浙江省杭州市第二中学2025届高二下化学期末质量跟踪监视模拟试题含解析.doc

浙江省杭州市第二中学2025届高二下化学期末质量跟踪监视模拟试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列叙述正确的是
A．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更易腐蚀
B．电解精炼铜时，电解质溶液的组成保持不变
C．铅蓄电池充电时，标有“+”的一端与外加直流电源的负极相连
D．构成原电池正极和负极的材料一定不相同
2、化学与生活密切相关，下列说法正确的是(　　)
A．将 (NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀可知二者均可使人中毒
B．塑料的老化是由于与空气中的氧气发生了加成反应
C．粮食酿酒的过程：淀粉葡萄糖乙醇
D．可以用足量氢氧化钠溶液加热的方法区分地沟油(分离过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)
3、已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是

A．若A是铁，则E可能为稀硝酸
B．若A是CuO，E是碳，则B为CO
C．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3
D．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水
4、布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是（ ）

A．布洛芬的分子式为C13H18O2
B．布洛芬与苯乙酸是同系物
C．1mol 布洛芬最多能与3mol 氢气发生加成反应
D．布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种
5、500mL 1mol/l稀盐酸与锌粒反应，不会使反应速率加快的是
A．升高温度
B．将500mL 1mol/L的盐酸改为1000mL 1mol/L的盐酸
C．用1mol/L的硫酸代替1mol/L的盐酸
D．用锌粉代替锌粒
6、下列各组晶体中化学键类型和晶体类型均相同的是( )
A．二氧化硅和二氧化碳 B．金刚石和石墨
C．氯化钠和过氧化钠 D．溴和白磷
7、下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是
A．SO2与SiO2 B．CO2与H2O C．NaCl与HCl D．CCl4与KCl
8、下列物质属于电解质且能导电的是
A．石墨 B．液态HCl C．葡萄糖 D．熔融的Na2CO3
9、下列说法正确的一组是
①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质
②二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
③氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－，所以氯化钠是强电解质
④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
⑤熔融的电解质都能导电
⑥强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物
A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥
C．只有⑤ D．只有⑥
10、下列有关有机物的叙述正确的是
A．由乙醇、丙三醇都易溶于水可知所有的醇都易溶于水
B．由甲烷、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色可知所有的烷烃和苯的同系物都不与高锰酸钾溶液反应
C．由淀粉在人体内水解为葡萄糖，可知纤维素在人体内水解的最终产物也是葡萄糖
D．由苯不与溴水反应而苯酚可与溴水反应可知羟基能使苯环上的氢活性增强
11、下列各项叙述中，正确的是（ ）
A．Br-的核外电子排布式为：[Ar]4s24p6
B．Na 的简化电子排布式： [Na]3s1
C．氮原子的最外层电子轨道表示式为：
D．价电子排布为 4s24p3 的元素位于第四周期第 VA 族，是 p 区元素
12、下列指定反应的离子方程式不正确的是
A．钠与水反应:2Na+2H2O2Na++2OH–+H2↑
B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2++HCO3−+OH–CaCO3↓+H2O
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++2OH −+2H++SO42−BaSO4↓+2H2O
D．泡沫灭火器反应原理:3HCO3−+Al3+3CO2↑+Al(OH)3↓
13、分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图所示。下列关于分枝酸的叙述正确的是

A．分子中含有5种官能团
B．分枝酸分子中含有1个手性碳原子
C．1 mol分枝酸最多可消耗掉溴水中的3 mol Br2
D．既能与乙醇发生酯化反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应
14、常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到200 mL C(OH-)= 0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1 mol/L 的盐酸，测得生成沉淀的质量m与消耗盐酸的体积V关系如图所示，则下列说法正确的是

