2025届上海大学附属中学化学高二第二学期期末学业水平测试模拟试题含解析.doc

2025届上海大学附属中学化学高二第二学期期末学业水平测试模拟试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列化学用语正确的是（ ）
A．四氯化碳的电子式：
B．丙烷分子的比例模型：
C．2－乙基－1，3－丁二烯的键线式：
D．聚丙烯的结构简式：
2、在密闭容器中充入4 mol X，在一定的温度下4X（g）    3Y (g) + Z (g)，达到平衡时，有30%的发生分解，则平衡时混合气体总物质的量是
A．3.4 mol B．4 mol C．2.8 mol D．1.2 mol
3、下列叙述正确的是
A．氯乙烷与过量NaOH溶液共热后加入AgNO3溶液最终得到白色沉淀
B．某一元醇发生消去反应可以生成丙烯，则该醇一定是1-丙醇
C．H2O、CH3COOH、CH3CH2OH分别与金属钠反应，反应最慢的是CH3CH2OH
D．酚醛树脂、聚酯纤维、聚苯乙烯这些高分子化合物都是经过缩聚反应得到的
4、下列选项中前后两个反应类型相同的是（ ）
A．乙醇制备乙烯；苯与液溴制备溴苯
B．乙烯制备聚乙烯：苯酚与浓溴水反应
C．乙醇与氧气反应制备乙醛；乙醛与新制Cu(OH)2反应
D．乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯；溴乙烷与NaOH醇溶液反应
5、根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件己略去) （ ）

A．只有反应①②④均属于氧化还原反应
B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属
C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1
D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
6、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O
C．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－＋CO2=HCO3－
D．将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
7、下列反应中，属于氧化还原反应的是
A．IBr + H2O = HIO + HBr B．SO3 + H2O = H2SO4
C．SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O D．NaH + H2O = NaOH + H2↑
8、糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列叙述正确的是( )
A．油脂和蛋白质都属于高分子化合物
B．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质
D．油脂的硬化属于氧化反应
9、下列说法中正确的是（ ）
A．摩尔是表示原子、分子、离子的个数的单位
B．摩尔既表示物质中所含的离子数，又是物质质量的单位
C．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
D．摩尔质量的单位是克/摩，用“g/mol”表示
10、能源的开发和利用一直是发展中的重要问题。下列说法不正确的是
A．CO2、甲烷都属于温室气体B．能量在转化和转移过程中其总量会不断减少
C．太阳能、风能和生物质能属于新能源D．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
11、下列说法不正确的是
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B．Si、SiC、金刚石的熔点依次降低
C．F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高 D．HCl的熔、沸点低于HF的熔、沸点
12、已知反应：O3 + 2I− + H2O＝O2 + I2 + 2OH−，下列说法不正确的是（ ）
A．O2为还原产物
B．氧化性：O3＞I2
C．H2O既不是氧化剂也不是还原剂
D．反应生成1mol I2时转移2 mol电子
13、从某含Br—废水中提取Br2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。已知：
物质
Br2
CCl4
正十二烷
密度/g·cm-3
3.119
1.595
0.753
沸点/℃
58.76
76.8
215~217

下列说法不正确的是
A．甲装置中Br—发生的反应为：2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl-
B．甲装置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2，转移0.1mol e—
