2025届新疆生产建设兵团第七师高级中学化学高一第二学期期末调研模拟试题含解析.doc

2025 届新疆生产建设兵团第七师高级中学化学高一第二学期期末调研模拟试题 考生须知：考生须知：1 1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用 2B2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2 2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3 3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题一、选择题(共包括共包括 2222 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列条件一定能使反应速率加快的是下列条件一定能使反应速率加快的是 增加反应物的物质的量增加反应物的物质的量升高温升高温度度缩小反应容器的体积缩小反应容器的体积加入生成物加入生成物加入加入 MnO2 A全部全部 B C D 2、NaNONaNO2 2像食盐一样有咸味像食盐一样有咸味,有很强的毒性，误食亚硝酸钠有很强的毒性，误食亚硝酸钠(NaNO(NaNO2 2)会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生反会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生反应应:2NaNO:2NaNO2 2 +4HI=2NO+I+4HI=2NO+I2 2 +2NaI+2H+2NaI+2H2 2O O。下列说法正确的是。下列说法正确的是 A该反应的氧化剂为该反应的氧化剂为 HIHI B反应产物中能使淀粉变蓝的物质有反应产物中能使淀粉变蓝的物质有 I I2 2、NaINaI C该反应中每生成该反应中每生成 lmolIlmolI2 2转移转移 2mol2mol 电子电子 D人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用 HIHI 溶液解毒溶液解毒 3、在一密闭容器中发生反应：在一密闭容器中发生反应：2A(g)2A(g)2B(g)2B(g)C(s)C(s)3D(g)3D(g)H0H0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率率 正正增大、增大、D D 的物质的量浓度的物质的量浓度 c(D)c(D)增大的是增大的是()A缩小容积，增大压强缩小容积，增大压强 B扩大容积，减小压强扩大容积，减小压强 C移走少量移走少量 C C D容积不变，充入容积不变，充入“惰性惰性”气气 4、雷雨天闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是（雷雨天闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是（）AO2和和 O3互为同位素互为同位素 BO2和和 O3的相互转化是物理变化的相互转化是物理变化 C等物质的量的等物质的量的 O2和和 O3含有相同的质子数含有相同的质子数 D在相同的温度与压强下，等体积的在相同的温度与压强下，等体积的 O2和和 O3含有相同的分子数含有相同的分子数 5、某温度下，在某温度下，在 2L2L 容器中容器中 3 3 种物质间进行反应，种物质间进行反应，X X、Y Y、Z Z 的物质的量随的物质的量随时间的变化曲线如图。其中时间的变化曲线如图。其中 X X、Y Y、Z Z 都为气都为气体，反应在体，反应在 t t1 1minmin 时到达平衡，如图所示，下列说法正确的是（时到达平衡，如图所示，下列说法正确的是（）A该反应的化学方程式是该反应的化学方程式是 2X2X3Y+Z3Y+Z B已知已知molXmolX 完全反应要吸收完全反应要吸收 46kJ46kJ 的热量，则至的热量，则至 t t1 1minmin 时，该反应吸收的热量为时，该反应吸收的热量为 36.8kJmol36.8kJmol-1 1 C在此在此1 1minmin 时间内，用表示反应的平均速率时间内，用表示反应的平均速率(Y)(Y)为为 0.6mol/(Lmin)0.6mol/(Lmin)D在相同状态下，反应前的压强是反应后的在相同状态下，反应前的压强是反应后的 0.750.75 倍倍 6、反应反应 2SO2O22SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是 