人教版九年级化学--3.1分子和原子及原子的结构知识点总结.pdf

人教版九年级化学 3.1 分子和原子及原子的结构知识点总结1/17分子和原子及原子的结构知识点总结分子和原子及原子的结构知识点总结知识点一 分子1、分子是构成物质的一种微粒，表示的是一种微观概念，大部分物质是由分子构成的。（有些物质直接由原子构成）2、分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小（一种）微粒。3、分子的性质分子很小：质量和体积都很小，肉眼是无法看到的分子总是在不断的运动着：温度升高运动速度加快。分子间有间隔：一般来说气体分子间的间隔大，固体、液体分子间的间隔较小，因此气体可以压缩。同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。分子由原子构成，不同种物质的分子，原子构成不同，可分三种情形：a、构成分子的原子种类不同：b、构成分子的原子种类相同，但个数不同：c、构成分子的原子种类、个数都相同，但排列顺序不同（高中学习）4、分子理论的应用：（1）用分子观点解释物理变化和化学变化。物理变化：没有新分子生成的变化由分子构成的物质化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。（2）用分子观点解释混合物和纯净物：混合物：由不同种分子构成的物质。纯净物：由同种分子构成的物质。5、纯净物和混合物的区别和联系纯净物混合物宏观区别由一种物质组成由不同种物质混合而成微观区别由同种微粒（分子或原子或离子）构成由不同种微粒（分子或原子或离子）构成性质、特征具有固定的组成、有相应固定的性质没有固定的组成、各种成分保持各自的性质实例水、氧气、红磷等空气、自来水、天然矿石等所含元素含有一种元素：O2含有多种元素：KClO3含有多种元素，如空气含有一种元素的多种单质混合表示方法纯净物可以用化学式表示混合物不能用化学式表示联系混合人教版九年级化学 3.1 分子和原子及原子的结构知识点总结2/17纯净物 混合物分离知识点二原子1、定义：原子是化学变化中的最小粒子（用化学方法不能再分）2、原子的性质（1）原子的体积和质量都很小。（2）原子在不断的运动（3）原子间有一定的间隔（4）同种物质的原子性质相同，不同种物质的原子性质不同。3、化学变化的实质：在化学变化中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子。注意：化学变化前后分子的种类一定改变，数目可能改变，原子的种类和数目一定不变。4、分子和原子的比较分子原子概念保持物质化学性质的最小微粒化学变化中的最小粒子构成由原子构成的由质子、中子、核外电子构成根本区别在化学变化中可分在化学变化中不可分相同处都很小都不能运动微粒间有间隔同种微粒性质相同、不同种微粒性质不同都能直接构成物质联系分裂分子 原子 结合注意：分子一定比原子大吗？答：不一定！金属单质 （如：Fe、Cu、Al、Hg）5、由原子直接构成的物质 非金属固态单质（如：C、P、S、Si）稀有气体 （氦、氖、氩、氪、氙、氡）6、原子的构成：质子(带 正 电荷)体积很小,约占原子体积的几千亿分之一人教版九年级化学 3.1 分子和原子及原子的结构知识点总结3/17 原子核(带正电)中子 (不带电)原子核外 电子(带负电荷)在核外一个相对很大的空间内做高速运动在原子中，核电荷数=质子数 =核外电子数 ，原子核居于原子的 中心，在原子中占的体积 很小，但所占质量 很大 ，电子绕着原子核作 高速运动。7、原子的分类：以核电荷数（质子数）为标准可分为 100 多类原子及 100 种元素。8、相对原子质量：由于原子的实际质量很小，使用起来很不方便，所以才有原子的相对质量。国际上以碳 12 原子（原子核内有 6 个质子和 6 个中子）的质量的 1/12 作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。用公式可表示为：相对原子质量某元素一个原子的质量一个碳原子质量的121 12/由此可见，相对原子质量是一个 比值，不是原子的实际质量。