2025-2026学年江苏省徐州市睢宁县高级中学化学高三第一学期期末教学质量检测试题.doc

2025-2026学年江苏省徐州市睢宁县高级中学化学高三第一学期期末教学质量检测试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是(　　)
A．分散质粒子直径在1～100 nm间的分散系
B．能使淀粉­KI试纸变色的分散系
C．能腐蚀铜板的分散系
D．能使蛋白质盐析的分散系
2、脑啡肽结构简式如图，下列有关脑啡肽说法错误的是

A．一个分子中含有四个肽键 B．其水解产物之一的分子结构简式为
C．一个分子由五种氨基酸分子缩合生成 D．能发生取代、氧化、缩合反应
3、下列说法正确的是
A．CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)能自发进行，则该反应的ΔH>0
B．室温下，稀释0.1 mol·L−1 NH4Cl溶液，溶液中增大
C．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
D．向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
4、工业生产措施中，能同时提高反应速率和产率的是
A．合成氨使用高压 B．制硝酸用Pt-Rh合金作催化剂
C．制硫酸时接触室使用较高温度 D．侯氏制碱法循环利用母液
5、海水中含有80多种元素，是重要的资源宝库。己知不同条件下，海水中碳元素的存在形态如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．当，此中主要碳源为
B．A点，溶液中和浓度相同
C．当时，
D．碳酸的约为
6、向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2固体(溶液体积变化、温度变化忽略不计)，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法正确的是( )

已知：Ksp(BaCO3)=2.4010-9
A．A、B、C三点对应溶液pH的大小顺序为：A>B>C
B．A点对应的溶液中存在：c(CO32-)< c(HCO3-)
C．B点溶液中 c(CO32-)=0.24mol/L
D．向C点溶液中通入CO2可使C点溶液向B点溶液转化
7、锂空气充电电池有望成为电动汽车的实用储能设备。工作原理示意图如下，下列叙述正确的是

A．该电池工作时Li+向负极移动
B．Li2SO4溶液可作该电池电解质溶液
C．电池充电时间越长，电池中Li2O 含量越多
D．电池工作时，正极可发生： 2Li+ +O2+ 2e-=Li2O2
8、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是(　　)
A．石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐
B．分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间
C．海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可使海水淡化
D．农业废弃物、城市与工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能
9、有机物M、N分子的模型如图所示，其中不同颜色的球表示不同的原子，原子之间的化学键可以是单键、双键。下列说法错误的是
M N
A．M与HCOOCH3互为同分异构体
B．N的官能团为羟基
C．在与钠的反应中N放出气泡比M快
D．N能使酸性高锰酸钾溶液褪色
10、为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1 mol NH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4－离子数均为NA
B．产生6.4g O2反应转移的电子总数为1.4NA
C．反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为3:1
D．0.5mol NH4ClO4分解产生的气体体积为44.8L
11、下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
A．碘升华 B．蔗糖溶于水 C．氯化氢溶于水 D．氢氧化钠熔化
12、图所示与对应叙述相符的是
A．表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS) <Ksp(CuS)
B．pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸<乙酸
C．表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，则 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1
D．反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)
13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA
B．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的数目为2NA
C．室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
D．Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA
14、 “结构决定性质”是学习有机化学尤为重要的理论，不仅表现在官能团对物质性质的影响上，还表现在原子或原子团相互的影响上。以下事实并未涉及原子或原子团相互影响的是
A．乙醇是非电解质而苯酚有弱酸性
B．卤代烃难溶于水而低级醇、低级醛易溶于水
C．甲醇没有酸性，甲酸具有酸性
D．苯酚易与浓溴水反应生成白色沉淀而苯与液溴的反应需要铁粉催化
15、下列说法正确的是
A．苯乙烯和苯均能使溴水褪色，且原理相同
B．用饱和 Na2CO3 溶液可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯
C．用 Ni 作催化剂，1mol 最多能与 5molH2 加成
D．C3H6BrCl 的同分异构体数目为 6
16、X、Y 、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中Z的最外层电子数与X的核外电子总数相等。X、Z、W形成的一种化合物结构为,该物质常用于制备纳米材料以及工业催化剂。下列说法正确的是
A．元素非金属性:X>Y>Z
B．简单离子半径:Y<Z< W
C．工业上常通过电解W与Z形成的化合物制备W单质
D．简单气态氢化物的稳定性:X<Z
17、下列反应不能用划线反应物所具有的类别通性解释的是（　　）
A．NaOH+HClO4→NaClO4+H2O B．H2CO3+Na2SiO3→H2SiO↓+Na2CO3
C．Zn+FeSO4→ZnSO4+Fe D．2FeCl3+2 NaI→2FeCl2+I2+NaCl
18、《天工开物》记载“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”涉及的主要反应为：S+2KNO3+3CK2S+3CO2+N2↑。下列有关说法不正确的是（ ）
A．硝石主要成分为硝酸盐 B．硫磺在反应中作还原剂
C．该反应为放热反应 D．火药可用于制作烟花爆竹
19、化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法不正确的是（ ）

