高中化学全面总复习非常详细.ppt

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kg,12,C,中所含的碳原子数相同，符号为,_,，通常用,_,表示。,一定数目,n,mol,离子,原子团,N,A,6.0210,23,mol,1,6,第,1,讲,要点探究,3,关系式：物质所含粒子数目,(,N,),、物质的量,(,n,),、阿伏加德罗常数,(,N,A,),三者之间的关系式：,_,。,二、摩尔质量,单位物质的量的物质所具有的质量叫,_,。符号为,_,，单位为,_,(,或,_,),。表达式：,M,_,。摩尔质量单位为,g/mol,时，在数值上与物质的,_,_,相等。,【,要点深化,】,1,洞悉阿伏加德罗常数的误区,(1),状况条件,在对气体的体积与物质的量关系考查时，题目经常给出,摩尔质量,M,gmol,1,g/mol,相对分子质量或,相对原子质量,7,第,1,讲,要点探究,非标准状况，如常温常压下或不指明温度和压强等，要特 别注意。,(2),物质状态,考查气体摩尔体积时，常结合在标准状况下非气态的物质，如,H,2,O,、,SO,3,、己烷、辛烷、,CHCl,3,等。,SO,3,标准状况下为固态。,(3),物质结构,考查一定物质的量的物质中含有多少粒子,(,分子、原子、电子、质子、中子、离子等,),，常涉及稀有气体,He,、,Ne,等单原子分子，,Cl,2,、,N,2,、,O,2,、,H,2,等双原子分子及,O,2,、,18,O,2,、,D,2,O,、,Na,2,O,2,等特殊物质，也会考查一些物质中的化学键数目，如,Si,、,CH,4,、,P,4,、,CO,2,、,Na,2,O,2,等。,(4),氧化还原反应,考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、,8,第,1,讲,要点探究,电子转移,(,得失,),数目方面的陷阱。如,Na,2,O,2,与,H,2,O,的反应，,Cl,2,与,NaOH,的反应，电解,AgNO,3,溶液等。,(5),弱电解质的电离或盐类的水解,考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。如,NH,4,Cl,溶液中,n,(NH),n,(Cl,),。,9,第,1,讲,要点探究,10,第,1,讲,要点探究,【,典例精析,】,例,1,2010,上海卷,N,A,表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是,(,),A,等物质的量的,N,2,和,CO,所含分子数均为,N,A,B,1.7 g H,2,O,2,中含有的电子数为,0.9,N,A,C,1 mol Na,2,O,2,固体中含离子总数为,4,N,A,D,标准状况下，,2.24 L,戊烷所含分子数为,0.1,N,A,11,第,1,讲,要点探究,例,1,B,解析,本题考查了阿伏加德罗常数的应用，中档题。因为不知道,NO,和,CO,具体的物质的量，所以无法求出其分子数，,A,错；,1.7 g H,2,O,2,的物质的量是,0.05 mol,，每一个,H,2,O,2,含有,18,个电子，所以总的电子数是,0.9,N,A,，,B,项正确；,1 mol Na,2,O,2,含有,2 mol Na,和,1 mol O,，所以离子总数应为,3,N,A,，,C,项错误；在标准状况下，戊烷不是气态，所以,2.24 L,并不是,0.1 mol,，,D,项错误。,12,第,1,讲,要点探究,点评,有关阿伏加德罗常数的考查是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。关于阿伏加德罗常数的正误判断的主要考查点有：,判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；,物质的组成，如本题中的,C,选项容易误以为,Na,2,O,2,中含有,4 mol,离子，判断错误；,通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等；在解题时要抓住其中的易错点，准确解答，如本题中的,D,选项戊烷标况下是液体，不适用气体摩尔体积。本题主要集中考查,“,一定量的物质所含的某种粒子数目,”,，变式题从原子的组成、电子转移、物质的量浓度等角度进行考查。