世纪金榜高2019届高2016级高三化学二轮复习全套课件套题专题强化集训练(五).pdf

Word 版套题-1-专题强化集训练（五）专题强化集训练（五）元素周期表片段在元素推断中的应用元素周期表片段在元素推断中的应用（4545 分钟分钟100100 分）分）一、选择题（本题包括 10 小题,每小题 6 分,共 60 分）1.X、Y、Z、W、Q 是原子序数依次增大的 5 种短周期主族元素。其中只有 Z 是金属,W 的单质是黄色晶体,X、Y、W 在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法不正确的是（）A.5 种元素中,原子半径最大的是 ZB.Y 与 Z 形成的化合物都可以和盐酸反应C.Z 与 Q 形成的化合物水溶液一定显酸性D.W 的简单阴离子比 Q 的简单阴离子还原性强【解析】选 C。X、Y、Z、W、Q 是原子序数依次增大的 5 种短周期主族元素,由X、Y、W 在周期表中的相对位置关系图可得,5 种元素涉及 2、3 两个周期,W 的单质是黄色晶体,则 W 为硫元素,短周期主族元素中原子序数比 S 大的只有氯元素,故 Q 为氯元素,由图可得 Y 为氧元素、X 为碳元素,因为 Z 是金属元素,故 Z为 Na、Mg、Al 中的一种。A 项,同周期元素由左向右原子半径减小,同主族元素由上到下原子半径增大,所以 5 种元素中原子半径最大的是 Z,A 正确;B 项,Y 与Word 版套题-2-Z 形成的化合物都是金属氧化物,都可以和盐酸反应,B 正确;C 项,Z 与 Q 形成的化合物可能是 NaCl、MgCl2或 AlCl3,NaCl 水溶液显中性,MgCl2和 AlCl3水溶液显酸性,故 C 错误;D 项,同周期元素原子序数越大非金属性越强,非金属单质氧化性越强,其阴离子还原性越弱,故还原性:S2-Cl-,D 正确。2.（2019长春模拟）W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期非金属主族元素,W 原子的最外层电子数是内层电子总数的 2 倍,X、Z 的最简单氢化物间可发生化合反应,Y 的氧化物可作装饰品和通讯材料,下列有关说法中错误的是（）A.工业上可用 W 的单质和 Y 的氧化物反应制备 Y 的单质B.原子半径:YWXC.X、Z 的最高价氧化物对应的水化物均是强酸D.Y 的氧化物是共价化合物,熔点、沸点较低【解析】选 D。W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期非金属主族元素,W原子的最外层电子数是内层电子总数的 2 倍,最外层电子数不超过 8 个,因此 W是 C;X、Z 的最简单氢化物间可发生化合反应,X 是 N,Z 是 Cl 或 S。Y 的氧化物可作装饰品和通讯材料,Y 是 Si,则 A 项,工业上可用碳和二氧化硅反应制备 Si的单质,A 正确;B 项,同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族从上到下原子半径逐渐增大,则原子半径:YWX,B 正确;C 项,X、Z 的最高价氧化物对应的水化物分别是硝酸和高氯酸或硫酸,均是强酸,C 正确;D 项,二氧化硅的熔点、沸点较高,D 错误。3.元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相对位置如表所示,其中 R 单质在暗处与 H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是（）Word 版套题-3-A.非金属性:ZTXB.R 与 Q 的电子数相差 26C.气态氢化物稳定性:RTQD.最高价氧化物的水化物的酸性:TQ【解析】选 B。由 R 单质在暗处与 H2剧烈化合并发生爆炸,可知 R 为 F,由周期表的相对位置可以确定 X 为 S、T 为 Cl、Z 为 Ar、Q 为 Br。由于 Z（Ar）为稀有气体元素,不能比较其非金属性,A 错误;R 的电子数（即原子序数）为 9,Q 的电子数（即原子序数）为 35,35-926,B 正确;氟、氯、溴三种元素位于同主族,同主族元素从上到下非金属性依次减弱,氢化物的稳定性依次减弱,最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱,C 错误,D 错误。4.a、b、c、d、e 五种元素在周期表前四周期的位置如图所示,下列说法正确的是（）A.元素 b 位于A 族,有6、-2 两种常见化合价B.元素 c 的气态氢化物的稳定性比元素 b 的强C.元素 b、c、d 的原子半径大小顺序:r（d）r（c）r（b）D.元素 e 的单质可能是一种半导体材料【解析】选 D。