江苏省南菁高级中学2025届化学高二第二学期期末统考试题含解析.doc

江苏省南菁高级中学2025届化学高二第二学期期末统考试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、常温下，下列有关溶液的说法正确的是
A．NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3−)的比值将增大
B．pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合后的溶液中：c(OH−)= c(H+)
C．0.1 mol·L−1硫酸铵溶液中：c(SO42−)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH−)
D．0.1 mol·L−1的硫化钠溶液中：c(OH−)= c(H+)+ c(HS−)+ c(H2S)
2、下列有关有机物的说法正确的是
A．分液漏斗可以分离甘油和水的混合物
B．分子式为C5H10Cl2，结构中含有一个-CH3的同分异构体有7种
C．由甲苯制取三硝基甲苯的反应与乙酸和苯甲醇反应的类型不同
D．有机物能发生氧化、还原、加成、加聚和取代反应
3、1H、2H、3H－、H+ 、H2是（ ）
A．氢的5种同位素 B．5种氢元素
C．氢的5种同素异形体 D．氢元素的5种不同微粒
4、有机物、、均可形成枝状高分子。下列说法不正确的是

A．既能与强酸反应也能与强碱反应
B．分子中有4种不同化学环境的氢原子
C．生成，是缩聚反应
D．的结构简式是
5、关于金属元素的特征，下列叙述正确的是
①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
②金属元素在化合物中一般显正价
③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱
④价电子越多的金属原子的金属性越强
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
6、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　)
A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
7、下列实验基本操作或对事故的处理方法不正确的是
A．给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石
B．发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风
C．酒精灯内的酒精不能超过酒精灯容积的2/3
D．测试某溶液的pH时，先用水润湿pH试纸，再将待测液滴到pH试纸上
8、氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H=-905kJ/mol，4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)；△H=-1268kJ/mol。下列说法正确的是

A．工业上进行氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间
B．工业上采用物料比n(O2)/n(NH3)在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率
C．在加压条件下生产能力可提高5～6倍，是因为加压可提高转化率
D．氮气氧化为NO的热化学方程式为:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=-181.5kJ/mol
9、下列离子检验及结论一定正确的是
A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含SO42－
B．在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中一定有Cl－
C．加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32－
D．通入氯气后，溶液变为黄色，加淀粉液后溶液变蓝，则原溶液中一定有I－
10、某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是（）
A．分子式为C13H18Cl
B．该分子中能通过聚合反应生成高分子化合物
C．在加热和催化剂作用下，最多能和3mol H2反应
D．能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色
11、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 (　　)
A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个
B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
C．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA
D．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol
12、在d轨道中电子排布成，而不能排布成，其最直接的根据是
A．能量最低原理 B．泡利原理 C．原子轨道构造原理 D．洪特规则
13、某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的叙述不正确的是
A．不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．能使溴水褪色
C．1mol该物质在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应
D．一定条件下，能和NaOH水溶液反应
14、完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是

A
B
C
D
实验
配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
打开止水夹，挤压胶头滴管能够引发喷泉
制取并收集NO2气体
除去CO2气体中的HCl气体
装置
或
仪器

A．A B．B C．C D．D
15、下列说法正确的是
A．光照下，1 mol CH4最多能与4 mol Cl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4
B．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应
C．甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离
D．乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与H2发生加成反应
16、下列实验装置或操作不符合实验要求的是
A．石油的分馏 B．灼烧干海带
C．用四氯化碳提取碘水中的碘 D．冶炼铁
二、非选择题（本题包括5小题）
17、已知乙烯能发生以下转化：

（1）乙烯的结构简式为___________。
（2）C中官能团的名称：__________ D中官能团的名称：__________。
（3）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是_____。
（4）②的反应类型__________。
（5）写出①的化学方程式_________。写出②的化学方程式________。
18、化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从表中选择.
