广东省广州市仲元中学2024-2025学年化学高一第二学期期末达标检测模拟试题含解析.doc

广东省广州市仲元中学2024-2025学年化学高一第二学期期末达标检测模拟试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、已知：
①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1
③H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
则下列说法正确的是
A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1
B．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=== BaSO4(s)＋H2O(l) 　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
C．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
D．2molH2(g)在足量氧气中完全燃烧生成气态水放出热量大于571.6kJ
2、从海水中可获得的在常温下为液体的单质是( )
A．Mg B．K C．Br2 D．I2
3、某原电池总反应为2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，不能实现该反应的原电池是
A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3
B．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO)3
C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3
D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3
4、下列实验能达到目的是

A．图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B．用图②装置收集CO2气体
C．用图③装置制备BaSO3沉淀
D．用图④装置除去SO2中的HCl
5、下列关于金属的叙述中正确的是（ ）
A．所有的金属都是固态的
B．金属具有导电性、导热性和延展性
C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应
D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的
6、在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5min后达到平衡，各物质的平衡浓度的关系为：ca(A)•c(B)=c(C)•c(D)。若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的8倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为（　 　）
A．60% B．40% C．50% D．无法确定
7、下列不属于高分子化合物的是（ ）
A．纤维素B．聚氯乙烯C．淀粉D．油脂
8、用下列装置进行相应的实验，能达到实验目的是
A．探究温度对反应速率的影响
B．实现化学能转化为电能
C．实验室制备乙酸乙酯
D．验证非金属性：Cl>C>Si
9、下列各组比较中，正确的是
A．原子半径K< Na B．酸性H2CO3< H2SO4
C．稳定性HF< HCI D．碱性NaOH< Mg(OH)2
10、下列表示正确的是
A．硫原子结构示意图 B．乙炔的结构简式CHCH
C．乙烯的球棍模型 D．NaCl的电子式
11、下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl－+ClO－
B．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
C．H2SO4加入Ba(OH)2溶液中：Ba2++SO42－=BaSO4↓
D．盐酸酸化的H2O2加入FeSO4溶液中：Fe2++H2O2+2H+= Fe3+＋2H2O
12、能证明淀粉已经完全水解的试剂是
A．淀粉－碘化钾试纸 B．银氨溶液
C．碘水 D．碘化钾
13、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
A．灼热的炭与CO2反应 B．氧化铁与铝反应
C．钠与乙醇反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
14、下列有关化学用语的表示中正确的是
A．甲烷的比例模型： B．乙烯的结构简式为CH2CH2
C．8个中子的碳原子的符号：12C D．羟基的电子式：
15、元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X2+与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是（ ）
A．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 B．原子半径X＞Y，离子半径X2+＞Z2－
C．同主族元素中X的金属性最弱 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
16、下列有关常见的几种有机物的说法中，正确的有
①沼气、天然气和煤矿坑道气的主要成分都是甲烷；
②乙烯可用作果实催熟剂；
③苯分子中含有三个碳碳单键和三个碳碳双键；
④乙醇和乙酸都能跟金属钠发生置换反应产生氢气；
⑤乙醇和乙酸能发生中和反应生成乙酸乙酯和水。
A．①②④ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．①②③④
二、非选择题（本题包括5小题）
17、己知A、B是生活中常見的有机物, E的产量是石油化工发展水平的标志.根据下面转化关系回答下列问题:

(1)在①~⑤中原子利用率为100%的反应是_____(填序号)。
(2)操作⑥、操作⑦的名称分別为_____、______。
(3)写出反应③的化学方程式________。
(4)写出反应⑤的化学方程式_________。
(5)G可以发生聚合反应生产塑料,其化学方程式为_______。
18、已知A是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，A、B、C、D、E、F、G均为有机物，他们之间有如图转化关系，请回答下列问题：

（1）写出A中官能团的名称:A________，B中官能团的电子式B________。
（2）在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为________。
（3）写出与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体中一氯代物种类最少的物质的结构简式：___________________________________________ 。
（4）写出下列编号对应反应的化学方程式。
④ _____________________________；⑦ _____________________________。
19、经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：
(1)定性分析：如图甲可通过观察________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是________________________，H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式为____________________________________。

(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是________。
20、在试管a中先加入2mL 95%的乙醇,边摇动边缓缓加入5mL浓H2SO4并充分摇匀，冷却后再加入2g无水醋酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置，用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。

