2025年江西省红色七校高二下化学期末达标测试试题含解析.doc

2025年江西省红色七校高二下化学期末达标测试试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
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一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、在有机物分子中，若某碳原子连接四个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，含“手性碳原子”的物质通常具有不同的光学特征（称为光学活性），下列物质在一定条件下不能使分子失去光学活性的是
A．H2 B．CH3COOH C．O2／Cu D．NaOH溶液
2、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．5.6g Fe完全溶于一定量溴水中，反应过程中转移的总电子数一定为0.3NA
B．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子
C．标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA
D．镁条在氮气中完全燃烧，生成50g氮化镁时，有1.5NA对共用电子对被破坏
3、下列说法正确的是（ ）
A．核磁共振氢谱、红外光谱都能够快速精确地测定有机物的相对分子质量
B．异戊烷和新戊烷可以用质谱法快速的区分
C．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体
D．互为同系物
4、下列实验操作不当的是
A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+
D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
5、下列电子层中，原子轨道数目为4的是（）
A．K层 B．L层 C．M层 D．N层
6、某烷烃只能生成一种一氯代物，此烷烃的分子式可以是 （ ）
A．CH4B．C3H8C．C4H10D．C6H14
7、下列说法中正确的是( )
A．1s22s12p1表示的是激发态原子的核外电子排布
B．3p2表示3p能级有两个轨道
C．同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D．同一原子中,2p、3p、4p能级中的轨道数依次增多
8、金属钠是体心立方堆积，关于钠晶体，下列判断合理的是 （　　）
A．其熔点比金属铝的熔点高
B．一个钠的晶胞中，平均含有4个钠原子
C．该晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动
D．该晶体中的钠离子在外加电场作用下可发生定向移动
9、下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知2H2(g）＋O2(g）＝2H2O(g）ΔH＝－1．6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为－2．8 kJ/mol
B．已知4P(红磷，s）＝P4(白磷，s）的ΔH>0，则白磷比红磷稳定
C．含3．0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出4．7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq）＋1/2H2SO4(ag）＝1/2Na2SO4(aq）＋H2O(l） ΔH＝－5．4 kJ/mol
D．已知C(s）＋O2(g）＝CO2(g） ΔH1；C(s）＋1/2O2(g） =CO(g） ΔH2；则ΔH1>ΔH2
10、室温下向溶液中加入的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点所示溶液中
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．时，
D．b点所示溶液中
11、在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．SiO2SiCl4Si
B．
C．Cu2SCuCuCl2
D．Fe2O3FeFeI3
12、下列关于实验描述正确的是
A．向浓氨水中滴加饱和溶液，可以制得胶体
B．为除去Mg(OH)2 固体中少量Ca(OH)2，可用饱和MgCl2溶液多次洗涤，再水洗、干燥
C．向溶液 X 中加入足量盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，产生白色沉淀，说明溶液 X 中含有CO32－
D．卤代烃Y与NaOH醇溶液共热后，恢复至室温，再滴加AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明卤代烃Y中含有氯原子
13、在相同条件下，金属钠与下列物质反应，其中反应速率最慢的是（ ）
A．H2O B．H2CO3 C．C6H5OH D．CH3CH2OH
14、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol-1．根据如表所列数据判断，错误的是（ ）
元素
I1
I2
I3
I4
X
500
4600
6900
9500
Y
580
1800
2700
11600
