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2026届银川第二中学高三化学第一学期期末统考试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物 A（如下图所示），短周期元素 X、Y、Z原子序数依次增大，其 中 Z位于第三周期。Z与 Y2可以形成分子 ZY6，该分子常用作高压电气设备的绝缘介质。下列关于 X、Y、Z的叙述，正确的是

A．离子半径：Y ＞Z
B．氢化物的稳定性：X ＞Y
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X ＞Z
D．化合物 A中，X、Y、Z最外层都达到 8电子稳定结构
2、为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下:
电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)
电解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2↑
电解过程中,以下判断正确的是( )

电池
电解池
A
H+移向Pb电极
H+移向Pb电极
B
每消耗3molPb
生成2molAl2O3
C
正极:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O
阳极:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+
D

A．A B．B C．C D．D
3、化学是一门以实验为基础的学科。下列实验装置和方案能达到相应目的是（　　）
A．图装置，加热蒸发碘水提取碘
B．图装置，加热分解制得无水Mg
C．图装置，验证氨气极易溶于水
D．图装置，比较镁、铝的金属性强弱
4、2018年11月16日，国际计量大会通过最新决议，将1摩尔定义为“精确包含6.02214076×1023个原子或分子等基本单元，这一常数称作阿伏伽德罗常数(NA)，单位为mol−1。”下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L SO3含有NA个分子
B．4.6g乙醇中含有的C−H键为0.6NA
C．0.1mol Na2O2与水完全反应转移的电子数为0.1NA
D．0.1 mol·L─1的醋酸溶液中含有的H+数目小于0.1NA
5、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，5.6L 一氧化氮和5.6L 氧气混合后的分子总数为0.5NA
B．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1
C．一定温度下，1L 0.50 mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25 mol/L NH4Cl溶液含NH4+的物质的量不同
D．标准状况下，等体积的N2和CO所含的原子数均为2NA
6、海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是

A．①中可采用蒸馏法 B．②中可通过电解法制金属镁
C．③中提溴涉及到复分解反应 D．④的产品可生产盐酸、漂白液等
7、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．过量的铁在1molCl2中然烧，最终转移电子数为2NA
B．在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数为6NA
C．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA
D．1L1mol/LNaCl溶液和1L1mol/LNaF溶液中离子总数：前者小于后者
8、某温度下，向10 mL 溶液中滴加的溶液，滴加过程中，溶液中与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是( )已知： 。

A．该温度下
B．X、Y、Z三点中，Y点水的电离程度最小
C．溶液中：
D．向100 mL 浓度均为的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀
9、同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（　　）
A．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O
B．NH4Cl+2H2O⇌NH3•2H2O+HCl
C．K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O
D．2Na2O2+2H218O=4NaOH+18O2
10、目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有１６种，下列对这１６种非金属元素的相关判断
①都是主族元素，最外层电子数都大于４　②单质在反应中都只能作氧化剂　③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物　④氧化物常温下都可以与水反应生成酸
A．只有①②正确 B．只有①③正确 C．只有③④正确 D．①②③④均不正确
11、如图所示，电化学原理与微生物工艺相组合的电解脱硝法，可除去引起水华的NO3-原理是将NO3-还原为N2。下列说法正确的是（　　）

A．若加入的是溶液，则导出的溶液呈碱性
B．镍电极上的电极反应式为：
C．电子由石墨电极流出，经溶液流向镍电极
D．若阳极生成气体，理论上可除去mol
12、乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（       ）

