复习专题化学方程式.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2019/12/29,#,化学方程式,课题,2,化学方程式及其计算,化学方程式,1.,定义：用,_,来表示,_,的式子。,2.,意义,(1),质的方面：表示,_,、,_,和,_,。,宏观：反应物、生成物各物质的,_,；,(2),量的方面 微观：反应物、生成物各物质的微粒,_,。,化学式,化学反应,反应物,生成物,反应条件,质量比,个数比,宏观。,a.,质的方面：过氧化氢在,_,反应生成,_,和,_,。,b.,量的方面：每,_,质量的过氧化氢在催化剂作用下反应生成,_,质量的水和,_,质量的氧气。,微观。,每,_,在催化剂作用下反应生成,_,和,_,。,3.,书写原则,(1),要以,_,为基础。,(2),要遵守,_,定律。,催化剂作用下,水,氧气,68,份,36,份,32,份,2,个过氧化氢分子,2,个水分子,1,个氧分子,客观事实,质量守恒,那么，,2H,2,O,2,2H,2,O+O,2,表示的意义有哪些？,=,MnO,2,2,34 218 32,4.,书写步骤,写,配,标,查,写出反应物、生成物的化学式,配平化学方程式,标明化学反应的条件，标出生成物的状态，把短线改为“,=”,一查化学式是否正确，,二查是否配平，,三查生成物状态是否标注、标注是否恰当，,四查反应条件是否标明,化学方程式的书写与意义,【高频考点】,化学方程式的书写；表示的意义；书写正误判断等,5.(2015,南充中考,),小明同学从,S+O,2,SO,2,中获得以下信息：,该反应中反应物是硫和氧气；,该反应发生的条件是点燃；,反应前后元素种类和原子个数保持不变；,反应前后分子总数保持不变；,参加反应的硫和氧气的质量比为,21,。其中正确的信息是,(),A.B.C.D.,点燃,=,【解析】,选,B,。由反应,S+O,2,SO,2,知：一个硫分子和一个氧分子反应生成一个二氧化硫分子，反应前后分子总数之比为,21,；硫和氧气的质量比为,3232=11,，,错误，选,B,。,点燃,=,(2014,宜宾中考,),下列化学方程式书写正确的是,(),A.2Fe+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,B.CO+Fe,2,O,3,2Fe+CO,2,C.2NaOH+CuSO,4,=Na,2,SO,4,+Cu(OH),2,D.NaHCO,3,+HCl=NaCl+CO,2,+H,2,O,高温,=,【解析】,选,D,。本题考查化学方程式的书写正误判断。解答本题的关键应明确两点：,(1),铁与盐酸反应时生成亚铁盐；,(2),化学方程式应配平、标注要正确。,A,中产物应为氯化亚铁；,B,中化学方程式没有配平；,C,中氢氧化铜化学式后面应有沉淀符号；,A,、,B,、,C,皆错。,(2015,南充中考,),下列化学方程式符合事实且书写正确的是,(),A.,向氯化钙溶液中通入少量的,CO,2,:CaCl,2,+CO,2,+H,2,O=CaCO,3,+2HCl,B.,用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：,Cu+H,2,SO,4,=CuSO,4,+H,2,C.,铁丝在氧气中燃烧的反应：,4Fe+3O,2,2Fe,2,O,3,D.,高温煅烧石灰石制取生石灰：,CaCO,3,CaO+CO,2,点燃,=,高温,=,【解析】,选,D,。,A,中氯化钙和二氧化碳的水溶液不反应；,B,中铜属于不活泼金属，与稀硫酸不反应；,C,中铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而不是氧化铁，故选,D,。,【思考感悟】,配平化学方程式时，为使左右两边同一元素的原子个数相等，能否改变化学式中元素符号右下角的数字？,提示：,不能。一种物质只有一种化学式，改变了化学式中元素符号右下角数字就改变了,物质结构,，不符合客观事实，因此只能在化学式前配上适当的化学计量数，使之平衡。,(,河南中考,2016),右图是某反应的微观示意图，其化学,方程式为,，,以上反应生成的酸能与碱中和，如果将Cl,2,通入石灰,乳中可制取漂白粉有效成分Ca(ClO),2,，化学方程式为,。