(1)写出a试管中的主要化学反应的方程式________________.
(2)加入浓H2SO4的目的是______________________________.
(3)试管b中观察到的现象是_______________________.
(4)在实验中球形干燥管除了起冷凝作用外，另一个重要作用是______________，其原因_____________.
(5)饱和Na2CO3溶液的作用是______________________________________
21、常温下氨气能被氯气氧化成N2，化工厂常用浓氨水检验管道是否泄漏氯气。某兴趣小组在实验室对氨气与氯气反应进行了探究，回答下列问题:

(1)氯气的发生装置可以选择上图中的_________(填大写字母)，反应的离子方程式为________________。
(2)欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为:发生装置→________(按气流方向，用小写字母表示)。
II.氯气与氨气的反应
室温下，用收集到的氯气与氨气按下图所示装进行实验(实验前K1、K2关闭)。

(3)为使两种气体充分混合，气体a是___________(填化学式)。
(4)
操作步骤
实验现象
解释原因
打开K1，缓缓推动注射器活塞，向试
管中注入气体a (约是气体b的3倍），
关闭K1，恢复室温
试管内出现白烟并在
试管内壁凝结
①反应的化学方程式________
打开K2
②_________
③_________

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
A．燃烧热中可燃物为1mol，由2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1可知H2(g)的燃烧热为285.8kJ•mol-1，故A错误；
B．反应中有硫酸钡沉淀生成，放出热量大于57.3 kJ，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l) △H＜-57.3 kJ•mol-1，故B错误；
C．令H2(g)和CH3OH(l)的质量都为1g，则1g氢气燃烧放热为××571.6=142.45kJ，1gCH3OH燃烧放热为××1452=22.68kJ，所以H2(g)放出的热量多，故C正确；
D．液态水转化为气态水，需要吸收热量，则2 mol H2完全燃烧生成气态水放出的热量小于 571.6kJ，故D错误；
答案选C。
2、C
【解析】
考查海水的综合的用于。常温下呈液态的是溴单质，答案选C。
3、C
【解析】试题分析：A、正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3，则负极发生Fe失去电子生成亚铁离子的反应，正极是铁离子得到电子生成亚铁离子，正确；B、正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO)3，则负极发生Fe失去电子生成亚铁离子的反应，正极是铁离子得到电子生成亚铁离子，正确；C、正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3，因为Zn失去电子生成锌离子，发生的反应是Zn+2Fe3+= 2Fe2++ Zn2+，与所给反应不同，错误；D、正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3，则该电池的总反应是2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，正确，答案选C。
考点：考查电池反应的判断
4、A
【解析】
A.稀硫酸不挥发，三种酸均为最高价氧化物对应水化物，则图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱，A正确；
B.二氧化碳的密度大于空气，用图②装置长进短出收集CO2气体，B错误；
C.二氧化硫与氯化钡溶液中不反应，用图③装置无法制备BaSO3沉淀，C错误；
D.NaOH既可以与HCl，又可与二氧化硫反应，则用图④装置不能够除去SO2中的HCl，D错误；
答案为A。
5、B
【解析】
A．常温下金属单质大多数是固体，但是汞常温下为液态，A项错误；
B．根据金属的通性可知，金属具有导电性、导热性和延展性，B项正确；
C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，有的金属能够与强碱溶液反应，如铝，C项错误；
D．并不是所有金属在自然界都是以化合态存在的，如金、银等，D项错误；
答案选B。
6、B
【解析】由于平衡浓度关系为ca(A)•c(B)=c(C)•c(D)mol/L，所以平衡常数K= c(C)•c(D)/ ca(A)•c(B)=1。在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的8倍，A的转化率不发生变化，表明减压平衡不移动，a=1。设平衡时消耗xmolA，K= c(C)•c(D)/ c(A)•c(B)=x2/(2-x)(3-x)=1，x=1.2，则B的转化率为1.2/3=40%，故选B。
7、D
【解析】纤维素和淀粉属于多糖，分子式为(C6H10O5)n，n值很大，是天然高分子化合物，故A、C错误；B项，聚氯乙烯（）是合成有机高分子化合物，故B错误；D项，油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D正确。
点睛：本题考查高分子化合物的判断，注意基础知识的积累。高分子化合物（又称高聚物）一般相对分子质量高于10000，结构中有重复的结构单元；有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等）。
8、B
【解析】
A．反应中除了温度不同，催化剂也不同，不能探究温度对化学反应速率的影响，故A错误；
B．该装置可构成Cu、Zn原电池，可以能实现化学能转化为电能，故B正确；