①分子式为C12H19O2；②不能发生银镜反应；③mol该有机物最多能与3mol氢气发生加成反应；④它的同分异构体中不可能有酚类； ⑤1mol该有机物与NaOH溶液反应最多消耗1mol NaOH；⑥属于芳香族化合物。
A．②④⑤ B．①④⑤ C．②③⑥ D．②③④
13、将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起(　　)
A．溶液的pH增大
B．CH3COOH电离度增大
C．溶液的导电能力减弱
D．溶液中c(OH－)减小
14、关于新型冠状病毒，下来说法错误的是
A．该病毒主要通过飞沫和接触传播 B．为减少传染性，出门应戴好口罩
C．该病毒属于双链的DNA病毒，不易变异 D．该病毒可用“84消毒液”进行消毒
15、下列有关化工生产原理正确的是
A．工业制取烧碱：Na2O+H2O=2NaOH
B．工业合成盐酸：H2+Cl22HCl
C．工业制取乙烯：C2H5OHCH2=CH2↑＋H2O
D．工业制漂粉精：2Ca(OH)2+2Cl2 =Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
16、下列化学用语正确的是
A．CH4分子的球棍模型： B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．1,3-丁二烯的分子式：C4H8 D．聚丙烯的链节：
二、非选择题（本题包括5小题）
17、下列物质为常见有机物：
①甲苯 ②1，3﹣丁二烯 ③直馏汽油 ④植物油
填空：
（1）既能使溴水因发生化学变化褪色，也能使酸性高锰酸钾褪色的烃是____（填编号）；
（2）能和氢氧化钠溶液反应的是______（填编号），写出该反应产物之一与硝酸酯化的化学方程式______．
（3）已知：环己烯可以通过1，3﹣丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：

实验证明，下列反应中，反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：

现仅以1，3﹣丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷：

（a）写出结构简式：A______；B_____
（b）加氢后产物与甲基环己烷互为同系物的是_______
（c）1mol A与1mol HBr加成可以得到_____种产物．
18、M是一种常用于缓解哮喘等肺部疾病的新型药物，一种合成路线如图：

已知：RX+ +HX。请回答：
（1）化合物D中官能团的名称为______。
（2）化合物C的结构简式为______。
（3）①和④的反应类型分别为______，______。
（4）反应⑥的化学方程式为______。
（5）下列说法正确的是______。
A．化合物B能发生消去反应
B．化合物H中两个苯环可能共平面
C．1mol 化合物F最多能与5mol NaOH反应
D．M的分子式为C13H19NO3
（6）同时符合下列条件的化合物A的同分异构体有______种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为______。①能与FeCl3溶液发生显色反应②能发生银镜反应
19、阿司匹林(乙酰水杨酸)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解,分解温度为128～135 ℃。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林,制备的主要反应为
+(CH3CO)2O+CH3COOH
制备基本操作流程如下:

主要试剂和产品的物理常数:
名称
相对分子质量
熔点或沸点(℃)
水
水杨酸
138
158(熔点)
微溶
醋酸酐
102
139.4(沸点)
反应
乙酰水杨酸
180
135(熔点)
微溶
请根据以上信息回答下列问题:
(1)合成过程中最合适的加热方法是__________。
(2)提纯粗产品时加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止,再过滤,则加饱和NaHCO3溶液的目的是______

(3)另一种改进的提纯方法,称为重结晶提纯法。改进的提纯方法中加热回流的装置如图所示,仪器a的名称是____,冷凝管中冷凝水的进入口是____(填“b”或“c”),使用温度计的目的是_________
(4)检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是_________
(5)该学习小组在实验中原料用量:2.76 g水杨酸、7.5 mL醋酸酐(ρ=1.08 g/cm3),最终称量产品m=2.92 g,则所得乙酰水杨酸的产率为____。
20、卤素单质在碱性溶液中容易发生歧化反应，歧化的产物依反应温度的不同而不同。
Cl2＋2OH－ Cl－＋ClO－＋H2O
3Cl2＋6OH－5Cl－＋ClO3-＋3H2O
下图为制取氯气、氯酸钾、次氯酸钠和检验氯气性质的微型实验装置：

