初中化学之酸碱盐高频经典例题解析.doc

<p>酸碱盐高频经典例题解析
酸碱盐：本专题知识的特点是知识的系统性比较强，概念比较多，典型反应多，规律复杂。重点是几种重要酸碱氧化物的性质、通性，盐的化学性质、复分解反应发生的条件、金属活动性顺序及应用。难点是典型反应的化学方程式的记忆和应用。
考测点：1. 酸碱盐的概念、分类命名；2. 酸碱盐的通性；3. 金属活动性顺序的应用； 4. 复分解反应条件的应用
例1. 今有失去标签的碳酸钠溶液、氯化钡溶液和盐酸，用一种试剂可鉴别它们。学生甲选用一种酸溶液，学生乙选用的是钾的正盐溶液，学生丙得知氯化钡溶液的pH＝7，选用了一种有色物质溶液。这三个学生都成功了，推断甲、乙、丙学生选用试剂的名称。甲：_________；乙：___________；丙：_________。
解析：由于用一种试剂鉴别三种物质，此时要全面考虑三种物质的溶液中阴、阳离子的特性。当选用酸溶液时，向含碳酸根离子的溶液中加入酸溶液，会发生反应有气泡产生；而盐酸本身为酸，不与酸溶液反应，氯化钡溶液中含有，它与含的溶液反应生成白色沉淀。综上分析，甲选用的是溶液。乙学生选的是钾的正盐溶液，结合题意知，只能是，因为三种溶液中只有氯化钡溶液与其反应生成白色沉淀，而氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应有白色沉淀生成，于是三种物质便可鉴别。丙学生得知氯化钡溶液的pH＝7（呈中性），而盐酸的pH&lt;7（呈酸性），碳酸钠虽为盐，但其溶液的ph&gt;7（呈碱性），故只要加入紫色石蕊试液，即可鉴别出此三种物质。
例2. 向某无色溶液中滴加BaCl2溶液和稀硝酸后，溶液中出现了白色沉淀，试推断该无色溶液中可能含有的溶质。
解析：初中化学中涉及到的不溶于水也不溶于稀硝酸的物质有两种，一是BaSO4，二是AgCl。从BaCl2溶液的组成着手分析，不难发现，BaCl2溶液中的可以与结合成不溶于稀硝酸的白色沉淀，溶液中的也可以与形成不溶于稀硝酸的白色沉淀，因此，无色溶液中所含的溶质有三种可能：硫酸、可溶性硫酸盐、硝酸银。
例3. 如图1所示，装置中a为弹簧夹，b为分液漏斗活塞（通过开、关活塞可以随时滴加液体），先关闭b，找开a，将混有少量的CO的CO2气体由左侧导管通入，充分反应后，排出的气体主要是___________；然后关闭a，打开b，一段时间后排出的气体主要是____________。
解析：将混有少量CO的CO2气体由左侧导管通入后，，CO不与NaOH反应而排出来，关闭活塞a，打开b，滴入的稀盐酸与Na2CO3反应生成CO2，故排出的气体主要是CO2。
例4. 证明铁、铜两种金属的活动性顺序时，若选用一种酸溶液，这种酸是_________，若选用一种盐溶液，则这种盐是___________。
解析：这道题首先考查了金属与酸、与盐的置换反应发生的条件，然后还要求学生能应用所学知识为金属活动性排序。我们知道，在金属活动性顺序表中，铁位于氢前，铜位于氢后，所以铁能将盐酸或稀硫酸中的氢置换出来，而铜不行；铁能将铜从它的盐溶液中置换出来，所以本题中酸可先用盐酸或稀硫酸，盐可选用可溶性的铜盐，如硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等的溶液。
例5. 现有铁、稀硫酸、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液、氯化钠溶液5种物质，两两混合后，可发生的反应共有___________个，其中置换反应有________个，复分解反应有_______个。
解析：这里涉及到金属单质、酸、碱、盐之间的关系。铁在金属活动顺序表中位于氢前，铜位于氢后，铁能与稀硫酸、硫酸铜溶液发生置换反应；稀硫酸是一种酸，除与金属单质反应外，还能与碱和盐发生复分解反应，本题中符合复分解反应条件的是氢氧化钠溶液。硫酸铜是一种盐溶液，除与铜前金属能发生置换反应外，还能与碱、与盐发生复分解反应，故硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液的反应符合复分解反应发生的条件。氢氧化钡与氯化钠不能发生反应。综上所述，本题的答案为共有反应4个，其中置换反应2个，复分解反应有2个。
例6. 现有反应，试填写下列空白：
（1）若B为HCl，D为H2O，则A物质所属的类别可能为__________（选填“酸性氧化物”、“盐”、“碱性氧化物”、“碱”、“活泼金属”中的两项）
（2）若B为NaOH，D为盐，则A物质所属的类别可能为__________（选填“酸性氧化物”、“盐”、“碱性氧化物”、“活泼金属”、“酸”中的三项）
