河南豫南九校2025届高二下化学期末统考模拟试题含解析.doc

河南豫南九校2025届高二下化学期末统考模拟试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、如图是某学校购买的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（）

A．该硫酸的物质的量浓度为1．82mol·L−1
B．1mol Zn与足量的该硫酸反应产生2g H2
C．配制200mL2．6mol·L−1的稀硫酸需取该硫酸50mL
D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于3．2mol·L−1
2、下列说法正确的是(　　)
A．1 mol氢约含有6.02×1023个微粒
B．1 mol H2O中含有的氢原子数为2NA
C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．1 mol硫酸的质量等于98 g/mol
3、在1.0 L恒容密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X(g)Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示。以下分析正确的是 ( )

A．该温度下此反应的平衡常数K＝3.2
B．从反应开始到t1时的平均反应速率v(X)＝0.2/t1 mol·L－1·min－1
C．欲提高平衡体系中Y的百分含量，可加入一定量的X
D．其他条件不变，再充入0.1 mol气体X，平衡正向移动，X的转化率减少
4、下列叙述正确的是（ ）
A．浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品
B．我国预计2020年发射首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是晶体硅
C．“海水淡化”可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化
D．“一带一路”是现代“丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素
5、向60 mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见下表：

下列有关说法不正确的是
A．混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10 mol·L－1
B．混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.15 mol·L－1
C．3号实验中沉淀的质量x为1.398 g
D．完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80 mL
6、下列措施不能加快锌粒与1 mol•L-1H2SO4反应产生H2的速率的是
A．用锌粉代替锌粒 B．加少量醋酸钠固体
C．加少量CuSO4固体 D．改用2 mol•L-1H2SO4与锌粒反应
7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数为NA
B．17 g H2O2含有0.5NA个非极性共价键
C．常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中产生H2分子的个数为NA
D．标准状况下，22.4LCl2溶于水转移的电子数为NA
8、现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识正确的是(　　)
A．铝的钝化、煤的气化、石油的裂解均有化学反应发生
B．碳酸钠可用于治疗胃酸过多、制备食品发酵剂
C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
D．氢氧化铁胶体、淀粉溶液、FeCl3溶液均具有丁达尔效应
9、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构简式如图所示。下列叙述正确的是 (　　)

A．迷迭香酸与溴单质只能发生取代反应
B．1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氢气发生加成反应
C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应、消去反应和酯化反应
D．1 mol迷迭香酸最多能和6 mol NaOH发生反应
10、对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) ΔH<0，下列结论中不正确的是（ ）
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n<p＋q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
C．若m＋n=p＋q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amol
D．若温度不变时缩小体积，当A、B、C、D的物质的量浓度之比=m∶n∶p∶q时，说明达到了新的平衡
11、还原性I->Fe2+>Br-。向含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量氯气后，所得溶液离子成分分析正确的是( )
A．I-、Fe3+、Cl- B．Fe2+、Cl-、Br-
C．Fe2+、Fe3+、Cl- D．Fe2+、I-、Cl-
12、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
①pH = 0的溶液：Na+、C2O42—、MnO4—、SO42—
②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－
③由水电离出的H+浓度c(H+)水=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、SO32－
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－
⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－
A．②④ B．①③⑤ C．②⑤⑥ D．①④⑤
13、线型PAA（）具有高吸水性，网状PAA在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA。网状PAA的制备方法是：将丙烯酸用NaOH中和，加入少量交联剂a，再引发聚合。其部分结构片段如下：

下列说法不正确的是（ ）
A．线型PAA的单体不存在顺反异构现象
B．交联剂a的结构简式是
C．形成网状结构的过程发生了加聚反应
D．PAA的高吸水性与—COONa有关
14、下列物质属于纯净物的是（ ）
A．漂白粉 B．煤油 C．氢氧化铁胶体 D．液氯
15、下列说法不正确的是
A．通常说的三大合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶
B．塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成树脂
C．用木材等经化学加工制成的黏胶纤维属于合成纤维
D．聚乙烯性质稳定，不易降解，易造成“白色污染”
16、下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（ ）
①CH=CH2 ②CH3 ③④ ⑤ ⑥
A．③④ B．②⑤ C．①②⑤⑥ D．②③④⑤⑥
二、非选择题（本题包括5小题）
17、抗丙肝新药的中间体合成路线图如下：