C．用乙装置进行萃取，溶解Br2的有机层在下层
D．用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br2
14、同温同压下,三个容积相同的烧瓶内分别充满了干燥的NH3、HCl、NO2气体,然后分别用水作喷泉实验,假设烧瓶内的溶质不散逸,则三种溶液的物质的量浓度之比为 (　　)
A．无法比较 B．2∶2∶3 C．3∶3∶ 2 D．1∶1∶1
15、下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是
A．苯、甲苯、环己烷 B．苯、苯酚、己烯
C．乙醇、甲苯、硝基苯 D．甲酸、乙醛、乙酸
16、下列电池不属于化学电源的是
A．燃料电池 B．蓄电池
C．光伏电池 D．锌铜硫酸电池
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数。B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1。根据以上条件，回答下列问题：
（1）推断C、D、E元素分别是(用元素符号回答)：C____，D___，E___。
（2）写出D原子的电子排布式____。
（3）写出A元素在B中完全燃烧的化学方程式_____。
（4）指出E元素在元素周期表中的位置____。
（5）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序___(按由大到小的顺序排列,用元素符号表示)。
（6）比较元素D和E的电负性的相对大小___。(按由大到小的顺序排列，用元素符号表示)。
18、有机物 A、B、C、D、E 的衍变关系如下所示。其中，A 是粮食发酵的产物，D 是高分子化合物，E 具有水果香味。

请回答下列问题：
（1）A 的名称是______，含有的官能团名称是______。
（2）写出 A 和 B 反应生成 E 的化学方程式______，该反应的类型为______。
（3）D 的结构简式为______。
（4）写出把 C 通入溴水中的现象______。
19、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：
（1）配制100mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液。
（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。
实验编号
NaOH溶液的浓度（mol/L）
滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）
待测盐酸溶液的体积（mL）
1
0.1000
30.05
20.00
2
0.1000
29.95
20.00
3
0.1000
28.20
20.00
①滴定达到终点的判断是________，此时锥形瓶内溶液的pH为_____________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________（保留四位有效数字）
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作__________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液
甲. 乙. 丙.
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成盐酸浓度测定结果偏高的有_____
A、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
B、锥形瓶水洗后未干燥
C、滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D、配制NaOH标准溶液时，移液后未洗涤烧杯和玻璃棒
E、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
20、如图是用于简单有机化合物的制备、分离、提纯常见的简易装置。请根据该装置回答下列问题：

（1）若用C3H8O（醇）与乙酸反应生成酯类化合物，则在烧瓶A中加入C3H8O（醇）与乙酸外，还应加入的试剂是 ___________，试管B中应加入 ____________，虚线框中的导管作用是 ______________
（2）分子式为C3H8O的有机物在一定条件下脱水生成的有机物可能有 ________种；
（3）若用该装置分离乙酸和1-丙醇，则在烧瓶A中加入1-丙醇与乙酸外，还应先加入适量的试剂 ____（填化学式），加热到一定温度，试管B中收集到的是（填写结构简式） _____，冷却后，再向烧瓶中加入试剂 ______ （填名称），再加热到一定温度，试管B中收集到的是 _____（填写分子式）。
21、SO2是大气中的有害物质，需要对其进行综合治理和利用。
（1）工业上常用氨水吸收法处理SO2，可生成(NH4)2SO3或NH4HSO3。
