2018高一化学人教版必修一期末考试试卷含答案.doc

高一化学上学期期末考试试卷一、选择题（每题仅有一个正确选项，共18题，每题3分）1. 空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染的是( )。ANO2 BCl2 CSO2 DN2 2下列物质中，属于电解质的是( )。ANaCl溶液 B蔗糖 CBaSO4 D铜 3当光束通过下列分散系：有尘埃的空气 稀硫酸 蒸馏水 稀豆浆 有丁达尔效应的是（ ）A B C D 4合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是( )。A碳素钢 B黄铜 C硬铝 D水银5下列分离提纯操作中，不正确的是（ ）A酒精能从碘水中萃取出碘单质 B分离植物油与水可采用分液的方法 C过滤的方法除去粗盐中不溶性杂质D分离氧气和氮气可采用蒸馏液态空气的方法6下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是( )。A烧瓶 B烧杯 C试管 D量筒 7下列说法正确的是（ ）A氧化还原反应的本质是化合价生了变化 B化合价升高的物质被氧化C得到电子的物质被氧化 D氧化还原反应中，先有氧化后有还原8已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce4+Fe2+ Fe3+Ce3+Sn2+2Fe3+ 2Fe2+Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是 （ ）ASn2+、Fe2+、Ce3+ BSn2+、Ce3+、Fe2+CCe3+、Fe2+ 、Sn2+ DFe2+、Sn2+、Ce3+9下列各组离子，可能大量共存于无色溶液中的是 （ ）A Na+、H+、CO32-、NO3- BFe2+、Mg2+、Cu2+、Cl- C Ba2+、Cl-、NO3-、OH- DNa+、OH-、HCO3-、Cl-10在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ）BA将溶解后的溶液转移至容量瓶时不小心流出 B未冷却至室温时定容C容量瓶内有少量蒸馏水 DF.定容时仰视刻度11.下列实验操作中，不正确的是 （ ）A金属钠在用小刀切割后，剩余的钠应放回煤油中。B焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色，焰色反应是一种物理变化。C实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下D将烧碱溶液保存在磨口的细口玻璃瓶中12硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中，不正确的是( )。A晶体硅是良好的半导体材料 B光导纤维中成分和沙子中的主要成分相同。 C用通入澄清石灰水的方法可以区分出CO2和SO2气体。 DSO2的漂白原理与木炭、过氧化钠及湿润氯气的漂白原理不同。13过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤 ，正确的操作顺序是（ ）A B C D14. 对于下列事实的解释错误的是 （ ）A浓硫酸使胆矾晶体的蓝色褪去，说明浓硫酸具有吸水性。B豆科植物根部的根瘤菌可以将空气中的氮由游离态转为化合态是氮的固定。C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性15在含有Fe3+和Al3+的溶液中滴加NaOH溶液时，下列关于沉淀与滴入NaOH溶液体积的图示中正确的是 （ ）16下列反应的离子方程式中，书写正确的是 （ ） A实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H+ + CO32- CO2+ H2O B氯化铝中加入氨水：Al3+ + 3OH- Al(OH)3 C铁粉与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ 2Fe2+ D硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = Cu(OH)2 + BaSO417NA代表阿伏加德罗常数。下列有关NA的叙述中，正确的是( )。A1 mol 任何物质所含的分子数均为NAB14 g氮气所含的氮原子数为NAC标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为NAD在钠与氯气的反应中，23g钠失去电子的数目为2NA 18. 对于反应 3 Cu + 8 HNO3（稀） = 3 Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O,以下叙述正确的是( ) A氧化剂和还原剂的物质的量比为8: 3B被还原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物质的量的比为23C生成1molNO气体转移的电子数为3NA D该反应中Cu(NO3)2 为氧化产物，H2O为还原产物二、填空题(每空2分，共14分)19工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱。(1)食盐溶于水发生电离，其电离方程式为_。(2)某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为_ _ _(用离子方程式表示)。(3)事件过后，附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了，其原因是:_ _(结合化学方程式解释)。20碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。(1)碳酸氢钠的水溶液显_性。(填“酸”、“碱”或“中”)。 (2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为_。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者_ _后者(填“”、“”或“”)。(3)除去碳酸钠溶液中少量的碳酸氢钠的反应的离子方程式为：_ _。三、实验题 （共三小题12分）21(1)（4分）为达下表所列实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填在相应的空格中。实验目的标号检验氯化亚铁是否变质除去食盐中少量细砂除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠除去镁粉中混有的少量铝粉A 加热至恒重 B. 用氢氧化钠溶液溶解后过滤C.溶解、过滤、结晶 D.滴加KSCN溶液观察是否溶液是否变红（2）（4分）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为鉴别两溶液，进行以下实验：取甲溶液于试管，向其中缓慢滴入乙溶液，并边滴加边振荡，观察到开始无明显现象，后来有大量气体生成。甲是 溶液；实验过程中所发生反应的离子方程式为： ；（3）（4分）将CO2和SO2气体分别通入酸性高锰酸钾，使之褪色的是 气体 ，请写出该反应的离子方程式： 四、推断题22（14分）A、B、C分别是三种常见金属单质，其中B的氧化物和氢氧化物都是两性化合物。A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式： D 、 乙 （2）写出下列反应离子方程式：反应： 反应： （3）若在F物质溶液中加入D物质溶液，能观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为 、五、计算题（6分）（要有计算过程）232.4 g镁与100 mL稀硫酸完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。求：(1)产生的气体在标准状况下的体积。(2)反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度。4