A．1molX最多能与3molNaOH反应
B．Y与乙醇发生酯化反应可得到X
C．X、Y均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等
20、下列有机反应：①甲烷与氯气光照反应 ②乙醛制乙酸 ③乙烯使溴水褪色 ④乙醇制乙烯 ⑤乙醛制乙醇 ⑥乙酸制乙酸乙酯 ⑦乙酸乙酯与NaOH溶液共热 ⑧液态植物油制人造脂肪 ⑨乙烯制乙醇。下列说法正确的是
A．②⑤的反应类型相同
B．⑥⑦的反应类型不同
C．④与其他8个反应的类型都不同
D．①③⑧属于同一种反应类型
21、下列说法不正确的是
A．天然气、水煤气、液化石油气均是生活中常用的燃料，它们的主要成分都是化合物
B．“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于金属材料
C．制玻璃和水泥都要用到石灰石原料
D．1996年人工合成了第112号元素鎶(Cn)，盛放鎶的容器上应该贴的标签是
22、下列仪器名称不正确的是(　　)
A．烧瓶 B．冷凝管 C．表面皿 D．蒸馏烧瓶
二、非选择题(共84分)
23、（14分）M是一种常用于缓解哮喘等肺部疾病的新型药物，一种合成路线如图：

已知：RX+ +HX。请回答：
（1）化合物D中官能团的名称为______。
（2）化合物C的结构简式为______。
（3）①和④的反应类型分别为______，______。
（4）反应⑥的化学方程式为______。
（5）下列说法正确的是______。
A．化合物B能发生消去反应
B．化合物H中两个苯环可能共平面
C．1mol 化合物F最多能与5mol NaOH反应
D．M的分子式为C13H19NO3
（6）同时符合下列条件的化合物A的同分异构体有______种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为______。①能与FeCl3溶液发生显色反应②能发生银镜反应
24、（12分）煤的综合利用有如下转化关系。CO和H2按不同比例可分别合成A和B，已知烃A对氢气的相对密度是14，B能发生银镜反应，C为常见的酸味剂。

请回答：
(1)有机物D中含有的官能团的名称为______________。
(2)反应⑥的类型是______________。
(3)反应④的方程式是_______________________________________。
(4)下列说法正确的是________。
A．有机物A能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
B．有机物B和D能用新制碱性氢氧化铜悬浊液鉴别
C．有机物C、D在浓H2SO4作用下制取CH3COOCH2CH3，该反应中浓H2SO4是催化剂和氧化剂
D．有机物C没有同分异构体
25、（12分）高锰酸钾是常用的消毒剂、除臭剂、水质净化剂以及强氧化剂，下图是在实验室中制备KMnO4晶体的流程：

回答下列问题：
（1）操作②目的是获得K2MnO4，同时还产生了KCl和H2O，试写出该步反应的化学方程式： _______________。操作①和②均需在坩埚中进行，根据实验实际应选择_______________(填序号)。
a．瓷坩埚 b．氧化铝坩埚 c．铁坩埚 d．石英坩埚
（2）操作④是使K2MnO4转化为KMnO4和MnO2，该转化过程中发生反应的离子方程式为_______________。若溶液碱性过强，则MnO4-又会转化为MnO42-，该转化过程中发生反应的离子方程式为_______________。因此需要通入某种气体调pH=10-11，在实际操作中一般选择CO2而不是HCl，原因是_______________。
（3）操作⑤过滤时，选择图2所示装置而不用图1所示装置的原因是_______________。