,13,第,1,讲,要点探究,变式题,2010,福建卷,N,A,表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是,(,),A,在,18 g,18,O,2,中含有,N,A,个氧原子,B,标准状况下，,22.4 L,空气含有,N,A,个单质分子,C,1 mol Cl,2,参加反应转移电子数一定为,2,N,A,D,含,N,A,个,Na,的,Na,2,O,溶解于,1 L,水中，,Na,的物质的量浓度为,1 molL,1,14,第,1,讲,要点探究,15,第,1,讲,要点探究,例,2,某气体物质的质量为,4.4 g,，含有,6.0210,22,个分子，则气体,(,),A,其相对分子质量为,44 gmol,1,B,一定是,CO,2,C,1 mol,该气体的质量是,44 g,D,该气体的摩尔质量是,44,16,第,1,讲,要点探究,17,第,1,讲,要点探究,点评,本题通过几种物理量之间的换算关系，考查摩尔质量的计算和表示方法等。注意摩尔质量是既有数值，又有单位,(gmol,1,),的物理量，不可与相对分子质量,(,单位为,“,1”,，忽略不写,),混淆。变式题则是利用摩尔质量进行有关计算。,18,第,1,讲,要点探究,变式题,在一定的条件下，完全分解下列某化合物,2 g,，产生氧气,1.6 g,，此化合物是,(,),19,第,1,讲,要点探究,20,要点探究,探究点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律,第,1,讲,要点探究,【,知识梳理,】,一、物质的量,1,影响物质体积的因素。影响物质体积的因素有,_,、,_,、,_,。在粒子数目相同的情况下，固体、液体的体积大小主要由,_,决定，气体体积主要由,_,决定，而气体的粒子间距离又由,_,和,_,决定。,粒子数目的多少,粒子大小,粒子间距离,粒子本身大小,粒子间距离,温度,压强,21,第,1,讲,要点探究,2,气体摩尔体积：一定温度和压强下，,1 mol,的气体所占的体积，符号为,_,，单位为,_ _,。标准状况下,(_,、,_,kPa,),，气体摩尔体积约为,_,。,25,和,101 kPa,时，气体摩尔体积约为,_,。物质的量和气体摩尔体积之间,的关系为,_,。,3,阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的,_,都含有,_,。,V,m,Lmol,1,(L/mol),或,m3mol,1,(m,3,/mol),0,101,22.4 Lmol,1,24.5 Lmol,1,任何气体,相同数目的分子,22,第,1,讲,要点探究,【,要点深化,】,1,全面理解标况下的气体摩尔体积,(1),标准状况：指,0,、,1.0110,5,Pa,的状态。温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。故在非标准状况下，气体摩尔体积不一定就是,22.4 Lmol,1,。但若同时增大压强，升高温度，或是降低压强和温度，,1,摩尔任何气体所占的体积有可能为,22.4 L,。,(2)1 mol,气体在非标准状况下，其体积可能为,22.4 L,，也可能不为,22.4 L,。如在室温,(20,，一个大气压,),的情况下,1 mol,气体的体积是,24 L,。,23,第,1,讲,要点探究,(3),气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，因而气体体积主要决定于分子间的平均距离。在标准状况下，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何气体在标准状况下的气体摩尔体积都约是,22.4 Lmol,1,。,(4),理解此概念时应注意：,是气态物质；,物质的量为,1 mol,；,0,和,1.0110,5,Pa(,标准状况,),；,22.4 L,体积是近似值；,V,m,的单位为,Lmol,1,或,m,3,mol,1,。,(5),适用对象：纯净气体与混合气体均可。,24,第,1,讲,要点探究,25,第,1,讲,要点探究,26,第,1,讲,要点探究,27,第,1,讲,要点探究,【,典例精析,】,例,3,2011,嘉禾模拟,在三个密闭容器中分别充入,Ne,、,H,2,、,O,2,三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强,(,p,),从大到小的顺序是,(,),A,p,(Ne),p,(H,2,),p,(O,2,),B,p,(O,2,),p,(Ne),p,(H,2,),C,p,(H,2,),p,(O,2,),p,(Ne),D,p,(H,2,),p,(Ne),p,(O,2,),28,第,1,讲,要点探究,例,3,D,解析,三种气体的密度相同，则单位体积的气体物质的量与摩尔质量成反比，因,Ne,、,H2,、,O2,的摩尔质量分别为,20 gmol,1,、,2 gmol,1,、,32 gmol,1,，故,n(H2)n(Ne)n(O2),。