2008化学预测卷.doc

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2008高考化学预测卷
1．糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质，下列说法正确的是
A．糖类都能发生水解，且水解产物均能与银氨溶液发生反应
B．油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸
C．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，可加人盐溶液CuSO4
D．蛋白质水解的最终产物是氨基酸
2．化学与科技、社会、生产密切结合，下列做法合理合法的是
A．汽油中添加乙醇制备“乙醇汽油”，可有效减少有害气体的排放
B．养鸭厂添加苏丹红制“红心鸭蛋”，可使鸭蛋色泽鲜艳、美观
C．化妆品中添加含铬物质制美白润肤“SK-Ⅲ”，可使女性青春永驻
D．汽水中添加林丹、毒死蜱和七氯苯等药剂制“××可乐”，以增强口感和余味
3. “绿色化学”提倡，设计制备物质的方案时，要从经济、环保和技术等方面考虑，以下由铜制取硝酸铜的四种方案中，比较符合“绿色化学”概念且可行的方案是
A. Cu → Cu(NO3)2 B. Cu → CuO → Cu(NO3)2
C. Cu → CuCl2 → Cu(NO3)2 D. Cu → CuSO4 → Cu(NO3)2
4. 已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2 + 24KI + 12H2SO4 == 2CuI↓+ 13 I2 +12K2SO4 + 12H2O
其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为：
A. 50 B. 88 C. 136 D. 222
5. 已知A、B是第一周期以外的短周期元素，他们可以形成离子化合物AmBn 。在此化合物中，所有离子均能形成稀有气体的稳定结构，若A的核电荷数为a , 则B的核电荷数不可能为
A. 10 mol B. 11 mol C. 12 mol D. 13 mol
6.下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是
A. FeBr2 与 Cl2 B. Ca(HCO3)2 与NaOH
C. HCl与Na2CO3 D.Ba(NO3)2 与Na2SO4
7．下列叙述正确的是
A．含有共价键的化合物形成的晶体一定是分子晶体
B．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)
D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
8．25℃时，某NaOH溶液跟醋酸溶液混合后，溶液PH＜7。混合溶液中离子物质的量浓度关系正确的是
A. c(Na+) ＞c(CH3COO-)＞c(H+) ＞c(OH-)
B. c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+) ＞c(OH-)
C. c(CH3COO-) ＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
D. c(Na+) +c(H+)＞c(CH3COO-)+c(OH-)
9.分子式为C8H6O2(除苯环外，不含其它环)，其同分异构体中，可能含有的官能团是
①一个醛基 ②两个醛基 ③两个羟基 ④一个羰基 ⑤一个羧基
A.①②④ B. ①④⑤ C. ①②③④ D. ①②④⑤
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
C. 2.4g金属镁被还原时失去的电子数为0.1NA
D.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
11．下列固体在空气中放置，因发生氧化还原反应而变质，但不变色的是：
A．苯酚 B。Na2SO3 C。FeCl2 D。Na2O
12.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是
①CO32-＋2H+==CO2↑＋H2O ②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
③ Ag++Cl-=AgCl↓ ④Fe＋Cu2+== Fe2+＋Cu ⑤Cl2+H2O === H++Cl-+ HClO
A． ①③ B． ②④ C． ②⑤ D． 只有⑤
13．某有机物A 是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下。下列叙述中正确的是
A．有机物A 属于芳香烃
B．有机物A 可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应
C．有机物A 与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
D．1 mo1A 与足量的NaOH 溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH

14．维生素C的结构简式为 有关它的叙述错误的是

A. 维生素C的分子式为C6H8O6 B. 易起氧化及加成反应
C. 可以溶解于水 D. 在碱性溶液中能稳定地存在
15．从下列事实所列出的相应结论正确的是

实 验 事 实
结 论
A
NH3的水溶液可以导电
NH3是电解质
B
SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀
BaSO3不溶于强酸
C
Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀
酸性：H2CO3＞H2SiO3
D
常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应
非金属性：P＞N
16.为了提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的除杂试剂与除杂方法都正确的是

不纯物
除杂试剂
除杂方法
A
苯(苯酚)
溴水
分液
B
C17H35COONa(甘油)
食盐细粒
盐析
C
氯气(水)
稀硫酸
洗气
D
溴苯(Br2)
乙烯
分液
17．某温度下，在体积为5 L的密闭容器中，充入1 mol A气体，发生如下可逆反应：
2A（g）B（g）+2C（g）；△H＝+aKJ／mol （a>0）
2 min后反应达平衡，A为0.4 mol。下列叙述中不正确的是
A．B物质的反应速率为0.03 mol／（L·min）
B．充分反应后，反应吸收的热量为0.3aKJ
C．达平衡后，若容器体积缩小到2.5L，保持温度不变，平衡向正反应方向移动
D．若温度和容器体积不变，起始时充入0.5 mol B和1 mol C，则达平衡时，A的物质的量仍为0.4mol
18．恒温、恒压下，1mol A和n mol B在一个容积可变的密闭容器中发生如下反应：
A(g)＋2B(g)