① (NH4)2SO3显碱性，用化学平衡原理解释其原因：____________。
② NH4HSO3显酸性。用氨水吸收SO2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是____（填字母）。
a．c(NH4+)＝2c(SO32-)＋c(HSO3-)
b．c(NH4+)＞c(SO32-)> c(H+)＝c(OH－)
c．c(NH4+)＋c(H+)＝c(SO32-) ＋c(HSO3-)＋c(OH－)
（2）某工厂烟气中主要含SO2、CO2，在较高温度经下图所示方法脱除SO2，可制得H2SO4。

①在阴极放电的物质是_______。
②在阳极生成SO3的电极反应式是______。
（2）检测烟气中SO2脱除率的步骤如下：
a．将一定量的净化气（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。
b．加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量BaCl2溶液。
c．过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。
①用离子方程式表示a中溴水的主要作用________________。
②若沉淀的质量越大，说明SO2的脱除率越_____（填“高”或“低”）。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
A、氯原子未成键的孤对电子对未画出，分子中碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为，选项A错误；B、图中模型为丙烷的球棍模型，选项B错误；C、键线式用短线表示化学键，交点、端点是碳原子，C原子、H原子不标出，故2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式为，选项C正确；D、聚丙烯的结构简式为，选项D错误；答案选C。
2、B
【解析】

平衡时混合气体总的物质的量是2.8+0.9+0.3=44mol，故B正确。
3、C
【解析】
A. 氯乙烷与过量NaOH溶液共热后溶液显碱性，需先加硝酸化再加入AgNO3溶液最终才能得到白色沉淀，故A错误；
B. 某一元醇发生消去反应可以生成丙烯，则该醇可能是1-丙醇或2-丙醇，故B错误；
C. 根据各种基团对羟基的影响大小可知，氢的活泼性由大到小的顺序为： CH3COOH>H2O>CH3CH2OH, 与金属钠反应速率为：CH3COOH>H2O>CH3CH2OH, 所以反应最慢的是CH3CH2OH，故C正确；
D.聚苯乙烯是经过加聚而成的，故D错误：
综上所述，本题正确答案为C。
4、C
【解析】
A. 乙醇制备乙烯，为消去反应；苯与液溴制备溴苯为取代反应，反应类型不同，A错误；
B. 乙烯制备聚乙烯为加聚反应，苯酚与浓溴水反应为取代反应，反应类型不同，B错误；
C. 乙醇与氧气反应制备乙醛为氧化反应；乙醛与新制Cu(OH)2反应为氧化反应，反应类型相同，C正确；
D. 乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯为取代反应或酯化反应；溴乙烷与NaOH醇溶液反应为消去反应，反应类型不同，D错误；
答案为C。
5、B
【解析】
A．①为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、二氧化锰和水，②为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，③为过氧化氢分解生成水和氧气，④为氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，⑤为铝和二氧化锰反应生成Mn和氧化铝，均存在元素的化合价变化，都属于氧化还原反应，故A错误；
B．⑤为铝热反应，放出大量的热，可用于制熔点较高的金属，故B正确；
C．③中O元素的化合价由-1价升高为0，④中O元素的化合价有-2价升高为0，则相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：2，故C错误；
D．反应①4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高到0，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故D错误。
本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大，把握反应中元素的化合价变化及得失电子守恒是解题的关键。
6、D
【解析】
A、硝酸具有强氧化性，能将亚铁离子氧化成铁离子，错误，不选A；
B、碳酸氢铵与足量的氢氧化钡反应生成碳酸钡、氨气和水，铵根离子也反应，错误，不选B；
C、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，错误，不选C；
D、二者比例为2:3，反应生成硫酸钡、氢氧化铝和硫酸铵，正确，选D。
