第一学期化学知识点总结(自己整理).pdf

初三第一学期化学笔初三第一学期化学笔记记整理整理第一章第一章 化学的魅力化学的魅力1.1 化学使世界更美好化学使世界更美好化学：一门研究物质的组组成、成、结结构、构、变变化、性化、性质质、制法、制法的自然科学。一、化学促一、化学促进进社会社会发发展展古代：火药、造纸、冶炼青铜（商）、冶炼刚体（春秋战国）、瓷器、酿酒、制药近代：炼钢、炼铝、建筑、联合制碱法（侯德榜）、人工合成蛋白质现代：塑料、合成纤维（光纤）、半导体（电脑）、药物未来：绿色化学、多学科应用二、物二、物质质的的变变化化1、物理变化没有没有其它物质生成的变化（形状、状态的变化）例如：挥发、溶解、蒸发、活性炭吸附、石墨导电、干冰升华、气球爆炸）2、化学变化有有其它物质生成的变化（例如：呼吸作用、光合作用、食物的变质、燃烧、焰火、火药爆炸）3、两种变化的区别与联系联系：化学变化中往往伴随着物理变化，而物理变化中不一定有化学变化。区别（判断依据）：有无新物质生成【注意注意】所有的燃烧都是化学变化，但是所有的燃烧都是化学变化，但是爆炸爆炸不一定为化学变化，不一定为化学变化，可为物理/化学变化。【练习练习】判断以下判断以下变变化属于物理化属于物理变变化化还还是化学是化学变变化化1 吹制玻璃器皿、2 蜡烛燃烧、3 铁在 2000 摄氏度时化成铁水、4 铁生锈、5 电灯通电变亮、6 煤气燃烧、7 火药爆炸、8 轮胎爆炸、9 植物的光合作用、10 橡胶老化物理变化：1、3、5、8 化学变化：2、4、6、7、9、10三、体三、体验验化学化学变变化化 实验实验一一步骤：取一支试管，加入少量（12mL）的澄清石灰水，通过吸管向石灰水吹气。现象：石灰水变浑浊（产生了白色的沉淀）化学反应式：学生补充注解：Ca(OH)2俗称熟石灰、消石灰；碳酸钙为白色固体 实验实验二二步骤：取一支试管，放入少量大理石，逐滴滴入盐酸溶液。现象：大理石表面产生大量气泡，大理石逐渐溶解。文字表达式：碳酸钙+盐酸二氧化碳+水+氯化钙化学反应式（复分解反应）:学生补充注意:大理石，石灰石是混合物，它们的主要成分是碳酸钙 实验实验三三步骤：取一小段镁带，用砂纸擦亮，再用坩坩埚钳埚钳夹住放在酒精灯上点燃。现象：镁带剧烈燃烧，发现耀眼白光，产生白色固体。文字表达式：镁+氧气氧化镁化学反应式：自己补充注意：氧化镁是白色固体四、物理性四、物理性质质和化学性和化学性质质1、物理性质不需要不需要通过化学变化就能表现出的性质e.g.颜色、状态、气味、熔沸点、硬度、密度、溶解性、溶解性、挥发挥发性、吸附性性、吸附性 等2、化学性质只有只有通过化学变化才能表现出的性质e.g.可燃性、助燃性、酸碱性、氧化还原性、（不）稳定性 等1.2 走走进进化学化学实验实验室室一、一、实验实验室守室守则则二、二、实验实验室安全要求室安全要求不能用手接触药品点燃气体前先要验纯着小火用湿布/沙土覆盖滴瓶内胶头滴管不可洗三、三、伤伤害害处处理理割伤：酒精棉球红药水烫烧伤：75%酒精蓝油烃化学灼伤浓酸：干抹布轻轻拭干大量水冲洗涂上3%5%小苏打（碱性）碱：大量水冲洗2%硼酸、醋酸（弱酸性）眼：蒸馏水5%小苏打四、四、实验实验操作操作1、仪器加热 直接：试管、蒸发皿、燃烧匙 垫石棉网：烧杯、烧瓶、锥形瓶2、过滤 原理：分离难溶性固体与液体 仪器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒 操作要点：一贴二低三靠一贴：滤纸紧贴漏斗二低：滤纸低于漏斗、液面低于滤纸三靠：小烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠三层滤纸、漏斗尖嘴靠大烧杯壁3、气密性检查五、五、药药品取用品取用1、固体 粉末：药匙、纸槽 块状：镊子 一横二放三慢竖：粉末送至管底，块状送在管口即可2、液体 倾倒法(1)瓶塞倒放(2)标签对手心 滴加法：滴管竖直悬空 如没有说明具体用量液体：12ml块状、颗粒状：12 粒粉末：以盖满试管底部为宜六、六、实验实验器材器材1、量筒 无零刻度 用法、操作(1)放水平(2)用倾倒法倒入液体至接近刻度（标签对手心、瓶塞倒放）(3)改用滴加法误差分析读数仰视：V偏小俯视：V偏大量取：V偏大俯视：V偏小七、体七、体验实验验实验操作操作实验一现象：溶液由无色变为红色。溶液由红色变为无色。结论：酚酞遇碱变红。酸碱中和，酚酞在中性溶液呈无色。文字表达式：氢氧化钠+盐酸氯化钠+水化学反应式：NaOH+HClNaCl+H2O实验二现象：产生蓝色沉淀。沉淀消失，溶液变回蓝色。文字表达式硫酸铜+氢氧化钠氢氧化铜+硫酸钠氢氧化铜+硫酸硫酸铜+水化学反应式CuSO4+NaOHCu(OH)2+Na2SO4 Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+H2O实验三现象：固体变为黑褐色，生成能使带火星木条复燃的气体。文字表达式：高锰酸钾（）锰酸钾+二氧化锰+氧气化学反应式：2KMnO4()K2MnO4+MnO2+O2 锰酸钾可溶，二氧化锰难溶实验四现象：固体溶解，放出大量热文字表达式：氧化钙+水氢氧化钙化学反应式：CaO+H2OCa(OH)21.3 物物质质的提的提纯纯一、物一、物质质的分的分类类1、混合物两种或多种物质组成的物质体系（例如：空气、海水）2、纯净物只有一种物质的物质体系（例如：蒸馏水、氧气）身边绝大多数的物质处于混合状态中 判断下列物质属于纯净物的有哪些消毒酒精、石油、汽水、蒸馏水、矿泉水、洁净的空气、冰水混合物、液氧、牛奶、碘酒、澄清石灰水、镁带燃烧后的残留物（填编号）纯净物：4、7、8、12 （关于镁带燃烧后的残留物可能含有 C，2Mg+CO2（点燃）2MgO+C）3、纯净物的相对性：世界上没有绝对纯净的物质二、物二、物质质的的纯纯度度1、定义：混合物中某一成份的含量的高低2、公式：纯度=某一成份的质量/总物质的质量100%3、常用化学试剂的纯度：优级纯、分析纯、化学纯、实验试剂三、物三、物质质的提的提纯纯1、分离提纯方法：过滤、蒸发、蒸馏、洗气、结晶、分液 等2、过滤3、蒸发作用：分离溶剂和不挥发的可溶性固体仪器：铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒要点边加热边用玻璃棒搅拌，防止局部液体过热引起飞溅。加热至有大量晶体析出时停止加热，利用余热使蒸发皿内液体蒸干。用坩埚钳拿下蒸发皿并放在石棉网上4、蒸馏 作用：分离沸点不同的液体混合物 粗盐提纯粗盐成份：食盐等可溶性物质，泥沙等不可溶的物质提纯过程1.4 世界通用的化学世界通用的化学语语言言一一、元素、元素1、定义：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。