（4）还可采用电解K2MnO4溶液(绿色)的方法制造KMnO4(电解装置如图所示)，电解过程中右侧石墨电极的电极反应式为_______________。溶液逐渐由绿色变为紫色。但若电解时间过长，溶液颜色又会转变成绿色，可能的原因是_______________。

26、（10分）阿司匹林(乙酰水杨酸)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解,分解温度为128～135 ℃。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林,制备的主要反应为
+(CH3CO)2O+CH3COOH
制备基本操作流程如下:

主要试剂和产品的物理常数:
名称
相对分子质量
熔点或沸点(℃)
水
水杨酸
138
158(熔点)
微溶
醋酸酐
102
139.4(沸点)
反应
乙酰水杨酸
180
135(熔点)
微溶
请根据以上信息回答下列问题:
(1)合成过程中最合适的加热方法是__________。
(2)提纯粗产品时加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止,再过滤,则加饱和NaHCO3溶液的目的是______

(3)另一种改进的提纯方法,称为重结晶提纯法。改进的提纯方法中加热回流的装置如图所示,仪器a的名称是____,冷凝管中冷凝水的进入口是____(填“b”或“c”),使用温度计的目的是_________
(4)检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是_________
(5)该学习小组在实验中原料用量:2.76 g水杨酸、7.5 mL醋酸酐(ρ=1.08 g/cm3),最终称量产品m=2.92 g,则所得乙酰水杨酸的产率为____。
27、（12分）扁桃酸是唯一具有脂溶性的果酸，实验室用如下原理制备：

合成扁桃酸的实验步骤、装置示意图及相关数据如下：
物质
状态
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
扁桃酸
无色透明晶体
119
300
易溶于热水、乙醚和异丙醇
乙醚
无色透明液体
-116.3
34.6
溶于低碳醇、苯、氯仿，微溶于水
苯甲醛
无色液体
-26
179
微溶于水，能与乙醇、乙醚、苯、
氯仿等混溶
氯仿
无色液体
-63.5
61.3
易溶于醇、醚、苯、不溶于水
实验步骤：
步骤一：向如图所示的实验装置中加入0.1mol(约l0.1mL)苯甲醛、0.2mol（约16mL）氯仿，慢慢滴入含19g氢氧化钠的溶液，维持温度在55～60℃，搅拌并继续反应1h，当反应液的pH接近中性时可停止反应。

步骤二：将反应液用200mL水稀释，每次用20mL。乙醚萃取两次，合并醚层，待回收。
步骤三：水相用50%的硫酸酸化至pH为2～3后，再每次用40mL乙醚分两次萃取，合并萃取液并加入适量无水硫酸钠，蒸出乙醚，得粗产品约11.5g。
请回答下列问题：
(1)图中仪器C的名称是___。
(2)装置B的作用是___。
(3)步骤一中合适的加热方式是___。
(4)步骤二中用乙醚的目的是___。
(5)步骤三中用乙醚的目的是___；加入适量无水硫酸钠的目的是___。
(6)该实验的产率为___（保留三位有效数字）。
28、（14分）早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成，回答下列问题：
(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_______方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(2)基态铜原子的电子排布式为_______。
(3)CuO在高温时分解为O2和Cu2O，请从阳离子的结构来说明在高温时，Cu2O比CuO更稳定的原因是_______。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_______个铜原子。
(4)Cu2+能与乙二胺（H2N—CH2—CH2—NH2）形成配离子如图：，该配离子中含有的化学键类型有______(填字母序号)。
A．配位键 B．极性键 C．离子键 D．非极性键
(5)羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗暴剂等。1molFe(CO)5分子中含____molσ键，与CO互为等电子体的离子是__（填化学式，写一种）。
(6)某种磁性氮化铁的结构如图所示，N随机排列在Fe构成的正四面体空隙中。正六棱柱底边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该磁性氮化铁的晶体密度为____g/cm3(列出计算式)。