A．原合金质量为 0.92 g
B．图中V2为 60
C．整个加入盐酸过程中 Na＋的浓度保持不变
D．Q点m1为1.56
15、下列对有机物结构或性质的描述，错误的是( )
A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
B．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱
C．等物质的量的乙烷和丙烷完全燃烧，丙烷生成的CO2多
D．2，2—二甲基丙烷的一溴取代物只有一种
16、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )
A．金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．海轮外壳焊接锌块是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
17、下列化合物中的所有碳原子可以在同一平面上的是（ ）
A． B．
C．CH2=CHCH=CHCH=CH2 D．(CH3)2CH－C≡C－CH=CHCH3
18、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O
C．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－＋CO2=HCO3－
D．将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
19、下列说法正确的是
A．等质量的乙炔和苯完全然烧生成水的质量不相等
B．乙烯分子中所有原子共平面
C．甲醛(HCHO)和乙二醛(OHC-CHO)互为同系物
D．和互为同分异构体
20、NH3 分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，解释该事实的充分理由是
A．NH3分子是极性分子
B．分子内3个N—H键的键长相等，键角相等
C．NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107°
D．NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°
21、有机物H是一种广谱高效食品防腐剂，如图所示是H分子的球棍模型，下列有关说法正确的是

A．有机物H的分子式为C9H11O3
B．有机物H的官能团有羟基、羰基和醚键
C．有机物H能发生加成反应、取代反应和氧化反应
D．1mol有机物H最多可与1molNaOH反应
22、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．0.1 mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA
B．将1 mol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
C．6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NA
D．标准状况下，2.24 L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA
二、非选择题(共84分)
23、（14分）M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：
(1)单质M的晶体类型为________，其中M原子的配位数为________。
(2)元素Y基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是________(写元素符号)。
(3)M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为________，已知晶胞参数a＝0.542 nm，此晶体的密度为__________g·cm－3。(写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA)
②此化合物的氨水溶液遇到空气被氧化为深蓝色，其中阳离子的化学式为________。
24、（12分）按要求完成下列各题。
(1)羟基的电子式__________ ，(CH3)3COH的名称__________(系统命名法)
(2)从下列物质中选择对应类型的物质的序号填空。

酸：_________ 酯：_________ 醚：_________ 酮：_________
(3)下列各组物质：
① O2和O3 ②乙醇和甲醚；③ 淀粉和纤维素；④ 苯和甲苯；⑤ 和；⑥ 和；⑦ CH3CH2NO2和
A．互为同系物的是___________， B．互为同分异构体的是__________，C．属于同一种物质的是______________。
25、（12分）过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：

（l）A中制取CO2的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：_____。

B装置的作用是________, C装置内可能出现的现象是________。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用________的木条伸入集气瓶内，木条会出现________。
（2）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：________。
（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？________。
（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值______（答大或小），相差约________mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于________。
（5）你认为上述A～E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项：________。（用甲、乙、丙、丁回答）

26、（10分）某同学利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。
②装好实验装置。
③检查装置气密性。
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。
⑤停止加热(如图所示，导管出口高于液面)。
⑥测量收集到的气体的体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。
⑧测量实验室的温度。
⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。
⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。

回答下列问题：
(1)如何检查装置的气密性？ 。
(2)以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤：
①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是 (请填写步骤代号)。
(3)测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？ 。
(4)如果实验中得到的氧气体积是c L(已换算为标准状况)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)M(O2)＝ 。
27、（12分）某同学设计实验制备2-羟基-4-苯基丁酸乙酯，反应原理、装置和数据如下：

相对分子质量
密度(g/cm3)
沸点(℃)
水溶性
2-羟基-4-苯基丁酸
180
1.219
357
微溶
乙醇
46
0.789
78.4
易溶
2- 羟基-4-苯基丁酸乙酯
208
1.075
212
难溶
实验步骤：
①如图1，在干燥的圆底烧瓶中加入20mL2-羟基-4-苯基丁酸、20mL 无水乙醇和适量浓硫酸，再加入几粒沸石；
②加热至70℃左右保持恒温半小时；
③分离、提纯三颈瓶中的粗产品，得到有机粗产品；
④精制产品。
请回答下列问题：
（1）油水分离器的作用为____________________。实验过程中发现忘记加沸石该如何操作_______________________。
（2）本实验采用____________加热方式（填“水浴”、“油浴”或“酒精灯加热”）。
（3）取三颈烧瓶中的混合物分别用水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤。第二次水洗的目的是___________________。
（4）在精制产品时，加入无水MgSO4的作用为___________________；然后过滤，再利用如图2装置进行蒸馏纯化，图2 装置中的错误有__________________________。
（5）若按纠正后的操作进行蒸馏纯化，并收集212℃的馏分，得2-羟基-4-苯基丁酸乙酯约9.0g。则该实验的产率为__________________________。
28、（14分）已知烯烃能被酸性KMnO4溶液氧化。某烃的分子式为C11H20，1 mol该烃在催化剂作用下可以吸收2 mol H2；用热的酸性KMnO4溶液氧化，得到下列三种有机物：；HOOC—CH2CH2—COOH。由此推断该烃可能的结构简式为_________________________________。
29、（10分）有机物A~M有如图所示转化关系，A (C9H9O2X)与F分子中所含碳原子数相同，且A均能与NaHCO3溶液反应；F的分子式为C9H10O2且不能使溴的CCl4溶液褪色； D能发生银镜反应；M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种。