（只讲种类，不讲个数）2、元素的种类和分布地壳：氧，硅，铝，铁人体：氧，碳，氢，氮，钙大气：氮，氧宇宙：氢，氦有毒：铅，镉，汞 缺铁性贫血，缺碘甲状腺肿大，缺钙骨殖疏松，缺锌智力低下，缺磷大脑发育不良二二、单质单质和化合物和化合物1、单质定义：由同种元素组成的纯净物（游离态）2、化合物：由不同元素组成的纯净物（化合态）三三、元素符号和化学式、元素符号和化学式1、元素符号的意义表示一种元素表示某种元素的一个原子当某物质由原子构直接成时，可以表示该物质 直接由原子构成的物质主要指金属、稀有气体2、化合价定义：元素一定数目的原子与其它元素一定数目的原子化合的性质（指元素）特点正价和负价（一般金属元素显正价）某些元素有多个化合价化合物中各元素的化合价代数和为零单质中元素化合价为零3、原子团：常见元素（原子团）的化合价4、化学式定义：用元素符号表示纯净物组成的式子意义：物质组成和构成的客观反映表示某物质的元素组成表示某物质一个分子中各元素原子的个数比表示这种物质的一个分子表示这种物质4、分子式的读法（中文命名）基本用语：“化”“合”“正”“亚”“过”“高”命名方法第二章第二章 浩瀚的大气浩瀚的大气2.1 人人类赖类赖以生存的空气以生存的空气平流层：臭氧吸收紫外线拉瓦锡发现空气组成普利斯特里，舍勒最早发现了氧气1、实验实验：红红磷燃磷燃烧烧现象：剧烈燃烧，产生浓厚白烟文字表达式：磷+氧气（点燃）五氧化二磷化学反应式：4P+5O2(点燃)2P2O5原理：反应后集气瓶内气体减小少，压强减小分析若烧杯中的水不倒流：气密性不好若烧杯中的水倒流但不足五分之一：红磷量过少/未等到冷却到室温就打开了止水夹二、空气的二、空气的组组成成(体体积积分数分数)N278%O221%稀有气体0.94%水蒸气、二氧化碳0.06%1、稀有气体He,Ne,Ar,Kr,Xe(惰性气体)性质很稳定，在一般情况下几乎不与其它物质反应 用途He 代替 H2填充气球、飞艇通电时会发出不同颜色的光，用作霓虹灯Ne 通电发红光，用作指示灯用作保护气2、氮气 性质：无色无味的气体，难溶于水，常温下性质较稳定 用途：保护气（防腐），制硝酸和化肥、医疗冷冻剂（液氮）三、人三、人类类需要需要洁净洁净的空气的空气1、大气污染来源：汽车尾气、工业废气2、空气质量预报指数：可吸入颗粒（飘尘）、SO2、氮氧化物3、防止大气污染：工业原料脱硫处理四、构成物四、构成物质质的微粒的微粒1、分子 定义：保持物质化学性质的一种微粒阿伏加德罗分子学说 特点分子很小分子之间存在间隙分子在不断运动 物物质质的三的三态变态变化，化，实质实质是分子是分子间间隙的隙的变变化化2、原子 定义：化学变化中最小的微粒道尔顿原子论 特点原子很小原子之间有间隙原子在不断运动 由原子构成的物质稀有气体金属：Cu、Fe、Ca 等非金属：P、S、Si、C 不可以说原子比分子小 原子构成分子再构成物质，原子也可直接构成物质物质宏观组成和微观构成（e.g.H2O)组成：水由氢元素和氧元素组成构成：水由水分子构成，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成3、相对质量相对原子质量=某原子的（真实）质量/（C原子的质量的12分之一）相对分子质量（式量）=各原子相对质量原子数量 无单位原子质量与相对原子质量的区别2.2 神奇的氧气神奇的氧气一、人一、人类类离不开氧气离不开氧气1、氧气的物理性质：无色无味气体，密度略大于空气，微溶于水，熔沸点低（液氧：淡蓝色；固氧：雪花状淡蓝色）2、氧气的用途供给呼吸支持燃烧（助燃性）高压氧舱抢救病人富氧炼钢氧炔焰用于焊接、切割金属3、臭氧二、氧气能与二、氧气能与许许多物多物质发质发生反生反应应1、实验实验一：氧气与木炭反一：氧气与木炭反应应现象：剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。