A升高温度能加快反应速率升高温度能加快反应速率 B使用恰当的催化剂能加快反应速率使用恰当的催化剂能加快反应速率 C增大增大 O2的浓度能加快反应速率的浓度能加快反应速率 DSO2与与 O2能能 100转化为转化为 SO3 7、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）AH+、Ca2+、NO3-、CO32-BK+、Na+、Br-、NO3-CAg+、Na+、Cl-、K+DNH4+、K+、NO3-、OH-8、实验室从海带中提取碘的部分流程如下：实验室从海带中提取碘的部分流程如下：下列说法下列说法不正确不正确的是的是 A完成步骤完成步骤需要装置需要装置 III B完成步骤完成步骤需要装置需要装置 II C完成步骤完成步骤需要装置需要装置 I D完成步骤完成步骤和和需要装置需要装置 IV 9、恒温、恒压下，将恒温、恒压下，将 1mol O2和和 2mol SO2气体充入一体积可变的容器中（状态气体充入一体积可变的容器中（状态），发生反应），发生反应 2SO2+O22SO3，状，状态态时达平衡，则时达平衡，则 O2的转化率为（的转化率为（）A40 B60 C80 D90 10、根据表中信息，下列叙述正确的是根据表中信息，下列叙述正确的是()()短周期元素代号短周期元素代号 L L M M Q Q R R T T 原子半径原子半径/nm/nm 0.1600.160 0.1430.143 0.1120.112 0.1040.104 0.0660.066 主要化合价主要化合价 2 2 3 3 2 2 6 6、2 2 2 2 A氢化物的热稳定性：氢化物的热稳定性：H H2 2T HT H2 2R R B单质与稀盐酸反应单质与稀盐酸反应的速率：的速率：L QL Q CM M 与与 T T 形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应 D离子半径：离子半径：R R2 2 L H2S，即 H2T H2R，错误；B、金属性 Mg比 Be 强，则 Mg 与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为 L Q，错误；C、.M 与 T形成的化合物是氧化铝，属于两性氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应，正确；D、镁离子核外电子数为 10，硫离子的核外电子数为 18，电子层越多，原子半径越大，则离子半径:R2 L2，错误；故选 C。.11、C【解析】【解析】A.由图像可知该原电池反应原理为 Zn+Cu2=Zn2+Cu，故 Zn 电极为负极失电子发生氧化反应，Cu 电极为正极得电子发生还原反应，故 A项错误；B.该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故两池中 c(SO42)不变，故 B项错误；C.电解过程中溶液中 Zn2由甲池通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中 Cu2+2e=Cu，故乙池中为 Cu2Zn2，摩尔质量 M(Zn2)M(Cu2)故乙池溶液的总质量增加，C项正确；D.该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，电解过程中溶液中 Zn2由甲池通过阳离子交换膜进入乙池保持溶液中电荷平衡，阴离子并不通过交换膜，故 D项错误；本题选 C。12、A【解析】【解析】Fe2(SO4)3溶液中的 Fe3+会与滴入的 KSCN溶液中的 SCN-发生络合反应，生成血红色的硫氰化铁络合物，故 A正确。检验铁离子用 KSCN溶液，若溶液变血红色，证明含有铁离子。13、B【解析】【解析】A.氦气是一个 He原子组成的单质，常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为 2NA，A 错误；B.17g NH3的物质的量是 17g17g/mol1mol，所含的氢原子数为 3NA，B正确；C.5.6 g 铁的物质的量是 5.6g56g/mol0.1mol，与足量盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，转移的电子数为 0.2NA，C错误；D.2L1mol/LNa2SO4溶液中硫酸钠的物质的量是 2mol，含有的 Na+数目是 4NA，D 错误。答案选 B。14、B【解析】【解析】同主族元素，从上到下，原子半径增大，N、P 同主族，半径 NP。