根据阿伏加德罗定律的推论，则气体的压强与物质的量成正比，故,D,选项正确。,29,第,1,讲,要点探究,点评,本题中虽然没有给定三个容器的体积关系，实际上在密度给定的前提下，压强关系与容器的大小无关。阿伏加德罗定律的使用，一般是先确定气体的物质的量关系，然后推导其他物理量之间的关系，如下面的变式题。,30,第,1,讲,要点探究,变式题,2011,杭州模拟,在体积相同的两个密闭容器中分别充满,O,2,、,O,3,气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是,(,),A,两种气体的压强相等,B,O,2,比,O,3,的质量小,C,两种气体的分子数目相等,D,两种气体的氧原子数目相等,31,第,1,讲,要点探究,D,解析,体积和密度均相同的,O,2,、,O,3,，气体质量相等，,B,项错误，,D,项正确；,O,2,、,O,3,的摩尔质量分别是,32 g,mol,1,、,48 g,mol,1,，故,O,2,、,O,3,的物质的量之比为,3,2,，,A,、,C,项不正确。,32,要点探究,探究点三物质的量应用于化学方程式的计算,第,1,讲,要点探究,【,知识梳理,】,1,化学方程式在量方面的含义,化学方程式可以明确地表示出化学反应中粒子之间的数目关系，即化学计量数之比等于反应中各物质的,_,之比。,2,根据化学方程式计算需注意的问题,(1),化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系，所以不纯物质或不完全转化物质的质量只有换算成纯净物的质量，才能按化学方程式列出比例式进行计算。,物质的量,33,第,1,讲,要点探究,电子守恒,上下一致，左右相当,34,第,1,讲,要点探究,35,第,1,讲,要点探究,例如：,4NH,3,5O,2,4NO,6H,2,O,化学计量数之比：,4,5,4,6,粒子,(,分子,),数之比：,4,5,4,6,物质的量之比：,4,5,4,6,2,根据方程式计算的基本步骤,(1),根据题意写出配平的化学方程式。,(2),求出已知物和未知物的物质的量,(,有时可用质量、体积等表示，分别写在化学方程式中有关的化学式下面,),。,(3),把已知和待求的量,用,m,(B),、,n,(B),、,V,(B),或设未知数,x,、,y,等表示,分别写在化学方程式中有关化学式的下面。,(4),将有关的量列出比例式，求出待求的量。,36,第,1,讲,要点探究,【,典例精析,】,例,4,2009,上海卷,臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：,(1),若在上述反应中有,30%,的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为,_gmol,1,(,保留一位小数,),。,(2),将,8 L,氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体,6.5 L,，其中臭氧为,_L,。,(3),实验室将氧气和臭氧的混合气体,0.896L(,标准状况,),通入盛有,20.0 g,铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为,21.6 g,。求原混合气中臭氧的体积分数。,37,第,1,讲,要点探究,38,第,1,讲,要点探究,39,第,1,讲,要点探究,点评,“,差量法,”,解题的一般步骤可分为：,正确写出有关反应的化学方程式；,深入细致地分析题意，关键在于有针对性地找出产生差量的,“,对象,”,及,“,理论差量,”,。该,“,理论差量,”,可以是质量、物质的量、气体体积、压强、密度、反应过程中热量的变化等，且该差量的大小与参加反应物质的有关量成正比；,根据反应方程式，从,“,实际差量,”,寻找比例关系，列比例式求解。,常见的差量有：质量、物质的量、气体体积、反应过程中热量的变化等。,变式题考查利用守恒法解有关化学方程式的计算。,40,第,1,讲,要点探究,变式题,一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用,200 mL 5.00 molL,1,的,NaOH,溶液,(,密度为,1.20 gmL,1,),恰好完全吸收，测得溶液中含有,NaClO,的物质的量为,0.25 mol,。求：,(1),所得溶液中,Cl,的物质的量；,(2),所有氯气和参加反应的氢气的物质的量之比,n,(H,2,),n,(Cl,2,),41,第,1,讲,要点探究,42,第,1,讲,要点探究,43,第,1,讲,物质的量摩尔质量,第,2,讲物质的量浓度,44,考纲导学,第,2,讲,物质的量摩尔质量,考纲要求,命题预测,1,.,了解溶液的含义。