专题一--空气、氧气.doc

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伯明汉佰加全科
空气
1、下列气体在空气中体积分数最大的是（ ）
A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体
解析：选B ，本题考查的是空气中各气体的含量。空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳及杂气，记忆口诀：氮七八、氧二一，零点九四是稀气，零点零三有两个，二氧化碳和杂气。
2、空气是一种重要的自然资源。空气中含量最多的元素是（ ）
A．氧元素 B．氢元素 C．碳元素 D．氮元素
解析：选D，本题考查的是空气中各气体的含量。空气中含量最多的是氮气，故含量最多的元素是氮元素。
3、我们知道食物较长时间露置在空气中就会变质，这主要是由于空气中含有( )
A．氧气 B．氮气 C. 二氧化碳 D．稀有气体
解析：选A，本题考查的是空气中各气体成分的作用。氧气具有氧化性，食物较长时间露置在空气中会发生缓慢氧
化，从而变质。
4、在生产和科学研究中，需要用到一些保护气。当焊接金属时，为了隔绝空气，能作为保护气的一组是（ ）
A．H2、N2 B．N2、O2 C．CO2、CO D．N2、Ar
解析：选D，本题考查的是空气中各气体成分的作用。氮气和稀有气体化学性质很稳定，故而可以用作保护气。
5、在中央电视台发布的重点城市质量日报如可看到，造成空气污染的首要污染物是可吸入颗粒物和二氧化硫。下列对其形成主要原因的分析不合理的是 （ ）
A．环境绿化不好，粉尘随风飘扬 B．生产和生活中燃烧煤炭
C．工业生产排放入废水 D．机动车排放尾气
解析：选C，本题考查的是空气污染的原因。由题可知，空气的首要污染物为可吸入颗粒和二氧化硫，A选项造成
的是可吸入颗粒，B选项中煤炭燃烧是二氧化硫的主要来源，D选项中机动车排放的尾气有颗粒和二氧化硫，而C
选项造成的是废水污染，不是空气污染。
6、空气的成分：①氧气 ②氮气 ③二氧化碳 ④稀有气体，按体积分数由小到大的顺序排列正确的是（ ） A．①②③④ B．②①③④ C．③④①② D．②①④③
解析：选C，本题考查的是空气中各气体的体积分数。氮七八、氧二一，零点九四是稀气，零点零三有两个，二氧化碳和杂气。所以气体含量按体积分数由小到大顺序为二氧化碳、稀有气体、氧气、氮气。
7、可以一次鉴别出空气、氧气、二氧化碳三瓶气体的正确方法是 （ ）
A．分别加入适量的石灰水 B．用带火星木条分别伸入瓶中
C．用燃着木条分别伸入瓶中 D．分别加入蒸馏水
解析：选C，本题考查空气、二氧化碳、氧气的作用。氧气具有助燃性，二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧，所以用
燃着的木条伸入瓶中，若瓶中是氧气，则木条燃烧的更旺，若是二氧化碳，则木条熄灭，若是空气，则无改变。
8、2003年12月23日。重庆市开县高桥镇发生特大井喷事故，造成243人死亡，下列关于这次井喷的有关说法中不正确的是 ( )
A、气矿井口喷出的气体大部分是H2S、CO等可燃性气体，该气体有剧毒，能使人畜中毒死亡
B．如遇这种事件，应趴在地上不动，并屏住呼吸，等人前来救助
C．如遇这种事件，用湿毛巾(或纸巾)捂住鼻子，并尽最大努力逃离现场
D．如遇这种事件，立即报警，并设法通知附近居民，尽快逃离现场
解析：选B，此题考查的是化学与实际生活的联系，发生井喷事故时，气矿井口喷出的气体大部分是H2S、CO等可燃性气体，这些有毒气体中有的气体密度比空气大，会沉在下面，若趴在地上不动，等人来救助，会对人体造成安全问题。
