高二化学上学期期末考试试题.doc

高二化学上学期期末考试题
相对原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Al-27 Cl-35.5 Mn-55
第Ⅰ卷（45分）
一、单选题（本题包括30小题，每小题1.5分，共45分）。
1、 决定化学反应速率的主要因素是：
A、反应物的浓度 B、反应温度
C、使用催化剂 D、反应物的性质

2、 纯水在10℃和100℃时的pH，前者和后者的关系是：
A、前者大 B、前者小
C、相等 D、不能确定

3、 中和滴定开始后应注视：①滴定管内液面的变化 ②锥形瓶中溶液颜色的变化 ③滴定管溶液流出的速率
A、①和② B、②和③ C、①和③ D、只有②

4、 改变下列哪个条件，一定会引起平衡的移动
A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂

5、 下列式子中，属于水解反应的是：

A、H2O+H2O H3O++OH― B、HCO3—+OH― H2O+CO32―

C、CO2+H2O H2CO3 D、CO32―+H2O HCO3―+OH―

6、 在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是：
A、v(A)=0.5mol·L—1·s—1 B、v(B)=0.3mol·L—1·s—1
C、v(C)=0.8mol·L—1·s—1 D、v(D)=1mol·L—1·s—1

7、 在一定条件下，反应A(g)+2B(g) 3C(g)达到平衡的标志是：
A、容器内压强不再变化
B、单位时间内生成nmolA同时生成2nmolB
C、A、B、C浓度不再变化
D、A、B、C的分子数之比为1：2：3

8、高温下，反应 2HBr(g) H2(g) + Br2(g) (正反应为吸热反应) 达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是
A、减小压强 B、缩小体积
C、降低温度 D、增大氢气的浓度

9、从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用做酸、碱指示剂：

HIn（红色溶液） H＋（溶液）+In—（黄色溶液）
在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是：
A、盐酸 B、NaHCO3溶液
C、NaHSO4溶液 D、Na2O2固体

10．下列过程中需要加快化学反应速率的是
A. 钢铁腐蚀 B．食物腐败 C．炼钢 D．塑料老化

11、把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是
A、自来水 B、0.5mol·L—1KOH溶液
C、0.5mol·L—1醋酸 D、0.5mol·L—1NH4Cl溶液

12、下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是：
①亚硝酸钠溶液的PH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④0.1mol·L—1HNO2溶液的PH=2.1
A、①②③　　 B、②③④　　
C、①④　　 D、①②④

13、0.02mol·L—1的HCN溶液与0.02mol·L—1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C(CN—)<C(Na＋)，则下列关系中，正确的是：
A、C(Na＋)>C(CN—)>C( H＋)>C(OH―)
B、C(HCN)+C (CN—)=0.04mol·L—1
C、C(Na＋)+C(H＋)= C(CN—)+C(OH―)
D、C(CN—)>C(HCN)

14、用水稀释0.5mol·L—1的醋酸（CH3COOH）溶液，其中随水量的增加而增大的是：
①H＋的物质的量 ②C(H＋) ③C(H＋)/C( CH3COO—)
④C(CH3COOH)/ C(CH3COO—) ⑤C(OH―)
A、①③⑤　　 B、①④⑤　　
C、②④　　 D、③④
15、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是：
A、氨水应密闭保存，放置低温处
B、在FeSO4溶液中，加入Fe粉以防止变质
C、生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率
D、实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

16. 下列物质中，属于两性氧化物的是：
A. Al B. Al(OH)3 C. Al2O3 D. SO2

17、将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是：
A、KCl B、Mg(OH)2 C、Na2CO3 D、MgSO4

18、在合成氨时，可以提高H2转化率的措施：
A、延长反应时间 B、充入过量H2
C、充入过量N2 D、升高温度

19．容积相同的四个集气瓶，分别装满下列气体，将其倒放在水槽中，充分作用后，集气瓶中进水最多的是
A．NO B．等体积NO2与O2的混合气
C．NO2 D．等体积NO与O2的混合气

20．NO因污染空气而“臭名昭著”，而其奇妙作用也使其成为“明星分子”。如制HNO3肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。其工业主要来源可能是
A．Cu+HNO3→ B．N2+O2→
C．NH3+O2→ D．NO2+H2O→

21. 实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合适的试剂是
A. NaOH B. H2SO4 C. NH3•H2O D. KOH

22．实验室里可按图１所示的装置干燥．储存
气体Ｒ，多余的气体可用水吸收，则Ｒ是
Ａ、NO2　
Ｂ、HCl　　　
Ｃ、CH4　　
Ｄ、NH3

23. 过量的铁粉与稀硫酸反应后，溶液中存在较多的阳离子是
A. Fe3+ B. Fe2+ C. H+ D. Fe3+ 和Fe2+
24．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：
A．K＋ 、Fe3＋、NO3- 、Cl- B．Ba２＋ 、Na＋ 、Cl- 、NO3-
C．NH4＋、K＋、NO3-、Cl- D．Na＋ 、Al３＋ 、Cl- 、SO42-