装置中盛装的药品如下：
①多用滴管中装有5 mL浓盐酸；②微型具支试管中装有1.5 g KMnO4；③微型具支试管中装有2～3 mL浓硫酸；④U形反应管中装有30% KOH溶液；⑤U形反应管中装有2 mol·L－1 NaOH溶液；⑥、⑦双U形反应管中分别装有0.1 mol·L－1 KI－淀粉溶液和KBr溶液；⑧尾气出口用浸有0.5 mol·L－1 Na2S2O3溶液的棉花轻轻覆盖住
（1）检查整套装置气密性的方法是________。
（2）为了使装置④⑤中的反应顺利完成，应该控制的反应条件分别为___________。
（3）装置⑥⑦中能够观察到的实验现象分别是_________。
（4）如果把装置⑥⑦中的试剂互换位置，则______（填“能”或“不能”）证明氧化性Cl2>I2，理由是_______。

（5）已知氯酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，反应结束后，从装置④所得溶液中提取氯酸钾晶体的实验操作是______________。
（6）尾气处理时Cl2发生反应的离子方程式为_________。
（7）选择微型实验装置的优点有___________（任答两点）。
21、铁酸锌(ZnFe2O4)是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：
①ZnSO4+2FeSO4+3Na2C2O4+6H2OZnFe2(C2O4)3·6H2O↓+3Na2SO4
②ZnFe2(C2O4)3·6H2O ZnFe2O4+2CO2 ↑+4CO↑+6H2O
回答下列问题:
(1)基态 Fe2+的价层电子排布图为___________.
(2)电离能大小比较：I1(Zn)___________ I1(Cu)，I2(Zn)___________ I2 (Cu) (填“>”“<”或“=”)。
(3)Na2SO4 中阴离子的空间构型是___________，该离子中 S 的杂化类型是_____。
(4)CO和N2的分子结构相似，标准状况下，VLCO2和CO的混合气体中含p键的物质的量为___________。与CO2互为等电子体的离子有____________(写一种即可)。
(5)ZnCl2、ZnBr2、ZnI2 的熔点依次为283℃、394℃、446℃，其主要原因是___________。
(6)铁和碳组成的某种晶体的晶胞如图所示。面心上铁原子相连构成正八面体。