9、今年我市中考体育测试，50m短跑的运动场上发令枪打响时，产生的白烟主要是( )
A．S02 B．P205 C．H20(气) D．C02
解析：选B，本题考查的是磷的性质，红磷燃烧会产生白烟，白烟的主要成分为五氧化二磷小颗粒。
10、下列关于空气的说法中，错误的是( )
A．空气是一种十分重要的天然资源
B．少量有害气体进入空气中，依靠大自然的自净能力，空气仍能保持洁净
C．按质量计算，空气中约含氮气78%，氧气21%，其他气体和杂质约占1%
D．空气中的稀有气体一般不跟其他物质反应，曾被称为“惰性气体”
解析：选C，本题考查的是空气的相关知识，c选项中是按体积分数计算，空气中约含氮气78%，氧气21%，其他气体和杂质约占1%。
11、下列关于氧气的说法中错误的是 ( )
A．工业上可以利用分离液态空气法制氧气
B．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
C．氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动
D．夏天鱼池内开启增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少
解析：选B，本题考查的是氧气的用途，B选项中氧气可以支持燃烧，但本身不能燃烧，不具有可燃性，
12、青藏高原的空气称之为没有污染的空气，对这种空气的说法中，正确的是 ( )
A．空气中只有单质 B．空气是一种纯净物
C．空气是一种重要的资源 D．空气中氧气的质量分数为21%
解析：选C ，本题考查的是空气的性质，空气中含有氮气、氧气以及其他气体，是一种混合物，所以A、B错误，D选项中氧气的体积分数是21%。
13、下列说法不正确的是 ( )
A．饼干在空气中放置一段时间后变软，说明空气中含有水蒸气
B．常用氮气做食品保护气，是由于氮气的化学性质不活泼
C．人能在空气中生存，说明空气中含有氧气，不含有二氧化碳
D．稀有气体又叫惰性气体，充入灯泡中可使其耐用
解析：选C，本题考查的是空气中各气体成分的相关知识点，C选项中，人能在空气中生存是因为有氧气，氧气可以供给呼吸，人体进行呼吸作用时，吸入氧气呼出二氧化碳，只有在医疗急救时才会用到纯氧，平时吸入纯氧有害健康。
14、NO对大气有污染，可它在生物学方而所起的独特功能，引起生物学界和医学界的极大关注，曾被誉为“明星分子”。NO属于 ( )
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
解析：选A，本题考查物质的分类，NO是氧化物。
15、洁净的空气对于人类和其他动物是非常重要的。下列哪种气体会对空气造成污染 ( )
A．一氧化碳 B．二氧化碳 C．水蒸气 D．稀有气体
解析：选A，本题考查的是空气中气体成分对环境的影响，一氧化碳与人体血液内的血红蛋白结合，影响机体功能。16、氮气是空气的主要成分。科学家根据蒸汽机原理，设计制造出了液氮蒸汽机，即利用液态氮的蒸发来驱动机车，从而达到保护环境的目的。其原理的主要依据是( )
A．液态氮的沸点为－196℃，远低于常温 B．氮气在空气中燃烧放热
C．氮气与氢气反应放热 D．氮气在空气中约占78%（体积分数）
解析：选A，本题关健弄明白液氮蒸气机原理，液氮温度低，远低于常温，易气化吸热，体积膨胀驱动机车转动．液氮气化时吸收热量，体积膨胀而驱动机车转动，此过程中不产生污染物，保护了环境；
17、下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是 ( )

