四川省遂宁市市城区2025届化学九年级第一学期期末质量跟踪监视模拟试题含解析.doc

四川省遂宁市市城区2025届化学九年级第一学期期末质量跟踪监视模拟试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。下列推理正确的是( )
A．镁条可以在空气中燃烧，故铁丝也可以在空气中燃烧
B．二氧化碳可以灭火，故一氧化碳也能灭火
C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D．分子是由原子构成的，故同种原子只能构成一种分子
2．下列关于溶液的叙述正确的是（）
A．溶液一定是均一、稳定、无色、透明的液体
B．溶液中各部分的成分和性质均相同
C．某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．将氧化钙溶于水，可以形成氧化钙溶液
3．我国自主研发的龙芯CPU已经应用于包括北斗卫星在内的十几种国家重器中，芯片作为所有电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅（Si）为材料制成的。用化学方法制高纯硅的反应原理为：①2C+SiO2═2CO↑+Si（粗硅） ②Si+2Cl2SiC14（液态）③2H2+SiCl44HCl+Si（高纯硅）。其中属于置换反应的是
A．① B．①② C．②③ D．①③
4．芯片是中美经贸摩擦的焦点之一。制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取(反应条件略)：下列有关说法不正确的是(　　)

A．反应①、③均为置换反应
B．SiCl4中Si的化合价为+4
C．Si在化学变化中易得电子
D．碳和氢气是反应中的还原剂
5．下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（ ）

A．加热一定量高锰酸钾
B．加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
C．在有空气的密闭容器中燃烧一定量的红磷
D．在一定量的双氧水中加入少量二氧化锰
6．下列化学用语书写正确的是
A．2个二氧化氮分子：2NO2 B．氯化亚铁：FeCl3
C．铜离子：Cu+2 D．氧化镁：MgO2
7．下列图中所示的实验操作正确的是（　　）
A．读取液体体积 B．过滤
C．检测装置的气密性 D．滴加液体
8．下列物质中，属于纯净物的是
A．石油
B．饮料“雪碧”
C．蒸馏水
D．溶液
9．下列配制与使用火药的过程中，主要发生化学变化的是
A．精磨配料 B．称量配料 C．混合配料 D．点燃火药
10．我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是（　　）

A．镓元素位于第三周期，属于金属元素 B．镓原子核内有31个中子
C．镓的相对原子质量是69.72g D．氮化镓的化学式为GaN
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图。请回答下列问题：

(1)氯原子的核电荷数是____；钠原子与氯原子的最本质区别是_________________。
(2)在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是_______原子；Na+的结构示意图是
______ (填字母)。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．用下图所示实验验证可燃物的燃烧条件。已知：白磷的着火点为40℃,红磷的着火点为240℃。

（1）A中无燃烧现象的原因是_______。
（2）能验证与氧气接触是可燃物燃烧的条件之一的一组对比试验是_____（填序号）。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．某兴趣小组根据下列装置进行实验，请你参与并回答：

（1）②仪器的名称是_____。
（2）若用A装置制取氧气，则①中可观察到的现象是_____（任答一点）；写出该反应的化学方程式_____。
（3）B和C装置均可制取CO2，与B相比较，C的主要优点_____。
（4）常用金属锌和稀硫酸反应制取。若实验室要制取少量氢气最好选择发生装置_____（填字母）；若用试管排空气法收集氢气，请在D处方框中画出装置图_____（只画试管和导气管）。
（5）某研究性学习小组为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：（杂质不与稀盐酸反应）
实　验
1
2
3
4
加入样品的质量/g
5
10
15
20
生成CO2的质量/g
1.76
3.52
4.4
m
①表格中m的数值是_____。
②求石灰石中碳酸钙的质量分数_____。
14．2019年3月22日是第二十七届“世界水日”，3月22日一28日是第三十二届“中国水周”。联合国确定2019年“世界水日”的宣传主题为“Leaving no one behind”（不让任何一个人掉队）。我国纪念2019年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“坚持节水优先，强化水资源管理”。根据所学知识回答相关问题：
（1）下列净化水的单一操作中，相对净化程度最高的是_________（填序号）
A吸附 B沉淀 C过滤 D蒸馏
（2）用图甲装置进行电解水的实验，b中收集到的气体是_________，电解水的化学方程式为_____________。该实验说明水是由___________组成的。

（3）中国水资源不丰富，且分布不均。有些村民用地下水作为生活用水，人们常用___________的方法来消毒及将硬水软化；自来水经常会出现浑浊现象，某同学自制如图乙所示简易净水器，图中活性炭的主要作用是___________。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共6g放入大试管中加热，并在同时测定试管中剩余固体物质的质量(如下表)，请分析表中数据，完成下列问题：
反应时间/min
1.0
2.0
3.0
4.0
5.0
剩余固体质量/g
5.20
4.60
4.20
4.10
4.08
(1)完全反应时，生成氧气的质量为_____g；
(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是____________？(计算结果精确到0.1%)
16．碳酸锶(SrCO3)可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。小赵同学为测定某SrCO3和NaCl固体混合物中SrCO3的质量分数，在三个烧杯中进行相关实验，实验所用稀盐酸的溶质的质量分数相同。所得数据如下表所示：
烧杯编号
①
②
③
稀盐酸质量/g
100
200
300
固体混合物质量/g
100
100
100
反应后烧杯中物质的质量/g
195.6
291.2
391.2
试求：
(1)烧杯②中产生CO2的质量为____g。
(2)原固体混合物中SrCO3的质量分数____(计算结果精确到0.1%)。
(提示：SrCO3+2HCl=SrCl2+CO2↑+H2O)
参考答案

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、C
【详解】A、镁条可在空气中燃烧，铁丝不可在空气中燃烧，故错误；
B、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧且密度比空气大，常用于灭火，一氧化碳具有可燃性，不能用于灭火，故错误；
C、化合物是由不同种元素组成的，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故正确；
D、同种原子可能构成不同种分子，例如氧分子、臭氧分子都是由氧原子构成的，故错误。
故选C。
2、B
【详解】A、溶液是均一、稳定的，但溶液是可以有颜色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意；
B、溶液具有均一性，故溶液中各部分的成分和性质均相同，符合题意；
C、饱和溶液是相对于某种溶质而言，但是该溶液还可以溶解其他溶质，不符合题意；
D、氧化钙会和水发生反应生成氢氧化钙，因此，无法形成氧化钙溶液，不符合题意。
故选B。
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液；
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
3、D
【详解】置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应。①符合置换反应的条件；②反应的特点是多变一，属于化合反应；③反应符合置换反应的特点，故选①③，答案为D。
4、C
【详解】A、一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物的反应是置换反应，反应①为二氧化硅和碳在一定条件下反应生成一氧化碳和硅，反应③为四氯化硅和氢气在一定条件下反应生成氯化氢和硅，故均为置换反应，不符合题意；
B、SiCl4中氯元素化合价是-1，设硅元素的化合价为，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，+（-1）×4=0，得=+4，Si的化合价为+4，不符合题意；
C、硅原子最外层电子数是4，反应中不容易得失电子，符合题意；
D、碳、氢气都具有还原性，常用作还原剂，且碳和氢气在反应中得到氧，是反应中的还原剂，不符合题意。故选C。
5、D
【详解】A、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，剩余固体质量不为零，故A错误；B、加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，开始氧气为零，故B错误；C、红磷和氧气在点燃的条件下会生成五氧化二磷，氧气被消耗，质量为零，故C错误；D、在一定量的双氧水中加入少量二氧化锰，开始氧气为零，完全反应后氧气质量不变，故D正确。故选D。
6、A
【详解】A、分子用该物质的化学式表示；多个分子在化学式前加数字，因此两个二氧化氮分子的符号为2NO2，故选项正确；
B、氯化亚铁中铁元素显+2价，氯元素显-1价，其化学式为FeCl2，故选项错误；
C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，铜离子可表示为：Cu2+，故选项错误；
D、氧化镁是由显+2价的镁元素和显-2价的氧元素组成，根据化合价原则，其化学式为：MgO，故选项错误；
故选：A。

7、C
【分析】分析实验操作图片，选择正确的。
【详解】A、读取量筒液体体积时，视线要与凹液面的最低处保持水平，不能用俯视读数，不符合题意；
B、过滤时要用玻璃棒引流液体，不符合题意；
C、检测装置的气密性，导管一端插入水中，双手握紧试管，观察是否产生气泡，符合题意；
D、用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管垂直于试管口正上方，不能放入试管内，不符合题意。故选C。
8、C
【详解】A、石油中含有多种物质成分，属于混合物；故选项错误；
B、饮料“雪碧”中含有水分子、蔗糖分子，碳酸分子等多种物质成分，属于混合物；故选项错误；
C、蒸馏水中只含有水分子，属于纯净物；故选项正确；
D、溶液中含有溶质和溶剂，属于混合物；故选项错误；
故选：C。
9、D
【详解】A、精磨配料只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化；
B、称量配料过程中没有新物质生成，属于物理变化；
C、混合配料过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、点燃火药过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化；
故选：D。
10、D
【详解】A、由镓原子结构示意图可知，镓原子核外有四个电子层，镓元素位于第四周期，属于金属元素，故不符合题意；
B、由镓原子结构示意图可知，镓原子核内有31个质子，故不符合题意；
C、由镓在元素周期表中的信息可知，镓的相对原子质量是69.72，故不符合题意；
D、由镓原子结构示意图可知，镓的最外层有3个电子，易失电子，显-3价，由氮原子结构示意图可知，氮的最外层有5个电子，易失电子，显+3价，根据化合物中正负化合价代数和为零原则，氮化镓的化学式为GaN，故符合题意

二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、17 核电荷数(或质子数)不同 氯(或Cl) A
【解析】（1）根据元素周期表中所提供的氯元素信息，可知氯原子的核电荷数是17；根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，所以钠原子与氯原子的最本质区别是：质子数（或核电荷数）不同；（2）根据在化学反应中非金属元素易得到电子；在钠和氯气生成氯化钠的反应中，氯为非金属元素，易得到电子； 根据当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子，A图中核电荷数=11＞2+8。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、温度未达红磷着火点 BD
【详解】（1）红磷的着火点为240℃，A中无燃烧现象的原因是温度未达红磷着火点。
（2）只有B实验中白磷燃烧，D中缺少氧气不能燃烧，能验证与氧气接触是可燃物燃烧的条件之一的一组对比试验是BD。
燃烧的条件有三个：①有可燃物；②可燃物与氧气接触；③使可燃物达到着火点；本题通过创设实验情境，考查了燃烧的三个条件缺一不可。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、长颈漏斗 固体颜色由暗紫色变为黑色 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 能随时控制反应的发生和停止 C 4.4 80%
【分析】高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【详解】（1）②仪器的名称是长颈漏斗。
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故用A装置制取氧气，则①中可观察到的现象是固体颜色由暗紫色变为黑色；该反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）B和C装置均可制取CO2，与B相比较，C装置含有多孔隔板，在多孔隔板上方放置反应的固体块状药品，多空隔板下方用分液漏斗连通 ，再注入液体药品使液体与固体接触反应。想停止时，关闭导气管的橡胶开关，内部因继续反应产生气体使压强增大，会把液体压到隔板以下使其不与固体接触，停止反应，故主要优点能随时控制反应的发生和停止。
（4）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，C装置能随时控制反应的发生和停止，若实验室要制取少量氢气最好选择发生装置C；若用试管排空气法收集氢气，在D处方框中装置图为。
（5）①由表格数据可以知道，5g石灰石样品完全反应生成1.76g二氧化碳，第3次加15g石灰石产生4.4g二氧化碳，可以知道第3次样品有剩余，盐酸完全反应，因为第4次与第3次酸的质量一样多，所以生成气体一样，故表格中m的数值是4.4。
②设5g石灰石中碳酸钙的质量分数为x

故石灰石中碳酸钙的质量分数80%。

14、D H2 氢元素和氧元素 煮沸 吸附水中的色素和异味
【详解】（1）净化程度最高的是蒸馏，几乎可以除去所有的杂质，吸附只能除去水中的色素和异味，沉淀只能将水中悬浮的不溶性杂质沉降，过滤只能除去水中的不溶性杂质。
故选D。
（2）水通电时，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1：2。b中收集到的气体体积大，故该气体是氢气，电解水的化学方程式为：，水通电能分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变说明水是由氢元素和氧元素组成的；
（3）天然水煮沸时，水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低。生活中人们常用煮沸的方法来消毒及将硬水软化，故填煮沸；
（4）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故活性炭的主要作用是吸附水中的色素和异味。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、 (1)1.92g；(2)81.7%
【详解】(1)氯酸钾发生分解反应生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后二氧化锰的质量不变，根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：6g-4.08g=1.92g。
(2)设原混合物中氯酸钾的质量为x。
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 1.92g
=
解得x=4.9g
原混合物中氯酸钾的质量分数是：×100%=81.7%
点睛：首先根据质量守恒定律求出氧气的质量，然后根据化学方程式找出氧气与氯酸钾的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步一定要仔细检查。
16、（1）根据加入200g盐酸产生气体为200g+100g-291.2g=8.8g，而加入300g盐酸气体也是300g+100g-391.2g=8.8g，说明第二组实验中固体已经完全反应，
设：原固体混合物中SrCO3的质量为x。

x=29.6g
混合物中SrCO3的质量分数=×100%=29.6%
答：原固体混合物中SrCO3的质量分数为29.6%。
【详解】见答案。