2025届广东省东莞高级中学化学高二下期末复习检测模拟试题含解析.doc

2025届广东省东莞高级中学化学高二下期末复习检测模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是 ( )
A．暖冰中水分子是直线型分子
B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
C．暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构
D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”
2、下列物质中，在不同条件下可以发生氧化、消去、酯化反应的为
A．乙醇 B．乙醛 C．苯酚 D．乙酸
3、夏日的夜晚，常看见儿童手持发光的“魔棒”在广场上嬉戏。“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯(CPPO)可用下图表示。( )

下列有关说法正确的是( )
A．草酸二酯的分子式为C26H24Cl6O8 B．上述表示方法是该物质的结构式
C．草酸二酯（CPPO）属于芳香烃 D．该物质含有三种官能团
4、下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是
A．[Co（NH3）4Cl2] Cl
B．[Co（NH3）3Cl3]
C．[Co（NH3）6] Cl3
D．［Cu（NH3）4]Cl2
5、镁的蕴藏量比锂丰富，且镁的熔点更高，故镁电池更安全，镁储备型电池的储存寿命可达10年以上；能在任何场合在临时使用时加清水或海水使之活化，活化后半小时内即可使用；工作电压十分平稳。部分镁储备型电池电化学反应式为Mg＋NaClO＋H2O→Mg(OH)2＋NaCl； xMg＋Mo3S4→MgxMo3S4；Mg＋2AgCl→2Ag＋MgCl2；根据上述原理设计的原电池下列有关说法正确的是
A．镁－次氯酸盐电池工作时，正极附近的溶液pH将会增大
B．镁电池的负极反应式都是Mg－2e－＝Mg2＋
C．镁电池充电时负极发生氧化反应生成镁离子
D．将镁电池活化可以使用稀硫酸
6、有关晶格能的叙述正确的是
A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量
B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值
C．晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定
D．晶格能越大，物质的硬度反而越小
7、化学式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（ ）
A．只含1个键的直链有机物
B．含2个键的直链有机物
C．含1个键的环状有机物
D．含1个—CC—键的直链有机物
8、下列说法正确的是
A．BCl3 和 PCl3 中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构
B．所有共价化合物熔化时需克服微粒间的作用力类型都相同
C．NaHSO4 晶体熔融时，离子键被破坏，共价键不受影响
D．NH3 和 CO2 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构
9、下列实验操作能达到实验目的的是(　　)
A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
10、下列分离或提纯物质的方法错误的是
A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体
B．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠
C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡
D．用盐析的方法分离、提纯蛋白质
11、下列气体中，有毒且能在空气中燃烧的是
A．H2 B．O2 C．H2S D．CO2
12、广州亚运会的“潮流”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是(　　)
A．分子中碳原子不在一条直线上 B．光照下能够发生取代反应
C．比丁烷更易液化 D．是石油分馏的一种产品
13、工业合成氨的反应如下：N2(g)+3H2(g)ƒ 2NH3(g)，450℃时，往2L密闭容器中充入1molN2和2.6molH2，反应5分钟后，测得氨气的浓度为0.08mol/L。0～5分钟内氢气的反应速率为
A．0.008nol/(L·min)
B．0.016mol/(L·min)
C．0.024mol/(L·min)
D．0.12mol/(L·min)
14、下列由实验得出的结论正确的是（ ）

实验
结论
A．
将乙醇-浓硫酸混合液在170℃下加热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液最终变为无色透明
生成乙烯可与酸性高锰酸钾溶液反应
B．
乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体
乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C．
用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除
乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D．
将盛有物质的量比为1:4的甲烷与氯气的混合气体的试管倒插入饱和食盐水中，在光源照射下一段时间，试管内液面上升，但未能充满试管
生成的氯代甲烷中有不溶于水的气体
A．A B．B C．C D．D
15、下列说法正确的是
A．乙醇、乙酸都可以看成是乙烷分子中的氢原子被羟基或羧基取代后的产物
B．下列分子式C2H6O、CF2Cl2、C2H4O2均可表示一种纯净物
C．C4H9OH属于醇的同分异构体的数目与C5H10O2属于羧酸的同分异构体的数目相同
D．有机物和的一溴取代物的同分异构体数目相同
16、为了使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的比值变小，可采取的措施是(　 　)
①适量盐酸 ②适量NaOH(s) ③适量KOH(s) ④适量KHS(s) ⑤加水 ⑥适量Cl2溶液⑦加热
A．②③④ B．①②⑤⑥⑦
C．②③ D．③④
17、25℃时，pH=2的某酸HnA(An—为酸根）与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH变为5。下列判断正确的是
A．生成的正盐化学式为BmAn
B．该盐中存在着一定水解的离子，该离子水解方程式为Bm++mH2OB(OH)m+mH+
C．生成的盐为强酸弱碱盐
D．HnA为弱酸，其第一步电离方程式为HnAHn-1A-+H+
18、利用下列实验装置及药品能实现相应实验目的的是

