山东省青岛第一中学2024-2025学年高二下化学期末教学质量检测试题含解析.doc

山东省青岛第一中学2024-2025学年高二下化学期末教学质量检测试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：
2FeSO4+ 6Na2O2＝ 2Na2FeO4+ 2Na2O + 2Na2SO4+ O2↑，对此反应下列说法中正确的是
A．Na2O2只作氧化剂
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．O2 是还原产物
D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移
2、下列有关钠的化合物说法正确的是（　　）
A．将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe（OH）3胶体
B．用加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3
C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，一定没有K+
D．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源
3、下面的排序不正确的是
A．熔点由高到低：Na>Mg>Al
B．晶格能由大到小： NaF> NaCl> NaBr>NaI
C．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4
D．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
4、某反应使用催化剂后,其反应过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是( )

A．该反应的总反应为放热反应
B．使用催化剂，不可以改变反应进行的方向
C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应
D．△H2═△H1+△H
5、由短周期前10号元素组成的物质T和X，存在如图所示的转化关系。X不确定，易分解。下列有关说法正确的是

A．为使该转化成功进行，Y可以是酸性KMnO4溶液
B．等物质的量的T、X分子中含有π键的数目均为NA
C．T、X分子中的原子分别采用sp2杂化和sp3杂化
D．T分子中只含有极性键，X分子中既含有极性键又含有非极性键
6、下列叙述正确的是（ ）
A．明矾和ClO2常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的反应原理相同。
B．盛放KOH溶液的试剂瓶不能用橡胶塞，应该用玻璃塞。
C．北京时间3月11日日本发生9.0级地震，引起核泄漏，产生的粉尘中含有较多的131I，这是一种质子数为131的有放射性的碘的一种核素。
D．冰岛和印度尼西亚火山喷发，火山灰在空气中几周都不能沉降，可能与胶体的性质有关。
7、已知分子式为C12H12的物质A结构简式为，A苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A苯环上的四溴代物的异构体的数目有（ ）种
A．9 B．10 C．11 D．12
8、甲醇、乙醚、丙醇的混合物中，测得其中氧的质量分数为a，则混合物中碳的质量分数为
A． B． C． D．不能确定
9、化学与人类生活、生产密切相关。下列说法正确的是
A．大力发展火力发电，解决当前电力紧张问题
B．天然药物无任何毒副作用，可放心服用
C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
D．维生素C具有还原性，所以用作食品抗氧化剂
10、生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是(　　)
A．用食醋除去暖瓶内的水垢
B．鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀
C．碘单质遇淀粉变蓝
D．用75%的乙醇溶液进行皮肤消毒
11、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加过量NaOH溶液：NH4+＋Fe2+＋3OH－=Fe(OH)2↓＋NH3•H2O
B．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2O
C．向小苏打溶液中加少量Ca(OH)2溶液：Ca2+＋2OH－＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2O＋CO32-
D．向Ca(ClO)2溶液中滴入少量Na2SO3溶液：ClO－＋SO32-=Cl－＋SO42-
12、能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2： 2NH3·H2O＋SO2===2NH4+＋SO32-＋H2O
B．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
C．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸： Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
D．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-===2BaSO4↓＋Al（OH）3↓
13、下列说法不正确的是
A．C5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物 B．CH4和C3H8互为同系物
C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3同分异构体 D．H2O与D2O属同位素
14、下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是(　　)
A．O＜S＜Se＜Te B．C＜N＜O＜F C．P＜S＜O＜F D．K＜Na＜Mg＜Al
15、各组物质不属于同分异构体的是(　　)
A．2,2－二甲基－1－丙醇和2－甲基－1－丁醇
B．对氯甲苯和邻氯甲苯
C．2－甲基丁烷和戊烷
D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯
16、工业上采用如图装置模拟在A池中实现铁上镀铜，在C装置中实现工业KCl制取KOH溶液。