C(g)，一段时间后达到平衡，生成a molC。则下列说法中正确的是
A．当n＝2时，物质A、B的转化率之比为l︰2
B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(1＋n) ︰(1＋n－a／2)
C．若起始时放入3mol A和3n mol B，则达到平衡时生成3a mol C
D．当v正(A)＝2v逆(C)时，可判定反应达到平衡
19．Na2O、HCl、Al2O3 三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―，且溶液呈中性，则参加反应的Na2O、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为
A．3:2:1 B．2:4:1 C．2:3:1 D．4:2:1
20．25℃时，将a g硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）溶于bg水中，恰 形成V mL饱和溶液。下列关系正确的是
A．该饱和溶液硫酸铜物质的量浓度为：
B．该饱和溶液中硫酸铜的质量分数为：
C．该饱和硫酸铜溶液的密度为：
D．25℃时硫酸铜的溶解度为：

21．A、B、C、D为四种短周期元素，A、B、D的原子序数和原子半径均依次增大，这三种元素分别属于不同的周期，B、D同主族。A、B可以形成A2B和A2B2的两种通常情况下呈液态的共价化合物；B、C形成的两种离子化合物溶于水，其所得的溶液均呈强碱性；C的单质常温下可与A2B剧烈反应。试回答下列问题：
（1）元素符号：B___________，C____________；
写出B、C两元素形成的四原子核化合物X的电子式为________________________。
(2) 写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式为_________________________________________________________________。
(3) 为了除去A2DB4稀溶液中混有的A2DB3，常采用A2B2为氧化剂，发生反应的离子方程式为_______________________________________________________________。
22． A、B、C、D均为中学常见的物质，它们间的反应关系如右图所示：
（1）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式为____________。
有关反应的化学方程式为：
_________________________________________________。
（2）若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。
① A是NaHCO3时，该反应的离子方程式为：
_____________________________________________________。
② A是一种淡黄色的固体，且A和B以物质的量之比为2：1混合时，推知B的
化学式_________________。
（3）若A是碳化钙（CaC2），A与B的溶液反应时只生成C、CaCO3和水；C的燃烧热为1300 kJ·mol－1，则B得化学式为_______________；
C燃烧的热化学方程式为__________________________________________________。
23．现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积约6mL和检验氯气的氧化性（不应将多余的氯气排入空气中）。

（1）试从上图中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序（填编号）是：A接__________________________，B接__________________________；
（2）炭棒接直流电源的________极；
（3）能说明氯气具有氧化性的实验现象是_________________________ _；
（4）假定装入的饱和食盐水为50mL(电解前后溶液体积变化可忽略)，当测得的氢气为5.6mL（标准状况）时停止通电。摇匀U形管内的溶液后溶液的pH约为__________。
图10
24. 燃料电池的开发利用是目前科研人员投入大量精力的研究方向。燃料电池在社会生活中有着广泛的用途，如用于手机、汽车、航天等方面。图10是一个电化学过程的示意图。
已知负极的电极反应方程式为：
CH4－8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O
请填空：
（1）正极的电极反应方程式为：
（2）甲池总化学反应方程式为：
（3）在此过程中若有1molCH4 完全反应，乙池中A极的质量变化为
（4）甲池中溶液的PH将 （填升高、降低或不变）
原因是 （用离子方程式表示）

25.密闭容器中，保持一定温度，进行反应： 2SO2 (g) ＋ O2 (g) 2 SO3(g)
已知加入1mol O2和2 mol SO2 ，在恒压条件下，达到平衡时生成a mol SO3【见下表中编号（1）的一行】。在恒容条件下,达到平衡时生成bmol SO3【见下表中编号（4）的一行】.若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变，请填空：

状态

条件
起始时各物质的物质的量(mol)
平衡时SO3的物质的量(mol)
编号
x(SO2)
y(O2)
z(SO3)
恒压
（1）
2
1
0
a
（2）
3

0

（3）

0.2
0.5a
恒容
（4）
2
1
0
b
（5）
0
0

b
（6）

0.25

b
x、y、z取值必须满足的一般条件（一个只含x、z，另一个只含y、z）：
;
a与b的关系是： a b(填 “＜”、“＞”或“＝”)

26．A为某芳香烃的衍生物，只含C、H、O三种元素，环上有两个取代基。又已知A的相对分子质量为150，A不能使FeCl3溶液显色，但可被新制Cu(OH)2氧化为B，B能浓硫酸存在和加热时，发生分子内的酯化反应生成C，C分子中有一个含氧的六元环。
（1）B分子中的含氧官能团 、 （填名称）；
（2）写出符合上述条件的A的可能的结构式：
（3）写出任意一种A与新制Cu(OH)2反应的化学方程式：