阳离子
K+、Na+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Cu2+
阴离子
OH﹣、I﹣、NO3﹣、AlO2﹣、HCO3﹣、HSO4﹣
（1）若A的水溶液为无色，B的水溶液呈碱性，A、B的水溶液混合后，只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则:
①A中的化学键类型为_________（填“离子键”、“共价键”）．
②A、B溶液混合后加热呈中性，该反应的离子方程__________________________ ．
（2）若A的水溶液为浅绿色，B的焰色反应呈黄色．向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合后无明显变化．则：
①A的化学式为__________________________ ．
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种（请用文字叙述）
Ⅰ._______________________．Ⅱ._________________________．
③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因_________________________．
④利用上述过程中溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式为_．
19、乙酸异戊酯是组成密蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

相对分子质量
密度/(g·cm3)
沸点/℃
水中溶解性
异戊醇
88
0.8123
131
微溶
乙酸
60
1 .0492
118
溶
乙酸异戊酯
130
0.8670
142
难溶
实验步骤：在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤；分出的产物再加入少量无水Na2SO4固体，静止片刻。过滤除去Na2SO4固体，讲行蒸馏纯化。收集140～143°C馏分，得到乙酸异戊酯3.9g。回答下列问题：
(1)实验中制备乙酸异戊酯的化学方程式为_________________。
(2)仪器B的名称是_______________，作用是____________。
(3)在洗涤操作中饱和碳酸氢钠溶液的主要作用是______________。
(4)实验中加入少量无水Na2SO4的目的是_________________________。
(5)实验中加过量乙酸的目的是___________________________。
(6)本实验的产率是_______________(填标号)。
a.30% b.40% c.50% d.60%
20、利用如图所示的实验装置进行实验。

（1）装置中素瓷片的作用____________，矿渣棉的作用__________。
（2）请设计实验证明所得气体生成物中含有不饱和气态烃______。
21、有机物E(C11H12O2) 属于芳香酯类物质，天然物存在于威士忌酒、苹果酒等中，呈水果及玫瑰香气，可由下列路线人工合成：

完成下列填空：
（1）A中官能团的名称是________________；C物质的结构简式是________________。
（2）反应③的条件是_______________；反应④的类型是_____________________。
（3）写出反应⑥的化学方程式：__________________________________________________________________。
（4）如何检验反应②中的A是否完全转化？__________________________________________________________________。
（5）设计一条由出发，制备的合成路线（合成路线常用的表示方式为：）______________________________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
分析：A、加水稀释，促进阴离子水解；B、酸和碱的强弱没有给出，无法判断；C、硫酸铵为强电解质，完全电离，氨根离子为弱碱阳离子，部分水使溶液呈酸性，注意盐类的水解是少量的；D、依据质子守恒解答。
详解：A、加水稀释，促进阴离子水解，NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3-)的比值将增大，故A正确；B、pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合，只有强酸和强碱等体积混合才会PH=7，弱酸和强碱反应显酸性，反之，显碱性，故B错误；C、0.1mol/L硫酸铵溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)，故C错误；D、依据质子守恒， 0.1mol/L的硫化钠溶液中，由水电离产生的氢离子等于由水电离产生的氢氧根离子，所以存在：c(OH-)= c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，故D错误；故选A。