7、D
【解析】
A、IBr中Br显－1价，I显＋1价，根据反应方程式，没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B、此反应没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C、此反应中没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D、NaH中H显－1价，化合价升高转化为0价，H2O中H显＋1价，化合价降低，转化为0价，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故D正确。
8、B
【解析】
A.油脂有确定的分子组成和确定的分子式，相对分子质量比较小，不是高分子化合物，A错误；
B.淀粉和纤维素都是多糖，水解的最终产物均为葡萄糖，B正确；
C.蛋白质组成元素都有碳、氢、氧、氮元素，有些还含有硫、磷元素，不是仅有碳、氢、氧三种元素组成，C错误；
D油脂的硬化属于加成反应，物质与氢气的加成反应又叫还原反应，D错误；
故合理选项是B。
9、D
【解析】
A．摩尔是物质的量的单位，故A错误；
B．摩尔是物质的量的单位，属于微观离子物理量的单位，不是物质质量的单位，故B错误；
C．物质的量、质量、长度等，都是国际单位制中的基本物理量，摩尔是物质的量的单位，故C错误；
D．摩尔质量的常用的单位是克/摩尔或千克/摩尔，用符号“g/mol”或“kg/mol”表示，故D正确；
故选D。
10、B
【解析】分析：CO2、甲烷都可导致温室效应；常见能源分类有可再生能源和非再生资源、新能源和化石能源，其中太阳能、风能和生物能源属于新能源，以此解答该题。
详解：A．CO2、甲烷都可导致温室效应，应尽量减少排放，故A正确；B．根据能量转化和守恒定律可知能量在转化和转移过程中总量既不会增加，也不会减少，故B错误；C．太阳能、风能和生物能源与化石能源相比，属于新能源，也属于清洁能源，故C正确；D．太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置，故D正确；故选B。
11、B
【解析】
A.因为非金属性F>Cl>Br>I，元素的非金属性越强，形成的氢化物共价键的键能越大，对应的氢化物越稳定，故A正确；B.因Si、SiC、金刚石都是原子晶体，键能C-C键>Si-C键>Si-Si键，所以熔点依次升高,故B错误；C.F2、C12、Br2、I2属于分子晶体，影响熔沸点高低的因素是分子间作用力的大小，组成和结构相同的分子，相对分子质量越大，熔沸点越高，故C正确；D.HF含有氢键，熔沸点较高，所以HCl的熔、沸点低于HF的熔、沸点，故D正确；答案：B。
12、A
【解析】反应O3 + 2I− + H2O＝O2 + I2 + 2OH−中，O元素化合价降低，O3部分被还原生成OH-，I元素化合价升高，I−被氧化生成I2。
A．O3生成O2时没有发生化合价的变化，故O2不是还原产物，故A错误；
B．该反应中I2是氧化产物，O3是氧化剂，故氧化性：氧化性：O3＞I2，故B正确；
C．H2O在反应中所含元素化合价没有发生变化，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，故C正确；
D．I元素化合价由-1价升高到0价，则反应生成1mol I2时转移2mol电子，故D正确。
故答案选A。
13、C
【解析】
A、氯气的氧化性大于溴，所以2Br-+Cl2=Br2+2C1-，A正确；
B、1molCl2与足量的碱液反应转移1mol电子，甲装置中NaOH溶液每吸收0.lmol Cl2，转移0.lmol e-，B正确；
C、用正十二烷进行萃取溴，由于正十二烷密度小于水，所以溶解Br2的有机层在上层，C错误；
D、把溶解Br2的正十二烷混合液进行蒸馏，由于正十二烷的沸点大于溴的沸点，所以用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br2，D正确；
正确选项C。
14、D
【解析】
在容积相同的三个烧瓶内，分别充满干燥的NH3、HCl与NO2气体，所以V(NH3)：V(HCl)：V(NO2)=1：1：：1，同条件下，体积之比等于物质的量之比，所以n(NH3)：n(HCl)：n(NO2)=1：1：1．令n(NH3)=1mol、n(HCl)=1mol、n(NO2)=nmol，各自体积为V(NH3)=V(HCl)=V(NO2)=VL，对于氨气，溶液体积等于氨气气体体积，所以c(NH3)==mol/L；对于氯化氢，溶液体积等于氯化氢气体体积，所以c(HCl)==mol/L；对于二氧化氮，与水发生反应：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，根据方程式可知溶液体积为二氧化氮体积的，生成的硝酸的物质的量为二氧化氮物质的量的，所以c(HNO3)==mol/L，所以c(NH3)：c(HCl)：c(HNO3)=1：1：1，故选D。
