2015学年第二学期徐汇区高三化学学习能力诊断试卷及参考答案-2016.4-共11页.pdf

12015 学年第二学期徐汇区学习能力诊断卷高三年级化学学科 （满分（满分 150150 分，时间分，时间 120120 分钟）分钟）2016.42016.4说明：本卷分试题卷与答题卷两部分，将正确答案写在答题卷上，写在试题卷上不得分。说明：本卷分试题卷与答题卷两部分，将正确答案写在答题卷上，写在试题卷上不得分。本卷可能用到的相对原子质量：本卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cu-64 第第卷卷 (共共 66 分分)一、选择题（一、选择题（本题共 10 分，每小题 2 分，只有一个正确选项）1下列元素的单质，工业上不需要用电解法制取的是A钠 B铝 C铁 D氯2下列操作过程仅发生物理变化的是A石油裂化 B煤干馏 C纸上层析分离 Fe3+和 Cu2+D重油裂解3有机物 M 的球棍模型如右图所示。下列关于 M 的说法错误的是A 分子式为 C5H11O2 B能发生消除反应C结构简式：D有 2 种含氧官能团CH3CH2CNHCH2CH2OHO4向下列物质中加入少量 Na2O2，不会出现沉淀的是 A氢硫酸 B饱和石灰水 C饱和 NaHCO3溶液 D氯化镁溶液5亚硝酸亚铁 Fe(NO2)2是一种受热易分解的盐，下列关于 Fe(NO2)2受热分解产物的判断，可能符合事实的是AFe2O3+NO BFeO+NO2 CFe2O3+NO2 DFeO+NO二选择题（选择题（本题共 36 分，每小题 3 分，只有一个正确选项）6石墨炔是具有优良的化学稳定性和半导体性能的新型材料，其结构如下图所示。下列关于石墨炔的说法错误的是A石墨炔与金刚石互为同素异形体 B石墨炔属于芳香烃C石墨炔有望替代半导体材料硅 D虚线框中共有 12 个 C 原子7关于氧元素的16O、18O 两种同位素，下列说法正确的是A16O2和18O2化学性质相同 B可通过化学反应实现16O 与18O 相互转化C16O2和18O2沸点相同 D“16O”中“16”表示氧元素的相对原子质量8向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列解释与该现象不符合的是A浓硫酸有脱水性 B浓硫酸有吸水性 C盐酸有挥发性 D气体的溶解度随温度升高而降低9巳知某溶液中存在较多的 H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是AAl3+、CH3COO-、Cl-BMg2+、Ba2+、Br-2CMg2+、Cl-、I-DNa+、NH4+、Cu2+10右图显示物质间发生化学反应时颜色的变化情况。下列符号的对应试剂错误的是AM：NaOH BN：Ba(OH)2 CP：Fe DQ：KSCN11下列反应中，通入的气体既作氧化剂又作还原剂的是ASO2通入氨水中BCO2通入过氧化钠中CSO2通入氢硫酸中DCl2通入石灰水中122 SO2(g)+O2(g)2 SO3(g)过程的能量变化如右图所示。下列说法正确的是A加入催化剂，X 点位置升高 B反应热=E+Q C反应物总能量低于生成物 D加入催化剂，Q 不变13实验室从含溴化钠的废液中提取溴单质，用到以下操作，下列操作不能达成的是A：氧化废液中的溴化氢 B：分离 CCl4层和水层C：长期贮存液溴 D：分离 CCl4和液溴1425 时，加水稀释 10 mL pH=11 的氨水，下列叙述正确的是A原氨水的浓度为 0.001 mol/L B稀释后溶液中所有离子的浓度均减小C溶液中增大 D稀释至体积为 100 mL 时溶液 pH=10c(NH4+)c(NH3H2O)15现有 A、B、C、D、E 五种元素，前四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，D的主要化合价为2、+6，E2+的质子数比 D 的质子数多 4。关于五种元素的说法正确的是A简单离子的半径：EDC B金属性最强的为 DCB 与 D 的主要化合价相同 DA 原子的最外层电子排布式：2s22p316反应 2 NO2 2 NO+O2在一定温度下的恒压密闭容器中进行，以下说法不能表明该反应达到平衡状态的是A颜色不再改变 B单位时间内生成 O2和消耗 NO2 的量为 1:2 C混合气体的密度不再改变 D混合气体的平均相对分子质量不再改变 白色沉淀 硫酸铁溶液 浅绿色溶液 红褐色沉淀 红色溶液 N M P Q XYZEQ能量反应过程317向浓度为 0.1 mol/L 的醋酸溶液中逐滴滴加 0.1 mol/L 的氢氧化钠溶液，溶液中c(CH3COOH)和 c(CH3COO-)的变化如图所示。