A．元素X的常见化合价是+1价
B．元素Y是IIIA族元素
C．若元素Y处于第3周期，它的单质可与冷水剧烈反应
D．元素X与氯元素形成化合物时，化学式可能是XCl
15、下列各组反应中，反应类型相同的是
选项
甲反应
乙反应
A
烷烃在光照下与氯气反应
甲苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热
B
丙烯通入溴的四氯化碳溶液中
二甲苯与酸性高锰酸钾溶液反应
C
溴乙烷在KOH醇中加热
2－氯丁烷与KOH水溶液共热
D
葡萄糖制乙醇的反应
乙醛的银镜反应
A．A B．B C．C D．D
16、下列叙述正确的是(　　)
A．纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色
B．食用白糖的主要成分是蔗糖
C．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质
D．向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，没有砖红色沉淀产生，证明淀粉没有水解成葡萄糖
二、非选择题（本题包括5小题）
17、2018年3月21日是第二十六届“世界水日”，保护水资源、合理利用废水、节省水资源、加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1 L，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：

请回答下列问题：
(1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是________
(2)写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子方程式：___________。沉淀溶解时发生的离子方程式为________
(3)分析图像，在原溶液中c(NH4+与c(Al3＋)的比值为________，所得沉淀的最大质量是________g。
(4)若通过实验确定原废水中c(Na＋) ＝0.18 mol·L－1，试判断原废水中NO3-是否存在？________(填“存在”“不存在”或“不确定”)。若存在，c(NO3-)＝________ mol·L－1。(若不存在或不确定则此空不填)
18、化合物H[3-亚甲基异苯并呋喃-1(3H)-酮]的一种合成路线如下：

(1)C中所含官能团名称为_________和_________。
(2)G生成H的反应类型是________。
(3)B的分子式为C9H10O2，写出B的结构简式：________。
(4)E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_________。①分子中含有苯环，能使Br2的CCl4溶液褪色；
②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有4种不同化学环境的氢，其中之一能与FeCl3溶液发生显色反应。
(5)写出以、P(C6H5)3及N(C2H5)3为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）____。
19、亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒。某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：① HNO2为弱酸，② 2NO + Na2O2 = 2NaNO2，③ 2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3 ④ 酸性KMnO4溶液可将NO和NO2－均氧化为NO3－，MnO4－还原成Mn2+。NaNO2的制备方法可有如下2种方法（夹持装置和加热装置已略，气密性已检验）：
制备装置1：

制备装置2：

（1）在制备装置1中：
①如果没有B装置，C中发生的副反应有_________；
②甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质；于是在A装置与B装置间增加了_____装置，改进后提高了NaNO2的纯度；
③ D装置发生反应的离子方程式为______。
（2）在制备装置2中：
① B装置的作用是_______________________；
②写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并用单线桥标出电子的转移___________；
20、某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的气态物质。

(1)装置A中发生反应的离子方程式为_______________________________________。
(2)装置B中试剂Y应为_________________。
(3)已知在装置C中通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体(含氯氧化物)，装置C中只有氯化钠和碳酸氢钠。若C中有0.1 mol Cl2参加反应，可推知C中反应生成的含氯氧化物为______________(写化学式)。
(4)该实验装置中明显存在不足之处，改进的措施为____________________________。
21、具有抗HIV、抗肿瘤、抗真菌和延缓心血管老化的活性苯并呋喃衍生物(R)的合成路线如下：