A．甲用于制取NaHCO3晶体 B．乙用于分离I2和NH4Cl
C．丙用于证明非金属性强弱：Cl>C>Si D．丁用于测定某稀醋酸的物质的量浓度
19、分别燃烧等物质的量的下列各组物质，其中消耗氧气量相等的是
①C2H2与 CH3CHO ②C7H8与C6H12 ③C2H2与C6H6 ④HCOOCH3与CH3COOH,
A．①②③④ B．①④ C．①②④ D．②④
20、下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于CsCl晶体结构的图象是(　　)

A．图（1）和图（3） B．只有图（3）
C．图（2）和图（3） D．图（1）和图（4）
21、化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中不正确的是

氧化铁

钙钛矿太阳能电池

SiO2超分子纳米管

石墨烯发热服
A．用作涂料
B．化学能转化为电能
C．无机非金属材料
D．有电热转化性能
A．A B．B C．C D．D
22、某学生的实验报告中有如下数据：①用托盘天平称取11.7 g 食盐；②用量筒量取21.48 mL盐酸；③用容量瓶配制 210 mL 1 mol·L－1的硫酸溶液；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20 mL NaOH溶液，其中数据合理的是(　　)
A．①④ B．②④ C．①③ D．②③
二、非选择题(共84分)
23、（14分）以乙炔与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：

（1）写出实验室制备乙炔的化学方程式___________。
（2）反应①的反应试剂、条件是________，上述①~④反应中，属于取代反应的是________。
（3）写出反应③的化学方程式_____________。
（4）检验反应③是否发生的方法是_______。
（5）写出两种满足下列条件的同分异构体的结构简式______。
a.能发生银镜反应 b.苯环上的一溴代物有两种
24、（12分）根据下面的反应路线及所给信息填空

（1）A的名称是__________B的结构简式是_________
（2）②的反应类型是__________。③的反应类型是__________。
（3）反应④的化学方程式___________________。
25、（12分）实验室里需用480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液。
(1)该同学应选择________ mL的容量瓶。
(2)其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的__________(填选项字母)之间。

A．②与③ B．①与② C．④与⑤
(3)该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。

(4)下列操作对所配溶液的浓度偏大的有（填写下列序号）（_________）
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯 ②容量瓶中原来有少量蒸馏水
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水 ④定容时观察液面俯视
26、（10分）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一，
可采用苯乙腈为原料在实验室进行合成。请回答：
（1）制备苯乙酸的装置如图（加热和夹持装置等略）。已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

在250mL三口瓶ａ中加入70mL质量分数为70％的硫酸，加热至100℃，再缓缓滴入40ｇ苯乙腈，然后升温至130℃，发生反应：

仪器b的名称是______________，其作用是______________。反应结束后加适量冷水再分离出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是___________________________________。
（2）分离出粗苯乙酸的操作名称是______，所用到的仪器是（填字母）______。
a．漏斗 b．分液漏斗 c．烧杯 d．玻璃棒 e．直形冷凝管
（3）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后加入Cu(OH)2，搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体，写出发生反应的化学方程式__________________，混合溶剂中乙醇的作用是________________________________________________________。
（4）提纯粗苯乙酸最终得到44ｇ纯品，则苯乙酸的产率是_________。
（相对分子质量：苯乙腈 117，苯乙酸 136）
27、（12分）室温下.某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验(本实验所涉及气体休积均在相同状况下测定)。请回答下列问题:
(1)用下图装置制备纯净的CO2.

