2025-2026学年山东省华侨中学化学高三第一学期期末复习检测试题.doc

2025-2026学年山东省华侨中学化学高三第一学期期末复习检测试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列有关溶液的说法中，正确的是
A．(NH4)2SO4溶液浓缩时温度过高可能导致生成NH4HSO4
B．相同温度下，强酸溶液的导电能力一定大于弱酸溶液
C．通电时，溶液中溶质粒子分别向两极移动
D．蒸干Na2CO3溶液最终得到NaOH
2、PbCl2是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿精矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备PbCl2的工艺流程如图所示。

已知：i.PbCl2微溶于水
ii.PbCl2(s) + 2Cl－(aq)⇌PbCl42-(aq) ΔH>0
下列说法不正确的是( )
A．浸取过程中MnO2与PbS发生反应的离子方程式为：8H++2Cl－+PbS + 4MnO2=PbCl2 +4Mn2++SO42-+4H2O
B．PbCl2微溶于水，浸取剂中加入饱和NaCl溶液会增大其溶解性
C．调pH的目的是除去Fe3+，因此pH越大越好
D．沉降池中获得PbCl2采取的措施有加水稀释、降温
3、下列有关含氯物质的说法不正确的是
A．向新制氯水中加入少量碳酸钙粉末能增强溶液的漂白能力
B．向NaClO溶液中通入少量的CO2的离子方程式：CO2＋2ClO－＋H2O＝2HClO＋CO32－(已知酸性：H2CO3>HClO>HCO3－)
C．向Na2CO3溶液中通入足量的Cl2的离子方程式：2Cl2＋CO32－＋H2O＝CO2＋2Cl－＋2HClO
D．室温下，向NaOH溶液中通入Cl2至溶液呈中性时，相关粒子浓度满足：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)
4、某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法中正确的是(　　)

A．实验前两溶液的pH相等
B．实验前两溶液中离子种类完全相同
C．加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多
D．加入CaCl2溶液后反应的离子方程式都是CO32-＋Ca2＋===CaCO3↓
5、一种从植物中提取的天然化合物a-damascone，可用于制作“香水”，其结构为：
，有关该化合物的下列说法不正确的是
A．分子式为 B．该化合物可发生聚合反应 C．1mol该化合物完全燃烧消耗19mol D．与溴的溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸化后可用溶液检验
6、短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是( )
A．原子半径：M＜Z＜Y B．Y的单质起火燃烧时可用泡沫灭火剂灭火
C．可用XM2洗涤熔化过M的试管 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：M＞Z
7、下列实验中，与现象对应的结论一定正确的是

A．A B．B C．C D．D
8、YBa2Cu3Ox(Y元素钇)是一种重要超导材料，下列关于Y的说法错误的是（ ）
A．质量数是89 B．质子数与中子数之差为50
C．核外电子数是39 D．Y与Y互为同位素
9、部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确的是

A．B只能得电子，不能失电子
B．原子半径Ge＞Si
C．As可作半导体材料
D．Po处于第六周期第VIA族
10、阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是
A．1L0.1mol·NH4Cl溶液中， 的数量为0.1
B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1
C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2
D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2
11、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y最外层电子数之和为11，W与Y同族且都是复合化肥的营养元素，Z的氢化物遇水可产生最轻的气体。下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下X的单质为气态
B．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞W
C．Z的氢化物含有共价键
D．简单离子半径：W＞X
12、化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．绿色净水消毒剂高铁酸钠有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH)3胶体
B．电子货币的使用和推广符合绿色化学发展理念
C．检查酒驾时，三氧化铬(橙红色)被酒精氧化成硫酸铬(绿色)
D．自行车镀锌辐条破损后仍能抗腐蚀，是利用了原电池反应原理
13、向等物质的量浓度的K2S、KOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种（H2S、HS−、S2−）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。下列说法不正确的是