已知：
（1）苯并呋喃衍生物(R)的分子式为__________，含有的含氧官能团有________。
（2）E的结构简式为_________________，其核磁共振氢谱峰面积之比为________________。
（3）M→G中反应①的化学方程式为__________________，反应类型是________________。
（4）F与足量氢氧化钠溶液共热反应的化学方程式为_____________________。
（5）化合物G含有苯环的同分异构体有________种，其中苯环上只有一个侧链且能发生银镜反应的结构简式为____________________。
（6）参照上述合成路线，设计以甲苯和乙醛为原料制备苯丙烯酸（）的合成路线____________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
A、H2在一定条件下与醛基发生加成反应生成—CH2OH，失去光学活性，错误；
B、CH3COOH与醇羟基发生酯化反应，不失去光学活性，正确；
C、—CH2OH在铜作催化剂、加热的条件下与氧气反应生成醛基，失去光学活性，错误；
D、卤代烃与氢氧化钠溶液发生水解反应生成—CH2OH，失去光学活性，错误。
2、D
【解析】A．铁完全溶于一定量溴水，反应后的最终价态可能是+3价，还可能是+2价，故0.1mol铁转移的电子数不一定是0.3NA个，还可能是0.2NA个，故A错误；B．Na原子最外层是1个电子，则1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去1NA个电子，故B错误；C．标况下二氯甲烷为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；D．镁条在氮气中完全燃烧，生成50g氮化镁时，参加反应的N2为0.5mol，而N2分子含有氮氮叁键，则有1.5NA对共用电子对被破坏，故D正确；答案为D。
3、C
【解析】
A. 核磁共振氢谱只能显示出有机物中H原子的种类及比例，红外光谱显示的是有机物中的化学键及官能团，这两种谱图都不能测定有机物的相对分子质量，A错误；
B. 在质谱中，异戊烷和新戊烷的离子峰相似，不好区分，B错误；
C. 相对分子质量相同，组成元素的质量分数也相同，则这些不同的化合物的分子式一定相同，所以它们一定互为同分异构体，C正确；
D. 前两个物质属于酚，第三个物质属于醇，它们不是同一类物质，不属于同系物的范畴，D错误；
故合理选项为C。
4、B
【解析】
A．锌粒与加入的硫酸铜溶液发生置换反应，置换出单质铜，形成锌铜原电池，反应速率加快，选项A正确。
B．用盐酸滴定碳酸氢钠溶液，滴定终点时，碳酸氢钠应该完全反应转化为氯化钠、水和二氧化，此时溶液应该显酸性（二氧化碳在水中形成碳酸），应该选择酸变色的甲基橙为指示剂，选项B错误。
C．用铂丝蘸取盐溶液在火焰上灼烧，进行焰色反应，火焰为黄色，说明该盐溶液中一定有Na+，选项C正确。
D．蒸馏时，为保证加热的过程中液体不会从烧瓶内溢出，一般要求液体的体积不超过烧瓶体积的三分之二，选项D正确。
本题选项B涉及的是滴定过程中指示剂的选择。一般来说，应该尽量选择的变色点与滴定终点相近，高中介绍的指示剂主要是酚酞（变色范围为pH=8～10）和甲基橙（变色范围为pH=3.1～4.4）。本题中因为滴定终点的时候溶液一定为酸性（二氧化碳饱和溶液pH约为5.6），所以应该选择甲基橙为指示剂。对于其他滴定，强酸强碱的滴定，两种指示剂都可以；强酸滴定弱碱，因为滴定终点为强酸弱碱盐，溶液显酸性，所以应该使用甲基橙为指示剂；强碱滴定弱酸，因为滴定终点为强碱弱酸盐，溶液显碱性，所以应该使用酚酞为指示剂。
5、B
【解析】
s、p、d、f含有的轨道数目分别是1、3、5、7，所以K层原子轨道的数目为1，L层原子轨道的数目为4，M层原子轨道的数目为9，N层原子轨道的数目为16，答案选B。
该题的关键是记住能级对应的轨道数目以及能层包含的能级数目，然后灵活运用即可。
6、A
【解析】分析：先判断烷烃的同分异构体，再确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃。
详解：A．CH4只有一种结构，只有一种氢原子，一氯代物有1种，A正确；
B．丙烷只有一种结构（CH3CH2CH3），丙烷有2种氢原子，所以一氯代物有2种，B错误；
C．C4H10有正丁烷和异丁烷，正丁烷（CH3CH2CH2CH3）有2种氢原子，所以一氯代物有2种；异丁烷CH3CH（CH3）CH3有2种氢原子，所以一氯代物有2种，C错误；
D．己烷有5种同分异构体，CH3（CH2）4CH3有3种氢原子，所以一氯代物有3种；CH3CH（CH3）CH2CH2CH3有5种氢原子，所以一氯代物有5种；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3有4种氢原子，所以一氯代物有4种；CH3C（CH3）2CH2CH3有3种氢原子，所以一氯代物有3种；CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3有2种氢原子，所以一氯代物有2种，D错误。
答案选A。
点睛：本题考查了同分异构体的判断，难度较大，先确定烃的同分异构体，再确定等效氢原子，最后根据氢原子的种类确定一氯代物的种类，会确定等效氢原子是解本题的关键。
7、A
【解析】
A项中，1个2s电子被激发到2p能级上，表示的是激发态原子；A正确；
B项中，3p2表示3p能级上填充了2个电子，B错误；
C项中；同一原子中能层序数越大；能量也就越高；离核越远；故1s、2s、3s电子的能量逐渐升高，C错误；
