吉林省吉化第一高级中学校2025年高一化学第二学期期末学业质量监测模拟试题含解析.doc

吉林省吉化第一高级中学校2025年高一化学第二学期期末学业质量监测模拟试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列化合物中存在离子键的是:
A．CO2 B．CH4 C．H2O D．NaCl
2、一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,则下列判断正确的是(　　)
A．c1∶c2=3∶1 B．平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3
C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L-1
3、下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是(　　)

A．元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应
B．a、b、d、f四种元素的离子半径：f>d>a>b
C．元素c的氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应
D．a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应
4、在K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，Fe3+的物质的量浓度为0.1 mol•L﹣1，SO42-的物质的量浓度为0.3 mol•L﹣1，则混合液中K+的物质的量浓度为（　　）
A．0.15 mol•L﹣1 B．0.45 mol•L﹣1
C．0.3 mol•L﹣1 D．0.6 mol•L﹣1
5、下列物质在一定条件下可与CH4发生化学反应的是（ ）
A．氯气B．盐酸C．氢氧化钠D．酸性KMnO4溶液
6、下列冶炼金属的反应原理，不正确的是
A．铝热法炼铁：Fe2O3 + 2Al 高温Al2O3 + 2Fe
B．火法炼铜：Cu2S + O2 高温2Cu + SO2
C．电解法制钠：2NaCl（熔融） 电解2Na + Cl2↑
D．电解法制镁：2MgO（熔融） 电解2Mg + O2↑
7、下列化学用语正确的是（　　）
A．H2O的电子式：B．K+的离子结构示意图：
C．次氯酸的结构式：H-C1-OD．羟基的电子式：
8、某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是（ ）

A．电子通过外电路从b极流向a极
B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2
D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极
9、一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，则乙可能是（ ）

A．Al(OH)3B．H2SiO3C．CuOD．CH3C1
10、有关化学用语正确的是
A．乙烯的结构简式CH2CH2 B．乙醇的结构简式C2H6O
C．四氯化碳的电子式 D．乙酸的分子式C2H4O2
11、下列结论错误的是 ①微粒半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－ ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－ ④氧化性： Cl2>S⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si ⑦金属性：Mg<Ca<K
A．只有① B．①③ C．②④⑤⑥⑦ D．①③⑤
12、下列过程中，共价键被破坏的是
A．碘升华 B．二氧化氮被木炭吸附 C．蔗糖溶于水 D．HCl气体溶于水
13、为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是
A． B．
C． D．
14、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．乙醇溶液 B．葡萄糖溶液 C．氢氧化钠溶液 D．氢氧化铁胶体
15、aXn－和bYm＋为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同， 下列判断错误的是
A．原子半径X＜Y B．a＋n=b-m
C．Y最高价氧化物的化学式为YOm D．X的氢化物的化学式为HnX
16、如图为某石英晶体的平面结构示意图，它实际上是立体网状结构(可以看作晶体硅中的每个Si—Si键中插入一个O)。在石英晶体中，氧原子与硅原子的个数的比值和由硅原子、氧原子铁石构成的最小环上Si、O的原子个数之和分别是(　　)

A．1　8 B．2　12 C．1/2　8 D．1/2　12
二、非选择题（本题包括5小题）
17、如图是四种常见有机物的比例模型，请回答下列问题：

(1)向丙中加入溴水，振荡静置后，观察到溶液分层，上层为_______色。
(2)甲的同系物的通式为CnH2n+2，当n＝5时，写出含有3个甲基的有机物的结构简式_____。
下图是用乙制备D的基本反应过程

(3)A中官能团为__________。
(4)反应①的反应类型是__________。
(5)写出反应④的化学方程式_______。
(6)现有138gA和90gC发生反应得到80gD。试计算该反应的产率为______(用百分数表示，保留一位小数)。
18、已知X是一种具有果香味的合成香料，下图为合成X的某种流程：

提示：①不能最终被氧化为－COOH；
②D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。
请根据以上信息，回答下列问题：
（1）D与C分子中官能团的名称分别是____________，E的结构简式是____________。
（2）D→E的化学反应类型为____________反应。
（3）上述A、B、C、D、E、X六种物质中，互为同系物的是____________。
（4）反应C＋E→X的化学方程式为___________________________________________。
（5）反应B→C的化学方程式为_______________________。
19、碱性氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O,其工作原理如图所示，回答下列问题：