,2.,了解溶解度、饱和溶液的概念。,3.,了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。,4.,了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。,1.,物质的量浓度相关计算。物质的量浓度在高考题中起到考查考生定量处理问题的能力，命题角度定位于技巧计算，主要是选择题形式，难度中等。,2.,物质的量浓度溶液配制实验。该考点的考查多是在与化工生产等有关的非选择题中出现，主要形式是仪器选择、配制操作等，偶尔在选择题中也会出现误差分析的选择项，难度较小,。,45,要点探究,探究点一物质的量浓度及溶液配制,第,2,讲,要点探究,1,定义：以,1 L,溶液里所含溶质,B,的,_,来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度。符号为：,_,；单位为：,_,。,2.,表达式：,c,B,_,。,(,n,为溶质,B,的物质的量，单位为,_,；,V,为溶液的体积，单位为,_,),物质的量,c,B,molL,1,mol,L,46,第,2,讲,要点探究,托盘天平,3,配制一定物质的量浓度溶液的主要仪器,(1),天平：应使用分析天平,(,或电子天平,),，可用,_,代替。,(2),容量瓶,容量瓶的构造：容量瓶是一种细颈梨形平底的容量器，带有磨口玻璃塞，容量瓶上标有：,_,、,_,、,_,。容量瓶是为配制准确的,_,的溶液用的精密仪器。实验中常用的是,_,、,_,和,_,的容量瓶。,温度,容量,刻度线,一定物质的量浓度,50 mL,100 mL,250 mL,47,第,2,讲,要点探究,48,第,2,讲,要点探究,容量瓶的使用注意事项：,使用之前要检查是否漏水。在瓶中加入适量蒸馏水，塞紧瓶塞，使其,_,，用干滤纸片沿瓶口缝处检查，看有无水珠渗出。如果不漏，再把塞子旋转,_,，塞紧，倒置，试验这个方向有无渗漏。,巧记：加水倒立观察正立瓶塞旋转,180,倒立观察。,_,在容量瓶里进行溶质的溶解，应将溶质在,_,中溶解，冷却后转移到容量瓶里。,容量瓶只能用于配制溶液，,_,储存溶液，因为溶液可能会对瓶体进行腐蚀，从而使容量瓶的精度受到影响。,(3),其他仪器：量筒、烧杯、,_,、,_,等。,倒立,180,不能,烧杯,不能,玻璃棒,胶头滴管,49,第,2,讲,要点探究,4,配制一定物质的量浓度溶液的步骤,(1),计算：如溶质为固体时，计算所需固体的,_,；如溶液是液体时，则计算所需液体的,_,。,(2),称量：用,_,称出所需固体的质量或用,_,量出所需液体的体积。,(3),溶解：把称量出的溶质放在,_,中加少量的水溶解，边加水边振荡。,(4),转移：把所得的溶液用,_,引流注入容量瓶中。,(5),洗涤：用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒,_,次，把每次的洗涤液一并注入容量瓶中。,质量,体积,天平,量筒,烧杯,玻璃棒,50,第,2,讲,要点探究,(6),定容：向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线,_,处，再用,_,滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。,(7),摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒摇匀，然后将所配的溶液倒入指定,_,并贴好,_,。,实验流程图：,1-2 cm,胶头滴管,试剂瓶,标签,51,第,2,讲,要点探究,52,第,2,讲,要点探究,53,第,2,讲,要点探究,可能引起误差的一些操作,(,以配制,0.1 molL,1,的,NaOH,溶液为例,),因变量,c,/molL,1,m,V,称量固体溶质时，所用砝码生锈,增大,偏大,称量前小烧杯内有水,无影响,称量时间过长,减小,偏小,用滤纸称,NaOH,减小,偏小,未洗涤烧杯和玻璃棒,减小,偏小,向容量瓶注液时有少量流出,减小,偏小,未冷却到室温就注入定容,减小,偏大,定容时水加多了，用滴管吸出,减小,偏小,定容摇匀时，液面下降，再加水,增大,偏小,定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降,无影响,定容时，俯视刻度数线,减小,偏大,定容时，仰视刻度数线,增大,偏小,(2),具体分析判断的方法,54,第,2,讲,要点探究,注意：定容时，仰视、俯视对溶液体积的影响如图,2-3,所示：,图,2-3,55,第,2,讲,要点探究,【,典例精析,】,例,1,2010,海口模拟,实验室需要配制,0.50 molL,1,NaCl,溶液,480 mL,。