D项中，在同一能级中，其轨道数是一定的，而不论它在哪一能层中，即同一原子中2p、3p、4p能级中的轨道数都是相同的，D错误。
答案选A。
8、C
【解析】
A．金属的原子半径越小，金属离子所带电荷越多，金属键越强，金属熔化时破坏金属键，所以Al的金属键强度大于Na，所以Na的熔点比金属铝的熔点低，选项A错误；
B．晶胞中Na原子位于立方体的顶点和体心，则一个钠的晶胞中，平均含有钠原子数为×1+1=2，选项B错误；
C．自由电子在电场的作用下可以定向移动，金属晶体中存在自由移动的电子，所以该晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动，选项C正确；
D．晶体中的钠离子在外加电场作用下不能定向移动，选项D错误。
答案选C。
9、C
【解析】
试题分析：A、燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，则根据2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝－1．6 kJ·mol－1不能得出氢气的燃烧热为2．8 kJ·mol－1，A错误；B、已知4P(红磷，s）＝P4(白磷，s）的ΔH>6，这说明红磷的总能量低于白磷，能量越低越稳定，则红磷比白磷稳定，B错误；C、中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，含3．6 g NaOH即6．5mol氢氧化钠的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出4．7 kJ的热量，则HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－5．4kJ/mol，C正确；D、碳完全燃烧放热多，放热越多，△H越小，则已知C（s）＋O2（g）＝CO2（g） ΔH1, C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g） ΔH2，因此ΔH1＜ΔH2，D不正确，答案选C。
考点：考查燃烧热、中和热的判断
10、D
【解析】
A．a点时酸碱恰好中和，溶液，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为，故A错误；
B．a点水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出，抑制水的电离，故B错误；
C．时，，由电荷守恒可知，则，故C错误；
D．b点HA过量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于水解程度，则存在，故D正确。
故答案为D。
11、B
【解析】
A项、二氧化硅是酸性氧化物，不能与盐酸反应，故A错误；
B项、钠与硫酸铜溶液中水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜沉淀受热分解生成氧化铜，故B正确；
C项、铜为不活泼金属，不能与盐酸反应，故C错误；
D项、碘单质的氧化性较弱，与铁反应生成碘化亚铁，故D错误；
故选B。
铁与氧化性较弱的碘、硫和氢离子等生成亚铁离子是易错点。
12、B
【解析】
A．浓氨水和饱和氯化铁溶液产生红褐色氢氧化铁沉淀，氢氧化铁胶体的制备方法：在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液加热，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，故A错误；B．氢氧化物表示方法相同时，溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质，氢氧化镁溶度积常数小于氢氧化钙，所以可用饱和MgCl2溶液多次洗涤后可以除去氢氧化镁中的氢氧化钙，故B正确；C．碳酸根离子、碳酸氢根离子都能与稀盐酸反应生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以原溶液中可能含有碳酸氢根离子，故C错误；D．卤代烃中卤元素的检验时，先将卤元素转化为卤离子，然后应该先加入稀硝酸中和未反应的NaOH，再用硝酸银检验卤离子，否则无法达到实验目的，故D错误；故选B。
13、D
【解析】
A.Na与H2O剧烈反应产生NaOH、H2；
B.H2CO3是二元弱酸，可以使紫色石蕊试液变为红色，由于电离产生H+的能力比H2O强，所以Na与H2CO3反应产生H2的速率比水快；
C.C6H5OH俗称石炭酸，具有弱酸性，苯酚中的苯基是吸电子基，对O-H共用电子对产生吸引作用，使其极性增强，O-H容易断裂，所以钠与苯酚反应速率快于钠与水的反应；
D.乙醇中CH3CH2-为推电子基，对O-H共用电子对产生排斥作用，使其极性减弱，O-H更难断裂，所以钠与乙醇反应速率慢于钠与水的反应；
综上所述可知，故合理选项是D。
14、C
【解析】
X、Y是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第IA族元素；Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第IIIA族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y。
【详解】
A．X为第IA族元素，元素最高化合价与其族序数相等，所以X常见化合价为+1价，故A正确；
B．通过以上分析知，Y为第IIIA族元素，故B正确；