（1）该装置工作过程中，两种主要的能量转化形式为_____、____。
（2）该电池负极上的电极反应式为____。
（3）当电路中通过0.2mol电子时,消耗标准状况下的气体b的体积为_____L。
20、利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

试回答下列问题：
(1)请写出C装置中生成CH2Cl2的化学方程式：_______________________。
(2)B装置有三种功能：①混匀混合气体；②________；③_______。
(3)D装置的名称为___________，其作用是___________。
(4)E装置中除盐酸外，还含有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为___________(填字母)。
a.分液法 b.蒸馏法 c.结晶法
(5)将1mol CH4与Cl2发生取代反应，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，则参加反应的Cl2的物质的量为_______________ 。
(6)已知丁烷与氯气发生取代反应的产物之一为C4H8Cl2，其有 ________种同分异构体。
21、在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液(含有Fe2+、Fe3+、Cu2+)处理和资源回收很有意义。某兴趣小组设计了如下处理方案。

回答下列问题:
(1)固体A的成分是______________(填化学式)。
(2)由溶液B生成溶液C的离子方程式为___________________；检验溶液C中金属阳离子的试剂是____(填名称)。
(3)检验固体E是否洗涤干净的操作为____________________________；灼烧时，用于盛放固体E的仪器为____________________________(填名称)。
(4)铁红用途广泛，可用于焊接钢轨，写出该反应的化学方程式___________________________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
试题分析：A．CO2是共价化合物，只含有极性共价键，不含有离子键，错误；B．CH4是共价化合物，只含有极性共价键，不含有离子键，错误；C．H2O是共价化合物，只含有极性共价键，不含有离子键，错误；D．NaCl是离子化合物，含有离子键，符合题意，正确。
考点：考查物质含有的化学键的类型的判断的知识。
2、D
【解析】
A．设X转化的浓度为x，
X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）
初始：c1 c2 c3
转化：x 3x 2x
平衡：0.1moL/L 0.3mol/L 0.08mol/L
所以c1：c2=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，故A错误；
B．平衡时，正逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为3：2，故B错误；
C．反应前后X、Y气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，故C错误；
D．反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向逆反应分析进行，则c1＞0，如反应向正反应分析进行，则c1＜0.14mol•L﹣1，故有0＜c1＜0.14mol•L﹣1，故D正确；
答案选D。
本题考查化学平衡的计算，本题注意化学平衡状态的判断方法以及可逆反应的特点。
3、A
【解析】
由元素在周期表中的位置可知，a为Na，b为Mg，c为Al，d为O，e为S，f为Cl。A．因二氧化碳属于酸性氧化物，镁与二氧化碳能反应生成氧化镁和碳，故A错误；B．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则a、b、d、f四种元素的离子半径：f＞d＞a＞b，故B正确；C．氧化铝为两性氧化物，则元素c的氧化物为氧化铝，既能与酸反应又能与碱反应，故C正确；D．a、c、e的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3、H2SO4，Al（OH）3为两性氢氧化物，则最高价氧化物对应水化物之间能够相互反应，故D正确；故选A。
4、C
【解析】
根据溶液显电中性，依据电荷守恒分析解答。
【详解】
K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，含Fe3+的物质的量浓度为0.1mol/L，SO42—的物质的量浓度为0.3mol/L，忽略水的电离根据电荷守恒有3c（Fe3+）+c（K+）＝2c（SO42—），即3×0.1mol/L+c（K+）＝2×0.3mol/L，解得c（K+）＝0.3mol/L，答案选C。
5、A
【解析】分析：甲烷性质较为稳定，与酸、碱、氢气、氯水、溴水以及酸性高锰酸钾溶液不反应，据此解答。
详解：A. 在光照条件下甲烷与氯气发生取代反应，A正确；
B. 盐酸与甲烷不反应，B错误；
C. 氢氧化钠与甲烷不反应，C错误；
D. 酸性KMnO4溶液具有强氧化性，但与甲烷不反应，D错误；
答案选A。
6、D
【解析】
A. 铝热法可以炼铁，反应方程式为：Fe2O3 + 2AlAl2O3 + 2Fe，故A项正确；
