湖北安陆一中2025届高二化学第二学期期末复习检测模拟试题含解析.doc

湖北安陆一中2025届高二化学第二学期期末复习检测模拟试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下图是制取、洗涤并测量生成气体体积的装置示意图，利用上述装置进行下表所列实验，能达到实验目的是（ 　）
物质实验
a（液体）
b（固体）
c（液体）
A
稀盐酸
锌粒
浓H2SO4
B
浓盐酸
MnO2
浓H2SO4
C
稀硫酸
CaCO3
浓H2SO4
D
浓氨水
生石灰
浓H2SO4

A．A B．B C．C D．D
2、下列说法中正确的是（ ）
A．在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH=+1.9kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.31kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与1molNaOH溶液混合，放出的热量大于57.31kJ
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH=+285.8kJ·mol-1
3、将15 mL 2 mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L－1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是
A．4 B．3 C．2 D．1
4、下述实验方案能达到实验目的的是
A．验证铁钉发生吸氧腐蚀
B．证明Fe电极被保护
C．测定中和热
D．溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3
5、下列说法不正确的是
A．碳元素存在多种同素异形体，氧、磷等元素也存在同素异形现象
B．丁烷(C4H10)存在两种结构
C．的名称是2-乙基丁烷
D．CH3COOH与HOOCCH2CH3是同系物关系
6、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(　　)
A．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋,无K＋
B．在溶液中加KSCN,溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋,无Fe2＋
C．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
7、氰气[(CN)2]和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似，下列叙述错误的是：
A．氰分子中四原子共直线，是非极性分子
B．氰分子中C≡N键长大于C≡C键长
C．氰气分子中含有σ键和π键
D．氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应
8、某有机物的结构简式如图，关于该有机物的下列叙述中不正确的是 （　　）

A．一定条件下，能发生加聚反应
B．1mol该有机物在一定条件下最多能与4molH2发生反应
C．能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，且原理相同
D．该有机物苯环上的一溴代物有3种
9、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清
苯酚的酸性强于H2CO3的酸性
B
向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜
蔗糖未水解
C
向FeCl3溶液中加入少量铜屑，铜溶解
Fe3+的氧化性强于Cu2+的氧化性
D
用pH试纸测得，CH3COONa溶液的pH的为9，NaNO2溶液的pH约为8
HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强
A．A B．B C．C D．D
10、下列叙述正确的是（　　）
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C．金属氧化物一定是碱性氧化物
D．离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键
11、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．HNO3作为氧化剂得到的电子数一定为3NA
B．0.4mol•L-1Na2SO4溶液中，所含的Na+和SO42—总数为1.2NA
C．常温常压下，16gO3含有的氧原子数为NA
D．12gNaHSO4在熔融状态下可以电离出的阳离子数目0.2NA
12、下列实验过程可以达到实验目的的是
编号
实验目的
实验过程
A
配制0.4000 mol·L-1的NaOH溶液
称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解后立即转移至250 mL容量瓶中定容
B
探究维生素C的还原性
向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
C
制取并纯化氢气
向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液
D
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液，观察实验现象
A．A B．B C．C D．D
13、布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是（ ）

A．布洛芬的分子式为C13H18O2
B．布洛芬与苯乙酸是同系物
C．1mol 布洛芬最多能与3mol 氢气发生加成反应
D．布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种
14、苯甲醛(C6H5—CHO）在浓NaOH溶液中发生分子间的氧化还原反应，结果一半苯甲醛被氧化，一半苯甲醛被还原。由此判断最终的反应产物是(    )
A．苯甲醇 B．苯甲酸 C．苯甲醇和苯甲酸 D．苯甲醇和苯甲酸钠
15、下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
B．向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫：ClO－＋SO2＋H2O===HSO＋HClO
C．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合后加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O
D．向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
16、已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1
CO2(g)＋C(s)===2CO(g)　 ΔH2
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3
4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　 ΔH4
3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A．ΔH1＞0，ΔH3＜0 B．ΔH2＞0，ΔH4＞0 C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5
二、非选择题（本题包括5小题）
17、由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。

