2015-2016太原市第一学期高三期末试卷-共8页.pdf

太原市 20152016 学年第一学期高三年级期末考试化 学 试 卷（考试时间：下午 2:304:30）说明：本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。考试时间 120 分钟，满分 150 分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Zn 65 Ag 108第 I 卷（选择题 共 74 分）一、选择题（本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意要求，请将正确选项的序号填在第 I 卷答题栏内）1.2015 年 10 月，中国中医研究员屠呦呦因发现并提取出青蒿素（结构如图所示）而获得了诺贝尔医学奖。她发现的青蒿素用以治疗疟疾，挽救了数百万患者的生命。下列关于青蒿素的叙述正确的是A.青蒿素难溶于水B.青蒿素的摩尔质量为 282C.青蒿素属于天然高分子化合物D.青蒿素中 C、H、O 三种元素的质量比为 15：22：52.下列各组中两种气体所含原子数一定相等的是A.温度相同、体积相同的 O2和 N2B.压强相同、体积相同的 H2和 O2C.质量相等、密度不等的 N2和 COD.体积相等、密度相等的 CO 和 C2H43.设 NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A.1 mol OH 与 1mol OH-所含的电子数均为 9 NAB.室温下，21.0 g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数 1.5 NAC.标准状况下，22.4 L Cl2与足量的 Fe 完全反应，转移的电子数为 9 NAD.一定条件下，0.1 mol SO2与足量的氧气反应生成 SO3，转移的电子数为 0.2 NA4.根据键能数据估算 CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热H 为化学键C-HC-FH-FF-F键能/（kJmol-1）414489565155A.-485 kJmol-1B.+485 kJmol-1C.+1940 kJmol-1D.-1940 kJmol-15.下列关于有机物的叙述，不正确的是A.C4H8O2的酯共有 4 种结构B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.乙醇和葡萄糖都能发生氧化反应D.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应6.下列说法正确的是A.金属腐蚀的实质是金属被氧化B.为保护地下铁管不受腐蚀，应将其与直流电源的正极相连C.钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀D.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀7.下列指定反应的离子方程式正确的是A.向烧碱溶液溶解铝土矿中的中氧化铝：Al2O3+2OH-=2AlO-2+H2B.用过量氨水吸收烟道气中的 SO2：SO2+2NH3H2O=SO2-3+2NH+4+H2OC.将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中制取 Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+D.用 Fe2+将饮用水（pH 约为 7）中少量 ClO-2 还原成为 Cl-：4Fe2+ClO-2+4H+=4Fe3+Cl-+2H2O8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1 molL-1 FeCl3 溶液：Na+、H+、I-、SCN-B.使酚酞试液变红的溶液：Na+、K+、HSO-3、ClO-C.加入 Al 能放出 H2的溶液:Cl-、NO3-、Na+、NH4+D.水电离的 c(H+)=110-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-9.铅的冶炼过程大致如下：富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；焙烧：2PbS3O22PbO2SO2；制粗铅：高温PbOCPbCO，PbOCOPbCO2。下列说法正确的是高温高温A.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B.将 1 mol PbS 冶炼成 Pb 理论上至少需要 6 g 碳C.整个冶炼过程中，制取 1 mol Pb 共转移 2 mol 电子D.方铅矿焙烧的反应中，PbS 是还原剂，还原产物只有 PbO10.下列化学实验事实及其结论都正确的是选项实验事实结论A将 SO2通入含 HClO 的溶液中生成 H2SO4HClO 的酸性比 H2SO4强B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝C将水蒸气通过灼热的铁粉,粉末变红铁与水在高温下发生反应D将铜丝插入浓硫酸中加热,有气泡冒出Cu 与浓硫酸发生置换反应11.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是A.若 X+和 Y2-的核外电子层结构与 Ne 原子相同，则离子半径：X+Y2-B.硅、锗都位于周期表中金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料C.由水溶液的酸性：HClH2S，可推测出元素的非金属性强弱：ClSD.Cs 和 Ba 分别位于第六周期A 和A 族，则碱性强弱：CsOHBa(OH)212.原子序数依次增大的前 20 号元素 a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，b 和 c 的次外层有 8 个电子，c-和 d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是A.