B.火法炼铜是以硫化亚铜精矿为原料高温焙烧，反应方程式为：Cu2S + O22Cu + SO2，故B项正确；
C.电解熔融NaCl制取金属钠的反应方程式为：2NaCl（熔融）2Na + Cl2↑，故C正确；
D.工业上冶炼镁的方法是电解氯化镁，反应方程式为MgCl2(熔融) Mg+Cl2，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为D。
7、D
【解析】A．水属于共价化合物，分子中存在两个氧氢键，氧原子最外层达到8电子稳定结构，水的电子式为，故A错误；B．钾离子的核电荷数为19，钾离子正确的结构示意图是：，故B错误；C．次氯酸的中心原子为O原子，分子中含有1个氢氧键和1个O-Cl键，其正确的结构式为：H-O-Cl，故C错误；D．羟基中含有1个氢氧键，氧原子最外层含有7个电子，其电子式为：，故D正确；故选D。
点睛：本题考查了常见化学用语的表示方法，涉及电子式、结构式、离子结构示意图等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键。本题的易错点为D，羟基为中性原子团。
8、D
【解析】
试题分析：A．燃料电池中，通入燃料氢气的电极是负极，则a是负极，通入氧化剂的电极b是正极，电子从负极a沿导线流向正极b，A错误；B．b是正极，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，B错误；C．温度和压强未知，导致气体摩尔体积未知，所以无法计算氢气体积，C错误；D．放电时，a是负极、b是正极，阳离子氢离子从负极a通过固体酸电解质传递到b极，D正确，答案选选D。
考点：考查了化学电源新型电池的相关知识。
9、C
【解析】A、氢氧化铝由可溶性铝盐和碱反应生成，属于复分解反应，故A错误；B、SiO2不溶于水，不能与水反应生成H2SiO3，故B错误；C、可由2Cu＋O2=2CuO制备，故C正确；D、一氯甲烷是由甲烷和氯气发生取代反应生成，故D错误。
点睛：本题易错点是选项B，学生认为SiO2为酸性氧化物，与水反应生成相应的酸，忽略了SiO2是难溶于水的物质，不与水反应，生成相应的酸。
10、D
【解析】
结构简式应该体现出官能团，所以乙烯和乙醇的结构简式分别为CH2＝CH2、CH3CH2OH。四氯化碳中氯原子还有没有参与成键的电子，所以电子式为。所以正确的答案是D。
11、B
【解析】
试题分析：离子的核外电子层数越多，离子半径越大。在核外电子排布相同的条件下，原子序数越小，离子半径越大，因此粒子半径是S2－＞Cl－＞K＋＞Al3＋，①不正确；非金属性越强，氢化物的稳定性越强。同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性强弱顺序是F＞Cl＞S＞P＞Si，所以氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，②正确；非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱。同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性强弱顺序是Cl＞Br＞I＞S，所以离子的还原性：S2－＞I－＞Br－＞Cl－，③不正确；同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te，④正确；根据(OH)mROn可知n值越大，含氧酸的酸性越强，所以酸性强弱顺序是H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，⑤正确；同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性：O＞N＞P＞Si，⑥正确；同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族自上而下金属性逐渐增强，则金属性：Be＜Mg＜Ca＜K，⑦正确，答案选B。
考点：考查元素周期律的应用
12、D
【解析】
分析：只要物质发生化学反应或电解质溶于水就发生化学键破坏，共价键被破坏，说明该物质溶于水发生电离或发生化学反应，据此分析解答。
详解：A．碘升华发生物理变化，只破坏范德华力，不破坏化学键，故A错误；B．二氧化氮被木炭吸附发生物理变化，不破坏化学键，故B错误；C．蔗糖溶于水，不能发生电离，共价键不变，故C错误；D．HCl溶于水，在水分子的作用下，氯化氢电离出阴阳离子，所以化学键被破坏，故D正确；故选D。
点睛：本题考查了化学键，明确化学键被破坏的条件是解本题关键。本题的易错点为CD的区别，可以物质溶解时是否发生化学反应或是否发生电离来判断。
13、D
【解析】
A、没有参照物，所以无法判断，故A错误；
B、催化剂、温度都不同，所以无法判断，故B错误；
C、两个实验的影响因素不同，所以无法判断，故C错误；
D、两个实验的不同点只有温度，所以能判断温度对化学反应速率的影响，故D正确；
答案选D。
14、D
【解析】胶体是分散质粒子直径在1~100nm的分散系，当光束通过胶体时，能观察到丁达尔效应；乙醇溶液属于溶液，当光束通过时，不能观察到丁达尔效应，故A错误；葡萄糖溶液属于溶液，当光束通过时，不能观察到丁达尔效应，故B错误；氢氧化钠溶液属于溶液，当光束通过时，不能观察到丁达尔效应，故C错误；氢氧化铁胶体属于胶体，当光束通过时，能观察到丁达尔效应，故D正确。
点睛：胶体与溶液、浊液的本质区别是分散质粒子直径不同，胶体是分散质粒子直径在1~100nm的分散系，溶液中分散质粒子直径小于1nm，浊液中分散质粒子直径大于100nm，只有胶体能观察到丁达尔效应。