(1)若A为金属钠，A与水反应的离子方程式为_______________。
(2)若A为淡黄色的固体化合物，A________(填“是”或“不是”)碱性氧化物，A与CO2反应的化学方程式为_________________。
(3)A不论是Na还是淡黄色的固体化合物，依据转化关系判断物质C是________，物质D是________。
18、酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成:

(1)化合物D中所含官能团的名称为__________________和_____________________。
(2)化合物E的结构简式为__________________；由B→C的反应类型是____________。
(3)写出C→D的反应方程式____________________________________。
(4)B的同分异构体有多种，其中同时满足下列条件的有_____种。
I.属于芳香族化合物
II.能发生银镜反应
III.其核磁共振氢谱有5组波峰，且面积比为1:1:1:1:3
(5)请写出以甲苯为原料制备化合物的合成路线流程图____(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如图:。
19、甲同学利用下图所示装置在实验室制备乙酸乙酯。

（1）实验中饱和Na2CO3溶液的作用是_______。
某次实验时，在饱和Na2CO3溶液中滴加2滴酚酞溶液。实验结束，取下试管B振荡，红色褪去。为探究褪色的原因，进行如下实验。
编号
①
②
③
实验

操作
充分振荡、静置
充分振荡、静置
充分振荡、静置、分液。取下层溶液，加入饱和Na2CO3溶液
现象
上层液体变薄，冒气泡，下层溶液红色褪去
上层液体不变薄，无气泡，下层溶液红色褪去

（2）试管①中产生气泡的原因是（用化学方程式解释）_______。
（3）对比实验①和②可得出的结论是_______。
（4）针对实验②中现象，乙同学提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。实验③中观察到_______，证实乙的猜想正确。
20、氮化钙(Ca3N2)氮化钙是一种棕色粉末，在空气中氧化，遇水会发生水解，生成氢氧化钙并放出氨。某化学兴趣小组设计制备氮化钙并测定其纯度的实验如下：

Ⅰ．氮化钙的制备
（1）连接装置后，检查整套装置气密性的方法是_____________________。
（2）装置A中每生成标准状况下4.48LN2，转移的电子数为___________________。
（3）装置B的作用是吸收氧气，则B中发生反应的离子方程式为__________。装置E的作用是______________________。
（4）实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；_____________________(请按正确的顺序填入下列步骤的代号)。
①加热D处的酒精喷灯； ②打开分液漏斗活塞; ③加热A处的酒精灯；④停上加热A处的酒精灯；⑤停止加热D处的酒精喷灯
（5）请用化学方法确定氮化钙中含有未反应的钙，写出实验操作及现象___________。
Ⅱ．测定氮化钙的纯度：
①称取4.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL1.00mol·L-1盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释至200.00mL；
②取20.00mL稀释后的溶液，用0.20mol·L-1NaOH标准溶液滴定过量的盐酸，达到滴定终点时，消耗标准溶液25.00mL。
（1）氮化钙的质量分数为_________。
（2）达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
21、化学实验是学习理解化学知识的基础,它以其生动的魅力和丰富的内涵在化学学习中发挥着独特的功能和作用。请回答下列问题：
I .实验室欲用固体NaOH配制100 mL 1mol·L-1的NaOH溶液。
（1）配制上述溶液，下列不能用到的仪器是_______________(用序号回答)。
A．烧杯 B．大试管 C．玻璃棒 D．100 mL容量瓶
（2）除上述仪器外，还一定要的玻璃仪器有______________。
（3）用托盘天平称取NaOH固体的质量为_________g，从下表中选择称量NaOH固体所需要的仪器 __________________（填序号）。