P 原子的半径大于 N 而小于 Si，因此其半径的数值应介于 1.02 10-10m与 1.17 10-10m之间，B符合题意。答案选 B。15、B【解析】【解析】燃料电池中，加入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，所以 a是负极、b是正极，电解质为熔融氧化物，则负极反应式为 C-4e-+2O2-=CO2、正极反应式为 O2+4e-=2O2-，电池反应式为 C+O2CO2。【详解】A通过以上分析知，a 是负极、b是正极，A错误；B电子从负极 a沿导线流向正极 b，B正确；C燃料电池反应式与燃料燃烧方程式相同，所以电池反应式为 C+O2CO2，C错误；D煤燃料电池能将化学能直接转化为电能，而煤燃烧发电时先转化为热能再转化为电能，所以煤燃料电池比煤直接燃烧发电能量利用率高，D错误；答案选 B。16、D【解析】【解析】AKIO3属于离子化合物，含有 I-O 共价键和离子键，故 A 错误；BK+的原子核外有 3个电子层，最外层电子数为 8，离子的结构示意图为，故 B 错误；CKIO3中的 I元素的化合价为+5价，处于中间价态，既有氧化性，也有还原性，故 C错误；D23Na37Cl中质子数和中子数分别为(11+17)：(23-11+37-17)=28：32=7：8，故 D正确；故选 D。17、C【解析】【解析】A.丙烷分子中等效氢有两种，发生取代反应生成的37C H Cl的结构有两种不同结构，A错误；B.由于饱和碳原子构成的是四面体结构，所以丙烷中 C-C键的键角不是 180，因此三个碳原子不在一条直线上，三个碳原子呈锯齿形，B错误；C.常温下，碳原子数在5 16的烷烃，一般为液态，因此含有 7 个碳原子的烷烃在常温下为液态物质，C正确；D.烷烃的分子为锯齿形链式结构，可以带支链，D错误；故合理选项是 C。18、C【解析】【解析】A、Fe(OH)3胶体具有吸附性，可以吸附水中悬浮的颗粒并沉降，从而起到净水作用。但并不能杀菌消毒，选项 A 错误；B镁熔点低，能在空气中燃烧，不能用于耐高温材料，氧化镁具有较高熔点，为良好的耐高温材料，选项 B 错误；C.化学电源的能量转化率是燃料燃烧所不可比拟的，选项 C 正确；D、通入过量空气，部分燃料不充分燃烧，反而降低热能利用率，选项 D 错误。答案选 C。19、D【解析】【解析】试题分析：氮气是双原子分子，0.1mol 氮气中含有的氮原子数是 0.2NA，A 项错误；B.在标准状况下，乙醇是液体，无法通过气体摩尔体积计算分子数，B 项错误；C.没有体积且氨水是弱碱，无法计算铵根离子的数目，C 项错误；D.镁是活泼金属，1 个 Mg 与盐酸反应失去 2 个电子，24g 镁的物质的量为 2mol，则镁和足量的盐酸反应，电子转移的数目是2NA，D 项正确；答案选 D。考点：考查物质的量的计算。20、D【解析】【解析】A、NaOH 为离子化合物，其中含有非金属元素 O、H，正确；B、共价化合物中一定不含离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，例如 NaOH。正确；C、吸热反应不一定需要加热就能发生，例如氯化铵与氢氧化钡反应 2NH4Cl(s)+Ba(OH)28H2O(s)=BaCl2+2NH3+10H2O 直接搅拌就可以，该反应吸收大量的热，烧杯杯底沾些水反应后会结冰。正确；D、一定条件下，氮气和氢气生成氨气的反应是可逆反应，可逆反应中存在化学平衡，当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，导致反应物不能完全转化为生成物。错误；故选 D。点睛：本题重点考察了离子化合物与共价化合物。离子化合物中肯定含有离子键，可能含有共价键。共价化合物中仅含有共价键。21、C【解析】【解析】升高温度，平衡向吸热反应移动；降低温度，平衡向放热反应移动；压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动；降低压强，平衡向气体体积增大的方向移动；加催化剂不会引起化学平衡的移动；分离出 Z，即减小生成物的浓度，平衡正向移动。【详解】反应 X（s）+3Y（g）2Z（g），H0，正反应是气体物质的量减小的放热反应。升高温度，平衡逆向移动，故错误；降低温度，平衡向正反应移动，故正确；压强增大，平衡向正反应移动，故正确；降低压强，平衡向逆反应方向移动，故错误；加催化剂缩短到达平衡的时间，不会引起化学平衡的移动，故错误；分离出 Z，即减小生成物的浓度，平衡正向移动，故正确；故选 C。