河南省郑州市第三中学2024年九上化学期末监测模拟试题含解析.doc

河南省郑州市第三中学2024年九上化学期末监测模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．节约用水是每个公民应尽的义务。下列属于节水标志的是（　　）
A． B． C． D．
2．下列物质属于溶液的是（ ）
A．生理盐水 B．牛奶 C．蒸馏水 D．豆浆
3．下列有关物质的化学式、名称、俗名、物质分类不完全对应的是
A．NaCl、氯化钠、食盐、盐
B．CaO、氧化钙、生石灰、氧化物
C．Na2CO3、碳酸钠、纯碱、碱
D．NaOH、氢氧化钠、烧碱、碱
4．下列关于水的净化的说法，不正确的是（　　）
A．活性炭可除去水中的异味
B．蒸馏对水的净化程度最高
C．硬水通过煮沸可降低硬度
D．过滤可以除去水中所有的杂质
5．下列实验不能达到实验目的的是（　　）

A．图1：区分硬水和软水 B．图2：探究CO2与水的反应
C．图3：探究影响反应速率的因素 D．图4：比较CO2含量的大小
6．在托盘天平的两盘分别放入质量相等的烧杯，烧杯中盛放100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，向两个烧杯中同时放入下列物质，反应停止后天平可能不平衡的是（ ）
A．2.4g镁 2.4g铝 B．5.6g铁 5.6g锌和镁的混合物
C．10g碳酸钙 5.6g铜 D．6.5g锌 6.5g铁
7．硫酸锂（Li2SO4）用作特种高强度玻璃的原料，其中锂元素（Li）的化合价为（　　）
A．﹣2 B．+1 C．+2 D．+4
8．某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.23克氢气，则铁中混有的物质可能是
A．锌 B．碳 C．铝 D．银
9．据统计中国每年有上千家庭发生火灾，酿成悲剧，如果掌握一些灭火措施和安全知识，可以减少悲剧的发生。下列说法你认为正确的是
A．电视机等电器着火用水扑灭
B．夜晚打开厨房中的电灯检查液化气罐是否漏气
C．油锅着火可用锅盖盖灭
D．高楼住宅发生火灾，可使用楼内电梯逃生
10．水是人类必不可缺少的宝贵资源。下列是节水标识的是
A． B． C． D．
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．在一定条件下，某化学反应的微观示意图：

①请写出“”所表示的物质中氮元素与氢元素的质量比：_____。
②写出上述反应的化学方程式：_____。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．根据下列装置，结合所学化学知识回答问题：

（1）写出有标号仪器的名称：①_____ ②_____
（2）用高锰酸钾制取氧气化学方程式为_____，反应基本类型是_____，应选择的发生装置是_____（填字母序号，下同），若用装置G收集氧气则气体应从_____（填“a”或“b”）通入，验满的方法是_____；若用装置E收集氧气后发现氧气不纯可能的原因是_____（写一条即可）
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤：①加热，②检查装置的气密性，③装药品，④用排水集气法收集，⑤从水槽中取出导气管，⑥熄灭酒精灯，⑦连接仪器。其中操作顺序正确的_____
A ①⑦③②⑤④⑥ B ⑦②③①④⑤⑥ C ⑤⑦③②①④⑥ D ⑦③①②④⑥⑤
（4）常温下，实验室用大理石固体和稀盐酸液体制取二氧化碳气体的化学方程式_____ ；可以选择的发生装置是_____。已知在常温下，二氧化碳能溶于水且与水反应，密度比空气大，可以选择_____来收集二氧化碳。
（5）装置B和C对比，用分液漏斗代替长颈漏斗进行实验的优点是_____。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质。以金属为例，请你参与其中回答相关问题：
（1）认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在。下列矿石的主要成分属于氧化物的是__________（填字母序号，下同）；
A 铝土矿（主要成分Al2O3）
B 钾长石（主要成分K2O·Al2O3·6SiO2）
C 赤铁矿（主到成分Fe2O3）
D 磁铁矿（主要成分Fe3O4）
（2）探究金属性质：金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼。下图为探究金属相关性质的实验。

