高一化学上册知识点详解.pdf

高一化学上册高一化学上册第一章：从第一章：从实验实验学化学学化学第一第一课课：一一:化学化学实验实验安全安全1 瓶塞的瓶塞的选选取：取决于取：取决于药药品的酸碱性，酸性品的酸碱性，酸性试剂选试剂选用玻璃塞用玻璃塞或或软软木塞，碱性木塞，碱性药药品品选选用橡胶塞。用橡胶塞。2 酸碱泄露：如不慎将酸液沾到皮肤上，酸碱泄露：如不慎将酸液沾到皮肤上，（浓浓硫酸先用干抹布硫酸先用干抹布擦干）立即用水冲洗，再用擦干）立即用水冲洗，再用 35的碳酸的碳酸氢钠氢钠溶液清溶液清;如果是如果是碱液沾到皮肤上，用水冲洗再涂上硼酸碱液沾到皮肤上，用水冲洗再涂上硼酸 H2B03溶液。溶液。3 可直接加可直接加热热的的仪仪器：器：试试管、蒸管、蒸发发皿、燃皿、燃烧烧匙、坩匙、坩埚埚、硬、硬质质玻玻璃管。璃管。4 烫伤烫伤或或烧伤烧伤：用：用药药棉浸棉浸 7595的酒精的酒精轻轻涂涂伤处伤处，也可，也可用用 35的的 KMnO4溶液。溶液。5 蒸蒸发时发时玻璃棒的作用：防止局部温度玻璃棒的作用：防止局部温度过过高引高引发发液滴液滴飞溅飞溅。6 洗洗涤涤的步的步骤骤：倒入蒸：倒入蒸馏馏水，液面水，液面刚刚浸没固体，浸没固体，让让蒸蒸馏馏水自然水自然流下，反复流下，反复 23 次。次。7 水水银银洒在桌面上，用硫粉。洒在桌面上，用硫粉。Hg+S=HgS二：物二：物质质的分离与的分离与检验检验1 离子离子检验检验：SO42-的的检验检验：先加入：先加入 HCl 酸化，无明酸化，无明显现显现象，再加入象，再加入 BaCl,1有白色沉淀生成，即有白色沉淀生成，即证证明有。明有。Cl-的的检验检验：先用：先用 HNO3酸化，再加上酸化，再加上 AgCl，有白色沉淀生，有白色沉淀生2成，即成，即证证明有。明有。2 粗粗盐盐提提纯纯：略。：略。3 蒸蒸馏馏：定定义义：分离或提：分离或提纯纯沸点不同的液沸点不同的液态态混合物。混合物。1要求：沸点差要求：沸点差应为应为 30 度以上。度以上。2图图片片：3注意事注意事项项：一、温度：一、温度计应计应与支管口与支管口齐齐平，蒸平，蒸馏馏水水时时不需要。不需要。4二、冷凝管中的水二、冷凝管中的水应应下下进进上出。三、上出。三、为为防止爆沸，常在蒸防止爆沸，常在蒸馏馏烧烧瓶中添加碎瓷片。瓶中添加碎瓷片。4 萃取：萃取：原理：溶原理：溶质质在互不相溶的溶在互不相溶的溶剂剂里溶解度不同。里溶解度不同。1 萃取萃取剂剂的的选择选择：一、萃取：一、萃取剂剂与原溶与原溶剂剂互不相溶。二、溶互不相溶。二、溶质质在在2萃取萃取剂剂中的中的 S 远远大于原溶大于原溶剂剂中的中的 S。三、溶。三、溶质质与萃取与萃取剂剂不不反反应应。检检漏：关漏：关闭闭活塞，向分液漏斗中注入水，塞好瓶塞。用食活塞，向分液漏斗中注入水，塞好瓶塞。用食3指指摁摁住瓶塞，另一只手拖住瓶底，把瓶倒立住瓶塞，另一只手拖住瓶底，把瓶倒立过过来，来，观观察瓶察瓶塞周塞周围围是否漏水，如不漏水，正立瓶子，将瓶塞旋是否漏水，如不漏水，正立瓶子，将瓶塞旋转转 180o后塞后塞紧紧。再把瓶子倒立。再把瓶子倒立过过来，看是否漏水。来，看是否漏水。第二第二课课：一：物一：物质质的量的的量的单单位位摩摩尔尔 1 物物质质的量：一定数目粒子的集合体，符号的量：一定数目粒子的集合体，符号为为 n。单单位位为为摩摩尔尔，简简称摩。称摩。规规定：定：1mol 粒子集体所含的粒子数与粒子集体所含的粒子数与0.012kg 中所含的碳原子数相同，中所含的碳原子数相同，约为约为 6.02X1023.把把1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗罗常数，符号常数，符号为为NA，通常用，通常用 6.02X1023mol-1表示。表示。2 物物质质的量、阿伏伽德的量、阿伏伽德罗罗常数与粒子数之常数与粒子数之间间存在着存在着这样这样的的关系：关系：n=NNA 3 摩摩尔质尔质量：量：单单位物位物质质的量所具有的的量所具有的质质量叫做摩量叫做摩尔质尔质量。量。符号符号为为 M，常用，常用单单位位为为 gmol-1.