已知：-Et为乙基，DCM与DMF均为有机溶剂。
(1) 的名称是_____________，所含官能团的名称是______________。
(2) 的分子式为_______________________。
(3) 反应①化学方程式为_____________，（不用写反应条件）反应类型属于是___________。
(4)写出一种与 互为同分异构体的芳香类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1:2:2:6，且不含-NH2）____________________________
(5) 设计由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨( CH 3 NH 2 )合成 路线（其他试剂任选，不需写每一步的化学方程式，应写必要的反应条件）。_________________________
18、某天然碱可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。为了确定其组成，现称取天然碱3.32g，做如下实验：（气体均折算为标准状况下）

（1）B的电子式_______。
（2）天然碱受热分解的反应方程式______。
（3）过量的天然碱溶液滴加少量的Ba（OH）2溶液，请写出离子反应方程式___。
19、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置，用环己醇制备环己烯：
已知：

密度（g/cm3）
熔点（℃）
沸点（℃）
溶解性
环己醇
0.96
25
161
能溶于水
环己烯
0.81
－103
83
难溶于水

（1）制备粗品：采用如图1所示装置，用环己醇制备环己烯。
将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是_____________，导管B的作用是_______________。
②试管C置于冰水浴中的目的是________________________。
（2）制备精品：
①环己烯粗品中含有环己醇和少量有机酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在______层（填“上”或“下”），分液后用________洗涤（填字母）。
A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液
②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从____口（填字母）进入。蒸馏时加入生石灰，目的是______________________________________。
③收集产品时，控制的温度应在______左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是______（填字母）。
a. 蒸馏时从70℃开始收集产品
b. 环己醇实际用量多了
c. 制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填字母）。
a. 用酸性高锰酸钾溶液
b. 用金属钠
c. 测定沸点
20、人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。
（配制KMnO4标准溶液）如图所示是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。