A．用氢气做燃料 B．露天焚烧垃圾 C．汽车排放尾气 D．用煤做燃料
解析：选A，本题考查的是空气与环境问题，用氢气作燃料，产物是水，不会造成环境污染。
18、下列质量增加的变化中有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是 ( )
A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B．久置在潮湿空气中的铁钉质量增加
C．久置在空气中的生石灰质量增加 D．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
解析：选D，本题考查的是空气中成分对物质的本质影响，A选项中长期放置在空气中的氢氧化钠会与空气中的二氧化碳发生化学反应，并且吸水，致使质量增加 ，B选项中质量增加是因为铁钉在潮湿的空气中与空气中的氧气、水分发生化学反应生成了铁锈，C选项中质量增加是因为久置空气中的生石灰与空气中的二氧化碳发生化学反应，并吸收水分，而D选项中质量增加是因为浓硫酸具有吸水性，属于物理变化。故选D。
水
空气中氧气含量的测定
19、右图所示装置可用来测定空气中氧气的含量。对该实验认识不正确的是 （ ）
A．红磷的量不足会影响实验结论
B．装置不漏气是实验成功的重要因素之一
C．将红磷改为碳也能得到正确的实验结论
D．钟罩内气体压强的减小会导致水面的上升
解析：选C，本题考查的是测定空气中氧气含量的实验，此实验的原理是红磷与空气中的氧气发生化学反应生成了五氧化二磷固体，从而是瓶内压强减小，水面上升。故所用药品发生反应后的生成物不能影响瓶内的压强，即不能是气体，所以不能用碳、硫等代替。
20、做空气中氧气含量测定的实验装置如右图。下列有关说法正确的是（ ）
A．选用红磷是因为反应可以耗尽O2，生成固态的P2O5
B．燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭
C．燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高
Ｄ．本实验可以证明空气含有Ｎ2、O2、CO2和稀有气体
解析：选A，本题考查的是测定空气中氧气含量的实验。B选项错误，硫或木炭替换红磷，则生成物为二氧化硫或二氧化碳气体，会影响瓶内的压强，从而影响实验结果；C选项错误，空气中氧气的含量是不变的，所以红磷越多，燃烧到一定时间，水面不会继续上升；D选项错误，此实验可以证明空气中氧气的存在以及测定出含量，以及知道空气中其他气体成分不支持燃烧，但不能证明空气中含有氮气、二氧化碳和稀有气体
21、右图是测定空气中氧气含量的实验装置。用该装置测定空气中氧气含量时，红磷燃烧结束后，发现钟罩内的水上升到其水面以上容积不足1/5，请推测造成误差的可能原因。
解析：本题考查的是测定空气中氧气含量的实验。用红磷燃烧来测定空气中氧气体积分数实验成
功的关键是：①反应前试管内装满空气；②燃烧时间足够长，保证氧气完全消耗；③集气
瓶冷却到室温再打开止水夹；④反应后只生成五氧化二磷固体，无其它气体生成；⑤装置
不漏气。这些因素可能导致出现的现象是“进入集气瓶中的水不到集气瓶容积的1/5”。
答案：可能原因：实验前没有将弹簧夹夹紧；红磷燃烧时放出热量使气体体积膨胀，部分气体会从导管中逸出；红磷不足；集气瓶没有冷却到室温就打开止水夹。
水
红磷
22、用来测定空气成分的方法很多， 右图所示的是用红磷在空气中燃烧的测定方法。实验过程是：
第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记。
第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧。
第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸
入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5。
请回答下列问题：
（1）集气瓶中剩余的气体主要是 。
水
红磷
········
········
太阳光
（2）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是 、 。
（3）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示 ），你认为改进后的优点是：