点睛：本题考查了盐类的水解，解题关键：明确盐类水解的原理，把握溶液中电荷守恒、物理守恒、质子守恒，易错点B，注意盐类水解的规律及其应用。难点D，对质子守恒的理解，或写出物料守恒和电荷守恒，加减消元消去钠离子可得。
2、D
【解析】
A．甘油和水互溶，不分层，不能用分液漏斗分离，故A项错误；
B．二氯代物的同分异构体可以采用“定一移一”法解题，先找出所有的同分异构体，再找出只含一个“-CH3”的，其中符合条件的有：CH3-CH2-CH2-CH2-CHCl2，CH3-CH2-CH2-CHCl-CH2Cl，CH3-CH2-CHCl-CH2-CH2Cl，CH3-CHCl-CH2-CH2-CH2Cl，CH3-CH2-CH（CH2Cl）-CH2Cl，CH3-CH(CH2Cl)-CH2-CH2Cl，符合条件的结构简式一共有6个，故B错误；
C．甲苯和浓HNO3在加入催化剂浓硫酸后加热发生取代反应，乙酸和苯甲醇发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，都是取代反应，故C项错误；
D．该有机物中含有碳碳双键就能发生氧化、还原、加成、加聚，含有羧基能发生取代反应，D正确；
故答案选D。
3、D
【解析】
A、1H、2H、3H属于氢元素的不同核素，互为同位素，氢元素只含有1H、2H、3H3种同位素，H+、H2均不属于核素，选项A错误； B、元素种类由质子数决定，把质子数相同的一类原子成为元素，因此氢元素只有一种，选项B错误；C、同素异形体是由同种元素组成的结构不同单质，五种微粒中只有H2是单质，因此无同素异形体，选项C错误；D、1H、2H、3H是由氢元素组成的原子，H+是由氢元素组成的离子、H2是由氢元素组成的分子，选项D正确。答案选D。
4、D
【解析】
A. AB4含有氨基和羧基，即AB4具有氨基酸的性质，既能与强酸反应也能与强碱反应，故A正确；
B. AB2分子是以羧基和对位碳为对称轴结构对称，即AB2中含有4种不同化学环境的氢原子，故B正确；
C. AB2含有氨基和羧基，即可发生缩聚反应，故C正确；
D. 根据AB8的结构简式可知，AB8中含有两个氨基，都可发生取代反应，则结构简式不正确，故D错误；
故选D。
5、B
【解析】
①对于具有变价金属离子来说，较低价态的金属离子既有氧化性又有还原性，例如Fe2+，Fe2++Zn=Fe+Zn2+，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故①错误；
②因为金属元素的原子只具有还原性，故在化合物中金属元素只显正价，故②正确；
③金属性越强的元素越易失去电子，单质的还原性越强，对应的离子越难得电子，氧化性越弱，故③正确；
④金属性强弱与失电子的多少无关，只与得失电子的难易程度有关，所以与最外层电子数无关，故④错误；
故选B。
金属元素在化合物中的化合价一定是正价，因而其原子只有还原性，但其离子不一定只有氧化性，如Fe2+就有还原性，金属单质在化学反应中只能失去电子，金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱。
6、A
【解析】
A. 乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14g乙烯和丙烯混合气体中含CH2物质的量为14g÷14g/mol=1mol，含氢原子数为2NA，故A正确；
B.1mol N2与4mol H2反应生成的NH3，反应为可逆反应，1mol氮气不能全部反应生成氨气，则生成氨气分子数小于2NA，故B错误；
C.1mol Fe溶于过量硝酸生成硝酸铁，转移电子3mol，电子转移数为3NA，故C错误；
D．标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24L CCl4的物质的量不是0.1mol，无法计算其含有的共价键数，故D错误；
答案选A。
7、D
【解析】
A、给烧瓶中的液体加热时，应防止爆沸；
B、开窗通风以减小可燃性气体的浓度，防爆炸；
C、灯内酒精量过多，易造成灯内酒精被引燃；
D、测定液的pH时，无需用水润湿pH试纸。
【详解】
A、给烧瓶中的液体加热时，应防止爆沸，故应加入沸石或碎瓷片，选项A正确；
B、开窗通风以减小可燃性气体的浓度，防爆炸，选项B正确；
C、灯内酒精量过多，易造成灯内酒精被引燃，可能出现灯内发生剧烈燃烧而爆炸，选项C正确；
D、测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，然后再与标准比色卡对照，便可测出溶液的pH，无需用水润湿pH试纸，选项D不正确；
答案选D。
8、A
【解析】
A.从图象可以看出，反应温度在780～840℃，NO的产率最大，故选择800℃左右，工业上进行氨催化氧化生成 NO时，温度应控制在780～840℃之间，故A正确；
B.4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ•mol-1该反应是气体体积增大的、放热的反应，为了提高氨催化氧化生成NO的产率，需使化学平衡向正反应方向移动，可采取减小压强、降低温度、增大NH3的浓度，主要是提高一氧化氮的产率，故B错误；
C.反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡向气体体积减小的方向进行，平衡逆向进行，反应物转化率减小，故C错误；
