粗盐的提纯-(课堂PPT).ppt

单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,化学实验的基本方法,粗盐的提纯,1,问题1.,你知道沙里淘金的原理是什么吗？,沙子和金子的密度不同。沙子的密度比金子小，用水淘去沙子，剩下的就是金子。,2,问题2.,如果有铁和沙的混合物，你怎样将两者分离开来呢？,方法1.用淘金的方法,方法2.用磁铁将铁吸出来，剩下的就是沙子,3,思考与交流,1.在上面我们提到了除去杂质的问题，想问大家，是不是我们在分离和提纯物质的时候，所指的杂质都是有害或无价值的吗？举例说明。,不是的，刚才提到的淘金说淘去的沙子，以及分离出,来的铁都是有用的。所谓的杂质只是根据实验者所需,要的的东西不同而出现了不同的杂质。象粗盐提纯，,杂质主要为水，但是转化为淡化海水，则杂质就变成,了盐类物质，所以杂质只是相对的。,4,2.常用的分离和提纯的方法有哪些？,过滤,蒸发,蒸馏,萃取,5,根据什么性质进行分离和提纯？,物理性质：溶解性、密度、溶解度,化学性质：有些物质能与酸反应，有些物质能,与碱反应。有些物质具有氧化还原性。,物质的一些特性：如铁能被磁铁吸起来等。,6,海盐,岩盐,湖盐,井盐,粗 盐,7,1.初中我们是如何去除粗盐中的泥沙的？,第一步：溶 解,第二步：过 滤,第三步：蒸 发,思考与交流:,8,2.在进行过滤和蒸发的操作中都用到了哪些仪器？要注意哪些问题？,9,过滤：,一贴：,滤纸紧贴漏斗内壁,二低：,滤纸边缘应略低于漏,斗边缘,液体的液面应略低于,滤纸的边缘,三靠：,倾倒液体时，烧杯的尖,嘴应与玻璃棒接触；玻,璃棒的底端应三层滤纸,处轻轻接触；漏斗颈的,末端应与接受器的内壁,相接触。,10,请你说出一个生活中用到过滤操作的例子。,榨油机,手工榨油坊,11,蒸发：,是从溶液中得到溶质的方法,加热时应该不停的用,玻璃棒搅拌,，防止,局部过热，引起液滴飞溅,操作时要注意：加热时不要将溶液蒸干，当蒸发皿中出现,较多的固体时，即停止加热,，利用,余热,将剩余液体蒸干,12,4.你认为这样能得到比较纯净的,氯化钠,吗？可能含有什么杂质？怎么去除这些杂质呢？,粗盐固体（泥沙，,MgCl,2,，CaCl,2,，,硫酸盐）,粗盐的悬浊液（泥沙，,MgCl,2,，CaCl,2,，,硫酸盐）,过 滤,泥沙,NaCl,溶液（,MgCl,2,，CaCl,2,，,硫酸盐,）,蒸发 结晶,水,NaCl,固体（,MgCl,2,，CaCl,2,，,硫酸盐）,NaCl,固体,？,溶 解,13,5.怎么才能除去其中的,Mg,2+,，Ca,2+,，SO,4,2-,离子呢？,一些物质的溶解性,OH,-,Cl,-,SO,4,2,-,CO,3,2-,H,+,溶、挥,溶,溶、挥,Na,+,溶,溶,溶,溶,Ca,2+,微,溶,微,不,Ba,2+,溶,溶,不,不,Mg,2+,不,溶,溶,微,14,由此除去粗盐中的杂质离子的正确操作的分析过程如下：,OH,-,CO,3,2-,Ba,2+,CO,3,2-,Mg,2+,Ca,2+,SO,4,2-,特征,除杂试剂,OH,-,Ba,2+,CO,3,2-,Na,+,Na,+,Cl,-,过量的,除杂试剂,CO,3,2-,Na,+,H,+,Cl,-,H,+,Cl,-,控制,pH,Na,+,、Cl,-,15,讨论：,选择什么样的试剂来除去其中的杂质离子呢？