解析：本题考查的是测定空气中氧气含量的实验。
（1） 氮气；（空气中的主要成分是氮气、氧气，红磷燃烧后消耗了氧气，所以剩余的气体主要为氮气。）
（2） 实验前没有将弹簧夹夹紧；红磷燃烧时放出热量使气体体积膨胀，部分气体会从导管中逸出；红磷不足；集气瓶没有冷却到室温就打开止水夹。
（3） 优点是：实验更严谨，实验结果更精确，因为点燃红磷再放进集气瓶时，瓶口空气受热会逸出，导致实验结束后进入的水体积大于1/5.

23、用如图所示的实验测定空气中氧气的含量，下列操作会使测定结果偏大的是 ( )
A．装置漏气
B．药匙中放入的红磷量不足
C．点燃红磷伸入瓶中时，没有立即塞紧瓶塞
D．红磷燃烧结束后，没等装置冷却就打开弹簧夹
解析：选A，本题考查的是测定空气中氧气含量的实验。实验前没有将弹簧夹夹紧，红磷燃烧时放出热量使气体体积膨胀，部分气体会从导管中逸出，导致进入集气瓶中的水超过集气瓶容积的1/5。 ①反应前试管内装满空气；②燃烧时间足够长，保证氧气完全消耗；③集气瓶冷却到室温再打开止水夹；④反应后只生成五氧化二磷固体，无其它气体生成；⑤装置不漏气。这些因素可能导致出现的现象是“进入集气瓶中的水不到集气瓶容积的1/5”。
24、按下图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。请回答下列问题：
(1)燃烧的现象是_______ 。
(2)红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因是_______。
(3)冷却后，松开止水夹，你观察到的现象为_______。
(4)由该实验你能获得的结论是_______。
(5)该实验改用电热棒点燃红磷，其优点是_______
解析：本题考查的是测定空气中氧气含量的实验。
（1） 红磷燃烧生成白烟。
（2） 红磷不足，或者瓶内的氧气已经消耗完。
（3） 烧杯内的水进入集气瓶中，集气瓶吸入的水大约占集气瓶容积的1/5。
（4） 氧气占空气体积的1/5
（5） 实验更严谨，实验结果更精确，因为点燃红磷再放进集气瓶时，瓶口空气受热会逸出，导致实验结束后进入的水体积大于1/5.
25、图甲是实验室中测定空气中氧气含量的装置。

(1)红磷在空气中燃烧的化学方程式为_______ 。
(2)当红磷熄灭并冷却到室温后，打开弹簧夹，看到的现象是_______ 。
(3)要使此实验达到预期的目的，通常要注意的是：（至少写三点）
①_________________________________________________；
②_________________________________________________；
③_________________________________________________。
(4) 如果用木炭代替红磷，其测定结果将_______（填“偏高”或“偏低”），原因是______________，可采取的措施是______________。
(5) 上述实验提供了一种粗略测定混合气体中某种气体体积含量的方法。如果要测定氮气、二氧化碳混合气体中二氧化碳的体积含量，可将一定量的混合气体样品通入图乙所示的装置。其中A瓶中装有足量的_______溶液，实验结束后，量筒中水的体积约等于_______的体积。由此你可总结出该气体的两种性质：①______ _；②____ ___。
解析：(1) P+O2=点燃===P2O5
（2）烧杯中的水进入集气瓶中，吸入的水大约占集气瓶容积的1/5
（3）①反应前试管内装满空气；②燃烧时间足够长，保证氧气完全消耗；③集气瓶冷却到室温再打开止水夹；④反应后只生成五氧化二磷固体，无其它气体生成；⑤装置不漏气。（任选三点）
（4）偏低；因为碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，氧气肯定不足所以后来又生成一氧化碳，二氧化碳不完全溶于水，一氧化碳不溶于水，会替代氧气的部分，所以结果偏低；使用氢氧化钠代替水。
（5）氢氧化钠；氮气；氮气不溶于水，二氧化碳易溶于氢氧化钠溶液
26、在测定空气中氧气含量的实验中，小强采用了如图所示装置，在由两个注射器组成的密闭系统中留有25 mL空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时缓慢推动两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时，停止加热，冷却至室温。将气体全部推进一个注射器，观察密闭系统内空气体积的变化。

(1)在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是_______。
(2)写出该实验中反应的化学方程式：______ _。
(3)小强测得的实验结果如下：

由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数_______（填“>”、“<”或“＝”）21%。造成该实验出现误差的原因可能是_______（填序号）。
　①没有交替缓慢推动两个注射器活塞 ②读数时没有冷却至室温
　③加入铜丝量太少　　　　　　　　 ④加入铜丝量太多
解析：根据实验的原理，观察装置：（1）为了使注射器里的空气中的氧气能充分与铜丝反应，在实验加热过程中，可以交替缓慢推
动两个注射器活塞；（2）分析小强测定的数据比实际数据偏小，原因主要有以下几个原因：①注射器的前端、玻璃管管比较细，不利于铜丝与注射器里的氧气反应，应交替缓缓推动两个注射器活塞，②为了耗尽注射器里的空气中的氧气，加入的铜丝的量必须是足量
的，③装置的气密性必须好等．故答为：（1）是空气里的氧气充分反应；    （2） 2Cu+O2=加热==2CuO （3）＜，①②③．

