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通用版初中化学综合复习题知识点汇总

1

单选题
1、下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A． 等体积等浓度的稀盐酸分别与足量铁粉和镁粉反应
B． 向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸
C． 向一定量硫酸铜溶液中加入过量铁粉
D． 加热一定量高锰酸钾固体制氧气
答案：B
A、由于镁的活泼性大于铁，所以，等体积等浓度的稀盐酸分别与足量铁粉和镁粉反应，镁用的时间少，生成的氢气的质量相等，不符合题意；
B、向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，开始时溶液的pH大于7，随着稀硫酸的加入，pH逐渐较小，至稀硫酸过量，pH小于7，符合题意；
C、向一定量硫酸铜溶液中加入过量铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜单质，即若56g铁单质加入溶液中生成64g铜单质，溶液的质量减少，当反应停止时不再减少，不符合题意；
D、加热一定量高锰酸钾固体制氧气，开始温度等达不到反应温度，不放出氧气，当反应停止时不再放出氧气，不符合题意。故选B。
2、由太湖水生产自来水的部分处理过程如下。有关说法不正确的是

A．用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒
B．用活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味
C．上述处理过程应包含“蒸馏”
D．经过处理获得的自来水仍是混合物
答案：C
A、用细沙“过滤”即相当于过滤操作中使用的滤纸，可以阻止细小的难溶性颗粒状物质通过细沙，起到过滤作用，选项正确；
B、活性炭具有疏松多孔的结构，故能吸附有色、有异味的物质，用于除去水中的色素和异味，选项正确；
C、自来水厂的净水流程是取水静置、过滤、吸附、杀菌消毒，故不包含蒸馏，选项错误；
D、经过处理获得的自来水仍含有多种矿物质，属于混合物，选项正确；
答案为：C。
3、用分子、原子的观点解释下列现象，其中不合理的是（　　）
A．花香四溢——分子在不停地运动
B．水烧开后把壶盖顶开——分子体积变大
C．1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子很小
D．变瘪的乒乓球放入热水中复原——分子之间有间隔
答案：B
A、闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，选项正确；
B、水烧开后把壶盖顶开，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，选项错误；
C、一滴水中有1.67×1021个水分子，说明分子的体积很小，选项正确；
D、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于受热后分子的间隔变大，使乒乓球内气体体积变大造成的，选项正确。
故选B。
4、我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质X，合成过程中主要物质向转化的微现示意图如下、下列说法错误的是

A．催化剂提高了合成效率B．X的化学式为CH2O
C．CO2合成的过程中伴随能量变化D．一定有含氢元素的物质参与合成反应
答案：B
A、根据题意可知，催化剂能提高合成效率，故选项说法正确；
B、根据微观示意图可知，X的化学式为C2H4O2，故选项说法错误；
C、CO2合成的过程中有新物质生成，伴随能量变化，故选项说法正确；
D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，该反应中生成物只有一种且含有氢元素，因此一定有含氢元素的物质参与合成反应，故选项说法正确。
故选：B。
5、下列疫情防控措施涉及到化学变化的是
A．酒精消毒B．开窗通风C．佩戴口罩D．测量体温
答案：A
分析：没有新物质生成的变化是物理变化；有新物质生成的变化是化学变化，化学变化和物理变化的本质区别是有无新物质生成。
A、酒精消毒，有新物质生成属于化学变化，符合题意；
B、开窗通风，空气流动，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、佩戴口罩，过滤空气中的颗粒物，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、测量体温，是物质的热胀冷缩，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
答案为：A。
6、智能手表的部分信息如图，下列描述中相关性质属于化学性质的是

A．玻璃透光性好作表镜
B．钛合金耐腐蚀作表框
C．不锈钢硬度大作表扣
D．橡胶弹性良好作表带
答案：B
A、玻璃透光性是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，是物理性质。
B、钛合金耐腐蚀是说钛合金不易与氧气、酸、碱等反应，是通过化学变化表现出来的，是化学性质。
C、不锈钢硬度大是不需要发生化学变化就能表现出来的，是物理性质。
D、橡胶弹性良好不需要发生化学变化就能表现出来的，是物理性质。
综上所述：选择B。
7、利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是