（4）下列情况使所配得溶液的浓度如何变化？（填“偏高”“ 偏低”或“不变”）
A．未洗涤溶解氢氧化钠的烧杯_________。
B．容量瓶使用前用蒸馏水洗过，内壁附有水珠而未干燥处理___________。
C．定容时加水超过了刻度线，将多出的液体吸出___________。
II．已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质最分数大于或等于98%的浓硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器，甲与硫酸不发生化学反应）。
请填写下列空白，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。
序号
实验步骤
简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）
①
溶解
将混合物放入烧杯中，加入98% H2SO4____。

②
_____________

③
稀释（沉淀）
____________
④
过滤

⑤
_________
向④的过滤器中注入少量蒸馏水，使水面浸过沉淀物，待水滤出后，再次加水洗涤，连洗几次。
⑥
检验沉淀是否洗净
____________________。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
分析：由装置图可以看出，反应为固体和液体在不加热的条件下反应生成气体的装置，生成气体可用浓硫酸干燥并能用排水法收集，以此解答该题。
详解:A.氢气可用浓硫酸干燥，并能用排水法收集，所以A选项是正确的；
B.浓盐酸和二氧化锰反应需要加热，且氯气微溶于水，不能用排水法收集，故B错误；
C.不能用稀硫酸和碳酸钙反应，否则生成硫酸钙微溶包住碳酸钙，使反应停止发生，且二氧化碳微溶于水，不能用排水法收集，故C错误；
D.氨气不能用浓硫酸干燥,也不能用排水法收集，故D错误。
所以A选项是正确的。
点睛：本题考查气体的制备、收集,题目难度不大，注意把握气体的制备装置图，判断气体可能具有的性质。
2、C
【解析】
A.在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，固体硫变为气体硫时，吸收热量，则后者放出热量少，A错误；
B.由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH=+1.9kJ·mol-1”可知，石墨具有的能量低，则石墨比金刚石稳定，B错误；
C.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.31kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与1molNaOH溶液混合，反应除中和热外，还有浓硫酸溶于水释放的热量，则放出的热量大于57.31kJ，C正确；
D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，放热反应时焓变小于零，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1，D错误；
答案为C。
3、B
【解析】
M的化合价为+n，Na2CO3与MCln反应对应的关系式为：
2Mn+～～～～～～～nCO32－
2 n
0.04L×0.5mol/L 0.015L×2mol/L
解得n=3
故选B。
4、A
【解析】
A．食盐水为中性，发生吸氧腐蚀，A项正确；
B．Fe与电源正极相连，作阳极，发生氧化反应，Fe电极被腐蚀，不能证明Fe电极被保护，B项错误；
C．该装置缺少环形玻璃搅拌器，而且小烧杯应该和大烧杯杯口平齐，否则散热较大，数据不准，C项错误；
D．向2mL0.1mol/LNaOH溶液中先加3滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀，由于NaOH过量，再加入FeCl3时，FeCl3直接与NaOH反应生成红褐色沉淀，不能证明沉淀的转化，即不能证明溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3，D项错误；
答案选A。
5、C
【解析】
A. 碳元素存在多种同素异形体，氧、磷等元素也存在同素异形现象，例如氧气和臭氧、红磷和白磷，A正确；
B. 丁烷(C4H10)存在两种结构，即正丁烷和异丁烷，B正确；
C. 的名称是2-甲基戊烷，C错误；
D. CH3COOH与HOOCCH2CH3均是饱和一元羧酸，二者互为同系物，D正确；
答案选C。
6、C
【解析】
A. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，由于没有透过蓝色钴玻璃观察，因此不能确定是否含有K＋，A错误；
B. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，但不能确定是否含有Fe2＋，B错误；
C. 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气，C正确；
D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2或二氧化硫等，不一定是二氧化碳，D错误；
答案选C。
7、B
【解析】
分子极性与共价键的极性和分子型有关。
【详解】
A. 氰分子中碳原子类似乙炔中碳原子，故氰分子中四原子共直线；分子中的正负电荷的重心重合，是非极性分子，A项正确；
B. 键长为两原子半径之和。原子半径C>N，则氰分子中C≡N键长小于C≡C键长，B项错误；
C. 氰气分子中，C－C为σ键，C≡N中有1个σ键和2个π键，C项正确；
D. 氰化氢性质与卤化氢相似，在一定条件下能与烯烃发生加成反应，D项正确。
本题选B。
8、C
【解析】
分析：有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有氯原子，可发生取代反应，结合有机物的结构解答该题。
详解：A．含有碳碳双键，可发生加聚反应，A正确；
B．能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1mol该有机物在一定条件下最多能与4molH2发生反应，B正确；
C．含有碳碳双键，可与高锰酸钾发生氧化还原反应，与溴水发生加成反应，原理不同，C错误；
D．该有机物苯环上的一溴代物有邻、间、对3种，D正确。
答案选C。
点睛：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握结构中官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、氯代烃等有机物性质的考查，题目难度不大。
9、C
【解析】
A、苯酚浊液滴加Na2CO3溶液，浊液变清，苯酚与Na2CO3发生C6H5OH＋Na2CO3→C6H5ONa＋NaHCO3，推出苯酚的酸性强于HCO3－，故A错误；
B、葡萄糖与银氨溶液发生反应，要求环境为碱性，本实验未中和硫酸，因此未出现银镜，不能判断蔗糖是否水解，故B错误；
C、FeCl3溶液中加入Cu，发生Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋，根据氧化还原反应的规律，得出Fe3＋的氧化性强于Cu2＋，故C正确；
D、题目中没有说明CH3COONa和NaNO2的浓度，无法根据pH的大小，判断CH3COOH和HNO2酸性强弱，故D错误；
答案选D。
10、D
【解析】分析：A、电离无须通电；B、能电离出氢离子的化合物不一定为酸；C、金属氧化物不一定是碱性氧化物；D、含离子键的一定为离子化合物。
详解：A．氯化钠溶液在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子，无须通电，通电是电解氯化钠溶液，产物为氢氧化钠和氢气和氯气，选项A错误；B．硫酸氢钠是盐，但在水中能电离出氢离子，选项B错误；C、金属氧化物不一定都是碱性氧化物，高锰酸酐Mn2O7就属于酸性氧化物，选项C错误；D、离子化合物中一定有离子键，可能有共价键，如NaOH含离子键及O-H共价键，选项D正确；答案选D。
11、C
【解析】
A．硝酸做氧化剂参与反应，可能被还原为+4、+2等价态，故1mol硝酸参与反应后得到的电子数不一定为3NA个，还可能为NA个等，故A错误；
B．溶液体积不明确，故溶液中的钠离子和硫酸根的个数无法计算，故B错误；
C．16 g臭氧中含有氧原子的物质的量为1mol，含有的氧原子数为NA，故C正确；
D．熔融状态下，NaHSO4电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-，所以1molNaHSO4在熔融状态下电离出1mol阳离子，则12gNaHSO4在熔融状态下可以电离出的阳离子数目0.1NA，故D错误；
答案选C。
本题的易错点为D，要注意NaHSO4在溶液中和熔融状态下电离方程式的区别。
12、B
【解析】
A．NaOH的溶解过程是放热的，导致溶液温度高于室温，如果在转移溶液之前未将溶液冷却至室温，配制的溶液体积偏小，则配制溶液浓度偏高，所以不能实现实验目的，故A不选；
B．氯化铁具有氧化性、维生素C具有还原性，二者发生氧化还原反应而生成亚铁离子，导致溶液由黄色变为浅绿色，则溶液变色，所以能实现实验目的，故B选；