已知该晶体的密度为 dg·cm-3，NA 是阿伏加德罗常数的值。
①该晶体中Fe、C原子的最简比为___________。
②该晶胞中相邻两个面心上铁原子最近的核间距离 D=___________nm(只列计算式)。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
短周期元素 X、Y、Z原子序数依次增大，观察正离子结构，Z失去一个电子后，可以成3个共价键，说明Z原子最外面为6个电子，由于Z位于第三周期，所以Z为S元素，负离子结构为，Y成一个共价键，为-1价，不是第三周期元素，且原子序数大于X，应为F元素（当然不是H，因为正离子已经有H）；X得到一个电子成4个共价键，说明其最外层为3个电子，为B元素，据此分析解答。
【详解】
A．电子层数F-<S2-，离子半径F-<S2- ，所以Z> Y，A选项错误；
B．非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：F>B，则有BH3<HF，所以 X < Y，B选项错误；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S>B，则酸性H3BO3（弱酸）<H2SO4（强酸），所以X < Z，C选项错误；
D．根据上述分析可知，化合物A中X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构，D选项正确；
答案选D。
2、D
【解析】
A．原电池中，溶液中氢离子向正极二氧化铅电极移动，故A错误；
B．根据电子守恒分析，每消耗3molPb，转移6mol电子，根据电子守恒生成1molAl2O3，故B错误；
C．原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，则正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，故C错误；
D．原电池中铅作负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以质量增加，在电解池中，Pb阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以铅电极质量不变，故D正确；
答案：D
本题考查原电池和电解池原理，根据电极上得失电子、离子放电顺序来分析解答即可，难度中等。
3、C
【解析】
A、蒸发碘水，水、碘均易挥发；
B、加热促进水解，且生成盐酸易挥发；
C、挤压胶头滴管，气球变大；
D、Al与NaOH反应，Al为负极。
【详解】
A项、蒸发碘水，水、碘均易挥发，应萃取分离，故A错误；
B项、加热促进水解，且生成盐酸易挥发，应在HCl气流中蒸发，故B错误；
C项、挤压胶头滴管，气球变大，可验证氨气极易溶于水，故C正确；
D项、Al与NaOH反应，Al为负极，而金属性Mg大于Al，图中装置不能比较金属性，故D错误。
故选C。
本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，把握物质的性质、混合物分离提纯、电化学，注意实验的评价性分析为解答的关键，D项为易错点，注意金属Al的特性。
4、C
【解析】
A．标准状况下，SO3为固态，22.4L SO3含有分子不等于NA ，选项A错误；
B．4.6g乙醇的物质的量是0.1mol，含有的C-H键的个数为0.5NA，选项B错误；
C．过氧化钠与水的反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，则0.1molNa2O2与水反应转移电子数为0.1 NA，选项C正确；
D、没有给定溶液的体积，无法计算氢离子的数目，选项D错误。
答案选C。
5、C
【解析】
A.5.6L一氧化氮和5.6L 氧气混合后发生反应2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，反应为气体分子数减少的反应，因此混合后的分子总数小于0.5NA，故A错误；
B.磷酸为弱酸，不可完全电离出H+，故B错误；
C. NH4+水解，浓度不同，水解程度不同，因此1L 0.50 mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25 mol/L NH4Cl溶液含NH4+的物质的量不同，故C正确；
D.标准状况下，等体积的N2和CO物质的量相等，所含的原子数相等，但不一定为2NA，故D错误；
答案：C
易错选项A，忽略隐含反应2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4。
6、C
【解析】
A.利用蒸馏原理可从海水中提取淡水，故不选A；
B.从海水中得到氯化镁后，镁为活泼金属，则可以电解熔融状态的氯化镁生成氯气和金属镁，故不选B；
C.将苦卤浓缩通入过量氯气进行氧化，静置溴沉在底部,继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收剂二氧化硫发生作用转化成氢溴酸以达到富集溴，然后再用氯气将其氧化得到溴，反应过程中不涉及复分解反应，故选C；