A．实验时应先点燃酒精灯后通CO
B．充分加热，a处固体由黑色变为红色
C．b处可用澄清石灰水检验生成的CO2
D．可用NaOH溶液吸收尾气中的CO
答案：C
A、由于CO是可燃性气体，实验时要先通CO排出管内空气，再点燃酒精灯，故错误；
B、a处氧化铁和一氧化碳在加热条件下生成铁和二氧化碳，可观察到固体有红色变为黑色，故错误；
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳可以用澄清石灰水，故正确；
D、一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液吸收CO，故错误。
故选C
8、在新冠疫情防控过程中，人们使用的一种免洗洗手消毒液里含有三氯羟基二苯醚（简称三氯生，化学式为C12H7O2Cl3）。下列表述正确的是

A．三氯生由碳、氢、氧、氯元素组成
B．一个三氯生分子中含有一个氧分子
C．三氯生的相对分子质量为289.5g
D．三氯生中氢、氧元素质量比为7:2
答案：A
A、由化学式可知三氯生是由碳、氢、氯、氧四种元素组成的选项正确；
B、分子是由原子构成的，一个三氯生分子中含有2个氧原子，不含氧分子，选项错误；
C、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，选项错误；
D、三氯生中氢、氧元素的质量比为（1×7）：（2×16）≠7：2，选项错误。
故选A。
9、下列区分物质的试剂或方法不正确的是（　　）
A．用水区分生石灰和硝酸铵固体B．用石蕊溶液区分稀硫酸和稀盐酸
C．用闻气味的方法区分白酒和白醋D．用灼烧的方法区分棉纱线和羊毛线
答案：B
A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热；硝酸铵固体溶于水吸热，使温度降低；可以鉴别，故选项错误。
B、稀硫酸和稀盐酸均显酸性，均能使紫色石蕊溶液变红色，不能鉴别，故选项错误。
C、白酒具有酒的芳香气味，白醋具有酸味，用闻气味的方法可以鉴别，故选项正确。
D、可用灼烧的方法区分棉纱线和羊毛线，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，产生烧纸气味的是棉纱线，可以鉴别，故选项错误。
故选B。
10、下列不属于铁丝在氧气中燃烧现象的是
A．放出热量B．产生大量白烟
C．火星四射D．生成黑色固体
答案：B
铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；不会产生大量白烟。
故选：B。
11、制取、收集CO2并验证相关性质，下列做法不正确的是
A．检查装置气密性B．加入石灰石
C．收集CO2D．验证CO2不支持燃烧
答案：B
A、检查装置气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，不符合题意；
B、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器。图中操作错误，符合题意；
C、二氧化碳的密度比空气大，用万用瓶收集二氧化碳，应“长进短出”，不符合题意；
D、将二氧化碳倾倒入烧杯中，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，不符合题意。
故选B。
12、下列稀溶液，仅用酚酞及同组物质之间反应就能鉴别出来的一组是
A．NaOH  H2SO4   HNO3B．KOH   HCI   Ba （OH）2
C．NaOH  NaCl  Na2CO3D．NaOH   NaCl   HNO3
答案：D
A、氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，H2SO4   HNO3都不能使酚酞溶液变色，且滴入加有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中，都会褪色，无法区别H2SO4   HNO3，不符合题意；
B、氢氧化钾和氢氧化钡都能使酚酞溶液变红，盐酸不能使酚酞溶液变色，且滴入加有酚酞溶液的氢氧化钾和氢氧化钡溶液中，都会褪色，无法区分氢氧化钾和氢氧化钡，不符合题意；
C、氢氧化钠、碳酸钠都能使酚酞溶液变红，氯化钠溶液不能使酚酞溶液变色，且NaOH  NaCl  Na2CO3相互不反应，无法区分氢氧化钠和碳酸钠，不符合题意；
D、氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，氯化钠、硝酸不能使酚酞溶液变红，硝酸溶液滴入加有酚酞溶液的氢氧化钠溶液会褪色，氯化钠不能使加有酚酞溶液的氢氧化钠溶液褪色，能区分氢氧化钠、氯化钠和硝酸，符合题意；
D。
13、正常情况下pH小于7的液体是
A．人体胃液B．人体血液C．纯碱溶液D．生理盐水
答案：A
A、人体胃液中含有盐酸，盐酸显酸性，pH小于7，选项正确；
B、人体的血液的pH为7.35-7.45，显碱性，pH大于7，选项错误；
C、纯碱溶液就是碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，选项错误；
D、生理盐水就是质量分数为0.9％的氯化钠溶液，溶液显中性，pH等于7，选项错误，故选A。
14、下列物质属于空气污染物的是
A．氧气
B．氮气
C．水蒸气
D．二氧化硫
答案：D
属于空气污染物的是二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳等，氧气、氮气、水蒸气均是无毒无害的空气成分。
故选：D。
15、下列事实的微观解释中，不正确的是
A．墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动
B．蔗糖放入水中溶解一一蔗糖分子分解了
C．氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同
D．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大
答案：B
A、墙内开花墙外可闻到花香是因为分子在不断地运动，物质通过分子的运动挥发散发气味，选项正确； 
B、蔗糖放入水中溶解，蔗糖分子运动到水分子的间隔中，分子的种类不改变，选项错误； 
C、分子是保持物质化学性质的最小微粒，氧气和液氧都能支持燃烧，物质的分子相同，其化学性质相同，选项正确； 
D、水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起，是因为水分子间的间隔增大，水的总体积变大，选项正确。
故选B。
多选题
16、下列所示实验错误的是
A．量筒读数
B．闻气体气味
C．检查气密性
D．倾倒液体
答案：AB
A、量筒读数时，视线应该从有刻度的一侧读数，图中所示操作错误；
B、闻气味时，要用手在瓶口扇动，使少量气体进入鼻孔，不可把鼻子凑到瓶口闻，图中所示操作错误；
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；反之则相反，图中所示操作正确；
D、取用液体时：①试剂瓶瓶口紧挨试管口；②标签向着手心；③瓶塞倒放桌面上，图中所示操作正确。
故选AB。
17、有关催化剂的说法正确的是（   ）
A．反应前后质量和性质均不变B．不增加生成物质量
C．改变化学反应速率D．减慢化学反应速率
答案：BC
分析：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。
A、催化剂在反应前后质量和化学性质（而不是所有性质）均不变，故A错误；B、加入催化剂能改变反应速率，对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加生成物的质量，故B正确；C、根据催化剂的概念可知，催化剂能改变化学反应速率，故C正确；D、催化剂能改变化学反应速率，可能是加快或减慢化学反应速率，故D错误。故选BC。
小提示：本题难度不大，考查对催化剂概念的理解，掌握催化剂的特征（“一变二不变”）是正确解答本题的关键。
18、下列各项中，前者一定小于后者的是（）
A．纯铝的硬度，镁铝合金的硬度
B．NaOH溶于水后溶液的温度，NH4NO3溶于水后溶液的温度
C．1%的稀硫酸的pH，1%的氢氧化钠溶液的pH
D．5g铝与足量盐酸反应生成H2的质量，5g镁与足量盐酸反应生成H2的质量
答案：AC
A、合金的硬度大于组成合金的成分金属的硬度，所以纯铝的硬度小于镁铝合金的硬度，选项正确；
B、氢氧化钠溶于水后放出热量，溶液的温度升高，硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液的温度降低，所以NaOH溶于水后溶液的温度高于NH4NO3溶于水后溶液的温度，选项错误；
C、1%的稀硫酸呈酸性，其溶液的pH<7，1%的氢氧化钠溶液呈碱性，其溶液的pH>7，所以1%的稀硫酸的pH小于1%的氢氧化钠溶液的pH，选项正确；
D、由化学方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可知，参加反应的铝与生成氢气的质量比=54：6=18：2，由化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可知，参加反应的镁与生成的氢气的质量比为24：2，则5g铝与足量盐酸反应生成H2的质量大于5g镁与足量盐酸反应生成H2的质量，选项错误，故选AC。
19、氯化铵（NH4C1）是“侯氏制碱法”的种副产品。已知氯化铵的水溶液显酸性，下列关于氯化铵的说法正确的是（  ）
A．氯化铵是一种氮肥B．氯化铵的水溶液遇紫色石蕊变红
C．氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀D．氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效
答案：AC
A、氯化铵含有氮元素，属于氮肥，选项A正确；
B、氯化铵为强酸弱碱盐，溶于水形成酸性溶液，能使紫色石蕊变红，选项B错误；
C、氯化铵与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，发生复分解反应，氯化银为白色沉淀，选项C正确；
D、熟石灰主要成分为氢氧化钙，氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，氨气挥发到空气，不能被植物吸收，从而使氮元素不被吸收，降低了肥效，选项D错误。故选AC。
20、下图为制备有机物X的微观过程。下列说法正解的是