C．向稀盐酸中加入锌粒，生成的氢气中会混入少量水蒸气和氯化氢气体，HCl和NaOH反应，浓硫酸能够干燥氢气，但高锰酸钾溶液和氢气不反应，且最后通过酸性高锰酸钾溶液会导致得到的氢气中含有水蒸气，所以不能实现实验目的，故C不选；
D．向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液，二者发生氧化还原反应生成硫酸钠和水，实验现象不明显，不能实现实验目的，故D不选；
答案选B。
本题的易错点为D，尽管二者能够发生化学反应，但由于实验过程中没有明显现象，因此无法通过实验现象比较反应速率，要注意通过实验验证某结论时，需要有较为明显的实验现象。
13、D
【解析】
A.由结构简式可知布洛芬的分子式为C13H18O2，故不选A；
B.含有一个苯环、一个羧基，与苯乙酸是同系物，故不选B；
C.能与氢气发生加成反应的只有苯环，则1mol 布洛芬最多能与3mol 氢气发生加成反应，故不选C；
D.结构对称，则布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有2种，故D错误；
答案选D。
14、D
【解析】
一半苯甲醛被氧化，一半苯甲醛被还原，则说明-CHO分别转化为-OH和-COOH，可知生成苯甲醇、苯甲酸，苯甲酸与NaOH反应生成苯甲酸钠。
故选D。
15、A
【解析】分析：A. Al3+ + 3NH3.H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+ ；B. 次氯酸具有强的氧化性能够氧化二氧化硫； C. NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液生成碳酸钠、碳酸铵和水；D. Fe(OH)2和稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO、水。
详解:A. 向氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3+ + 3NH3.H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+ ，故A正确；
B. 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫，离子方程式：Ca2++ClO-+SO2+H2O=2H++CaSO4↓+Cl-，故B错误；
C. NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液生成碳酸钠、碳酸铵和水，离子方程式错误，故C错误；
D. Fe(OH)2中加入稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO、水，所以D选项是错误的；
所以A选项是正确的。
点睛：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。
16、C
【解析】
A. 燃烧反应都是放热反应，ΔH1＜0，ΔH3＜0，A项错误；
B. 燃烧反应都是放热反应，ΔH4＜0，反应CO2(g)＋C(s)===2CO(g) 为吸热反应，ΔH2＞0，B项错误；
C. ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1；②CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2；③2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3；④2Cu(s)＋O2(g)===2CuO(s) ΔH4；⑤CO(g)＋CuO(s)===CO2(g)＋Cu(s) ΔH5；由反应可知②=①-③，由盖斯定律得ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，C项正确；
D. 由反应可知 ，由盖斯定律得，D项错误；
答案选C。
本题重点考查热化学反应方程式和盖斯定律。盖斯定律：若一反应为二个反应式的代数和时，其反应热为此二反应热的代数和。也可表达为在条件不变的情况下，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、2Na+2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑ 不是 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2CO3 NaHCO3
【解析】