A．A曲线表示S2-随盐酸加入量增加时的分布分数改变情况
B．X、Y为曲线两交叉点。若已知Y点处的pH，则可计算Ka1（H2S）
C．X、Y点对应溶液中水的电离程度大小关系为：X<Y
D．Y点对应溶液中c（K＋）与含硫各微粒浓度的大小关系为：c（K＋）＝3[c（H2S）＋c（HS−）＋c（S2−）]
14、中国是最早生产和研究合金的国家之一。春秋战国时期的名剑“干将”、“莫邪”性能远优于当时普遍使用的青铜剑，它们的合金成分可能是(　　)
A．钠合金 B．硬铝 C．生铁 D．钛合金
15、NH3是一种重要的化工原料，利用NH3催化氧化并释放出电能（氧化产物为无污染性气体），其工作原理示意图如下。下列说法正确的是

A．电极Ⅰ为正极，电极上发生的是氧化反应
B．电极Ⅰ的电极反应式为2NH3−6e−N2+6H+
C．电子通过外电路由电极Ⅱ流向电极Ⅰ
D．当外接电路中转移4 mol e−时，消耗的O2为22.4 L
16、下列实验操作不是从实验安全角度考虑的是
A．稀释硫酸时将浓硫酸缓慢注入蒸馏水中，并不断搅拌
B．做有毒气体的实验时，对尾气进行适当处理
C．加热烧瓶里液体时，在烧瓶底部放几片碎瓷片
D．向试管里滴加液体时，滴管不能伸入试管内
17、化学与生命健康密切相关，“84”消毒液（有效成分为 NaClO）在抗击新冠肺炎疫情中起到重要作用。下列说法错误的是
A．“84”消毒液为混合物
B．“84”消毒液具有漂白性
C．“84”消毒液可用于灭杀新型冠状病毒
D．“84”消毒液可以与“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混用
18、铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于周期表第六周期。Tl3+与银在酸性溶液中发生反应：Tl3++2AgTl++2Ag+，下列推断正确的是（ ）
A．Tl+的最外层有1个电子 B．Tl能形成+3价和+1价的化合物
C．Tl3+氧化性比铝离子弱 D．Tl+的还原性比Ag强
19、以下物质的水溶液显酸性的是
A．NaHCO3 B．NaHSO4 C．CH3COOK D．KNO3
20、下列实验操作不当的是
A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+
D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
21、对下表鉴别实验的“解释”正确的是
选项
实验目的
选用试剂或条件
解释
A
鉴别SO2和CO2
溴水
利用SO2的漂白性
B
鉴别Fe3+和Fe2+
KSCN
利用Fe3+的氧化性
C
鉴别硝酸钾和碳酸钠溶液
酚酞
碳酸钠溶液显碱性
D
鉴别食盐和氯化铵
加热
利用熔点不同
A．A B．B C．C D．D
22、化学与人类社会的生活、生产、科技密切相关。下列说法错误是（ ）
A．氢能的优点是燃烧热值高，已用作火箭和燃料电池的燃料
B．糖类、油脂和蛋白质均由C、H、O三种元素组成
C．离子反应的速率受温度影响不大，是一类几乎不需要用活化能来引发的反应
D．游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等进行消毒
二、非选择题(共84分)
23、（14分）化合物 I(）是治疗心脏病的一种重要药物，可由简单有机物 A、B 和萘（ ）合成，路线如下：

(1)C的结构简式为_________，E的化学名称_______。
(2)由萘生成C、B生成E的反应类型分别为_________、_________ 。
(3)I中含氧官能团的名称为_______。
(4)D可使溴水褪色，由D生成G的反应实现了原子利用率100%，则该反应的化学方程式为_______________。
(5)同位素标记可用来分析有机反应中的断键情况，若用超重氢（T）标记的
G（）与F反应，所得H的结构简式为 则反应中G（）断裂的化学键为 _______（填编号）
(6)Y为H的同分异构体，满足以下条件的共有______种,请写出其中任意一种的结构简式_________。
①含有萘环，且环上只有一个取代基。
②可发生水解反应，但不能发生银镜反应。
24、（12分）有机物J是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如图：

回答下列问题：
（1）反应④的反应类型是______；J中官能团名称是______。
（2）不用甲苯与氯气在光照条件下反应得到B物质的原因是______。
（3）根据流程中的信息，在反应⑥的条件下，CH2（COOC2H5）2与足量CH3CH2CH2I充分反应生成的有机产物结构简式为______。
（4）反应⑨的化学方程式为：