化学方程式2、实验实验二：硫与氧气反二：硫与氧气反应应（硫磺：黄色固体粉末）（硫磺：黄色固体粉末）现象：明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味气体化学方程式3、实验实验三：三：铁丝铁丝和氧气反和氧气反应应现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体化学方程式4、实验实验四：四：氢氢气与氧气反气与氧气反应应化学方程式注意点铁丝绕成螺旋状，使热量更集中铁丝末端系一根火柴杆：引燃铁丝集气瓶底留少许水：防止灼热的Fe3O4直接掉落瓶底导致集气瓶破裂 纯净的H2会安静地燃烧5、氧化反应：有氧元素参与的反应这个定义有严重的错误，有氧元素参与的反应很多不是氧化反应，比如水和氧化钙生成氢氧化钙，有氧元素参与，但是不是氧化反应。关键在于有化合价变化的反应，在初中阶段可以简单说成是“有得氧失氧现象的反应”6、氧化物：物质由2中元素组成，其中一种为氧元素c.f.含氧化合物7、反应类型化合反应：两种或两种物质以上生成一种物质的反应（A+B+C D）分解反应：一种物质反应生成多种物质（A B+C+D）三、氧气的制法三、氧气的制法1、工业制法分离液态空气法：空气（降温、加压）液态空气（升温）N2先逸出,留下液氧（升温）氧气电解水：化学方程式2、实验室制法 加热高锰酸钾：化学方程式 加热氯酸钾化学方程式催化剂：改变（加快）反应速度，以循环方式参与反应特点：选择性、化学反应前后质量不变，化学性质不变（物理性质可能变）实验装置试管口略向下倾斜铁夹夹在离管口三分之一处药品尽可能平铺在管底，增大受热面积导管伸入橡皮塞少许，防止药品粉末阻塞导管 获取KCl：溶解、过滤、蒸发 获取MnO2：溶解、过滤、洗涤、烘干 对于涉及气体的反应，要将开放体系转换为封闭体系 操作步骤(1)检验装置气密性(2)加药品（m氯酸钾:m二氧化锰 1:3，此时催化效果最好）(3)搭建装置(4)加热（先均匀加热，再集中加热）(5)收集氧气：有均匀、迅速的气泡冒出时收集，排水集气法更优（发生装置中的空气先逸出，氧气为生成物，将空气挤出瓶）(6)移出水槽中的导管：防止气体收缩使水槽中的水倒流，导致试管破裂(7)熄灭酒精灯 氧气的检验检验这是一瓶氧气：将带火星的木条伸入瓶中验满一瓶氧气：将带火星的木条放在瓶口气体收集装置排气法向上排气法：密度大于空气的气体向下排气法：密度小于空气的气体排水集气法：难溶、微溶的气体将集气瓶装满水，用毛玻璃片盖住倒扣在水槽中。开始的气体不收集（空气），待气体均匀快速冒出，开始收集。气体溢出集气瓶，说明已经收集满3、双氧水制氧气分液漏斗的优点：能控制反应速度、开始、停止（液封）气体发生装置反应物的状态反应条件2.3 化学化学变变化中的化中的质质量守恒量守恒一、物一、物质质的量（的量（n）1、定义：用来描述微粒的集合形式的物理量。