下列说法合理的是A曲线 a 代表 c(CH3COOH)的变化BpH=4.75 时，V(氢氧化钠溶液)=V(醋酸溶液)CpH=7 时，醋酸未被完全中和DW 点的溶液亦可用浓度均为 0.050 mol/L 的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合制得三、选择题三、选择题（本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项，选对一个给 2 分，选错一个，该小题不给分）18某学生用右图所示装置制 H2，发现实验室稀硫酸不够且无其他酸液可加入。为达到实验目的，可从长颈漏斗中加入的试剂是ANaNO3溶液 B四氯化碳 CKCl 溶液 D苯19亚磷酸（H3PO3）是二元酸，0.1000 mol/L 的 H3PO3溶液 pH=1.6。下列判断错误的是AHPO32-既能电离也能水解 BNa2HPO3溶液一定呈碱性CH3PO3具有还原性 DH3PO3溶液中加入过量 NaOH，生成 Na3PO320已知 KClO3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，关于下列反应的方程式错误的是 A3Cl2+6 FeI2 2 FeCl3+4 FeI3 BCl2+FeI2 FeCl2+I2 CKClO3+6 HCl KCl+3 Cl2+3 H2O D2 Fe3+2I-2Fe2+I2 21为探究铁钉和钢钉在碱性溶液中遇到高锰酸钾时是否存在电化学腐蚀，进行下图所示实验。下列推断正确的是A钢钉表面有白色沉淀 B实验 2 中的高锰酸钾溶液先变色C负极的电极反应为：Fe-3e Fe3+D铁钉表面有红褐色沉淀生成22用 Cu2O 可制备环保防污涂料。有一种制备 Cu2O 的方法是向 CuSO4溶液中加入Na2SO3，加热，保持微沸一段时间，过滤得到 Cu2O 固体。已知：Cu2O+2 H+Cu+Cu2+H2O 下列说法正确的是A反应过程的离子方程式：2Cu2+3 SO32-Cu2O+SO42-+2 SO2B反应过程的离子方程式：2Cu2+SO32-+2H2O Cu2O+SO42-+4 H+C加入过量 Na2SO3有利于控制溶液的 pHD在酸性条件下，若有 14.4 gCu2O 变质，转移电子 0.02mol第第 II 卷（共卷（共 84 分）分）4四、四、（本题共（本题共 12 分）分）用氨制取尿素的反应为 2 NH3(l)CO2(g)CO(NH2)2(l)H2O(l)，NH3的平衡转化率随温度（T）、压强（p）的变化如图所示。完成下列填空：23上述反应中各元素原子半径从大到小的排列顺序为_。通过比较_可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。24已知 COS 与 CO2分子结构相似，COS 的电子式是_。COS 属于_（选填“极性”、“非极性”）分子。25欲提高该反应的反应速率，可以采取的措施是_。（选填编号）a减压 b增加 NH3的浓度c升温 d及时移走产物26p1与 p2的大小关系是 p1_ p2（填、=或）。A、B、C 三点的平衡常数 KA、KB、KC 的大小关系是_。理由_。27图 2 为其它条件一定时 CO2转化率受温度变化影响的曲线。分析温度高于 T后，CO2转化率下降的原因_。五、五、（本题共（本题共 12 分）分）硝酸和硫酸、盐酸并称为三大强酸，在化工生产中应用广泛。实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，纯硫酸的导电性显著强于纯水。又知液态纯酸都像水那样能自身电离（H2O+H2O H3O+OH-）而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数。完成下列填空：28写出纯硫酸在液态时自身电离的方程式_。29 25 时，液态纯硫酸的离子积常数 K(H2SO4)_ 110-14(填“”、“”或“=”)。30在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是_。铁红为常用无机颜料，可用硝酸和铁皮为原料制取。已知 Fe(OH)3在 90分解为Fe2O3。31向反应器中加入稀硝酸和铁皮制备硝酸铁，生成的含氮产物为硝酸铵，写出反应的化学方程式_。32随着反应进行，硝酸铁开始水解，原因是_；欲使硝酸铁完全水解并转化为铁红，合理的操作是_。