29、（10分）甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。
（1）甲醇脱氢法可制备甲醛（反应体系中各物质均为气态），结合下图回答问题。

①此反应的热化学方程式是______
②反应活化能：过程I___过程II（填“>”“=”或“<”）
③过程II温度—转化率图如下，下列说法合理的是_____

a．甲醇脱氢法制备甲醛过程无副反应发生
b．温度高于 650℃催化剂烧结，活性减弱
c．及时分离产品有利于提高甲醇生成甲醛的转化率
（2）甲醛超标会危害人体健康，需对甲醛进行含量检测及污染处理。
①某甲醛气体传感器的工作原理如图所示，b极的电极反应式为____，当电路中转移4×10-4 mol电子时，传感器内参加反应的甲醛（HCHO）为_____mg。

②氧化剂可处理甲醛污染，结合以下图像分析春季（水温约15℃）应急处理甲醛污染的水源应选择的试剂为______

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
【解析】
能产生“丁达尔效应”的分散系为胶体，据此分析。
【详解】
A、分散质的粒子直径在1nm～100nm之间的分散系为胶体，胶体具有丁达尔效应，故A符合题意；
B、能使淀粉－KI试纸变色，说明该分散系具有强氧化性，能将I－氧化成I2，该分散系可能是溶液，如氯水等，溶液不具有丁达尔效应，故B不符合题意；
C、能腐蚀铜板，如FeCl3溶液，溶液不具有丁达尔效应，故C不符合题意；
D、能使蛋白质盐析的分散系，可能是溶液，如硫酸铵，溶液不具有丁达尔效应，故D不符合题意；
答案选A。
2、C
【解析】
A. 肽键为-CO-NH-，脑啡肽含有4个，A项正确；
B. 第四位的氨基酸为，B项正确；
C. 第二位和第三位的氨基酸相同，一个分子由四种氨基酸分子缩合生成，C项错误；
D. 脑啡肽存在羧基和氨基，可以反生取代和缩合反应，可以发生燃烧等氧化反应，D项正确；
答案选C。
3、B
【解析】
A．反应CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)是熵减的反应，该反应能自发进行，根据反应能否自发进行的判据可知ΔH−TΔS<0，所以该反应的ΔH<0，A项错误；
B．氯化铵溶液中铵根离子水解，所以溶液显酸性，加水稀释促进铵根离子的水解，溶液中增大，B项正确；
C．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0达平衡后，降低温度，正、逆反应速率均减小，但逆反应速率减小的幅度更大，平衡向正反应方向移动，C项错误；
D．BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液发生沉淀转化，是因为碳酸根离子浓度大，和钡离子浓度乘积大于其溶度积常数，因而才有BaCO3沉淀生成，不能得出Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)，D项错误；
答案选B。
4、A
【解析】
A．增大压强加快反应速率，且合成氨的反应为体积缩小的反应，则加压平衡正向移动，有利于提高产率，选项A正确；
B．催化剂对平衡移动无影响，不影响产率，选项B错误；
C．二氧化硫的催化氧化反应为放热反应，则升高温度平衡逆向移动，产率降低，选项C错误；
D．侯氏制碱法循环利用母液可提高产率，但对反应速率无影响，选项D错误；
答案选A。
5、B
【解析】
A.根据上图可以看出，当pH为8.14时，海水中主要以的形式存在，A项正确；
B.A点仅仅是和的浓度相同，和浓度并不相同，B项错误；
C.当时，即图中的B点，此时溶液的pH在10左右，显碱性，因此，C项正确；
D.的表达式为，当B点二者相同时，的表达式就剩下，此时约为，D项正确；
答案选B。
6、A
【解析】
A．CO32－的水解能力强于HCO3－，因此溶液中的CO32－的浓度越大，溶液中的OH－的浓度越大，pH越大。溶液中的CO32－的浓度越大，则的值越小，从图像可知，A、B、C三点对应的溶液的的值依次增大，则溶液的pH依次减小，pH的排序为A>B>C，A正确；
B．A点对应的溶液的小于0，可知＞0，可知c(CO32-)＞c(HCO3-)，B错误；