1mol 任何物质中含有 6.021023 个微粒；这个数被称为阿伏加德罗常数 NA2、符号：n，单位：摩尔 mol二、摩二、摩尔质尔质量（量（M）1、定义2、摩尔质量与式量在数值上相等，摩尔质量有单位，式量无单位 计算：微粒个数（N）/阿伏加德罗常数 物质的量（n）/摩尔质量（M）实际质量（m）三、三、质质量守恒定律量守恒定律1、化学反应的实质改改变变：分子的种：分子的种类类、个数，物、个数，物质质的种的种类类不不变变：原子的种：原子的种类类、个数，元素的种、个数，元素的种类类2、质量守恒定律：参与化学反应的质量和=反应生成物的质量和（包括气体、沉淀）3、化学方程式定义：用元素符号和分子式来表示化学反应的式子原则遵循质量守恒定律遵循客观事实生成物标气体和沉淀（如果反应物有气体，则不用标）配平方法观察法最小公倍数法：某原子左右各出现一次，且原子数较大奇数配偶法：出现了好几次，且一边为奇一边偶第三章第三章 走走进进溶液世界溶液世界3.1 水水一、天然水与自来水一、天然水与自来水1、自然界中的水：四分之三，淡水资源占总量的 26，每 1kg 水含盐不过 1g2、水体污染 工业废水：印刷业 农业废水：农药 生活污水3、水体的自净：蒸发、挥发、过滤、氧化4、人工净水（自来水加工）物理变化(1)挥发（曝气）：除去挥发性杂质(2)沉降：除去大颗粒杂质(3)吸附：加入明矾，起凝聚作用（KAl(SO4)210H2O）(4)过滤(3)(4)去除悬浮小颗粒 化学变化(5)杀菌消毒：通入 Cl2（液氯，挥发性极强）Cl2+H2O HCl+HClO(次氯酸)3.22 世界水日 3.223.28 全国水法宣传周二、水的二、水的组组成成1、实验：2H2O(通电)2H2+O2现象：正负极都产生大量气泡 V+:V-1:2正极：氧气负极：氢气（不助燃，可燃）结论：水是由氢元素和氧元素组成的化合物V-:V+2:1(氧气微溶，氢气难溶)加快水的电解：加少许酸/碱 点燃可燃物前要验纯（爆鸣实验）：纯度高，发出轻微爆鸣声 纯度低，发出尖锐爆鸣声三、水的性三、水的性质质1、物理性质：无色无味液体，标准大气压下沸点 100 摄氏度，熔点 0 摄氏度。4 摄氏度时，密度最大为 1g/cm3。纯水的导电性很差。2、水的特性（物理性质）缔合性熔点、沸点较高反常膨胀比热容较大 分散性：水有极高的溶解、分散物质的能力 分散体系浊液 悬浊液：固体小颗粒分散到水中形成不均一、不稳定的混合物，久置会沉降 乳浊液：液体小液滴分散到水中形成不均一、不稳定的混合物，久置会分层溶液：均一、稳定3、水的化学性质 CO2与水反应：化学方程式 CaO 与水反应：化学方程式 Ca(OH)2水溶液：澄清石灰水 Ca(OH)2悬浊液：石灰乳、石灰浆 硫酸铜粉末与水反应：化学方程式（用来检验有无水）结晶水合物：含有结晶水的晶体（纯净物）CuSO45H2O：蓝矾Na2CO310H2O：石碱CaSO42H2O：石膏2CaSO4H2O：熟石膏FeSO47H2O：绿矾Na2CO310H2O(风化)Na2CO3+10H2O(干燥环境)晶体：具有空间点阵结构的固体3.2 溶液溶液一、溶液一、溶液1、定义：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物2、溶液的组成 溶质：被溶解的物质 溶剂：能溶解其它物质的物质 判断溶质、溶剂固、气体与液体混合，液体为溶剂，固、气体为溶质两种液体混合时，一般量多的作为溶剂两种液体混合且有水时，无论水多少，水一般作为溶剂（98%浓硫酸）3、溶液的特点：均一性、稳定性（溶液各处密度相等）4、物质的溶解性 定义：一种物质在另一种物质中溶解的能力 影响因素内因：溶质、溶剂本身性质外因：温度（对大多数固体而言，升高温度，物质的溶解性提高）二、二、饱饱和溶液、不和溶液、不饱饱和溶液和溶液1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某种物质的溶液。