下列有关说法错误的是
A．a为精铜，b为铁制品可实现镀铜要求
B．c为负极，电极反应式为CH3OH＋8OH－－6e－＝CO32-＋6H2O
C．从e出来的气体为氧气，从f出来的气体为氢气
D．钾离子从电解槽左室向右室迁移，h口出来的为高浓度的KOH溶液
17、欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的的是
A．乙烷（乙烯）：通入溴的四氯化碳溶液，洗气
B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏
C．溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液
D．苯（苯酚）：加入饱和溴水，过滤
18、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A．1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为
B．常温常压下，8 g O2含有的电子数是4NA
C．标准状况下，2.24 L CCl4中含有的分子数为0.1NA
D．25℃时，1 L pH＝13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2
19、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．NaCl（熔融）NaOH NaAlO2
B．SiO2H2SiO3（s）Na2SiO3（aq）
C．Cl2 HCl NH4Cl
D．CaCl2 CaCO3 CaSiO3
20、元素的原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，则此元素是(　　)
A．S B．Fe C．Si D．Cl
21、化合物A的相对分子质量为136，分子式为C8H8O2。A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱和核磁共振氢谱如下图。下列关于A的说法中不正确的是

A．与A属于同类化合物的同分异构体只有4种
B．符合题中A分子结构特征的有机物只有1种
C．A在一定条件下可与3 molH2发生加成反应
D．A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应
22、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（　　）
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．100 mL 2mol·L-1 的盐酸与锌反 应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速 率减慢
D．汽车尾气中的 CO 和 NO 可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢
二、非选择题(共84分)
23、（14分）聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层，其合成路线如下：

已知：①R1、R2均为烃基
② 合成路线中A→B是原子利用率为100%的反应
回答下列问题：
（1）A的名称是_______________；F→G的反应类型为_____________。
（2）C→D的化学反应方程式为_____________________________。
（3）E的结构简式为_____________；H的顺式结构简式为_______________。
（4）写出同时满足下列条件的G的同分异构体结构简式_________________。
①属于芳香族化合物；②能与NaOH溶液发生反应；③核磁共振氢谱有4种吸收峰
（5）参照上述合成路线和相关信息，以乙烯和乙醛为原料(无机试剂任选)合成有机物,设计合成路线为：________________________。
24、（12分）A、B、C、D、E五种元素位于元素周期表中前四周期，原子序数依次增大。A元素的价电子排布为nsnnpn＋1；B元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；C位于B的下一周期，是本周期最活泼的金属元素；D基态原子的3d原子轨道上的电子数是4s原子轨道上的4倍；E元素原子的4p轨道上有3个未成对电子。回答下列问题(用元素符号表示或按要求作答)。
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____________，三者电负性由大到小的顺序为_________。
(2)A和E的简单气态氢化物沸点高的是______，其原因是_________。
(3)D3＋基态核外电子排布式为_________________。
(4)E基态原子的价电子轨道表示式为___________。
(5)B和E形成分子的结构如图所示，该分子的化学式为_______，E原子的杂化类型为________。

(6)B和C能形成离子化合物R，其晶胞结构如图所示：

①一个晶胞中含______个B离子。R的化学式为__________。
②晶胞参数为a pm，则晶体R的密度为_____________g•cm－3(只列计算式)。
25、（12分）氯碱工业中电解饱和食盐水流程及原理示意图如下图所示。

（1）生成H2的电极反应式是_________________________________________。
（2）Na+向________（填“E”或“F”）方向移动，溶液A的溶质是______________。
（3）电解饱和食盐水总反应的离子方程式是_____________________________。
（4）常温下，将氯碱工业的附属产品盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。
实验编号
氨水浓度/mol·L－1
盐酸浓度/mol·L－1
混合溶液pH
①
0.1
0.1
pH=5
②
c
0.2
pH=7
③
0.2
0.1
pH＞7
ⅰ. 实验①中所得混合溶液，由水电离出的c（H+）=______ mol·L-1。
ⅱ. 实验②中，c______0.2（填“>”“<”或“=”）。
ⅲ. 实验③中所得混合溶液，各离子浓度由大到小的顺序是__________________。
ⅳ. 实验①、③所用氨水中的 ：①___________③（填“>”“<”或“=”）。
（5）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气－氯水体系中的Cl2（aq）、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如下图所示。