,(,河南中考,2015),钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为,；,小苏打是焙制糕点所用的发泡剂，它受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程,式为,。,（2014河南）在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是,；一会儿易拉罐又鼓起，因Al与NaOH溶液反应生成H,2,和NaAlO,2,，该化学方程式为,。,C02气体能与NaOH溶液反应而被吸收，使罐内气压减小,2A1+2NaOH+2H,2,O2NaAlO,2,+3H,2,2Na+2H,2,O 2NaO,H,+H,2,2NaH,C,O,3,Na,2,C,O,3,+,CO,2,+H,2,O,Cl,2,+H,2,O=HCl+HClO,2Cl,2,+2Ca(OH),2,=CaCl,2,+Ca(ClO),2,+2H,2,O,练习：,某些氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：,Na,H,+H,2,O NaO,H,+H,2,。,CaH,2,与,水反应的化学方程式为,；,CaH,2,与足量,Na,2,C,O,3,溶液之间反应后的最终产物有,。,5.,利用化学方程式的简单计算,(1),计算依据：化学方程式中各物质间的质量关系。,(2),计算步骤：简记为：六步骤。即：,(2011,河南中考,),相同质量的,H,2,、,CH,4,和,CO,完全燃烧需要氧气的质量,(),A.CO,最多，,H,2,最少,B.H,2,最多，,CH,4,最少,C.H,2,最多，,CO,最少,D.CH,4,最多，,CO,最少,【解析】,选,C,。本题虽为选择题，但实际属于根据化学方程式,的计算。三种物质与氧气反应的化学方程式分别为：,2H,2,+O,2,2H,2,O 2CO+O,2,CO,2,CH,4,+2O,2,CO,2,+2H,2,O,；,比较三个反应可知，当参加反应的氧气质量相等时,(,即反应中氧气,的化学计量数相同,),，消耗,H,2,、,CO,、,CH,4,的分子个数比为,441,，其质量比为,:811216=1142,，故三种物质等,质量时，氢气消耗氧气的质量最多，,CO,消耗氧气的质量最少。,点燃,=,点燃,=,点燃,=,三、根据化学方程式进行计算,1.,纯净物的化学方程式的计算,2.,含杂质物质,(,杂质不参加反应,),的化学方程式的计算,3.,溶液中的有关物质化学方程式的计算,4.,利用图像或表格中的数据分析而进行的化学方程式的计算,5.,无数据或缺数据的化学方程式的计算,【拓展延伸】,有关化学方程式计算的两点提醒：,(1),化学方程式的计算依据是质量守恒定律，若题中给出的量或要求的量是体积，一定要换算成质量计算。,(2),代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物之间的量的关系，若给出的量含有杂质，需换算成纯量再代入方程式计算，若需要求解的量是不纯量，一般先求出纯量，再换算成不纯量。,(2015,徐州中考,),我国铁矿石资源比较丰富，某钢铁厂用,1 000 t,含氧化铁,80%,的赤铁矿石炼铁，理论上可以炼出含杂质,4%,的生铁多少吨？,【解析】,本题主要考查依据化学方程式的计算，带入化学方程式进行计算的必须为纯物质，故而先求出赤铁矿中氧化铁的质量，已知氧化铁的质量求出生成铁的质量，再依据生铁中含杂质的要求即可求出生铁质量。,答案：,1 000 t,赤铁矿中含氧化铁的质量为,1 000 t,80%=800 t,。,解题步骤：,设理论上可以炼出铁的质量为,x,Fe,2,O,3,+3CO 2Fe+3CO,2,160 112,800 t x,x=560 t,含杂质,4%,的生铁的质量为,560 t(1-4%)=583.3 t,答：可炼出含杂质,4%,的生铁,583.3 t,。,点燃,=,(2015,福州中考,),根据如图所示信息计算：,(1),加入的稀硫酸质量为,_g,。,(2),所用稀硫酸溶质的质量分数,（相对原子质量：,H-1,，,S-32,，,O-16,，,K-39),【易错提醒】,1.,根据反应前后溶液质量的变化，求出稀硫酸的质量；,2.,根据,KOH,的质量，利用化学方程式可以求出稀硫酸中溶质的质量；,3.,利用溶质质量分数的计算公式，求出硫酸溶液中溶质质量分数。,【我的收获】,本题主要考查有关化学方程式的计算。