其中产物X的结构简式是______。
（5）写出符合下列条件的I的同分异构体______。
①能发生银镜反应，但不能发生水解反应；②苯环上一氯取代物只有一种；③核磁共振氢谱有4组峰。
（6）根据流程中的信息，写出以、CH3OH为有机原料合成的合成路线。_______
25、（12分）如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉)。请回答：

（1）仪器A的名称是_____，烧瓶中反应的化学方程式是______。
（2）装置B中盛放的液体是____，气体通过装置B的目的是_____。
（3）装置C中盛放的液体是____，气体通过装置C的目的是_____。
（4）D中反应的化学方程式是____。
（5）烧杯E中盛放的液体是___，反应的离子方程式是____。
26、（10分）ClO2是一种具有强氧化性的黄绿色气体，也是优良的消毒剂，熔点-59℃、沸点11℃，易溶于水，易与碱液反应。ClO2浓度大时易分解爆炸，在生产和使用时必须用稀有气体或空气等进行稀释，实验室常用下列方法制备：2NaC1O3+Na2SO3+H2SO42C1O2↑+2Na2SO4+H2O。
（1）H2C2O4可代替Na2SO3制备ClO2，该反应的化学方程式为___，该方法中最突出的优点是___。
（2）ClO2浓度过高时易发生分解，故常将其制备成NaClO2固体，以便运输和贮存。
已知：2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O，实验室模拟制备NaC1O2的装置如图所示（加热和夹持装置略）。

①产生ClO2的温度需要控制在50℃，应采取的加热方式是___；盛放浓硫酸的仪器为：___；NaC1O2的名称是___；
②仪器B的作用是___；冷水浴冷却的目的有___（任写两条）；
③空气流速过快或过慢，均会降低NaC1O2的产率，试解释其原因___。
27、（12分）EDTA(乙二胺四乙酸)是一种能与Ca2+、Mg2+等结合的螯合剂。某高三研究性学习小组在实验室制备EDTA，并用其测定某地下水的硬度。制备EDTA的实验步骤如下：

步骤1：称取94.5g(1.0mol)ClCH2COOH于1000mL三颈烧瓶中(如图)，慢慢加入50%Na2CO3溶液，至不再产生无色气泡；
步骤2：加入15.6g(0.26mol)H2NCH2CH2NH2，摇匀，放置片刻，加入2.0 mol/L NaOH溶液90mL，加水至总体积为600mL左右，温度计50℃加热2h；
步骤3：冷却后倒入烧杯中，加入活性炭脱色，搅拌、静置、过滤。用盐酸调节滤液至pH=1，有白色沉淀生成，抽滤，干燥，制得EDTA。
测地下水硬度：
取地下水样品25.00mL进行预处理后，用EDTA进行检测。实验中涉及的反应有M2+ (金属离子)+Y4－(EDTA)=MY2－；M2+(金属离子)+EBT(铬黑T，蓝色)==MEBT(酒红色)；MEBT+Y4－(EDTA)=MY2－+EBT(铬黑T)。
请回答下列问题：
(1)步骤1中发生反应的离子方程式为__________。
(2)仪器Q的名称是____________，冷却水从接口_______流出(填“x”或“y”)
(3)用NaOH固体配制上述NaOH溶液，配制时使用的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、______和_______，需要称量NaOH固体的质量为______。
(4)测定溶液pH的方法是___________。
(5)将处理后的水样转移到锥形瓶中，加入氨水－氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.0100mol·L－1EDTA标准溶液进行滴定。
①确认达到滴定终点的现象是____________。
②滴定终点时共消耗EDTA溶液15.0mL，则该地下水的硬度=____________(水硬度的表示方法是将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其折算成CaO的质量，通常把1L水中含有10 mg CaO称为1度)
③若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗，则测定结果将_____(填“偏大“偏小”或“无影响”)。
28、（14分）硫酸铅(PbSO4)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿( PbS)直接制备硫酸铅粉末的流程如下：