相对原子量质子数+种子数知识点三 核外电子排布：核外电子排布：1 1、电子层：电子层：电子在原子核外一定的区域内运动，这些区域称为电子层，电子的这种分层运动的现象叫做核外电子的分层排布。核外电子的分层排布是因为电子的能量各不相同，能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动。人教版九年级化学 3.1 分子和原子及原子的结构知识点总结4/172 2、核外电子排布的规律：、核外电子排布的规律：第一层最多容纳 2 个电子，第二导最多容纳 8 个电子，最外层最多容纳 8 个电子（最外层为第一层时，只能容纳 2 个电子）。核外电子总是从最内层开始依次向外排布。（从内到外依次用K、L、M、N、P、Q 来表示电子层）补充：电子的排布的一般规律：1、各层电子最多容纳的电子数目是 2n2；2、最外层不超过 8 个；3、次外层不超过 18 个，倒数第三层不超过 32 个。3.3.原子结构示意图：原子结构示意图：原子结构示意图各部分表示的意义。原子结构示意图各部分表示的意义。元素的性质与原子结构的关系。元素的性质与原子结构的关系。元素的性质与元素的原子核外电子排布有密切的关系，特别是元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系更加密切。金属元素：一般最外层电子数4 容易失电子，形成阳离子非金属元素：一般最外层电子数4 容易得电子，形成阴离子稀有气体元素：最外层电子数为 8（He 为 2）不易得失电子，一般不参加化学反应最外层电子数为 8（若第一层为最外层时，电子数为 2）的结构叫相对稳定结构因此元素的化学性质元素的化学性质主要和原子的最外层电子数最外层电子数有关。知识点四知识点四 离子及离子的形成离子及离子的形成1.1.概念：概念：带电的原子（或原子团）叫做离子。带正电的叫阳离子，带负电的叫阴离子。2.分类及形成：阳离子阳离子（原子失去电子而形成）带正电 阴离子阴离子（原子得到电子而形成）带负电注意：（1）根据原子核外最外层电子排布的特点可知：金属元素的原子易失去电子形成阳离子；非金属元素的原子易得到电子形成阴离子。（2）原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变。3.离子的表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为 1 时，应省略不写。例如：钠离子：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。4.离子符号表示的意义：人教版九年级化学 3.1 分子和原子及原子的结构知识点总结5/17数字的意义：3Mg2+表示每个镁离子带 2 个单位正电荷表示 3 个镁离子符号的意义：3Mg2+表示 3 个镁离子5.原子与离子的比较离 子粒子的种类原 子阳离子阴离子粒子结构质子数=电子数质子数电子数质子数电子数粒子电性不显电性显正电显负电区别符 号用元素符号表示用离子符号表示用离子符号表示相同点都是构成物质的基本微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙规律：各微粒之间的数量关系：原子：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数阳离子：核电荷数=质子数 核外电子数 阴离子：核电荷数=质子数 核外电子数分子和原子、离子课堂习题精练1、世界上的万事万物都是有极其微小的粒子如_、_、等构成，水是由_构成的，氧气是由_构成的，铁是由_构成的，氯化钠是由 构成的.而分子又是由_构成的，如水分子是由_ 和_ 构成的。2决定元素种类的是_，决定相对原子质量大小的是_，决定元素的化学性质的是_。(2)物质的分子间有_，气体容易压缩是因为其分子间的_，液体、固体不容易压缩是因为它们分子间的_。人教版九年级化学 3.1 分子和原子及原子的结构知识点总结6/173、化学反应中，构成反应物分子的_重新组合成新的_，所以_是化学变化中的最小粒子。4保持水的化学性质的粒子是_在电解水的实验中（产生氢气和氧气），发生改变的粒子是_，没有发生改变的粒子是_，新产生的粒子是_；水加热变成水蒸气的过程中，_没有发生改变，但粒子间的_发生改变5.