D.从海水中得到氯化钠后，电解氯化钠溶液，得氢氧化钠和氢气和氯气，利用制得的氯气可以生产盐酸和漂白液，故不选D；
答案：C
7、D
【解析】
A.铁过量，1molCl2完全反应转移2mol电子，选项A正确；
B.乙醇有0.5mol，另外还有1.5mol水，故氢原子总数为（0.5mol×6+1.5mol×2）×NA =6NA，选项B正确；
C.反应中每生成4 mol氮气转移15 mol电子，生成28gN2时（物质的量为1mol），转移的电子数目为3.75NA，选项C正确；
D.NaCl溶液不水解，为中性，NaF溶液水解，为碱性，根据电荷守恒，两溶液中离子总数均可表示为2[n(Na+)+n(H+)]，Na+数目相等，H+数目前者大于后者，所以L1mol/LNaCl溶液和1L1mol/LNaF溶液中离子总数：前者大于后者，选项D错误；
答案选D。
8、B
【解析】
向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，发生反应：Cu2++S2-⇌CuS↓，Cu2+单独存在或S2-单独存在均会水解，水解促进水的电离，Y点溶液时滴加Na2S溶液的体积是10mL，此时恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解平衡：CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)，已知此时-lgc(Cu2+)=17.7，则平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L，Ksp(CuS)= c(Cu2+)·c(S2-)=10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4mol2/L2，据此结合物料守恒分析。
【详解】
A. 该温度下，平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L，则Ksp(CuS)= c(Cu2+)·c(S2-)=10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4mol2/L2，A错误；
B.Cu2+单独存在或S2-单独存在均会水解，水解促进水的电离，Y点时恰好形成CuS沉淀，水的电离程度小于X、Z点，所以X、Y、Z三点中，Y点水的电离程度最小，B正确；
C.根据Na2S溶液中的物料守恒可知：2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+)，C错误；
D.向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液，产生ZnS时需要的S2-浓度为c(S2-)=mol/L=3×10-20mol/L，产生CuS时需要的S2-浓度为c(S2-)= =10-30.4mol/L＜3×10-20mol/L，则产生CuS沉淀时所需S2-浓度更小，即Cu2+先沉淀，D错误；
故合理选项是B。
本题考查沉淀溶解平衡的知识，根据图象所提供的信息计算出CuS的Ksp数值是解题关键，注意掌握溶度积常数的含义及应用方法，该题培养了学生的分析能力及化学计算能力。
9、A
【解析】
A. 过氧化氢中的O化合价由−1价升高为0价，故18O全部在生成的氧气中，故A正确；
B. NH4Cl水解，实际上是水电离出的氢氧根、氢离子分别和NH4+、Cl−结合，生成一水合氨和氯化氢，所以2H应同时存在在一水合氨中和HCl中，故B错误；
C. KClO3中氯元素由+5价降低为0价，HCl中氯元素化合价由−1价升高为0价，故37Cl应在氯气中，故C错误；
D. 过氧化物与水反应实质为：过氧根离子结合水提供的氢离子生成过氧化氢，同时生成氢氧化钠，过氧化氢在碱性条件下不稳定，分解为水和氧气，反应方程式为：2Na2O2+4H218O=4Na18OH+2H2O+O2↑，所以18O出现在氢氧化钠中，不出现在氧气中，故D错误；
答案选A。
10、D
【解析】
①都是主族元素，但最外层电子数不都大于４，如氢元素最外层只有1个电子，错误　②当两种非金属单质反应时，一种作氧化剂，一种作还原剂，错误　③氢化物常温下不都是气态，如氧的氢化物水常温下为液体，错误　④SiO2、NO等氧化物常温下都不能与水反应生成酸，错误。故选D。
11、A
【解析】
A、阴极上发生的电极反应式为：2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-；
B、镍电极是阴极，是硝酸根离子得电子；
C、电子流入石墨电极，且电子不能经过溶液；
D、由电极反应2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-，生成1mol氮气消耗2mol的硝酸根离子。
【详解】