①上图甲中反应现象是_______________；
②金属在生产生活中应用广泛。合金性能优于单一金属，因而被广泛应用。焊锡（主要含锡、铅）与其组成金属相比具有_________的特性，可用于焊接电子元件；
③上图实验乙中，通过对比A和B中铁钉表面的不同现象，可推知对应防止铁生锈的原理是__________________。
④生活中我们经常发现铜制品在潮湿的空气中表面会出现绿色物质。经查阅资料发现，该物质为铜绿一—化学式为Cu2（OH）2CO3，你推测是铜与空气中的O2、_______和______（本问的2空均填化学式）共同作用的结果。
（3）将一定量的锌粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生，则下列叙述中完全正确的是_________。
①滤渣中一定含有银，一定不含有铜
②滤液中的溶质一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸银
③若滤液为蓝色，则滤液中的溶质一定含有硝酸铜和硝酸锌
④若滤液为无色，则滤渣中一定含有银和铜，滤液中的溶质一定只含有硝酸锌
14．物质的组成、结构、性质与制备
（1）物质的组成和结构决定了物质的性质。请你利用已有的化学知识完成下表并填空
物质的名称（或俗称）
构成物质的微粒符号
体现物质化学性质的变化（用方程式表示，写一个即可）
_________
Na+、OH-
_________
乙醇
_________
_________
铜
_________
_________
上表你列举的体现物质化学性质的反应中，包含的基本反应类型有______。
（2）利用物质的性质可以检验或鉴别物质。实验室有一瓶失去标鉴的溶液，为了鉴别其是稀盐酸还是氯化镁溶液，小组同学选用不同的试剂进行实验，都将其鉴别了出来。
可供选择的试剂：银片、生锈的铁钉、块状石灰石、二氧化碳、硝酸银溶液、澄清的石灰水
请按要求填写下表（只填写检验过程中可观察到明显现象的化学变化方程式）
检验过程中发生化学变化的方程式
运用物质的性质
_________
盐能与某些碱反应
_________
_________
_________
_________
（3）利用物质的性质可通过化学变化制备物质胆矾（CuSO4·5H2O）在工农业生产中有广泛的用途。实验室利用废旧电池的铜棒（主要含铜和锌）为原料制备胆矾。实验流程如图所示：查阅资料：氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。

①废旧电池钢帽的表面常有油污，可用洗洁精预先除去，洗洁精在除去油污的过程中起____________作用。
②“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、______、______等。
③“酸溶”时，发生反应的化学方程式是_____________。
④试写出胆况在工农业生产中的一种用途_______________.
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15． “药金”是锌和铜的合金，因外形似黄金容易以假乱真。向盛有30克药金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，怡好完全反应，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：

(1)该稀硫酸中溶质的质量分数。
(2)化学兴趣小组同学为鉴别某黄色金属是真黄金还是铜锌合金，设计了以下实验方案，其中合理的是_____。
A 取样，在空气中加热
B 取样，加入稀盐酸
C 取样，加入硫酸锌
16．磁铁矿的主要成分是Fe3O4 ,请回答下列问题：
（1）该物质的相对分子质量________。
（2）该物质中铁元素与氧元素的质量比____________（答最简整数比）。
（3）23.2g该物质中铁元素的质量________g。
参考答案

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、A
【详解】A、图示是节水标志，符合题意；
B、图示是可回收利用标志，不符合题意；
C、图示是禁止吸烟标志，不符合题意；
D、图示是禁止存放易燃易物标志，不符合题意。故选A。
2、A
【解析】A、生理盐水是具有均一、稳定的混合物，属于溶液；故选项正确；
B、牛奶不均一、不稳定，不属于溶液；故选项错误；
C、蒸馏水中只含有水分子，属于纯净物；故选项错误；
D、豆浆不均一、不稳定，不属于溶液；故选项错误。
故选：A。
溶液：具有均一性和稳定性的混合物。
3、C
【详解】A、氯化钠的化学式为NaCl，俗称是食盐，属于盐，其化学式、名称、俗名、物质分类对应一致，正确。
B、氧化钙的化学式为CaO，俗称是生石灰，属于氧化物，名称、俗名、物质分类对应一致，正确。
C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故错误。
D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，属于碱，其名称、俗称和分类对应一致，正确。
故选：C。
4、D
【解析】A、活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，故说法正确；
B、蒸馏是通过加热的方法使水沸腾变成水蒸气，然后冷凝成水的过程，是净化程度最高的一种方法，故说法正确。
C、生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度，煮沸可使水中钙镁离子化合物转化为沉淀，从而降低水的硬度，故说法正确；
D、过滤适用于不溶于水的固体和液体，只能除去不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，故说法错误。
故选D。
5、C
【详解】A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别，实验能达到实验目的，故A正确；
B、干燥的纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，湿润的纸花变色，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊溶液变色，实验能达到实验目的，故B正确；
C、盐酸的质量分数不同，没有控制变量相同，不能探究接触面积对反应速率的影响，实验不能达到实验目的，故C不正确；
D、比较空气与人体呼出的气体中CO2含量，可分别向空气、呼出气体中滴加等量的石灰水，根据是否变浑浊，可以比较空气与人体呼出的气体中CO2含量，实验能达到实验目的，故D正确。故选C。
6、B
【详解】100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中HCl的质量为100g×7.3%=7.3g
A、