22、C【解析】【解析】发生的反应为 H2+CuOH2O+Cu，固体减少的质量为 O元素的质量，假设 CuO完全被还原，则生成 m（Cu）=8.4g，所以还有部分 CuO 未被还原，固体减少的质量=（10-8.4）g=1.6g，据此解答。【详解】H2+CuOH2O+Cu 固体质量减少 2 80 18 64 16 x y z m 1.6 解得 x0.2g，y8.0g，z1.8g，m6.4g。则 A.有 1.8 g 水生成，A错误；B.有 8.0 g 铜生成，B错误；C.有的氧化铜被还原，C正确；D.由于需要利用氢气排尽装置中的空气，则实验时实际所消耗的氢气大于 0.2 g，D 错误。答案选 C。本题考查根据方程式的计算，明确各个物理量之间的关系式即可解答，注意差量法的灵活应用。易错选项是 D，很多同学只计算参加反应的氢气而导致错误，为易错点。二、非选择题二、非选择题(共共 8484 分分)23、硝基苯 取代反应 碳碳双键 +HNO3 浓硫酸+H2O n 催化剂 【解析】【解析】（1）A 的名称是硝基苯；（2）C为苯环加成后的产物；（3）BD 是将苯环上的一个氢原子被-CH2CH3取代，所以该反应为取代反应；E 中所含官能团是碳碳双键；（4）BA 是硝化反应；（5）苯乙烯加聚变成聚苯乙烯。【详解】（1）A 的名称是硝基苯；（2）C为苯环加成后的产物环己烷，结构简式为；（3）BD 是将苯环上的一个氢原子被-CH2CH3取代，所以该反应为取代反应；E 中所含官能团是碳碳双键；（4）BA 是苯的硝化反应，方程式为+HNO3 浓硫酸+H2O；（5）苯乙烯加聚变成聚苯乙烯，方程式为 n 催化剂。注意苯环不是官能团。24、NONH4NO34NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)H=-905.8kJ/mol3NO2+H2O=2HNO3+NO1：2Cu+4H+2NO3-=Cu2+2H2O+2NO213.44【解析】【解析】A为气体，AF都含有相同的元素，则 A为 N2，结合图中转化可知，B 可发生连续氧化反应，且 B为氢化物，B为 NH3，C 为 NO，D为 NO2，E 为 HNO3，F为 NH4NO3，则（1）由上述分析可知，物质 C、F化学式分别为 NO、NH4NO3；（2）化学方程式为 4NH3+5O24NO+6H2O，34gB 即 2mol氨气发生反应后放出 452.9kJ 的热量，因此 4mol氨气完全反应放出的热量是 452.9kJ 2905.8kJ，所以该反应的热化学方程式为 4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)H=905.8kJ/mol；（3）反应为 3NO2+H2O2HNO3+NO，只有 N 元素的化合价变化，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：2；（4）铜与 E的浓溶液即浓硝酸反应的离子方程式为 Cu+4H+2NO3-Cu2+2H2O+2NO2；（5）25.6g 铜与含有 1.4mol E的浓溶液恰好完全反应，n（Cu）=25.6g 64g/mol=0.4mol，作酸性的硝酸为 0.4mol 2=0.8mol，由 N原子守恒可知最终得到气体的体积为（1.4mol-0.8mol）22.4L/mol=13.44L。点睛：本题考查无机物的推断，把握含氮物质的性质及相互转化为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意常见连续氧化反应的物质判断；（5）中计算注意守恒法的灵活应用。25、3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O 将整个装置内的空气赶尽，避免 NO 和 O2反应生成 NO2对气体产物的观察产生干扰 接收被气体压出 U形管的液体，防止稀硝酸溢出 B 2NO+O2=2NO2【解析】【解析】（1）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水；（2）该实验为探究铜与稀硝酸反应的还原产物并进行喷泉实验，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮气体，所以连接装置后先进行检查气密性，原理是利用活塞与止水夹构成封闭体系，根据装置内外的压强差形成水柱或气泡判断，然后进行反应，实验要验证铜与稀硝酸反应的还原产物是 NO而不是 NO2，生成的气体不能与空气接触，应先打开活塞再从右侧加稀硝酸，排尽装置内的空气，据此分析操作步骤；（3）装置中残留空气，反应产物一氧化氮易与空气中的氧气反应，需用反应产生的气体赶走装置中的空气；（4）长颈漏斗球形部分空间较大，能起缓冲作用，接收被气体压出 U 形管的液体，防止稀硝酸溢出；（5）NO 是无色气体，NO遇空气中氧气生成 NO2气体，NO2是红棕色的气体，稀硝酸与 Cu 反应生成 NO气体，右侧压强增大，右侧产生的无色气体进入圆底烧瓶后接触空气变为红棕色，说明还原产物是 NO。