2024-2025学年西藏拉萨北京实验中学九上化学期末质量跟踪监视试题含解析.doc

2024-2025学年西藏拉萨北京实验中学九上化学期末质量跟踪监视试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．碳的耗用量称为“碳足迹”。一般情况下，排放的二氧化碳较多，碳足迹就越大．以下做饭可以减小“碳足迹”的是(　　)

A．大量使用煤、石油等燃料 B．减少一次性筷子的使用
C．将生活垃圾进行焚烧处理 D．以私家车出行代替公共交通工具
2．下列科学家中，发现了元素周期律并编制了元素周期表的是
A．拉瓦锡 B．门捷列夫 C．道尔顿 D．阿伏伽德罗
3．属于氧化物的是
A．氧气 B．二氧化硫 C．高锰酸钾 D．氮气
4．下列变化属于化学变化的是（　　）
A．煤气燃烧 B．酒精挥发 C．冰雪融化 D．水果榨汁
5．空气中含量较多，化学性质比较活泼的气体是
A．氮气
B．氧气
C．二氧化碳
D．水
6．下列叙述中不正确的是
A．C60表示一个C60分子
B．金刚石是天然存在最硬的物质，石墨具有导电性
C．煤、石油、天然气、酒精都是化石燃料
D．机制炭做成空心可以增大与空气的接触面积
7．小冬在量取液体时，开始仰视读数是60ml，倒出一定量液体后又俯视读数是40ml，他倒出的液体体积为（　　）
A．等于20ml B．大于20ml C．小于20ml D．无法确定
8．对物质进行分类，是认识物质的组成、结构和性质的途径。下列物质分类错误的是：
A．混合物：稀硫酸、 澄清石灰水 B．化合物：天然气、 氧化铁
C．氧化物：过氧化氢、二氧化碳 D．单质：石墨、铜
9．下列知识整理的内容中，有错误的一组是（）
A除杂的方法
B初中化学知识中的“三”
木炭粉中混有铁粉一用磁铁吸引
三种黑色氧化物：CuO、MnO2、Fe3O4
除去空气中的氧气一通过灼热的铜网
构成物质的三种微粒：分子、原子、离子
C实验安全注意事项
D日常物质的区别
厨房天然气泄漏—要立即打开换气扇
酱油和食醋—闻气味
酒精灯熄火—用灯帽盖灭
硬水和软水—加肥皂水并搅拌
A．A B．B C．C D．D
10．下列实验方案合理的是
A．用肥皂水区别硬水和软水
B．用点燃的小木条检查燃气管道是否漏气
C．通过升温的方法将一瓶饱和石灰水变成不饱和溶液
D．用过量的锌粒除去氯化亚铁溶液中的氯化铜
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．化学课上我们曾经观察过如图所示的实验。

（1）实验中，铜片上的白磷很快燃烧，其化学反应方程式为___________________。
（2）该实验主要利用了铜片良好的____________性。燃着的白磷熄灭后，去掉铜片上的白色固体，可看到铜片表面变黑．该黑色物质是_______________（填化学式）。
⑶烧杯中的水在实验中没有起到的作用是_________（填序号）。
A．作反应物 B．隔绝空气 C．升高温度
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．小军设计如图装置进行制取 CO2 的实验探究，经检验该装置气密性良好。

（1）用胶头滴管滴入稀盐酸，此时装置 A 的试管中发生的化学反应方程式为_____，可观察到的现象是：_____；
（2）从装置 B 的右端可观察到管内红墨水液面最终升至 M 处。若用同一装置，只将块状碳酸钙改用成相同质量的粉末状碳酸钙，滴入相同溶质质量分数相同体积的稀盐酸，重复上次实验，发现装置 B 右端的红墨水液面比上次上升得更快，最终也停留在 M 处。根据装置 B 的实验现象，你从中得到的结论是：（至少写两 条）。①_____；②_____。
（3）将装置 B 的管内红墨水改为澄清石灰水，可观察到的现象是：①_____，②_____，发生的化学反应方程式为：_____。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。
（1）铁容易在潮湿的空气里生锈。主要是因为铁和空气中____发生作用的结果。
（2）向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4，下列图象能正确描述对应关系的是（_____）
A B C D
（3）浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么___？
（4）下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。

