化学平衡(第二课时).doc

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化学平衡（第二课时）
学习目标：
1、通过实验探究条件对化学平衡状态的影响，并能用相关理论加以解释。
2、自主探究、激情投入、培养分析能力。
重点难点：
1、条件对化学平衡状态的影响。
学习过程：
1、浓度对化学平衡状态的影响(根据实验2-5、2-6完成问题)
Cr2O72-（橙色）+H2O（气） CrO42-（黄色）+2H+
编号
1
2
步骤
滴加3-5滴H2SO4
滴加10-20滴6mol/LNaOH
K2Cr2O7

Fe ++3SCN- Fe( SCN)3
(红色)
编号
1
2
步骤（1）
滴加饱和FeCl3溶液
滴加1mol/L KSCN溶液
现象

步骤（2）
滴加NaOH溶液
滴加NaOH溶液
现象

结论

通过两个实验得到的结论：

反应物浓度的变化如何影响化学平衡？加以理论解释。并绘制速度时间图像。

2、温度对化学平衡状态的影响(根据实验2-7完成问题)
2NO2（红棕色） N2O4（无色） △H=-56.9kJ/mol
编号
1
2
步骤
浸在热水中
浸在冷水中
现象

通过实验2-7中的平衡体系在冷水和热水中颜色的变化，你可以得出何种推论？

通过实验2-7得到的结论是什么？并绘制速度时间图像。

当堂检测：
1、．在恒温恒容的容器中进行反应 A(g)  2B(g)+C(g)；△H＞0，若反应物浓度由0.1 mol?L-1降到0.06 mol·L-1需20 s，那么由0.06 mol·L-1降到0.024 mol·L-1，需反应的时间为（  ）。 
 A．等于18s    B．等于12s    C．大于18s     D．小于18s
2、在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（　　）
A．2NO＋O2 2NO2　　　　　　　　　 B．N2O4 2NO2
C．Br2(g)＋H2 2HBr　　　　　　　　 D．6NO＋4NH3 5N2＋3H2O
T1
碘化氢的量
时 间
T2
3、在密闭容器中进行如下反应：H2(g) +I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示。符合图示的正确判断是（　　）
A．T1>T2，ΔH>0 B．T1>T2，ΔH<0
C．T1<T2，ΔH>0 D．T1<T2，ΔH<0