已知：(R1、R2代表烃基或氢原子)
请回答：
(1)化合物D中含氧官能团的名称为____________________________。
(2)写出下列反应类型：反应①____________________；反应④__________________。
(3)写出下列物质的结构简式： B_________________；M______________________。
(4)D发生银镜反应的化学方程式为________________________________________。
(5)反应⑦的化学方程式为_______________________________________________。
(6)确定A中X原子的实验步骤和现象为_______________________________________。
(7)符合下列条件的E的同分异构体共有________种。
a．能发生银镜反应 b．能与FeCl3溶液发生显色反应
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
【解析】
A．镀锡的铁板和电解质溶液形成原电池时，Fe易失电子作负极而加速被腐蚀；镀锌的铁板和电解质溶液构成原电池时，Fe作正极被保护，所以镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更易腐蚀，故A项正确；
B．电解精炼粗铜时，阳极上Cu和比Cu活泼的金属失电子，阴极上只有铜离子放电生成铜，所以电解质溶液的组成发生改变，故B项错误；
C．铅蓄电池充电时，标有“+”的一端作阳极，应该连接原电池正极，故C项错误；
D．构成原电池正负极材料可能相同，如氢氧燃料电池，电池中石墨作正、负极材料，故D项错误。
故答案为A
本题的易错点是D，一般的原电池中，必须是有活性不同的电极，一般是较活泼的金属做负极，而燃料电池是向两极分别通气体，电极可以相同。
2、D
【解析】
A．重金属盐可使蛋白质变性，硫酸铜属于重金属盐可使蛋白质变性，硫酸铵不属于重金属盐，不会使蛋白质变性，故硫酸铵无毒，故A错误；B．塑料老化是指塑料在加工、贮存和使用过程中，由于受内外因素的综合作用，其组成和结构发生了如分子降解(大分子链断裂解，使高聚物强度、弹性、熔点、粘度等降低)、交联(使高聚物变硬、变脆)、增塑剂迁移、稳定剂失效等一系列物理化学变化，从而导致塑料发生变硬、变脆、龟裂、变色乃至完全破坏，丧失使用功能的现象。老化的原因主要是由于结构或组分内部具有易引起老化的弱点，如具有不饱和双键、支链、羰基、末端上的羟基，等等。外界或环境因素主要是阳光、氧气、臭氧、热、水、机械应力、高能辐射、电、工业气体(如二氧化碳、硫化氢等)、海水、盐雾、霉菌、细菌、昆虫等等，故B错误；C．酿酒时要加入酒曲，酒曲中的微生物主要是酵母菌和霉菌，其中霉菌主要起到糖化的作用，把米中的淀粉转化成葡萄糖，酵母菌在无氧的条件下，再把葡萄糖分解成酒精和二氧化碳，粮食酿酒过程中淀粉的水解不是用硫酸作催化剂，故C错误；D．地沟油属于酯类，和氢氧化钠反应生成可溶性高级脂肪酸钠和甘油，矿物油属于石油加工产品，属于烃类混合物不和氢氧化钠反应，故可区分开，故D正确；故选D。
本题考查了常见有机物的性质和应用。本题的易错点为B、C，B中要注意塑料老化的本质；C中要注意实验室中的实验条件和工农业实际生产的区别。
3、D
【解析】
A、如果A是Fe，E为稀硝酸，B为Fe(NO3)3，D为Fe(NO3)2，Fe(NO)3和Fe反应生成Fe(NO3)2，Fe(NO3)2和硝酸反应生成Fe(NO3)3，符合转化关系，故说法正确；
B、C＋CuO=Cu＋CO2，过量的C和CO2发生反应：C＋CO2=2CO，因此B为CO，D为CO2，符合转化关系，故说法正确；
C、2NaOH＋CO2(少量))=Na2CO3＋H2O，NaOH＋CO2(过量)=NaHCO3、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，符合转化关系，故说法正确；
D、氢氧化铝溶于强碱，不溶于弱碱，无论氨水是否过量，生成都是氢氧化铝沉淀，不符合转化关系，故说法错误。
答案选D。
4、D
【解析】
A.由结构简式可知布洛芬的分子式为C13H18O2，故不选A；
B.含有一个苯环、一个羧基，与苯乙酸是同系物，故不选B；
C.能与氢气发生加成反应的只有苯环，则1mol 布洛芬最多能与3mol 氢气发生加成反应，故不选C；
D.结构对称，则布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有2种，故D错误；
答案选D。
5、B
【解析】
A. 升高温度，反应速率加快，与题意不符，A错误；