C．反应中生成的乙酸乙酯为气态，冷凝后变成液态，装置中气体的压强容易发生变化，导管插入饱和碳酸钠容易中，容易产生倒吸，故C错误；
D．HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水合物，所以不能据此判断非金属性强弱，故D错误；
故选B。
本题的易错点为D，比较非金属性强弱的一种方法是根据最高价氧化物的水合物的酸性判断，但盐酸不是，该装置也不能验证碳酸和硅酸酸性的强弱，因为二氧化碳中会混有HCl，影响实验。
9、B
【解析】试题分析：同主族自上而下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，A不正确，原子半径K＞Na，C不正确，稳定性HF＞HCI；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性H2CO3＜H2SO4，B正确；同周期自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，D不正确，碱性NaOH＞Mg(OH)2，答案选B。
考点：考查元素周期律的应用
点评：该题主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度，以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力。难度不大。该题的关键是熟练记住元素周期律的具体内容，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力。
10、C
【解析】
A、硫原子的核外有16个电子；
B、炔烃的结构简式中碳碳三键不能省略；
C、乙烯中碳原子之间以双键结合；
D、氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成。
【详解】
A、硫原子的核外有16个电子，故硫原子的结构示意图为，A错误；
B、炔烃的结构简式中碳碳三键不能省略，故乙炔的结构简式为CH≡CH，B错误；
C、乙烯中碳原子之间以双键结合，每个碳原子上连2个H原子，故其球棍模型为，C正确；
D、氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，故氯化钠的电子式为，D错误。
答案选C。
11、B
【解析】分析：A、次氯酸是弱酸；B、氢氧化铝是两性氢氧化物不溶于弱酸弱碱；C、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水；D、选项中离子方程式电荷不守恒。
详解：A、次氯酸是弱酸，应该用化学式表示，正确的应该是Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO ，选项A错误，；B、氢氧化铝是两性氢氧化物，但不能溶于弱碱氨水中，选项B正确；C、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，而水不能拆，故离子方程式为2OH-+2H++Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，选项C错误；D、选项中离子方程式电荷不守恒，向酸性FeSO4溶液中滴入H2O2，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，选项D错误；答案选B。
点睛：本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，主要是电荷守恒的分析判断，弱电解质的判断应用，掌握基础是关键，题目较简单。
12、C
【解析】
A、淀粉遇碘单质变蓝色，淀粉－碘化钾试纸中无碘单质，不能证明淀粉完全水解，A错误；
B、加入银氨溶液，水浴加热若能发生银镜反应，证明淀粉已水解，但不能证明淀粉已完全水解，B错误；
C、淀粉遇碘变蓝色，在溶液中滴加碘液，溶液显蓝色，证明淀粉没有完全水解；溶液不显色，证明淀粉完全水解，C正确；
D、淀粉遇碘单质变蓝色，与碘化钾无变化，不能证明淀粉是否已完全水解，D错误。
答案选C。
13、A
【解析】
A项，灼热的炭与CO2反应的化学方程式为C+CO22CO，反应前后元素的化合价有升降，该反应为氧化还原反应，是吸热反应；
B项，氧化铁与铝反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反应前后元素的化合价有升降，该反应是氧化还原反应，铝热反应是放热反应；
C项，Na与乙醇反应的化学方程式为2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑，反应前后元素的化合价有升降，该反应为氧化还原反应，是放热反应；
D项，Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应的化学方程式为Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，反应前后元素的化合价没有改变，该反应不是氧化还原反应，是吸热反应；
符合题意的是A项，答案选A。
本题考查氧化还原反应、放热反应和吸热反应的判断。根据反应前后元素的化合价是否有升降判断是否氧化还原反应。熟记典型的放热反应和吸热反应，活泼金属与水（或酸）的置换反应、大多数化合反应、燃烧反应、中和反应、铝热反应等为放热反应；大多数分解反应、C与H2O（g）的反应、C与CO2的反应、Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应等为吸热反应。
14、D
【解析】
A.甲烷中含有1个C、4个H原子，C原子半径大于氢原子，为正四面体结构，甲烷分子的比例模型为：，选项A错误；
B.因乙烯的结构简式应保留碳碳双键：CH2=CH2，选项B错误；
C.因8个中子的碳原子质量数为8+6=14，符号为：14C，选项C错误；
D. 羟基的中心原子O周围7个电子，羟基中存在一对共用电子对，羟基的电子式为，选项D正确；
答案选D。
15、A
【解析】