A项、阴极上发生的电极反应式为：2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-，所以导出的溶液呈碱性，故A正确；
B项、镍电极是阴极，是硝酸根离子得电子，而不是镍发生氧化反应，故B错误；
C项、电子流入石墨电极，且电子不能经过溶液，故C错误；
D项、由电极反应2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-，生成1mol氮气消耗2mol的硝酸根离子，所以若阳极生成0.1mol气体，理论上可除去0.2 molNO3-，故D错误。
故选A。
本题考查电解池的原理，掌握电解池反应的原理和电子流动的方向是解题的关键。
12、A
【解析】
本题主要考查有机物的结构与性质。不存在醛基，不能发生银镜反应，不饱和度仅有三个酚类至少有四个不饱和度，能与氢氧化钠反应的官能团只有酯基。据此回答。
【详解】
①由结构简式可知分子中含有12个C原子，20个H原子，2个O原子，则分子式为C12H20O2，故错误；
②分子中不含醛基，则不能发生银镜反应，故正确；
③只有碳碳双键能与氢气发生加成反应，1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为2mol，故错误；
④分子中含有3个双键，则不饱和度为3，而酚类物质的不饱和度至少为4，则它的同分异构体中不可能有酚类，故正确；
⑤能与氢氧化钠反应的官能团只有酯基，水解生成羧基和羟基，只有羧基能与氢氧化钠反应，则1mol该有机物水解时只能消耗1mol NaOH，故正确；
⑥分子中不含苯环或稠环，则不属于芳香族化合物，故错误。
故选A。
13、A
【解析】
A．CH3COOH溶液加水稀释，CH3COOH的电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+向正反应方向移动，溶液的pH增加，向CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时，溶液中c(CH3COO-)增大，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，溶液的pH增加，正确；
B．CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，错误；
C．CH3COOH溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，加入少量CH3COONa晶体时，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，错误；
D．加水稀释，促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，错误。
故选A。
14、C
【解析】
A. 通常病毒传播主要有三种方式：一是飞沫传播，二是接触传播，三是空气传播，该病毒主要通过飞沫和接触传播，A正确；
B.飞沫传播就是通过咳嗽、打喷嚏、说话等产生的飞沫进入易感黏膜表面，为了减少传染性，出门应戴好口罩，做好防护措施，B正确；
C.该冠状病毒由核酸和蛋白质构成，其核酸为正链单链RNA，C错误；
D. “84消毒液”的主要成分NaClO具有强的氧化性，能够使病毒的蛋白质氧化发生变性而失去其生理活性，因此“84消毒液”具有杀菌消毒作用，D正确；
故合理选项是C。
15、D
【解析】
A.工业上用电解饱和食盐水的方法来制取烧碱，化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，A错误；
B.工业利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，HCl溶于水得到盐酸，而不是光照，B错误；
C.C2H5OHCH2=CH2↑+H2O是实验室制备乙烯的方法，工业制备乙烯主要是石油的裂解得到，C错误；
D.将过量的氯气通入石灰乳中制取漂粉精，化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，D正确；
故合理选项是D。
16、A
【解析】
A正确；
B、结构简式中，只有单键可以省略，碳碳双键等不可以省略，乙烯的结构简式应该是CH2=CH2，B错误；
C、C4H8是丁烯的分子式，1,3-丁二烯的分子式为C4H6，C错误；
D、丙烯的分子式为CH2=CH-CH3，聚丙烯的结构简式为：，其链节应该是，D错误；
故选A。
①A选项是一个常考的出题方式，一定要注意球棍模型和比例模型的说法，也要注意比例模型中原子半径的比例大小是否符合实际情况；②简单分子的分子式的确定可以直接套用通式来确定，考生需要在平时的学习中记忆各类有机物的通式，以及减氢原子的规律。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、② ④ +3HNO3→+3H2O A 4
【解析】
(1)植物油属于酯类物质，既能使溴水因发生化学变化褪色，也能使酸性高锰酸钾褪色的烃中有碳碳不饱和键，据此分析判断；