B. 将500mL 1mol/L的盐酸改为1000mL 1mol/L的盐酸，溶液中氢离子浓度不变，则反应速率不变，符合题意，B正确；
C. 用1mol/L的硫酸代替1mol/L的盐酸，溶液中氢离子浓度增大，反应速率加快，与题意不符，C错误；
D. 用锌粉代替锌粒，反应的接触面积增大，反应速率加快，与题意不符，D错误；
答案为B。
6、D
【解析】
A．二氧化硅是原子晶体，存在共价键，二氧化碳是分子晶体，分子内为共价键，分子间为范德华力，二者晶体类型和化学键类型不同，A项不符合题意；
B．金刚石是原子晶体，存在共价键，石墨为层状晶体，层内是共价键，层间是范德华力，属混合晶体，二者化学键类型和晶体类型不同，B项不符合题意；
C．氯化钠是离子晶体，存在离子键，过氧化钠为离子晶体，但既存在离子键，也存在共价键，二者化学键类型不相同，C项不符合题意；
D．溴是分子晶体，白磷是分子晶体，均存在共价键。二者化学键类型和晶体类型均相同，D项符合题意；
本题答案选D。
考查化学键类型和晶体类型的判断，分清原子晶体，分子晶体，离子晶体等常见晶体的化学键是解答的关键。
7、B
【解析】
A.SO2和SiO2均含共价键，前者为分子晶体，后者为原子晶体，A错误；
B.CO2和H2O均含共价键，均由分子构成，均为分子晶体，B正确；
C.NaCl含离子键，为离子晶体，HCl含共价键，为分子晶体，C错误；
D.CCl4含共价键，为分子晶体，KCl含离子键，为离子晶体，D错误。
故答案选B。
8、D
【解析】
A．石墨是单质，不是电解质，故A错误；
B．液态氯化氢是电解质，但不能导电，故B错误；
C．葡萄糖在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，是非电解质，不导电，故C错误；
D．熔融碳酸钠含有自由移动的离子能够导电，是电解质，故D选；
故选D。
明确概念是解题关键，电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；物质导电的条件：含有自由移动的离子或自由电子；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
9、D
【解析】
①CaCO3、BaSO4虽不溶于水，但它们是强电解质，故①错；
②二氧化碳溶于水生成了碳酸，碳酸部分电离，是弱电解质，但二氧化碳是非电解质，故②错；
③氯化钠在水分子的作用下电离出Na+和Cl-，所以氯化钠是强电解质，故③错；
④0.000 01 mol/L盐酸中氢离子浓度小于1 mol/L CH3COOH中氢离子浓度，故④错；
⑤熔融的纯硫酸不导电，故⑤错误；
⑥属于强电解质的有强酸、强碱和大多数盐，所以强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物，⑥正确；
综上所述，选D。
10、D
【解析】
A. 分子中碳原子为1~3的醇能与水以任意比例互溶，比如甲醇，乙醇，丙三醇，碳原子数为4~11的一元醇部分溶于水，碳原子更多的醇不溶于水，故A错误；
B.苯的同系物如甲苯中由于侧链受苯环的影响，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B错误；
C. 淀粉在淀粉酶的作用下水解最终得到葡萄糖，但人体内没有水解纤维素的酶，纤维素在人体内不水解，故C错误；
D. 苯不与溴水反应而苯酚可与溴水反应说明羟基能使苯环上的氢活性增强，故D正确。
故选D。
本题考查有机物的结构和性质，掌握有机反应的规律是解题的关键，注意有机物之间的区别和联系以及基团之间的相互影响，理解物质的特殊性质。
11、D
【解析】
A .Br-的核外电子排布式为：[Ar]3d104s24p6，故A错；
B. Na 的简化电子排布式：[Ne]3s1,故B错；
C.氮原子的最外层电子轨道表示式为：,故C错；
D.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第VA 族，是 p 区元素，是正确的，故D正确。答案选D。
12、B
【解析】A．钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A正确；B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，铵根离子也反应生成NH3·H2O，故B错误；C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C正确；D、泡沫灭火器的反应原理为碳酸氢钠和硫酸铝混合后发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式A13++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故D正确；故选B。