(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有______(填序号)。
(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是______(填名称)。
(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_____(填“偏大”或“偏小”)。
（测定血液样品中Ca2＋的浓度）抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。
(4)已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，则方程式中的x＝______。
(5)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为_____mg/cm3。
21、工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g～0.5g。已知NaNO2能发生如下反应：2NO2- + xI-+ yH+ = 2NO↑+ I2 + zH2O，请回答下列问题：
（1）上述反应中，x的数值是_________，y的数值是_________。
（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为______________。
（3）某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是___________，
a．NaCl         b． NH4Cl      c．H2O2        d．浓H2SO4
所发生反应的离子方程式为：_________。
（4）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的NO3-浓度，研究人员提出，在碱性条件下用铝粉处理，完成下列方程式：
10Al + 6NaNO3 + 4NaOH =（______）+ 3N2 ↑+ （_______）
若反应过程中转移0.5mol电子，生成标况下N2的体积为_________________.
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
A．该硫酸溶液的物质的量浓度为mol/L=18.2mol/L，故A错误；B．锌和浓硫酸反应生成二氧化硫，浓硫酸足量没有氢气生成，故B错误；C．设配制200mL2.6mol•L-1的稀硫酸需取该硫酸的体积为xL，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则0.2L×2.6mol/L=x×18.2nol/L，解得x=0.05L=50mL，故C正确；D．浓硫酸和水的密度不同，等体积混合后体积不等于硫酸体积的2倍，混合后物质的量浓度不是3.2mol/L，故D错误，故选C。
点睛：本题考查溶液浓度的计算，注意硫酸的浓度越大，密度越大，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系。本题的易错点是B，注意浓硫酸的特殊性质。
2、B
【解析】
A．1mol氢，没有指明是H2分子还是H原子，A项错误；
B．1个水分子中含有2个H原子，则1molH2O分子中含有2molH原子，氢原子数目为2 NA，B项正确；
C．钠的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于其相对原子质量，而不是摩尔质量就是相对原子质量，C项错误；
D．1molH2SO4的质量为98g，而不是98g·mol－1，单位错误，D项错误；
本题答案选B。
3、D
【解析】
X(g)Y(g)＋Z(g)
开始 0.1 0 0
变化 b b b
t1min末 0.1-b b b
根据压强比等于物质的量比， ，b=0.04；
X(g)Y(g)＋Z(g)
开始 0.1 0 0
转化 a a a
平衡 0.1-a a a
根据压强比等于物质的量比， ，a=0.08。
【详解】
A. 该温度下此反应的平衡常数K＝ 0.32，故A错误；
B. 从反应开始到t1时的平均反应速率v(X) ＝0.04/t1 mol·L－1·min－1，故B错误；
C.向体现中加入一定量的X，相当于加压，Y的百分含量减小，故C错误；
D. 其他条件不变，再充入0.1 mol气体X，平衡正向移动， 但对于X的转化率，相当于加压，X的转化率减少，故D正确。
4、B
【解析】分析：本题考查的是非金属元素及其化合物的性质和用途，难度较小。
详解：A.浓硫酸不能与石英的主要成分二氧化硅反应，故错误；B.太阳能电池板的材料为硅，故正确；C.海水中加入明矾不能使海水淡化，故错误；D.丝绸的主要成分为蛋白质，故错误。故选B。
5、D
【解析】
试题分析：A.由于加入30ml的BaCl2溶液产生的沉淀小于加入100ml时的沉淀的质量，说明在30ml时BaCl2溶液不足量，n(BaCl2)=n(BaSO4)= 0.699g÷233g/mol=0.003mol,所以BaCl2的浓度是c(BaCl2)=" 0.003mol" ÷0.03L=0.10mol/L，正确；n(BaSO4)=2.097g÷233g/mol=0.009mol,则混合前Na2SO4溶液的物质的量浓度为c(Na2SO4)= 0.009mol÷0.06L=0.15 mol/L,所以选项B正确；C．在60 mL Na2SO4溶液中Na2SO4的物质的量是0.009mol，在60ml时BaCl2溶液中含有BaCl2的物质的量是0.003mol×2=0.06mol<0.009mol,所以BaCl2不足量，产生的沉淀应该按照BaCl2计算，n(BaSO4)=0.006mol×233g/mol=1.398 g,正确；D．完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为0.009mol ÷0.10mol/L ="0.09L=90" mL，错误。