元素的非金属性次序为 cbaB.元素 a 和其他 3 种元素均能形成共价化合物C.元素 d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物D:元素 a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、613.利用人工光合作用合成甲酸的原理为 2CO22H2O2HCOOHO2，装置如下图所示。下列说法不正确的是A电极 1 周围 pH 增大B该装置将太阳能转化为化学能和电能CH由电极 1 室经过质子膜流向电极 2 室D电极 2 上发生的反应为 CO22H2e=HCOOH14.下列解释物质用途或现象的方程式不正确的是A铝热反应用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3Al2O3+2FeB汽车尾气中发生的催化转化反应：2NO+2CON2+2CO2C燃煤时加入石灰石减少 SO2的排放：2CaCO3+2SO2+O22CaSO3+2CO2D用 Na2CO3溶液处理水垢中的不溶物 CaSO4：CaSO4+CO32CaCO3+SO4215.下列说法不正确的是A.漂白粉长时间露置于空气中会结块变质B.将蘸有浓硫酸的玻璃棒接近盛有浓氨水的试剂瓶口，有大量白烟产生C.盛有强碱溶液的试剂瓶用橡胶塞，长时间放置后会在瓶口有白色固体生成D.将 NaHSO4溶液逐滴加入 NaAlO2溶液中，先生成白色沉淀然后沉淀又溶解16.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A.乙酸分子中含有羧基，可与 NaHCO3溶液反应生成 CO2B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，在一定条件下都能水解C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键17.反应 X(g)+Y(g)2Z(g)Hc(A)C.溶液中：c(HA)c(A)=0.1mol/LD.溶液中：c(A)c(Na+)c(OH)c(H+)20.已知：室温下 KSp(AgCl)=1.81010，KSp(AgI)=1.01016，将等体积的 AgCl 和 AgI 的饱和溶液的清液混合,再向其中加入一定量的 AgNO3固体,下列说法正确的是A.若只两清液混合，AgCl 和 AgI 都沉淀B.若 AgNO3足量，AgCl 和 AgI 都可沉淀，但以 AgCl 为主C.向 AgI 清液加入 AgNO3固体，c(Ag+)增大，KSp(AgI)也增大D.若取 0.1435 g AgCl 固体放入 100 mL 水(忽略体积变化)，c(Cl)为 0.01 mol/L21.下列关于电解质溶液的叙述正确的是A.在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离B.0.1 molL-1的 NaHA 溶液的 pH=4，则 c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)C.0.1molL-1的 Na2CO3溶液中：c(OH-)+c(CO2 3)+c(HCO-3)=c(H+)+c(Na+)D.物质的量浓度相等的 CH3COONa 和 CH3COOH 溶液等体积混合有：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)22.图示与对应的叙述相符的是A.图 1 表示相同温度下，相同体积、pH 均为 1 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时溶液pH 的变化曲线，其中曲线为盐酸，且 b 点溶液的导电性比 a 点强B.图 2 表示 CH3COOH 溶液中逐步加 CH3COONa 固体后，溶液 pH 的变化C.图 3 表示某可逆反应正、逆反应速率随温度变化，则该反应的正反应是吸热反应D.图 4 表示等量 NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）N2O4（g），相同时间后测得 NO2体积分数的曲线，则该反应的正反应H023.恒温恒容下，向 2 L 密闭容器中加入 MgSO4(s)和 CO(g)，发生反应：MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是A.反应在 04 min 内容器内气体的密度没有变化B.02 min 内的平均速率为 v(CO)=0.6 molL-1min-1C.其他条件不变，若升高温度，反应的平衡常数变为 1.0，则正反应为吸热反应D.其他条件不变，起始时向容器中 MgSO4、CO 均为 1.0 mol，则平衡时 n(SO2)=0.6 mol第 II 卷（非选择题 共 76 分）注意事项：1.用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷中。2.答卷前将密封线内项目填写清楚。三、必做题（本题包括 4 小题，共 56 分）24.（10 分）铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛（1）由辉铜矿制取铜的反应过程为：2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)H=-768.2kJmol-12Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g)H=+116.0kJmol-1则 Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)H=_。（2）氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备：4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH+4H2SO4+3H3PO4该反应还原剂是_（写化学式）该反应每转移 3 mol 电子，生成 CuH 的物质的量为_。