下列表述正确的是_______。
A．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
B．在氯处理水体系中，c（HClO）+c（ClO－）=c（H+）-c（OH－）
C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时效果差
26、（10分）粮食仓储常用磷化铝(A1P)熏蒸杀虫，A1P遇水即产生强还原性的PH3气体。国家标准规定粮食中磷物(以PH3计)的残留量不超过0.05 mg•kg-1时为合格。某小组同学用如图所示实验装置和原理测定某粮食样品中碟化物的残留量。C中加入100 g原粮，E 中加入20.00mL2.50×lO-4mol•L-1KMnO4溶液的H2SO4酸化)，C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中的溶液。

(1)装置A中的KMn04溶液的作用是_____。
(2)装置B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液吸收空气中的O2。若去掉该装置，则测得的磷化物的残留量___(填“偏髙”“偏低”或“不变”)。
(3)装置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被还原为Mn2+，写出该反应的离子方程式：__________。
(4)收集装置E中的吸收液，加水稀释至250 mL，量取其中的25.00 mL于锥形瓶中， 用4.0×lO-5mol•L-1的Na2SO3标准溶液滴定，消耗Na2SO3标准溶液20.00mL，反应原理是 S02-+Mn04-+H+→S042-+Mn2++H20(未配平)通过计算判断该样品是否合格(写出计算过程)_______。
27、（12分）高铁酸钾(K2FeO4)为紫黑色粉末，是一种新型高效消毒剂。K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0 ℃~5 ℃的强碱性溶液中较稳定。一般制备方法是先用Cl2与KOH溶液在20 ℃以下反应生成KClO（在较高温度下则生成KClO3），KClO再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应即可制得K2FeO4。实验装置如图所示：

回答下列问题：
(1)制备KClO。
①仪器a的名称是________________；装置B吸收的气体是________。
②装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是______________；装置D的作用是_____________。
(2)制备K2FeO4。
①装置C中得到足量KClO后，将三颈烧瓶上的导管取下，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度，搅拌，当溶液变为紫红色，该反应的离子方程式为________________________________。
②向装置C中加入饱和________溶液，析出紫黑色晶体，过滤。
(3)测定K2FeO4纯度。测定K2FeO4的纯度可用滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为：
a.FeO42-+CrO2-+2H2O=CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-
b.2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O
c.Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
称取2.0g制备的K2FeO4样品溶于适量KOH溶液中，加入足量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液在250mL容量瓶中定容．取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.10mol•L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为24.00mL，则该K2FeO4样品的纯度为________。
28、（14分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上采用如下反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
（1）分析该反应并回答下列问题：
①该反应的平衡常数表达式为K=____________。
②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据有__________（填序号）。
A．2v（正）(H2)= v（逆）(CO)
B．一定条件下，单位时间内消耗2molH2的同时生成 1mol CH3OH
C．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
D．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（2））下图是该反应在不同温度下CO转化率随时间的变化曲线：

