第2课时预测同主族元素性质市公开课一等奖省赛课微课金奖PPT课件.pptx

单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,第,1,章 原子结构与元素周期律,第,1,章 原子结构与元素周期律,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,普通高中课程标准试验教科书 化学,2,（必修）,第,3,节 元素周期表应用,（,第,2,课时,预测同主族元素性质,）,第,1,章 原子结构与元素周期律,1/22,在周期表中改变规律,元素原子序数依次增加，原子半径逐步减小,？,原子失电子能力逐步减弱，得电子能力逐步增强,2/22,交流研讨,1,、在元素周期表中，同主族元素原子核外电子排布有什么特点？请你推测同主族元素性质。,2,、从你学过物质及其改变中为你推测寻找证据。,3/22,卤族元素与,H,2,反应,单质,反应条件,化学方程式,生成氢化物稳定性,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,H,2,+Cl,2,=2HCl,光照,光照或点燃,稳定,H,2,+F,2,=2HF,H,2,+Br,2,=2HBr,500,0,C,冷暗处爆炸,500,0,C,高温,高温连续加热,很稳定,较不稳定,很不稳定,H,2,+I,2,2HI,4/22,元素,各层电子数目,与氢化合条件,氢化物,氢化物稳定性,最高价氧化物,最高价氧化物 水化物,酸性,得电子能力,F,2,7,冷暗处爆炸,HF,无,无,Cl,2,8,7,点燃或光照,HCl,Cl,2,O,7,HClO,4,Br,2,8,18,7,高温,HBr,Br,2,O,7,HBrO,4,I,2,8,18,18,7,高温,迟缓,可逆,HI,I,2,O,7,HIO,4,强,强,强,弱,弱,弱,5/22,F,、,CI,、,Br,、,I,原子结构特点及性质递变规律,相同性：,原子最外层都有,7,个电子，元素最高化合价为,+7,，最低化合价为,-1,；原子得电子能力很强，都是活泼非金属元素。,递变性：,从,FI,原子电子层数依次递增，得电子能力减弱。,单质与,H,2,化合越来越难，气态氢化物稳定性减弱；,最高价氧化物对应水化物酸性减弱（,F,除外）,6/22,Cl,17,氯,F,9,氟,Br,35,溴,I,53,碘,非金属性减弱,对,A,族元素原子从上到下，电子层数依次,，原子半径逐步,，失电子能力逐步,，得电子能力逐步,。,小结,增多,增大,增强,减弱,对其它主族而言适应吗？,失电子能力增强,得电子能力减弱,7/22,碱金属元素,6,55,铯,6,5,37,铷,5,4,19,钾,4,3,11,钠,3,1,2,3,锂,A,族,2,性质预测,最外层电子数,电子层数,核电荷数,元素,族,周期,Na,11,钠,Li,3,锂,K,19,钾,Rb,37,铷,Cs,55,铯,失电子能力增强,得电子能力减弱,8/22,预测金属钾性质,思索,观察钾元素在元素周期表中位置，预测金属钾性质，并与钠性质进行比较。,提醒,钾元素位于元素周期表中第四面期，,A,族，与钠元素处于同一主族，而且，它应该比金属钠更轻易失去电子，假如与水反应，应该更猛烈。,9/22,试验步骤,试验,分别向两只培养皿中加水至其体积,1/2,，然后分别加入绿豆大小一块金属钾和金属钠，用表面皿盖在培养皿口上，注意观察反应猛烈程度，统计所发生现象。待冷却后，分别向两只培养皿中加入,23,滴酚酞，观察试验现象。,10/22,试验现象,钠跟水猛烈反应，浮、熔、游、响、,红。,2 Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,钾跟水反应更猛烈，浮在水表面，在水面四处游动，熔成一个闪亮,火,球，并伴有轻微,爆炸,现象，加入酚酞后，溶液显,红色,。,2 K+2H,2,O=2KOH+H,2,失电子能力（金属性）：,K Na,11/22,Li,、,Na,、,K,、,Rb,、,Cs,原子结构特点及性质递变规律,相同性：,原子最外层都有,1,个电子，元素最高化合价为,+1,；原子失电子能力很强，都是活泼金属元素,递变性：,从,LiCs,原子电子层数增多,失电子能力增强。单质与,O,2,、,H,2,O,反应越来越猛烈；最高价氧化物对应水化物碱性增强,12/22,总 结,在同一主族内，元素原子最外层电子数相同，而,原子核外最外层电子数又是决定元素性质主要原因,，所以,同主族元素性质相同。,又因为同主族元素原子电子层数伴随原子序数增加而增加，原子半径逐步增大，原子查对最外层电子吸引力逐步减小，所以,同主族,元素原子得电子能力伴随原子序数增加而减小，失电子能力伴随原子序数增加而增加。,13/22,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金属性逐步增强,非金属性逐步增强,F,最活泼,非金属,金属性逐步增强,金属性逐步增强,Cs,最活泼,金属,周期表中元素金属性、非金属性递变,14/22,元素周期表中元素性质递变规律,内容,同周期（从左到右）,同主族（从上到下）,原子半径,电子层结构,失电子能力,得电子能力,金属性非金属性,主要化合价,最高价氧化物对应水化物酸碱性,非金属元素气态氢,化物形成与稳定性,大小,小大,电子层数,相同、,最外层电子,增多,逐步,减小,逐步,增大,逐步,增大,逐步,减小,金属性,减,、非金属性,增,金属性,增、,非金属性,减,最高正价,+1+7,最高正价,=,族系数,碱性,逐步,减弱,酸性,逐步,增强,碱性,逐步,增强,酸性,逐步,减弱,形成：,难易,稳定性：,弱强,形成：,易难,稳定性：,强弱,电子层,增多,最外层电子数,相同,总结,15/22,元素周期律及元素周期表,意义,学习和研究化学规律和工具,研究发觉新物质,预言新元素，寻找半导体材料、研究新农药，催化剂、耐高温耐腐蚀材料、超导材料、磁性材料、矿物、农药、制冷剂。,16/22,同一元素,“,位、构、性,”,关系可表示以下：,在详细解题过程中，必须具备以下三个方面基础。,17/22,1,结构与位置互推是解题基础,(1),掌握四个关系式,电子层数周期数,质子数原子序数,最外层电子数主族序数,主族元素最高正价族序数，最低负价主族序数,8,(2),熟练掌握周期表中一些特殊规律,各周期元素种数；,稀有气体原子序数及在周期表中位置；,同主族上下相邻元素原子序数关系；,主族序数与原子序数、化合价关系。,18/22,2,性质与位置互推是解题关键,熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质递变规律，主要包含：,(1),元素金属性、非金属性。,(2),气态氢化物稳定性。,(3),最高价氧化物对应水化物酸碱性。,3,结构和性质互推是解题要素,(1),电子层数和最外层电子数决定元素金属性和非金属性。,(2),同主族元素最外层电子数相同，性质相同。,(3),正确推断原子半径和离子半径大小及结构特点。,19/22,20/22,在同一周期内，伴随原子序数递增，元素性质有什么改变规律？,知识回顾,21/22,卤素单质物理性质递变,184.4,113.5,4.93 gcm,3,紫黑色,固体,I,2,改变,规律,58.78,-7.2,3.119 gcm,3,(20),深红棕色,液体,Br,2,-34.6,-101,3.214 gL,(0),黄绿色,气体,Cl,2,-188.1,-219.6,1.69gL,(15),淡黄绿色,气体,F,2,沸点,熔点,密度,色态,单质,依次加深,依次升高,依次升高,依次升高,22/22,