氧气
27、下列各物质反应后，都能生成氧气，其中最适合潜水艇里供给氧气的反应物是（ ）
①2KClO3 2KCl + 3O2↑ ②2H2O2 2H2O + O2↑
③2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2↑ ④2H2O2H2↑+ O2↑
A、KClO3 B、H2O2 C、Na2O2 D、H2O
解析：选C，本题考查氧气的制取。因为C方法取材方便，可以直接从潜水员呼出的CO2中得到即安全又节约。
28、实验室用加热高锰酸钾制取氧气的主要步骤有：①装药品 ②检查装置的气密性 ③固定装置 ④加热 ⑤收集气体 ⑥撤酒精灯 ⑦从水槽中撤出导气管。正确的操作顺序为( )
A、②①③④⑤⑥⑦　　　B、②①③④⑤⑦⑥ C、①②③④⑤⑦⑥　　　D、①②③④⑤⑥⑦
解析：选B，本题考查氧气的实验室制法的实验步骤。
29、下列变化中，不属于缓慢氧化的是（ ）
A．牛奶变酸 B．钢铁生锈 C．镁条在空气中燃烧 D．农家肥料腐熟
解析：选C，镁条在空气中燃烧会发出耀眼的白光，生成氧化镁，反应剧烈，不属于缓慢氧化。
30、下列说法中，正确的是（　 ）
　A．在空气中不燃烧的物质，在氧气里也一定不燃烧 B．钢铁生锈、白磷自燃都是缓慢氧化的结果
　C．不使用催化剂，加热氯酸钾就不能分解出氧气 D．使用催化剂可以使氯酸钾分解出比理论值更多的氧气
解析：选B，A；比如铁在空气中不燃烧，而在氧气中而在氧气中燃烧。C；双氧水再不用催化剂的的条件下分解速率较慢，而不是不能分解。D；催化剂可以增加反应速率，而不能增加反应的量，因为双氧水的量一定。
31、氯气和氧气都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷发生反应。已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，据此可推知，Cl2和CH4充分反应后的生成物是(　 )
A．C和HCl　　　　B．CCl4和Cl2　　　 C．CH2Cl2和H2　　　D．CCl4和HCl
解析：选D，根据甲烷与氧气的反应可知，是氧气将甲烷氧化，得到了二氧化碳和水．既氧气将甲烷中碳氧化到+4价，自身降低到稳定价态-2，其他元素价态不发生改变（既氢元素价态不变，还是+1价）则从该角度，氯气应该同样将甲烷氧化，将碳氧化到+4价，而自身降低到对应稳定的价态，为-1．则：CH4在Cl2中充分反应生成CCl4和HCl，把CO2和H2O的O元素用Cl元素替换就可以了，O是-2价，Cl是-1价．
32、将空气依次通过足量的烧碱溶液、浓硫酸、灼热的铜网，最后得到的气体是( )
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳和水蒸气 D．氮气和稀有气体
解析：选D，烧碱除去二氧化碳，浓硫酸除去水蒸气，铜丝除去氧气