考点：考查数据的处理、反应物有过量时的计算的知识。
6、B
【解析】
A. 用锌粉代替锌粒，接触面积变大，反应速率变快，故不符合题意；
B. 加少量醋酸钠固体，醋酸根离子与氢离子结合成醋酸弱电解质，氢离子浓度减少，反应速率变慢，符合题意；
C. 加少量CuSO4固体，锌与铜离子反应生成铜，构成铜锌原电池，加快反应速率，故不符合题意；
D. 改用2 mol•L-1H2SO4,氢离子浓度增大，反应速率加快,故不符合题意；
故B正确。
影响反应速率的因素有温度，浓度，压强，催化剂，接触面积，原电池等因素，要逐项分析。
7、B
【解析】A. 7.8 g Na2S、Na2O2的固体物质的量都是0.1mol，过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，所以含有的阴离子都为0.1mol，阴离子数均为0.1NA，故A错误；B. 17 g H2O2的物质的量为=0.5mol，含有0.5mol过氧根，其中含有0.5NA个非极性共价键，故B正确；C. 常温下，铁与浓H2SO4发生钝化，故C错误；D. 氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故1mol Cl2溶于水，转移的电子数目小于NA，故D错误；故选B。
8、A
【解析】
A、铝在冷的浓硫酸和浓硝酸中钝化，煤的气化为一定条件下煤与水反应生成氢气和一氧化碳，石油的裂解为在高温下石油发生反应生成短链的气态烃，均有化学反应发生，故A正确；
B、碳酸钠溶液碱性强，不能用于治疗胃酸过多、制备食品发酵剂，故B错误；
C、氢氟酸能与二氧化硅反应，可刻蚀石英制艺术品，故C错误；
D、FeCl3溶液不是胶体，不具有丁达尔效应，故D错误；
答案选A。
9、D
【解析】
A．迷迭香酸中含碳碳双键，能够与溴发生加成反应，故A错误；
B．苯环、碳碳双键能够与氢气发生加成反应，则1 mol迷迭香酸最多能和7mol氢气发生加成反应，故B错误；
C．迷迭香酸中含-COOC-可发生水解反应，含-OH、-COOH可发生取代反应、酯化反应，苯环上的羟基不能发生消去反应，故C错误；
D．迷迭香酸中含酚-OH、-COOC-、-COOH均与NaOH反应，则1 mol迷迭香酸最多能和6 mol NaOH发生反应，故D正确；
答案选D。
本题 的易错点为B，要注意酯基和羧基中的碳氧双键不能与氢气发生加成反应，醛基和羰基(酮基)中的碳氧双键能与氢气发生加成反应。
10、D
【解析】
A. 若温度不变，将容器的体积缩小为原来的一半，压强增大，若达到等效平衡，则A的浓度变为原来的2倍，而实际上变为原来的2.1倍，说明平衡左移，压强增大，平衡左移则m+n<p+q，A项正确；
B. A、B的起始物质的量之比等于化学计量数之比即m：n时，平衡时二者转化转化率相等，B项正确；
C. 若m+n=p+q，说明平衡移动时气体总物质的量不变，平衡体系共有amol气体，再向其中加入amolB，平衡会发生移动，当达到新平衡时共有2amol气体，C项正确；
D. 若m+n=p+q，温度不变时缩小体积，压力增大，平衡不移动，不能说明达到新平衡，D项错误；
答案选D。
(1)恒温恒容下，改变起始加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相等，则达平衡后与原平衡等效；
(2)恒温恒容下，对于反应前后都是气体且物质的量相等的可逆反应，改变起始加入物质的物质的量，只要按化学计量数，换算成同一半边的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效
(3)恒温恒压下，改变起始加入物质的物质的量，只要按化学计量数，换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效。
11、B
【解析】
还原性I-＞Fe2+＞Br-，向含有I-、Fe2+、Br-的溶液中通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子；
A.当溶液中含有碘离子，就不会出现铁离子，故A错误；
B.通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，当亚铁离子存在时，溴离子一定不会参与反应，氯气作氧化剂，对应产物是氯离子，故B正确；
C.当溶液中存在亚铁离子时，一定会存在溴离子，故C错误；
D.当溶液中存在亚铁离子时，一定会存在溴离子，故D错误；
故选B。
依据离子的还原性强弱顺序判断溶液中的各离子是否能够共存是解决本题的关键。
12、A
【解析】①pH=0的溶液中氢离子浓度为1mol/L，MnO4-在酸性条件下能够氧化C2O42-，在溶液中不能大量共存，故①错误；②pH=11的溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-离子之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故②正确；③水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol•L-1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，CO32-、SO32-与氢离子反应，NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故③错误；④加入Mg能放出H2的溶液中存在大量氢离子，Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-离子之间不反应，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故④正确；⑤使石蕊变红的溶液中存在大量氢离子，MnO4-、NO3-在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故⑤错误；⑥Fe3+能够氧化I-、S2-，Al3+在溶液中与S2-发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故⑥错误；根据以上分析，在溶液中能够大量共存的为②④，故答案为A。