（,Mg,2+,，Ca,2+,，SO,4,2-,）,Mg,2+,Ca,2+,SO,4,2-,NaOH,Na,2,CO,3,BaCl,2,Ba（OH）,2,16,思考与交流,:,能否用,KOH、K,2,CO,3,、Ba（NO,3,）,2,代替,NaOH、Na,2,CO,3,、BaCl,2,？,引出问题：,选择试剂时应该注意哪些问题？,不能引入新的杂质,为了将杂质除尽，所加试剂应该过量,过量的试剂在后续实验中必须除去,Why?,17,讨论：,我们所选择出来的试剂是不是就直接加进去就可以了？要不要按照一定的顺序？,结论：,BaCl,2,、Na,2,CO,3,、NaOH,NaOH、BaCl,2,、Na,2,CO,3,BaCl,2,、NaOH 、Na,2,CO,3,HCl,依据：,Na,2,CO,3,在,BaCl,2,之后加入，,Na,2,CO,3,除,CaCl,2,和,BaCl,2,。,稀盐酸最后加入。,18,现在我们来分析一下以第一种方案进行的除杂思路！（即,BaCl,2,、Na,2,CO,3,、NaOH、HCl,）,NaCl,溶液（,MgCl,2,，CaCl,2,，,硫酸盐,）,NaCl,（,Mg,2+,，Ca,2+,、Ba,2+,）、BaSO,4,沉淀,NaCl,（,Mg,2+,，Ca,2+,，SO,4,2-,）,加过量,BaCl,2,溶液,NaCl(,微量,Mg,2+,CO,3,2-,），BaSO,4,沉淀,BaCO,3,CaCO,3,MgCO,3,沉淀,加过量,Na,2,CO,3,溶液,BaSO,4,BaCO,3,CaCO,3,Mg（OH）,2,NaCl（OH,-,、CO,3,2-,）,CO,2,NaCl,溶液，,HCl,HCl,挥发,NaCl,晶体,加过量的,NaOH,过滤,过量的稀,HCl,加热,蒸 发,19,反馈：,怎样除去,KNO,3,晶体中的,Ca,2+,SO,4,2-,、,Mg,2+,A、K,2,CO,3,Ba(NO,3,),2,KOHNHO,3,B、Ba(NO,3,),2,KOHHNO,3,K,2,CO,3,C、KOHK,2,CO,3,Ba(NO,3,),2,HNO,3,D、Ba(NO,3,),2,KOHK,2,CO,3,HNO,3,20,离子的检验,在运用象生成气体和生成沉淀的方法来进行检验时，,应注意排除杂质离子的干扰,。,对离子进行 检验应根据离子的特征反应，如,生成气体，沉淀,，溶液的颜色,发生改变等。,利用特殊颜色的出现或消失并配合特殊试剂是鉴别物,质的常见方法。,21,一些简单离子的检验,Cl,-,的检验：,向试管中先加入少量的稀硝酸进行酸化处理，然后向其中加入几滴硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，即可以证明含有,Cl,-,。,22,一些简单离子的检验,SO,4,2,-,检验：,向试管中加入12,ml,待检液，先滴入几滴稀酸使溶液酸化。然后向试管中滴入几滴,BaCl,2,溶液。若观察到有白色沉淀生成，即可证明含有,SO,4,2,-,。,23,一些简单离子的检验,CO,3,2,-,检验：,取待测溶液12,ml,于试管中，向其中加入稀盐酸（或者稀硫酸，稀硝酸），将生成的无色无味气体通到澄清石灰水中。若澄清石灰水变浑浊。即证明含有,CO,3,2,-,。,24,海水中有较多的杂质，比如不溶性的泥沙，可溶性的,CaCl,2,，MgCl,2,以及一些硫酸盐,等,。,海水淡化工厂,海水的化学组成示意图,25,