C．B点对应的溶液的lgc(Ba2＋)=-7，则c(Ba2＋)=10-7mol·L－1，根据Ksp(BaCO3)=c(Ba2＋)c(CO32－)= 2.4010-9，可得c(CO32－)= ，C错误；
D．通入CO2，CO2与水反应生成H2CO3，H2CO3第一步电离产生较多的HCO3－，减小，则增大，C点不能移动到B点，D错误。
答案选A。
D项也可以根据电离平衡常数推导，根据HCO3－H＋＋CO32－，有，转化形式可得，，通入CO2，溶液的酸性增强，c(H＋)增大，减小，则增大。
7、D
【解析】
A．原电池中，阳离子应该向正极移动，选项A错误；
B．单质锂会与水反应生成氢氧化锂和氢气，所以电解质溶液不能使用任何水溶液，选项B错误；
C．电池充电的时候应该将放电的反应倒过来，所以将正极反应逆向进行，正极上的Li应该逐渐减少，所以电池充电时间越长，Li2O 含量应该越少，选项C错误；
D．题目给出正极反应为：xLi+ +O2+ xe-=LixO2，所以当x=2时反应为：2Li+ +O2+ 2e-=Li2O2；
所以选项D正确。
8、D
【解析】
A．分子筛的主要成分是硅酸盐，石英玻璃的主要成分是SiO2，是氧化物，不是硅酸盐，故A错误；
B．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，浊液的分散质粒子大于溶液和胶体，故B错误；
C．海水中加入净水剂明矾只能除去悬浮物杂质，不能减少盐的含量，不能使海水淡化，故C错误；
D．生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量，可转化为常规的固态、液态和气态燃料，取之不尽、用之不竭，是一种可再生能源，故D正确；
故选D。
9、C
【解析】
根据分子模型可知，白球代表氢原子，绿球代表碳原子，红球代表氧原子，则M、N的结构简式为CH3COOH和CH3CH2OH。
【详解】
A．M的结构简式为CH3COOH，与HCOOCH3的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故A正确；
B．N的结构简式为CH3CH2OH，官能团为羟基，故B正确；
C．CH3COOH和CH3CH2OH分别与钠反应时，CH3COOH中羧基中的氢比CH3CH2OH中羟基中的氢更活泼，故放出氢气速率快，故C错误；
D．Ｎ为CH3CH2OH，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸，高锰酸钾被还原成锰离子，故会褪色，故D正确；
答案选C。
判断出M、N的分子结构是关键，根据图中信息可以得到白球代表氢原子，绿球代表碳原子，红球代表氧原子。
10、B
【解析】
A. 铵根离子水解,浓度减小，则1molNH4ClO4溶于水含ClO4－离子数为NA，含NH4+离子数小于NA，故A错误；
B. 产生6.4g即0.2molO2，同时生成0.1molCl2，Cl元素化合价由+7价降低到0价,转移的电子总数为1.4NA，故B正确；
C. O、N元素化合价升高,N2、O2为氧化产物，Cl元素的化合价降低,Cl2为还原产物，则反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1:3，故C错误；
D. 没有说明是否是标准状况下,无法计算0.5molNH4ClO4分解产生的气体体积，故D错误；
故选：B。
11、C
【解析】
A．碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故A错误；
B．蔗糖溶于水后，蔗糖在水中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，故B错误；
C．氯化氢气体溶于水，氯化氢在水分子的作用下发生电离生成氯离子和氢离子，所以有化学键的破坏，故C正确；
D．氢氧化钠熔化时电离出OH-和Na+，只破坏离子键，故D错误；
故答案为C。
12、C
【解析】
A．当相同c(S2-)时，由图像可知，平衡时c(Cu2+)＜c(Fe2+)，则c(Fe2+)c(S2-)＞c(Cu2+)c(S2-)，根据Ksp(FeS)＝c(Fe2+)c(S2−)，Ksp(CuS)＝c(Cu2+)c(S2−)，则Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)，故A错误；