①B装置玻璃管里可观察到的现象是______。
②C装置中反应的化学方程式为_____。
14．大自然向人类提供了丰富的金属资源。
（1）探究铁钉锈蚀条件的实验如图所示。

①蒸馏水经过了煮沸，目的是_____；氯化钙的作用是________。
②对比试管_____（填字母，下同）和试管_____，可知铁钉锈蚀需要与水直接接触。
（2）钛铁矿（主要成分为FeTiO3）可用来提取钛，工业流程如下图所示。

①氯化过程发生反应的化学方程式为2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2X+6CO，X的化学式为_________。
②高温冶炼过程发生的反应属于基本反应类型中的_________。
③合成过程得到的产物甲醇（CH3OH）是一种重要的燃料，甲醇充分燃烧的化学方程式为____________。
（3）下列途径能有效保护金属资源的是___（填字母）。
a.防止金属腐蚀 b.回收利用废旧金属
c.合理有效地开采矿物 d.寻找金属的代用品
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．将25g石灰石样品放入烧杯中（杂质既不溶于水也不参加反应），加入稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸100g。烧杯中剩余物质总质量为116.2g。请计算：
（1）生成二氧化碳的质量为________g。
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？
16．某化学兴趣小组同学为计算一块质量为40g的铜锌合金中的铜的质量分数，进行了如下实验，实验测得的相关数据如下图所示，请计算：