不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，能再继续溶解某种物质的溶液。2、转换 饱和不饱和：加溶剂、改变温度 不饱和饱和：加溶质、蒸发水、改变温度三、溶解度三、溶解度1、定义：在定温下，物质在100g溶剂（水）中，达到饱和状态时所溶解的克数。符号：S 单位：g/100g 水 气体的溶解度：在标准大气压、一定温度下，溶解在一体积水中达到饱和状态时所溶解的气体体积数2、影响溶解度的因素 内因：溶质（剂）本身性质 外因固体：温度（大多数固体溶解度随温度升高而增大）气体：压强、温度（大多数气体溶解度随温度升高而减小，随气压升高而增大）少数固体溶解度随温度升高变化不大：NaCl极少数固体溶解度随温度升高而变小：Ca(OH)2 夏日夜晚鱼、虾浮在水面换气 煮沸的水冷却后不可再养鱼3、物质溶解能力大小分类（20 摄氏度时每一百克水中）00.01g：难溶 0.011g：微溶 110g：可（能）溶 10g 以上：易溶 溶解是绝对的，不溶解是相对的 CO2溶于水：制汽水时必须加压并保持低温4、根据溶解度的计算 原则温度一定饱和状态 公式s/100=m质/m剂s/100+s=m质/m液四、溶四、溶质质从溶液中析出从溶液中析出 晶体：具有规则几何形状的固体 结晶：形成晶体的过程蒸发结晶（蒸发溶剂）：适用于溶解度随温度变化不大的固体降温结晶（(点燃 冷却热饱和溶液）：适用于溶解度随温度变化较大的固体五、溶液的五、溶液的组组成和溶成和溶质质质质量分数量分数1、溶液的组成：溶质、溶剂 m液m质+m剂(体积不可加减)2、溶质的浓度：溶质的量与溶液的量的比值 质量百分比浓度：c%=m 质/m 液 100%体积比浓度：1:4 的硫酸溶液（1V质；4V剂）对于饱和溶液：c%=s/s+100 100%3、配置一定浓度的溶液(1)计算(2)称量、量取 (3)溶解 稀释浓溶液则只需量取不称量3.3 溶液的酸碱性溶液的酸碱性一、溶液的酸碱性和一、溶液的酸碱性和 PH 值值1、酸碱指示剂 紫色石蕊：酸红碱蓝 五色酚酞：酸无碱红 石蕊试纸红色：只检验碱性溶液蓝色：只检验酸性溶液 PH 试纸使用：用洁净的玻璃棒蘸取试液滴在干燥的 PH 试纸上，再与比色卡对照检验酸碱度 酸碱性与浓度有关二、常二、常见见溶液的酸碱性与生活的溶液的酸碱性与生活的联联系系 血液 7.357.45 胃液 0.81.5（胃酸的主要成分：盐酸）治疗胃酸过多：Al(OH)2,Mg(OH)2三、常三、常见见溶液的酸碱性溶液的酸碱性酸 H2SO4,HCl,HNO3,H2CO3 酸性溶液不一定是酸的溶液，例如：NH4Cl,CuSO4,FeCl3溶液（溶质均不为酸）碱 Na(OH)2,Ca(OH)2,Cu(OH)2 碱性溶液不一定是碱的溶液，例如：Na2CO3,NaHCO3溶液（溶质均不为碱）盐 NaCl,NaNO3,KCl 大多数盐溶液呈中性第四章第四章燃料及其燃燃料及其燃烧烧一、燃一、燃烧烧的条件的条件1、燃烧的定义：燃烧通常指可燃物与氧气发生发光发热的剧烈的氧化反应2、燃烧的条件 可燃物达到着火点（该物质着火燃烧所需的最低温度）的温度 可燃物与氧气空气充分接触(一)二氧化碳与镁带的反应 反应方程式：2Mg+CO2(点燃)C+2MgO 现象 结论：具有剧烈发光发热现象的化学反应都是燃烧(二)金属钠与氯气的反应 反应方程式:2Na+Cl2(点燃)2NaCl 现象 置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种化合物和另一种单质的反应即 A+BC B+AC 火柴杆竖直之后为何会逐渐熄灭？