点睛：离子共存的判断，为高考中的高频题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；是“可能”共存，还是“一定”共存等。
13、B
【解析】
A. 由线型PAA（结构简式可知：线型PAA的单体为没有顺反异构，故A正确；B. 由结构简式可知交联剂a的结构简式是，故B错误；C. 形成网状结构的过程发生了加聚反应，故C正确；D.属于强碱弱酸盐，易发生水解，属于 PAA的高吸水性与—COONa有关，故D正确；答案:B。
14、D
【解析】分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质。
详解：A．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故A错误；B．煤油是石油分馏的产物，是多种烃的混合物，故B错误；C．氢氧化铁胶体属于胶体，是一种分散系，属于混合物，故C错误；D．液氯是液态的氯气，属于一种物质组成的纯净物，故D正确；故选D。
15、C
【解析】分析：A、根据三大合成材料的种类进行分析判断；
B、塑料属于高分子化合物；
C、利用石油、天然气、煤等作原料制成单体，再经聚合反应制成的是合成纤维；
D、根据聚乙烯的性质解答。
详解：A、三大合成材料是指合成塑料、合成纤维、合成橡胶，A正确；
B、塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成树脂，B正确；
C、用木材、草类等天然纤维经化学加工制成的黏胶纤维属于人造纤维，利用石油、天然气、煤等作原料制成单体，再经聚合反应制成的是合成纤维，C错误；
D、聚乙烯性质稳定，不易降解，易造成“白色污染”，D正确。
答案选C。
16、B
【解析】
苯的同系物满足CnH2n－6，因此属于苯的同系物是甲苯和乙苯，答案选B。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、苯乙烷 醛基和酯基 C12H15NO2 + NH3 加成反应
【解析】
乙苯在催化剂和O2、丙烯，在侧链上引入一个羟基，得到，与Al2O3作用生成C8H8，根据分子式知道，该反应为醇的消去反应，C8H8为苯乙烯，再与NH3发生加成反应得到，再经过取代和加成得到产物。
【详解】
(1) 由结构简式可知该物质的名称是苯乙烷；由结构简式可知，含有醛基和酯基，所以答案：苯乙烷；醛基和酯基；
(2)由已知-Et为乙基， 的结构简式可知其分子式为C12H15NO2。答案：C12H15NO2；
(3)由框图可知反应C8H8为的消去反应，所以C8H8为苯乙烯，①化学方程式为与NH3的加成反应，所以+ NH3；答案：+ NH3加成反应；
(4) 分子式为C8H11N，与它互为同分异构体的芳香类化合物的结构简式有多种，其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1:2:2:6，且不含-NH2为；
答案：。
(5) 由框图可知要合成 就要先合成，结合已知原料，由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨( CH3 NH 2 )合成 路线为：；答案：。
18、 2[NaHCO3·2Na2CO3·2H2O]＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑
或者2NaHCO3·4Na2CO3·4H2O＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑
或者2[2Na2CO3·NaHCO·2H2O]＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑ 2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
【解析】
天然碱可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成，2NaOH+CO2(少量)=Na2CO3+H2O，NaOH+CO2(过量)= NaHCO3，当≤1，生成NaHCO3；当1＜＜2，产物为NaHCO3和Na2CO3的混合物，当2，只生成Na2CO3，天然碱3.32g隔绝空气加热至恒重，产生气体112mL (标准状况)，为碳酸氢钠的分解，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，无色液体B为水，白色固体C为碳酸钠，滴加足量的盐酸反应生成气体A为二氧化碳，以此分析解答。
【详解】
(1)天然碱3.32g，隔绝空气加热至恒重产生气体112mL(标准状况)，为碳酸氢钠的分解，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ，所以无色液体B为水，水属于共价化合物，每个氢原子和氧原子共用一个电子对，所以水的电子式为，故答案：；