A．该反应属于置换反应
B．有机物X的化学式为CH4O
C．该化学反应程中，原子的种类发生了改变
D．参加反应的和分子个数比为3：1
答案：BD
分析：由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和氢气在纳米纤维催化剂的作用下反应生成CH4O和H2O，化学方程式为：CO2+3H2纳米纤维催化剂CH4O+H2O。
A、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应中生成物是两种化合物，因此该反应属于置换反应，故A错误，不符合题意；
B、由分子结构模型可知，有机物X的化学式是CH4O，故B正确，符合题意；
C、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，故C错误，不符合题意；
D、由反应方程式可知，参加反应的氢气分子与二氧化碳分子个数比为3:1，故D正确，符合题意；
故选BD。
21、为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，正确的是
选项
物质
杂质
除杂质方案
A
O2
N2
将气体通过足量灼热的铜粉
B
NaNO3溶液
Na2SO4
加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤
C
FeCl2溶液
HCl
加入过量铁粉，过滤
D
NaCl固体
CaCO3
加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶，干燥
A．AB．BC．CD．D
答案：CD
A、将气体通过足量灼热的铜粉，铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜与氮气不反应，除去了原物质，不符合题意；
B、加入过量的硝酸钡，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸钡，不符合题意；
C、加入过量铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可除去杂质，符合题意；
D、氯化钠溶于水，碳酸钙难溶于水，加入足量水溶解，过滤，除去碳酸钙，蒸发结晶，干燥，可得氯化钠固体，符合题意。
故选CD。
22、一定质量的纯净物E和40g的纯净物F恰好完全反应生成44g G物质和9g H物质，该反应的微观示意图如图所示。关于该反应的说法正确的是（    ）