(1)若A为Na，A与水反应生成单质E为H2，则B为NaOH，C为Na2CO3，D为NaHCO3；
(2)若A为Na2O2，A与水反应生成单质E为O2，则B为NaOH，C为Na2CO3，D为NaHCO3，根据碱性氧化物的定义判断物质类别；
(3)A不论是Na还是Na2O2，和水反应生成溶液为氢氧化钠溶液，通入二氧化碳反应生成C和D，判断为生成碳酸钠和碳酸氢钠。
【详解】
(1)若A为Na，A与水反应生成单质E为H2，则B为NaOH，C为Na2CO3，D为NaHCO3，A与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑；
(2)若A为Na2O2，A与水反应生成单质E为O2，则B为NaOH，C为Na2CO3，D为NaHCO3。A与水反应产生的物质除了碱NaOH外，还有O2，反应过程中有元素化合价的变化，因此Na2O2不是碱性氧化物；A与CO2反应产生碳酸钠、氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
(3)A不论是Na还是Na2O2，和水反应生成溶液为氢氧化钠溶液，通入二氧化碳反应生成C为Na2CO3，继续通入二氧化碳反应生成D为NaHCO3。
本题考查无机物推断的知识，涉及钠元素单质及其化合物的性质与转化、物质所属类别、有关方程式书写等，需要熟练掌握元素化合物知识，关键是判断可能的反应产物。
18、 羰基(酮基) 溴原子 取代反应 10
【解析】考查了有机物的合成、有机反应类型、限制条件同分异构体书写、官能团的结构与性质的相关知识。(1)化合物D()中所含官能团的名称为羰基(酮基)和溴原子；(2) 对比D、F结构与E的分子式，可知D中-Br被-CN取代生成E，则E的结构简式为：；对比B、C结构简式可知，B中-Cl为苯基取代生成C，同时还生成HCl，由B→C的反应类型是取代反应；(3) 比C、D的结构可知，C中甲基上H原子被Br原子取代生成D，属于取代反应，故其反应方程式为：；(4) 属于芳香族化合物说明含有苯环，能发生银镜反应，说明分子结构中存在醛基；分子中含有其核磁共振氢谱有5组波峰，说明分子结构中存在5种不同化学环境的氢原子，且面积比为1:1:1:1:3，说明苯环侧链上含有3个，根据定二移一原则,即、、、、、、、、、共有10种同分异构体；(5) 甲苯与Br2/PCl3发生取代反应生成，与NaCN发生取代反应生成，再根据①NaOH/②HCl得到，与NaOH的水溶液加热发生取代反应生成，最后与在浓硫酸的作用下生成。其合成路线流程图为：。
点睛：本题的难点是同分异构体的书写，特别是有限制条件的同分异构体的书写，如本题中的同分异构体的书写需要根据限定条件写出的零部件，再进行组装并进行定二移一的原则进行书写。
19、中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度 2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O 下层溶液红色褪去的原因与乙酸无关 溶液不变红或无明显现象
【解析】
（1）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，故答案为中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；（2）试管①中乙酸乙酯中的乙酸与碳酸钠反应，产生气泡，发生的反应为2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O；（3）对比实验①和②，无论有没有含乙酸，溶液红色均褪去，可得出的结论是下层溶液红色褪去的原因与乙酸无关；（4）针对实验②中现象，上层液体不变薄则乙酸乙酯不溶解于下层碳酸钠溶液且不与碳酸钠反应而无气泡，下层溶液红色褪去是因为酚酞被萃取于乙酸乙酯中碳酸钠溶液中不再含有酚酞而显无色，故乙同学提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。实验③中充分振荡、静置、分液。取下层溶液，下层溶液中已不含酚酞，故加入饱和Na2CO3溶液观察到溶液不变红或无明显现象，证实乙的猜想正确。
20、关闭A，向E中加水，微热烧瓶E中有气泡停止加热导管末端形成一段水柱 0.6NA 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 吸收空气中水蒸气、防止进入D中 ②③①⑤④ 取少量产物于试管，加入水，用排水法收集到无色气体则含钙 92.5% 偏低
【解析】
分析：本题考查的是物质的制备和含量测定，弄清实验装置的作用、发生的反应及指标原理是关键，侧重分析与实验能力的考查，注意物质性质的综合应用。