已知：(i) PbCl2 (s)+2C1-(aq)=PbCl42-(aq) △H>0
(ii)有关物质的Ksp和沉淀时的pH如下：
物质
Ksp
物质
开始沉淀时pH
完全沉淀时pH
PbSO4
1.0×10-8
Fe(OH)3
2.7
3.7
PbCl2
1.6×10-5
Pb(OH)2
6
7.04
（1）步骤I反应加入盐酸后可以观察到淡黄色沉淀生成，请写出的离子方程式___________。
（2）用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因____________。
（3）在上述生产过程中可以循环利用的物质有______________。
（4）写出步骤Ⅲ中PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式________________。
（5）铅的冶炼、加工会使水体中重金属铅的含量增大造成严重污染。某课题组制备了一种新型脱铅剂（用EH表示），能有效去除水中的痕量铅，脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+。则脱铅的最合适的pH范围为____（填编号）
A．4～5 B．6～7 C．9～10 D．11～12
（6）PbSO4热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KC1混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。

①放电过程中，Li+向_______移动（填“负极”或“正极”）。
②负极反应式为_____________。
③电路中每转移0.2mol电子，理论上生成_________g Pb。
29、（10分）含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。请按要求回答下列问题：
（1）利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除工厂废气中的NO、NO2，反应机理如图所示。A包含的物质为H2O和___(填化学式)。

（2）研究氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
①2NO2(g)+NaCl(g)=NaNO3(g)+ClNO(g) ΔH1<0
②2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g) ΔH2<0
则4NO2(g)+2NaCl(g)=2NaNO3(g)+2NO(g)+Cl2(g)的ΔH=___(用ΔH1和ΔH2表示)。
若反应①在绝热密闭容器中进行，实验测得NO2(g)的转化率随时间的变化示意图如图所示，NO2(g)的转化率α(NO2)在t3-t4时间降低的原因是___。

（3）工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g) ΔH>0。在一定温度下，向2L密闭容器中加入nmolCH4和2molNH3平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图所示。

a点时，CH4的转化率为___%；平衡常数：K(a)___K(b)(填“>”“=”或“<”)。
（4）肌肉中的肌红蛋白(Mb)与O2结合生成MbO2，其反应原理可表示为Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)，该反应的平衡常数可表示为K=，在一定条件下达到平衡时，测得肌红蛋白的结合度(α)[α=×100%]与p(O2)的关系如图所示。研究表明正反应速率V正=k正·c(Mb)·p(O2)，逆反应速率V逆=k逆·c(MbO2)(其中k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数)。