【详解】（1）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应离子方程式为 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O；（2）该实验为探究铜与稀硝酸反应的还原产物并进行喷泉实验，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮气体，所以连接装置后先进行检查气密性（），然后打开活塞与止水夹（），从长颈漏斗往 U 形管中注入稀硝酸至与橡皮塞下端齐平（），铜和稀硝酸反应，将整个装置内的空气赶尽，避免 NO和 O2反应生成 NO2对气体产物的观察产生干扰，关闭活塞与止水夹（），U 形管右侧酸液与铜丝分离后，打开活塞（），反应结束，所以操作步骤为：；（3）装置中残留空气，反应产物一氧化氮易与空气中的氧气反应，操作从长颈漏斗往 U 形管中注入稀硝酸至与橡皮塞下端齐平，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，将整个装置内的空气赶尽，避免 NO和 O2反应生成 NO2对气体产物的观察产生干扰；（4）该实验铜和稀硝酸反应，生成的 NO是无色难溶于水的气体，装置内压强增大，用长颈漏斗能接收被气体压出 U形管的液体，防止稀硝酸溢出，故答案为：接收被气体压出 U 形管的液体，防止稀硝酸溢出；（5）NO 是无色难溶于水的气体，若稀硝酸与 Cu 反应生成 NO 气体，右侧压强增大，右侧产生的无色气体进入圆底烧瓶后接触空气，NO遇空气中氧气反应 2NO+O2=2NO2，生成红棕色的 NO2气体，所以 U形管右侧产生的无色气体进入圆底烧瓶后接触空气变为红棕色，能证明稀硝酸与铜反应还原产物是 NO，故答案为：B；2NO+O2=2NO2。八、工业流程八、工业流程 26、(1)2Na2O22SO2=2Na2SO3O2(2)取白色固体适量，加入稀硫酸，若产生能使品红溶液褪色的气体，则证明该固体中含有 Na2SO3(3)不合理 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化成硫酸钡 如果反应后的固体中残留有 Na2O2，它溶于水后也能将亚硫酸根氧化成硫酸根【解析】【解析】本题以 Na2O2与 SO2反应的原理为背景，考查知识的迁移能力。(1)类比 CO2与 Na2O2反应的化学方程式，不难写出 SO2和 Na2O2反应的化学方程式为：2Na2O22SO2=2Na2SO3O2。(2)检验 SO32-，可往白色固体中加入稀 H2SO4，看能否产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，若产生这种气体，则证明有 Na2SO3生成。(3)HNO3(稀)具有强氧化性，可将 BaSO3氧化成 BaSO4，若反应后的固体中仍有 Na2O2，它溶于水后也能将 SO32-氧化成 SO42-，故所给方案不合理。27、三颈烧瓶 2BrCl2Br22Cl 将生成的 Br2吹入装置 C 中 1:1 2SO2O22H2O2H2SO4 d 1 2.5 m100%cV【解析】【解析】（1）a 的名称为三颈烧瓶。（2）步骤中主要反应是氯气氧化溴离子，反应的离子方程式为 2BrCl2Br22Cl。（3）溴易挥发，因此步骤中通入热空气的作用为将生成的 Br2吹入装置 C 中。装置 C 发生富集溴的反应：SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr，其中 SO2是还原剂，溴是氧化剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:1；由于 SO2在溶液中易被空气氧化，所以实际参加反应的 SO2的物质的量大于理论值，反应的化学方程式为 2SO2O22H2O2H2SO4。（4）蒸馏是温度计水银球放在烧瓶支管出口处，为防止液体残留在冷凝管中，应该用直形冷凝管，答案选 d；（5）装置 A 中加入 V mL 含 Br的浓度为 c molL1的浓缩海水，蒸馏所得溴单质的质量为 m g，因此该实验中溴单质的产率为12.5100%100%0.00180mmcVcV。