C．若元素Y处于第3周期，为Al元素，它不能与冷水剧烈反应，但能溶于酸和强碱溶液，故C错误；
D．X常见化合价为+1价，所以元素X与氯元素形成化合物时，化学式可能是XCl，故D正确；
故选C。
15、A
【解析】
A. 烷烃在光照下与氯气反应属于取代反应，甲苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热生成TNT，属于取代反应，反应类型相同， 故A正确；
B.丙烯通入溴的四氯化碳溶液中发生加成反应生成BrCH2CH(Br)CH3，二甲苯与酸性高锰酸钾溶液反应属于氧化反应，反应类型不同，故B错误；
C.溴乙烷在KOH醇中加热发生消去反应生成乙烯，2－氯丁烷与KOH水溶液共热发生取代反应生成2-丁醇，反应类型不同，故C错误；
D.葡萄糖制乙醇的反应属于还原反应，乙醛的银镜反应属于氧化反应，反应类型不同，故D错误；
故答案选：A。
16、B
【解析】
A. 碘遇淀粉显蓝色，纤维素遇碘水不显蓝色，A错误；
B. 食用白糖的主要成分是蔗糖，B正确；
C. 蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，淀粉水解生成葡萄糖，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，高级脂肪酸属于电解质，淀粉是混合物，不是电解质也不是非电解质，C错误；
D. 淀粉水解液显酸性，加NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，出现砖红色沉淀说明淀粉水解生成了葡萄糖。由于该实验中没有加碱中和硫酸，故D错误。
答案选B。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、CO32- NH4+＋OH－===NH3·H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 2:1 10.7 存在 0.08
【解析】
已知溶液为无色，则无Fe3＋；焰色反应时为黄色，则含Na元素；加入盐酸酸化的氯化钡有白色沉淀，则含硫酸根离子；加入过量的NaOH有白色沉淀，含镁离子；根据加入NaOH的体积与沉淀的关系可知，原溶液中含有H＋、NH4+、Al3＋、Mg2＋；与Al3＋、Mg2＋反应的CO32-离子不存在。
【详解】
（1）根据分析可知，一定不存在的阴离子为CO32-；
（2）③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化时，加入NaOH，沉淀的量未变，则有离子与NaOH反应，只能是NH4+，其反应的离子方程式为：NH4+＋OH－=NH3·H2O；沉淀溶解为氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）根据反应式及数量，与NH4+、Al（OH）3消耗NaOH的量分别为0.2mol、0.1mol，则c(NH4+):c(Al3＋)=2:1；
（4）H＋为0.1mol，NH4+为0.2mol， Al3＋为0.1mol，Mg2＋为0.05mol，Na＋为0.18mol，SO42- 为0.4mol，根据溶液呈电中性，n（NO3-）=0.08mol。
18、酯基 溴原子 消去反应 或
【解析】
(1)根据C的结构简式判断其官能团；
(2)根据G、H分子结构的区别判断反应类型；
(3)A是邻甲基苯甲酸，A与甲醇在浓硫酸存在条件下加热，发生酯化反应产生B；
(4)根据同分异构体的概念及E的结构简式和对其同分异构体的要求可得相应的物质的结构简式；
(5)苯酚与氢气发生加成反应产生环己醇，环己醇一部分被催化氧化产生环己酮，另一部分与HBr发生取代反应产生1-溴环己烷，1-溴环己烷发生题干信息反应产生，与环己酮发生信息反应得到目标产物。
【详解】
(1)由C结构简式可知其含有的官能团名称是酯基、溴原子；
(2)由与分析可知：G与CH3COONa在乙醇存在时加热，发生消去反应产生和HI；
(3)A是邻甲基苯甲酸，A与甲醇在浓硫酸存在条件下加热，发生酯化反应产生B；是邻甲基苯甲酸甲酯，结构简式是；
(4)E结构简式为：，其同分异构体要求：①分子中含有苯环，能使Br2的CCl4溶液褪色，说明含有不饱和的碳碳双键；
②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有4种不同化学环境的氢，其中之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明是苯酚与酸形成了酯；则该物质可能为或；
(5)苯酚与氢气在Ni催化下，加热，发生加成反应产生环己醇，环己醇一部分被催化氧化产生环己酮，另一部分与HBr发生取代反应产生1-溴环己烷，1-溴环己烷与P(C6H5)3发生题干信息反应产生，与在N(C2H5)3发生信息反应得到目标产物。所以由合成路线流程图为：。
本题考查了有机物的推断与合成的知识。掌握有机物官能团的结构对性质的决定作用，的物质推断的关键，题目同时考查了学生接受信息、利用信息的能力。
19、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 装有水的洗气瓶 5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O 制取NO（或将NO2转化为NO，同时Cu与稀硝酸反应生成NO） CO2↑+4NO2↑+2H2O
【解析】
（1）① 如果没有B装置，水能够与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气；