点睛：解答本题的关键是明白溶液体积与气体体积的关系，注意氨气溶于水主要以一水合氨形式存在，但溶质仍为氨气。氨气、氯化氢溶于水形成溶液，溶液体积等于气体体积，二氧化氮溶于水，发生反应：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，由方程式可知形成硝酸溶液体积等于NO2体积的。
15、A
【解析】A、苯、甲苯和环己烷三者性质相似，只用一种试剂不能鉴别，故A选；B、苯、苯酚和己烯可以选浓溴水，苯不和溴水反应、苯酚和浓溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使其褪色，可以鉴别，故B不选；C、乙醇、甲苯和硝基苯中，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水轻、硝基苯不和水互溶但比水重，可以用水来鉴别，故C不选；D、甲酸、乙醛、乙酸可选新制氢氧化铜，甲酸能溶解新制氢氧化铜，加热时生成红色沉淀、乙醛不能溶解氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙酸只能溶解氢氧化铜，可以鉴别，故D不选；故选A。
点睛：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理，鉴别有机物常用的试剂有：水、溴水、酸性高锰酸钾、新制Cu(OH)2、FeCl3溶液等。
16、C
【解析】
化学电源又称电池，是一种能将化学能直接转变成电能的装置，光伏电池为把太阳的光能直接转化为电能，不属于化学电源，答案为C。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、N Si S 1s22s22p63s23p2 C+O2CO2 第三周期VIA族 N＞O＞C Si＜S
【解析】
（1）根据题干：A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，可知A是碳元素。又因为B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，可知B是氧元素，又因为A、B、C位于同一周期，故C是氮元素。DB2中D与B的质量比为7：8，可知D的相对原子质量为28，是硅元素，EB2中E与B的质量比为1：1，可知E的相对原子质量为32，是硫元素。故答案为：N，Si，S。
（2）硅的电子排布式为1s22s22p63s23p2。
（3）碳在氧气中完全燃烧的化学方程式为C+O2CO2。
（4）硫在元素周期表中位于第三周期VIA族。
（5）第一电离能与核外电子排布有关，失去一个电子越容易，第一电离能越低，同周期元素的第一电离能呈增大趋势，由于氮元素核外2p能级半充满，因此第一电离能高于同周期相邻的两种元素，故第一电离能排序为N＞O＞C。
（6）同一周期主族元素的电负性随原子序数递增而递增，因此电负性Si＜S。
18、乙醇 羟基 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 取代（酯化）反应 溴水褪色
【解析】
A是粮食发酵的产物，A是乙醇，发生消去反应生成的C是乙烯，乙烯发生加聚反应生成的D是高分子化合物，E具有水果香味，说明B是乙酸，与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。据此判断。
【详解】
（1）A的名称是乙醇，结构简式为CH3CH2OH，含有的官能团名称是羟基。
（2）写出A和B发生酯化反应生成E的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，该反应的类型为取代反应或酯化反应。
（3）D是聚乙烯，结构简式为。
（4）乙烯含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应，则把C通入溴水中的现象是溴水褪色。
明确常见有机物的结构和性质特点是解答的关键，注意题干中信息的提取，例如“A是粮食发酵的产物，D是高分子化合物，E具有水果香味。”等。
19、滴入最后一滴NaOH标准溶液，锥形瓶中溶液由无色变成浅红色，且30s不褪色 8.2～10.0 0.1500 mol/L 丙 CDE
【解析】
①用氢氧化钠溶液滴定盐酸的实验中，选用酚酞作指示剂时，滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液显碱性，结合酚酞的性质分析解答；②根据c(酸)×V(酸)=c(碱)×V(碱)计算；③碱式滴定管的气泡通常在橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出；④根据c(待测)= 分析误差。
【详解】
①在用氢氧化钠溶液滴定盐酸的实验中，选用酚酞作指示剂时，当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液颜色恰好由无色变为(浅)红色，且半分钟内不褪色，说明达到了滴定终点；酚酞的变色范围是8.2～10，所以滴定终点时溶液pH为8.2～10；故答案为：滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色；8.2～10；