A 项,氧元素没有最高价,A 错误;B 项,氧元素非金属性强于磷,元素 c 的气态氢化物的稳定性比元素 b 的弱,B 错误;C 项,同周期自左向右原子Word 版套题-4-半径逐渐减小,同主族从上到下原子半径逐渐增大,则元素 b、c、d 的原子半径大小顺序:r（c）r（d）r（b）,C 错误;D 项,元素 e 位于金属和非金属的分界线附近,其单质可能是一种半导体材料,D 正确。5.元素 A 和元素 B 的原子序数都小于 18。已知 A 元素原子的最外层电子数为 a,次外层电子数为 b;B 元素原子的 M 层电子数为（a-b）,L 层电子数为（ab）,则 A、B 两元素所形成的化合物的性质可能有（）A.能与水反应B.不能与酸反应C.不能与氢氧化钠反应D.能与碳酸钠反应【解析】选 D。已知 A、B 均为短周期元素,B 的 L 层电子数为（ab）,则ab8,根据 A 元素的次外层电子数为 b,且 b 小于 8,只能为 2;由此推得a6,b2,a-b 4,A 元素为氧,B 元素为硅,它们形成的化合物 SiO2能与氢氧化钠反应,在高温下能与碳酸钠反应。6.同一周期中,X、Y、Z 三种元素,其气态氢化物稳定性按 X、Y、Z 的顺序不断增强,下列说法正确的是（）A.非金属性 XYZB.原子半径 XYZC.它们氧化物对应水化物的酸性按 X、Y、Z 顺序增强D.气态氢化物的还原性按 X、Y、Z 顺序增强【解析】选 B。同周期三种元素的气态氢化物稳定性增强,它们的原子序数逐渐增大,根据元素周期律可推知 B 项正确。7.某短周期主族元素 R 的最高正化合价与最低负化合价代数和为 4。则下列叙述中正确的是（）Word 版套题-5-A.R 是第A 族元素B.R 的气态氢化物的化学式为 RH4C.R 能形成两种氧化物 RO2和 RO3D.R 的气态氢化物的水溶液显强酸性【解析】选 C。短周期的主族元素中,最高正价与最低负价代数和为 4,最高正价只能是 6,最低负价为-2,则 R 是第A 族的硫元素,A 项错误;硫的气态氢化物化学式为 H2S,B 错误;硫可以形成 SO2和 SO3,C 项正确;H2S 的水溶液呈弱酸性,D项错误。8.X、Y、Z 为短周期主族元素,X 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍,Y 的最高化合价与最低化合价的代数和为 4,Z 与 Y 同周期,Z 的原子半径小于 Y。下列叙述不正确的是（）A.Z 的氢化物是同主族简单氢化物中沸点最低的一种B.非金属性:ZYXC.XY2中各原子最外层均满足 8 电子结构D.X、Y、Z 的氢化物中化学键均为极性共价键【解析】选 D。X 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍,X 是碳元素;Y 的最高化合价与最低化合价的代数和为 4,Y 是硫元素;Z 与 Y 同周期,Z 的原子半径小于 Y,Z是氯元素。HCl 是A 族简单氢化物中沸点最低的一种,故 A 正确;非金属性:Cl SC,故 B 正确;CS2中各原子最外层均满足 8 电子结构,故 C 正确;乙烷、丙烷等化合物中的碳碳键为非极性共价键,故 D 错误。9.（新题预测）2017 年 5 月 9 日,最新发现的第 113 号、115 号、117 号和 118号元素终于有了中文名称Word 版套题-6-根据元素周期律知识,下列预测或说法肯定不合理的是（）A.Nh 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H3NhO3是一种强酸B.Mc 的最高价阳离子为 Mc5,氧化性比较弱C.Og 是第七周期中的最后一种元素,其原子序数是所有已发现元素中最大的D.根据金属和非金属的分界线,Ts 的中文名称为“钿”可能更合理【解析】选 A。由第六周期稀有气体的原子序数为 86 可知,113 号、115 号、117 号、118 号元素分别位于第七周期的A、A、A、0 族,结合元素周期律来解答。同主族从上到下金属性增强,则 Nh 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H3NhO3是一种强碱,故 A 错误;Mc 位于A,金属性较强,则最高价阳离子为 Mc5,氧化性比较弱,故 B 正确;Og 是第七周期中的最后一种元素,为 0 族元素,其原子序数是所有已发现元素中最大的,故 C 正确;117 号元素位于第七周期A,同主族从上到下金属性增强,结合金属和非金属的分界线,Ts 的中文名称为“钿”可能更合理,故 D 正确。10.（2019成都模拟）下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是（）族周期AAAAAAA2ab3defghia、b、e、f 四种元素的原子半径:efbaWord 版套题-7-h、i 两种元素阴离子的还原性:hia、g 两种元素氢化物的稳定性:agd、e、f 三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强八种元素中 d 元素的单质还原性最强,i 元素的单质氧化性最强A.B.C.D.【解析】选 B。