①试写出平衡常数K与速率常数k正、k逆的关系式：K=___(用含有k正、k逆的式子表示)。
②试求出图中c(4.50，90)点时，上述反应的平衡常数K=___kPa-1。已知k逆=60s-1，则速率常数k正=___s·kPa-1。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
【解析】
A.温度升高，促进NH4+水解，酸性增强，产生NH4HSO4，选项A正确；
B.电解质溶液导电能力与离子所带电荷数及离子浓度等因素有关，离子浓度越大，所带电荷越多，导电能力就越强，与电解质强弱无关，选项B错误；
C.溶液中的溶质可能为非电解质，如乙醇溶液，通电时乙醇分子不发生移动，选项C错误；
D.蒸干Na2CO3溶液，应得到的主要成分仍为Na2CO3，选项D错误；
答案选A。
2、C
【解析】
方铅矿精矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)中加入稀盐酸，根据酸性废液中含有硫酸根离子矿渣，PbS中S元素被氧化成SO42－，则发生反应为4MnO2+PbS+8HCl=3MnCl2+PbCl2+MnSO4+4H2O，加入NaCl促进反应PbCl2(s)+2Cl－(aq)⇌PbCl42-(aq)正向移动。加入NaOH溶液调节溶液pH，使Fe3＋转化成Fe(OH)3沉淀，过滤得到Fe(OH)3、矿渣和滤液；PbCl2微溶于水，将溶液沉降过滤得到PbCl2。
A．浸取过程中MnO2与PbS发生氧化还原反应，离子反应为：8H＋+2Cl－+PbS+4MnO2=PbCl2+4Mn2＋+SO42－+4H2O，正确，A不选；
B．发生PbCl2(s)+2Cl－(aq)⇌PbCl42-(aq)，加入NaCl增大c(Cl－)，有利于平衡正向移动，将PbCl2(s)转化为PbCl42-(aq)，正确，B不选；
C．调节溶液pH，使Fe3＋转化成Fe(OH)3沉淀，除去溶液中的Fe3＋，但应避免同时生产Mn(OH)2沉淀，pH不能过大，错误，C选；
D．已知：PbCl2(s)+2Cl－(aq)⇌PbCl42-(aq) △H＞0，可以通过加水稀释、降温促进反应逆向进行，获得PbCl2，正确，D不选。
答案选C。
3、B
【解析】
A.新制氯水中存在Cl2 +H2OHCl+ HClO的平衡，加碳酸钙，消耗氢离子，平衡正向移动，HClO浓度增大，漂白能力增强，选项A正确；
B. 酸性:H2CO3 >HClO> HCO3-，故HClO与CO32-不能同时产生，选项B错误；
C.足量氯气和水产生的盐酸将CO32-全部反应成CO2气体，选项C正确；
D.中性时由电荷守恒得到c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)，由于发生氧化还原反应，由得失电子守恒得到c(Cl－)＝c(ClO－)＋c(HClO)，两式联立可得c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)，选项D正确。
答案选B。
4、B
【解析】
碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，所以同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液，碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠，故A错误；Na2CO3和NaHCO3溶液中都含有Na+、HCO3-、CO32-、H+、OH-，故B正确；加入CaCl2后，Na2CO3溶液中发生反应：CO32-+Ca2+═CaCO3↓，NaHCO3溶液中发生反应：2HCO3-+Ca2+= CaCO3↓+CO2↑+H2O，故CD错误。
5、C
【解析】
A项，根据键线式，由碳四价补全H原子数，即可写出化学式为C13H20O，正确；
B项，由于分子可存在碳碳双键，故可以发生加聚反应，正确；
C项，分子式为C13H20O，可以写成C13H18H2O，13个碳应消耗13个O2，18个H消耗4.5个O2，共为13+4.5=17.5，故错误；
D项，碳碳双键可以与Br2发生加成发生，然后水解酸化，即可得Br－，再用AgNO3可以检验，正确。
答案选C。
6、B
【解析】
元素X的一种高硬度单质是宝石，X是C元素；Y2＋电子层结构与氖相同，Y是Mg元素；M单质为淡黄色固体，M是S元素；Z的质子数为偶数，Z是Si元素。
【详解】
A. 同周期元素从左到右半径减小，所以原子半径：S＜Si＜Mg，故A正确；
B. Mg是活泼金属，能与二氧化碳反应，镁起火燃烧时可用沙子盖灭，故B错误；
C. S易溶于CS2，可用CS2洗涤熔化过S的试管，故C正确；
D. 同周期元素从左到右非金属性增强，最高价含氧酸酸性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性H2SO4＞H2SiO3，故D正确；
答案选B。
7、D
【解析】
A．CH4和Cl2在光照下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，其中一氯甲烷和氯化氢在常温下为气体。混合气体通入石蕊溶液先变红后褪色，说明有氯气剩余，故反应后含氯的气体有3种，故A错误；
B.向10mL0.1mol/LNaOH溶液中先后加入1mL浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2溶液，由于碱过量，两种金属离子均完全沉淀，不存在沉淀的转化，故不能根据现象比较Cu(OH)2和Mg(OH)2的溶解度的大小，故B错误；
