高三化学复习第二章化学物质及其变化第二节离子反应.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,基础知识梳理,典例解析方法,考点能力突破,1/45,基础知识梳理,典例解析方法,考点能力突破,2/45,基础自主梳理,典例解析方法,考点能力突破,基础知识梳理,3/45,基础自主梳理,典例解析方法,考点能力突破,基础知识梳理,4/45,基础自主梳理,典例解析方法,考点能力突破,基础知识梳理,5/45,基础自主梳理,典例解析方法,考点能力突破,基础知识梳理,6/45,基础自主梳理,典例解析方法,考点能力突破,基础知识梳理,7/45,基础自主梳理,典例解析方法,考点能力突破,基础知识梳理,8/45,基础自主梳理,典例解析方法,考点能力突破,基础知识梳理,9/45,基础自主梳理,典例解析方法,考点能力突破,基础知识梳理,10/45,基础自主梳理,典例解析方法,考点能力突破,基础知识梳理,11/45,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,12/45,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,13/45,例,1(,湖北百校联盟联考,),以下说法不正确是,_,。,(1),强电解质溶液导电性一定比弱电解质溶液导电性强,(2)CaCO,3,难溶于水，所以其水溶液几乎不导电，所以,CaCO,3,是弱电解质,(3),在水溶液中能导电化合物都是电解质,(4),在熔融状态下不导电化合物都是非电解质,(5),硫酸溶于水能导电，所以浓硫酸为电解质,(6),铁能导电，所以铁是电解质,(7)NaHCO,3,溶于水电离方程式为：,NaHCO,3,Na,H,CO,2-,3,(8)NaHSO,4,溶于水和熔融时电离方程式均为：,NaHSO,4,Na,H,SO,2-,4,14/45,答案：（,1,）（,2,）（,3,）（,4,）（,5,）（,6,）（,7,）（,8,）,15/45,1.,以下说法正确是（）,A,.(,浙江卷,),蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质,B,.(,山东卷,),HClO,是弱酸，但,NaClO,是强电解质,C,.(,重庆卷,),KClO,3,和,SO,3,溶于水后能导电，故,KClO,3,和,SO,3,为电解质,D,.(,天津卷,),BaSO,4,水溶液不易导电，故,BaSO,4,是弱电解质,2.(,鄂豫晋冀陕五省联考,),今有,10,种物质：,Cu,稀硫酸,HClNH,3,空气,CO,2,HgNaClCaCO,3,Cl,2,按照表中提醒信息，把符合左栏条件物质化学式或名称填入右栏对应位,置。,16/45,17/45,1,解析,：油脂水解产生高级脂肪酸为电解质，A错误；SO,3,为非电解质，C错误；BaSO,4,水溶液虽导电性较差，但其溶解部分能全部电离，所以BaSO,4,为强电解质，D错误。,答案：B,2,解析,：10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H,、Cl,，能导电是电解质，但熔融状态下不存在自由移动离子，不导电，CaCO,3,是难溶性电解质。NH,3,、CO,2,水溶液即使能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们分别与水发生了反应，生成了能导电物质NH,3,H,2,O和H,2,CO,3,，故它们属于非电解质。Cu和Hg属于单质，不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电。,答案,：(1)稀硫酸、空气(2)HCl,(3)CaCO,3,(4)NH,3,、CO,2,(5)Cu、Hg、稀H,2,SO,4,18/45,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,19/45,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,2.看拆分正误,(1)能拆分物质不拆：如Ca(HCO,3,),2,+2H+Ca,2+,+2CO,2,+2H,2,O，错在未将Ca(HCO,3,),2,拆分成Ca,2+,和HCO,-3,。应为HCO,-3,+H+CO,2,+H,2,O。,(2)不能拆分物质拆了：如Cl,2,+H,2,O,2,H,+,+Cl,-,+ClO,-,，错在将弱酸HClO拆成了H,+,和ClO,-,。