①该反应的△H________0（填“>”、“<”或“=”）。
②T1和T2温度下的平衡常数：K1 ________ K2（填“>”、“<”或“=”）。
（3）某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为________________。
（4）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3＝－44.0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式________________________。
（5）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为__________（填 化学式，下同），c 口通入的物质为__________。 ②该电池正极的电极反应式为_______________。
29、（10分）有下列分子或离子：BF3、H2O、NH4+、SO2、HCHO、PCl3、CO2
（1）粒子构型为直线型的为：_________
（2）粒子的立体构型为V型的为：_________
（3）粒子的立体构型为平面三角形的为：_________
（4）粒子的立体构型为三角锥型的为：_________
（5）粒子的立体构型为正四面体的为_________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
从化合价变化的角度分析氧化还原反应中的有关概念的判断，根据化合价升降的数目计算反应中的电子转移数目。2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑反应中，铁元素的化合价升高，由+2价升高到+3价，Na2O2中元素的化合价既升高又降低。据此分析解答。
【详解】
A. Na2O2中元素的化合价既升高又降低，反应中既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B. FeSO4 →Na2FeO4，铁的化合价升高，Na2FeO4是氧化产物，Na2O2 →Na2FeO4，氧元素化合价降低，Na2FeO4是还原产物，故B正确；
C. Na2O2 → O2，氧元素化合价升高，O2是氧化产物，故C错误；
D.反应中化合价升高的元素有Fe，由+3价→+6价，化合价升高的元素还有O元素，由-2价→0价，2molFeSO4发生反应时，共有2mol×3+1mol×4=10mol电子转移，故D错误。
答案选B。
2、D
【解析】
A. 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制得Fe（OH）3沉淀而不是胶体，A项错误；
B. 因为2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2↑，所以不能用加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3，B项错误；
C. K+的焰色反应现象要透过蓝色钴玻璃观察，所以灼烧白色粉末，火焰呈黄色，无法知道是否有K+，C项错误；
D. Na2O2可与二氧化碳和水反应均产生氧气，故可以用于呼吸面具中，D项正确；
答案选D。
3、A
【解析】
A．Na、Mg、Al原子半径依次减小，金属离子电荷逐渐增多，金属键逐渐增强，则熔点由高到低顺序为Al＞Mg＞Na，故A错误；
B．四种物质的阳离子相同，阴离子半径逐渐增大，晶格能逐渐减小，即晶格能由大到小： NaF> NaCl> NaBr>NaI，故B正确；
C．四种分子晶体的组成和结构相似，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，则晶体的熔沸点越高，即晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4，故C正确；
D．原子半径Si＞C，三者都为原子晶体，原子半径越大，共价键的键能越小，则硬度越小，即硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅，故D正确；
答案选A。
4、D
【解析】
A.因为反应物的总能量比生成物总能量高,故总反应为放热反应,A正确；
B.加入催化剂，改变反应的活化能，不能改变反应进行的方向，B正确；
C.据图可知，因为①中反物的总能量比生成物总能量低,故反应①为吸热反应,②中反应物的总能量比生成物总能量高,故反应②为放热反应,C正确；
D.由图所示，反应①为吸热反应, 反应②为放热反应,根据盖斯定律可知：反应①+反应②,A+B=E+F △H=△H2+△H1 ，D错误；
综上所述，本题选D。
5、A
【解析】
由球棍模型可知，T为HCHO，X不稳定，易分解，则X为H2CO3；则
A．为使该转化成功进行，Y应该是氧化剂，可以使用酸性KMnO4溶液，故A正确；
B．等物质的量的T、X分子中含有π键的数目相等，但不一定均为NA，故B错误；
C．T、X分子中的原子为碳原子，均采用sp2杂化，故C错误；
D．T分子中只含有极性键，X分子中也只含有极性键，不含有非极性键，故D错误；
答案为A。
6、D
【解析】
分析：A.明矾净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝具有净水作用，二氧化氯具有氧化性；B.玻璃的主要成分是二氧化硅,可以和强碱发生反应；C.根据核素表示方法来回答；D.胶体的胶粒带同种电荷有介稳性。
详解：明矾净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝具有净水作用，二氧化氯因为具有氧化性而杀菌消毒,二者原理不一样,A错误；玻璃的主要成分是二氧化硅,可以和强碱发生反应,所以盛放KOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,应该用橡胶塞,B错误；131I是一种质量数为131的有放射性的碘的一种核素，质子数是53，C错误；火山灰在空气中形成胶体,胶粒带同种电荷,同种电荷之间相互排斥作用，导致胶体较稳定,所以不能沉降,D正确；正确选项D。