酸完全反应，镁完全反应，但是铝有剩余，生成氢气一样多，所以天平平衡。
B、

5.6g的锌生成的氢气小于0.2g，5.6g的镁与100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸等于0.2g，所以反应停止后天平可能不平衡；
C、

液体质量增加为10g-4.4g=5.6g
铜不与稀盐酸反应，质量增加为5.6g，所以天平平衡。
D、向两只烧杯中同时加入锌6.5g、铁6.5g镁，锌和酸恰好反应生成0.2g氢气，与铁反应的盐酸不足量，生成氢气的质量为0.2g，反应终止时天平平衡。
故选：B。
7、B
【解析】根据硫酸根显-2价，设锂元素的化合价为x，根据正负化合价代数和为零可列出方程2x-2=0，解得x=+1价。故选B
8、C
【解析】铁、锌、铝和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系为：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，
56 2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，
65 2
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，
54 6
由铁和稀硫酸与反应可知，5.6g铁和稀硫酸完全反应生成0.2g氢气，当混有锌时生成氢气质量小于0.2g，当混有铝时生成氢气质量大于0.2g，当混有碳、银时生成氢气质量小于0.2g，由于反应生成0.23g氢气，因此含有的物质可能是铝。故选C。
9、C
【解析】A选项是错误的叙述，这样做会造成触电；B选项是错误的叙述，容易引起爆炸；C选项油锅着火用锅盖盖灭，采用隔绝空气的方法，是正确的操作；D选项是错误的叙述，高楼住宅发生火灾吋，使用楼内电梯逃生，容易造成被困电梯中；故答案选择C
10、C
【解析】试题分析：A表示可回收利用；B表示禁止吸烟；C表示节约用水；D表示易燃物。故选C。
考点：常见标志的意义

二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、14：3 3H2+N22NH3
【详解】①由物质的构成可知，“”所表示的物质是氨气，氮元素与氢元素的质量比：14：（1×3）＝14：3。
②由化学反应的微观示意图可知，上述反应是氢气和氮气在一定条件下生成了氨气，化学方程式是：3H2+N22NH3。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、酒精灯 集气瓶 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反应 A a 将带火星的木条靠近b导管口，木条复燃，则满 集气瓶没装满水（或未等气泡连续均匀冒出时就开始收集） B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B或C D或G 可以控制反应速率
【详解】（1）仪器的名称：①酒精灯； ②集气瓶；
（2）高锰酸钾加热产生锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应符合“一变多”属于分解反应，应选择固体加热装置A，氧气的密度大于空气，若用装置G收集氧气则气体应“长管进、短管出”从a通入，氧气具有可燃性，验满的方法是：将带火星的木条靠近b导管口，木条复燃，则满；若用排水法装置E收集氧气后发现氧气不纯可能的原因是： 集气瓶没装满水（或未等气泡连续均匀冒出时就开始收集）；
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时正确的操作步骤：⑦连接仪器、②检查装置的气密性、③装药品、①加热、④用排水集气法收集、⑤从水槽中取出导气管、⑥熄灭酒精灯；其中操作顺序正确的：⑦②③①④⑤⑥；
故选：B。
（4）常温下，实验室用大理石固体和稀盐酸液体反应产生氯化钙、水和二氧化碳气体的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；可以选择固液发生装置（不需要加热）是B或C。已知在常温下，二氧化碳能溶于水且与水反应，密度比空气大，用向上排空气法收集气体，可以选择D或G来收集二氧化碳。
（5）装置B和C对比，C装置中的分液漏斗可以控制加入稀盐酸的速度从而控制反应速率，则C装置的优点是：控制反应速率。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、ACD 剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，放出大量的热 熔点低 隔绝氧气 H2O CO2 ③④
【详解】（1）A、Al2O3是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，符合题意；
B、K2O·Al2O3·6SiO2由K、O、Al、Si四种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
C、Fe2O3是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，符合题意；
D、Fe3O4是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，符合题意。
故选ACD；
（2）①铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，故图甲中反应现象是剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，放出大量的热；
②焊锡（主要含锡、铅）与其组成金属相比具有熔点低的特性，可用于焊接电子元件；
③A和B中不同的因素是是否与氧气接触，故可推知对应防止铁生锈的原理是隔绝氧气；
④铜绿的化学式为Cu2（OH）2CO3，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和数目不变，故是铜与空气中的O2、CO2和H2O共同作用的结果；
（3）将一定量的锌粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，可能发生的化学方程式有：， 充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生，说明滤渣中不含锌。
①锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，故滤渣中一定含有银，由于锌的含量不足，滤渣中可能有铜，也可能不含铜，不符合题意；
②锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，所以滤液的溶质一定含硝酸锌，锌含量不足，可能未将硝酸银完全置换，故滤液的溶质中可能含有硝酸银，不符合题意；
③若滤液为蓝色，则滤液中的溶质一定含有硝酸铜，由于锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，故滤液的溶质一定含有硝酸锌，符合题意；
④若滤液为无色，说明硝酸铜已经完全反应，由于锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，故滤渣中一定含有银和铜，滤液的溶质一定只含有硝酸锌，符合题意。
故选③④。
由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物；
铁生锈的条件是铁直接和氧气、水接触；
金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
14、氢氧化钠（或烧碱、火碱、苛性钠） NaOH＋HCl=NaCl＋H2O C2H5OH Cu 2Cu＋O22CuO 复分解反应和化合反应 酸能与某些金属氧化物反应 酸能与某些盐反应 乳化 增大氢氧化钠溶液浓度 加热（或升温） 配制农药波尔多液
【详解】（1）氢氧化钠由钠离子和氢氧根构成；氢氧化钠与盐酸反应产生氯化钠和水的化学方程式：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，属于复分解反应；
乙醇是由乙醇分子构成的,故填;C2H5OH，乙醇具有可燃性，乙醇在空气中燃烧产生水和二氧化碳的化学方程式：C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O；不属四种基本反应类型；
铜是由铜原子构成的,故填：Cu，铜在空气中加热产生氧化铜： 2Cu＋O22CuO；符合“多变一”属于化合反应；
（2）盐能与某些碱反应：氢氧化钙与氯化镁反应产生氢氧化镁沉淀和氯化钙：；
酸能与某些金属氧化物反应：氧化铁与稀盐酸反应产生氯化铁和水：；
酸能与某些盐反应：碳酸钙与稀盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳：；
（3）①废旧电池钢帽的表面常有油污，可用洗洁精预先除去，洗洁精在除去油污的过程中起乳化作用，将油污分散成微小颗粒溶解在水中。
②“碱溶”步骤中，除去氧化锌，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、增大氢氧化钠溶液浓度、加热等。
③“酸溶”时，氧化铜与稀硫酸反应产生硫酸铜和水的化学方程式是：；
④胆矾在工农业生产中的一种用途：配制农药波尔多液。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、（1）9.8%；（2）AB
【详解】（1）由图像知生成氢气的质量为0.2g，设稀硫酸中硫酸的质量是x，计算过程如下：

解得x＝9.8g
则稀硫酸中溶质的质量分数为×100%＝9.8%。
(2)A 取样，在空气中加热，金不会反应，没有现象发生，而铜锌合金加热时会由于铜受热变成黑色氧化铜，出现固体变黑的现象，现象不同可以鉴别；
B 取样，加入稀盐酸，金不会反应没有现象，铜锌合金加入稀盐酸会由于锌反应生成气泡，现象不同可以鉴别；
C 取样，加入硫酸锌，由于铜、金的金属活动性都比锌弱，两者均不能与硫酸锌反应，故加入硫酸锌后均没有现象发生，故无法鉴别两者；故选：AB。
16、（1）该物质的相对分子质量=56×3+16×4=216；
（2）该物质中铁元素与氧元素的质量比（56×3）：（16×4）=21:8；
（3）23.2g该物质中铁元素的质量=23.2g×
【详解】解：（1）该物质的相对分子质量=56×3+16×4=216；
（2）该物质中铁元素与氧元素的质量比（56×3）：（16×4）=21:8；
（3）23.2g该物质中铁元素的质量=23.2g×。