B．溶液中pH值与c(H+)间的关系为pH=-lgc(H+)，溶液中c(H+)大，对应的pH值就小，当稀释弱酸时，随着水的加入，稀释可以促进弱酸的电离，但是总体来讲，溶液体积的增量超过溶液中H+的物质的量的增量，表现为溶液中c(H+)＝减小，pH值增大；由于稀释促进弱酸的电离，因而在稀释相同倍数的弱酸时，对于酸性较弱的酸，能够促进其电离，增加了溶液中H+的量，也就表现为c(H+)会较酸性较强的弱酸大些，pH就较酸性较强的弱酸小些，因此总的来讲，酸性较强的弱酸稀释后对应的溶液pH值越大，从图像看出，甲酸的酸性是较乙酸强，即酸性甲酸＞乙酸，故B错误；
C．用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL的盐酸溶液，由图像可知，当消耗NaOH体积为20.00mL时，溶液为中性，此时酸和碱恰好完全反应，溶液中c(H+)=c(OH-)，即n(H+)=n(OH-)，则有c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH)，因此c(HCl)＝=＝0.0800mol/L，故C正确；
D．由图像可知，A与B状态时NH3的百分含量相等，对于有两种反应物参加的可逆反应，增加其中一种反应物的物料可使另一种反应物的转化率增加；A状态时，值较小，可认为是增加了H2的量使得H2自身的转化率变小，B状态时，值较大，可认为是增加了N2的量，从而提高了H2的转化率，转化率αA(H2)不一定等于αB(H2)，故D错误；
答案选C。
13、B
【解析】
A．由于镁反应后变为+2价，故1mol镁反应转移2NA个电子，故A错误；
B．CnH2n的最简式为CH2，故14g此链烃中含有的CH2的物质的量为1mol,则含2NA个C−H键，故B正确；
C． pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根浓度为0.1mol/L，故1L溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.1mol，个数为0.1NA个，故C错误；
D．氢气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故D错误；
答案选B。
不管Mg在空气中完全燃烧生成MgO或者是Mg3N2，镁的化合价都升高到+2价，从化合价的变化，算出电子转移的数目。
14、B
【解析】
A、乙醇中羟基与乙基相连，苯酚中羟基与苯环相连，乙醇是非电解质而苯酚有弱酸性是烃基对羟基的影响，错误；
B、卤代烃难溶于水，低级醇、低级醛和水分子间形成氢键，易溶于水，未涉及原子或原子团相互影响，正确；
C、甲醇没有酸性，甲酸中羰基对羟基影响，使羟基氢活泼，发生电离，具有酸性，错误；
D、苯酚中羟基影响苯环使苯环上羟基邻、对位氢原子活泼易被取代，易与浓溴水反应生成白色沉淀，错误。
15、B
【解析】
A. 苯乙烯中含碳碳双键，与溴水发生加成反应，而苯与溴水混合发生萃取，则苯乙烯与苯使溴水褪色原理不同，故A错误；
B. 乙醇易溶于水，则乙醇与饱和Na2CO3 溶液互溶，乙酸具有酸性，可与碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯难溶于水，会出现分层，则可鉴别，故B正确；
C. 能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1mol该物质最多只能与4molH2加成，故C错误；
D. C3H6BrCl可看成丙烷分子中有两个氢原子分别被一个溴原子、一个氯原子取代，根据“定一移一”的思路可得，先定Br原子的位置，有两种情况，BrCH2CH2CH3、CH3CHBrCH3，再定Cl原子的位置，符合的同分异构体有，，则C3H6BrCl 的同分异构体共5种，故D错误；
故选B。