（1）该反应中生成H2的质量为 。
（2）该铜锌合金中铜的质量分数为多少？
参考答案

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、B
【解析】A、煤、石油燃料中含有大量碳元素，燃烧后产生大量的二氧化碳等物质，会增大“碳足迹”，错误；B、使用一次性筷子，需要多砍伐树木，植物的光合作用就减弱，吸收二氧化碳量就少了，所以减少一次性筷子的使用，节省了原料，减少了树木的砍伐，减小“碳足迹”，正确；C、生活垃圾进行焚烧处理后会产生大量的二氧化碳等物质，应该回收再利用，这样做会增大“碳足迹”，错误；D、以私家车出行代替公共交通，就会增加汽车排放的尾气，汽车燃烧的是汽油，能产生二氧化碳，这样做会增大“碳足迹”，错误。故选B。
点睛：解答本题关键是看该做法是增加了二氧化碳的排放，还是减少了二氧化碳的排放，或者是吸收了二氧化碳。
2、B
【详解】A．拉瓦锡在化学学科中的主要成就，是首次利用天平为化学研究的工具进行定量实验，并首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论；
B．门捷列夫在化学学科中的主要成就，是发现了元素周期律，并首次编制了元素周期表；
C．道尔顿在化学学科中的主要成就，是首先发现了电子，提出了原子论；
D．阿伏伽德罗在化学学科中的主要成就，是提出了分子学说．故选B
3、B
【详解】A、氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误；
B、二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项正确；
C、高锰酸钾中含有锰元素、钾元素和氧元素，不属于氧化物，故选项错误；
D、氮气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误。
故选B。
4、A
【详解】A、煤气燃烧和氧气反生成二氧化碳，属于化学变化，故选项正确；
B、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、水果榨汁过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选A。
5、B
【详解】空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%；氮气在空气中含量最多且化学性质不活泼，而氧气在空气中含量较多且化学性质比较活泼。故选B。
6、C
【详解】A、C60表示一个C60分子，故A正确；
B、金刚石是天然存在最硬的物质，石墨具有导电性，故B正确；
C、煤、石油、天然气都是化石燃料，酒精不是化石燃料，故C错误；
D、机制炭做成空心可以增大与空气的接触面积，故D正确。故选C。
7、B
【详解】开始仰视读数是60ml，则量筒内的实际体积大于60ml，倒出一定量液体后，又俯视读数是40ml，则量筒内的实际体积小于40ml，所以他倒出的液体体积大于20ml。故选B。
8、B
【详解】A、稀硫酸是硫酸与水组成的溶液，属于混合物，澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，选项正确；
B、天然气的主要成分是甲烷，还含有其他物质，属于混合物，氧化铁是铁、氧两种元素组成的氧化物，属于化合物，选项错误；
C、过氧化氢是气、氧两种元素组成的氧化物，属于化合物，二氧化碳是碳、氧两种元素组成的氧化物，属于化合物，选项正确；
D、石墨是碳元素组成的单质，铜是铜元素组成的单质，选项正确，故选B。
9、C
【详解】A、铁粉可以被磁铁吸引，除去木炭粉中混有铁粉可以用磁铁吸引，氧气与铜在加热条件下生成氧化铜，除去空气中的氧气可以通过灼热的铜网，A选项除杂方法正确，不符合题意；
B、CuO、MnO2、Fe3O4都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，属于氧化物，且均为黑色；构成物质的三种微粒分别是分子、原子、离子，B选项知识归纳正确，不符合题意；
C、厨房天然气泄漏，立即打开门窗通风，不能立即打开换气扇，电源开关有可能引起火灾；酒精灯熄火用灯帽盖灭，C选项安全注意事项有错误，符合题意；
D、醋酸分子有刺激性气味，食醋有刺激性气味，酱油无刺激性气味，可以通过闻气味的方法进行鉴别；硬水中加入肥皂水泡沫少、有大量浮渣，软水中加入肥皂水泡沫多、少量浮渣，可以通过加肥皂水并搅拌的方法加以鉴别，D选项物质的区别方法正确，不符合题意。故选C。
10、A
【详解】A、用肥皂水分别与硬水和软水混合物后搅拌，浮渣多、泡沫少的是硬水，反之是软水，方案合理；故选项正确；
B、天然气具有可燃性，用点燃的小木条检查燃气管道是否漏气，容易发生危险，方法不合理；故选项错误；
C、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，通过升温的方法不能将饱和石灰水变成不饱和溶液，方案不合理；故选项错误；
D、锌能同时和氯化亚铁、氯化铜发生置换反应，不能用过量的锌粒除去氯化亚铁溶液中的氯化铜，方案不合理；故选项错误；
故选：A。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、 导热 CuO A
【详解】﹙1）实验中，铜片上的白磷很快燃烧，其反应的化学方程式为是。
（2）该实验主要利用了铜片良好的导热性，燃着的白磷熄灭后，去掉铜片上的白色固体，可看到铜片表面变黑，该黑色物质是CuO；
（3）烧杯中的水在实验中没有起到的作用是作反应物，故选A。
