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元素周期律
1．以下关于原子序数的说法中，正确的是( )
A．原子序数与原子的核电荷数一定相等 B．原子序数与离子的核外电子数一定相等
C．原子序数相同的原子是同一种原子 D．原子序数为16，核外电子数也为16
2．元素性质存在周期性变化的本质原因是( )
A．元素原子相对原子质量周期性变化的结果
B．元素原子核外电子排布周期性变化结果
C．元素的原子序数递增的结果
D．元素还原性和氧化性周期性变化的结果
3．已知下列元素的原子半径：
原子
N
S
O
Si
半径r/×10－10m
0.75
1.02
0.73
1.11
根据以上数据判断，磷原子的半径可能是( )
A．1.06×10－10m B．0.80×10－10m
C．0.70×10－10m D．1.20×10－10m
4．下列微粒半径的比较中，正确的是( )
A．r(Na＋)＞r(Na) B．r(Cl－)＞r(Cl)
C．r(Ca2＋)＞r(Cl－) D．r(Mg)＞r(Na)
5．原子序数从11依次增加到17，下列所述递变关系错误的是( )
A．最外层电子数逐渐增多 B．原子半径逐渐增大
C．最高正价数值逐渐增大 D．从硅到氯最低负价从－4→－1
6．某元素原子L层电子数比K层的多5个，该元素的最高正化合价为( )
A．＋5 B．＋6
C．＋7 D．无最高正化合价
7．下列各组元素性质递变的情况中，错误的是( )
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高化合价依次升高
C．N、O、F原子半径依次增大
D．P、S、Cl元素的最低化合价依次为－3、－2、－1
8．(2015·郑州高一质检)下列4种微粒中，半径按由大到小的顺序排列的是
( )
A．①>②>③>④ B．③>④>①>②
C．③>①>②>④ D．①>②>④>③
9．元素M、N的原子序数不超过18，M的最高化合价为＋1，N比M原子序数大1，下列叙述正确的是( )
A．M的原子最外电子层上只有1个电子 B．M一定是金属元素
C．N可能是活泼的非金属元素 D．N的最高化合价一定是＋2
10．已知X、Y为1～18号元素中的两种元素，原子序数X>Y，且X、Y的最高正化合价与其最低负化合价绝对值相等，则(用元素符号或化学式填空)：
(1)X是______，Y是______，原子半径X______Y(填“＞”或“＜”)。
(2)X、Y的氢化物的化学式分别为________________________________；
最高价氧化物的化学式分别为____________________________________。
11．有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数按E、C、D、A、B依次增大，E原子最外层有4个电子；A－与B＋的核外电子排布相同；D的气态氢化物的化学式为H2D，最高价氧化物中D的质量分数为40%，且D原子核内质子数和中子数相等；C的原子序数比D少9，比B少12，其气态氢化物中氢的质量分数约为17.65%。
(1)写出五种元素的符号：A________，B________，C________，D________，E________。
(2)画出A－、B＋的结构示意图：________，________。
(3)A、D最高价氧化物对应的水化物化学式分别为________、________。
(4)写出E的最高价氧化物与过量的B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_____________________________________________________。
(5)写出B、C最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的化学方程式：_______________________________________________________________。
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