25．常温下，下列溶液肯定呈酸性的是
A. 含H+的溶液 B．加酚酞显无色的溶液
C. pH<7的溶液 D．c(OH―)>c(H+)的溶液

26、酸和碱恰好完全中和时，它们起反应的 一定相等：
A、质量 B、物质的量
C、物质的量浓度 D、H＋和OH―的物质的量

27、盐酸与铁钉反应中HCl是：
A、还原剂 B、氧化剂
C、既是氧化剂又是还原剂 D、既不是氧化剂又不是还原剂

28．下列叙述正确的是
A．强电解质的饱和溶液导电能力一定强
B．凡是能导电的物质都是电解质
C．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
D．强酸溶液的酸性一定强于弱酸溶液的酸性

29．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是
A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离程度一定会增大
C．溶液的pH一定会增大 D.(H+)与c(OH-)的乘积一定会增大

30实验室制取下列气体时,与实验室取氨气的气体发生装置相同的是
A、CO2 B、H2 C、Cl2 D、O2

第Ⅱ卷（共55分）

二、填空题（本题包括6小题，共30分）
31．（6分）(1)Mg(OH)2中混有的Al(OH)3的杂质可以用NaOH除去，请用离子方程式表示____________________
(2) Fe3+的检验用离子方程式表示___________________
(3) 在配制硫酸亚铁溶液时，常常加入铁粉，请说明原因____________（用离子方程式表示）
(4) 硫化钠水溶液显_____性(填酸、碱、中)，原因_______________（用离子方程式表示）
(5) 写出镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式____________________

32、（10分）在密闭容器中，通入xmolH2和ymolI2（g），存在H2+I2（g） 2HI（g）正反应为放热反应，改变下列条件，反应速率将如何改变（填增大、减小、或不变），平衡将如何改变（填向左、向右或不）
①升高温度，反应速率将 ，平衡将 移动。
②加入催化剂，反应速率将 ，平衡将 移动。
③充入更多的H2，反应速率将 ，平衡将 移动。
④扩大容器的体积，反应速率将 ，平衡将 移动。
⑤容器容积不变，通入氖气，反应速率将 ，平衡将 移动。

A的转化率
33、（4分）在一密闭容器中，发生可逆反应

aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) P1
试据图回答： P2
（1）压强P1 P2，a+b c+d
容器内A的含量
（填<、>、=） t（时间）
（2）温度t1℃比t2℃ （填高或低）， A%
正方向为 反应。（填放热或吸热） t1℃
t2℃
t

34、（4分）亚硝酸钠（NaNO2）又称工业盐，其外观类似食盐，但有剧毒。近年来，建筑工地多次发生民工误食工业盐而中毒的事件。利用如下反应可鉴别NaNO2和NaCl。
___KMnO4+___NaNO2+___H2SO4=___MnSO4+___K2SO4+___NaNO3+___H2O
（1）配平上述反应的化学方程式；
（2）指出该反应的氧化剂 ；
（3）当有2mol氧化剂被还原时，则转移的电子是 mol。

35、（3分）牙齿的损坏实际是牙釉质[Ca5（PO4）3OH]溶解的结果，在口腔中存在如下平衡：Ca5（PO4）3OH 5Ca2＋ +3PO43― +OH― 当糖附在牙齿上发酵时会产生H＋，试运用化学平衡理论说明经常吃糖对牙齿的影响。

36、（3分）请自行设计实验，用至少两种方法证明盐酸的酸性比醋酸的酸性强？
可供选者选择的试剂：0.1mol/L的HCl 0.1mol/L的CH3COOH 0.1mol/L 的NaOH 0.1mol/L的CH3COONa CaCO3粉末 PH试纸 蒸馏水 酚酞试液 石蕊试液
玻璃仪器自行选择。
三、推断题（本题包括1小题，共7分）
B
①
A
②
D
E
F
B
C
③
A
37．（7分）下图中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中学化学教材中常见的物质。 反应①②是置换反应，反应①②③均在高温下进行。A在常温下为液态，C有磁性，F既能溶于NaOH又能溶于HCl。
⑴A的电子式
⑵写出反应①的化学方程式
⑶写出F与浓强碱液反应的离子方程式
⑷C、E的混合物在工业上用于钢轨焊接，写出反应③的化学方程式：

四、实验题（本题包括1小题，共8分）
38、（8分）为了测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中的x值，进行如下实验
（1）称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液
（2）取25.00mL所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L—1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
试回答：
①实验中，需要的仪器有（填序号） ，还缺少的仪器有（填名称）
A、托盘天平（带砝码、镊子） B、滴定管 C、100mL的量筒 D、100mL的容量瓶 E、烧杯 F、漏斗 G、锥形瓶 H、玻璃棒 I、药匙 J、烧瓶
②实验中，标准液KMnO4溶液应装在 式滴定管中，因为