详解：装置A中反应生成氮气，装置B可以吸收氧气，C中浓硫酸吸水，氮气和钙粉在装置D中反应，E中浓硫酸防止空气中的水蒸气进入D。(1)连接装置后，关闭A中分液漏斗的活塞，向E中加水，微热烧瓶，E中有气泡停止加热导管末端形成一段水柱，说明装置气密性好。(2)A中的反应为(NH4)2SO4+2NaNO2 2N2↑+Na2SO4+4H2O，转移6mol电子时生成2mol氮气，所以A中每生成标况下4.48L氮气，转移的电子数为0.6NA。(3)B中氧气氧化亚铁离子为铁离子，离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，E装置中浓硫酸吸收空气中的水蒸气，防止进入D中。 (4)实验开始先使装置的反应发生，排除装置内的空气，实验结束，先停止D处的热源，故顺序为②③①⑤④。(5)氮化钙与水反应生成氨气，钙与水反应生成氢气，氢气难溶于水，氨气极易溶于水，检验生成的气体有氢气即可确定氮化钙中含有为反应的钙，故方法为：取少量产物于试管，加入水，用排水法收集到无色气体则含钙 Ⅱ．(1)剩余的盐酸物质的量为，故参与反应的盐酸为0.1×1-0.05=0.05mol，根据氮元素守恒：，则氮化钙的物质的量为0.025mol，则氮化钙的质量分数为= 92.5% (2)达到滴定终点，仰视滴定管读数将使消耗的氢氧化钠的标准液的体积读数变大，使剩余盐酸的量变大，反应盐酸的的氨气的量变小，故测定结果偏小。
21、B胶头滴管4.0abe偏低不变偏低充分搅拌，直至固体不再溶解过滤将②中所得滤液沿烧杯内壁慢慢注入足量水中，并不断搅拌，直至析出全部固体洗涤沉淀用小试管从⑤的漏斗下口取少量洗出液，滴入BaCl2溶液。如没有白色沉淀，说明沉淀已洗净
【解析】分析：I .（1）大试管用于发生化学反应；（2）定容时要用胶头滴管；（3）m(NaOH)=0.1L×1mol·L-1×40g·mol－1=4.0g；将氢氧化钠放在烧杯中用托盘天平称量；（4）根据c=n/V分析误差；II．分离混合物，两种混合物要以原有的组成分开．解此题的思路应从“已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸而乙不溶”产生．既然有一种可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，这已经告诉我们二者在浓硫酸中的状态不同，可采用过滤的方法将二者分开．当然，由于溶液为浓硫酸，所以使用的不是普通的滤纸，应为用于强酸性液体的耐酸性过滤器．再用水洗涤，即可得到不溶于浓硫酸的难溶性固体．另一种固体溶解在浓硫酸中，要得到它，需要再次研究“已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸”，这说明甲在稀硫酸中不溶解，也就是说，只要我们加水稀释甲的浓硫酸溶液，就可让甲从溶液中重新游离出来．
详解：I .实验室欲用固体NaOH配制100 mL 1mol·L-1的NaOH溶液。（1）配制上述溶液，无需用到的仪器是B大试管；A.烧杯用于溶解； C.玻璃棒用于搅拌、引流；D.100 mL容量瓶用于配制一定体积的溶液；故选B。（2）除上述仪器外，定容时要用胶头滴管滴加少量液体，故还一定要的玻璃仪器有胶头滴管。（3）m(NaOH)=0.1L×1mol·L-1×40g·mol－1=4.0g，用托盘天平称取NaOH固体的质量为4.0g，将氢氧化钠放在烧杯中用托盘天平称量，称量NaOH固体所需要的仪器 abe（填序号）。（4）A.未洗涤溶解氢氧化钠的烧杯，引起溶质变少，故浓度偏低。B.容量瓶使用前用蒸馏水洗过，内壁附有水珠而未干燥处理，定容时要加水，故对浓度没有影响，即不变；C.定容时加水超过了刻度线，将多出的液体吸出，引起溶质变少，故浓度偏低。
II．①溶解，将混合物放入烧杯中，加入98% H2SO4，充分搅拌，直至固体不再溶解。②过滤分离不溶物和可溶物，将烧杯中的混合液沿玻璃棒缓慢倒入过滤器中过滤，③稀释（沉淀）：故将②中所得滤液沿烧杯内壁慢慢注入足量水中，并不断搅拌，直至析出全部固体；④过滤⑤直接向过滤器中加入蒸馏水洗涤沉淀，重复2-3次，故洗涤沉淀；向④的过滤器中注入少量蒸馏水，使水面浸过沉淀物，待水滤出后，再次加水洗涤，连洗几次。⑥检验沉淀是否洗净：用小试管从⑤的漏斗下口取少量洗出液，滴入BaCl2溶液。如没有白色沉淀，说明沉淀已洗净。
点睛：难点II：明确本题物质的分离提纯本质，即过滤。从“已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸”读出：甲在稀硫酸中不溶解，只要加水稀释甲的浓硫酸溶液，就可让甲从溶液中重新游离出来，从而创造出分离条件：分离固体和不溶于液体的固体，即过滤。