(2)3.32g样品中，隔绝空气加热至恒重产生气体为CO2，其物质的量= =0.005mol，则分解的碳酸氢钠物质的量n=0.005mol2=0.01mol，生成水的物质的量n=0.005mol，生成Na2CO3的物质的量n=0.005mol，由后续产生气体A为CO2，其物质的量n==0.025mol，碳元素守恒得白色固体C为Na2CO3，其物质的量n=0.025mol，所以原混合物中含有Na2CO3，其物质的量n=0.025mol-0.005mol=0.02mol，根据质量守恒定律：0.02mol 106g/mol+0.01mol84g/mol=2.96g，所以水的质量为3.32g-2.96g=0.36g，所以水的物质的量为：n==0.02mol，则n(Na2CO3):n(NaHCO3):n(H2O)=0.02mol:0.01mol:0.02mol=2:1:2故该天然碱的组成为2Na2CO3·NaHCO3·2H2O，天然碱受热分解的反应方程式为2[NaHCO3·2Na2CO3·2H2O]＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑；或者2NaHCO3·4Na2CO3·4H2O＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑；或者2[2Na2CO33·NaHCO·2H2O]＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑；
（3）过量的天然碱溶液滴加少量的Ba(OH)2溶液，碳酸根离子有剩余，其离子反应方程式为：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-，故答案：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-。
19、防止暴沸导气，冷凝环己烯减少环己烯的挥发上Cg吸水，生成氢氧化钙，沸点高83℃cbc
【解析】（1）①根据制乙烯实验的知识，发生装置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的环己烯的沸点为83℃，要得到液态环己烯，导管B除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化减少挥发；（2）①环己烯的密度比水小，在上层；由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇，联系制备乙酸乙酯提纯产物时用饱和Na2CO3溶液洗涤可除去酸，答案选C；②蒸馏时冷却水低进高出，即从g口进，原因是冷却水与气体形成逆流，冷凝效果更好，更容易将冷凝管充满水；蒸馏时加入生石灰，目的是吸水，生成氢氧化钙，沸点高。③环己烯的沸点是83℃，则应控制温度为83℃左右；a．蒸馏时从70℃开始收集产品，提前收集，产品中混有杂质，实际产量高于理论产量，a错误；b．环己醇实际用量多了，制取的环己烯的物质的量增大，实验制得的环己烯精品质量高于理论产量，b错误；c．若粗产品中混有环己醇，导致测定消耗的环己醇量增大，制得的环己烯精品质量低于理论产量，c正确；答案选c；（3）区别粗品与精品可加入金属钠，观察是否有气体产生，若无气体，则是精品，另外根据混合物没有固定的沸点，而纯净物有固定的沸点，通过测定环己烯粗品和环己烯精品的沸点，也可判断产品的纯度，答案选bc。
20、②⑤ 50 mL容量瓶 偏小 2 1.2
【解析】
(1)由图示可知②⑤操作不正确。②不能在量筒中溶解固体，⑤定容时应平视刻度线，至溶液凹液面最低处与刻度线相切；
(2)应该用50 mL容量瓶准确确定50 mL溶液的体积；
(3)如果用图示的操作配制溶液，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小；
(4)根据电荷守恒，草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O即x＝2；
(5)根据方程式可知血液样品中Ca2＋的浓度为＝1.2 mg/cm3。
21、24食醋bNH4＋＋NO3－===N2↑+ 2H2O10NaAlO22H2O1.12L
【解析】分析：(1)根据原子守恒确定x、y值；
(2)酸性条件下,亚硝酸根离子和碘离子才能发生氧化还原反应；
(3)加入下列物质中的某一种就能使NaNO3转化为不引起污染的N2，亚硝酸钠得电子作氧化剂，则需要加入的物质应该具有还原性，且被氧化后生成对环境无污染的物质，据此判断。
（4）反应中铝元素化合价升高：0→+3价；硝酸中氮元素化合价降低：+5→0，据此分析。
详解:(1)根据I原子守恒得x=2,根据O原子守恒得z=2,根据H原子守恒得y=4，
因此，本题正确答案是：2；4；
(2)酸性条件下,亚硝酸根离子和碘离子才能发生氧化还原反应,所以还需要酸,生活中采用酸性物质为醋酸,则还需选用的生活中常见物质的名称为食醋，
因此，本题正确答案是：食醋；
(3)加入下列物质中的某一种就能使NaNO3转化为不引起污染的N2，亚硝酸钠得电子作氧化剂,则需要加入的物质应该具有还原性,且被氧化后生成对环境无污染的物质，NaCl没有还原性，浓硫酸和双氧水具有氧化性，只有氯化铵具有还原性，且二者反应后产物是氮气和水，离子方程式为NH4＋＋NO3－===N2↑+ 2H2O，
因此，本题正确答案是：b； NH4＋＋NO3－===N2↑+ 2H2O；
（4）反应中铝元素化合价升高：0→+3价；硝酸中氮元素化合价降低：+5→0，1mol铝反应失去3mol电子，生成1mol氮气得到10mol电子，二者最小公倍数为30，则铝系数为5，氮气系数为3，依据原子个数守恒偏铝酸钠系数为10，硝酸钠系数为6，依据钠原子个数守恒，氢氧化钠系数为4，依据氢原子个数守恒，水分子系数为2，化学方程式：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O；从方程式可知，反应过程中转移0.5mol电子，生成N2为0.05mol,在标况下的体积为：0.05mol×22.4L/mol=1.12L,
因此，本题正确答案是：10NaAlO2；2H2O；1.12L。