③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的x的值会 （填偏大、偏小、无影响）。
④在滴定过程中若用去amol·L—1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为 mol·L—1，由此，x= 。
⑤若滴定终点读数时俯视刻度，则计算的x值会 （填偏大、偏小、无影响）。

五、（本题包括2小题，共10分）
39、（4分）把足量的铁粉投入到100 mL 1.0 mol/L的盐酸中，充分反应后能得到标准状况下氢气的体积是多少？（要求有计算过程）

40、（6分）在容积为10L的密闭容器中，通入40molN2和120molH2，在一定条件下进行反应，2s后达到平衡状态，此时N2的浓度是2mol/L，试求：
（1） 用H2的浓度变化表示的2s内的平均反应速率为多少？
（2） N2的转化率为多少？
（3） 平衡时NH3的体积分数为多少？（要求有计算过程）

附加题（10分）
现有等物质的量的Mg和Al的混合物a g与100 ml盐酸反应,（气体体积均以标准状况计算）
（1）、该混合物中Mg和Al的质量比为
（2）、如果金属与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为
（3）、如果反应后金属有剩余，盐酸不足，要计算生成H2的体积，还需要知道
（4）、如盐酸过量，生成H2的体积为 L
（5）、若Mg和Al不是以等物质的量混合，则a g混合物与足量盐酸完全反应时生成H2体积（V）的范围是

参考答案
一、单选题（本题包括30小题，每小题1.5分，共45分）。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
A
B
A
D
B
C
B
B
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
C
C
A
B
C
C
C
D
C
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
C
D
B
B
C
D
B
C
B
D

二、填空题（本题包括6小题，共30分）
31．（6分）(1) Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 1＇

(2)Fe3+ +3SCN- Fe(SCN)3 或者Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3　1＇
(3) 2Fe3+ +Fe=3Fe2+　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　1＇　

(4)碱性　 1＇ S2-+H2O 　 HS-+OH-　　 　　　　　　　1＇　
(5)　　　　　　　　　　　　　1＇
32．（10分） 增大 左 增大 不 增大 右
减小 不 不 不 (每空１分)
33、（4分）（1）压强P1< P2，　　a+b < c+d
（2）_低__ 　　　　正方向为吸热反应　　(每空１分)
34、（4分）（1）配平反应的化学方程式；
2 KMnO4+ 5 NaNO2+ 3 H2SO4= 2 MnSO4+1 K2SO4+ 5 NaNO3+ 3 H2O　　　２＇　
（2）指出该反应的氧化剂 KMnO4；　　　　　　　　　　　　　　1＇
（3）当有2mol氧化剂被还原时，则转移的电子是 10 mol。　1＇
35、（3分）①糖附在牙齿上发酵时会产生H＋ 　 1＇
②H＋与牙釉质溶解得到的OH― 结合成水 1＇
③使该平衡右移，牙釉质溶解，经常吃糖会损坏牙齿 1＇
36、（3分）方法一：分别取两张PH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒分别蘸取0.1mol/L的HCl 和0.1mol/L的CH3COOH 测PH，用标准比色卡对照。PH小的为强酸，PH大的为弱酸。
方法二：取等量CaCO3粉末于两只试管中，再分别加入等体积的0.1mol/L的HCl 和0.1mol/L的CH3COOH，反应较剧烈的为强酸，反应不太剧烈的为弱酸。 （任写出一种方法给３分）
三、推断题（本题包括1小题，共7分）
37．（7分）⑴A的电子式 　1＇
⑵4H2O(g)+3FeFe3O4+4H2　 2＇
⑶Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 2＇
⑷3Fe3O4+8Al4 Al2O3+9Fe 2＇
四、实验题（本题包括1小题，共8分）
38、（8分）①ABDEGHI ，胶头滴管、铁架台带滴定管夹
②酸 ，KMnO4溶液有腐蚀性，会腐蚀橡胶
③无影响 （填偏大、偏小、无影响）。
④mol·L—1， x=或者
⑤ 偏大 （填偏大、偏小、无影响）。 (每空１分)
五、（本题包括2小题，共10分）
39、（4分）解：设反应后得到标况下H2的体积为xL
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
2 22.4
100×10-3×1.0 mol X L
X=1.12 L
答：得到标准状况下氢气的体积1.12 L
40、（6分）解：2秒后N2 的物质的量为2mol/L×10L=20mol
N2 + 3H2 = 2NH3
40 120 0
20 60 40
20 60 40
（1）()===3mol •L-1 •s-1 2＇
（2）N2的转化率：N2%=×100%=50% 2＇
(3) NH3的体积分数：NH3%==33.3% 2＇

附加题：(10分，每空２分)
（1）、质量比为 8:9 （2）、盐酸的浓度

（3）、还需要知道盐酸的浓度或者盐酸的体积

（4）、H2的体积

（5）、范围
8