28、C6H12 A C +HNO3（浓）+H2O 10 2 5 2，2，4三甲基戊烷 4 2 【解析】【解析】用商余法可得8412=7，由于氢原子不能为 0，分子式可能为 C6H12，若烃分子含 5 个碳原子，氢原子个数为 24，超过 12，违背共价键的饱和性，则 A 的分子式为 C6H12，可能为烯烃或环烷烃。【详解】(1)由商余法可知烃 A 的分子式为 C6H12；与 C6H12以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变，说明两者耗氧量相等，1 个 C 原子与 4 个氢原子的耗氧量相同，则 C7H8与 C6H12的耗氧量相同，A 正确；若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变，说明最简式相同，C7H14与 C6H12的最简式均为 CH2，C 正确；故答案为：C6H12；A；C；（2）若烃 A 为链烃，分子中应含有一个碳碳双键，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种说明结构对称，只含一种 H，即含 4 个甲基，则 A 为；若 A 不能使溴水褪色，分子中不含碳碳双键，为环烷烃，一氯代物只有一种说明分子结构对称，只有一种 H，则 A 为；若烃 B 的相对分子质量比烃 A 小 6，且为最简单芳香族化合物，则 B 为苯，在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯和水，反应的化学方程式为+HNO3（浓）+H2O，故答案为：；+HNO3（浓）+H2O；（3）与足量氢气完全加成后生成，环上的氢原子类型如下图所示，则环上的一氯代物共有 10 种，故答案为：10；分子中含有 2 个碳碳双键，则 1mol与溴水发生加成反应最多消耗 2mol 溴，故答案为：2；分子中含有2个碳碳双键和1个苯环，则1mol最多与5mol氢气发生加成反应，故答案为：5；(4)分子中主链有 5 个碳原子，有 3 个甲基，由系统命名法命名原则可知该物质的名称为 2，2，4三甲基戊烷，故答案为：2，2，4三甲基戊烷；分子中含有氢原子类型如下图所示，则一氯代物共有 4 种，故答案为：4；根据烯烃与 H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置，则形成碳碳双键的情况如下图所示，则该烯烃可能有 2 种结构，故答案为：2。本题考查有机物的结构和性质，知识综合性较大，注意依据所学知识进行整合，对知识进行迁移运用，注意同分异构体与氢原子类型的关系是解答关键。29、放热 AC 正 2H+2e-=H2 【解析】【解析】分析：(I)（1）具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素；（2）同种元素组成的不同种单质互为同素异形体；（3）具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体(II)（1）根据反应物和生成物能量关系分析；（2）根据外界条件对速率的影响分析；（3）铜、铁、稀硫酸构成的原电池中，铁易失电子作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应 详解：(I)（1）H 与 D 的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故选；（2）O2与 O3，C60与金刚石是同种元素组成的不同种单质，故选；（3）乙醇（C2H5OH）与甲醚（CH3-O-CH3），正丁烷（CH3CH2 CH2 CH3）与异丁烷（CH3-CH（CH3）2分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故选(II)（1）从图象可知，反应物总能量高于生成物总能量，所以该反应为放热反应；（2）A改铁片为铁粉，增大了接触面积，反应速率增大，故 A 正确；B反应物为铁和硫酸反应，改稀硫酸为 98%的浓硫酸，发生钝化现象，不产生氢气，故 B错误；C升高温度，反应速率增大，故 C 正确，故选 AC；（3）铜、铁、稀硫酸构成的原电池中，铁易失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为 Fe-2e=Fe2；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为 2H+2e=H2。