苯在溴化铁的催化作用下与液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢；苯分子中没有碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，但溴更易溶于苯中，溴水与苯混合时，可发生萃取，苯的密度小于水，因此上层为溴的苯溶液，颜色为橙色，下层为水，颜色为无色，这是由于萃取使溴水褪色，没有发生化学反应。这是学生们的易错点，也是常考点。
16、D
【解析】
由化合物结构式可知X可以形成四个共价键，所以X为碳或硅，Z的最外层电子数与X的核外电子总数相等，所以Z为氧，X为碳，Y介于碳与氧之间，只能为氮，W显正二价，则W只能为镁。
【详解】
A．同周期元素随原子序数递增，非金属性逐渐增强，所以元素非金属性：O>N>C，即Z>Y>X，故A项错误；
B．核外电子层数越多，半径越大，核外电子层数相同，核电荷数越小，半径越大，所以简单离子半径N3->O2->Mg2+，故B项错误；
C．MgO熔点高，工业上常通过电解氯化镁制得单质镁，故C错误；
D．非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，所以CH4<H2O，故D正确；
故答案为D。
17、D
【解析】
A项、NaOH与HClO4反应属于中和反应，碱能与酸发生中和反应，故A能解释；
B项、碳酸的酸性比硅酸强，酸性比硅酸强的酸能制备硅酸，较强的酸能制备较弱的酸，故B能解释；
C项、活动性较强的金属单质能从活动性较弱的金属的盐溶液中置换出活动性较弱的金属，故C能解释；
D项、FeCl3与NaI发生了氧化还原反应，这不是卤化物通性，其他卤化钠大多数不能与氯化铁发生类似的反应，故D不能解释；
故选D。
18、B
【解析】
A. KNO3是硝酸盐，硝石主要成分为硝酸盐，故A正确；
B. 硫元素化合价由0降低为-2，硫磺在反应中作氧化剂，故B错误；
C. 黑火药爆炸释放能量，所以该反应为放热反应，故C正确；
D. 燃放烟花爆竹，利用火药爆炸释放的能量，所以火药可用于制作烟花爆竹，故D正确；
答案选B。
19、B
【解析】
A.　X中能与NaOH反应的官能团是羧基和酯基，1mol羧基能消耗1molNaOH，X中酯基水解成羧基和酚羟基，都能与氢氧化钠发生中和反应，1mol这样的酯基，消耗2molNaOH，即1molX最多能与3molNaOH反应，故A说法正确；
B.　Y中含有羟基，对比X和Y的结构简式，Y和乙酸发生酯化反应得到X，故B说法错误；
C.　碳碳双键及连接苯环的碳原子上含有H原子的结构都能与酸性高锰酸钾溶液反应，而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C说法正确；
D.　X中只有碳碳双键能和溴发生加成反应，Y中碳碳双键能和溴发生反应，两种有机物与溴反应后，X、Y中手性碳原子都是4个，故D说法正确；
答案：B。
20、C
【解析】
①甲烷与氯气光照反应发生取代反应，②乙醛制乙酸发生氧化反应，③乙烯使溴水褪色发生加成反应，④乙醇制乙烯发生消去反应，⑤乙醛制乙醇发生还原反应或加成反应，⑥乙酸制乙酸乙酯发生酯化反应或取代反应，⑦乙酸乙酯与NaOH溶液共热发生水解反应或取代反应，⑧液态植物油制人造脂肪发生加成反应，⑨乙烯制乙醇发生加成反应。则
A. ②⑤的反应类型不相同，A错误；
B. ⑥⑦的反应类型相同，均是取代反应，B错误；
C. ④是消去反应，与其他8个反应的类型都不同，C正确；
D. ①是取代反应，③⑧属于同一种反应类型，都是加成反应，D错误；
答案选C。
21、A
【解析】
A.水煤气主要成分是CO、H2，是混合物，其中H2是单质，不是化合物，A错误；
B. “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，钢铁属于金属材料，B正确；
C.制玻璃的原料是石灰石、纯碱、石英，制水泥的原料是黏土、石灰石，因此二者都要用到原料石灰石，C正确；
D.112号元素鎶属于放射性元素，因此盛放鎶的容器上应该贴有放射性元素的标签是，D正确；
故合理选项是A。
22、A
【解析】
A.该仪器为配制一定物质的量浓度的溶液要用的容量瓶，烧瓶没有玻璃塞，A不正确；
B.该仪器为蒸馏装置中所用的冷凝管，B正确；
C.该仪器为表面皿，C正确；
D.该仪器为蒸馏装置中要用到的蒸馏烧瓶，D正确；
本题选不正确的，故选A。