33、近年来，地球环境不断恶化，科学家发现，南极上空存在巨大的臭氧空洞，臭氧主要分布在距地面10-50km的高空，形成臭氧层，臭氧层吸了太阳光中大部分光线，使地球。上的生物免受紫外线伤害，臭氧的化学式为O3它属于 ( )
A．非金属单质 B．非金属元素 C．化合物 D．混合物
解析：选A，臭氧是由一种元素氧元素组成的纯净物，属于单质，臭氧是由非金属元素组成的单质，属于非金属
单质．观察选项，故选A．可以根据物质的分类方法方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
34、下列物质中，含有氧分子的是 ( )
A．空气 B．二氧化锰 C．氯酸钾 D．水
解析：选A，二氧化锰、氯酸钾、水当中都只含有氧原子，而空气中含有氧气，所以有氧分子。
35、木炭粉与二氧化锰都是黑色的，如果错将木炭粉当成二氧化锰与氯酸钾共热来制氧气将会发生 ，后果不堪设想，为防止意外，实验室需对二氧化锰进行除炭处理，简述述方 法， 。
解析：爆炸，在氧气流或空气流中加强热．木炭能和氧气反应生成二氧化碳，并且放出大量的热，在试管内很容易引起爆炸．所以应该对二氧化锰进行除碳操作．碳是可燃物，如果加热氯酸钾时里面混有木炭，木炭与生成的氧气在加热情况下剧烈反应，在有限的空间内产生大量的二氧化碳气体，很容易发生爆炸，在氧气或空气中加热二氧化锰，木炭就会和氧气反应生成二氧化碳，从而除去木炭．
36、成年人每分钟大约吸入8升氧气，大致需要空气 升，标准状况时8升氧气的质量是 克(PO2=1.43g/L)
解析：8÷21%=38.1 ，空气中氧气的体积分数为21%，又质量等于密度乘以体积，所以8g×1.43g/L=11.44g
12、在汽车尾气中含有CO和NO等有毒气体，具净化过程如下：
(1)在催化剂作用下CO将NO还原成N2
(2)再通入过量空气，使剩余CO完全氧化
试写出有关的化学方程式：
(1) 。
(2) 。
解析：（1）NO+CO==催化剂==N2+CO2
（2）2CO+O2==点燃==CO2
37、实验室通常用氯酸钾和二氧化锰混合加热来制备、收集氧气，请你回答下列问题：
(1)给试管中的固体物质加热时试管口要 倾斜；
(2)加热固体试剂后用排水法收集O2的适宜时机是 ；
(3)集满氧气后，应先 ，然后再 ；
(4)从制取氧气后的残渣中分离Mn02和KCl，其主要的操作步骤有：① 、② 、③蒸发。选取用的主要仪器有 、滤纸、烧杯、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)等。第②步操作时玻璃棒的作用是 。
解析：本题考查实验室用氯酸钾制取氧气的实验。
（1）向下 （2）导管口的旗袍均匀产生 （3）撤导管，再熄灭酒精灯 （4）溶解、过滤、漏斗、引流
38、为保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气再生装置，有以下几种制备氧气的方法：①加热高锰酸钾：②电解水；③在常温下过氧化钠固体(Na202)与二氧化碳气体反应生成碳酸钠和氧气。
(1)写出③的化学方程式 。
(2)你认为最适宜的方法是 (填序序号)，与其他两种方法相比，这种方法的两条优点是 、 。
解析：（1）2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2↑
（2）③， 操作简便，取材方便
39、用下图装置做硫燃烧的实验。
(1)硫在空气中燃烧不如在氧气中剧烈的原因是 ;
(2)观察到实验现象后，为尽量减少二氧化硫逸散到空气中，要使
燃烧的硫立即熄灭，应采取的措施是_______，依据的灭火原理
是_______、_______。
解析：本题考查促进燃烧的方法和灭火的方法，属于常规知识考查．（1）空气中氧气只占空气体积的21%，其浓度比纯氧中浓度低，故硫在空气中燃烧不如在氧气中剧烈．故答案为：空气中氧气浓度比纯氧中浓度低（2）灭火的原理有隔绝氧气、降低可燃物的温度、隔离可燃物，使燃烧的硫立即熄灭，把它放入瓶底的水中是为了降低温度至硫的着火点以下以及隔绝空气，故答案为：降低温度至硫的着火点以下，隔绝空气

40、某学习小组的同学对物质燃烧知识进行了整理和探究，请你一起参与。
(1)木炭燃烧实验：①木炭在氧气中燃烧的现象是_______；完全燃烧的化学方程式是_______ 。②检验下图集气瓶中木炭完全燃烧产物的方法是_______。