应为Cl,2,+H,2,O,H,+,+Cl,-,+HClO。,3.分析量关系,如把过量NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：,+Ca,2+,+OH,-,CaCO,3,+H,2,O，错在未考虑反应物中量关系。应为：2,+,Ca,2+,+2OH,-,=,CaCO,3,+2H,2,O+,。,与量相关反应，试剂加入次序也影响反应产物而影响离子方程式书写。,20/45,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,21/45,例,2(,山东卷,),以下表示对应化学反应离子方程式正确是,(),A.,向稀,HNO,3,中滴加,Na,2,SO,3,溶液：,SO,2-,3,+2H,+,=SO,2,+H,2,O,B.,向,Na,2,SiO,3,溶液中通入过量,SO,2,：,SiO,2-,3,+SO,2,+H,2,O=H,2,SiO,3,+SO,2-,3,C.,向,Al,2,(SO,4,),3,溶液中加入过量,NH,3,H,2,O,：,Al,3+,+4NH,3,H,2,O=,Al(OH),4,-,+4NH,+,4,D.,向,CuSO,4,溶液中加入,Na,2,O,2,：,2Na,2,O,2,+2Cu,2+,+2H,2,O=4Na,+,+2Cu(OH),2,+O,2,答案试,解：,D,解析,：,A,选项：稀硝酸与,Na,2,SO,3,发生氧化还原反应，生成,SO,2-,4,、,NO,和,H,2,O,；,B,选项：过量,SO,2,与,Na,2,SiO,3,溶液反应生成,HSO,3,-,；,C,选项：,Al(OH),3,不与弱碱反应，所以,Al,2,(SO,4,),3,与过量氨水反应产物为,Al(OH),3,；,D,选项：,Na,2,O,2,先与,H,2,O,反应生成,NaOH,和,O,2,，生成,NaOH,与,CuSO,4,反应生成,Cu(OH),2,和,Na,2,SO,4,，两个方程式加和可得离子方程式。,22/45,1.(,保定摸底,),以下表示对应化学反应离子方程式正确是（）,A.,向,NH,4,Al(SO,4,),2,溶液中滴加过量,Ba(OH),2,溶液：,2Ba,2+,+4OH,-,+2SO,2-,4,+Al,3+,=2BaSO,4,+2H,2,O+AlO,-,2,B.,向,NaHSO,4,溶液中滴入,Ba(OH),2,溶液至,SO,2-,4,完全沉淀：,2H,+,+SO,2-,4,+Ba,2+,+2OH,-,=BaSO,4,+2H,2,O,C.,向室温下,0.1 mol/L,、,pH=l,NaHA,溶液中加入,NaOH,溶液：,HA,-,十,OH,-,=A,2-,+H,2,O,D.,向,1 L l mol/L,FeBr,2,溶液中通人等物质量,Cl,2,：,2Cl,2,+2Fe,2+,+2Br,-,=4Cl,-,+2Fe,3+,+Br,2,23/45,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,2.(上海卷),向等物质量浓度Na,2,CO,3,和NaOH混合溶液中加入稀盐酸，以下离子方程式与事实不相符是(),A.OH,-,+CO,+2H,+,HCO,+H,2,O,B.2OH,-,+CO,+3H+HCO,+2H,2,O,C.2OH,-,+CO,+4H+CO,2,+3H,2,O,D.OH,-,+CO,+3H+CO,2,+2H,2,O,解析：,盐酸先与NaOH反应，且Na,2,CO,3,与盐酸分步反应。,答案：,C,24/45,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,和,25/45,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,26/45,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,（水解产物相互不反应）,27/45,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,(1),注意“一定大量共存”“可能大量共存”还是“不能大量共存”等关键词。,(2),注意“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。