7、A
【解析】
苯环上的四溴代物可以看作苯环六溴代物其中2个溴原子被2个H原子取代，故四溴代物与二溴代物同分异构体数目相同，由于二溴代物有9种同分异构体，故四溴代物的同分异构体数目也为9种，故选A。
注意换元法的利用，芳香烃的苯环上有多少种可被取代的氢原子，就有多少种取代产物，若有n个可被取代的氢原子，那么m个取代基（m＜n）的取代产物与（n-m）个取代基的取代产物的种数相同。
8、B
【解析】分析：甲醇分子式为CH4O，改写为CH2（H2O），C4H10O 改写为C4H8（H2O），C3H8O改写为 C3H6（H2O），所以通式为（CH2）∙(H2O）,先计算出水的质量分数总和，再计算CH2中碳元素质量分数。
详解：甲醇分子式为CH4O，改写为CH2（H2O），C4H10O 改写为C4H8（H2O），C3H8O改写为 C3H6（H2O），所以通式为（CH2）∙(H2O）, 测得其中氧的质量分数为a,则水中氢元素的质量分数为a/8,所以水中的总的质量分数为9a/8，则根据通式为（CH2）∙(H2O）,可知，（CH2）中碳与氢为固定比，所以混合物中碳的质量分数为（1-9a/8）×12/13= ；B正确；正确选项：B。
点睛：该题是中等难度的试题，侧重对学生解题能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的难点是利用混合物中各成分的化学式得出C、H的固定组成，学生应学会利用定组成的方法来解答混合物中元素的质量分数计算。
9、D
【解析】
A．火力发电主要利用燃煤产生电能，煤属于非再生能源，且火力发电能排放有害物质，故不可大力发展火力发电，故A错误；
B．“是药三分毒”天然药物也有副作用，不可长期服用，故B错误；
C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块，铁和铜在海水中形成原电池反应，铁做负极，钢铁闸门腐蚀速率更快，故C错误；
D．维生素C具有还原性，可防止食品被氧化，常用作食品抗氧化剂，故D正确；
答案选D。
10、B
【解析】
A项，水垢的主要成分为CaCO3，用醋酸除水垢发生的化学反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+CO2↑+H2O，故不选A项；
B项，鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液，发生盐析，是物理变化，故选B项；
C项，碘单质与淀粉反应生成的络合物显蓝色，是化学变化，故不选C项；
D项，75%的乙醇溶液能使病毒的蛋白质发生变性，是化学变化，故不选D项。
综上所述，本题正确答案为B。
11、C
【解析】
A、向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加过量NaOH溶液，反应生成一水合氨、氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式为：2NH4+＋Fe2+＋4OH－=Fe(OH)2↓＋2NH3•H2O，选项A错误；
B、用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈，反应的离子方程式为：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O，选项B错误；
C、向小苏打溶液中加少量Ca(OH)2溶液，反应生成碳酸钠、碳酸钙和水，反应的离子方程式为：Ca2+＋2OH－＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2O＋CO32-，选项C正确；
D、向Ca(ClO)2溶液中滴入少量Na2SO3溶液：Ca2++ClO－＋SO32-=Cl－＋CaSO4↓，选项D错误。
答案选C。
12、A
【解析】
A、用过量氨水吸收工业尾气中的SO2，过量氨水和二氧化硫反应生成亚硫酸铵，离子反应为：2NH3·H2O+SO22NH4++SO32-+H2O，故A正确；
B、少量氢氧化钠与碳酸氢钙反应会生成碳酸钙沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为Ca2++HCO3-+ OH-=CaCO3↓+H2O，故B错误；
C、磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O，故C错误；
D、明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀，硫酸铝钾和氢氧化钡按照物质的量1：2反应：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+ 2H2O，故D错误；
答案选A。
本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物（题中B项）等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等；④从反应的条件进行判断；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断（题中D项）。
13、D
【解析】
分析：A.C5H12中新戊烷的一氯代物只有一种；B.CH4和C3H8结构相似，分子组成上相差2个CH2；C. CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3分子式相同，碳链结构不同；D. H2O与D2O为水的两种分子。
