人教版原电池练习.doc

第二章第二节化学练习
班级 姓名
一、选择题（48分）

1、如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是 （ ）
a
A、a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸 G
b
B、b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
C、a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸
D、b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

2、把a、b、c、d 4块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池：若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则这4种金属的活动性顺序由大到小为 （ ）
A、a > b> c> d B、a > c> d > b C、 c > a > b > d D、b > d > c> a

3、下列关于原电池的叙述中，正确的是 （ ）
A、原电池能将化学能转变为电能 B、原电池的负极得电子，发生还原反应
C、原电池工作时，其正极不断产生电子并经外电路流向负极
D、原电池的电极一定要由两种不同的金属组成

4、原电池产生电流的本质原因是（ ）
A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接
C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子 D．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移

5、以铁片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过 电子时，下列说法正确的是（ ）
A．铁片溶解1 mol，铜片上析出1 mol H2 B．两极上溶解和析出的物质的质量相等
C．铁片溶解2 g，铜片上析出1 g H2 D．铁片溶解1 mol，硫酸消耗0.5 mol

6、氢氧燃料电池是将多孔镍电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入H2和O2，即可产生电流。下列叙述中正确的是（ ）
A．通入H2的电极为正极 B．正极的电极反应式为O2+2H2O+4e－= 4OH－
C．工作时，负极区溶液pH升高 D．工作时，溶液中的阴离子移向正极

7、下列化学电池不易造成环境污染的是（ ）
A． 氢氧燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D． 铅蓄电池

8、某原电池总反应离子方程式为2Fe3＋ + Fe = 3Fe2＋能实现该反应的原电池是
A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl2溶液
B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液
C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3
D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4
二、填空题
9、A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大。前四种的原子序数之和是E的原子序数的二倍。E的阳离子与D的阴离子都比A阳离子多2个电子层。D与四种元素中任意一种都可形成原子个数比不相同的若干种化合物。B是形成化合物种类最多的元素。请回答下列问题：
（1）写出元素符号：A 、B 、C 、D 、E 。
（2）D在周期表中位于第 周期，第 族。
（3）五种元素原子半径由大到小的顺序是（用A~E字母表示） 。
（4）A、B、C、D可形成一种受热易分解的化合物，写出该化合物受热分解的化学方程式 。
10、原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）X元素是
（2）X与W组成的化合物中存在 键（填“离子”“共价”）。
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 。
（4）X与Y形成供价化合物该分子的电子式 ,当X与Z 按原子个数比1:1结合成分子，该分子的结构式 。
（5）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式 。
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式
。
11、如图所示装置：
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为 。
两极反应式为：正极 ；
负极 。
该装置将 能转化为 能。
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为 ，
总反应方程为 。

12、由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是 极，发生 反应，电极反应式是 ；锌是 极，发生 反应，电极反应式是 。
选择题答案
C B A D A B A B
9、（13分）
（1）H C N O Na （5分） （2）二（1分） VIA（1分）
（3）E＞B＞C＞D＞A （3分）
（4）NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑或
（NH4）2CO3 2NH3↑+H2O+CO2↑ （3分）
10、(17分)
（1）H（2分） 2）共价（2分）
（3）3Cu + 2NO3— + 8H+ === 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O（3分）
（4） ， H—O—O—H （4分）
△

（5）① NH4+ + OH— ===== H2O + NH3↑ （3分）
② SO32— + Cl2 + H2O = SO42— + 2Cl— + 2H+ （3分）
11、（每空2分共14分）
（1）镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转；
正极：2H++2e—=H2↑ 负极：Mg－2e—=Mg2+
化学能、电能
（2）Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

12、（8分）
正、还原 （2分） 2H+＋2e-＝H2↑（2分，
负、氧化反应 2分） Zn-－2e-＝Zn2+ （2分）