② 二氧化氮能够与水反应，用水除去一氧化氮气体中的二氧化氮气，提高NaNO2的纯度；
③ 酸性高锰酸钾溶液能够把一氧化氮氧化为硝酸根离子，本身还原为Mn2+；
（2）① 二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸再与铜反应生成一氧化氮；
② 碳和浓硝酸加热反应生成二氧化氮、二氧化碳，1molC失去4mole-，反应转移4mole-。
【详解】
（1）①若没有B装置，一氧化氮气体中混有水蒸气，水蒸气和C装置中过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，反应的方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；
②制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质，说明NO与空气中的O2反应生成NO2，反应生成的NO2与Na2O2反应生成了NaNO3，则应在A、B之间加一个装有水的洗气瓶除去NO2气体，故答案为：装有水的洗气瓶；
③D装置为尾气处理装置，未反应的NO被MnO4-氧化生成NO3-，MnO4-被还原成Mn2+，反应的离子方程式为5NO + 3MnO4—+ 4H+=5NO3— + 3Mn2+ + 2H2O，故答案为：5NO + 3MnO4—+ 4H+=5NO3— + 3Mn2+ + 2H2O；
（2）①A装置中浓硝酸与碳反应生成NO2、CO2和H2O，NO2与B装置中的H2O反应生成HNO3，HNO3再与Cu反应生成NO，进而可以在C装置中与Na2O2反应，所以装置B的作用是制取NO，将NO2转化为NO，同时Cu与稀硝酸反应生成NO，故答案为：制取NO（或将NO2转化为NO，同时Cu与稀硝酸反应生成NO）；
②A烧瓶中浓硝酸与碳在加热的条件下生成NO2、CO2和H2O，碳元素由0价升高至+4价，每1molC失去4mole-，HNO3中的N元素化合价降低，得电子，化学方程式和单线桥为 CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案为： CO2↑+4NO2↑+2H2O。
本题考查化学实验方案的设计与评价，注意题给信息分析，明确实验原理，注意物质性质的理解应用，注意实验过程中的反应现象分析是解答关键。
20、 MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液） Cl2O 在装置D后连接一尾气处理装置（或连接一盛有NaOH溶液的洗气瓶）
【解析】分析：本题考查了物质性质验证的实验设计，步骤分析判断，现象分析理解，掌握物质性质和实验设计方法是解题关键。
详解：(1)实验室制备氯气，结合装置分析可知是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，反应的离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。 (2) 实验室制备氯气中含有氯化氢气体，需要用饱和食盐水除去。(3)C中有0.1mol氯气参加反应，装置C中通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下黄红色的气体，反应为Cl2+Na2CO3→NaHCO3+NaCl+X，依据氧化还原反应电子守恒计算判断氯元素化合价为+1价，可推知C中反应生成的含氯氧化物为Cl2O。(4)实验过程中产生氯气是有毒气体，不能排放到空气中，而装置D后没有尾气吸收装置。
21、 C12H10O3 醚键、酯基 CH3CH=CHCOOCH3 1:1:3:3 氧化反应 4
【解析】分析：F与G生成Y，由F、Y的结构可知，G为。乙醛发生信息反应生成B，则B为CH3C=CHCHO，B与氢氧化铜发生氧化反应再酸化得到D，则醛基被氧化为羧基，故D为CH3CH=CH2COOH，D与甲醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成E，则E为CH3CH=CH2COOCH3，E在NBS/CCl4条件下发生取代反应生成F，F与G发生取代反应生成Y；邻甲基苯酚在光照条件下与氯气发生苯环侧链的取代反应，则J为，J在氢氧化钠水溶液中水解生成M，M为，M发生催化氧化并酸化后生成G，据此解答。
详解：(1)根据结构简式可知，苯并呋喃衍生物(R)的分子式为C12H10O3，含有的含氧官能团有醚键、酯基，故答案为：C12H10O3；醚键、酯基；
(2)根据上述分析，E为CH3CH=CHCOOCH3，分子中含有4种氢原子，其核磁共振氢谱峰面积之比为1:1:3:3，故答案为：CH3CH=CHCOOCH3；1:1:3:3；
(3)M→G中反应①的化学方程式为，反应类型是氧化反应，故答案为：；氧化反应；
(4)F与足量氢氧化钠溶液共热反应的化学方程式为，故答案为：；
(5)化合物G()含有苯环的同分异构体有(间位和对位2种)、苯甲酸、甲酸苯酚酯，共4种，其中苯环上只有一个侧链且能发生银镜反应的为甲酸苯酚酯，结构简式为，故答案为：4；；
(6)以甲苯和乙醛为原料制备苯丙烯酸()，根据题干信息，需要合成苯甲醛，可以有甲苯合成，根据题干合成图可知，合成方法为，然后苯甲醛与乙醛合成，最后氧化生成，合成路线为，故答案为：。
点睛：本题考查有机物的推断与合成，需要学生对给予的信息进行利用，注意根据有机物的结构与官能团的性质进行推断。本题的难点为(6)，要注意充分利用信息和题干流程图提供的方法设计合成路线。