①丙装置的名称是_______，乙装置中盛装的试剂是_______.
②若CO2中混有HCl，则HCl与Na2O2发生反应的化学方程式为_________。
(2)按下图所示装置进行实验(夹持装置略)。

①先组装仪器.然后________.再用注射器1抽取100 mL纯净的CO2,将其连接在K1处,注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。
②打开止水夹K1、K2,向右推动注射器1的活塞。可观察到的现象是________。
③实验过程中.需缓慢推入CO2,其目的是__________.为达到相同目的，还可进行的操作是__________________________。
(3)实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体的体积为65 mL。则CO2的转化率是_______________.
28、（14分）研究者设计利用芳香族化合物的特殊性质合成某药物，其合成路线如下（部分反应试剂和条件已省略）：

已知：I.
Ⅱ.
回答下列问题：
（1）B的名称是______________。
（2）反应⑤所属的反应类型为______________。
（3）反应⑥的化学方程式为___________________________。
（4）芳香族化合物X是C的同分异构体，只含一种官能团且1molX与足量 NaHCO3溶液发生反应生成2 molCO2，则X的结构有_______种。其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为3:2:2:1的结构简式为______________。
（5）写出以乙醇和甲苯为原料制备的路线（其他无机试剂任选）___________________。
29、（10分）丙烯可用于合成杀除根瘤线虫的农药B（分子式为C3H5Br2Cl），该分子中每个碳原子上均连有卤原子，其合成路线如下图所示。