C.碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，氨气溶于水溶液显碱性，使石蕊变蓝，结论错误，故C错误；
D.金属钠和水反应比钠和乙醇反应剧烈，说明水中羟基氢的活泼性大于乙醇的，故D正确。
故选D。
8、B
【解析】
A选项，原子符号左上角为质量数，所以钇原子质量数为89，胡A正确；
B选项，质子数+中子数=质量数，中子数=质量数－质子数= 89 －39 = 50，质子数与中子数之差为50－39 =11，故B错误；
C选项，原子的核外电子数=核内质子数，所以核外有39个电子，故C正确；
D选项，Y与Y质子数相同，中子数不同，互为同位素，故D正确;
综上所述，答案为B。
原子中质子数、中子数、质量数之间的关系为质量数=质子数+中子数，原子中的质子数与电子数的关系为核电荷数=核外电子数=核内质子数=原子序数，同位素是指质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素。
9、A
【解析】
同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，因此图中临近虚线的元素既表现一定的金属性，又表现出一定的非金属性，在金属和非金属的分界线附近可以寻找半导体材料（如锗、硅、硒等），据此分析解答。
【详解】
A. 根据以上分析，B元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，既能得电子，又能失电子，故A错误；
B. 同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径Ge＞Si，故B正确；
C. As元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，可作半导体材料，故C正确；
D. Po为主族元素，原子有6个电子层，最外层电子数为6，处于第六周期第VIA族，故D正确。
故选A。
10、D
【解析】A、NH4＋是弱碱阳离子，发生水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，因此NH4＋数量小于0.1NA，故A错误；B、2.4gMg为0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2/24mol=0.2mol，因此转移电子数为为0.2NA，故B错误；C、标准状况下，N2和O2都是气态分子，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，故C错误；D、H2＋I22HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2mol，分子数为0.2NA，故D正确。
11、D
【解析】
W与Y同族且都是复合化肥的营养元素，则W为氮(N)，Y为磷(P)；W、X、Y最外层电子数之和为11，则X为钠(Na)；Z的氢化物遇水可产生最轻的气体，则Z为钾(K)或钙(Ca)。
【详解】
A．常温常压下X的单质为钠，呈固态，A错误；
B．非金属性Y(P) <W (N)，简单气态氢化物的热稳定性Y<W，B错误；
C．Z的氢化物为KH或CaH2，含有离子键，C错误；
D．具有相同核电荷数的离子，核电荷数越大，半径越小，则简单离子半径：N3->Na+，D正确；
故选D。
12、C
【解析】
A、高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价，处于较高价态，因此具有强氧化性，具有杀菌消毒作用，而高铁酸根离子水解产生的Fe(OH)3胶体又具有吸附水中杂质的作用，选项A正确；
B、电子货币的使用和推广，减少纸张的使用，符合绿色化学发展理念，选项B正确；
C、检查酒驾时，三氧化铬(橙红色)被酒精还原成硫酸铬(绿色)，选项C错误；
D、自行车镀锌辐条破损后仍能抗腐蚀，是利用了原电池反应原理，锌为负极，保持辐条，选项D正确。
答案选C。
13、C
【解析】
滴加盐酸时，盐酸先和KOH反应，然后再和K2S反应，首先发生S2-+H+=HS-，该过程中S2-含量减少，HS-含量上升，然后发生HS-+H+=H2S，此时HS-含量下降，H2S上升，所以A代表S2-，B代表HS-， C代表H2S。
【详解】
A．根据分析可知A曲线表示S2-随盐酸加入量增加时的分布分数改变情况，故A正确；
B．Y点表示c(H2S)= c(HS−)，Ka1(H2S)=，当c(H2S)= c(HS−)时，Ka1(H2S)=c(H+)，所以若已知Y点处的pH，则可计算Ka1(H2S)，故B正确；
C．X点c(HS-)=c(S2-)，Y点c(H2S)=c(HS-)，S2-和HS-的水解促进水的电离，H2S为酸抑制水电离，则X点水的电离程度较大，故C错误；
D．原溶液为等物质的量浓度的K2S、KOH混合溶液，根据物料守恒可知c(K＋)＝3[c(H2S)＋c(HS−)＋c(S2−)]，故D正确；
故答案为C。
14、C
【解析】
人们利用金属最早的合金是青铜器，是铜锡合金，春秋战国时期的名剑“干将”、“莫邪”性能远优于当时普遍使用的青铜剑，根据当时的技术水平，结合金属活动性顺序，可以推断它们的合金成分可能是生铁，不可能是其他三种活泼金属的合金，故答案选C。
人类利用金属的先后和金属的活动性和在地壳中的含量有关，金属越不活泼，利用的越早，金属越活泼，提炼工艺较复杂，故利用的越晚。
15、B
【解析】
由工作原理示意图可知，H+从电极Ⅰ流向Ⅱ，可得出电极Ⅰ为负极，电极Ⅱ为正极，电子通过外电路由电极Ⅰ流向电极Ⅱ，则电极Ⅰ处发生氧化反应，故a处通入气体为NH3，发生氧化反应生成N2，电极反应式为2NH3−6e−==N2+6H+，b处通入气体O2，O2得到电子与H+结合生成H2O，根据电极反应过程中转移的电子数进行计算，可得出消耗的标况下的O2的量。