D.4NH3（g）+5O2⇌4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ/mol①
4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g）；△H=-1268kJ/mol②；
依据盖斯定律①-②得到，2N2（g）+2O2（g）=4NO（g）△H=+363kJ/mol，则氮气氧化为NO的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）；△H=+181.5 kJ/mol，故D错误；
本题选A。
9、D
【解析】分析：A、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，白色沉淀可能是钡离子反应生成的，也可能是氯离子反应生成的；B、能够与硝酸银反应生成白色沉淀，该白色沉淀可能是氯化银，也可能是碳酸银、硫酸银等；C、加入稀盐酸产生的无色无味气体，该气体是二氧化碳；D、通入氯气后，溶液变为黄色，黄色溶液可能是碘水，也可能是氯化铁，结合淀粉的性质分析。
详解：A、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不能排除银离子的干扰，氯化银难溶于盐酸，故A错误；B、在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，该白色沉淀可能是氯化银，也可能是碳酸银、硫酸银等，需要再加硝酸，白色沉淀不溶解，则该沉淀一定是氯化银，一定含有Cl-，故B错误；C、某溶液中加入稀盐酸产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，应为二氧化碳，该溶液中可能为HCO3-或CO32-，故C错误；D、通入氯气后，溶液变为黄色，黄色溶液可能是碘水，也可能是氯化铁，加淀粉液后溶液变蓝，则一定为碘水，则原溶液中一定有I－，故D正确；故选D。
点睛：本题考查离子的检验，明确复分解反应发生的条件及离子之间的反应，注意排除某些离子的干扰以及应该加入什么试剂才能排除这些离子的干扰是解答的关键。本题的易错点为A，要注意常见离子的检验方法的归纳、理解和记忆。
10、B
【解析】
由结构可知分子式，分子中含碳碳双键、-Cl，结合烯烃、卤代烃的性质来解答。
【详解】
A．分子式为C13H17Cl，故A错误；
B．含碳碳双键，能通过聚合反应生成高分子化合物，故B正确；
C．苯环、碳碳双键均与氢气发生加成反应，则在加热和催化剂作用下，1mol该有机物最多能和4mol H2反应，故C错误；
D．含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液、溴水均褪色，故D错误；
答案选B。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃的性质及应用，题目难度不大。
11、A
【解析】
A．标准状况下，二氯甲烷为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；
B．C2H4和C3H6的最简式均为CH2，故7.0g混合物中含有的CH2的物质的量为n= =0.5mol，则含1mol氢原子，即NA个，故B正确；
C．NO2和N2O4的最简式均为NO2，故92g混合物中含有的NO2的物质的量为=2mol，故含原子6NA个，故C正确；
D．1mol二氧化硫中含2mol氧原子，故当含NA个氧原子时，二氧化硫的分子个数为0.5NA个，物质的量为0.5mol，故D正确；
答案选A。
12、D
【解析】
试题分析：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，称为洪特规则，根据图片知，4个电子占据不同的轨道且自旋方向相同，所以其根据是洪特规则，答案选D。
考点：考查了洪特规则、泡利原理、能量最低原理的相关知识。
13、A
【解析】分析：分子中含有碳碳双键、氯原子和苯环，结合官能团的结构与性质解答。
详解：A．分子中含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；
B．分子中含有碳碳双键，能使溴水褪色，B正确；
C．苯环和碳碳双键均与氢气发生加成反应，则在加热和催化剂作用下，最多能和4mol H2反应，C正确；
D．分子中含有氯原子，则一定条件下，能和NaOH溶液发生水解反应，D正确，答案选A
14、B
【解析】
A．浓硫酸的稀释应在烧杯中进行，容量瓶只能用来定容，故A错误；
B．打开止水夹，挤压胶头滴管，氨气溶解于水，容器内压强明显减小，长导管内有水喷出，形成喷泉，故B正确；
C．NO2能溶于水生成硝酸和NO，不能用排水法收集NO2气体，故C错误；
D．用饱和的NaCl溶液可除去CO2中混有的HCl气体，但没有增加干燥装置，CO2中混有水蒸气，仍不纯，故D错误；
故答案为B。
15、B
【解析】
A．甲烷和氯气发生取代反应生成多种氯代烃，同时生成氯化氢，产物中物质的量最多的是氯化氢，A错误；
B．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下可发生取代反应，生成硝基苯，B正确；
C．乙烯能与溴反应而被消耗，不能分离，C错误；