,按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。,(1),选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平,(,精确到,0.1 g),、药匙、烧杯、玻璃棒、,_,、,_,以及等质量的两片滤纸。,(2),计算。配制该溶液需取,NaCl,晶体,_g,。,(3),称量。,天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置,(1 g,以下用游码,),，请在图,2-4,中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：,56,第,2,讲,要点探究,图,2-4,称量过程中,NaCl,晶体应放于天平的,_,(,填“左盘”或“右盘”,),。,称量完毕，将药品倒入烧杯中。,(4),溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是,_,。,(5),转移、洗涤。在转移时应使用,_,引流，需要洗涤烧杯,2,3,次是为了,_,。,(6),定容，摇匀。,57,第,2,讲,要点探究,(7),将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。,(8),在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图,2-5,所示，所配溶液的浓度会,_(,填“偏高”“偏低”或“无影响”,),。,图,2-5,58,第,2,讲,要点探究,例,1,(1)500 mL,容量瓶胶头滴管,(2)14.6 (3),左盘,(4),搅拌，加速,NaCl,溶解,(5),玻璃棒保证溶质全部转移入容量瓶中,(8),偏低,解析,配制,480 mL,的,0.50 molL,1,的,NaCl,溶液，必须用,500 mL,的容量瓶。,m,(NaCl),0.50 molL,1,0.5 L58.5 gmol,1,14.6 g(,托盘天平精确到,0.1 g),。用托盘天平称量时，物品放在左盘，配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算,称量,(,或量取,),溶解,(,或稀释,),、冷却,转移、洗涤,定容、摇匀,装瓶贴签。定容时仰视液面会造成溶液体积偏大，浓度偏低,。,59,第,2,讲,要点探究,点评,一定物质的量浓度溶液的配制是,课标考试大纲,中明确提出的,“,定量实验,”,。关于溶液的配制，除熟悉,“,按规范操作,”,外，还需明确以下几点的原因：,不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液；,不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中；,配制过程中出现任何错误，均需将溶液倒掉，仪器洗涤干净，重新操作；,定容后摇匀，静置时液面会下降至刻度线以下，切记不要再加水补充，否则所配溶液浓度会偏低。当配制中溶质是液态时，与固体溶质的配制过程的差异是,“,量取、稀释,”,，请看溶质为液体的变式题。,60,第,2,讲,要点探究,变式题,2011,杭州模拟,实验室要配制,1 molL,1,的稀硫酸,250 mL,，回答下列问题：,(1),需要,98%,密度为,1.84 gcm,3,的浓硫酸,_,mL,；,(2),配制时，必须使用的仪器有,_,(,填代号,),，还缺少的仪器是,_,；,烧杯,100 mL,量筒,20 mL,量筒,1000 mL,容量瓶,250 mL,容量瓶,托盘天平,(,带砝码,),玻璃棒,(3),配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是,_,、,_,；,61,第,2,讲,要点探究,(4),配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响,(,填“偏高”“偏低”或“不影响”,),：,没有洗涤烧杯和玻璃棒,_,；,如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线,_,；,容量瓶没有干燥,_,。,62,第讲,要点探究,(1)13.6,(2),胶头滴管,(3),搅拌,(,加速稀释,),引流,(4),偏低偏低不影响,解析,(1),设取浓硫酸的的体积为,V,mL,，由溶液的稀释规律可知，,V,1.84 gcm,3,98%98 gmol,1,1 molL,1,0.25 L,，解得：,V,13.6 mL,；,(2),定容时，当液面离刻度线,1,2 cm,时，应改用胶头滴管加液。