15、C
【解析】
aXn-和bYm+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，那么a+n=b-m，a=b-m-n，原序数X>Y，且X在Y的上一周期。
【详解】
A．原子半径：X＜Y，A正确；
B．a＋n＝b－m，B正确；
C．Y最高价氧化物的化学式为Y2Om，C错误；
D．X的氢化物的化学式为HnX，D正确，答案选C。
16、B
【解析】
由石英晶体的平面结构可知(当然立体网状结构也一样)，每个Si周围结合4个O，而每个O周围结合2个Si，所以石英晶体中氧原子和硅原子个数之比为2∶1，由于石英晶体是立体网状结构，可以看成晶体硅中的每个Si—Si键上插有一个O(如图所示)，因此在石英晶体中，由硅原子、氧原子构成的最小环上具有的Si、O的原子个数之和是12(6个Si和6个O)，故B正确。
故选B。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、橙红(或橙) —OH (或羟基) 加成反应 CH3COOH+CH3CH2OH CH3 COOCH2CH3+H2O 60.6%
【解析】
由四种常见有机物的比例模型可知，甲为CH4，乙为乙烯，丙为苯，丁为CH3CH3OH。乙烯与水反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙醇D为乙酸乙酯，结合四种物质的结构和性质分析解答。
【详解】
(1)苯的密度比水小，溴易溶于苯，上层溶液颜色为橙红色(或橙色)，下层为水层，几乎无色，故答案为：橙红(或橙)；
(2)当n=5时，分子中含有3个甲基，则主链有4个C原子，应为2-甲基丁烷，结构简式为，故答案为：；
(3)乙烯与水反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙醇D为乙酸乙酯，因此A为乙醇，含有的官能团为-OH (或羟基)，故答案为：-OH (或羟基)；
(4)反应①为乙烯与水的加成反应，故答案为：加成反应；
(5)反应④为乙醇和乙酸的酯化反应，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；
(6)138g乙醇的物质的量为=3mol，90g乙酸的物质的量为=1.5mol，则乙酸完全反应，可得1.5mol乙酸乙酯，质量为132g，而反应得到80g乙酸乙酯，则反应的产率为×100%=60.6%，故答案为：60.6%。
18、碳碳双键、羧基CH3CH2OH加成A、ECH3CH2COOH＋C2H5OHCH3CH2COOC2H5＋H2O2CH3CH2CHO+O22CH3CH2COOH
【解析】
由已知及流程，D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，则D是乙烯，E是乙醇，又因为X是一种具有果香味的合成香料，分子式为C5H10O2，所以X是一种酯，C是丙酸，B是丙醛，A是丙醇。
（1）D为CH2=CH2，分子中官能团名称为碳碳双键，C为CH3CH2COOH，分子中官能团名称为羧基，E为乙醇，结构简式是CH3CH2OH（或C2H5OH）。
（2）乙烯与水在一定条件下发生加成反应生成乙醇，故D→E的化学反应类型为加成反应。
（3）A（丙醇）、B（丙醛）、C（丙酸）、D（乙烯）、E（乙醇）、X（丙酸乙酯）六种物质中，互为同系物的是A（丙醇）和E（乙醇）。
（4）CH3CH2COOH和CH3CH2OH发生酯化反应生成CH3CH2COOCH2CH3和水，化学方程式为CH3CH2COOH＋C2H5OHCH3CH2COOC2H5＋H2O。
（5）B为CH3CH2CHO，催化剂条件下与氧气加热生成CH3CH2COOH，化学方程式为：2CH3CH2CHO+O22CH3CH2COOH。
点睛：本题考查有机物的推断，涉及官能团与有机物性质的关系。推断有机物，通常是先通过相对分子质量，确定可能的分子式；再通过试题中提供的信息，判断有机物可能存在的官能团和性质；最后综合各种信息，确定有机物的结构简式。其中，最关键的是找准突破口。
19、化学能→电能 电能→光能 H2-2e-+2OH-=2H2O 1.12
【解析】
分析：根据图中给出的电子流动方向可知通气体a的电极有电子流出，极为负极，电极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O；通气体b的电极有电子流入，为正极，电极反应为：O2+ 2H2O +4 e-=4OH-。总反应方程式为2H2+O2=2H2O。
详解：(1)该装置为原电池，原电池是将化学能转化为电能的装置；该装置外接导线连接一个灯泡，可将电能转化为光能；(2) 通气体a的电极有电子流出，极为负极，电极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O；(3) 通气体b的电极有电子流入，为正极，电极反应为：O2+ 2H2O +4 e-=4OH-，当电路中通过0.2mol电子时，会消耗0.05mol转化为标准状况下的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L。
点睛：本题主要考查原电池的工作原理。在原电池中，活泼电极作负极，失去电子，发生氧化反应，被氧化；不活泼电极作正极，得到电子，发生还原反应，被还原。电子从负极经外接导线流向正极。电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