（1）丙烯的结构简式是________，它含有的官能团名称是_________。
（2）由A生成B的反应类型是____________。
（3）A水解可得到 CH2=CHCH2OH，该水解反应的化学方程式为：___________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
A、水分子中氧原子含有2个σ键和2个孤对电子，所以水分子是V型结构，A错误；B、水凝固形成20℃时的“暖冰”没有新物质生成，所以所发生的变化不是化学变化，B错误；C、氢原子不满足8电子稳定结构，C错误；D、在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”，否则20℃时，水分子不能瞬间凝固形成冰，D正确；答案选D。
2、A
【解析】
A、乙醇能发生氧化，消去和酯化反应，故正确；
B、乙醛能发生氧化反应，不能发生消去反应或酯化反应，故错误；
C、苯酚能发生氧化反应，不能发生消去或酯化反应，故错误；
D、乙酸能发生酯化反应，不能发生氧化或消去反应，故错误。
答案选A。
3、A
【解析】
A. 根据结构简式可知草酸二酯的分子式为C26H24Cl6O8，故A正确；
B. 上述表示方法是该物质的结构简式，故B错误；
C. 草酸二酯（CPPO）属于烃的衍生物，故C错误；
D. 该物质含有酯基和氯原子两种官能团，故D错误；
所以本题答案：A。
4、B
【解析】试题分析：A、[Co(NH3)4Cl2]Cl中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，A错误；B、[Co(NH3)3Cl3]中没有阴离子氯离子，所以不能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，B正确；C、[Co(NH3)6]Cl3中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，C错误；D、[Co(NH3)5Cl]Cl2中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，D错误；答案选B。
考点：考查配合物的成键情况
5、A
【解析】
A.工作时，正极为次氯酸根离子与水反应得电子，生成氢氧根离子，附近的溶液pH将会增大，A正确；
B. 镁电池的镁－次氯酸盐电池负极反应式是Mg－2e－+2OH-＝Mg（OH）2，B错误；
C. 镁电池充电时负极发生还原反应生成镁，C错误；
D. 将镁电池活化使用稀硫酸，则会产生氢气，造成电池起鼓、破裂，D错误；
答案为A
6、A
【解析】
晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值；晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且熔点越高，硬度越大。
【详解】
A.晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，注意必须是气态离子，所以A选项是正确的；
B.晶格能通常为正值，故B错误；
C.晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，故C错误；
D.晶格能越大，物质的硬度越大，故D错误。
答案选A。
该题主要是考查学生对晶格能概念的了解以及应用的掌握程度，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。解题的关键是明确晶格能的概念和含义，然后灵活运用即可。
7、A
【解析】
把Cl原子看成氢原子，可知C5H7Cl的不饱和度为=2，一个双键的不饱和度为1，一个三键的不饱和度为2，一个环的不饱和度为1，据此判断。
【详解】
A．C5H7Cl的不饱和度为2，含有一个双键的直链有机物不饱和度为1，故A错误；
B．C5H7Cl的不饱和度为2，含有两个双键的直链有机物不饱和度为2，故B正确；
C．C5H7Cl的不饱和度为2，含有一个双键的环状有机物不饱和度为2，故C正确；
D．C5H7Cl的不饱和度为2，含有一个叁键的直链有机物不饱和度为2，故D正确；
故答案为A。
8、C
【解析】
A．如果中心原子价电子数+其化合价的绝对值=8，则该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，但氢化物除外，PCl3分子中P原子价电子数是5，其化合价为+3，所以为8，则该分子中所有原子都具有8电子结构；而BCl3分子中B原子最外层电子数是3、其化合价为+3，所以该分子中并不是所有原子都达到8电子结构，选项A错误；
