高中化学第2章化学反应的方向、限度与速率221化学平衡常数选修4.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,-化学平衡常数,第二节 化学反应的限度,【,学习目标,】,1,、理解化学平衡常数的含义,2,、会运用化学平衡常数判断反应限度,【,交流,研讨,】,序号,起始时浓度,mol/L,698.6K,平衡时浓度,mol/L,698.6K,平衡时,c,0,(H,2,),c,0,(I,2,),c,0,(HI),H,2,I,2,HI,1,0.01067,0.01196,0,0.001831,0.003129,0.01767,2,0.01135,0.009044,0,0.00356,0.00125,0.01559,3,0.01134,0.007510,0,0.004565,0.0007378,0.01354,4,0,0,0.01069,0.001141,0.001141,0.00841,I,2,(g)+H,2,(g)2HI(g),54.5,54.6,54.45,54.33,HI,2,H,2,I,2,一定温度下：,一、化学平衡常数,1,、,定义,：,在一定温度下,，当一个可逆反应达到化学平衡时，,生成物平衡浓度,的幂之积与,反应物平衡浓度,幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）。用,K,表示。,K=,C,p,D,q,A,m,B,n,2,、平衡常数,K,的表达式,mA,（,g,）,+nB,(g),pC,(g),+qD,(g),单位：,(molL,-1,),n,；,n=(p+q)-(m+n),课堂练习,1,：,写出下列各反应的平衡常数,K,的表达式以及单位：,(1)2NO,2,（,g,）,N,2,O,4,（,g,）,(2)N,2,O,4,（,g,）,2NO,2,（,g,）,(3)CaCO,3,（,s,）,CaO,（,s,）,+CO,2,（,g,）,N,2,+3H,2,2NH,3,2NH,3,N,2,+3H,2,1/2N,2,+3/2H,2,NH,3,K,1,=1/K,2,=K,3,2,思考,1,：,某温度下：请写出下列反应的平衡常数表达式，并找出它们之间的关系：,K1,K2,K3,4,、,化学平衡常数表达式的相关规则：,（,1,）互为可逆的反应，平衡常数互为倒数,（,2,）相同的反应，化学计量数不同，,K,不同。化学计量数为,n,倍，,K,为,n,次方,（,1,）,2NO(g)+O,2,(g)2NO,2,K,1,（,2,）,2NO,2,(g)N,2,O,4,K,2,（,3,）,2NO(g)+O,2,(g)N,2,O,4,(g),K,思考,2,：,某温度下：请写出下列反应的平衡常数表达式，并找出,K,与,K1,、,K2,之间的关系,K=k,1,K,2,4,、,化学平衡常数表达式的相关规则：,（,1,）互为可逆的反应，平衡常数互为倒数；,（,2,）相同的反应，化学计量数不同，,K,不同，化学计量数为,n,倍，,K,为,n,次方；,（,3,）化学方程式相加，,K,相乘；,（,1,）,C(s)+H,2,O(g)CO(g)+H,2,(g),K,1,（,2,）,CO(g)+H,2,O(g)CO,2,(g)+H,2,(g),K,2,（,3,）,C(s)+CO,2,(g)2CO(g),K,K=K,1,/,K,2,思考,3,：,某温度下：通过下列反应的平衡常数表达式，并找出,K,与,K1,、,K2,之间的关系,4,、,化学平衡常数表达式的相关规则：,（,1,）互为可逆的反应，平衡常数互为倒数,（,2,）相同的反应，化学计量数不同，,K,不同，化学计量数为,n,倍，,K,为,n,次方,（,3,）化学方程式相加，,K,相乘；,（,4,）化学方程式相减，,K,相除。,巩固练习,2,：,反应,CO,（,g,）,+1/2O,2,（,g,）,CO,2,(g),的平衡常数为,1/7,，则相同温度下，反应,2,CO,2,2CO,（,g,）,+O,2,（,g,）的平衡常数,为多少,?,49,巩固练习,3,：,如下反应的关系：,2NO,2,(g),+NaCl,(s),NaNO,3,(s),+ClNO,(g),K,1,H,1,0 ,2NO,(g),+Cl,2,(g),2ClNO,(g),K,2,H,2,0 ,4NO,2,(g),+2NaCl,(s),2NaNO,3,(s),+2NO,(g),+Cl,2,(g),的,平衡常数,K,（用,K1,、,K2,表示）。,K,1,2,/K,2,5,、平衡常数的意义和应用,（,1,）同类型反应中，,K,值越大，表示正反应进行的程 度,越大,，反应物转化率也越大。,（,2,）一般当,K,10,5,时，正反应进行得基本完全。,1,、判断反应的限度：,(3),一般当,K,10,-5,时，表示正反应基本不反应。,【,交流,研讨,】,序号,起始时浓度,mol/L,698.6K,平衡时浓度,mol/L,698.6K,平衡时,c,0,(H,2,),c,0,(I,2,),c,0,(HI),cH,2,cI,2,cHI,1,0.01067,0.01196,0,0.001831,0.003129,0.01767,2,0.01135,0.009044,0,0.00356,0.00125,0.01559,3,0.01134,0.007510,0,0.004565,0.0007378,0.01354,4,0,0,0.01069,0.001141,0.001141,0.00841,I,2,(g)+H,2,(g)2HI(g),54.5,54.6,54.45,54.33,HI,2,H,2,I,2,一定温度下：,2SO,2,（,g,）,+O,2,（,g,）,2SO,3,（,g,）,密闭容器,起始时浓度,mol/L,平衡时浓度,mol/L,平衡时,c,0,(SO,2,),c,0,(O,2,),c,0,(SO,3,),SO,2,O,2,SO,3,T,1,1,0.0200,0.0100,0,0.0144,0.0078,0.0056,2,0.0300,0.0200,0,0.0196,0.0148,0.0104,T,2,1,0.0200,0.0100,0,0.0160,0.0080,0.0040,2,0.0800,0.0300,0,0.0580,0.0190,0.0220,SO,3,2,SO,2,2,O,2,19.39,19.32,7.81,7.87,2,、判断反应的热效应,升高温度，,K,值增大，则正反应为吸热反应；,升高温度，,K,值减少，则正反应为放热反应。,4,、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：,CO,2,(g)+H,2,(g)CO(g)+H,2,O(g),，其化学平衡常数,K,和温度,t,的关系如下表：,回答下列问题：,（,1,）该反应的化学平衡常数表达式,K=,。,（,2,）该反应为,反应（选填“吸热”、“放热”）。,（,3,）某温度下，平衡浓度符合下式：,c(CO,2,)c(H,2,)=,c(CO)c(H,2,O),，试判断此时的温度为,。,t,700,800,830,1000,1200,K,0.6,0.9,1.0,1.7,2.6,吸热,830,5.,在,2L,密闭容器，,800,时,2NO(g)+O,2,(g)2NO,2,(g),体系中，,（,1,）写出该反应的平衡常数表达式：,K=_,。,已知：,K300,0C,K350,0C,，则该逆反应是,_,热反应。,（,3,）为使该反应的反应速率增大，的是,_,。,a,及时分离除,NO,2,气体,b,适当升高温度,c,增大,O,2,的浓度,d,选择高效催化剂,吸,b,c,d,(3)K,值大小标志反应的限度,K,值越大，反应越完全。,(2)K,只与温度有关，用来判断反应的热效应,(1)K,的表达式以及注意事项、相关规则。,温度升高，,K,值增大，正反应为吸热反应；,温度升高，,K,值减小，正反应为放热反应,结,总,识,知,作业,听你们老师的，没错,祝同学们学业进步！,