(2)对燃烧是否产生火焰的探究：
【发现问题】煤炭在空气和氧气中燃烧均不产生火焰，而氢气、蜡烛、酒精等在空气或氧气中燃烧都产生火焰。那么，物质燃烧是否产生火焰与什么因素有关呢？
【提出假设】A．与氧气的浓度有关；b．与可燃物的状态有关；c．与燃烧达到的温度和可燃物沸点的相对高低有关。
【资料整理】小组同学查阅资料并归纳整理如下表：

【得出结论】
①通过木炭在空气和氧气中燃烧均不产生火焰可以得出假设a_______（填“合理”或“不合理”）。
②分析表中数据，可以得出有关假设b的结论是_______。
③分析表中数据，可以得出有关假设c的结论是_______。
【验证结论】请你设计实验验证石蜡蒸气燃烧能产生火焰（用简要语言叙述。提供仪器：蜡烛、火柴、注射器、玻璃管）：_____________ _。
解析：本题考查物质燃烧的现象及产生火焰的因素探究，学生应学会利用表格中的数据来分析解答，较好的训练了学生实验探究、归纳整合及实验设计的能力．
（1）①由实验中的观察可知，实验现象为发出白光，该反应是碳和氧气反应生成二氧化碳．②因二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则可在反应结束后，向瓶中加入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明是二氧化碳．
故答案为：反应结束后，向瓶中加入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明是二氧化碳．（2）得出结论：①根据表格中的是否产生火焰可知，木炭在空气和氧气中燃烧均不产生火焰，则假设与氧气的浓度有关是不合理的．
故答案为：不合理；②根据表格中的物质的状态及是否产生火焰可知，气体物质燃烧都有火焰，而固体物质有的有火焰，
所以物质燃烧是否产生火焰与可燃物的状态没有必然联系．故答案为：没有；③根据表格中物质的沸点及燃烧达到的温度可知，当温度高于沸点时都有火焰．故答案为：高于．
41、化学实验中常常使用火柴，已知火柴头含有单质X、氯酸钾、二氧化锰等，火柴盒侧面含有红磷、三硫化二锑等，试回答以下问题：

(1) _______色的高锰酸钾溶液遇单质X燃烧生成的气体变为无色，该气体还是形成硫酸型酸雨的主要污染物，则X是_______ ，它在空气中燃烧的化学方程式为_______，防止酸雨形成的措施有______________（只写一种）。
(2) 某同学取一支试管，加入10%的_______溶液，放入三根火柴头，溶液中产生大量气泡，将一根带火星的木条入试管内，木条复燃。产生气泡的化学方程式为_______，一氧化锰在该反应中起_______作用。
(3) 已知氯酸钾中氯、氧原子个数比为1：3，其中氯元素的化合价为＋5，则氯酸钾的化学式为_______。
解析：本考点从最常见的火柴入手，考查了酸雨的形成以及措施，火柴头中的成分二氧化锰做了实验室制氧气的反应的催化剂；还考查了实验室制氧气的反应原理．本题的综合性比较强，一定要认真分析，理解应用．：（1）高锰酸钾是紫黑色，其溶液是紫红色；硫燃烧生成的二氧化硫是造成酸雨的罪魁祸首，因此防止酸雨的主要措施有：减小原煤的燃烧、减少化石燃料的燃烧等．故答案为：紫红；减小原煤的燃烧或减少化石燃料的燃烧等合理答案；（2）用过氧化氢溶液制氧气时，加入二氧化锰可以起催化作用，过氧化氢分解生成水和氧气，注意配平．故答案为：过氧化氢；催化（3）氯原子与氧原子个数比为1：3，其中氯元素的化合价为+5，氧为-2价，因此氯酸根是-1价，钾的化合价是+1价，因此氯酸钾的化学式为：KClO3．故答案为：KClO3
42、潜水员下潜10 m，所受压强约为2×105 Pa（p大气压＋p水柱压），下潜20 m，约为3×105 Pa。已知某温度时，He、N2、O2在1 mL水中溶解体积分别为：0.008 mL、0.013 mL、0.025 mL。又知，压强不很大时，气体溶解于水的体积几乎为定值，如N2的压强分别为1×105 Pa、2×105 Pa、3×105 Pa时，在1 mL水中溶解体积均为0.013 mL。
(1)为什么供潜水员呼吸的是He和O2的混合气体？（设气体在血液中溶解体积和水中的相近）
___________________________________。
(2)为什么潜水员上浮速度不能快？___________________________________ 。
解析：氧气的性质和用途是最基础的考点之一，同学们只要抓住要点：性质决定用途，用途又反映性质，此类考点就迎刃而解．根据题中信息，He、N2、O2在1mL水中溶解体积依次为：0.008mL、0.013mL、0.025mL，氮气的溶解体积远远大于He和O2，因此供潜水员呼吸的是He和 O2的混合气体．在水底由于压强增大，使血液中溶解的气体增多，从水底上浮过程中由于压强的减小使气体从血液中释放出来，二氧化碳溶解度大可以很快溶解，但是氧气和氮气却不能很快溶解，在血液中形成气泡使血管拴塞，从而导致严重后果，所以潜水员从水底上浮时必须缓慢上浮．故答案为：（1）He的溶解体积小于N2；（2）上浮，气压下降，原先溶于血液中的气体将逸出，快速上浮，气压下降快，逸出气体多而堵塞血管．
43、请结合图10所示实验装置回答有关问题：