20、CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl 控制气流速率 干燥气体 干燥管 防止倒吸 a 3 mol 9
【解析】
在加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，C中干燥的甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成氯代甲烷和HCl，尾气中含有氯化氢，氯化氢极易溶于水，所以E装置是吸收尾气中所氯化氢以制备盐酸，并且防止污染环境，倒置的干燥管能防倒吸，据此分析解答。
【详解】
(1)C 装置中生成 CH2Cl2 的反应是甲烷和氯气光照发生取代反应生成的，反应的化学方程式：CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl，故答案为：CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl；
(2)浓硫酸具有吸水性，因为甲烷和氯气中含有水蒸气，所以浓硫酸干燥混合气体，浓硫酸为液体，通过气泡还可以控制气流速度，能均匀混合气体等，故答案为：控制气流速率；干燥混合气体；
(3)D 装置为干燥管，氯化氢极易溶于水，干燥管可以防止倒吸，故答案为：干燥管；防止倒吸；
(4)氯代烃不溶于水，而HCl极易溶于水，可以采用分液方法分离出盐酸，故选a；
(5)根据充分反应后生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，可以设其物质的量分别是x、x+0.1mol、x+0.2mol、x+0.3mol，则x+x+0.1mol+x+0.2mol+x+0.3mol=1mol，解得x=0.1mol，发生取代反应时，一半的Cl进入HCl，因此消耗氯气的物质的量为0.1mol+2×0.2mol+3×0.3mol+4×0.4mol=3mol，故答案为：3 mol；
(6)丁烷有三种结构，则C4H8Cl2的同分异构体可以采取“定一移二”法：、、，共有9种同分异构体，故答案为：9。
明确实验原理及物质性质、实验基本操作是解本题关键。本题的易错点为(5)，要注意取代反应的特征，参加反应的氯气中的氯原子有一半的Cl进入HCl，另一半进入氯代甲烷。
21、 Fe、Cu 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O 硫氰化钾 取最后一次洗涤液少许于试管中，加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀生成，则洗涤干净；若有沉淀生成，则未洗涤干净 坩埚 2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
【解析】分析:废液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+，废液中加入过量铁屑后发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu；过滤后得到的沉淀A为Fe、Cu；滤液中含有Fe2＋，滤液中加入过量的H2O2，Fe2＋被氧化为Fe3+；沉淀A与过量盐酸反应，Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，而铜不反应，溶液C与过量NaOH溶液反应生成Fe(OH)3沉淀，E为Fe(OH)3，据此进行解答。
详解: 废液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+，废液中加入过量铁屑后发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu；过滤后得到的沉淀A为Fe、Cu；滤液中含有Fe2＋，滤液中加入过量的H2O2，Fe2＋被氧化为Fe3+；沉淀A与过量盐酸反应，Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，而铜不反应，
(1)根据分析可以知道,沉淀A含有的单质为Fe、Cu，
因此，本题正确答案是:Fe、Cu；  
(2) 溶液B中亚铁离子与H2O2反应生成铁离子,反应的离子方程式为：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O， 检验溶液Fe3+的试剂是硫氰化钾
因此，本题正确答案是：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O；硫氰化钾；
(3)根据反应过程分析，若Fe(OH)3沉淀没有洗涤干净，表面会含有Cl-，所以检验Fe(OH)3沉淀是否洗涤干净的操作为：取最后一次洗涤液少许于试管中，加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀生成，则洗涤干净；若有沉淀生成，则未洗涤干净；
灼烧氢氧化铁要用坩埚；
因此，本题正确答案是：取最后一次洗涤液少许于试管中，加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀生成，则洗涤干净；若有沉淀生成，则未洗涤干净；坩埚；
(4)铁红发生铝热反应焊接铁轨，反应的化学方程式为：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，
因此，本题正确答案是：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3。