二、非选择题(共84分)
23、酯基、羟基、羰基加成反应取代反应+HBrBD13
【解析】
与HCHO发生加成反应生成B为，B与HCl发生取代反应生成C为，③为C与醋酸钠的取代反应生成D，结合可知，④⑤均为取代反应，E为，与发生取代反应生成G为，G与HCl发生取代反应，再发生取代反应生成M。
【详解】
（1）化合物D为，其官能团的名称为酯基、羟基、羰基，故答案为：酯基、羟基、羰基；
（2）与HCHO发生加成反应生成B为，与HCl发生取代反应生成C为，故答案为；
（3））与HCHO发生加成反应生成B为，与HCl发生取代反应生成C为，与醋酸钠的取代反应生成，结合可知，④⑤均为取代反应，E为，故答案为：加成反应；取代反应；
（4）反应⑥的化学方程式为：+HBr
（5）A．化合物B为，不能发生消去反应，A错误；
B．化合物H为，两个苯环可能共平面，B正确；
C. 化合物F为，水解生成的羧基、酚羟基和HBr能和NaOH反应，则1mol 化合物F最多能与4molNaOH反应，C错误；
D．M的结构简式为，其分子式为C13H19NO3，D正确；故答案为：BD；
（6）化合物A为，①能与FeCl3溶液发生显色反应，由酚羟基，②能发生银镜反应，由醛基，同时符合条件同分异构体有：邻间对有10种，邻间对有3种，总共有13种，其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为：，故答案为：13；；
苯环上由两个取代基的同分异构体有3种、有两个相同取代基和一个不同取代基的同分异构体有6中、有三个互不相同取代基的同分异构体有10种。
24、羟基 取代反应/酯化反应 CH2=CH2＋O2→CH3COOH AB
【解析】
根据题干信息可知，A为CH2 = CH2，B为乙醛；根据A、B的结构结合最终产物CH3COOCH2CH3逆推可知，C为CH3COOH，D为CH3CH2OH。
【详解】
(1)根据以上分析，D中官能团为羟基，故答案为：羟基。
(2)乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应类型为酯化反应即取代反应，故答案为：酯化反应或取代反应。
(3)反应④为乙烯氧化为乙酸，化学方程式为：CH2＝CH2＋O2 → CH3COOH，故答案为：CH2＝CH2＋O2 → CH3COOH。
(4)A. 乙烯和溴水中的溴单质加成，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，故A正确；B. 乙醛和新制氢氧化铜在加热条件下生成砖红色沉淀，乙醇与Cu(OH)2悬浊液不反应，可以鉴别，故B正确；C. 酯化反应中，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，故C错误；D. CH3COOH的同分异构体有HCOOCH3，故D错误。综上所述，答案为AB。
25、KClO3＋3MnO2＋6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O↑ c 3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4OH- 4MnO4-+4OH-=4MnO42-+O2↑+2H2O Cl-具有还原性，可将K2MnO4和KMnO4还原 过滤速度快、效果好 MnO42--e-= MnO4- 电解较长时间后，阳极产生的MnO4-在阴极被还原，紫色又转变为绿色。(或阴极上氢离子放电生成氢气，同时产生大量的氢氧根离子，溶液碱性增强，紫色又转变为绿色
【解析】
（1）根据图示，操作②中的反应物有KClO3、MnO2和KOH加热时生成K2MnO4、KCl和H2O，反应的化学方程式为：KClO3＋3MnO2＋6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O↑；操作①和②的反应物中均含有碱性物质，碱能够与氧化铝、二氧化硅及硅酸盐反应，应选择铁坩埚，故答案为KClO3＋3MnO2＋6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O↑；c；
（2）操作④中K2MnO4转化为KMnO4和MnO2，反应的离子方程式为：3MnO42-+ 2H2O = 2MnO4-+ MnO2↓+ 4OH-；若溶液碱性过强，则MnO4-又会转化为MnO42-，反应的离子方程式为：4MnO4-+4OH-= 4MnO42-+ O2↑+ 2H2O；通入CO2调pH=10-11，不选用HCl，是因为Cl-具有还原性，可将K2MnO4和KMnO4还原，
故答案为3