②根据表格数据可知，第三次实验误差较大，删去，根据c(酸)×V(酸)=c(碱)×V(碱)，消耗的V[NaOH(aq)]=mL=30.00mL，则该盐酸的浓度为：=0.15mol/L，故答案为：0.15mol/L；
③碱式滴定管的气泡通常在橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡排出，图示丙操作合理，故答案为：丙；
④A．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，会导致盐酸浓度偏低，需要NaOH体积偏小，测定值偏低，故A错误；B．锥形瓶水洗后直接装待测液，锥形瓶中HCl的物质的量不变，消耗的NaOH的量不变，对实验无影响，故B错误；C、滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，导致消耗的NaOH体积偏大，测定值偏高，故C正确；D、配制NaOH标准溶液时，移液后未洗涤烧杯和玻璃棒，导致氢氧化钠溶液的浓度偏小，消耗的NaOH体积偏大，测定值偏高，故D正确；E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致消耗的NaOH体积偏大，测定值偏高，故E正确；故答案为：CDE。
20、 浓硫酸 饱和碳酸钠溶液 导气兼冷凝 4 CaO CH3CH2CH2OH 浓硫酸 C2H4O2
【解析】
(1)C3H8O(醇)与乙酸发生酯化反应要用浓硫酸作催化剂；生成的乙酸丙酯蒸汽中含有丙醇和乙酸，要用饱和碳酸钠溶液分离混合物；长导管起到导气和冷凝乙酸丙酯蒸汽的作用，故答案为：浓硫酸；饱和碳酸钠溶液；导气兼冷凝；
(2)C3H8O对应的醇有两种：CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3，两种醇可发生消去反应生成同一种物质丙烯；任意两分子的醇可发生分子间脱水反应生成醚，可以是相同醇分子，也可以是不同醇分子，则这两种醇任意组合，可生成3种醚，所以生成的有机物可能有4种，故答案为：4；
(3)在乙酸和1-丙醇的混合液中加入CaO，把乙酸转化为盐溶液，加热蒸馏，试管B中收集到的馏分为丙醇，烧瓶中剩余的为乙酸钙的水溶液，再加浓硫酸得到乙酸，通过蒸馏分离得到乙酸，故答案为：CaO；CH3CH2CH2OH；浓硫酸；C2H4O2。
本题考查了有机物的制备、分离和提纯，侧重于基本实验操作的考查，注意把握有关物质的性质。本题的易错点为(2)，要注意醇的脱水，可能是分子内脱水生成烯烃，也可能是分子间脱水生成醚。
21、溶液中存在平衡：NH4+ +H2ONH3·H2O + H+ ,SO32－+H2OHSO3－+ OH－,SO32－水解程度大于NH4+ 水解程度使溶液中c(OH-) > c(H+)，所以溶液显碱性。 ab O2 2SO42－－4e－= 2SO3↑＋O2 ↑ SO32－＋Br2＋H2O=SO42－+2Br－+ 2H+或SO32－＋Br2＋2OH－====SO42－＋2Br－＋H2O 低
【解析】
（1）根据水解原理，电荷守恒进行分析；（2）由图分析是由SO2-O2-H2SO4形成的燃料电池，通O2的电极为正极，发生还原反应，通SO2的电极为负极，发生氧化反应转化为H2SO4，根据电解质溶液是酸性的，写出负极反应式；阳离子在电解质溶液中由负极移动到正极，据此解答即可；
【详解】
①(NH4)2SO3溶液中,铵根和亚硫酸根都会水解，NH4+ +H2ONH3·H2O + H+ ，SO32－+H2OHSO3－+ OH－，(NH4)2SO3显碱性说明SO32－水解程度大于NH4+的水解程度，使溶液中c(OH－)>c(H+ ),所以溶液呈碱性；因此，本题正确答案是: 溶液中存在平衡：NH4+ +H2ONH3·H2O + H+ ,SO32－+H2OHSO3－+ OH－,SO32－水解程度大于NH4+ 水解程度使溶液中c(OH-) > c(H+)，所以溶液显碱性；
②据电荷守恒有: c(NH4+)＋c(H+)＝2c(SO32-) ＋c(HSO3-)＋c(OH－)，溶液显中性，则 c(H+)＝c(OH－)，所以c(NH4+)＝2c(SO32-)＋c(HSO3-)，故a正确，b正确，c错误；
(3)①依据题意得出SO2-O2-H2SO4形成的燃料电池中可知，氧气在原电池的正极得到电子发生还原反应，故答案为：O2；
②熔融硫酸钾中硫酸根失去电子，在原电池的负极放电,电极反应方程式为：2SO42－－4e－= 2SO3↑＋ O2 ↑；
（2）①溴水具有强氧化性，亚硫酸根具有还原性，所以不含SO3的净化气通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水反应方程式为：SO2+2OH－=SO32-＋H2O,SO32－＋Br2＋H2O=SO42－＋2Br－＋2H+，故答案为：SO2+2OH－=SO32-＋H2O，SO32－＋Br2＋H2O=SO42－＋2Br－＋2H+；或SO32－＋Br2＋2OH－=SO42－＋2Br－＋H2O ；
②生成沉淀越多，说明烟气中二氧化硫含量越高，脱除率越低。