,(3),浓硫酸稀释过程中，需用玻璃棒搅拌，加速溶液的稀释，使热量及时散失；转移溶液时，需用玻璃棒引流。,(4),烧杯和玻璃棒未洗涤，部分溶质没有全部转移到容量瓶中，溶液浓度偏低；吸出液体，将有少许溶质损失，浓度偏低；溶解和定容等过程中均需用到蒸馏水，故容量瓶没有干燥，对实验无影响。,63,要点探究,探究点二以物质的量为中心的各物理之间的换算,第,2,讲,要点探究,一定温度,【知识梳理】,溶解度,(1),概念,固体溶质的溶解度：在,_,下，某固态物质在,_,溶剂里达到,_,状态时溶解溶质的,_,(,单位是,g),。掌握这一概念必须抓住四个要点：一定,_,；在,_,溶剂里，达到,_,状态；单位是,_,。,气体的溶解度：在压强为,_,Pa,，一定,_,时溶解在,_,体积水里达到,_,状态时的气体,_,数。,100,g,饱和,质量,温度,100,g,饱和,g,1.0110,5,温度,饱和,体积,64,第,2,讲,要点探究,(2),定性描述,溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力。,溶解度和溶解性的关系：难,(,不,),溶：溶解度,_,；,微溶：溶解度介于,_,和,_,之,间；可溶：溶解度介于,_,和,_,之间；易溶：溶解度,_,。,(3),影响溶解度的因素,内因：溶质和溶剂的性质。,外因,0.01 g,0.01 g,1 g,1 g,10 g,10 g,65,第,2,讲,要点探究,A,温度：大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而,_,(,如,KNO,3,),，个别固体物质的溶解度随温度的升高而,_,如,Ca(OH),2,，少数物质溶解度受温度影响不大,(,如,NaCl),。气体物质的溶解度随温度升高而减小。,B,压强：固体物质的溶解度一般不受压强的影响，而气体的溶解度随压强增大而,_,。,增大,减小,增大,66,第讲,要点探究,【,要点深化,】,1,与溶夜有关的几个物理量之间的转化关系,67,第讲,要点探究,68,第讲,要点探究,69,第讲,要点探究,70,第,2,讲,要点探究,(5),稀释定律,如用,V,1,、,V,2,、,c,1,、,c,2,分别表示稀释前后溶液的体积和,物质的量浓度。表达式：,c,1,V,1,c,2,V,2,。,如用,m,1,、,m,2,、,w,1,、,w,2,分别表示稀释前后溶液的质量和质量分数。表达式：,m,1,w,1,m,2,w,2,。,稀释后浓度越小，密度越小的溶液有硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液等；稀释后浓度越小，密度越大的溶液有氨水、乙醇等。,71,第,2,讲,要点探究,【,典例精析,】,例,3,2011,嘉禾模拟,标准状况下,V,L,氨气溶解在,1 L,水中,(,水的密度近似为,1 gmL,1,),，所得溶液的密度为,gmL,1,，质量分数为,w,，物质的量浓度为,c,molL,1,，则下列关系中不正确的是,(,),72,第,2,讲,要点探究,73,第,2,讲,要点探究,点评,本题解题的关键是准确把握质量分数、物质的量浓度等基本概念，依据概念式进行相关计算，容易忽视的点是,“,溶液的体积,”,需经计算得出。变式题则从,“,电荷守恒,”,的角度考查溶液浓度的计算关系。,74,第,2,讲,要点探究,变式题,2011,杭州模拟,把,V,L,含有,MgSO,4,和,K,2,SO,4,的混合溶液分成两等份，一份加入含,a,mol NaOH,的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含,b,mol BaCl,2,的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为,(,),75,第,2,讲,要点探究,76,第,3,讲,物质的分类,第,4,讲,离子反应,第,5,讲,氧化还原反应,第二单元化学物质及其变化,77,第二单元化学物质及其变化,78,知识框架,第二单元,知识框架,79,第,3,讲,物质的分类,第,3,讲物质的分类,80,考纲导学,第二单元,高考要求,考纲要求,命题预测,1.,了解物质分类的方法，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。,2.,理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。,3.,理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。