有的物质是由 构成的；例如：水、二氧化碳、蔗糖，还有的物质是由 直接构成的；例如：稀有气体、金属等。6、将描述分子特点的句子的符号填写在相应的空格内。分子是不断的运动，温度升高时运动加快 分子很小 分子间有间隔，温度或压强发生变化时，间隔大小随之发生变化 同种分子，性质相同；不同种分子，性质不相同（1）水在百夏天比冬天蒸发得快，说明 ；（2）水受热变成水蒸汽，体积变大，说明 ；（3）糖水通过滤纸，说明 ；（4）湿衣服晒一会儿会变干，说明 ；（5）可将大量氧气圧入钢瓶中，说明 ；（6）很多物质在氧气中，在一定条件下能反应，有的物质在氧气中不反应，说明 ；（7）一滴水中大约含有 1.671021个分子，说明 ；7、原子是_中的最小粒子，它一般由_、_、_三种微粒构成（注意：氢原子由_、_构成）8下图是表示气体微粒的示意图，图中“”和“”6 分别表示两种不同的原子那么，其中表示混合物的是_，可能表示氧化物的是_，表示单质的是_人教版九年级化学 3.1 分子和原子及原子的结构知识点总结7/178、下图是甲烷与氧气反应的微观示意图：请通过比较、归纳，回答下列问题(不利用相对原子质量)：(1)一个甲烷分子和一个二氧化碳分子的不同点是_。(2)氧分子、二氧化碳分子、水分子的相同点是_。(3)根据上述示意图，请从微观角度描述你获得的关于化学变化的信息有：反应前后 发生了变化；而 和 没有发生变化，化学变化的实质是：。9、右图是某元素的原子结构示意图。该原子的核电荷数为_ 核外具有_个电子层，第二层上有_个电子，最外层上有_个电子，在化学反应中易_电子10、最外层具有_个电子（只有一个电子层的具有_个电子）的结构，属于相对稳定的结构，金属原子的最外层电子数一般_4 个，容易_电子，非金属原子的最外层一般_4 个，容易_电子；稀有气体的原子最外层电子数一般为_个，氦为_个，达到相对稳定结构。11、离子符号的意义：离子符号前面的数字表示 ，右上角的数字表示 。例如：表示 人教版九年级化学 3.1 分子和原子及原子的结构知识点总结8/172Mg2+表示 12、在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有 （填序号，下同），属于阳离子的有 ，属于阴离子的有_,属于同种元素的为 。13、.已知水分子中氢原子的核电荷数为 1（核内无中子），氧原子的核电荷数为8（核内有 8 个中子），则一个水分子含有的质子数是_个，中子数为_个，电子数为_个。14、写出下列式子中数字“3”的含义。3Cu ，；O3H2 ，3Fe23Fe。二、选择题：（有些为多选）1、物质在不同条件下的三态变化，主要是由于A.分子的大小发生了变化 B.分子的质量发生变化C.分子之间的间隔发生了变化 D.分子的形状发生变化2、分子和原子的主要区别是A.分子大、原子小 B.分子的质量大，原子的质量小C.分子可直接构成物质，原子则要先构成分子后再构成物质 D.在化学变化中分子可再分，原子则不能再分人教版九年级化学 3.1 分子和原子及原子的结构知识点总结9/173.下列变化能证明分子在化学反应中可分的是A.铁矿石磨成粉末 B.碘受热升华C.加热水有水蒸气生成 D.加热氧气汞生成汞和氧气4.构成二氧化碳气体的分子与构成液态二氧化碳的分子具有A.相同的质量 B.不同的质量C.相同的化学性质 D.不同的化学性质5.下列说法中，正确的是A.化学反应中，分子的种类改变，但分子的数目不变B.电解水产生氢气和氧气，所以水中含有氢气和氧气C.分子能构成物质，有些原子也能直接构成物质D.氧气是由两个氧原子构成的6.由分子参加的化学反应，反应前后一定发生变化的是A.分子种类 B.分子数目 C.原子种类 D.原子数目7下列说法中正确的是 A.分子大，原子小 B分子是保持物质性质的一种微粒C.分子是运动的，原子是静止的 D原子可以直接构成物质8“墙角数枝梅凌寒独自开遥知不是雪唯有暗香来”诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是 A分子很小 B分子是可分的C分子之间有间隔 D分子在不断地运动9下列叙述正确的是 A构成物质的微粒有多种，分子只是其中的一种 B绝对纯净的物质是不存在的人教版九年级化学 3.1 分子和原子及原子的结构知识点总结10/17C二氧化碳是由氧气和碳混合而成的，所以是混合物 D物质受热膨胀，是受热后分子体积变大的缘故10下列物质中，前者为纯净物，后者为混合物的是 A.