试题分析：元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X2+与Z2-具有相同的核外电子层结构，则X是Mg，Y是S，Z 是O。A．同一主族元素，元素原子核外电子层数越少，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强。在氧族元素中，非金属性最强的元素的O，所以O的氢化物稳定性最高，正确；B．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以原子半径X＞Y，离子半径Z2-＞X2+，错误；C．同一主族元素，从上到下元素的原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，由于第IIA族的元素中Be原子序数最小，所以Be的金属性最弱，错误；D．同周期元素中Cl元素的最高价含氧酸的酸性最强，错误。
考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。
16、A
【解析】分析：①根据甲烷在自然界的存在分析判断；②乙烯具有催熟作用；③根据苯分子化学键的特点分析；④乙醇含有羟基、乙酸含有羧基，根据官能团的性质分析；⑤乙醇含有羟基、乙酸含有羧基，二者能够发生反应生成乙酸乙酯和水。
详解：①天然气、沼气和煤矿坑道气的主要成分都是甲烷，故①正确；②乙烯具有催熟作用，用作果实催熟剂，故②正确；③苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键，故③错误；④乙醇含有羟基、乙酸含有羧基，具有酸性，都可与钠反应，故④正确；⑤乙醇含有羟基、乙酸含有羧基，乙醇和乙酸能发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，故⑤错误；正确的有①②④，故选A。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、①②④ 分馏 裂解 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O
【解析】
分析：本题考查的是有机物的推断，要根据反应条件和物质的结构进行分析，是常考题型。
详解：E的产量是石油化工发展水平的标志，说明其为乙烯，根据反应条件分析，B为乙烯和水的反应生成的，为乙醇，D为乙醇催化氧化得到的乙醛，A为乙醛氧化生成的乙酸，C为乙醇和乙酸反应生成的乙酸乙醇。F为乙烯和氯气反应生成的1、2-二氯乙烷，G为1、2-二氯乙烷发生消去反应生成氯乙烯。(1)在①~⑤中，加成反应中原子利用率为100%，且醛的氧化反应原子利用率也为100%，所以答案为：①②④；(2) 操作⑥为石油分馏得到汽油煤油等产物，操作⑦是将分馏得到的汽油等物质裂解得到乙烯。(3) 反应③为乙醇的催化氧化，方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(5)反应⑤为乙酸和乙醇的酯化反应，方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；(6)氯乙烯可以发生加聚反应生成聚氯乙烯，方程式为：。
18、碳碳双键 正四面体 C(CH3)4 CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O CH2=CH2+HClCH3CH2Cl
【解析】
由题意，A 常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，则A为CH2=CH2；一定条件下，CH2=CH2与水发生加成反应生成CH3CH2OH，则B为CH3CH2OH；在铜做催化剂作用下，CH3CH2OH发生催化氧化生成CH3CHO，则C为CH3CHO；CH3CHO进一步发生氧化反应生成CH3COOH，则D为CH3COOH；在浓硫酸作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，则E为CH3COOCH2CH3；一定条件下，乙烯与氢气发生加成反应生成C2H6，则F为C2H6；一定条件下，乙烯与HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl，则G为CH3CH2Cl，乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应也能生成CH3CH2Cl。
【详解】
（1）A的结构简式为CH2=CH2，官能团为碳碳双键；B的结构简式为CH3CH2OH，官能团为羟基，羟基的电子式为，故答案为：碳碳双键；；
（2）F为C2H6，属于烷烃，最简单的烷烃为甲烷，甲烷的空间构型为正四面体，故答案为：正四面体；
（3）烷烃含5个碳原子的是戊烷，戊烷有3种同分异构体，结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、C（CH3）4，CH3CH2CH2CH2CH3的一氯代物有3种，CH3CH2CH（CH3）2的一氯代物有4种，C（CH3）4的一氯代物有1种，故答案为：C（CH3）4；
（4）反应④为在浓硫酸作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反应⑦为一定条件下，乙烯与HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl，反应的化学方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，故答案为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；CH2=CH2+HClCH3CH2Cl。
本题考查有机物推断，注意常见有机物的结构和性质，明确烷烃、烯烃、醇、醛、羧酸之间的转化关系是解答关键。
19、反应产生气泡的快慢 控制阴离子相同，排除阴离子的干扰 分液漏斗 收集40 mL气体所需要的时间
【解析】
首先明确实验目的：比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果；
