合肥六中、合肥一中2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题.doc

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2018—2019学年第一学期高一年级期末考试 化学试卷
1．《本草经集注》记载：“鸡屎矾（碱式硫酸铜或碱式碳酸铜）不入药用，投苦酒（醋）中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。下列说法错误的是（ ）
A．鸡屎矾属于盐类
B．碱式硫酸铜和碱式碳酸铜都属于电解质
C．“涂铁皆作铜色”是指与铁发生置换反应
D．鸡屎矾投苦酒中发生的是氧化还原反应

2．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．用粘土焙烧制得的红陶，陶器显红色的原因可能是含有Fe2O3
B．小苏打可用于焙制糕点
C．绚丽缤纷的烟花中添加了含铁、铂、钠、钾、铜等金属化合物
D．水玻璃暴露在空气中会发生变质

3．关于气体摩尔体积的下列叙述中正确的是（ ）
A．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积
B．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L
C．标准状况下，1 mol任何物质所占的体积约是22.4 L
D．标准状况下，1 mol氢气所占的体积约是22.4 L

4．下列物质的分类组合正确的是（ ）

A
B
C
D
纯净物
空气
NaOH
稀盐酸
FeSO4·7H2O
非电解质
H2O
Na2O
CO
NH3
电解质
HNO3
Cu
蔗糖
CH3COOH

5．高一学生小强的化学笔记中有如下内容：
①纯净物按照组成可以分为单质和化合物；
②单质又可分为金属单质和非金属单质；
③无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物；
④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体；
⑤在水溶液中能导电的化合物就是电解质；
⑥氧化还原反应的特征是化合价升降；
你认为他的笔记中有几处错误（ ）
A．两处 B．三处 C．四处 D．五处

6．下列实验合理的是（ ）

A． 证明非金属性Cl＞C＞Si B．吸收氨气，并防止倒吸
B． C．制备并收集少量NO2气体 D．制备少量氧气

7．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na＋)＝0.2mol·L﹣1，c(Mg2＋)＝0.5mol·L﹣1，c(Cl﹣)＝0.4mol·L﹣1，则c(SO42﹣)为（ ）
A．0.3mol·L﹣1 B．0.4mol·L﹣1 C．0.2mol·L﹣1 D．0.5mol·L﹣1

8．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、ClO﹣、AlO2﹣
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO3﹣、Cl﹣、NH4＋
C．c(Fe3＋)＝1mol·L﹣1的溶液中：Mg2＋、H＋、MnO4﹣、SO42﹣
D．无色透明溶液中：K＋、NO3﹣、Fe3＋、SO42﹣

9．下列离子方程式正确的是（ ）
A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H＋ = 2Fe3＋+ 3H2↑
B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H＋ = Ca2＋+ CO2↑+ H2O
C．标准状况下2.24 L CO2通入50mL 1mol/L Ca(OH)2溶液中：CO2 + OH﹣ = HCO3﹣
D．碳酸氢钡溶液与少量NaHSO4溶液反应：HSO4﹣+ Ba2＋ + HCO3﹣ = BaSO4↓+ H2O + CO2↑

10．铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质，如图所示。下列说法错误的是
（ ）

A．反应①又称铝热反应，可用于野外焊接铁轨
B．反应②③都有氢气生成，产生等量的氢气时转移的电子数相等
C．工业上用反应⑦制备铝时，常加入冰晶石以降低氧化铝的熔融温度
D．常用反应⑥制备Al（OH）3，方法是向Al2（SO4）3溶液中滴加足量的NaOH溶液

11．已知O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2 = SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ）
A．SF6是还原产物
B．O2F2是还原剂
C．若生成3.2g O2，则转移0.4 mol e−
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：1

12．高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备：
，
下列说法正确的是（　　）
A．步骤①的化学方程式为：SiO2 + CSi + CO2↑
B．步骤①②③中每生成或反应1mol Si，转移4mol电子
C．二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应
D．SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点67.6℃），通过蒸馏可提纯SiHCl3

13．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是（ ）

溶液
现象
结论
A
含HCl，BaCl2的FeCl3溶液
产生白色沉淀
SO2是酸性氧化物
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有还原性
D
Na2SiO3溶液
产生胶状沉淀
酸性：H2SO3＞H2SiO3

14．ClO2是一种新型水处理剂，工业上用NaClO2与盐酸反应制备ClO2的反应如下：
①5NaClO3+4HCl(浓) = 5NaCl+4ClO2↑+2H2O；
②NaClO2+4HCl(浓) = NaCl+2Cl2↑+2H2O。下列说法中正确的是（ ）
A．两个反应中HCl均是还原剂
B．盐酸浓度越大，还原性越强
C．①中氧化产物与还原产物物质的量之比为4：5
D．②中每生成1mol Cl2转移2 mol电子

15．生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：
2FeSO4•7H2OFe2O3+SO2↑+ SO3↑+14H2O↑（已知二氧化硫的沸点为－10℃，三氧化硫的沸点为44.8℃）。用如图所示的装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫，b为干燥的试管，加热装置已略去。下列关于该反应说法正确的是（　　）