平均摩平均摩尔质尔质量：量：M=m总总n总总 M=M1a%+M2b%(ab 为为1体体积积分数分数)相相对对密度密度 D=12=M1M22二：气体的摩二：气体的摩尔尔体体积积 1 气体的摩气体的摩尔质尔质量：量：单单位物位物质质的量的气体所占的体的量的气体所占的体积积叫做叫做气体摩气体摩尔尔体体积积。Vm=Vn。阿伏伽德阿伏伽德罗罗定律：再同温同定律：再同温同压压下，相同体下，相同体积积的任何气体的任何气体1都含有相同数目的粒子。都含有相同数目的粒子。同温同同温同压压 V1V2=N1N2=n1n2。2标标况下，气体摩况下，气体摩尔尔体体积积：M=Vm3三：物三：物质质的量在化学的量在化学实验实验中的中的应应用用 1 物物质质的量的量浓浓度：度：单单位体位体积积溶液所含溶溶液所含溶质质的物的物质质的量。的量。CB=nBv.计计算：一、算：一、C=nv.二、二、C=1000wM(为为 gcm-121,w 为为溶溶质质质质量分数量分数)。2 注意事注意事项项：容量瓶的容量瓶的规规格：格：1100ml，250ml，500ml，1000ml。氨水的物氨水的物质质的量的量浓浓度用度用2氨气的物氨气的物质质的量的量计计算。算。3 配置：配置：过过程：程：计计算、称量、溶解、冷却、移液、洗算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤涤、摇摇匀、匀、1定容、定容、摇动摇动、装瓶。、装瓶。容量瓶上容量瓶上标标有刻度有刻度线线、温度、容、温度、容积积。2误误差分析：砝差分析：砝码锈蚀码锈蚀小、称量小、称量 NaOH 动动作作过过慢慢小、小、3未洗未洗涤涤小、仰小、仰视视小、俯小、俯视视大、称大、称 NaOH 时时，混有，混有NaO大、未冷却就移液大、未冷却就移液大。大。注意事注意事项项：一、用量筒取：一、用量筒取4H2SO4时时，不能倒后用水冲洗。二、易潮解或有腐，不能倒后用水冲洗。二、易潮解或有腐蚀蚀性的性的药药品品应应放在玻璃器皿中称量。放在玻璃器皿中称量。第二章：化学物第二章：化学物质质及其及其变变化化第一第一课课：物：物质质的分的分类类、简单简单分分类类法及其法及其应应用：用：1 氧化物：氧化物：酸性氧化物（与碱酸性氧化物（与碱1反反应应只生成一种只生成一种盐盐和水）和水）、碱性氧化物（与酸反碱性氧化物（与酸反应应只只2生成一种生成一种盐盐和水）。和水）。2 盐盐：正正盐盐 酸式酸式盐盐（生成的阳离（生成的阳离12子除金属离子外子除金属离子外还还有有氢氢离子）离子）碱式碱式盐盐（生成的阴离（生成的阴离3子除酸根外子除酸根外还还有有氢氢氧根）氧根）、分散系及其分分散系及其分类类：1 定定义义：把一种或多种物：把一种或多种物质质分散在分散在另一种或多种物另一种或多种物质质中所得到的体系，叫做分散系。中所得到的体系，叫做分散系。2分分类类：分散系分：分散系分为为溶液溶液、胶体胶体、浊浊液。液。、胶体：胶体：1 定定义义：分散：分散质质微粒直径在微粒直径在 1nm100nm 之之间间的分散系成的分散系成为为胶体。胶体。2 常常见见胶体：烟、云、胶体：烟、云、雾雾、水晶、水晶、有色玻璃、蛋白有色玻璃、蛋白质质溶液、淀粉溶液、溶液、淀粉溶液、Fe(OH)3胶体、硅胶体、硅酸胶体、酸胶体、Al(OH)3胶体、豆胶体、豆浆浆、墨水、牛奶、土壤、血、墨水、牛奶、土壤、血液。液。3 制取制取 Fe(OH)3胶体：操作：向沸水中滴入胶体：操作：向沸水中滴入 56 滴滴饱饱和和 Fe(OH)3溶液，溶液，继续继续煮沸至溶液呈煮沸至溶液呈红红褐色。褐色。FeCl3+3H2O=加加热热=Fe(OH)3(胶体胶体)+3HCl、溶液溶液胶体胶体浊浊液液粒子粒子结结构构粒子分子粒子分子少量分子少量分子集合体集合体多量分子多量分子集合体集合体特点特点均一、均一、稳稳定、定、透明透明均一介均一介稳稳定、透明定、透明三不三不滤纸滤纸半透膜半透膜丁达丁达尔尔效效应应五、五、1 达达尔尔效效应产应产生原因：胶体中分散生原因：胶体中分散质质粒子粒子对对可可见见光的光的散射。散射。2 胶体具有胶体具有结稳结稳定性的原因：定性的原因：:主要：胶体粒子可以主要：胶体粒子可以1通通过过吸附而吸附而带带有有电电荷。