【详解】
A．由分析可知，电极Ⅰ为负极，电极上发生的是氧化反应，A项错误；
B．电极Ⅰ发生氧化反应，NH3被氧化成为无污染性气体，电极反应式为2NH3−6e−N2+6H+，B项正确；
C．原电池中，电子通过外电路由负极流向正极，即由电极Ⅰ流向电极Ⅱ，C项错误；
D．b口通入O2，在电极Ⅱ处发生还原反应，电极反应方程式为：O2+4e-+4H+==2H2O，根据电极反应方程式可知，当外接电路中转移4 mol e−时，消耗O2的物质的量为1mol，在标准状况下是22.4 L，题中未注明为标准状况，故不一定是22.4 L，D项错误；
答案选B。
16、D
【解析】
A. 稀释硫酸时将浓硫酸缓慢注入蒸馏水中，并不断搅拌，是为了防止浓硫酸溶于水放出的大量的热使液体沸腾飞溅出来，是出于安全考虑，A不符合题意；
B. 做有毒气体的实验时，进行尾气处理，是出于安全考虑，B不符合题意；
C. 加热烧瓶里液体时，在烧瓶底部放几片碎瓷片，是为了防止暴沸，是出于安全考虑，C不符合题意；
D. 向试管里滴加液体时，滴管不能伸入试管内，是为了防止污染试剂，不是出于安全考虑，D符合题意；
故答案选D。
17、D
【解析】
A．“84”消毒液的主要成分为NaClO、NaCl，为混合物，A正确；
B．“84”消毒液的有效成分是有NaClO，具有漂白性，B正确；
C．“84”消毒液中的NaClO具有杀菌消毒能力，可用于灭杀新型冠状病毒，C正确；
D．若将“84”消毒液与“洁厕灵”混用，会发生反应ClO-+Cl-+2H+==Cl2↑+H2O，D错误；
故选D。
18、B
【解析】
A. 铊与铝同族，最外层有3个电子，则Tl+离子的最外层有2个电子，A项错误；
B. 根据反应Tl3++2Ag═Tl++2Ag+可知，Tl能形成+3价和+1价的化合物，B项正确；
C. Tl3++2Ag═Tl++2Ag+，则氧化性Tl3+＞Ag+，又知Al+3Ag+═Al3++3Ag，则氧化性Ag+＞Al3+，可知Tl3+的氧化性比Al3+强，C项错误；
D. 还原剂的还原性大于还原产物的还原性来分析，在反应Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，还原性Ag＞Tl+，D项错误；
答案选B。
氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，掌握氧化还原反应的规律是解题的关键。
19、B
【解析】
溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)、c(OH-)的相对大小。c(H+)>c(OH-)的溶液呈酸性。
A. NaHCO3在溶液中完全电离，生成的HCO3-以水解为主使溶液呈碱性，A项错误；
B. NaHSO4在溶液中完全电离生成Na+、H+、SO42-，使溶液呈酸性，B项正确；
C. CH3COOK在溶液中完全电离，生成的CH3COO-水解使溶液呈碱性，C项错误；
D. KNO3溶液中，K+、NO3-不能发生水解，溶液呈中性，D项错误。
本题选B。
20、B
【解析】
A．锌粒与加入的硫酸铜溶液发生置换反应，置换出单质铜，形成锌铜原电池，反应速率加快，选项A正确。
B．用盐酸滴定碳酸氢钠溶液，滴定终点时，碳酸氢钠应该完全反应转化为氯化钠、水和二氧化，此时溶液应该显酸性（二氧化碳在水中形成碳酸），应该选择酸变色的甲基橙为指示剂，选项B错误。
C．用铂丝蘸取盐溶液在火焰上灼烧，进行焰色反应，火焰为黄色，说明该盐溶液中一定有Na+，选项C正确。
D．蒸馏时，为保证加热的过程中液体不会从烧瓶内溢出，一般要求液体的体积不超过烧瓶体积的三分之二，选项D正确。
本题选项B涉及的是滴定过程中指示剂的选择。一般来说，应该尽量选择的变色点与滴定终点相近，高中介绍的指示剂主要是酚酞（变色范围为pH=8～10）和甲基橙（变色范围为pH=3.1～4.4）。本题中因为滴定终点的时候溶液一定为酸性（二氧化碳饱和溶液pH约为5.6），所以应该选择甲基橙为指示剂。对于其他滴定，强酸强碱的滴定，两种指示剂都可以；强酸滴定弱碱，因为滴定终点为强酸弱碱盐，溶液显酸性，所以应该使用甲基橙为指示剂；强碱滴定弱酸，因为滴定终点为强碱弱酸盐，溶液显碱性，所以应该使用酚酞为指示剂。
21、C
【解析】
鉴别物质常利用物质的不同性质、产生不同的现象进行。
【详解】
A. CO2不能使溴水褪色（不反应），而SO2能，主要反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，SO2表现还原性而不是漂白性，A项错误；
B. Fe3+和KSCN反应溶液变红，反应为Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3，不是氧化还原反应，而Fe2+和KSCN不反应，B项错误；
C. 硝酸钾溶液呈中性，不能使酚酞变红，而碳酸钠溶液因水解呈碱性，能使酚酞变红，C项正确；
D. 氯化铵加热时完全分解为气体，固体消失，而食盐加热时无明显变化，D项错误。
本题选C。
22、B
【解析】
A．氢能的优点是燃烧热值高，已用作火箭和燃料电池的燃料，故A正确；
B．糖类和油脂是由C、H、O三种元素组成，蛋白质除了含C、H、O外，还含有N、S、P等元素，故B错误；
C．离子反应的活化能接近于零，所以速率受温度影响不大，是一类几乎不需要用活化能来引发的反应，故C正确；
D．漂粉精、臭氧具有强氧化性，活性炭具有吸附作用，游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等进行消毒，故D正确；
故选B。