,(1),根据反应前后溶液质量的变化可以求出稀硫酸的质量：,80.5 g-56 g=24.5 g,。,(2),根据氢氧化钾的质量代入化学方程式可以求出硫酸的质量，进一步求出稀硫酸的溶质质量分数。设所用稀硫酸中溶质的质量为,x,。,2KOH +H,2,SO,4,=K,2,SO,4,+2H,2,O,112 98,56 g,10%x,112/98=5.6 g/x,x=4.9 g,所以稀硫酸溶质的质量分数：,4.9 g/24.5 g,100%=20%,。,答案：,(1)24.5 (2)20%,某化学兴趣小组想测定黄铜片（铜锌合金）的组成，进行了如下实验：取黄铜片,30g,放入烧杯，将,250g,稀硫酸分,5,次加入烧杯中，充分反应后，测得,s,剩余固体的质量记录如下表：（相对原子质量：,H-1,，,S-32,，,O-16,，,Zn-65),次 数,1,2,3,4,5,加入稀硫酸的质量,/,g,50,50,50,50,50,剩余固体质量,/,g,23.5,17,10.5,9.6,9.6,请计算：,（,1,）黄铜片中铜的含量,（,2,）稀硫酸中溶质的质量分数,（河南中考,2016,）钛和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工业中。工业上常用钠来制取钛，在高温时，钠与四氯化钛（TiCl,4,）反应生成氯化钠和钛。若用该方法制取2.4kg钛，理论上需要钠的质量是多少？,（,相对原子质量：,Ti-48,，,Na-23,，,Cl-35.5,）,解：设理论上需要钠的质量为x。,4Na +TiCl,4,（高温）4NaCl+Ti （1分）,423 48,x 2.4 kg,423/48=x/2.4 kg （1分）,x=4.6 kg （1分）,答：理论上需要钠4.6 kg。,（201,5,河南）某工厂变废为宝，探究用废硫酸等来制取所需产品现有废硫酸4.9t（H,2,SO,4,的质量分数为20%），与足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁，同时将生成的全部氢气通入足量氧化铜中并加热（H,2,+CuOCu+H,2,O），请计算理论上最多可生产铜的质量,（相对原子质量：,H-1,，,S-32,，,O-16,，,Cu-64,Fe-56),根据两个方程式：Fe+H,2,SO,4,FeSO,4,+H,2,和H,2,+CuOCu+H,2,O分析出：硫酸、氢气与铜之间的质量关系，然后利用硫酸的质量来计算出铜的质量即可,设理论上最多可生产铜的质量为x,因为：Fe+H,2,SO,4,FeSO,4,+H,2,和 H,2,+CuO Cu+H,2,O,可得关系式：,1,个,H,2,SO,4,1,个H,2,1,个Cu,98 64,4.9 t20%x,x=0.64t,故答案为：理论上最多可生产铜的质量为0.64 t,（2014河南）在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO,3,溶液，所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液质量的则原NaCl溶液中溶质的质量分数约为（）,A40%B30%C20%D10%,考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算,专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算,分析：根据题意可知，AgCl沉淀质量4=原NaCl溶液质量；假设AgCl沉淀质量 为一定量，根据反应的化学方程式中的质量比即可计算出氯化钠的质量，即可解答,解答：解：假设生成氯化银的质量为a，设氯化钠的质量为x；,NaCl+AgNO,3,AgCl+NaNO,3,58.5 143.5,x a,x =,原NaCl溶液中溶质的质量分数：100%10%；,答案：D,点评：本题考查溶液质量分数的计算，题目难度不大，本题注意根据反应的关系式结合题意中给出的质量关系解答，明确物质质量之间的关系为解答该题的关键,（河南中考,2016,）工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？（,相对原子质量：,Fe-56,，,Al-27,，,O-16,）,解：设需要消耗铝的质量为x,8Al +3Fe,3,O,4,4Al,2,O,3,+9Fe,216 504,x 25.2kg,216/504=x/25.2kg,解得 x=10.8kg,1.,碳酸钠俗称纯碱。