（1）写出装置中标号仪器的名称。a ；b 。
（2）写出一个实验室制取氧气的化学方程式 ，根据该反应原理，可选择图10中 (填标号，下同)与 组装一套制取氧气的装置。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。
你所组装的上述制取氧气的装置 （填“能”或“不能”）用于实验室制取二氧化碳，理由是 。
解析：掌握实验室制取气体的方法及装置的选取。
（1） 酒精灯、试管
（2） KMnO4-----k2MnO4+MnO2+O2
（3） CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2
能，二氧化碳和氧气的密度一样都比空气的密度大，可以用向上排空气法。且发生装置可选用固液不加热装置。
44、下图是化学实验中常用的几种装置。

请回答下列问题：
(1) 指出有编号的仪器名称：① ，② 。
(2) 利用上述A、D装置的组合可以制取的一种气体是 ，写出实验室制取该气体的化学反应方程式 。
(3) 某同学欲收集一种难溶性气体，认为E装置可以代替B装置。请简述该同学应如何使用E装置? 。
解析：此题涉及常用氧气、二氧化碳两种气体实验装置制法的原理，化学方程式的书写；实验仪器的正确使用等知识，必须熟知．：（1）①②是实验室制取气体时常用的仪器：漏斗和集气瓶；（2）A应属于固液反应的发生装置，而装置B适于固液不需要加热的反应．C适于密度小于空气的气体收集装置，D适于密度大于空气的气体收集；实验室通常以MnO2作催化剂的条件下用过氧化氢制取氧气时；所以适合同时满足AD的制取的物质是氧气或二氧化碳．（3）装置E属于灵活的收集装置．收集气体时，若气体的密度大于空气的且集气瓶中无液体时，从a端进入气体有利于将集气瓶中原有的气体排除瓶外．若内侧从满液体时，可以不受受气体的密度的限制；放置的方向不同，进入气体的途径也不同．若正方，则气体从b进入；若倒放置，则气体从a进入．
故答案为：（1）①长颈漏斗； ②集气瓶（2）氧气（或CO2）；（3）E装置充满水后正放，气体由b端进入（或E装置充满水后倒放，气体由a端进入）
45、图13所示的是电解水实验装置。通电一段时间后，在两个试管中分别收集到气体a和气体b。
请回答：
(1)电解水时，将 转化为化学能；
(2)气体a为 ；
(3)实验室检验气体b的方法是 。
解析：(1)电能  (2)H2(或氢气)(3)用带火星木条伸入盛有气体b的试管中，观察木条是否复燃
46、空气、水是人类赖以生存的自然资源。
(1) 空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，是一种 (填物质类别)。
人类时刻都