答：因为火柴杆的温度会达不到着火点3、特殊的燃烧 自燃白磷：少量白磷保存在冷水中（隔绝氧气）缓慢氧化：积聚热量引发自然（缓慢氧化，不一定引发自燃例如：铁生锈、食物变质、人类衰老、橡胶老化）爆炸：可燃性气体、液体的蒸发或粉尘在空气中（必定有氧气）在空气中（必定有氧气）浓度达到爆炸极限时，点火或遇火星会爆炸 H2,CO,CH4,C2H5OH,面粉二、二、灭灭火与防火火与防火1、灭火原理 降低火场温度 隔绝可燃物与氧气的接触2、常用灭火器 水 酸碱灭火器：化学方程式 干粉灭火器：化学方程式 STOP30 灭火器：价格昂贵附：STOP30 有多项优点胜过传统灭火器,它能彻底扑灭不同类型的火灾(例如因纸、油、溶剂和燃料引起的火灾),且可以安全地使用在最高达 380 伏特的电器用品上。它是高度耐热的。STOP30 尺寸小巧,重量只 725 公克,高 26 公分(厘米),直径 73 公厘(毫米)。STOP30 于数秒内立即生效,使用者只需要摇晃罐子,取下卡笋,再按下去喷出泡沫。STOP30主要由含多价添加剂(阴离子及酸硷性兼备的张力活性剂、甘油及防腐剂)的水组成,以氮气推进,该成分会形成快速覆盖火焰的泡沫。泡沫产生一层薄膜,阻绝氧气,防止死灰复燃,令火焰在几秒钟内熄灭。STOP30 不危害健康,不刺激眼睛或皮肤,不含毒性,符合环保原则,它百分之 90 的成份可于5 天后作生物分解。三、燃料的充分燃三、燃料的充分燃烧烧煤的主要成分：CO,会与人体血液中的血红蛋白结合1、燃料充分燃烧的意义 节约资源 减少有毒有害气体2、燃料充分燃烧的措施供应充足氧气：使用鼓风机 增大可燃物与氧气的接触面积：矿石捣碎，液体制成喷雾状4.1 碳碳一、碳一、碳 同素异形体同素异形体1、碳元素组成的几种单质 金刚石:自然界中最硬，不导电，用于饰品、切割玻璃和金属 石墨：质的柔软，导电性好，用作铅笔芯或电极 C60(富勒烯)：书 P107 页 同素异形体物理性质不同，化学性质相似（原子排列组合不同）常见的几种同素异形体：氧气与臭氧，红磷与白磷 木炭、炭黑、活性炭统称为无定形碳活性炭有较强吸附性，用于除色除味，表面疏松多孔2、碳的化学性质 通常情况下性质非常稳定 可燃性：2 个点燃炭的化学方程式 问：12g 炭粉与 20g 氧气充分混合反应后，容器中的组成？注意有 2 个反应：C+O2(点燃)CO 2CO+O2(点燃)CO2 还原性：木炭还原氧化铜现象：黑色粉末部分变红，澄清石灰水变混浊原理：化学方程式（置换反应）氧化还原反应：元素化合价在化学反应前后改变的反应非氧化还原反应：元素化合价在化学反应前后不变的反应4.2 炭炭一、二氧化碳一、二氧化碳 一氧化碳一氧化碳(一)二氧化碳 CO2温室气体，俗称碳酸气，固态 CO2为干冰，可用于人工降雨（CO2升华使周围空气降温水汽凝结，空气尘埃作为凝结核，于是降雨）1、CO2的物理性质：无色无味气体，可溶于水，密度大于空气2、CO2的化学性质：CO2不可燃，不助燃（大部分情况下）CO2与水反应：化学方程式 CO2与炭反应：化学方程式（工业上制焦炉煤气）CO2与 Ca(OH)2反应：化学方程式 CO2与 NaOH 反应：化学方程式（吸收 CO2）3、CO2的用途 灭火 制冷剂、人工降雨 温室肥料（促进农作物光和作用）(二)一氧化碳 CO1、CO 