(2)烃不能与NaOH反应，酯能够在NaOH溶液中水解，据此分析解答；
(3)根据碳原子数目可知，反应①为1，3-丁二烯与CH2=CH-CH3发生信息Ⅰ反应生成A，则A为，A发生信息Ⅱ的反应生成B，则B为，结合C的分子式可知，B与氢气发生全加成反应生成C，C为，C发生消去反应生成D，D为，D发生加成反应生成甲基环己烷，据此分析解答。
【详解】
(1)植物油属于酯类物质，不是烃；甲苯和直馏汽油中不存在碳碳双键，不能使溴水因发生化学反应褪色；1，3-丁二烯中含有碳碳双键，能够与溴水发生加成反应，能够被酸性高锰酸钾氧化，使高锰酸钾溶液褪色，故答案为：②；
(2)烃不能与NaOH反应，酯能够在NaOH溶液中发生水解反应；植物油是高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油，甘油能够与硝酸发生酯化反应，反应方程式为：
+3HNO3→+3H2O，故答案为：④；+3HNO3→+3H2O；
(3)(a)通过以上分析知，A的结构简式是，B的结构简式是，故答案为：；；
(b)据上述分析，加氢后产物与甲基环己烷互为同系物的是A，故答案为：A；
(c)A的结构简式是，分子中2个碳碳双键上的4个C原子都不等效，所以Br原子加成到4个C原子上的产物都不相同，因此A与HBr加成时的产物有4种，故答案为：4。
18、酯基、羟基、羰基加成反应取代反应+HBrBD13
【解析】
与HCHO发生加成反应生成B为，B与HCl发生取代反应生成C为，③为C与醋酸钠的取代反应生成D，结合可知，④⑤均为取代反应，E为，与发生取代反应生成G为，G与HCl发生取代反应，再发生取代反应生成M。
【详解】
（1）化合物D为，其官能团的名称为酯基、羟基、羰基，故答案为：酯基、羟基、羰基；
（2）与HCHO发生加成反应生成B为，与HCl发生取代反应生成C为，故答案为；
（3））与HCHO发生加成反应生成B为，与HCl发生取代反应生成C为，与醋酸钠的取代反应生成，结合可知，④⑤均为取代反应，E为，故答案为：加成反应；取代反应；
（4）反应⑥的化学方程式为：+HBr
（5）A．化合物B为，不能发生消去反应，A错误；
B．化合物H为，两个苯环可能共平面，B正确；
C. 化合物F为，水解生成的羧基、酚羟基和HBr能和NaOH反应，则1mol 化合物F最多能与4molNaOH反应，C错误；
D．M的结构简式为，其分子式为C13H19NO3，D正确；故答案为：BD；
（6）化合物A为，①能与FeCl3溶液发生显色反应，由酚羟基，②能发生银镜反应，由醛基，同时符合条件同分异构体有：邻间对有10种，邻间对有3种，总共有13种，其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为：，故答案为：13；；
苯环上由两个取代基的同分异构体有3种、有两个相同取代基和一个不同取代基的同分异构体有6中、有三个互不相同取代基的同分异构体有10种。
19、水浴加热 使乙酰水杨酸与NaHCO3溶液作用转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠,与不溶性杂质分离 三颈烧瓶 b 控制反应温度,防止乙酰水杨酸受热分解 取少量结晶产品于试管中，加蒸馏水溶解，滴加FeCl3溶液，若溶液呈紫色则含水杨酸 81.1%
【解析】
（1）合成的温度为85℃，所以可以采取水浴加热；
（2）加入饱和NaHCO3溶液使乙酰水杨酸与NaHCO3溶液作用转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，与不溶性杂质分离，故答案为：使乙酰水杨酸与NaHCO3溶液作用转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠,与不溶性杂质分离；
（3）冷凝管中水的流向是下口进水，上口出水。由于乙酰水杨酸受热易分解，所以使用温度计控制反应温度，防止乙酰水杨酸受热分解。故答案为：三颈烧瓶，b，控制反应温度,防止乙酰水杨酸受热分解；
（4）乙酰水杨酸和水杨酸中都有羧基，但水杨酸中有酚羟基，可以用FeCl3溶液检验酚羟基，进而检验产品中是否含有水杨酸，故答案为：取少量结晶产品于试管中，加蒸馏水溶解，滴加FeCl3溶液，若溶液呈紫色则含水杨酸；
(5)2.76g水杨酸为0.02mol，乙酸酐为7.5 mL×1.08 g/cm3÷102g/mol=0.08mol，所以乙酸酐是过量的，生成的乙酰水杨酸的物质的量和水杨酸的物质的量相等，所以乙酰水杨酸的质量为0.02mol×180g/mol=3.6g。则所得乙酰水杨酸的产率为×100%≈81.1%。
20、连接好实验装置，由⑧导管向⑦装置中加水，若能形成一段稳定的水柱，则装置的气密性良好（其他合理答案均可） 装置④放入348 K（或75 ℃）热水浴中；装置⑤放入冷水浴中 装置⑥中溶液变蓝；装置⑦中溶液变成橙色 能 Cl2与KBr反应生成Br2，氧化性Cl2>Br2，Cl2与挥发出来的Br2均可与KI反应，氧化性Br2>I2或Cl2>I2，均可证明氧化性Cl2>I2 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤、干燥） S2O32-＋4Cl2＋5H2O=2SO42-＋8Cl－＋10H＋ 简化实验装置、节约成本；试剂用量少、能源消耗少；节省空间，缩短实验时间；减少污染等（任答两点）