二、非选择题(共84分)
23、 乙醇 取代反应 加成反应 醚键和羟基 ad 8 (任写一种，符合题目要求即可)
【解析】
和氯气在催化剂作用下发生取代生成C，C在碱性条件下发生发生水解反应生成F，F和G在碱性条件下生成H，根据H的结构简式，可知C的结构简式为，F的结构简式为；B(乙烯)在催化剂作用下与水发生加成反应生成E，则E为乙醇，乙醇与氨气发生取代反应生成(CH3CH2)3N，据此分析解答。
【详解】
(1)根据分析C的结构简式为，E的化学名称是乙醇；
(2)根据分析，和氯气在催化剂作用下发生取代生成C，反应类型为取代反应；B(乙烯)在催化剂作用下与水发生加成反应生成E，反应类型为加成反应；
(3)化合物 I的结构简式为，其中含氧官能团有醚键和羟基；
(4) A与氯气在加热条件下反应生成D，D在催化剂作用下被氧气氧化生成G，D可使溴水褪色，说明D中含有碳碳双键，由D生成G的反应实现了原子利用率100%，结合G的结构简式可知，D的结构简式为，则该反应的化学方程式为：；
(5)反应中G（）到H( )过程中，氯原子从G分子中脱离，则a位置的键发生断键；含有重氢的环状结构断开，说明d位置化学键断裂；断裂的化学键为ad；
(6)H的结构简式为 ，Y为H的同分异构体，含有萘环，且环上只有一个取代基，可发生水解反应，但不能发生银镜反应，说明分子中由酯基，没有醛基，故符合要求的结构简式为、、、 、 、 、 、 ，共有8种(任写一种，符合题目要求即可)。
24、取代反应酯基、溴原子在光照条件下氯气与甲苯反应选择性差，得到的B物质中副产物多HOCH2CH2OH、
【解析】
A为，B为，由合成流程结合生成C的条件及图中转化