荷。次要：布朗运次要：布朗运动动。2六、六、1 胶体的性胶体的性质质：丁达：丁达尔尔效效应应、电电泳泳现现象、布朗运象、布朗运动动、聚、聚沉、渗析。沉、渗析。2 聚沉的方法：聚沉的方法：加入加入电电解解质质溶液溶液 加加热热 加入加入123带带相反相反电电荷的胶粒的胶体。荷的胶粒的胶体。3带带正正电电荷的胶体荷的胶体带负电带负电荷的胶体荷的胶体金属金属氢氢氧化物、金属氧化氧化物、金属氧化物物金属硫化物、非金属氧化金属硫化物、非金属氧化物、土壤物、土壤不是所蛋白不是所蛋白质质有胶体都有胶体都带带电电，如淀粉、，如淀粉、第二第二课课：离子反：离子反应应一、一、酸、碱、酸、碱、盐盐在水中的在水中的电电离离1 电电解解质质：定定义义：在水溶液里或熔融状：在水溶液里或熔融状态态下能下能够导够导1电电的化合物叫做的化合物叫做电电解解质质。包括：酸、碱、包括：酸、碱、盐盐、水、活、水、活2泼泼金属氧化物。金属氧化物。2 非非电电解解质质：再水溶液里或熔融状再水溶液里或熔融状态态下都不能下都不能导导1电电的化合物。的化合物。包括：非金属氧化物、包括：非金属氧化物、绝绝大多数有机大多数有机2物、氨气、二氧化碳、二氧化硫等。物、氨气、二氧化碳、二氧化硫等。3强电强电解解质质(在水溶液中能全部在水溶液中能全部电电离的离的电电解解质质)：强强1酸、酸、强强碱、碱、绝绝大多数大多数盐盐、活、活泼泼金属氧化物。金属氧化物。弱弱电电解解2质质（再水溶液里部分（再水溶液里部分电电离的离的电电解解质质）：弱酸、弱碱、）：弱酸、弱碱、水、水、Pb(AC)2、Fe(ScN)3。4 注意：注意：溶于水能溶于水能导电导电的化合物不一定是的化合物不一定是电电解解质质，1如如 NH3、SO2、CO2。电电解解质质、非、非电电解解质质都是化合都是化合2物。物。能能导电导电的不一定是的不一定是电电解解质质，电电解解质导电质导电需要需要3条件条件 电电解解质质与溶解性无关（与溶解性无关（Ba(OH)2、糖）、糖）45浓浓硫酸、硫酸、盐盐酸酸混合物。混合物。硫酸、硝酸、冰醋酸、硫酸、硝酸、冰醋酸、12液醋液醋纯净纯净物。物。6强强酸：酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4。1强强碱：碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)227 影响影响电电解解质质溶液溶液导电导电能力的因素：能力的因素：溶液中的离溶液中的离1子子浓浓度。度。离子所离子所带电带电荷数荷数 （与体（与体积积无关）无关）28 电电离：离：电电解解质质在水溶液或熔融状在水溶液或熔融状态态下离解成自由下离解成自由移移动动离子的离子的过过程程9 S固体固体、L液体液体、GG气体、气体、APAP水溶水溶123 34 4液液二、二、离子反应及其发生条件离子反应及其发生条件1 离子反离子反应应：离子之：离子之间间的反的反应应。2 电电离方程式：一、离方程式：一、书书写要求：写要求：强电强电解解质质用用“=”连连接。接。1弱弱电电解解质质用用“”连连接。接。多元弱酸分步多元弱酸分步电电离。离。23多元弱碱一步完成，多元多元弱碱一步完成，多元强强酸、碱一步完成酸、碱一步完成43 例子：例子：Na2SO4=2Na+SO42-;BaCl2=Ba2+2Cl-;H2CO3=H+HCO3-,HCO3-H+CO32-。4 对对微溶物的微溶物的处处理：理：为为反反应应物且澄清的微溶物拆，物且澄清的微溶物拆，其余不拆。其余不拆。5 离子方程式：离子方程式：定定义义：用：用实际实际参加反参加反应应的例子符号来表示反的例子符号来表示反应应1的式子加做离子方程式。的式子加做离子方程式。书书写步写步骤骤：一：一、写化学反、写化学反应应方程式。二、拆成离方程式。二、拆成离2子式。三、子式。三、删删去相同的离子。四、去相同的离子。四、检查电检查电荷守恒、离荷守恒、离子守恒、元素守恒，系数最子守恒、元素守恒，系数最简简整数比。整数比。判断离子方程式正判断离子方程式正误误：一、是否符合客：一、是否符合客观观事事实实。