点睛：本题考查了离子方程式的书写判断，掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法是解题关键。本题的易错点为B，向碳酸氢铵溶液中加入石灰水，氢氧根离子书写与碳酸氢根离子反应，再与铵根离子反应，当石灰水足量，应该反应生成碳酸钙、和氨水。
13、C
【解析】
A. 含有醇羟基、羧基、醚键、碳碳双键四种官能团，故A错误；
B. 分枝酸分子中与醇羟基相连的碳、与醚键相连的六元环上的碳，含有2个手性碳原子，故B错误；
C. 1 mol分枝酸中有三个碳碳双键，最多可消耗掉溴水中的3 mol Br2，故C正确；
D. 能与乙醇发生酯化反应，没有酚羟基，不能与FeCl3溶液发生显色反应，故D错误；
故选C。
解题关键：把握官能团与性质的关系，注意官能团的判断，注意醇羟基和酚羟基的区别。
14、D
【解析】
分析：钠铝合金置于水中，合金全部溶解，发生2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，加盐酸时发生NaOH+HCl═NaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓、Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，再结合图象中加入40mL盐酸生成的沉淀最多来计算。
详解：由图象可知，向合金溶解后的溶液中加盐酸，先发生NaOH+HCl═NaCl+H2O，后发生NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，最后发生Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，
合金溶解后剩余的氢氧化钠的物质的量为0.2L×0.1mol/L=0.02mol，由NaOH+HCl═NaCl+H2O，则V1为=0.02L=20mL，生成沉淀时消耗的盐酸为40mL-20mL=20mL，其物质的量为0.02L×1mol/L=0.02mol，由 NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，
0.02mol 0.02mol 0.02mol
A、由钠元素及铝元素守恒可知，合金的质量为0.04mol×23g/mol+0.02mol×27g/mol=1.46g，选项A错误；B、由Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O可知，溶解沉淀需要0.06molHCl，其体积为60mL，则V2为40mL+60mL=100mL，选项B错误；C、由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，加盐酸后，先发生NaOH+HCl═NaCl+H2O，后发生NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，最后发生Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，随着盐酸的量的加入，体积增大，钠离子的量不变，所以浓度减小，选项C错误；D、由上述计算可知，生成沉淀为0.02mol，其质量为0.02mol×78g/mol=1.56g，选项D正确；答案选D。
点睛：本题考查钠、铝的化学性质及反应，明确发生的化学反应及反应与图象的对应关系是解答本题的关键，并学会利用元素守恒的方法来解答，难度较大。
15、B
【解析】
A.催化剂存在下，甲苯与Cl2发生苯环上的取代反应，光照下甲苯与Cl2发生甲基上的取代反应，A正确；
B.苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，根据复分解反应的规律可知：碳酸的酸性比苯酚强，B错误；
C.等物质的量的乙烷和丙烷完全燃烧，由于丙烷分子中含有的C原子数比乙烷多，所以丙烷生成的CO2多，C正确；
D.2，2—二甲基丙烷可看作是甲烷分子中的4个H原子分别被4个-CH3取代产生的物质，12个H原子等效，因此其一溴取代物只有一种，D正确；
故合理选项是B。
16、C
【解析】分析：A.钢铁的腐蚀主要是析氢腐蚀和吸氧腐蚀；
B.Fe、Sn形成原电池时，Fe为负极；
C.Fe、Zn形成原电池时，Fe为正极；
D.Fe与正极相连作阳极，被腐蚀。