（4）写出任意一种B生成的C的结构简式
(5) A有多种同分异构体,其中属于饱和脂肪酸的酯类,且苯环上只有一个侧链的同分异构体的结构简式有(写出其中三个) ： 、___________、________________。
27.（1）A是日常生活中常见的一种有机物，在一定条件下A有如下的转化关系：

B是无氧化合物，且是同系物中相对分子质量最小的物质，D能使紫色石蕊试液变红，则A的结构简式为 ，B与D在一定条件下可以只生成一种有水果香味的物质，该反应属于 反应（填反应类型），在一定条件下由C可以制备1－丁醇，在该反应过程中，一定发生 反应（填反应类型）。
（2）已知化学式为C4H6O5的有机物E可以发生反应：
则三种不同类别的E的结构简式分别为 ， , 。
其中分子内脱水产物（不是环状化合物）可使溴水褪色的结构简式还有（写出一种即可） 。
28.（1）下列有关实验操作或判断正确的是 （填有关序号）
A.用托盘天平称得NaOH固体10.52g
B.用量筒准确量取稀硫酸溶液8.0ml
C.用碱式滴定管量取KMnO4 溶液20.50 ml
D. 实验室快速制取少量H2 、O2 、NH3可以用同一种气体发生装置
E. Fe(OH)3胶体与FeCl3的混合溶液可用过滤的方法分离
F. 测定硫酸铜晶体结晶水含量时，若无水硫酸铜粉末发黑，则测得结果偏高
（2）50 ml 0.50 mol/L的盐酸与50 ml 0.55 mol/L的NaOH溶液在下图所示装置中进行中和热的测定。请回答下列问题：
①从实验装置上看，图11中尚缺少的一种玻璃仪器是 ；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？

②烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是
③大烧杯上如不盖泡沫塑料板，则求得的中和热数值 （填偏大、偏小或无影响）
④实验中改用60 ml 0.5 mol/L的盐酸与50 ml 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填相等或不相等），理由是

所求中和热的数值 （填相等或不相等），理由是

⑤用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会 （填偏大、偏小或无影响）
2008高考化学猜题卷答案：
1 D 2 A 3 B 4 A 5 B 6 D 7 C 8 B 9 B 10 B 11B 12 B 13 D 14 D 15 C 16 B 17 C 18 C 19 B 20 D
21.（1）B：O C：Na
(2) （3）H2O2+ H2SO3 = 2H+ + SO42- + H2O
22．⑴(NH4)2SO4
(NH4)2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O
⑵① Al3+＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑
②Al2(SO4)3
⑶ Ca(HCO3)2
2C2H2 (g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)；△H＝－2600 kJ·mol－1
23.（1）G、F、I； D、E、C ；（2）正
（3）淀粉-KI溶液变成蓝色； （４）１２
24、(1) O2+2H2O+4e-==4OH- (2分)
(2) CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O (3分)
(3) 增重864克 (3分)
（4）降低；(2分) CO2+2OH-==CO32-+H2O (3分)
25．（说明：表中的每行数据要求前后必须呼应，可得1分）
恒压
（2）

1.5

1.5a
（3）
0.8
0.4

恒容
（5）

2

（6）
0.5

1.5

x、y、z取值必须满足的一般条件（一个只含x、z，另一个只含y、z）： x+y=2 (2分)，2y+z=2(2分)
a与b的关系是： a ＞ b
26.（1） 羧基 羟基 －CH 2CHO

－CH2OH

－CHO

－CH2CH2OH

（2）
(3)
＋2Cu(OH)2

△

－CHO

－CH2CH2OH

－CH2CH2OH

－COOH

Cu2O＋2H2O

(4)

－CH(CH3) OCHO
(5)
－OOC CH2CH3

-CH2OOCCH3 CH2CH3

－CH2CH2OCHO

27、(1) CH3CH2OH (3分) 加成反应
加成反应；消去反应; 加成反应
O
‖
O
‖
OH
︱
HO—C—CH—CH2—C—OH；
HO—CH2—CH—C—C—OH
OH
|
|
O
|
O
（2）

OH
︱
OH
︱
HOOC—CH—CH—CHO
O
‖
OH
︱
OH
︱
H—C—O—CH—CH—CH2—OH

28.（1）B D F (3分)
(2) ① 环形玻璃搅拌棒 (1分)
烧杯上部留有较大的空间，易使热量散失到空气中，造成误差 (1分)
应使烧杯上移靠紧泡沫塑料板，周围塞紧泡沫塑料 (1分)
② 保温、隔热，减少实验过程热量的散失。(2分)
③ 偏小 (2分)
④ 不相等 (1分) 参加反应的HCI和NaOH的物质的量增多(1分)
相等 (1分) 理由是中和热是指生成1摩尔水放出的热量，与参加反应的HCI和NaOH的物质的量无关。(1分)
⑤ 偏小 (2分)