详解：C5H12三种同分异构体中，其中新戊烷的一氯代物有1种，A正确；CH4和C3H8结构相似，分子组成上相差2个CH2，互为同系物，B正确；CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3分子式相同，碳链结构不同，互为同分异构体，C正确；D、水的两种分子，不是同位素，D错误；正确选项D。
14、A
【解析】
A．元素的电负性随电子层数的增加而减小，随核电荷数的增加而增强，所以氧族元素的电负性从上到下逐渐减弱，错误；
B．同周期元素的电负性，随核电荷数的增加而增大，正确；
C．F、O同周期，F>O，S与P同周期，S>P，O与S同主族，则O>S，正确；
D．Na、Mg、Al是同周期元素，随核电荷数的增加，电负性增强，K在第四周期，与Na同主族，所以Na>K，正确；
答案选A。
15、D
【解析】
试题分析：同分异构体是指有相同化学式，但具有不同结构的化合物。D选项中的甲基丙烯酸中有两个双键（碳碳双键和碳氧双键），而甲酸丙酯中只有一个碳氧双键，故这两种物质不是同分异构体。
考点：同分异构体的判断、根据有机物名称写出其结构简式
点评：根据有机物名称写出其结构简式的问题在中学化学教材中详细的学习了烷烃，其它有机物未作要求，但需了解
16、C
【解析】
根据图像可知，B为原电池，氧气得电子与水反应生成氢氧根离子，d作电池的正极；c上甲醇失电子，与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；A、C为电解池g、a为电解池的阳极，b、h为电解池的阴极；
【详解】
A. a为精铜，作电解池的阳极，失电子，b为铁制品作阴极，铜离子得电子可实现镀铜要求，A正确；
B. c为负极，甲醇失电子与溶液中的氢氧根离子反应生成碳酸根离子，电极反应式为CH3OH＋8OH－－6e－＝CO32-＋6H2O，B正确；
C. 电解KCl，e处为阳极，氯离子失电子出来的气体为氯气，从f出来的气体为氢气，C错误；
D. 电解槽左侧为阳极室，钾离子从电解槽左室向右室迁移，h口出来的为高浓度的KOH溶液，D正确；
答案为C
电解池中阳离子向阴极室移动；原电池阳离子向正极移动。
17、D
【解析】分析：A．乙烯与溴水发生加成反应；
B．加CaO与水反应，增大与乙醇的沸点差异；
C．溴与NaOH溶液反应后，与溴苯分层；
D．三溴苯酚以及溴均能溶于苯中。
详解：A. 乙烯能与溴水发生加成反应，乙烷不能，则乙烷中的乙烯可以通入溴的四氯化碳溶液，洗气，A正确；
B．加CaO与水反应，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏即可除杂，B正确；
C．溴与NaOH溶液反应后，与溴苯不互溶，然后充分振荡静置后分液可除杂，C正确；
D．苯酚能与溴水反应生成三溴苯酚，但三溴苯酚能溶于苯中，达不到除杂目的，应该用氢氧化钠溶于，D错误。
答案选D。
点睛：本题考查物质的分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质差异及混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重混合物除杂的考查，注意除杂的原则，题目难度不大。
18、B
【解析】
A．CO32－为弱酸阴离子，在水溶液中会水解，数目会减少，A项错误；
B．8gO2的物质的量为8g÷32g·mol－1=0.25mol，每个O原子中含有8个电子，则含有电子的物质的量为0.25mol×2×8=4mol，电子数为4NA，B项正确；
C．在标准状况下，CCl4是液体，不能用22.4L·mol－1来计算物质的量，其物质的量不是0.1mol，C项错误；
D．pH=13的Ba(OH)2溶液，OH－的浓度为0.1mol·L－1，体积为1L，则OH－的物质的量=0.1mol·L－1×1L=0.1mol，其数目为0.1NA，D项错误；
本题答案选B。
19、C
【解析】
A．电解熔融NaCl得到金属钠，而不是氢氧化钠，故A错误；
B．SiO2不能溶于水生成H2SiO3，故B错误；
C．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢与氨气反应生成氯化铵，所以Cl2 HCl NH4Cl各步转化都能实现，故C正确；
D．碳酸的酸性弱于盐酸，所以氯化钙与二氧化碳不反应，故D错误；
故答案为C。
20、B
【解析】
某元素原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，说明该元素的3d的电子数是2×3=6，其核外电子数=2+8+8+6+2=26，原子核外电子数=原子序数，所以该元素是Fe元素，B正确；正确选项B。
21、A
【解析】
有机物A的分子式为分子式C8H8O2，不饱和度为(2×8+2−8)/2=5，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3，说明A含有四种氢原子且其原子个数之比为1：2：2：3，结合红外光谱可知，分子中存在酯基等基团，故有机物A的结构简式为，据此解答。
【详解】
根据以上分析可知有机物A的结构简式为，则
A．属于同类化合物，应含有酯基、苯环，若为羧酸与醇形成的酯有：甲酸苯甲酯，若为羧酸与酚形成的酯，可以是乙酸酚酯，可以是甲酸与酚形成的酯，甲基有邻、间、对三种位置，故5种异构体，A错误；
B．符合题中A分子结构特征的有机物只有1种，B正确；
C．含有苯环，A在一定条件下可与3molH2发生加成反应，C正确；
D．A含有酯基，属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应，D正确；
答案选B。
本题考查有机物结构的推断、核磁共振氢谱、红外光谱图、官能团性质等，难度中等，推断A的结构是解题的关键，注意结合分子式与红外光谱含有的基团进行判断。
22、D
【解析】
A、浓硫酸能够使铁钝化，铁片与浓硫酸反应不能生成氢气，故A错误；
B、向盐酸溶液中加入氯化钠溶液，相当于稀释了盐酸，盐酸浓度减小，反应速率减慢，故B错误；
C、升高温度，反应速率加快，故C错误；
D、有气体参加的反应，压强越小反应的速率越慢，故D正确；
所以本题答案为：D。