详解:A.钢铁的腐蚀主要是析氢腐蚀和吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故A错误；
B.Fe、Sn形成原电池时，Fe为负极，负极失电子被腐蚀，所以当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用，故B错误；
C.Fe、Zn形成原电池时，Fe为正极，Zn为负极失电子，则Fe被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，所以C选项是正确的；
D.Fe与正极相连作阳极，活性电极作阳极时，电极失电子被腐蚀，则地下输油管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀，故D错误。
所以C选项是正确的。
点睛：金属腐蚀包括化学腐蚀和电化学腐蚀，且主要也是以电化学腐蚀为主。而金属的防护也主要是依据电化学原理，常用的方法是牺牲阳极的阴极保护法以及外接电流的以及保护法。
17、C
【解析】分析：甲烷是正四面体结构、乙烯是平面结构、乙炔是直线形结构、苯是平面结构，根据甲烷、乙烯、乙炔、苯的结构确定这几种物质中所有原子是否共面，据此分析解答。
详解：A．该分子中直接连接两个苯环的C原子具有甲烷结构特点，甲烷是四面体结构，根据甲烷结构知，该分子中所有C原子不可能共面，故A错误；B．该分子中的C原子具有甲烷结构特点，根据甲烷结构知，该分子中所有C原子不可能共面，故B错误；C．该分子中含有三个碳碳双键，乙烯是平面型结构，根据乙烯结构知，前三个C原子共面、后三个C原子共面，且中间两个C原子共面，所以这六个C原子都共面，故C正确；D．该分子中含有，亚甲基C原子具有甲烷结构特点，根据甲烷结构知，该分子中所有C原子不可能共面，故D错误；故选C。
点睛：本题主要考查有机化合物的结构特点。由于甲烷是四面体结构，只要含有或中的一种，分子中的碳原子就不可能处于同一平面内。
18、D
【解析】
A、硝酸具有强氧化性，能将亚铁离子氧化成铁离子，错误，不选A；
B、碳酸氢铵与足量的氢氧化钡反应生成碳酸钡、氨气和水，铵根离子也反应，错误，不选B；
C、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，错误，不选C；
D、二者比例为2:3，反应生成硫酸钡、氢氧化铝和硫酸铵，正确，选D。
19、B
【解析】分析：本题考查的是常见有机物的结构和性质，注意掌握同系物和同分异构体的定义。
详解；A.乙炔和苯的最简式相同，所以燃烧等质量的乙炔和苯生成的水的质量相等，故错误；B.依稀中6个原子在一个平面上，故正确；C.甲醛含有一个醛基，乙二醛含有两个醛基，二者结构不相似，不是同系物，故错误；D.二者是同一种结构，故错误。故选B。
点睛：同系物要求结构相似，即官能团的种类和个数相同，属于一类物质。
20、C
【解析】
试题分析：NH3分子中N原子价层电子对数为4，采用sp3杂化，含有1个孤电子对，分子的空间构型是三角锥形，三角锥形分子的键角小于平面正三角形的键角，平面正三角形，则其键角应该为120°，已知NH3分子中键角都是107°18′，所以NH3分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形．
故选C。
考点：考查了判断分子空间构型
21、C
【解析】
A、H的结构简式为，分子式为C9H10O3，选项A错误；B、根据H的结构简式可知，有机物H的官能团有羟基、酯基，选项B错误；C、因为H中含有酚羟基，能发生氧化反应、取代反应，含有苯环，能发生加成反应，含有酯基，能发生取代反应，选项C正确；D、H分子中含有一个酚羟基和一个酯基，故1mol有机物H最多可与2molNaOH反应，选项D错误。答案选C。
22、C
【解析】
白磷(P4)为正四面体，一个分子中含有6个 P-P键，0.1 mol的白磷(P4)含共价键0.6mol,甲烷为正四面体，一个分子中含4个C-H键，0.1molCH4含0.4mol共价键，A错误。
Cl2 溶于水，一部分与水反应生成HC1O、Cl-、ClO-，一部分未反应，以游离态的Cl2存在，B错误。S2、S4、S8 最简式相同，硫原子物质的量为6.4/32=0.2(mol)，个数为0.2NA ，C正确。Cl2 与水反应为可逆反应，无法计算，与NaOH反应，转移0.1NA 电子，D错误。
正确答案为C
点睛：1.许多学生不知道白磷的结构为正四面体，一个分子中含有6个P-P键而选A答案，了解常见物质的化学键情况，如金刚石为正四面体结构、石墨为六边形的平铺结构、CO2、NH3及有机物的结构都是常考知识。2.Cl2溶于水，只有部分反应，且为可逆反应，若不能正确判断，则易选B和D答案。