（3）以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：在铜的作用下完成工业尾气中 SO2的部分催化氧化，所发生反应为：2SO2+2nCu+（n+1）O2+（2-2n）H2O=2nCuSO4+（2-2n）H2SO4。从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为_。利用如图所示电化学装置吸收另一部分 SO2，并完成 Cu 的再生写出装置内所发生反应的离子方程式_。25.甲醇脱氢可制取甲醛：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示，请回答下列问题：（1）下列叙述不能说明该脱氢反应已达到平衡状态的是_（填字母）。a.v正(CH3OH)=v逆(HCHO)b.c(HCHO)=c(CH3OH)c.消耗 1 mol CH3OH 同时生成 1 mol HCHO d.CH3OH 的体积分数保持不变（2）该脱氢反应的 H_0（填“”、“”、“”或“=”），判断依据是_。（4）若甲醇的起始浓度为 0.1 molL-1，在 t1 K 时该反应的平衡常数 K=_；若反应经 50 min 达到平衡，则 050 min 的平均反应速率：v(H2)=_。（5）若 t1 K 时反应达到平衡后，将反应容器的容积减小一半，平衡向_（填“正反应”或“逆反应”）移动，判断依据是_。（6）利用水煤气中的 CO 和 H2在加热和催化剂条件下反应可以制得甲醇。已知：CH3OH CH3OH(l)、H2、和 CO 的标准燃烧热分别为-726.5 kJmol-1、-285.8 kJmol-1和-283.0 kJmol-1，则 CO 和 H2制备液态 CH3OH（不生成水）的热化学方程式为_。26.某小组同学为探究 H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱,设计如下实验(夹持仪器已略去,装置的气密性已检验).实验记录如下：实验操作实验现象I打开活塞 a,滴加氯水,关闭活塞 aA 中溶液变为红棕色.II吹入热空气A 中红棕色明显变浅;B 中有气泡,产生大量白色沉淀,混合液颜色无明显变化.III停止吹入空气,打开活塞 b,逐滴加入 H2O2溶液开始时颜色无明显变化;继续滴加 H2O2溶液,一段时间后,混合液逐渐变成红棕色.请回答下列问题：（1）实验操作 I 时，A 中反应的离子方程式是_。（2）实验操作 II 吹入热空气的目的是_。（3）装置 C 的作用是_，C 中盛放的药品是_。（4）实验操作 III 中混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_。（5）由上述实验得出的结论是_。（6）实验反思：有同学认为实验操作 II 吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰,理由是_。实验操作 III，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）：_。27.钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有 Al、Li、Co2O3和 Fe2O3等物质）：已知：物质溶解性：LiF 难溶于水，Li2CO3微溶于水；部分金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH 见下表：Fe3+Co2+Co3+Al3+pH（开始沉淀）1.97.150.233.4pH（完全沉淀）3.29.151.094.7请回答：（1）步骤中得到含铝溶液的反应的离子方程式是_；（2）步骤中 Co2O3与盐酸反应生成气体，此反应的离子方程式_；（3）步骤中 Na2CO3溶液的作用是调节溶液的 pH，应调节溶液的 pH 范围为_，废渣中的主要成分有_、_（填化学式）；（4）NaF 与溶液中的 Li+形成 LiF 沉淀，此反应对步骤所起的作用是_；四、选做题（以下两题任选一题作答，若两题都做，按第 28 题计分。共 20 分）28.【选修 3物质结构与性质】氧化锌、氮化镓及新型多相催化剂组成的纳米材料能利用可见光分解水，生成氢气和氧气。（1）Zn2+基态核外电子排布式为_，其核外存在_对自旋相反的电子。（2）写出两个与水分子具有相同空间构型的分子和阴离子：_。（3）水分子在特定条件下容易得到一个 H+，形成水合氢离子（H3O+）。下列对上述过程的描述不合理的是_（填序号）。A.氧原子的杂化类型发生了改变B.微粒的空间构型发生了改变C.微粒的化学性质发生了改变D.微粒中的键角发生了改变（4）在冰晶体中，每个水分子与相邻的 4 个水分子形成氢键（如图甲），已知冰的升华热是+51 kJmol-1，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11 kJmol-1），则冰晶体中氢键的键能是_ kJmol-1。（5）氮化镓的晶体结构如图乙所示，其中氮原子的杂化轨道类型是_；N、Ga 原子之间存在配位键，该配位键中提供电子对的原子是_；该晶体的化学式为_。金刚砂（SiC）和氮化镓并称为第三代半导体材料的双雄，它与金刚石具有相似的晶体结构，试比较金刚石和金刚砂的熔点高低，并说明理由：_。（6）某种 ZnO 晶体的晶胞如图丙所示，Zn2+的配位数为_，其晶胞中 Zn2+和 O2-之间的距离为 a pm，列式表示该晶体的密度：_gcm-3（不必计算结果）。29.【选修 5有机化学基础】化合物 F 是合成抗过敏药孟鲁司特钠的重要中间体，其合成过程如下：请回答下列问题：（1）化合物 C 中含氧官能团为_、_(填名称)。（2）化合物 B 的分子式为 C 16H 13O 3Br，则 B 的结构简式为_。（3）由 CD、EF 的反应类型依次为_、_。（4）写出符合下列条件 C 的一种同分异构体的结构简式：_。属于芳香族化合物，且分子中含有 2 个苯环；能够发生银镜反应；分子中有 5 种不同环境的氢原子。（5）已知：RCl RMgCl，写出以 CH 3CH 2OH、为原料制备 的合成路线流程图(乙醚溶剂及无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：H 2CCH 2 CH 3CH 2Br CH 3CH 2OH