,(3),常见表示溶液呈酸性表述：,常温下，,pH,1,溶液；使,pH,试纸变红溶液；使甲基橙呈红色溶液；与镁粉反应放出氢气溶液；,c,(OH,-,),110,-14,mol/L,溶液。,(4),常见表示溶液呈碱性表述：常温下,pH,14,溶液；使,pH,试纸变蓝溶液；,使酚酞试液变红溶液；,c,(H,),110,-14,mol/L,溶液。,(5),常见表示溶液既可能呈酸性也可能呈碱性表述：,与铝粉反应放出氢气溶液；常温下水电离出,c,(OH,-,),110,-12,mol/L,溶液；与,NH,4,HCO,3,反应能产生气体溶液。,28/45,例,3(,哈尔滨三校一模,),以下评价及离子方程式书写正确是,(),答案试,解,：,B,解析,：,A,选项：离子方程式中得失电子不守恒，正确离子方程式为,3Fe,2,NO,-,3,4H,3Fe,3,NO,2H,2,O,；,C,选项：反应后产生硫氰化铁是红色溶液，而不是生成红色沉淀；,D,选项：产物应该为碳酸根离子而不是二氧化碳气体,且生成,CO,2-,3,还可与,Ca,2+,结合生成,CaCO,3,沉淀。,29/45,1.(,山东卷,),以下相关溶液组成描述合理是,(),A.,无色溶液中可能大量存在,Al,3+,、,NH,+,4,、,Cl,-,、,S,2-,B.,酸性溶液中可能大量存在,Na,+,、,ClO,-,、,SO,2-,4,、,I,-,C.,弱碱性溶液中可能大量存在,Na,+,、,K,+,、,Cl,-,、,HCO,-,3,D.,中性溶液中可能大量存在,Fe,3+,、,K,+,、,Cl,-,、,SO,2-,4,2.(,江苏卷,),常温下，以下各组离子一定能在指定溶液中大量共存是,(),A.,使酚酞变红色溶液中：,Na,、,Al,3,、,SO,2-,4,、,Cl,-,B.K,wc,(H,+,)=110,-13,molL-1,溶液中：,NH,4,、,Ca,2,、,Cl,-,、,NO,-,3,C.,与,Al,反应能放出,H,2,溶液中：,Fe,2,、,K,、,NO,-,3,、,SO,2-,4,D.,水电离,c,(H,)=110,-13,molL-1,溶液中：,K,、,Na,、,AlO,-,2,、,CO,2-,3,30/45,31/45,考点四,离子反应应用,离子型无机推断,利用离子反应进行物质推断是推断题中一个主要题型。这类试题常将物质拆分为离子，经过试验并依据其现象推断出相关物质。解答这类问题关键是依据题目表述现象和离子性质，初步推出可能物质，然后逐步分析，从而得出正确结果。,32/45,33/45,例,4(,长春一模,),有一无色透明溶液，欲确定是否含有以下离子：,K,、,Mg,2,、,Al,3,、,Fe,2,、,Ba,2,、,NO,-,3,、,SO,2-,4,、,Cl,-,、,I,-,、,HCO,-,3,，取该溶液进行如表所表示试验：,34/45,由此判断：,(1),溶液中必定存在离子是,_,，溶液中必定不存在离子是,_,。,(2),为深入确定其它离子，应该补充试验及对应欲检离子名称,(,如为溶液反应，说明使用试剂名称，无须写详细操作步骤,),_,。,解析,：,溶液为无色透明，表明不存在,Fe,2,，,(1),说明溶液为酸性，不存在,HCO,-,3,；,(2),可判定出溶液中存在,NO,-,3,；又为酸性，,I,-,不可能存在；,(3),可判断出有,SO,2-,4,，则无,Ba,2,；,(4),不能判断有,Cl,-,，因,(3),带入了,Cl,-,；,(5),存在,Mg,2,、,Al,3,；只有,K,、,Cl,-,不能作出判断。,答案,：,(1)Al,3,、,Mg,2,、,NO,-,3,、,SO,2-,4,;Fe,2,、,Ba,2,、,I-,、,HCO,-,3,(2),焰色反应，检验,K,；稀,HNO,3,溶液、,AgNO,3,溶液，检验,Cl,-,35/45,1.(,湘中名校,),某溶液中可能含有,K,、,NH,4,、,Ba,2,、,SO,2-,4,、,I-,、,CO,2-,3,分别取样：用,pH,计测试，溶液显弱酸性；加氯水和,CCl,4,振荡后静，,下层呈无色。为确定该溶液组成，还需检验离子是,(),A.K,B.SO,2-,4,C.Ba,2,D.NH,4,36/45,2.(,上海卷,),某溶液可能含有,Cl,-,、,SO,2-,4,、,CO,2-,3,、,NH,+,4,、,Fe,3,、,Al,3,和,K,。取该溶液,100 mL,，加入过量,NaOH,溶液，加热，得到,0.02mol,气体，同,时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到,1.6 g,固体；向上述滤液中,加足量,BaCl,2,溶液，得到,4.66 g,不溶于盐酸沉淀。