D．苯不含碳碳双键，但可与氢气发生加成反应，D错误。
答案选B。
16、A
【解析】
A. 石油分馏应使用温度计测量气体温度，即温度计水银球的位置与蒸馏烧瓶支管口的下沿平齐，A错误；
B. 灼烧固体在坩埚中进行，坩埚放在泥三角上，用酒精灯加热，B正确；
C. 碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳与水互不相溶，可用CCl4提取碘水中的碘，萃取分液在分液漏斗中进行，C正确；
D. 铝比铁活泼，可用铝热法冶炼铁，用氯酸钾和镁条引发，D正确；
故合理选项为A。
本题考查化学实验方案的设计与评价，侧重实验装置及操作的考查，要求学生对实验需要注意的事项、装置能否达到实验要求能快速分析出来，要有一定分析、评价能力。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、CH2=CH2 醛基 羧基 酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液 酯化反应（或取代反应） 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOC2H5+H2O
【解析】
乙烯在催化剂作用下与水发生加成反应生成B为乙醇，乙醇在铜的催化下与氧气发生氧化反应生成C为乙醛，乙醇与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯，故D为乙酸，据此分析解答。
【详解】
乙烯在催化剂作用下与水发生加成反应生成B为乙醇，乙醇在铜的催化下与氧气发生氧化反应生成C为乙醛，乙醇与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯，故D为乙酸。
（1）乙烯的结构简式为CH2=CH2；
（2）C为乙醛，官能团的名称为醛基；D为乙酸，官能团的名称为羧基；
（3）物质B乙醇可以被直接被酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液氧化为D乙酸，故需要加入的试剂是KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液；
（4）②是乙醇和乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应，也属于取代反应生成乙酸乙酯，反应类型为酯化反应（或取代反应）；
（5）反应①是乙醇在铜的催化下与氧气发生氧化反应生成乙醛和水，反应的化学方程式为2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O；反应②是乙醇与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOC2H5+H2O。
18、离子键、共价键 H++SO42﹣+NH4++Ba2++2OH﹣BaSO4↓+NH3↑+2H2O FeI2 仅有I﹣被氧化成I2使溶液呈黄色 I﹣、Fe2+均被氧化使溶液呈黄色 取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则Ⅱ合理（其他合理亦可） NO3﹣+4H++3e-═NO↑+2H2O
【解析】
（1）从所给离子的种类判断，不溶于稀硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀，使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，则A、B中含有磷酸氢根离子、铵根离子，且B溶液呈碱性，所以A是硫酸氢铵，B是氢氧化钡，①A的化学式为NH4HSO4，化学键类型为离子键、共价键；
②A、B溶液混合后加热呈中性，，说明氢氧根离子与氢离子、氨根离子恰好完全反应，且生成硫酸钡沉淀，离子方程式为H++SO42﹣+NH4++Ba2++2OH﹣BaSO4↓+NH3↑+2H2O；
（2）①A的水溶液呈浅绿色，说明A中存在Fe2+；B的水溶液呈无色且其焰色反应为黄色，说明B中存在Na+；向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，说明A不与盐酸反应；再加入B后溶液变黄，溶液呈黄色可能有Fe3+生成或有I2生成。则加入B后混合溶液中应含有强氧化性物质，根据所给离子判断，氢离子与硝酸根离子结合成为硝酸具有强氧化性，所以B是NaNO3，A是FeI2；
②碘离子的还原性比亚铁离子的还原性强，所以与硝酸发生氧化还原反应 时碘离子先被氧化，所以溶液变黄的原因可能是有两种：Ⅰ.I-被氧化为I2而使溶液变黄，离子方程式为6I-+2H++2 NO3-=2NO↑+ I2+4H2O；
Ⅱ.I﹣、Fe2+均被氧化使溶液呈黄色，离子方程式为2I-+4H++ Fe2++NO3-=NO↑+ I2+2H2O+Fe3+；
③取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则Ⅱ合理；
④利用上述过程中溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极为正极，正极上硝酸根离子得电子产生NO，电极反应式为NO3﹣+4H++3e-═NO↑+2H2O。