海水、雨水 B.新鲜空气、硫粉C.氧气、优质矿泉水 D氧化镁、氧气11下列关于原子、分子的叙述中正确的是 A分子是保持物质化学性质的惟一粒子 B化学变化中分子可分，原子也可分C原子是化学变化中的最小微粒 D分子的大小及质量都比原子大12下列有关混合物的说法正确的是 A混合物有固定组成 B混合物中各成分不能发生化学变化C由多种分子构成的物质为混合物 D红磷和白磷混在一起形成的是混合物13下列物质中不含氧分子的是 A液态氧 B空气C氯酸钾 D高锰酸钾受热产生的气体14.原子和分子的根本区别是 A.大小和质量不同 B.是否能保持物质的性质 C.分子能直接构成物质而原子不能 D.化学变化中分子可再分，而原子不能再分15.下列叙述中正确的是 A.氧分子是保持氧气性质的最小粒子 B.氯酸钾中含有氧分子，故加热时能放出氧气 C.氮气和氧气混合后，它们的化学性质都会改变人教版九年级化学 3.1 分子和原子及原子的结构知识点总结11/17 D.氮分子是保持氮气化学性质的最小粒子16.能说明分子在化学反应中可以再分为原子的事实是 A.氧化汞制氧气 B.用自来水制蒸馏水 C.分离液态空气得到氧气和氮气 D.碘升华为碘蒸汽17.下列关于分子和原子的说法错误的是 A.分子是构成物质的一种粒子 B.原子是化学变化中的最小粒子C.分子都是由两个原子构成的，分子都是由相同的原子构成的D.原子可构成分子，原子也可直接构成物质18下列说法正确的是 A分子是保持物质性质的一种微粒 B由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身没有改变 C同种分子构成的物质一定是纯净物 D纯净物是不含有任何杂质的物质19.关于氧气、液态氧、固态氧，下列说法：它们的物理性质不同它们的化学性质相同它们的化学性质不同它们由同种分子构成 它们为不同的物质。其中正确的是 A.B.C.D.20.以下物质中，不是由原子直接构成的物质是 A.Mn B.汞 C.Fe D.水21.下列说法中，正确的是 A.化学反应中，分子的种类改变，但分子的数目不变 B.电解水产生氢气和氧气，所以水中含有氢气和氧气人教版九年级化学 3.1 分子和原子及原子的结构知识点总结12/17 C.分子能构成物质，有些原子也能直接构成物质 D.氧气是由两个氧原子构成的22、下列观点你认为不正确的是A.世界是物质的，物质是由分子构成的。B.宏观上看静止状态的物质从微观上看则是永恒运动的。C.分子虽小但也有一定质量和体积 D.夏天雨后天晴，路面上的水渍很快变干，这时水就不存在了。23、人们常用模型来表示分子。如果用表示氧原子，用表示碳原子，则下图中能表示二氧化碳分子模型的是 24.下列物质由原子直接构成的是 A氧气 B水 C.酒精 D铁25.分子和原子都是构成物质的微粒，关于分子和原子的正确认识是 A分子是运动的,原子是静止的 B化学变化中分子和原子种类都发生变化 C分子可分为原子，原子不可再分 D物理变化中分子和原子种类都不改变26.乒乓球被踩瘪后，放到热水中又会重新鼓起来。其原因是A.球内气体中微粒体积增大 B球内气体中微粒间空隙增大C球内气体中微粒质量增大 D球内气体中微粒分解成更多微粒27.在同一原子里，其数目相同的是A.中子数和质子数 B.电子数和质子数C.中子数和电子数 D.电子数和原子质量28.核电荷数取决于人教版九年级化学 3.1 分子和原子及原子的结构知识点总结13/17A.原子核的大小 B.原子核内质子数C.原子核内中子数 D.原子核内质子数和中子数29.下列关于相对原子质量的说法正确的是A.相对原子质量是原子的质量跟一种碳原子质量的比值B.相对原子质量是一个比值C.相对原子质量是原子质量的简称D.相对原子质量一般近似等于质子数30.原子的质量主要取决于原子的A.质子数和中子数 B.质子数和电子数 C.中子数 D.核外电子数31.有一个原子核内有 8 个中子和 8 个质子，另一个原子的核内有 10 个中子，核外有 8 个电子，则它们不相同的是A.核电荷数B.核外电子数C.