A．E和F的质量变化比为13:40B．G和H的分子个数比为1:2
C．E由碳、氢、氧三种元素组成D．E分子的化学式可能是C2H2
答案：AD
根据该反应的微观示意图可知F为O2，G为CO2，H为H2O；根据质量守恒定律，E和F的质量变化比=(44+9-40):40=13:40；G和H的分子个数比为4444:918=2:1；根据化学反应前后元素种类和质量不变，44g G和9g H所含氧元素的质量总和=44g×3244+9g×1618=40g；与参加反应的F(O2)的质量恰好相等，所以E由碳、氢两种元素组成；根据化学反应前后原子的种类和数目不变，由G(CO2)和H(H2O)的分子个数比(2:1)推算E分子中C、H原子个数出=2×1:1×2=1:1，E的化学式可能是C2H2或C4H4等。
故选AD。
23、下图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，正确的是

A．x的数值为4B．反应前后氧元素的化合价不变
C．物质甲和丙都属于有机物D．参加反应的甲和乙的质量比为1：1
答案：AD
A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含8个H，故生成物中也应含8个H，故x的数值为4，符合题意；
B、化学反应前后，氧元素由游离态转化为化合态，化合价一定发生了改变，不符合题意；
C、物质甲为甲烷，含碳元素，属于有机物，丙为一氧化碳，虽然含碳元素，但是属于无机物，不符合题意；
D、由图可知，参加反应的甲和乙的质量比为：（2×16）：32=1:1，符合题意。
故选AD。
24、实验室里，用如下图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法不正确的是

A．实验开始时，应该先点燃酒精灯，一段时间后再通入一氧化碳
B．实验过程中，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成
C．实验结束后，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁
D．该反应中，一氧化碳转化为无毒无害的二氧化碳，故不需要尾气处理装置
答案：AD
A、一氧化碳不纯，点燃有爆炸的危险，所以在点燃前要先通入一氧化碳，故A说法错误，符合题意；
B、试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成是正确的，故B说法正确，不符合题意；
C、因此反应也可能生成四氧化三铁或氧化亚铁，它们也是黑色的，所以玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁，故C说法正确，不符合题意；
D、尾气中可能有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以一定要进行尾气处理，故D说法错误，符合题意。
故选AD
25、固体X可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成（提示：以上物质中， 只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性）。为确定其组成，进行如下实验：
①将固体X 加入水中充分溶解，得到无色溶液。②测X溶液的pH值，pH=13。 ③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤。④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解。⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
根据以上实验信息，下列关于固体X组成的判断正确的是
A．不能确定是否有硝酸镁B．氯化钠一定存在
C．不能确定是否有氯化钠D．硫酸钠和氢氧化钠一定存在
答案：BD
①将固体X 加入水中充分溶解，得到无色溶液。说明没有硫酸铜，也一定不会同时含有氢氧化钠、或碳酸钠和硝酸镁、硝酸钡或硫酸钠和硝酸钡；
②测X溶液的pH值，pH=13。说明含有氢氧化钠或碳酸钠中的一种，或两种都有； 
③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明固体中有碳酸钠或硫酸钠；过滤。④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解。说明沉淀是硫酸钡而不是碳酸钡，即原固体中含有硫酸钠，不含碳酸钠和硝酸钡，同时确定一定有氢氧化钠，一定没有硝酸镁；
⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。说明沉淀是氯化银，即原固体中一定有氯化钠。
选BD。
填空题
26、实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，配制过程包括如下操作。请回答：