根据各元素在周期表中的位置,可知 a 是 C,b 是 N,d 是 Na,e 是Mg,f 是 Al,g 是 Si,h 是 S,i 是 Cl,同周期从左到右原子半径逐渐减小,所以原子半径:CN,MgAl,电子层越多,半径越大,所以原子半径:MgAlCN,故错误;原子的得电子能力越强,单质的氧化性越强,离子的还原性越弱,得电子能力 ClS,氧化性 ClS,还原性 Cl-S2-,故正确;原子的得电子能力越强,元素氢化物的稳定性越强,得电子能力 CSi,元素氢化物的稳定性CH4SiH4,故正确;原子的失电子能力 NaMgAl,元素最高价氧化物对应的水化物的碱性 NaOH Mg（OH）2Al（OH）3,故错误;原子的得电子能力越强,单质的氧化性越强,还原性越弱,原子的失电子能力越强,单质的还原性越强,氧化性越弱,失电子能力最强的是 Na,Na 还原性最强,得电子能力最强的是Cl,Cl 氧化性最强,故正确.故选 B。二、非选择题（本题包括 3 小题,共 40 分）11.（14 分）锗（Ge）原子结构示意图为:（1）锗位于元素周期表中的第_周期,第_族。Word 版套题-8-（2）最高价氧化物的化学式为_,其对应水化物的化学式为_。（3）根据示意图:推得 A、B、C 依次为_、_、_。A、B、C 中,_是典型的非金属元素（填元素符号,下同）,_的最高价氧化物具有两性;可用作半导体的是_,可作导体的是_,常用来制农药的是_。【解析】（1）根据锗的原子结构示意图,锗位于元素周期表中的第 4 周期,第A 族。（2）锗最外层有 4 个电子,最高价氧化物化学式为 GeO2,对应水化物化学式为H2GeO3。（3）根据示意图:可知,A 为 Al、B 为 Si、C 为 P。Al 是金属元素、Si 既有一定的金属性,也有一定的非金属性、P 是典型的非金属元素,铝的最高价氧化物具有两性;硅可用作半导体,可作导体的是铝,常用来制农药的是 P。答案:（1）4A（2）GeO2H2GeO3（3）AlSiPPAlSiAlP12.（14 分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:元素编号元素的性质或原子结构TM 层上的电子数是其原子核外电子层数的 2倍Word 版套题-9-X最外层电子数是次外层电子数的 2 倍Y常温下,单质为双原子分子,其氢化物的水溶液呈碱性Z元素的最高正化合价是7（1）元素 T 在元素周期表中的位置是第_周期第_族。（2）元素 X 的一种同位素可测定文物的年代,这种同位素的符号是_。（3）元素 Y 与氢元素形成一种分子 YH3,该分子的化学式为_。（4）元素 Z 与元素 T 相比,非金属性较强的是_（用元素符号表示）,下列表述中能证明这一事实的是_。a.常温下,Z 的单质和 T 的单质状态不同b.Z 的氢化物比 T 的氢化物稳定c.一定条件下,Z 和 T 的单质都能与 NaOH 溶液反应_（5）T、X、Z 三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是_（用化学式表示）。【解析】T 元素的 M 层上的电子数是其原子核外电子层数的 2 倍,则 T 元素 M 层上有 6 个电子,T 为硫;X 元素的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍,则次外层是 K 层,X 为碳;Y 的氢化物的水溶液呈碱性,Y 为氮;Z 元素的最高正化合价是7,Z 为氯。答案:（1）三A（2C（3）NH3)146（4）Clb（5）HClO4H2SO4H2CO3Word 版套题-10-13.（12 分）据南方日报报道,广东省珠江第二大水系北江流域因当地矿业的开发,造成附近河底沉积物中铊含量严重超标,致使当地人“靠江不饮北江水”。铊（Tl）是某超导体材料的组成元素之一,Tl3与 Ag 在酸性介质中发生反应Tl32Ag Tl2Ag。（1）铊（Tl）的原子序数为 81,铊在元素周期表中位于第_周期第_族。（2）铊与下列某种元素位于同一主族,该元素是_。A.硼B.氮C.碳D.氟（3）下列推断正确的是_（填序号）。A.单质的还原性:TlAlB.原子半径:AlTlC.碱性:Al（OH）3Tl（OH）3D.氧化性:Tl3AgE.Tl最外层只有 1 个电子F.Tl 能形成3 价和1 价的化合物（4）X 元素是与铝属于对角线关系的第二周期元素,二者的单质化学性质相似。X 单质与浓 NaOH 溶液反应的化学方程式是_。【解析】（1）由元素周期表的结构可知与 81 最近的稀有气体元素的原子序数为 86（第六周期）,所以铊为第六周期A 元素;（3）同一主族,从上往下金属性逐渐增强,原子半径逐渐增大,所以 B、C、E 均错,根据 Tl32AgTl2Ag可知 D、F 正确;（4）X 是 Be,只有2 价,故与 NaOH 浓溶液反应生成 Na2BeO2。Word 版套题-11-答案:（1）六A（2）A（3）ADF（4）Be2NaOH（浓）Na2BeO2H2