解析：（1）只有碱性氧化物和碱与HCl反应生成水；（2）只有盐、酸性氧化物，酸与NaOH反应生成物是两种且一种是盐。
&nbsp;例7 （北京顺义区中考题）下列电离方程式中书写正确的是（ ）
（A）Ca(OH)2=Ca+2+OH-2　（B）H2SO4=H+SO　（C）Al2(SO4)3=2Al3++3SO（D）Na2CO3=2Na+CO3
　解析：（A）错把电荷数写成了化合价。（B）错把氢离子的系数“2”写在了右下角。（D）没写方程式右边离子的电荷数。应选（C）。
　　[例2] （北京，顺义区中考题）　在pH=0的透明溶液中能大量共存的离子组是（ ）
（A）Mg2+　Ag+　NO　Cl-（B）K+　Ba2+　Cl-　OH-（C）Na+　K+　Cl-　CO　（D）Al3+　Na+　NO　Cl-解析：（A）中的Ag+与Cl-不能共存。因pH=0的溶液显强酸性，故（B）中的OH-和（C）中的CO不能存在。应选（D）。
　　[例8] （湖南中考题）从甲、乙、丙、丁四个不同地区取土样进行分析，测知它们的近似pH如下，其中酸性最强的是（ ）　　　（A）甲:7.1　　（B）乙:4.9　　（C）丙:6.5　　（D）丁:5.5
　　解析：pH值越小，其对应的溶液的酸性越强。酸性最强的是乙。
　　[例9] （北京顺义区中考题）将下列物质在空气中长期敞口放置，质量增加，且产生新物质的是（ ）　　　（A）浓硫酸　　　　（B）浓盐酸　　　（C）烧碱　　　　　（D）碳酸钙
　　解析：浓硫酸具有吸水性，但吸水后并不产生新物质。浓盐酸具有挥发性，其质量会减少。碳酸钙在空气中放置，其质量未发生任何变化。烧碱与空气中的CO2可发生反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，应选（C）。
[例10] （广西中考题）　以下说法中正确的是（ ）
（A）有盐和水生成的反应叫做中和反应　（B）K2CO3溶液与NaNO3溶液可发生复分解反应
（C）复分解反应的生成物中一定要有气体　（D）H+、Na+、Cl-、NO四种离子可共存于水溶液中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;
　　解析：反应NaHCO3（盐）+HCl（酸）=NaCl（盐）+H2O+CO2虽有盐和水生成，但该反应并不是中和反应。复分解反应的生成物不一定非是气体不可，是沉淀物也可，是难溶物也可，而K2CO3和NaNO3并未生成其中的任何一种物质，（B）（C）是错误的，应选（D）。
[例11] （辽宁中考题）下列各组物质溶于水时产生了白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀又消失了，且没有气体放出的是（ ）
（A）KCl　AgNO3　　　（B）CuSO4　KOH　　　（C）BaCl2　Na2CO3　　　（D）MgCl2　NaOH
解析：由题意知，符合题给条件的两种物质中不能有碳酸盐、碳酸氢盐和CO2，据此可排除（C）。KCl与AgNO3反应后产生的AgCl在稀硝酸中不溶解，据此又可排除（A）。CuSO4与KOH反应后生成了蓝色的Cu(OH)2沉淀，不是白色沉淀，据此又可排除（B）。应选（D）。
[例12] 　向含有盐酸的氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液。下列图象中能正确表示滴入氢氧化钠溶液的质量(m)与所得沉淀质量Q的关系是（ ）

　　解析：开始滴入NaOH溶液时因HCl的存在不会产生沉淀，待滴一定量的NaOH溶液后NaOH溶液才会与FeCl3生成Fe(OH)3沉淀，当FeCl3反应完时生成的沉淀质量就不再变化了，循此思路审视题给图象可知，应选（D）。
[例13] 　为完全中和某一强酸溶液，需用10g溶质的质量分数为4%的NaOH溶液，改用10g溶质的质量分数为4%的KOH溶液，反应后溶液的pH（）
　　　（A）大于7　　（B）小于7　　（C）等于7　　（D）无法判断
　　解：设酸的化学式为HR，酸的式量为M，被中和的质量为x，则依
　　　　HR　+　NaOH　=　NaR　+　H2O
　　　　M　　　 40
　　　　x　　　4%×10g
可解得x=(g)。
　　设改用KOH溶液后消耗的酸的质量为y，则依
　　　　HR　+　KOH　=　KR　+　H2O
　　　　M　　　 56
　　　　y　　 4%×10g