3二、是否拆得正确。三、是否符合二、是否拆得正确。三、是否符合质质量守恒定律，量守恒定律，电电荷守恒。四、荷守恒。四、观观察物察物质质配比是否正确。五、是否漏写配比是否正确。五、是否漏写相关离子。相关离子。举举例：例：HCl+NaOH=NaCl+H2OH+OH-4=H2O;NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2;NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3-+OH-=CO32-+H2O三、离子共存、离子共存问题问题（1）：）：1 复分解离子共存：能复分解离子共存：能够够生成沉淀、气体、弱生成沉淀、气体、弱电电解解 质质的离子不能共存。的离子不能共存。2 有色离子：有色离子：Cu2-蓝蓝色、色、Fe2+浅浅绿绿色、色、Fe3+黄色、黄色、MnO4紫色。紫色。3、一、能、一、能够够生成气体的离子：生成气体的离子：H+,CO32-;H+,HCO3-;12H+,HS-;H+,S2-。二、所有的弱酸根离子都不能。二、所有的弱酸根离子都不能34与与 H+共存。三、所有的弱碱根离子（共存。三、所有的弱碱根离子（Fe3+）、）、H+、NH4+都不能与都不能与 OH-共存。四、所有的多元弱酸共存。四、所有的多元弱酸的酸式酸根都不能与的酸式酸根都不能与 H+、OH-共存。共存。第三第三课课：氧化：氧化还还原反原反应应、氧化氧化还还原反原反应应1、特征：元素化合价升降。、特征：元素化合价升降。实质实质：电电子的子的转转移（移（电电子得失或共用子得失或共用电电子子对对偏移。）。判断依据：元素化偏移。）。判断依据：元素化合价合价变变化。化。注意：注意：氧化、氧化、还还原原为为一个整体。一个整体。1氧化氧化还还原反原反应应并非一定有得氧失氧。并非一定有得氧失氧。2 二、氧化二、氧化剂剂与与还还原原剂剂1、得（、得（电电子）氧（化子）氧（化剂剂）失（）失（电电子）子）还还（原（原剂剂），升（价），升（价）还还（原（原剂剂）降（价）氧）降（价）氧(化化剂剂)。2、氧化氧化还还原反原反应应表示方法表示方法1、双双线桥线桥：双箭：双箭头头跨跨过过等号，从反等号，从反应应物指向生成物指向生成1物起止点指向同一元素。物起止点指向同一元素。表达的是反表达的是反应应前后同前后同一元素一元素电电子子转转移情况。移情况。例子：例子：2 2Na +Cl2 =2NaCl置换反应一定是氧化还原反应置换反应一定是氧化还原反应化合反应不一定是氧化还原反应化合反应不一定是氧化还原反应分解反应不一定是氧化还原反应分解反应不一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应失 2xe-得 2xe-2、单线桥单线桥：表示反：表示反应应前后不同元素之前后不同元素之间间的的电电子得子得1失情况。注：失情况。注：连连接氧化接氧化剂剂与与还还原原剂剂，箭，箭头头指向氧化指向氧化剂剂，不，不标标得失，只得失，只标电标电子子总总数。数。例子：例子：2 2KMnO4=加加热热=K2MnO4+MnO2+O23、氧化、氧化还还原反原反应应的配平（化合价升降法）：的配平（化合价升降法）：标标价价态态：1标标反反应应前后化合价前后化合价变变化的元素的化合价。化的元素的化合价。等：通等：通2过过最小公倍数使化合价升降最小公倍数使化合价升降总总数相等。数相等。定：确定定：确定3氧化氧化剂剂与与还还原原剂剂的的计计量数。量数。平：通平：通过观过观察法配平察法配平4其他物其他物质质。查查。54 电电子子转转移数移数=得得电电子数子数=失失电电子数。子数。第三章：金属及其化合物第三章：金属及其化合物第一第一课课：金属的化学性：金属的化学性质质 一一、地壳中元素比重分布扇形、地壳中元素比重分布扇形图图：得 1x1+1x3e48.60%,49%26.30%,26%7.73%,8%4.75%,5%3.45%,3%2.74%,3%2.47%,2%2%,2%0.76%,1%0.54%,1%氧硅铝铁钙钠钾镁氢钛其他地地壳壳中中元元素素分分布布比比重重扇扇形形图图