点睛∶本题主要考查燃烧条件的探究。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、 块状固体溶解，并有气泡产生 粉末状碳酸钙比块状碳酸钙反应速度快 块状碳酸钙与相同质量的粉末状碳酸钙，滴入相同溶质质量分数相同体积的稀盐酸，产生的二氧化碳质量相同 澄清的石灰水变浑浊 液面先上升，然后恢复到原位置
【详解】（1）根据反应物与生成物，依据化学式方程式的书写步骤：写配注等，反应方程式为：；实验现象：块状固体溶解，并有气泡产生；
故答案为：；块状固体溶解，并有气泡产生；
（2）根据用粉末状碳酸钙，红墨水液面比上次上升得更快；最终也停留在 M 处，可知：
①粉末状碳酸钙比块状碳酸钙反应速度快；
②块状碳酸钙与相同质量的粉末状碳酸钙，滴入相同溶质质量分数相同体积的稀盐酸，产生的二氧化碳质量相同；
（3）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊可知：
将装置 B 的管内红墨水改为澄清石灰水，可观察到的现象是：
①澄清的石灰水变 浑浊；②液面先上升，然后恢复到原位置；发生的化学反应方程式为：；
故答案为：澄清的石灰水变浑浊；液面先上升，然后恢复到原位置；。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、水和氧气 C 浓硫酸有吸水性，溶剂量增加，溶液变稀；浓盐酸有挥发性，溶质的量减少，溶液变稀。 红色固体变黑色 Ca（OH）2 +CO2 = CaCO3↓+H2O
【解析】 【分析】 【详解】
（1）铁锈主要由三氧化二铁水合物（Fe₂O₃·nH₂O）和氢氧化铁组成，主要是铁和空气中水和氧气发生作用的结果。
（2）A、氢氧化钡显碱性，pH>7，随着酸量的增加，溶液中的碱不断减少，pH值变小，直至恰好反应pH=7，再加入稀硫酸酸性不断增强，pH＜7，图象错误，故A不正确；
B、硫酸与氢氧化钡反应会生成水与硫酸钡沉淀，随着反应的进行沉淀量不断增大，直至恰好反应，沉淀量不再改变，故溶液中钡元素的质量不断减少直到为0，图象错误，故B不正确；
C、氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，硫酸钡属于沉淀，不能导电，水几乎不能导电，所以氢氧化钡与硫酸恰好完全反应时，导电性减弱到零，加入的硫酸过量时，又能导电，图像正确，故C正确；
D、向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4，放出热量，溶液温度升高，反应完毕，随着稀硫酸的加入，溶液温度开始下降，图像错误，故D不正确。
故选C。
（3）浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，是因为浓硫酸有吸水性，溶剂量增加，溶液变稀；浓盐酸有挥发性，溶质的量减少，溶液变稀。
（4）①玻璃管中的红色的氧化铁被还原为黑色的铁，故观察到的现象是红色固体变黑色；
②C装置中发生的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故化学方程式为Ca（OH）2 +CO2 = CaCO3↓+H2 O。
14、尽可能除去蒸馏水中溶解的氧气 尽可能除去空气中的水蒸气 A C FeCl3 置换反应 ABCD
【详解】（1）①蒸馏水经过了煮沸，目的是尽可能除去蒸馏水中溶解的氧气；
氯化钙的作用是：尽可能除去空气中的水蒸气；
②A中铁钉与水接触，C中铁钉与水不接触，故对比试管A和试管C，可知铁钉锈蚀需要与水直接接触；
（2）①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，结合化学方程式：，X的化学式为：FeCl3；
②由图可知，高温冶炼过程发生的反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
③甲醇充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（3）保护金属资源的途径有：防止金属的腐蚀；金属的回收利用；有计划、合理地开采矿物，寻找金属的替代品等。故选ABCD。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、（1）8.8；（2）80%
【解析】【试题分析】
该题考查学生利用化学反应方程式进行有关生成物和药品中某物质的质量分数的知识点；
（1）反应前总质量为25g+100g=125g。反应后剩余总质量为116.2g，反应后称量质量时，没有将二氧化碳的质量称量上，故生成二氧化碳的质量为125g-116.2g=8.8g；
（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X 8.8g
= 得x=20g
样品中碳酸钙的质量分数为：20g100%=80%。
根据质量守恒定律得，用反应前的总质量减去反应后各物质的总质量，即可求得生成二氧化碳的质量，我们称此方法为差量法；
16、（1）0.4g；（2）67.5%
【详解】（1）稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，和铜不反应，根据质量守恒定律，反应前后质量的减少量即为氢气的质量，故氢气的质量=160g-159.6g=0.4g；
（2）设锌的质量为,

解得：=13g

答：该铜锌合金中铜的质量分数为67.5%。
排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来；在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。