可解得y=(g)。　　因&gt;，故用同量、同质量分数的KOH中和酸时，消耗的酸少，即溶液中酸有剩余，pH&lt;7，应选（b）。 2=&quot;&quot; 44=&quot;y∶18.2g&quot; e=&quot;&quot; co2=&quot;Na2CO3+H2O，质量亦增加，符合题意；热饱和硫酸铜溶液在空气中可冷却下来，由于温度的变化，硫酸铜的溶解度在常温时变小，会有硫酸铜晶体从溶液中析出，溶液质量变小。答案：C.&quot; d=&quot;&quot; cuso4=&quot;&quot; 2hcl=&quot;ZnCl2+H2↑由上可知，只有A可选。答案：A&quot; hcl=&quot;NaCl+CO2↑+H2O&quot; naoh=&quot;&quot; h2o=&quot;Ca(OH)2&quot; na2co3=&quot;&quot; x=&quot;41.4g&quot; y=&quot;&quot; z=&quot;&quot; 4g=&quot;&quot; m=&quot;&quot; h2so4=&quot;CSO4+H2↑又知A和CCl的溶液不反应，则A、B、C三种金属活动性由强到弱的正确顺序应是&quot; agno3=&quot;&quot; nahso4=&quot;H++Na++SO42-，虽然电离出H+，但其阳离子还有Na+，所以它不是酸而是酸式盐，因此B正确。C的说法符合盐的定义，是正确的。酸、碱、盐溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数一定相等，D的叙述是正确的，所以，答案为A。&quot; hmx=&quot;mH++Xm-&quot; na2so4=&quot;&quot; bacl2=&quot;&quot; 18.2g=&quot;&quot; 30.2g=&quot;&quot; 151g=&quot;&quot; 1.10=&quot;137.3(mL)答：略。&quot; m1=&quot;&quot; m2=&quot;______：______。&quot; bcl2=&quot;ACl2+B&quot; c=&quot;&quot;&gt;A&gt;B　 B．A&gt;B&gt;C　　　C．B&gt;A&gt;C　 D．C&gt;B&gt;A
分析：A能置换B，说明A比B活泼。C能置换H，说明C比H活泼。A不与CCl溶液反应，说明A不如C活泼，由此可知C&gt;A&gt;B &nbsp; &nbsp; 答案：A　
【例40】一般条件下，下列物质不能用金属与稀硫酸反应直接得到的是　 [　 ]
　　A．硫酸铁　 B．硫酸铝　 C．硫酸铜　 D．硫酸锌
分析：一般条件下，铁、铝、铜、锌与稀硫酸反应如下：
Fe+H2SO4（稀）= FeSO4+H2↑ &nbsp; &nbsp;2Al+3H2SO4（稀）= Al2(SO4)3+3H2↑
Cu+H2SO4（稀）≠ &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑
由上述反应可知，应选AC。答案：AC　
【例41】与金属反应，但不能生成氢气的酸是　 [　 ]
　　A．稀硫酸　 B．稀硝酸　 C．盐酸　 D．磷酸
分析：上述四种酸中，只有稀硝酸是氧化性酸，与金属反应一般不生成氢气。应选B。
【例42】下列化学方程式正确的是　 [　 ]
　　　A．Cu+2HCl=CuCl2+H2↑　　　B．AgCl+HNO3=AgNO3+HCl
　　　C．Fe(OH)3+2HCl=FeCl2+2H2O　　　D．MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2
分析：(A)铜在金属活动性顺序里排在氢后，不能置换出酸里的氢。(B)氯化银不跟硝酸反应而溶解。(C)中和反应属于复分解反应范围，反应的实质是溶液中阴阳离子相互交换，铁元素的化合价不应发生变化。应改为：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O答案：D　
【例43】下列化学方程式错误的是　 　　　　　　　　　　　　　[　 ]
　　　A．Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H2↑　　　B．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
　　　C．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O　　　D．KOH+HNO3=KNO3+H2O