(1)图中使用到的玻璃仪器有 _____、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
(2)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 _____。
(3)该实验中量取的水的体积应为 _____mL。（水的密度为1g/cm3）
(4)图示中正确的操作顺序为        （填标号）。
A．④②⑤①③
B．①②③④⑤
C．①②④③⑤
D．④⑤②③①
答案：(1)烧杯
(2)加速溶解
(3)47
(4)A
（1）图中的玻璃容器除量筒、玻璃棒、广口瓶外，烧杯也是玻璃制作的，故填：烧杯；
（2）溶解时用玻璃棒搅拌是固液充分接触从而加速溶解，故填：加速溶解；
（3）实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，所需水的质量是50g-50g×6%=47g，则水的体积是47g÷1g/cm3=47mL，故填：47；
（4）配制一定质量分数的溶液步骤是：取药品称量然后在烧杯内溶解配制，如图所示，操作顺序是：④取药品②称质量⑤放入烧杯①倒入相应的水③溶解，故选：A。
小提示：本题是基础实验的考查，较为简单，熟记和掌握实验是解决本题的根本。
27、小梅学完酸后总结了如图所示的酸的化学性质，请根据下图回答问题。

(1)活泼金属与酸反应时产生的气体为______。
(2)金属氧化物 CuO 与足量的稀硫酸混合时，观察到的现象为______。
(3)酸与碱反应______（填“有”或“无”）化合价变化。
(4)图中 A 的物质类别是______，举一个能与酸反应的 A 物质______（填化学式）。
答案：(1)氢气## H2
(2)黑色固体溶解，溶液由无色变成蓝色
(3)无
(4)     盐     Na2CO3（符合题意即可）
解析：(1)
活泼金属能置换出酸中的氢，即活泼金属与酸反应生成盐的同时还生成了氢气；
(2)
CuO能与稀硫酸生成硫酸铜和水，氧化铜是黑色粉末，硫酸铜溶液是蓝色的，故金属氧化物 CuO 与足量的稀硫酸混合时，可观察到黑色固体逐渐溶解，溶液由无色逐渐变成蓝色；
(3)
酸与碱的反应属于复分解反应，复分解反应的特点是“双交换，价不变”，故酸与碱反应无化合价的改变。
(4)
根据酸的通性，酸可以与指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐反应，故A属于盐类，如Na2CO3等碳酸盐可与酸反应生成盐、水和二氧化碳，
28、化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。
（1）请用化学用语填空：
①汞元素__________。
②2个甲烷分子_______。
③铵根离子______。
④标出水中氢元素的化合价_______。
（2）写出符号“3SO2”中数字的含义
①“3”表示_____________。
②“2”表示___________。
答案：     Hg     2CH4     NH4+     H+12O     3个二氧化硫分子     一个二氧化硫分子中含有2个氧原子
（1）①汞元素表示为：Hg；
②分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个甲烷分子表示为：2CH4；
③离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，故铵根离子表示为：NH4+；
④水中氢元素的化合价为+1价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故水中氢元素的化合价表示为：H+12O；
（2）①位于化学式前面的数字：表示几个分子，故“3”表示3个二氧化硫分子；
②位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数，故“2”表示一个二氧化硫分子中含有2个氧原子。
29、将稀盐酸分别滴入如图所示盛有不同物质的试管中、请回答下列问题：

(1)有气泡产生的试管为______（填序号）。
(2)不与稀盐酸发生反应的物质是______。
(3)实验后试管②中溶液变为______色，该试管中发生反应的化学方程式为______。
答案：(1)③⑤
(2)铜片
(3)     黄色     Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O
解析：略
30、某同学用镁条在空气中燃烧（只考虑氧气参加反应）验证质量守恒定律，请回答下列问题： 

(1)实验前打磨镁条的目的是_________，镁条燃烧化学方程式是__________。
(2)反应时测得固体质量的变化如图所示，则参加反应的氧气的质量为________（用m1和m2表示），该反应_________（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律
答案：(1)     除去表面的氧化膜和污垢     2Mg+O2点燃2MgO
(2)     m2-m1     遵守
（1）实验前打磨镁条的目的是除去表面的氧化膜和污垢，镁条燃烧生成氧化镁，反应化学方程式是2Mg+O2点燃2MgO。
（2）化学反应均遵循质量守恒定律，反应时测得固体质量的变化如图所示，根据质量守恒定律，则参加反应的氧气的质量为m2-m1，该反应遵守质量守恒定律。

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