,4.,了解胶体是一种常见的分散系。,1.,对物质的分类与方法的考查。主要考查物质的分类是否正确、发生了何种变化等，更多的是考查对物质成分的了解，难度较小；,2.,对胶体知识的考查。命题角度为胶体的特性,(,丁达尔效应,),、,Fe(OH),3,胶体的制备及胶体知识在生活中的应用等，难度中等。,81,要点探究,探究点一简单分类法及其应用,【,知识梳理,】,1.,分类方法,（,1,）交叉分类法,第,3,讲,要点探究,钠盐,钾盐,硫酸盐,碳酸盐,82,(2),树状分类法,第,3,讲,要点探究,金属,非金属,碱,盐,氧化物,共价,电解质和非电解质,83,2,应用,(1),可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系。,如：,第,3,讲,要点探究,84,化学方程式分别为：,(),_,；,(),_,；,(),_,；,(),_,；,(),_,；,(),_,。,第,3,讲,要点探究,2Ca,O,2,=2CaO,CaO,H,2,O=Ca(OH),2,Ca(OH),2,CO,2,=CaCO,3,H,2,O,或,Ca(OH),2,Na,2,CO,3,=CaCO,3,2NaOH,CO,2,H,2,O=H,2,CO,3,Ca(OH),2,H2CO,3,=CaCO,3,2H,2,O,85,（,2,）可以帮助充分认识各类物质之间的转化关系，例如对无机反应进行分类。,根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少,(,从形式上,),CaO,CO,2,=CaCO,3,，属于,_,，,NH,4,ClNH,3,HCl,，属于,_,，,Zn,H2SO,4,=ZnSO,4,H,2,，属于,_,，,BaCl,2,Na,2,SO,4,=BaSO,4,2NaCl,，属于,_,。,根据有无电子转移或偏移,(,从本质上,),Zn,2HCl=ZnCl,2,H,2,，属于,_,，,2NH,4,Cl,Ca(OH),2,CaCl,2,2NH,3,2H,2,O,，属于,_,。,第,3,讲,要点探究,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,86,【,要点深化,】,1.,物质的树状分类图,第,3,讲,要点探究,87,第,3,讲,要点探究,88,2.,常见无机物之间的相互转化图谱,第,3,讲,要点探究,89,第,3,讲,要点探究,【,典例精析,】,例,1,下列说法正确的是,(,),A,硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物,B,蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质,C,Mg,、,Al,、,Cu,可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到,D,天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源,90,第,3,讲,要点探究,例,1,B,解析,纯碱不是碱，,Mg,、,Al,、,Cu,因活泼性不同冶炼方法分别是：电解法、电解法、热还原法。沼气是由杂草、牲畜粪便等发酵而成，属于可再生能源。,91,第,3,讲,要点探究,点拨,要明确物质俗名、成分和物质类别的关系：纯碱,Na,2,CO,3,盐、胆矾或蓝矾,CuSO,4,5H,2,O,盐、水玻璃,Na,2,SiO,3,溶液,混合物、石炭酸,苯酚,酚类。另外结晶水合物是一类特定组合的纯净物。变式题考查物质的常见类别及反应。,92,第,3,讲,要点探究,变式题,2010,临沂模拟,图,3,5,是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。,93,第,3,讲,要点探究,请根据你所学的知识，按要求填空：,(1),上述第一级分类标准,(,分成,A,、,B,组的依据,),是,_,。,(2)F,组中物质除了,Cl,2,外还有,_,(,填化学式,),。,(3)D,组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因,_,。,(4),由,Al,3,制备,Al(OH),3,，最好不选择,D,组中的,NaOH,溶液，说明理由。,94,第,1,讲,要点探究,(1),是否发生氧化还原反应,(2)NO,2,(3)NH,3,H,2,ONH,OH,(4),过量,NaOH,溶液会溶解生成的,Al(OH),3,沉淀,解析,(1),写出几种物质与水反应的相关反应方程式，不难发现,A,组物质与水反应，无电子的转移；而,B,组物质与水反应有电子的转移。