分析：硝酸是氧化性酸，与金属反应一般不生成氢气，故A错。其他正确。答案：A　
【例44】关于如下化学反应类型的说法，正确的是　 [　 ]
　　　A．化合反应一定是氧化还原反应　　　B．分解反应一定不是氧化还原反应
　　　C．置换反应不一定氧化还原反应　　　D．复分解反应一定不是氧化还原反应
分析：A．化合反应有的是氧化还原反应，如2H2+O22H2O有的不是氧化还原反应，例如，CO2+H2O=H2CO3，因此，A错。
B．分解反应有的是氧化还原反应，如2H2O2H2↑+O2↑，因此，B错。
C．置换反应一定是氧化还原反应。因为一种单质参加反应，而置换出另一种单质，这两种单质的元素化合价都发生了变化。D．正确。答案：D　
【例45】在下列各组物质中，不能发生复分解反应的是　 [　 ]
　　　A．KCl+AgNO3　 B．Fe(OH)3+HNO3　　　C．MgSO4+ZnCl2　 D．K2CO3+HCl
分析：本选择题可采用排除法进行选答。具体分析如下：
(A)中两物质均可溶水，且生成物之一可生成AgCl沉淀，所以可发生反应。
(B)中两物质，虽Fe(OH)3不溶于水，但由于是与酸反应，所以可以发生。
(C)中物质二者均可溶于水，但生成物不能生成沉淀和气体，所以不能发生反应。
(D)中是碳酸盐和酸反应，由于生成CO2而发生。由以上分析排除了A、B、D。答案：C　
【例46】托盘天平两盘内分别放一个质量相同的烧杯，烧杯中各盛放98g10%的硫酸溶液。向两个烧杯里同时分别加入下列哪组物质反应完毕，天平仍保持平衡　 [　 ]
　　　A．1gMg，1gZn　　　B．3gMg，3gZn　　　C．5gMg，5gZn　　　D．7gMg，7gZn
分析：本选择题可采用直接法解答，即通过分析和计算而得出答案。
本题是同质量的不同金属与相同质量酸的反应。有下面几种情况，如果酸过量金属完全反应，则相同质量的不同金属与同质量的酸反应后生成后的质量肯定不同，天平不能保持平衡；如果金属过量酸完全反应，产生H2的质量必相同，此时天平必保持平衡。
　　设酸完全反应。
　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
　　65g　 98g 　　　 　　　
　　x　 98×10%g　　　 x=6.5(g)
　　Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
　　24g　 98g
　　y　 98×10%　 y=2.4(g)
　　当Zn等于或大于6.5g时，Mg等于或大于2.4g，即保持酸过量的条件。答案：D　
【例47】下列说法是否正确？正确的在题后括号内画“√”，错误的在括号内画“×”。
1．含氧元素的化合物叫做氧化物。　 (　　　 )
2．凡能电离出H+离子的化合物叫做酸。　 (　　　 )
3．复分解反应发生条件是有沉淀、气体和水生成，三者缺一不可。　 (　　　 )
4．溶液的pH越大酸性越强。　 (　　　 )
5．稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅动。　 (　　　 )
6．酚酞可以使碱变红色。　 (　　　 )
7．在金属活动顺序里，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐里置换出来。所以铜能把氯化银里的银置换出来。　 (　　　 )
分析：本题为是非题。具体分析如下：
第1题中的说法是错误的。原因是没指出是由两种元素组成。
第2题的说法是错误的。原因未指出电离阳离子全部是H+离子的化合物。
第3题的说法是错误的。三个条件具备其一就可以。
第4题的说法是错误的。因为pH越大，H+浓度越小，酸性越弱。
第5题是正确的。
第6题是错误的。应该是碱溶液使酚酞变红。
第7题是错误的。因为AgCl不溶于水，所以Cu与AgCl不发生反应。
【答案】：1．×　 2．×　 3．×　 4．×　 5．√　 6．×　 7．×　
【例48】指出H2SO4、H2SO3、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、H2S各酸的酸根和名称各是什么？酸根的化合价各是几价？根据酸根计算出非氧元素的化合价各是多少？

【例49】完成下列化学方程式：
1．(　　　 )+H2SO4——FeSO4+H2↑　　2．CuO+(　　　 )——CuSO4+(　　　 )
3．Fe(OH)3+(　　　 )——FeCl3+(　　　 )　　4．(　　　 )+(　　　 )——NaC</p><!--7，应选（b）。--><!--7（呈酸性），碳酸钠虽为盐，但其溶液的ph-->