B、二氧化碳和二氧化硅均为共价化合物，干冰是分子晶体，而石英晶体是原子晶体，而熔化时需克服微粒间的作用力分别是分子间作用力和共价键，选项B错误；
C、NaHSO4晶体溶于水时，电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，所以NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键也被破坏，选项C正确；
D、NH3 和 CO2 两种分子中，氢原子只达到2电子稳定结构，其他每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构，选项D错误。
答案选C。
9、C
【解析】
A．长颈漏斗不能用作分离操作，分离互不相溶的液体应该选用分液漏斗，故A错误；
B．NO易和空气中O2反应生成NO2，所以不能用排空气法收集，NO不易溶于水，应该用排水法收集，故B错误；
C．FeCl3属于强酸弱碱盐，Fe 3+易水解生成Fe(OH)3而产生浑浊，为了防止氯化铁水解，应该将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，故C正确；
D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水会带出部分水蒸气，所以得不到纯净的氯气，应该将饱和食盐水出来的气体再用浓硫酸干燥，故D错误；
答案选C。
本题的易错点为D，要注意从水溶液中出来的气体中含有水蒸气。
10、C
【解析】试题分析：A．氢氧化铁胶体不能透过半透膜，而电解质溶液的离子可以透过半透膜，故可以用渗析的方法精制氢氧化铁胶体，正确；B．碳酸氢钠不稳定，加热分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，因此可以用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠，正确；C．硫酸钡和碳酸钡都不能溶于水，所以不能用加水溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡，错误；D．蛋白质在NaCl饱和溶液中的溶解度会降低，从而析出蛋白质，当过滤出后再加水，蛋白质还可以再溶解，故可以用盐析的方法分离、提纯蛋白质，正确。
考点：考查分离或提纯物质的方法正误判断的知识。
11、C
【解析】
A. H2能燃烧，但没有毒，A错误；
B. O2不能燃烧，也没有毒，B错误；
C. H2S有毒且能在空气中燃烧，C正确；
D. CO2不能燃烧，也没有毒，D错误；
答案选C。
12、C
【解析】
A.丙烷有3个碳原子，中间的碳原子连接了两个碳原子和两个氢原子，这两个碳原子和两个氢原子构成了一个四面体结构，中间的碳原子在四面体的中心。在四面体结构中，键角接近109°28ˊ，所以这三个碳原子构成了一个角形结构，夹角大约109°，所以三个碳原子不在一条直线上。故A不选；
B. 丙烷属于烷烃，烷烃都可以在光照下和卤素单质发生取代反应，故B不选；
C.丙烷的沸点比丁烷低，所以比丁烷难液化，故C选；
D.丙烷和丁烷都是通过石油分馏获得的石油气中的成分，故D不选。
故选C。
13、C
【解析】
反应5分钟后，测得氨气的浓度为0.08mol/L，因此用氨气表示的反应速率是0.08mol/L÷5min＝0.016 mol/(L·min)。由于反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以0～5分钟内氢气的反应速率为0.016 mol/(L·min)×3/2＝0.024mol/(L·min)。答案选C。
明确反应速率的含义以及反应速率和化学计量数之间的关系是解答的关键。另外该题也可以采用三段式计算。
14、D
【解析】
A．乙醇易挥发，高温下浓硫酸能够与乙醇反应生成二氧化硫等，乙醇、二氧化硫和乙烯均能被高锰酸钾氧化，则由现象不能说明是乙烯的作用，故A错误；B．乙醇和水都可与金属钠反应生成氢气，且水与Na反应剧烈，则乙醇分子中的氢与水分子中的氢的活性不同，故B错误；C．乙酸与水垢发生复分解反应，则乙酸的酸性大于碳酸的酸性，故C错误；D.甲烷与氯气取代反应中有一氯甲烷生成，一氯甲烷是不溶于水的气体，故D正确；故选D。
15、C
【解析】
A．乙烷中的氢原子被羧基取代，得到的是丙酸，A项错误；
B．分子式为C2H6O的有机物可能是乙醇也可能是甲醚，分子式为C2H4O2的有机物可能是乙酸，也可能是甲酸甲酯，还可能是别的结构，只有CF2Cl2表示的是一种纯净物，B项错误；
C．C4H9OH属于醇的同分异构体为4种，C5H10O2属于羧酸的同分异构体也有4种，C项正确；