A．若将反应后的三种气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为BaSO3、BaSO4
B．b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中H+和SO42-
C．为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂为NaOH溶液
D．b中所得到的硫酸的质量分数为29.5%

16．根据下图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)(　　)

A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应，反应③还属于置换反应
B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属
C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1
D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4

17．将m克下列物质在足量O2中充分燃烧后的产物全部通过过量的Na2O2固体，充分吸收后，Na2O2增重的质量大于m克的是（ ）
A．H2和CO的混合气体    B．乙醇（C2H6O）    C．葡萄糖（C6H12O6）    D．草酸（C2H2O4）

18．将CO2气体缓缓通入到含有等物质的量的KOH、Ba(OH)2 和KAlO2的混合溶液中，直至过量，生成的沉淀的物质的量与所通CO2 的体积关系如图所示（假设每步反应均完全）。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是（ ）

A．A→B段与C→D段所发生的反应相同
B．B→C段反应的离子方程式是：2AlO2－+ 3H2O + CO2 = 2Al(OH)3↓+ CO32−
C．O→A段反应的化学方程式是：Ba(OH)2+CO2 = BaCO3↓ + H2O
D．D→E段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致

二、非选择题（共46分）
19.（11分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛的用途。下图是工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：（沸点：Br2：58.5℃；HBr：－66.8℃；H2SO4：338℃）

（1）混合①中反应的离子方程式是__________________________________。 
（2）混合①中不直接用水而使用冰水的目的是________________________。
（3）操作b适用于______混合物的分离（填序号）。 
A．固体和液体    B．固体和固体    C．互不相溶的液体    D．互溶的液体 
（4）混合②中加入的目的是__________________。 
（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）常带有黄色，甲同学猜测可能是含有Fe3＋，乙同学猜测可能是含有Br2。请写出证实乙同学猜想的实验方法是________________________。
（6）若起始使用m kg溴单质作原料，完成生产后，得到精制氢溴酸溶液250 L。取2.5 mL精制溶液稀释，在稀释液中加入足量的溶液充分反应，若充分反应后得到n g淡黄色沉淀，则单质溴的利用率为__________。

20.（14分）化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：
（1）K2FeO4是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：2Fe(OH)3 + 3Cl2 +10KOH
2 K2FeO4 + 6KCl +8H2O在该反应中，还原剂是 ，当反应中有1mol K2FeO4生成时，消耗的Cl2在标况下的体积为 L，转移电子的数目为 。
（2）宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_____________________________________________。
（3）厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打溶于水的电离方程式：_____。
（4）工业上制漂白粉的化学方程式为________________________________，新制氯水在阳光照射下产生无色气体，该反应的化学方程式是_________________________________。
（5）KAl(SO4)2·12H2O因其溶于水生成 (化学式)可以吸附杂质，从而达到净水作用。
（6）硅酸钠水溶液的俗名为 ，可作为木材 的原料。

21.（11分）三氯化铁溶液可腐蚀印刷电路板上的铜膜，某教师为了从腐蚀废液（含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3）中回收铜，并将铁的化合物全部转化为溶液作为腐蚀液原料循环使用，准备采用下列步骤：

（1）步骤 Ⅰ 的操作名称： ；所需玻璃仪器： 。
（2）写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式： 。
（3）检验腐蚀液中是否含有Fe3+所需试剂名称： 。
（4）向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象： ，
此转化的化学方程式为： 。
（5）写出③中所含物质： ；
⑥发生反应的离子方程式： 。
（6）若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 。（填写编号）
A．有铜无铁     B．有铁无铜    C．铁、铜都有    D．铁、铜都无 

22.（10分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的两个用途： 。
（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式： 。
（3）若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置： 。
（4）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式： 。D的化学式是 。

参考答案
1—18：DCADA BBCCD CDABD BBA
19.（1）SO2＋Br2＋2H2O = 4H＋＋2Br－＋SO42－
（2）降低体系温度，防止溴挥发，使反应进行完全；
（3）过滤；D；
（4）除去粗品中的溴；
（5）B；
（6）2000n/47m×100%

失2e－
20.（1）Fe(OH)3；33.6；3NA或1.806×1024；

得2e－
（2）2Na2O2＋2CO2= 2Na2CO3＋O2

光照
（3）NaHCO3 = Na＋＋HCO3－
（4）2Cl2＋2Ca(OH)2= CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 2HClO = 2HCl ＋O2↑
（5）Al(OH)3
（6）水玻璃 防火剂

21.（1）过滤；烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）2Fe3＋＋Cu = 2Fe2＋＋Cu2＋
（3）硫氰化钾溶液
（4）反应生成白色沉淀，后迅速变为灰绿色，接着又转化为红褐色沉淀，涉及的反应方程式为：FeCl2＋2NaOH = Fe(OH)2↓＋2NaCl；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3↓
（5）Cu、Fe；2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－
（6）B

22.（1）漂白、杀菌、消毒、作为硫酸的原料等
（2）4NH3＋6NO5N2＋6H2O

（3）第三周期第 Ⅲ A族；
（4）Si＋2NaOH＋H2O = Na2SiO3＋2H2↑；Na2CO3