中考复习专题-溶液溶解度曲线.doc

中考复习专题——溶解度曲线及溶质质量分数计算
一、正确理解溶解度曲线的涵义
溶解度曲线就是在直角坐标系中，用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线。根据溶解度曲线可进行溶液的配制，混合物的分离与提纯，以及进行物质结晶或溶解的计算。
1、点
① 曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。
溶解度/g

t/℃
C
B
A
O
曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液，可以通过加溶质或者降温的方法使其达到饱和状态。
②曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。
2、线
如图中A物质的溶解度随温度升高而明显增大，A曲线为“陡升型”。
如KNO3等大多数固体物质：
图中B物质的溶解度随温度变化不大，B曲线为“缓升型”，
如NaCl等少数固体物质。
图中C物质的溶解度随温度升高而减小，C曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。
二、掌握溶解度曲线的应用
1. 溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。
2. 可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。
3. 根据溶解度曲线的形状走向，可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。并根据此情况可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。例如：某物质的溶解度曲线“陡”，表明该物质溶解度随温度变化明显，提纯或分离该物质时适合采用降温结晶法。某物质溶解度曲线“平缓”，提纯或分离该物质时适合采用蒸发溶剂法。
4. 从溶解度曲线上的交点，可以判断哪些物质在该点所示的温度下具有相同的溶解度。
5. 利用溶解度曲线可以确定一定质量的某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量。
练习：

溶质
溶剂
溶液
溶解度
溶质质量分数
硝酸钾饱和溶液
恒温蒸发水

升温

加硝酸钾

加水

降温

硝酸钾不饱和溶液
蒸发溶剂到恰好饱和

加溶质

降温到有晶体析出

加硝酸钾

加水

1.NaCl和KNO3的溶解度如下，请回答下列问题。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解
度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
（1）60 ℃时，KNO3的溶解度是________；
（2）20 ℃时，将50g NaCl固体加入盛有100 g水的烧杯中，充分溶解形成溶液的溶质质量分数是________；
（3）当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3所采用的方法是________________________；
（4）将60 ℃等质量的KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液降温到20 ℃，分别得到溶液甲和乙。对所得溶液的叙述正确的是________(填序号)。
A．都是饱和溶液 B．溶剂质量：甲＞乙 　　　C．溶液质量：甲＜乙
2.如图G5－11是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。

图G5－11

(1)在________℃时，A和C的饱和溶液中溶质的质量分数相等。
(2)t2 ℃时，将20 g A放入50 g水中充分溶解后，所得溶液质量是________g。
(3)若B中含有少量A，可用____________的方法提纯B。
(4)将A、B、C的饱和溶液从t3 ℃降温到t1 ℃，析出晶体质量最多的是________(填“A”“B”“C”或“无法确定”)。
3.如图G5－12为A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答：

图G5－12

(1)t2 ℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是____________。
(2)M点的含义是__________________________。
(3)t1 ℃时，将40 g A物质加入到50 g水中，充分搅拌，形成溶液的溶质质量分数是__________。
(4)将t2 ℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度降到t1 ℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是______________。
4.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据该图回答下列问题。
（1）t1℃时，A的溶解度为 ；
（2）现有某温度下A、B两种物质的饱和溶液，测得其
溶质质量分数相等，则它们溶质质量分数为 ；
（3）欲除去固体A中含有的少量B杂质，应采用的方
法是 ；
（4）下列实验一定能成功的是 （填序号）。
①t0℃时，将15gA加入50g水中形成A的饱和溶液
②t1℃时，将70%的A溶液稀释成10%的A溶液
③t2℃时，将等质量A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，析出A的质量最多
④t0℃时，将C的溶液恒温蒸发20g水，析出固体质量一定为12g

5.A、B、C为三种物质的溶解度曲线，如右图所示，请根据图
示信息回答下列问题。
（1）t1℃时，将5gB物质放入10g水中，充分溶解，温度不变，所得溶
液的质量为 g。
（2）t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液所含溶质的质量 （填
“一定”或“不一定”）相等。
（3）下列说法正确的是 。
A．t2℃时，将A和C的混合溶液（两者均已达到饱和），降温至t1℃，析出的晶体含有A
B．t2℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是B＞A＝C
C．若A物质中混有少量B物质，要对A物质进行提纯，可通过冷却热饱和溶液实现
D．用同一种方法能将A、B、C的不饱和溶液均变为饱和溶液
（4）在t1℃时，将50克A的饱和溶液稀释成质量分数为5%的溶液需加水 克。所需要用到的仪器除烧杯外，还需要 。（填序号）
A．玻璃棒 B．胶头滴管 C．药匙 D．量筒 E．天平6.右图是甲、乙、丙三种物质（其晶体均不含结晶水）的溶解度曲线。据图回答：
（1）t1℃时甲的溶解度是 ；
（2）甲中含有少量的乙时，可通过 的方法
提纯甲。
（3）将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，
均降温到t1℃，则三种溶液中溶剂的质量大小关系正
确的是______（填选项）．   
A．乙＞甲=丙      B．甲=乙＞丙 C．甲＞乙＞丙             D．丙＞乙＞甲
（4）若丙为氢氧化钙，向盛有饱合石灰水的烧杯中加入
生石灰，溶液立即变浑浊，可能的原因是 （填字母）。
A．生石灰与水反应的生成物不再溶解
B．反应放热，溶液温度升高，溶解度降低
C．空气中的二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙
D．生石灰与水反应消耗水，溶剂减少，有溶质析出
7．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图G5－9所示。下列分析正确的是(　　)

图G5－9
A．t1 ℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B．t2 ℃时，把50 g A放入50 g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1∶3
C．t2 ℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B>C＝A
D．将t1 ℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t2 ℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是A>B>C

5.张老师在讲授溶液时，用固体M做了如下实验，图一中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象，请回答相关问题（忽略水的挥发）：

图一
（1）上述烧杯中，溶液质量最大的是　   　（填序号）。
（2）上述实验可以判断物质M的溶解度曲线是图二对应的　   　（填序号）。
（3）固体B中含有少量A，可采用 的方法提纯得到B。
（4）固体B中含有少量A，可采用 的方法提纯得到B。
（5）根据图二，若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态，还需要加入　   　g的M
固体。
（6）根据图二，下列说法正确的是________。
A．30℃时，A、B、C饱和溶液溶质分数最大的是为A
B．将30℃时A、B、C饱和溶液降温至10℃，B析出固体最少
C．30℃将等质量A、B、C配成饱和溶液，所需水的质量最大的是A
D．将30℃时A、B、C饱和溶液降温至10℃，溶质质量分数为A＞B＞C
E．欲将某温度下C不饱和溶液变为饱和溶液可采用降温、加C、蒸发水三种方法

6.甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。
请回答以下问题：
(l)t1℃时，150g甲的饱和溶液中所含溶质的质量为_______________
(2)降温能使___________（填“甲”或“乙”）的不饱和溶液变成饱和溶液。若乙中混有少量的甲，提纯乙可采取_______________的方法；
(3)以下说法中正确的是______________.
A.t1℃时，等质量的甲、乙不饱和溶液升温至t2°C，两种溶液一定都不会析出晶体
B. t1℃时，等质量的甲、乙饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等。
C．t2℃时，等质量甲、乙分别配成饱和溶液，完全溶解所需水的质量甲＞乙
D．将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1 oC，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等