质子数D.相对原子质量32.一个氧分子是由两个氧原子构成的，则一个氧分子内含有的质子数是A.8B.16C.32D.6433据报道，科学家发现了一种新元素，它的原子核内有 161 个中子，质量数272。该元素的质子数为（A）111 （B）161 （C）272 （D）43334根据元素的核电荷数，不能确定的是（A）原子核内质子数 （B）原子核内中子数（C）原子最外层电子数 （D）原子核外电子数人教版九年级化学 3.1 分子和原子及原子的结构知识点总结14/1735元素的化学性质主要决定于原子的（A）质子数（B）中子数（C）核外电子数（D）最外层电子数36、.我市发展将有六大特色，其中之一是“打造主城休闲避暑养生区和主城近郊最大的负氧离子库”。空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（如 O22），O22与 O2 不相同的是A质子数 B电子数 C中子数 D相对原子质量之和37.某阳离子的结构示意图（右图所示）为则 x 的数值可能是 A9 B10 C.12 D1738.下列物质由离子构成的是 A铜 B氯化钠 C氧气 D氩气39.下列有关分子、原子、离子说法正确的是A分子是化学变化中最小的粒子 B一切原子的原子核都是由质子、中子构成的C分子的质量总比原子质量大 D分子、原子、离子都能直接构成物质40A 原子的结构示意图为下列说法正确的是A该原子的核内有 11 个质子 B该原子核内一定有 11 个电子C该原子核外有 3 个电子层 D该原子核外有 281 个电子41下列粒子中，属于稳定结构的是42下列粒子，属于阳离子的有人教版九年级化学 3.1 分子和原子及原子的结构知识点总结15/1743下列粒子中，在化学反应中易失去 2 个电子的是 44下列各组粒子中，属于同一种元素的是 45下列式子能表示 2 个阳离子的是A B C D2HOH2O2H22Na46、下列微粒结构示意图中，不正确的是47、下列四种粒子的结构示意图中，属于稀有气体元素的原子是48、下列粒子在化学反应中容易得到电子的是 A B C D49、下列微粒结构示意图中表示钠原子的是50、根据下列微粒的结构示意图(圆圈内“+”号和数字表示带正电的质子的数目，人教版九年级化学 3.1 分子和原子及原子的结构知识点总结16/17弧线上数字代表各电子层带负电的电子的数目），其中属于阳离子的是 51、下列原子属于非金属元素的是A.B.C.D.52、研究表明，原子的最外层电子数相同的元素，具有相似的化学性质。请根据下列原子的结构示意图找出具有相似化学性质的一组 A、B、C、D、53、某原子的结构示意图（右图），下列说法正确的是 A该原子中所含的质子数为 16 B该原子属于金属元素的原子 C该原子属于非金属元素的原子 D该原子的核外电子数为 654、下列关于相对原子质量的叙述，不正确的是A.相对原子质量是一个碳原子质量的 1/12；B.相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值；C.相对原子质量的单位是“千克”；D.相对原子质量近似值为质子数和中子数之和55.据报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤，这种碘原子的核电荷数是53，相对原子质量是 125，下列关于这种原子的说法错误的是A.质子数是 53 B.核外电子数是 53 +82 62 8 7+172 8 6+16+72 5+82 62 8 1+112 8 7+17+32 12 8 2+12人教版九年级化学 3.1 分子和原子及原子的结构知识点总结17/17C.中子数是 53 D.质子数和中子数之和是 12556.原子核内有 6 个质子和 6 个中子的一个碳原子的质量为 m kg,另一种元素的一个原子的质量为 n kg,则该原子的相对原子质量为A.m/12n B.mn/12 C.12n/m D.m/n57.关于钠离子和钠原子的认识不正确的是A.它们的质子数相同 B.它们的电子层数不同C.Na 比 Na+少一个电子 D.Na+的最外层是稳定结构58.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是