【解析】
（1）气体经过的装置数目较多，可用液差法检查整套装置的气密性；
（2）该实验的目的是制取氯酸钾和次氯酸钠，由于④U形反应管中装有30%KOH溶液，用于制取氯酸钾，⑤U形反应管中装有2mol·L－1NaOH溶液用于制取次氯酸钠，结合已知离子方程式写出反应条件；
（3）装置⑥中KI溶液与Cl2反应生成I2，使淀粉溶液变蓝，装置⑦中KBr溶液与Cl2反应生成Br2；
（4）如果把装置⑥、⑦中的试剂互换位置，Cl2与KBr反应生成的Br2挥发出来会与KI反应生成I2，据此分析解答；
（5）物质的溶解度随温度的变化较快，常常选择冷却结晶方式析出晶体，物质的溶解度随温度的变化相对平缓，常常选择蒸发溶剂的结晶方式析出晶体；观察溶解度曲线特点，选择结晶方式；
（6）Na2S2O3和Cl2发生氧化还原反应生成Na2SO4和NaCl，结合电子守恒、电荷守恒写出离子方程式；
（7）结合微型实验装置的特点回答其优点，如节约药品，减少环境污染等等。
【详解】
（1）整套装置气密性的检查用液差法，方法是连接好实验装置，由⑧导管向⑦装置中加水，若能形成一段稳定的水柱，则装置的气密性良好。
（2）装置④中盛放30% KOH溶液，装置④中发生的反应为3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O，则装置④用于制备KClO3；装置⑤中盛放2 mol·L－1 NaOH溶液，装置⑤中发生的反应为Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O，则装置⑤用于制备NaClO。为了使装置④中的反应顺利完成，装置④应放入348 K（或75 ℃）热水浴中；为了使装置⑤中的反应顺利完成，装置⑤应放入冷水浴中。
（3）装置⑥中盛放KI－淀粉溶液，通入Cl2发生反应Cl2＋2KI=2KCl＋I2，I2遇淀粉呈蓝色，则装置⑥中的实验现象是溶液变蓝；装置⑦中盛放KBr溶液，通入Cl2发生反应Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2，则装置⑦中的实验现象是溶液变成橙色。
（4）如果把装置⑥⑦中的试剂互换位置，即装置⑥中盛放KBr溶液，装置⑥中发生反应Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2，由此得出氧化性Cl2>Br2；装置⑦中盛放KI－淀粉溶液，无论是Cl2还是装置⑥中挥发出来的Br2（g）都能与KI反应生成I2，则说明Cl2或Br2（g）的氧化性强于I2。结合装置⑥中得出的结论也能证明氧化性Cl2>I2。
（5）根据溶解度曲线可知，KClO3的溶解度随温度升高明显增大，KCl在低温时溶解度大于KClO3，高温时溶解度小于KClO3，则从装置④所得溶液中提取KClO3晶体的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
（6）尾气用浸有0.5 mol·L－1 Na2S2O3溶液的棉花吸收，Cl2将S2O氧化成SO，自身被还原成Cl－，根据氧化还原反应原理可将尾气吸收时Cl2发生反应的离子方程式配平为4Cl2＋S2O＋5H2O=2SO＋8Cl－＋10H＋。
（7）选择微型实验装置的优点有：简化实验装置、节约成本；试剂用量少、能源消耗少；节省空间，缩短实验时间；减少污染等。
本题以制取氯气、氯酸钾、次氯酸钠和检验氯气性质的实验为载体考查了基本实验操作、反应条件对化学反应的影响、混合物分离或提纯、氧化还原反应规律及其化学方程式书写、实验方案的设计及其评价，掌握物质的化学性质是解题关键，试题有利于培养学生的综合能力。
21、 > < 正四面体 sp3 mol N3-(或NO2+、SCN-等) 它们都形成分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，所以熔点依次升高 1:1
【解析】
(1)基态 Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，由此可确定Fe2+的价层电子排布图；
(2)Zn的价电子排布式为3d104s2，Cu的价电子排布式为3d104s1，从半满、全满时能量低，第一电离能高进行电离能大小比较；
(3)Na2SO4中阴离子的价层电子对数为4，由此确定空间构型和该离子中 S 的杂化类型；
(4) CO2和CO的分子内都含有2个p键，寻找CO2互为等电子体的离子时，可将C、O进行相近原子的替换，电子的差异可用带电荷代替；
(5)ZnCl2、ZnBr2、ZnI2 若为离子晶体，则与熔点关系不相符，所以应形成分子晶体；
(6)①采用均摊法，计算该晶体中Fe、C原子的最简比；
②先求出晶胞中所含有的Fe、C原子数，然后利用密度求体积，进而