19、+H2O 球形冷凝管 冷凝回流 除去残留的醋酸，降低乙酸异戊酯的溶解度 干燥乙酸异戊酯 提高异戊醇的转化率 d
【解析】
（1）CH3COOH与反应生成和H2O。
（2）根据题中仪器B的构造判断该仪器的名称。
（3）在洗涤操作中饱和碳酸氢钠溶液的主要作用是除去残留的醋酸，降低乙酸异戊酯的溶解度。
（4）实验中加入少量无水硫酸钠的目的是吸收酯中少量的水分，对乙酸异戊酯进行干燥。
（5）根据反应物对增加一种反应物的浓度，可以使另一种反应物的转化率提高进行判断加入过量乙酸的目的。
（6）先计算出乙酸和异戊醇的物质的量，然后判断过量情况，根据不足量计算出理论上生成乙酸异戊酯的物质的量，最后根据实际上制取的乙酸异戊酯计算出产率。
【详解】
（1）CH3COOH与反应生成和H2O，化学方程式为+H2O，故答案为：+H2O。
（2）仪器B为球形冷凝管，作用是冷凝回流，故答案为：球形冷凝管；冷凝回流。
（3）在洗涤操作中饱和碳酸氢钠溶液的主要作用是除去残留的醋酸，降低乙酸异戊酯的溶解度，故答案为：除去残留的醋酸，降低乙酸异戊酯的溶解度。
（4）实验中加入少量无水硫酸钠的目的是吸收酯中少量的水分，对乙酸异戊酯进行干燥，故答案为：干燥乙酸异戊酯。
（5）酯化反应是可逆反应，增大反应物的浓度可以使平衡正向移动；增加一种反应物的浓度，可以使另一种反应物的转化率提高，因此本实验中加入过量乙酸的目的是提高转化率；故答案为：提高异戊醇的转化率。
（6）乙酸的物质的量为：n==0.1mol，异戊醇的物质的量为：n==0.05mol，由于乙酸和异戊醇是按照1：1进行反应，所以乙酸过量，生成乙酸异戊酯的量要按照异戊醇的物质的量计算，即理论上生成0.05mol乙酸异戊酯；实际上生成的乙酸异戊酯的物质的量为=0.03mol，所以实验中乙酸异戊酯的产率为100%=60%，故答案为：d。
20、作催化剂 作为石蜡油的载体 将所得气体通入到酸性高锰酸钾溶液或溴水溶液中，若观察到溶液颜色褪色则说明所得气体中含有气态不饱和烃
【解析】
石蜡油主要含碳、氢元素，经过反应产生能使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体，一般是气态不饱和烃，如乙烯或乙炔等。石蜡油分子本身碳原子数较多，经过反应产生乙烯、乙炔等小分子，主要是发生了催化裂化，生成相对分子质量较小、沸点较低的烃。
【详解】
(1)根据上述分析可知：装置中素瓷片起到了催化剂的作用，矿渣棉用作为石蜡油的载体，故答案：作催化剂；作为石蜡油的载体；
(2)因为石蜡油主要含碳、氢元素，主要是发生了催化裂化，经过反应能生成气态不饱和烃，如乙烯或乙炔等。这些气态不饱和烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也可以和溴水发生加成反应，所以可以将所得气体通入到酸性高锰酸钾溶液或溴水溶液中，若观察到溶液颜色褪色则说明所得气体中含有气态不饱和烃，故答案：将所得气体通入到酸性高锰酸钾溶液或溴水溶液中，若观察到溶液颜色褪色则说明所得气体中含有气态不饱和烃。
21、 羟基、醛基 浓硫酸、加热 取代反应 （ 取样，加入氢氧化钠溶液中和，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，煮沸，若产生砖红色沉淀，则未完全转化
【解析】（1）根据伯醇在催化剂和加热条件下能够被氧化生成醛，醛可以被氧化生成酸，叔醇不能够发生催化氧化，A结构是，应该含有羟基（-OH）和醛基（-CHO）；根据推出C结构中含有苯环，根据反应试剂和条件Cl2和光照，推测C的结构是：；
（2）B与发生反应生成E(C11H12O2) 属于酯化反应，根据原子守恒，对照酯化反应的反应原理发现B结构中应该有碳碳双键，反应③应该是醇发生消去反应，反应条件是在加热条件下用浓硫酸做催化剂；甲苯在光照条件下，甲基上的氢原子能够与卤素单质发生取代反应，所以反应④的类型是取代反应；
（3）B与发生酯化反应生成E(C11H12O2)和水，反应的化学方程式是：
；
（4）A的结构是：，有羟基（-OH）和醛基（-CHO），要检验A是否完全被氧化，可以检验产物是否含有醛基，如果含有醛基，说明没有完全转化，否则A完全转化了；检验醛基要在碱性条件下进行，所以取反应后的溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液中和，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，煮沸，若产生砖红色沉淀，则未完全转化，否则完全转化；
（5）对照给的反应物和要求制取的生成物发现，反应物中有碳碳双键，生成物中出现羟基，并且在相邻的两个碳原子上，引入羟基的方法之一是：卤代烃在碱性条件下水解，烃分子中引入卤素原子可以用取代和加成的方法，根据反应物的结构中有碳碳双键，所以用加成的方法就可以，即：烯烃→卤代烃→醇，由出发，制备的合成路线可表示为：。
点睛：在有机合成中，能够正确引入官能团是解题的关键，如引入卤素原子，可以用烷烃与卤素单质的取代反应、苯环上的烷基与卤素单质光照下的取代反应、如题干中C→D通过条件可以判断是取代反应，烯烃(炔烃)与卤素单质或HX的加成反应、醇类与HX的取代反应都是引入卤素原子的方法；再如本题中涉及的引入羟基是通过卤代烃的水解反应，引入羟基还可以通过烯烃与水的加成反应、、醛(酮)催化加氢反应、酯类水解反应等方法。