六、六、（本题共（本题共 12 分）分）我国已初步形成“卤水盐两碱精细化工”的盐化工产业链，产品枝繁叶茂，覆盖我们生产生活的各个方面。下图表示某地区甲、乙两化工厂以盐为原料生产的部分产品及产品间T t/转化率（图 2）5的转化关系：完成下列填空：33写出化学式（有机物写结构简式）：A_ E_34甲厂用电石制备乙炔，由此产生了废弃物电石泥浆，其主要成分是_。35乙厂用氨碱法生产纯碱，为实现氨的循环使用，需向滤出碳酸氢钠后的母液中加入石灰水，写出加入石灰水产生氨气的离子方程式：_36从卤水中制得的粗盐需要精制。实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、_、加入试剂沉淀、_、调节 pH 至中性、_、冷却结晶、_、烘干。37烧碱生产过程中，必须在精盐水进入电解槽之前测定其中杂质（氢氧化钠和碳酸钠）的浓度。取 25.00 mL 精盐水于锥形瓶中，以酚酞为指示剂，用 c mol/L 的盐酸滴定至溶液恰好呈无色，消耗盐酸 V mL。以上实验数据是否能计算出两种杂质的浓度：_（已知碳酸氢钠溶液的 pH 约为 8.31，甲基橙在 pH 为 3.14.4 之间呈橙色，酚酞在 pH 为 810 之间呈浅红色）。若答“能”，写出氢氧化钠的浓度的数学表达式 _ mol/L 若答“不能”，补充测出两种杂质浓度必要的实验步骤以及需测得的数据_。38若甲、乙两厂联合生产，是否可能达到减少废弃物排放，充分利用资源的目的？简述理由。_七、(本题共本题共 12 分分)无水 AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿(主要成分是Al2O3和 Fe2O3)和焦炭制备。流程如下图所示：卤水氯化钠ABEC碳酸氢钠纯碱聚氯乙烯乙炔（甲厂）（乙厂）DFe 和少量 FeCl26已知：AlCl3、FeCl3 分别在 183、315时升华；FeCl2的熔点为 672。完成下列填空：39AlCl3属于_(选填“强”、“弱”)电解质，它的晶体类型为_。40写出氯化炉中 Al2O3、Cl2和焦炭在高温下发生反应的化学方程式_，制取 1 mol AlCl3，至少要消耗碳_mol。41向升华器中加入少量 Al 粉，其作用是_。42700时，升华器中物质经充分反应后需降温实现 FeCl3和 AlCl3的分离。请选择合适的温度范围_。a低于 183 b介于 183和 315之间 c高于 31543称取 AlCl3样品（含少量 FeCl3）m 克，用重量法设计一个简便可行的方案测定 AlCl3含量，方案用流程图表示。设计路线流程图示例如下：八、八、（本题共（本题共 10 分）分）有机物 B 可通过下列路线合成。AC2H5BrCH3CH2MgBr CH3CH2CH2CH2OHEMCH3CH2CH2CH2MgBrCH3CHOCH3CH2CH2CH2CHCH3OHMgMgH2OH2OOB完成下列填空：44用系统命名法给 B 命名_；上述物质中互为同分异构体的是_。45写出：A 的结构简式_；试剂 M 的化学式_。46写出用 A 制取 CH3CHO 的化学方程式_47从甲苯、CH3CHO 和中选择合适的原料（无机试剂任选），写出合成O的合成路线流程图。合成路线流程图示例如下：(CH2)3OH CH2CH2CH3CH2BrCH3CH2OHHBrNaOH 九、九、（本题共（本题共 12 分分）葛根大豆苷元（D）用于治疗高血压引起的头疼、突发性耳聋等症，其合成路线如下：7CNCNNO2ABC C8H8O3OHOHOHOHOOHOHOOOH143256NaOH/H2ODFe/HClH+已知：；NaOH/H2OCNCOOHH+Fe/HClNO2NH2完成以下填空：48物质 A 的结构简式为 49对于葛根大豆苷元（D），下列说法正确的是 a1 mol D 最多可以和 2 mol NaOH 反应 b不发生硝化反应c可发生水解反应d与溴水可发生加成或取代反应50步骤变化所需加的试剂是 ，步骤的反应类型为 51物质 B 发生缩聚反应生成高分子化合物的反应方程式为 52写出一种同时符合下列条件的物质 C 同分异构体的结构简式 i不能与 Fe3+发生显色反应；ii可以发生银镜反应；iii苯环上有两种不同化学环境的氢原子53C 的第二条合成路线见右图。与上述合成路线相比，第二条合成路线的优点是_ 十、十、（本题共（本题共 14 分，分，计算结果均保留 3 位小数）硫酸是重要的化工原料，用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法。完成下列计算。