,(2)Cl,2,与水的反应：,Cl,2,H,2,O=HClO,HCl,，为自身氧化还原反应，,NO,2,与水反应相似：,3NO,2,H,2,O=2HNO,3,NO,。,(4)Al(OH),3,为两性氧化物，能够溶于强碱,NaOH,溶液。,95,探究点二 分散系 胶体,【,知识梳理,】,1,分散系概念,分散系是指一种或几种物质,_,在另一种物质所得到的体系。被分散的物质称为,_,，起分散作用的物质称作,_,。,2,分散系的分类,(1),按照分散质粒子的大小,第,3,讲,要点探究,分散,分散质,分散剂,溶液胶体浊液,(,悬浊液或乳浊液,),96,(2),按照分散质和分散剂的状态，分散系可以分为,_,种。,3,胶体的性质,(1),丁达尔效应,当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条,_,，这是由胶体粒子对光线,_,而形成的，丁达尔效应是胶体的特征性质，通常用来区分胶体和溶液。,(2),介稳体系,胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。,第,3,讲,要点探究,9,光亮的,“,通路,”,散射,97,(3),电泳,在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作,_,移动。电泳现象说明胶体粒子,_,。,(4),聚沉,胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程。使胶体聚沉的方法主要有,_,，加入,_,，加入,_,。,(5),渗析：由于胶体粒子比半透膜孔径,_,，而溶液中的离子、分子等比半透膜孔径,_,，通过渗析可以提纯胶体。,4,Fe(OH),3,胶体的制备,将烧杯中的蒸馏水加热至,_,，向沸水中逐滴加入,1 mL,2 mL,饱和,_,，继续煮沸至溶液呈,_,，停止加热，即制得,Fe(OH),3,胶体。反应的离子方程式为,_,。,第,3,讲,要点探究,定向,带电荷,加热,带相反电荷的胶体粒子,电解质溶液,大,小,沸腾,FeCl,3,溶液,红褐色,98,【,要点深化,】,1.,胶体、溶液、浊液三类分散系的比较,第,3,讲,要点探究,99,2.,胶体的性质分析,(1),丁达尔效应,(,胶体的光学性质,),产生丁达尔效应，是因为胶体分散质的粒子比溶液中溶质的粒子大，能使光波发生散射,(,光波偏离原来方向而分散传播,),，而溶液分散质的粒子太小，光束通过时不会发生散射。,利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体。,(2),布朗运动,(,胶体的动力学性质,),产生布朗运动现象，是因为胶体粒子受分散剂分子从各方面撞击、推动，每一瞬间合力的方向、大小不同，所以每一瞬间胶体粒子运动速度和方向都在改变，因而形成不停的、无秩序的运动。,第,3,讲,要点探究,100,胶体粒子做布朗运动的这种性质是胶体具有稳定性的原因之一。,(3),电泳现象,(,胶体的电学性质,),产生电泳现象，是因为胶体的粒子是带电的粒子，所以在电场的作用下，发生了定向运动。胶体粒子带有电荷，一般说来，是由于胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子等原因引起的。,电泳现象证明了胶体的粒子带有电荷，同一胶体粒子带有相同的电荷，彼此相互排斥，这是胶体稳定存在的主要原因。,第,3,讲,要点探究,101,(4),胶体的聚沉,胶体稳定的原因是胶粒带有某种相同的电荷而互相排斥，胶粒间无规则的热运动也使胶粒稳定。因此，要使胶体聚沉，其原理就是：,中和胶粒的电荷；,加快其胶粒的热运动以增加胶粒的结合机会，使胶粒聚集而沉淀下来。胶体聚沉的方法有加入电解质、加热胶体、加入胶粒带相反电荷的胶体等方法。,第,3,讲,要点探究,102,第,3,讲,要点探究,【,典例精析,】,例,2,2009,全国卷,下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是,(,),A,溶液是电中性的，胶体是带电的,B,通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动,C,溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动,D,一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有,103,第,3,讲,要点探究,例,2,D,解析,胶粒带电，但胶体是电中性的，,A,项错；有些非电解质溶液,(,如蔗糖水,),就不导电