的物理性质：无色无味气体，难溶于水2、CO 的化学性质：可燃性：点燃一氧化碳的化学方程式（产生淡蓝色火焰）还原性：CO 还原 CuO 的化学方程式及现象（加热）操作要点(1)先通入 CO 再加热（防止 CO 与空气供热导致爆炸）(2)尾气处理：CO 有毒须点燃，防止大气污染 (3)结束后先停止加热，继续通入 CO 直到冷却（防止灼热的铜再次被氧化的化学方程式）4.3 二氧化碳的二氧化碳的实验实验室制法室制法一、反一、反应应原理原理1、药品：大理石、稀盐酸（因为必须非纯净所以只能用中文）2、原理：化学方程式 注意点（1）不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为生成物 CaSO4微溶，覆盖在大理石表面，阻止反应进一步发生 （2）不能用碳酸钠代替大理石，因为反应相当剧烈，不易收集 （3）稀盐酸浓度不宜过高：盐酸有挥发性，所以必须避免二氧化碳中存在大量 HCl 气体杂质3、装置：启普发生器（书 P116 页）原理（优点）：利用压强差控制反应开始、停止 适用范围：块状固体与液体反应，不需加热，生成的气体难溶或仅仅可溶（MnO2与H2O2的反应不可使用此装置，因为 MnO2为粉末）组成：球形漏斗 容器 导管4、操作步骤（1）检验气密性：往球形漏斗中加液体发现液面不下降，说明装置气密性良好 （2）加药品，搭装置 （3）收集二氧化碳：向上排气法二、气体的二、气体的净净化化洗气装置：广口瓶木塞（长进短出，最后出去水汽，防止气体浸入溶液再次沾上水）1、CO2(H2O、HCl)除 HCl:AgNO3+HCl HNO3+AgCl加水滴加饱和的 NaHCO3溶液 除 H2O:滴加浓硫酸（有吸水性）2、CO2(CO)除 CO:COCuO()Cu+CO2(氧化还原方法，通过灼热的氧化铜)3、其它例子 CO(CO2):NaOH 溶液 O2(H2O):浓硫酸 CaCl2(CaCO3):溶解、过滤（蒸发）滴加稀盐酸4、常用干燥剂 CaO:可干燥 H2、O2、N2（酸性气体除外，例如：HCl,CO2,SO2）浓 H2SO4:具有很强吸水性，可干燥 H2、O2、N2、CO2、HCl（碱性气体除外，例如：NH3）碱石灰（CaO、NaOH 固体）：可吸收水、酸性气体4.4 化石燃料化石燃料一、化石燃料一、化石燃料1、3 种重要的化石燃料名称主要成分加工方式煤C干馏（焦炭、煤焦油、焦炉气）石油C、H分馏天然气CH42、天然气 CH4俗称：沼气、坑气、瓦斯 CH4的物理性质：无色、无味气体，难溶于水，密度比空气小 CH4的化学性质可燃性：化学方程式工业上制炭黑：化学方程式3、常用家用燃料（p121）焦炉煤气：H2,CH4,CO 水煤气：CO,H2,化学方程式 液化气：由多种低沸点化合物组成二、二、绿绿色能源色能源 太阳能、风能、潮汐能、地热能、氢能1、氢气 H2 物理性质：密度极小，难溶于水，无色无味气体 化学性质可燃性：化学方程式还原性：还原氧化铜方程式（先通氢气再加热）氢气的实验室制法：锌粒+稀硫酸/稀盐酸,化学方程式 多功能瓶 洗气：A 进 B 出 收集气体排气法 密度大于空气：A 进 B 出 密度小于空气：B 进 A 出排水法：先装水,B 进 A 出测气体体积：A 处接量筒 补充 1：盐NaClKCl盐酸盐Na2SO4K2SO4硫酸盐Na2CO3K2CO3碳酸盐NaNO3KNO3硝酸盐钠盐钾盐检验碳酸盐的方法 向固体滴加酸溶液，有气泡产生 将生成的气体通入澄清石灰水，发现成清石灰水边混浊