5444.8 L（STP）H2S 完全燃烧生产硫酸，如果 SO2的转化率为 90%，能得到 98%的硫酸_ g。55900 g 98的浓硫酸吸收 SO3后，可生产 g“发烟”硫酸（H2SO4SO3）。56为使 H2S 完全燃烧，需使用过量空气。当空气过量 20%时，计算 500时炉气中 SO2的体积分数。（假设空气中 O2的体积分数为 20%）（写出计算过程）57若用硫化氢与水蒸气的混合气体在空气中完全燃烧，再经过催化氧化冷却可得到 98%的浓硫酸（假设整个过程中 SO2损失 2%，不补充水不损失水），求硫化氢在混合气体中的体积分数。（写出计算过程）OHOHCHCCl2CCl3CHOH2SO4 CC8H8O382015 学年第二学期徐汇区高三化学学习能力诊断卷参考答案及评分标准第第卷卷 (共共 66 分分)一选择题一选择题（每小题 2 分，共 10 分）1.C 2.C 3.A 4.C 5.A二选择题二选择题（每小题 3 分，共 36 分）6.B 7.A 8.A 9.D 10.B 11.D 12.D 13.C 14.C 15.D 16.B 17.C三三选择题选择题（本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项，选对一个给 2 分，选错一个，该小题不给分）18BC 19AD 20A 21BD 22AC第第 II 卷（共卷（共 84 分）分）四、（本题共四、（本题共 12 分）分）23CNOH(1 分)NH3和 PH3的稳定性（或：硝酸与磷酸的酸性强弱）(1 分)24COS(1 分)极性(1 分)25b c(2 分)26 (1 分)；KA=KBKC(1 分)；平衡常数只受温度影响，与压强无关，A、B 温度相同，则平衡常数相等，C 点温度最高，正反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，平衡逆向移动。(3 分)27T时反应达到平衡，由于是放热反应，温度升高平衡向逆方向进行，故 CO2的平衡转化率降低（1 分）五、五、（本题共（本题共 12 分）分）28H2SO4+H2SO4 H3SO4+HSO4-(2 分)29 (2 分)30HSO4-(2 分)318 Fe30 HNO3 8 Fe(NO3)3 3 NH4NO3 9 H2O (2 分)32硝酸逐渐被消耗，溶液酸度减低，不能抑制 Fe3+的水解；(2 分)将溶液加热至 90以上 (2 分)六、六、（本题共（本题共 12 分）分）33NaOH、CH2=CHCl （各 1 分，共 2 分）34氢氧化钙（或 Ca(OH)2）（1 分）35NH4+OH-NH3+H2O（或：NH4+Ca 2+2OH-+HCO3-NH3+2H2O+CaCO3）（1 分）36溶解、过滤、蒸发、过滤 （2 分）37不能 （1 分）；向锥形瓶加入甲基橙，用 c mol/L 的盐酸继续滴定，消耗盐酸 V mL。（3 分）938可以，甲厂的电石泥浆中富含氢氧化钙，可以提供给乙厂用以实现氨气的循环。（2 分）七、(本题共本题共 12 分分)39强；分子晶体 （各 1 分，共 2 分）40Al2O3+3 Cl2+3 C 2 AlCl3+3 CO 或 2Al2O3+6 Cl2+3 C 4 AlCl3+3 CO2（2分）0.75（2 分）41使易升华的 FeCl3转化为难熔的 Fe 和 FeCl2，减少 AlCl3中的杂质含量（2 分）42b（1 分）43m NaOH NaAlO2 CO2Al(OH)3n Al2O3 （3 分）（或：m NaOH n Fe2O3Fe(OH)3）八、八、（本题共本题共 10 分分）442-己醇（1 分）CH3CHO 和O（2 分）45CH3CH2OH（或：CH2=CH2）NaBr 和浓硫酸（或 HBr）（各 1 分，共 2 分）462CH3CH2OH2CH3CHO2H2OO2Cu+（或：CH3CH2OHCH3CHOH2Cu+；2CH2CH2O2+2CH3CHO）（2 分）47(CH2)3OHCH3CH2MgBrCH2BrBr2/MgH2OO（每步 1 分，共 3 分）九、九、（本题共（本题共 12 分分）48HOOCNO2(1 分)49a d(2 分)50浓硫酸和浓硝酸(2 分)还原(1 分)51(2 分)52 (2 分)53第二条合成线路步骤少（需要原料种类少）(2 分)十、十、（本题共（本题共 14 分，分，计算结果均保留 3 位小数）54180(3 分)551780(3 分)；560.105(4 分)高温 高温 10570.918(4 分)解析：解得 4n(H2S)=45 n(H2O)，则硫化氢在混合气中的体积分数为