二、非选择题(共84分)
23、乙炔 消去反应
【解析】
由有机物的转化关系可知，在催化剂作用下，HC≡CH与CH3COOH发生加成反应生成CH2=CHCH2COOH，则B为CH2=CHCH2COOH；在催化剂作用下，CH2=CHCH2COOH发生加聚反应生成；在催化剂作用下，与CH3OH发生取代反应生成和CH3COOCH3；由和H发生酯化反应生成可知，H为；由逆推法可知，在加热条件下，G与新制的氢氧化铜发生氧化反应，酸化生成，则G为；在浓硫酸作用下，F受热发生消去反应生成，则F为；由题给信息可知E与CH3CHO发生加成反应生成，则E为。
【详解】
（1）A结构简式为HC≡CH，名称为乙炔；F→G的反应为在浓硫酸作用下，受热发生消去反应生成，故答案为：乙炔；；
（2）C→D的反应为与CH3OH发生取代反应生成和CH3COOCH3，反应的化学方程式为，故答案为：；
（3）E的结构简式为；H的顺式结构简式为，故答案为：；；
（4）G的同分异构体属于芳香族化合物，说明分子中含有苯环，能与NaOH溶液发生反应，说明分子中含有酚羟基或羧基，若含有酚羟基，余下3个碳原子形成的取代基可能为CH3—和HC≡C—或CH3—C≡C—，若含有羧基，余下2个碳原子形成的取代基可能为CH2=CH—或—CH=CH—，则核磁共振氢谱有4种吸收峰的结构简式为和，故答案为：；；
（5）由有机物的结构简式，结合题给信息，运用逆推法可知生成有机物的过程为：乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1,2—二溴乙烷，1,2—二溴乙烷在氢氧化钠溶液中受热发生水解反应生成乙二醇，在铜做催化剂作用下，乙二醇与氧气发生催化氧化反应生成乙二醛，一定条件下，乙二醛与乙醛发生加成反应生成，合成路线为，故答案为：。
本题考查有机物推断与合成，侧重考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力，充分利用转化中物质的结构简式与分子式进行分析判断，熟练掌握官能团的性质与转化，能够依据题给信息设计合成线路是解答关键。
24、Na＜O＜N O＞N＞Na NH3 氨气分子间有氢键，所以沸点高 [Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7 As4O6 sp3 4 Na2O
【解析】
A元素的价电子排布为nsnnpn＋1，可知n=2，A价电子排布式为2s22p3，那么A的核外电子排布式为1s22s22p3，则A为N；
B元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则B为O；
C位于B的下一周期，是本周期最活泼的金属元素，则C为Na；
D基态原子的3d原子轨道上的电子数是4s原子轨道上的4倍，则D基态原子的价电子排布式为3d84s2，那么D核外电子总数=18+10=28，D为Ni；
E元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，则E基态原子的价电子排布式为