D．的一溴代物有5种，的一溴代物有6种，D项错误；
答案选C。
16、D
【解析】在Na2S溶液中S2-+H2OHS-+OH－。①H++OH－H2O，c(OH－)减小，上述平衡右移，c(Na＋)/c(S2－)增大；②c(Na＋)增大，导致c(Na＋)/c(S2－)增大；③c(OH－)增大，上述平衡左移，c(Na＋)/c(S2－)减小；④c(HS－)增大，上述平衡左移，c(Na＋)/c(S2－)减小；⑤上述平衡右移，c(Na＋)/c(S2－)增大；⑥Cl2氧化S2-，c(S2－)减小，c(Na＋)/c(S2－)增大；⑦上述平衡右移，c(Na＋)/c(S2－)增大。故选D。
点睛：解答本题需要准确把握稀释和加热盐类水解平衡右移，水解的离子S2－的物质的量减小，而Na＋的物质的量不变，结果c(Na＋)/c(S2－)增大。
17、D
【解析】
25℃时，pH=2的某酸HnA(An—为酸根）与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH变为5。说明HnA为弱酸，且酸过量。根据化合物中化合价的代数和为0可以确定其化学式，根据酸碱的相对强弱可以确定水解的离子。
【详解】
A．HnA中A的化合价为-n价，碱B(OH)m中B的化合价是+m价，根据化合物中化合价的代数和为0可知，二者的离子个数比为：n:m，则其化学式为BnAm，A项错误；
B．根据题意可知HnA为弱酸，则An–一定能水解，水解方程式为：An–+H2OHA(n-1)–+OH-，B项错误；
C．根据题意可知HnA为弱酸，生成的盐为弱酸强碱盐，C项错误；
D．HnA为弱酸，在水溶液中部分电离成酸根离子和氢离子，电离方程式为：HnAHn-1A-+H+，D项正确；
答案选D。
18、A
【解析】
A项、二氧化碳通入氨化的饱和氯化钠溶液中反应生成碳酸氢钠晶体，反应的化学方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，故A正确。
B项、碘单质易升华，受冷发生凝华，NH4Cl受热易分解，遇冷又生成氯化铵，不能用于分离I2和氯化铵，故B错误；
C项、非金属性的强弱应比较元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱，而不是氢化物的酸性，且盐酸具有挥发性，挥发出来的HCl也能使硅酸钠溶液中出现浑浊，故C错误；
D项、盛NaOH溶液应用碱式滴定管，图中用的是酸式滴定管，使用的指示剂应为酚酞，D错误。
故选A。
把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法)：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法)：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。
19、C
【解析】
①1molC2H2 完全燃烧消耗氧气的物质的量为2+=2.5；1molCH3CHO完全燃烧消耗氧气的物质的量为2+-=2.5，二者相等，故选；
②1moC7H8完全燃烧消耗氧气的物质的量为7+=9；与1molC6H12 完全燃烧消耗氧气的物质的量为6+=9，二者相等，故选；
③1moC2H2完全燃烧消耗氧气的物质的量为2+=2.5；与1molC6H6完全燃烧消耗氧气的物质的量为6+=7.5，二者不相等，故不选；
④1moHCOOCH3完全燃烧消耗氧气的物质的量为2+-1=2；与1molCH3COOH完全燃烧消耗氧气的物质的量为2+-1=2，二者相等，故选；
答案选C。
20、C
【解析】由于在CsCl晶体中，每个Cs+周围同时吸引着最近的等距离的8个Cl-同样每个Cl-周围同时吸引着最近的等距离的8个Cs+，图（2）和图（3）晶体中离子的配位数均为8，符合条件，而 图⑴和图⑷晶体中微粒配位数均为6，不符合条件，正确选项C。
21、B
【解析】
A氧化铁为红色俗称为铁红,难溶于水,氧化铁常用作红色油漆和涂料,故A正确；B钙钛矿太阳能电池是把吸收的光能转化为电能，故B错误；C、SiO2属于无机非金属材料，可以制取超分子纳米管是正确的；故C对；D石墨烯发热服有电热转化性能正确,故D正确；答案：B。
22、A
【解析】
①托盘天平的精确度为0.1g，可称取11.7g食盐，选项①正确；
②用量筒量取液体体积的精确度为0.1mL，所以量取21.48mL不合理，选项②错误；
③容量瓶的规格有100mL、250mL、500mL、1000mL等，没有210mL的容量瓶，选项③错误；
④中和滴定要用滴定管，滴定管的精确度为0.01mL，18.20mL的数值合理，选项④正确；答案选A。