二、非选择题(共84分)
23、金属晶体 12 1s22s22p63s23p5 Ar CuCl 或 [Cu(NH3)4]2＋
【解析】
M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子，则M为铜元素；元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同，则Y为氯元素，结合核外电子排布规律和晶胞的计算方法分析解答。
【详解】
M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子，则M为铜元素；元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同，则Y为氯元素。
(1)铜为金属原子，晶体中金属阳离子与电子之间通过金属键结合在一起，铜晶体属于金属晶体；铜晶体是面心立方堆积，采用沿X、Y、Z三轴切割的方法知，每个平面上铜原子的配位数是4，三个面共有4×3=12个铜原子，所以铜原子的配位数是12，故答案为：金属晶体；12；
(2)氯是17号元素，其基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p5；氯为第三周期元素，同周期元素中，Ar是稀有气体元素，第一电离能最大的是Ar，故答案为：1s22s22p63s23p5；Ar；
(3)①依据晶胞结构，每个晶胞中含有铜原子个数为：8×+6×=4，氯原子个数为4，则化学式为CuCl；1mol晶胞中含有4mol CuCl，1mol晶胞的质量为M(CuCl)×4，晶胞参数a=0.542nm，则晶体密度为 g·cm－3= g·cm－3，故答案为：CuCl；或；
②Cu+可与氨形成易溶于水的配合物，所以CuCl难溶于水但易溶于氨水，该配合物中Cu+被氧化为Cu2+，所以深蓝色溶液中阳离子为[Cu(NH3)4]2+，故答案为： [Cu(NH3)4]2+。
本题的易错点为(3)②，要注意Cu+形成的配合物在空气中容易被氧化。
24、 2-甲基-2-丙醇 ④ ② ① ③ ④ ②⑦ ⑤
【解析】
(1)根据电子式的书写规则写出电子式；根据有机物的命名原则命名；
(2)依据有机物质醚、酮、羧酸、酯的概念和分子结构中的官能团分析判断；
(3)同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物，官能团数目和种类相等；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；
组成和结构都相同的物质为同一物质，同一物质组成、结构、性质都相同，结构式的形状及物质的聚集状态可能不同。
【详解】
(1)O原子最外层有6个电子，H原子核外有1个电子，H原子与O原子形成一对共用电子对，结合形成-OH，羟基中的氧原子含有一个未成对电子，电子式为：，(CH3)3COH的名称是2-甲基-2-丙醇；
(2)羧酸是由烃基或H原子和羧基相连构成的有机化合物称为羧酸，④符合；
酯是酸(羧酸或无机含氧酸)与醇起反应生成的一类有机化合物，②符合；
醇与醇分子间脱水得到醚，符合条件的是①；
酮是羰基与两个烃基相连的化合物，③符合；
(3)A.苯和甲苯是结构相似、通式相同，组成上相差1个CH2原子团的化合物，二者互为同系物，故合理选项是④；
B.乙醇和甲醚、CH3CH2NO2和是具有相同分子式而结构不同的化合物，所以这两组之间互称同分异构体，故合理选项是②⑦；
C.和是甲烷分子中的4个H原子分别被2个Cl、2个F原子取代形成的物质，由于甲烷是正四面体结构，分子中任何两个化学键都相邻，所以属于同一种物质，故合理选项是⑤。
本题考查了有机化