（1）图甲：两试管中盛有等体积、等浓度的H2O2，分别滴入氯化铁、硫酸铜溶液，通过产生气泡的快慢即可比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果（保持其他条件相同，只改变催化剂）；在探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果时必须保持其他的条件相同，所以将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理；
（2）“收集40 mL气体所需要的时间”即通过计算分别用Fe3＋、Cu2＋催化时生成O2的速率，来定量比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果；
【详解】
(1)该反应中产生气体，所以可根据生成气泡的快慢判断；氯化铁和硫酸铜中阴阳离子都不同，无法判断是阴离子起作用还是阳离子起作用，硫酸铁和硫酸铜阴离子相同，可以消除阴离子不同对实验的干扰；双氧水在二氧化锰作用下生成水和氧气，所以反应方程式为，
因此，本题正确答案是：反应产生气泡的快慢；控制阴离子相同，排除阴离子的干扰；；
(2) 由图可以知道，A为分液漏斗；定量比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，可以通过测定产生40 mL的气体所需的时间来比较。产生40 mL的气体所需的时间越短，则催化效果越好，
因此，本题正确答案是：分液漏斗；收集40 mL气体所需要的时间。
20、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O 催化剂、吸水剂、制乙酸 液体分层、上层为无色有香味的油状液体 防倒吸 产物蒸汽中含有乙酸和乙醇蒸汽两者均易溶于水而产生倒吸，球形管容积大 除去产物中混有的乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度
【解析】
在加热以及浓硫酸的催化作用下乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，结合物质的性质差异、反应原理和装置图分析解答。
【详解】
(1)装置中发生的反应是利用醋酸钠和浓硫酸反应生成醋酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，因此a试管中的主要化学反应的方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；
(2)用酸性和醋酸钠制乙酸，浓硫酸有吸水性，促进该反应向正反应方向移动，浓硫酸能加快反应速率，所以浓硫酸作酸、催化剂和吸水剂的作用；
(3)试管b饱和碳酸钠溶液中，生成的乙酸乙酯在水溶液上层，试管中观察到的现象是：溶液分层，在饱和碳酸钠上层产生有特殊香味的无色液体；
(4)产物蒸汽中含有乙酸和乙醇蒸汽，两者均易溶于水而产生倒吸，由于干燥管的容积较大，能起到防止倒吸的作用；
(5)碳酸钠溶液中的水溶解乙醇，能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，便于分层。
21、 B MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O d→c→h→g（→d→c）→i NH3 8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl 烧杯中的水倒吸入试管中 该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸
【解析】分析： (1)实验室制备氯气是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，反应类型是固体+液体气体，据此选择装置即写出反应的离子方程式；
(2)氨气是比空气轻的易溶于水的气体，制备得到氨气中含水蒸气，需要先通过碱石灰干燥后收集，剩余氨气需要吸收，吸收装置需要防止倒吸；
(3)氯气具有氧化性能氧化氨气生成氮气和氯化氢，氯化氢和过量氨气反应生成白色烟氯化铵固体小颗粒；
(4)打开K1，缓缓推动注射器活塞，向试管中注入约3倍于b气体的a气体，要求氨气过量，则a气体氨气，氨气极易溶于水分析。
详解:(1) 实验室利用二氧化锰和浓盐酸加热反应制备氯气，氯气的发生装置可以选择上图中的B，反应的离子方程式为MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。
因此，本题正确答案是：B ；MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；
(2)欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，按气流方向写出其接口的连接顺序：发生装置管口连装置C干燥氨气，收集气体导气管短进长出，剩余氨气可以通过装置(C后)被装置F中水吸收，发生装置管口d→c→h→g（→d→c）→i, 
因此，本题正确答案是：d→c→h→g（→d→c）→i； 
(3) 打开K1，缓缓推动注射器活塞，向试管中注入约3倍于b气体的a气体，根据现象分析氨气过量，则a气体氨气；关闭K1，恢复室温，试管中可观察到的现象是：生成白烟，而后凝结在试管内壁，发生反应的化学方程式为：8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl，
因此，本题正确答案是：NH3 ；8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl ；
(4)关闭K1，再打开打开K2，可观察到的现象是：烧杯中的水倒流进入试管中，原因是：该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸，
因此，本题正确答案是：烧杯中的水倒流进入试管中；该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸。