2024年山东省青岛市市北区九上化学期末统考模拟试题含解析.doc

2024年山东省青岛市市北区九上化学期末统考模拟试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．密闭容器中有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表下列说法不正确的是
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
8
2
40
5
反应后质量/g
待测
24
8
23
A．甲、丙为反应物
B．待测值为0
C．该反应可能为置换反应
D．反应过程中生成乙、丁的质量比为24:23
2．如图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子。下列说法中错误的是（ ）

A．甲是SO2
B．该反应属于化合反应
C．此反应中反应物都是化合物
D．反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2:1:2
3．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下逻辑合理的是（　　）
A．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
B．金刚石和石墨的组成元素相同，所以它们的物理性质相同
C．某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，所以该物质一定含有碳、氢元素
D．化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化
4．关于下列化学用语,说法正确的是
①2N ②Mg2+ ③He ④Cl2 ⑤
A．①表示两个氮分子
B．②与⑤均表示镁离子
C．③可以表示氦气、氦元素、一个氦原子
D．④可以表示2个氯原子
5．下列除杂方法正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
除杂方法
A
CO2(CO)
点燃
B
Fe(Cu)
加硫酸铜溶液
C
NaCl(Na2CO3)
加适量稀盐酸
D
CaO(CaCO3)
加水
A．A B．B C．C D．D
6．硫化氢（H2S）是被发现的第3种气体信号分子，具有舒张血管、调节血压等多种生理功能，其代谢异常与心脏病和高血压等多种心血管疾病有关，硫化氢中硫元素的化合价为
A．0 B．+1 C．+2 D．-2
7．下列化学符号中数字“2”表示的意义不正确的是（　　）
A．CO2：“2”表示二氧化碳含有两个氧原子
B．2N：“2”表示两个氮原子
C．：“+2”表示镁元素的化合价为+2价
D．2OH-：“2”表示两个氢氧根离子
8．分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是
A．有毒气体能致人死亡，致人死亡的气体一定有毒
B．活泼金属与稀盐酸反应放出气体，与稀盐酸反应放出气体一定是活泼金属
C．化学反应常伴有能量变化，所以人类利用的能量都是由化学反应提供的
D．化合物是由不同种元素组成，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
9．下列有关化学用语，表示不正确的是（ ）
A．2个铝离子：2Al3+
B．5个氢原子：5H
C．碳酸钠：NaCO3
D．4个氮分子：4N2
10．如图是最新版元素周期表中新增加的部分内容，下列有关理解错误的是（　　）

A．鉝为金属元素
B．的中子数为 117
C．的元素符号为 Og
D．鉝、 的原子序数依次增大
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．为减少污染,科学家采用“组合转化”技术,将二氧化氮和一氧化碳在一定条件下转化成无污染的气体,其反应的微观示意图如图所示:

（1）该反应中涉及到_____种氧化物;
（2）该化学反应方程式为_____；
（3）下列说法中,正确的是_____；
A 反应前后各元素化合价均未改变
B 该反应中一氧化碳作还原剂
C 参加反应两种分子的个数比是1:2
D 加入催化剂可提高产物质量
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．化学实验是科学探究的重要途径。请根据下列实验图示回答有关问题：

（1）A是实验室制取气体的发生与收集装置。制取氧气、二氧化碳可用同样的发生装置，原因是_____；选择收集装置的依据是_____；
（2）B是验证质量守恒定律的实验装置。该实验设计合理的是_____（填①、②）；另一装置设计存在的问题是_____；
（3）C是配制溶液的定量实验。在量取水时，应选择的量筒规格应为_____（填“50mL”、“100mL”）；称量食盐时，如果砝码与药品的位置放反了（1g以下使用游码），所得溶液的溶质质量分数_____15%（填<、=、>）。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．航天航空业的发展离不开化学。
资料一、嫦娥四号探测器在西昌卫星发射中心由长征三号乙运载火箭发射并已成功着陆月球背面，我国探月走上新台阶。
思考与分析
（1）发射嫦娥四号运载火箭的燃料有偏二甲肼（ C2H8N2），发射时与助燃剂四氧化二氮（N2O4）剧烈反应, X的化学式为_________________________。偏二甲肼 （C2H8N2）分子和四氧化二氮 （ N2O4） 分子中含有的相同的微粒是_________________________（ 用化学用语表示）。
（2）钛合金是制造航天器的重要材料，钛在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是________________________（填序号）。

A 图中m=22, x=8 ,
B 钛元素属于金属元素
C Ti4+的核外电子数为18
D 钛原子核内有22个中子
（3）月球表面富含钛铁矿，其主要成分是钛酸亚铁（ FeTiO3），其中钛元素的化合价为____________。
资料二、据报道:载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠（Na2O2）颗粒的装置，其中过氧化钠可作供氧剂。
活动与探究
某化学兴趣小组同学对过氧化钠非常好奇，进行了如下探究:
[提出问题]过氧化钠是否为一种制氧剂? 与人呼出的哪种气体发生反应?
[查阅资料]①人呼出的气体中主要成分是N2、O2、 CO2和水蒸气等;
NaOH溶液吸收CO2效果更好:; NaOH溶液与O2不反应
[提出猜想]过氧化钠与人呼出的N2或CO2或水反应并生成氧气。

[进行实验]
实验Ⅰ:验证过氧化钠与氮气反应并生成氧气
（1）实验装置如图甲所示。
（2）实验现象及结论:经判断过氧化钠与氮气没有发生反应，观察到的现象是______________。
实验Ⅱ:验证过氧化钠与水蒸气反应并生成氧气
（1）同学们在老师的指导下设计了如图乙所示装置。A装置的作用是______________，发生的变化是_______________变化。
（2）实验现象及结论:带火星的木条复燃;过氧化钠与水蒸气发生反应并生成氧气。
（3）若该反应还产生了氢氧化钠，请你写出反应的化学方程式________________。
实验Ⅲ:验证过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气
（1）同学们在老师的指导下设计了如图丙所示装置。A装置中发生反应的化学方程式为__________________。
（2）实验现象及结论:带火星的木条复燃;过氧化钠与二氧化碳发生反应并生成氧气。
[反思与交流]
（1）某同学对实验Ⅲ的设计提出质疑:认为该实验不足以证明二氧化碳与过氧化钠确实发生了反应，你认为他的理由是______________。
（2）根据上述实验，载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠 （ Na2O2）颗粒的装置，其主要原因是_______________。（填序号） 。
A 不需要加热
B 过氧化钠是固体
C 可以产生氧气并消耗二氧化碳
（3）过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源。健康成年人每分钟需氧气量约为0.224L （氧气的密度是1.43g. L-1 ） ,假设氧气主要来自于二氧化碳与过氧化钠的反应（反应化学方程式为） ，现要维持100分钟的呼吸.试计算:
①100分钟的呼吸需要氧气的质量约为______________g （计算结果保留整数）。
②至少需要准备过氧化钠的质量约为_______________g；
14．硫酸是一种重要的化工原料，初中化学中许多实验也都用到了硫酸。
（1）下列实验中一般不会用到硫酸的是______（填序号）。
A制铅酸蓄电池 B鉴别铁粉和氧化铜粉末
C实验室与石灰石反应制取二氧化碳 D除去铁钉上的锈迹
（2）5%的稀硫酸pH比10%的稀硫酸pH _____（填大或小）。
（3）某化学兴趣小组设计了下列两个实验：
实验一：证明硫酸与氢氧化钠反应是放热反应

甲同学设计如图所示的实验操作：根据实验，甲同学认为：NaOH与硫酸发生的中和反应是放热反应。乙同学认为：甲同学操作不正确且得出这个结论的依据不科学，操作不正确可能导致的后果是______，结论的依据不科学，应该用稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，理由是：_______。乙同学改用稀硫酸溶液后，将氢氧化钠溶液滴到稀硫酸的过程中，若除了温度升高外还有________产生，则说明所用氢氧化钠溶液已变质。若要除去变质的NaOH溶液中的杂质，除杂所用试剂是________。
实验二：通过硫酸与氢氧化钠的反应测定未知浓度的氢氧化钠溶液中溶质质量分数

丙同学设计实验如下图所示:在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%稀硫酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止，共用去了稀硫酸9.8g，则所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为多少？写出计算过程_______
（4）丁同学认为丙同学设计的实验中酚酞试液变成无色也可能是硫酸过量了，于是设计了以下实验验证，其中验证硫酸是否过量的方法中正确的是_____（填序号）。
A滴加氯化钡溶液看是否有白色沉淀产生
B测定溶液pH，看pH是否小于7
C加入蒸馏水，搅拌后看溶液是否变色
D加入金属铁片，看是否产生气泡
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。已知混合物的质量是49g，其中氯酸钾的质量分数为80%，加热到完全分解。可制得氧气的质量是____？
16．牙膏具有清洁美白牙齿作用。己知某品牌牙膏主要成分是CaCO3。为了测定牙膏中CaCO3的质量分数，取10g牙膏备用，通过实验测得如图数据：

求：
(1)生成CO2质量为______________g；
(2)求牙膏中CaCO3的质量分数。
参考答案

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、D
【分析】反应物的质量减少，生成物的质量增加。乙增加22g，乙是生成物；丙的质量减少32g是反应物；丁的质量增加18g是生成物。
【详解】A. 据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变。8g+2g+40g+5g-24g-8g-23g=0g，甲的质量减少，甲、丙为反应物，选项正确；
B. 待测值为0，选项正确；
C. 由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应，该反应为乙和丁生成甲和丙，可能为置换反应，选项正确；
D. 反应过程中生成乙、丁的质量比为22:18，选项错误。
故选D。
2、C
【分析】由化学反应的微观示意图可知，该反应是二氧化硫和氧气在一定条件下反应生成了三氧化硫，反应的化学方程式是：2SO2+O22SO3。
【详解】A、由上述可知，甲是SO2，故A说法正确；
B、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故B说法正确；
C、由化学方程式可知，反应物是一种单质、一种化合物，故C说法错误；
D、由上图可知，反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2：1：2，故D说法正确。
故选C。
读懂表示分子构成的模拟图，是解答问题的基础；同种原子构成的分子为单质分子，不同原子构成的分子为化合物分子。
3、C
【详解】A、电子、质子等也带电荷，但不是离子，故推理错误；
B、金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，但是碳原子的排列方式不同，故它们的物理性质不相同，故推理错误；
C、某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，所以该物质一定含有碳、氢元素，故推理正确；
D、有能量变化的不一定是化学变化，例如灯泡发光发热，故推理错误。
故选C。
4、C
【解析】A.①表示两个氮原子，故错误；
B.⑤中的质子数=核外电子数，表示镁原子，故错误；
C. ③可以表示氦气、氦元素、一个氦原子，故正确；
D. ④表示一个氯气分子含有2个氯原子，故错误；
故选：C。
5、C
【分析】除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质更不能带入新的杂质。
【详解】A、二氧化碳中含有少量的一氧化碳时，一氧化碳不能点燃，可将混合气体通过灼热的氧化铜中除去一氧化碳，选项A错误；
B、铁会与硫酸铜反应，把需要的铁除去了，选项B错误；
C、稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，选项C正确；
D、氧化钙能与水反应，碳酸钙不能，将需要的物质除去了，可通过高温煅烧的方法将碳酸钙除去，选项D错误。故选C。
6、D
【详解】解：设硫化氢（H2S）中硫元素化合价为x，
则（+1）×2+x=0，x=-2.
故选：D。
7、A
【解析】A、CO2：“2”表示一个化碳分子中有两个氧原子，此选项错误；
B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2N 中的“2”表示两个氮原子，此选项正确；
C、化合价标在元素符号的正上方，先写数字，再写正负号， 中的“+2”表示镁元素的化合价为+2价，此选项正确；
D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，表示多个该离子，就在其元素离子符号前加上相应的数字，2OH-中的“2”表示两个氢氧根离子，此选项正确。
故选A。
8、D
【详解】A、二氧化碳不供给呼吸，致人死亡，但是无毒，故错误；
B、碳酸盐与酸反应也能产生气体，所以与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是活泼金属，故错误；
C、化学反应通常伴有能量的变化，但人类利用的能量不一定都是由化学反应提供的，故错误；
D、化合物是由不同种元素组成，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故正确；
故选：D。
9、C
【详解】A、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。铝离子带3个单位正电荷。2个铝离子：2Al3+，正确。
B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。5个氢原子：5H。正确。
C、化合物化合价代数和为0。钠为+1价，碳酸根离子-2价。所以碳酸钠为Na2CO3，错误。
D、分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字。4个氮分子：4N2，正确。
故选C。
10、B
【解析】A. 鉝为金字旁，为金属元素，不符合题意；
B、中子数=相对原子质量-质子数，的质子数为117，相对原子质量为294，故中子数=294-116=178，符合题意；
C、的元素符号为 Og，不符合题意；
D.、鉝、 的原子序数依次为116、117、118，依次增大，不符合题意。故显B。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、3（三） BC
【详解】由反应的微观示意图可知，二氧化氮和一氧化碳反应生成二氧化碳和氮气，反应的方程式是：，由此可知：
（1）该反应中涉及到NO2、CO、CO2三种氧化物；
（2）反应的方程式：；
（3）
A、该反应有单质生成，一定有化合价的变化，因为化合物中各元素化合价都不为零，单质中元素化合价一定为零，故错误；
B、该反应中一氧化碳得氧，发生氧化反应，是还原剂，故正确；
C、由反应的方程式可知：参加反应两种分子的个数比是2：4=1：2，故正确；
D、催化剂可以改变反应的速率，不能提高产物质量，故错误。
故选：BC。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、都是液体和固体反应，不需要加热， 气体的密度，溶解性等 ① 装置不密封，生成的二氧化碳扩散到空气中，没有称量计入反应后的总质量 50mL <
【详解】（1）A装置是常温下固液反应制取装置，制取氧气是利用过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，制取二氧化碳是碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，制取氧气、二氧化碳都是液体和固体反应，反应均不需要加热，故原因是都是液体和固体反应，不需要加热；选择收集装置的依据是气体的密度，溶解性等。
（2）B实验中设计①反应在密闭容器中进行，能够验证质量守恒定律；设计②装置不密封，生成的二氧化碳扩散到空气中，没有称量计入反应后的总质量，无法验证质量守恒定律，故实验设计合理的是①；另一装置设计存在的问题是装置不密封，生成的二氧化碳扩散到空气中，没有称量计入反应后的总质量。
（3）50g溶液中氯化钠的质量为：，水的质量为：，需要量取的水的体积为：，量筒选择的依据是和所量取的液体体积相接近的量程，故实验时选择量筒规格应为50mL；称量时砝码与药品位置放反了，则称量的氯化钠质量为：，所得溶液的质量分数为：，故称量食盐时，如果砝码与药品的位置放反了（1g以下使用游码），所得溶液的溶质质量分数<15%。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、H2O N BC +4 燃着的木条一段时间后熄灭 为反应提供水蒸气 物理 2Na2O2+ 2H2O=4NaOH +O2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 二氧化碳中有少量水蒸气，也能与过氧化钠反应生成氧气 ABC 32 156
【详解】（1）据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、个数不变， ,4个X分子中有4个氧原子、8个氢原子 X的化学式为H2O。偏二甲肼 （C2H8N2）分子和四氧化二氮 （ N2O4） 分子中含有的相同的微粒是氮原子：N；
（2）在元素周期表中，元素名称的左上角数字为原子序数，右上角的为元素符号，下边的是相对原子质量。在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数。
A同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，图中m=22, x=10 ,选项错误；
B 钛元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，选项正确；
C 阳离子带电荷的数值等于失电子数，Ti4+的核外电子数为22-4=18，选项正确；
D 钛原子核内有22个质子，选项错误；选BC；
（3）化合物中元素的化合价代数和为零，钛酸亚铁（ FeTiO3）中铁元素显+2价，氧元素显-2价，其中钛元素的化合价为+4价；
资料二、
实验Ⅰ: （2）氮气不助燃不可燃，观察到的现象是燃着的木条一段时间后熄灭，说明过氧化钠与氮气没有发生反应；
实验Ⅱ:
（1）A装置的作用是使水变成水蒸气，发生的变化是物理变化；
（2）带火星的木条复燃；说明过氧化钠与水蒸气发生反应并生成氧气；
（3）若该反应还产生了氢氧化钠，反应的化学方程式2Na2O2+ 2H2O=4NaOH +O2↑；
实验Ⅲ:
（1）A装置中发生反应是碳酸钙和氯化氢生成氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
[反思与交流]
（1）该实验不足以证明二氧化碳与过氧化钠确实发生了反应，理由是用稀盐酸和石灰石反应制取的二氧化碳中有少量水蒸气，也能与过氧化钠反应生成氧气；
（2）A 不需要加热，节约能源；
B 过氧化钠是固体便于携带；
C 可以产生氧气并消耗二氧化碳，使人们活动的空间中二氧化碳的含量在合理范围内，不会因二氧化碳含量过高而导致人缺氧；故选ABC；
（3）过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源。健康成年人每分钟需氧气量约为0.224L （氧气的密度是1.43g. L-1） ,假设氧气主要来自于二氧化碳与过氧化钠的反应（反应化学方程式为） ，现要维持100分钟的呼吸：
①100分钟的呼吸需要氧气的质量约为0.224L ×1.43g. L-1×100=32g ；
②设至少需要准备过氧化钠的质量约为x；

x=156g
方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
14、C 大 液滴飞溅 浓硫酸稀释放出大量的热 气泡 氢氧化钙溶液 1.6% BD
【分析】铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
【详解】（1）A、制铅酸蓄电池需要稀硫酸电解液，故A正确；
B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，可以鉴别铁粉和氧化铜粉末，故B正确；
C、稀硫酸和碳酸钙反应，生成微溶于水的硫酸钙，会附着在未反应的碳酸钙表面，阻止了硫酸与碳酸钙的进一步反应，实验室与石灰石反应制取二氧化碳不选用稀硫酸，故C不正确；
D、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，可用稀硫酸除去铁钉上的锈迹，故D正确。故选C。
（2）pH越大，酸性越弱，故5%的稀硫酸pH比10 %的稀硫酸pH大。
（3）实验一：甲同学操作不正确且得出这个结论的依据不科学，浓硫酸具有吸水性，放出大量热，硫酸和氢氧化钠反应放出热量，故操作不正确可能导致的后果是液滴飞溅，结论的依据不科学，应该用稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，理由是浓硫酸稀释放出大量的热。乙同学改用稀硫酸溶液后，将氢氧化钠溶液滴到稀硫酸的过程中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，除了温度升高外还有气泡产生，则说明所用氢氧化钠溶液已变质。若要除去变质的NaOH溶液中的杂质，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故除杂所用试剂是氢氧化钙溶液。
实验二：
设反应所用氢氧化钠的质量为x

故所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为
（4）A、氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡，滴加氯化钡溶液，也会白色沉淀产生，不一定是硫酸过量，故A不正确；
B、测定溶液pH，看pH是否小于7，pH小于7，溶液显酸性，则硫酸过量，故B正确；
C、加入蒸馏水，搅拌后看溶液是否变色，蒸馏水是中性的，不能说明硫酸过量，故C不正确；
D、加入金属铁片，看是否产生气泡，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，能说明稀硫酸过量，故D正确。故选BD。
氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡，稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，不能确定稀硫酸是否过量，。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、15.36g
【分析】氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气。
【详解】设制得氧气的质量为x

答：制得氧气的质量是15.36g。

16、 (1)2.2；(2)50%
【详解】(1)碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体逸出，反应前后减少的质量为生成二氧化碳的质量，故生成CO2质量为10g+20g-27.8g=2.2g。
(2)设牙膏中碳酸钙的质量分数为x。

x=50%
牙膏中碳酸钙的质量分数为50%。
这类有关混合物的化学方程式的计算中，给出的质量一般都是混合物的质量，不能直接代入方程式进行计算，常常用质量守恒定律解出某一物质的质量来进行计算。