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明同学称取纯碱样品,3.3,克，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量为,3.0,克，加入氯化钙溶液的质量为,22.2,克，求：,（相对原子质量：,Ca-40,，,C-12,，,Cl-35.5,，,O-16,Na-23),（,1,）计算样品中碳酸钠的质量分数。（精确到,0.1,）,（,2,）,计算,氯化钙溶液中,的溶质质量分数。,2.,称取,12.5,克石灰石（主要成分是,CaCO,3,，杂质不参与反应）放入烧杯中，向其中加入,50,克稀盐酸，二者恰好完全反应，反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为,58.1,克（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）。试计算石灰石中杂质的质量分数。,（相对原子质量：,Ca-40,，,C-12,，,Cl-35.5,，,O-16,H-1),3.,若,73g,质量分数为,20%,的盐酸与,127g,氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。,（相对原子质量：,H-1,，,Cl-35.5,，,O-16,Na-23),1,、已知碳酸钙和氧化钙的混合物中钙元素的质量分数是,60,，现在把,50,克这样的混合物加热至固体质量不再减少为止，则生成,CO,2,气体的质量,。,3,、已知,CO,和,CO,2,的混合物气体中氧元素的质量分数是,64,，现在把,10,克混合气体先通过足量的灼热的,CuO,固体，充分反应后再通入足量的澄清的石灰水中，最后得到,CaCO,3,固体的质量为,。,2,、在由,H,2,和,CH,4,组成的混合物气体中，测得碳元素的质量分数是,60,，则该混合气体充分燃烧生成二氧化碳和水的质量比为 （）,A.22,：,9 B.11,：,18 C.3,：,2 D.11,：,27,42,克,30,克,B,一、对化学反应类型的正确解读,1.,根据反应物、生成物的种类分为四种基本反应类型,反应,类型,反应特点,举例,化合,反应,A+B+=AB,即“多变一”,2CO+O,2,=2CO,2,CO,2,+H,2,O=H,2,CO,3,分解,反应,AB=A+B+,即“一变多”,2H,2,O,2,=2H,2,O+O,2,CaCO,3,=CaO+CO,2,2.,根据在化学反应中得、失氧分类,反应,类型,反 应 特 点,举例,氧化,反应,物质与氧发生的反应,(,氧指氧元素，可以是氧气中的氧，也可以是含氧化合物中的氧,),2H,2,+O,2,2H,2,O,CO,2,+C 2CO,还原,反应,含氧物质中的氧被夺去的反应,H,2,+CuO H,2,O+Cu,3CO+Fe,2,O,3,2Fe+3CO,2,点燃,=,高温,=,=,高温,=,【特别提醒】,1.,化合反应与氧化反应,化合反应是从反应物与生成物种类的多少进行判断，而氧化反应是物质与氧发生的反应，所以两种反应是从不同的角度对反应进行分类，因而化合反应不一定是氧化反应，同样，氧化反应也不一定属于化合反应。,2.,复分解反应与中和反应,中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应，因而中和反应一定属于复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应；即中和反应是复分解反应的一种特例。,【典例,2,】在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。它与化学反应基本类型间的关系如图所示，下列示例中错误的是,(),A.,区域,1,：,C+O,2,CO,2,B.,区域,2,：,2H,2,O 2H,2,+O,2,C.,区域,3,：,Mg(OH),2,+2HCl=MgCl,2,+2H,2,O,D.,区域,4,：,Fe+CuSO,4,=FeSO,4,+Cu,点燃,=,电解,=,【易错提醒】,1.A,、,B,、,D,反应前后都有元素化合价的变化，都是氧化还原反应；,2.,复分解反应和氧化还原反应之间无交叉关系。,