由此可知原溶液中,(),A.,最少存在,5,种离子,B.Cl,-,一定存在，且,c,(Cl,-,)0.4 molL,-1,C.SO,2-,4,、,NH,+,4,一定存在，,Cl,-,可能不存在,D.CO,2-,3,、,Al,3,一定不存在，,K,可能存在,37/45,38/45,1.(,上海卷,),与氢硫酸反应有沉淀生成电解质是,(),A.,硫酸铜,B.,氢氧化钠,C.,硫酸亚铁,D.,二氧化硫,解析,：A选项：CuSO,4,与氢硫酸发生反应：CuSO,4,H,2,SCuSH,2,SO,4,，产生黑色沉淀，且 CuSO,4,是电解质；B选项：氢氧化钠属于电解质，与氢硫酸发生反应：2NaOHH,2,SNa,2,S2H,2,O，但产生Na,2,S是可溶性物质，没有沉淀产生；C选项：硫酸亚铁是盐，属于电解质，因为酸性：硫酸氢硫酸，所以二者不能发生反应，无沉淀产生；D选项：二氧化硫与硫化氢会发生反应：SO,2,2H,2,S3S2H,2,O，产生沉淀，不过SO,2,是非电解质。,答案：A,39/45,基础知识梳理,典例解析方法,速效提升训练,考点能力突破,2.(江苏卷),25时，以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存是(,),A.pH=1溶液中：Na,+,、K,+,、,、,B.c(H,+,)=110,-13,mol/L溶液中：Mg,2+,、Cu,2+,、,、,C.0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K,+,、Na,+,、,、Cl,-,D.0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe,2+,、,、SCN,-,、,解析：,A选项：pH=1酸性环境下，,不能大量存在；B选项：c(H+)=110,-13,mol/L碱性环境下，Mg,2+,、Cu,2+,不能大量存在；D选项：Fe,3+,与SCN,-,能够生成红色络合物Fe(SCN),3,。,答案：,C,40/45,基础知识梳理,典例解析方法,速效提升训练,考点能力突破,3.(江苏卷),以下指定反应离子方程式正确是(,),A.Cu溶于稀HNO,3,：Cu+2H,+,+,=,Cu,2+,+NO,2,+H,2,O,B.(NH,4,),2,Fe(SO,4,),2,溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH),2,：Fe,2+,+2OH,-,=,Fe(OH),2,C.用CH,3,COOH溶解CaCO,3,：CaCO,3,+2H,+,=,Ca,2+,+H,2,O+CO,2,D.向NaAlO,2,溶液中通入过量CO,2,制Al(OH),3,:,CO,2,+,+2H,2,O,=,Al(OH),3,+,解析：,A选项：稀硝酸应该生成NO；B选项：(NH,4,),2,Fe(SO,4,),2,溶液与过NaOH,溶液反应时，,也应该与OH,-,反应；C选项：CH,3,COOH是弱酸，不应该拆写成离子形式。,答案：,D,41/45,4.(,安徽卷,),以下相关,NaClO,和,NaCl,混合溶液叙述正确是,(),A.,该溶液中，,H,+,、,NH,+,4,、,SO,2-,4,、,Br,-,能够大量共存,B.,该溶液中，,Ag,+,、,K,+,、,NO,-,3,、,CH,3,CHO,能够大量共存,C.,向该溶液中滴入少许,FeSO,4,溶液，反应离子方程式为：,2Fe,2+,+ClO,-,+2H,+,Cl,-,+2Fe,3+,+H,2,O,D.,向该溶液中加入浓盐酸，每产生,1molCl,2,，转移电子约为,6.0210,23,个,解析,：A选项：ClO,可将Br,氧化；B选项：Ag,可与Cl,产生沉淀；C选项：NaClO溶液显碱性，书写离子方程式时，反应物中不应该出现H,。,答案：D,42/45,5.(,东北三校）,某地环境保护部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所表示探究。,已知废水试样中可能含有下表中离子：,43/45,请回答以下问题：,(1),离子,X,是,_(,填化学式，下同,),，离子,Y,是,_,。,(2),表中不能确定是否存在阴离子是,_,，能证实该阴离子是否存在简单试验操作为,_,。,(3),写出废水试样中滴加淀粉,KI,溶液所发生反应离子方程式：,_,。,44/45,45/45,