二、非选择题(共84分)
23、 氯气、光照 ①②④ 取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发生 、、
【解析】
由C的结构及反应④为酯化反应可知，A为CH3COOH，C为，则反应①为与氯气光照下发生取代反应，生成B为，反应②为卤代烃的水解反应，反应③为醇的催化氧化反应，
【详解】
（1）实验室用碳化钙和水反应制备乙炔，化学方程式。
答案为：；
（2）根据上述分析，反应①的反应试剂为氯气，条件是光照，上述①~④反应中，属于取代反应的是 ①②④，
故答案为：①②④；
（3）反应③为与氧气在催化剂作用下发生氧化反应生成，化学方程式为。
答案为：；
（4）检验反应③是否发生的方法是：取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发生，
故答案为：取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发生；
（5）的同分异构体满足a.能发生银镜反应,含−CHO；b.苯环上的一溴代物有两种，苯环上有2种H，则2个取代基位于对位，符合条件的结构简式为、、等，
答案为：、、。
24、环己烷 消去反应 加成反应 +2NaOH+2NaBr+2H2O
【解析】
根据反应①的条件，A发生取代反应生成一氯环己烷，所以A是环己烷；一氯环己烷在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反应生成环己烯，环己烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成B，则B是1,2-二溴环己烷；1,2-二溴环己烷在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反应生成。
【详解】
（1）A与氯气发生取代反应生成一氯环己烷，所以A是，名称是环己烷；环己烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成B，B的结构简式是；
（2）②是一氯环己烷在氢氧化钠的乙醇溶液中发生反应生成环己烯，反应类型是消去反应。③是环己烯与溴的四氯化碳溶液发生反应生成，反应类型是加成反应。
（3）在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反应生成，化学方程式是+2NaOH+2NaBr+2H2O。
25、 500 C 10.0 c、d c ④
【解析】分析：本题考查的是一定物质的量浓度的溶液的配制，注意天平的使用和操作对实验结果的影响。
详解：(1) 要配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，根据容量瓶的规格分析，只能选择稍大体积的容量瓶，即选择500mL容量瓶。(2) ①为称量，②为溶解，③为转移液体，④振荡，⑤为定容，⑥为摇匀。图中表示加入水到离刻度线2-3厘米，应该在振荡和定容之间，故选C。(3)实验需要的氢氧化钠的质量为0.5×0.5×40=10.0克。用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体，则总质量为23.1+10.=33.1克，则选择20g和10g的砝码，故选c、d，游码应在3.1克位置，即游码的左边在3.1克位置，故选c。(4) ①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，则溶质有损失，浓度变小，故错误；②容量瓶中原来有少量蒸馏水对溶液的浓度无影响，故错误；③摇匀后发现液面低于刻度线不应该再加水，否则浓度变小，故错误；④定容时观察液面俯视，则溶液的体积变小，浓度变大。故选④。
点睛：在配制一定物质的量浓度的溶液时选择容量瓶的规格要考虑溶液的体积和实际条件，通常容量瓶的规格为100 mL，250 mL，500 mL等，若溶液的体积正好等于容量瓶的规格，按体积选择，若溶液的体积没有对应的规格，则选择稍大体积的容量瓶。且计算溶质的量时用容量瓶的体积进行计算。
26、球形冷凝管 冷凝回流 降低溶解度，使苯乙酸结晶 过滤 acd 增大苯乙酸的溶解度，便于充分反应 95%
【解析】
（1）通过分液漏斗向三口瓶a中滴加苯乙腈，仪器c为球形冷凝管，能起到冷凝回流的作用(使气化的反应液冷凝)；反应结束后加适量冷水，降低溶解度，便于苯乙酸(微溶于冷水)结晶析出，故答案为球形冷凝管、冷凝回流、降低溶解度，使苯乙酸结晶。
（2）可通过过滤从混合液中分离出苯乙酸粗品，过滤所用的仪器主要有漏斗、玻璃棒、烧杯等，故答案为过滤、acd。
（3）苯乙酸与Cu(OH)2反应析出苯乙酸铜晶体的化学方程式为：；根据“苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇”，故乙醇与水的混合溶剂中的乙醇能增大苯乙酸的溶解度，便于充分反应。
（4）根据“ ~ ”关系式，可计算苯乙酸的产率= =94.6%≈95% 。
点睛：本题是一道化学实验综合题，考查有机物的制备，涉及实验仪器的使用、实验操作、化学方程式书写、混合物纯度计算等，综合性较强，既注重实验基础又侧重分析、解决问题能力的考查。
27、球形干燥管 饱和NaHCO3溶液 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑ 检查装置气密性 U形管中的淡黄色粉末逐渐变浅，注射器2的活塞向右移动 使反应进行得更充分 多次往返推动注射器1和2的活塞 70%
【解析】
（1）①丙装置的名称是球形干燥管，乙中装的是饱和NaHCO3溶液，除去二氧化碳中的HCl；
②若CO2中混有HCl，则HCl 与Na2O2 反应的化学方程式为2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ↑；
（2）①先组装仪器，然后检查装置的气密性，再用注射器1 抽取100 mL 纯净的CO2，将其连接在K1处，注射器2 的活塞推到底后连接在K2处，具支U 形管中装入足量的Na2O2 粉末与玻璃珠；
②二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，则U形管中的过氧化钠淡黄色粉末逐渐变浅，生成的氧气进入注射器2中，所以注射器2的活塞向右移动；
③实验过程中，需缓慢推入CO2，其目的是使反应进行得更充分，为达到相同目的，还可进行的操作是多次往返推动注射器1和2的活塞；
（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2， △V（减小）
2 1 1
70 mL 35 mL
CO2的转化率是(70 mL ÷100 mL)×100％= 70%。
28、对苯二甲酸加成反应10、
【解析】分析：A发生信息I的反应生成B，根据D结构简式知，A为，B为，C发生信息II的反应生成D，则C为；根据④⑤反应前后物质结构知，④为消去反应、⑤为加成反应，则E为，结合题目分析解答。
详解： (1)B为，B的名称是对苯二甲酸，故答案为：对苯二甲酸；
(2)反应⑤所属的反应类型为加成反应，故答案为：加成反应；
(3)反应⑥的化学方程式为，故答案为：；
(4)C为，芳香族化合物X是C的同分异构体，X只含一种官能团且1mol X与足量NaHCO3溶液发生反应生成2molCO2，说明含有两个羧基，如果取代基为-COOH、-CH2COOH，有3种结构；如果取代基为2个-COOH、1个-CH3，有6种结构；如果取代基为-CH(COOH)2，有1种结构；符合条件的有10种；其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1的结构简式为、，故答案为：10；；。
(5)以乙醇和甲苯为原料制备，根据题干流程图反应⑥可知，需要首先合成，和甲苯发生反应生成，而合成可以由乙醇首先合成乙酸，在根据流程图反应③合成即可，合成路线为，故答案为：。
点睛：本题考查有机物推断，根据流程图中某些物质的结构简式、反应条件进行推断，明确反应前后物质结构变化特点是解本题关键。本题的难点为(5)，要充分利用题干流程图提供的信息进行解答，分析时往往根据目标产物，采用逆向思维的方式分析。
29、 CH3CH=CH2 碳碳双键 加成反应 CH2=CHCH2Cl+NaOHCH2=CHCH2OH+NaCl或CH2=CHCH2Cl+H2OCH2=CHCH2OH+HCl
【解析】分析：丙烯与氯气在高温下发生取代反应生成A（3-氯-1-丙烯），A与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成B是CH2ClCHBrCH2Br，据此解答。
详解：（1）丙烯含有碳碳双键，结构简式为CH3CH=CH2；
（2）A分子中含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，则由A生成B的反应类型是加成反应。
（3）A水解可得到CH2=CHCH2OH，该水解反应的化学方程式为CH2=CHCH2Cl+NaOHCH2=CHCH2OH+NaCl。