人教版化学选修1《化学与生活》知识点.pdf

-1-化学与生活化学与生活一：生命的基础能源一：生命的基础能源糖类糖类1、糖类是绿色植物、糖类是绿色植物光合作用光合作用的产物。由的产物。由 C、H、O 三种元素组成的一类有机化合物，也叫三种元素组成的一类有机化合物，也叫碳水碳水化合物化合物(通式为通式为 Cn(H2O)m)，但糖类不等于碳水化合物，如：，但糖类不等于碳水化合物，如：鼠李糖（鼠李糖（C6H12O5）不符合此通式，而不符合此通式，而符合此通式的却不一定是糖类。如：甲醛符合此通式的却不一定是糖类。如：甲醛（CH2O）、乙酸（）、乙酸（C2H4O2）2、葡萄糖分子式（、葡萄糖分子式（C6H12O6）物理性质：一种物理性质：一种白白 色晶体，有色晶体，有甜甜 味，味，能能 溶于水。溶于水。结构简式：结构简式：CH2OH(CHOH)4CHO（文科可以不掌握吧（文科可以不掌握吧以老师讲的为准以老师讲的为准）Remark：葡萄糖分子结构中含：葡萄糖分子结构中含羟基（羟基（OH）、醛基（醛基（CHO）（官能团名称和结构简式）（官能团名称和结构简式）性质推测：性质推测：1mol 葡萄糖能与葡萄糖能与 5mol 乙酸完全反应生成酯。（看不懂乙酸完全反应生成酯。（看不懂 QQ 联系）联系）3、葡萄糖的还原性、葡萄糖的还原性和银氨溶液反应：和银氨溶液反应：CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH H2O+2Ag+3NH3+CH2OH(CHOH)4COO NH4；Remark：因为氨气极易溶于水，所以不标气体逸出符号：因为氨气极易溶于水，所以不标气体逸出符号“”“”4、葡萄糖为人体提供能源、葡萄糖为人体提供能源葡萄糖提供能量的方程式：葡萄糖提供能量的方程式：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2ORemark：A.在该反应中，如果是为生物功能。则条件应写为在该反应中，如果是为生物功能。则条件应写为“酶酶”B.为人体供能条件：酶，为人体供能条件：酶，37为最适宜的温度，适当的为最适宜的温度，适当的 PH 值（书写只写酶就可以）值（书写只写酶就可以）粮食中的糖类在人体中转化成粮食中的糖类在人体中转化成葡萄糖葡萄糖 而被吸收，在体内有三条途径，即：而被吸收，在体内有三条途径，即：a、直接氧化供能；直接氧化供能；b、转化成、转化成糖元糖元 被肝脏和肌肉储存，当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数低于正常值被肝脏和肌肉储存，当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数低于正常值 0.1%时，糖时，糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定；元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定；Remark:肌糖原不能分解为血糖。（详细内容请参照生物必修三）肌糖原不能分解为血糖。（详细内容请参照生物必修三）c、转变为、转变为脂肪脂肪，储存在，储存在脂肪组织中脂肪组织中。5、蔗糖和麦芽糖是、蔗糖和麦芽糖是二二 糖，它们水解的化学方程式分别是：糖，它们水解的化学方程式分别是：C12H22O11+H2O C6H12O6+C6H12O6 C12H22O11+H2O 2C6H12O6 蔗糖蔗糖 葡萄糖葡萄糖 果糖果糖 麦芽糖麦芽糖 葡萄糖葡萄糖 。水浴水浴催化剂催化剂催化催化剂剂-2-6、淀粉是一种重要的、淀粉是一种重要的多多 糖，分子式糖，分子式(C6H10O5)n是一种相对分子质量很大的是一种相对分子质量很大的天然高分子天然高分子 化合物，化合物，没有没有 甜味，是一种甜味，是一种白白 色粉末，色粉末，不不 溶于冷水，但在热水中一部分溶于冷水，但在热水中一部分溶解溶解，一部分，一部分糊化糊化。淀粉的特性：淀粉的特性：单质碘单质碘 能使淀粉溶液变成能使淀粉溶液变成蓝蓝色。这是实验室检验色。这是实验室检验单质碘单质碘 存在的重要原理。存在的重要原理。可在酸的催化作用下水解：可在酸的催化作用下水解：(C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6 纤维素纤维素 葡萄糖葡萄糖7、纤维素是、纤维素是绿色植物绿色植物 通过通过光合作用光合作用 生成的，是构成生成的，是构成植物细胞植物细胞 的基础物质，它是的基础物质，它是白白 色，色，没有没有 气气味，味，没有没有 味道的物质，是一种味道的物质，是一种多多 糖，属于糖，属于天然有机高分子化合物天然有机高分子化合物。纤维素在酶或浓硫酸催化下发生水解，其化学方程式为纤维素在酶或浓硫酸催化下发生水解，其化学方程式为(C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6纤维素不能作为人类的营养食物，但在人体内不可或缺（如：书纤维素不能作为人类的营养食物，但在人体内不可或缺（如：书 P9 最后三行）最后三行）二：重要的体内能源二：重要的体内能源油脂油脂1、油脂是由、油脂是由高级脂肪酸高级脂肪酸 和和甘油甘油 生成的生成的酯酯，结构可用，结构可用（书（书 P10）来表示，来表示，R1、R2、R3 相同叫相同叫单单 甘油酯，甘油酯，R1、R2、R3不同叫不同叫混混 甘油酯。天然油脂为甘油酯。天然油脂为混甘油酯混甘油酯。2、油脂的成分：常温下呈液态的高级脂肪酸的甘油酯称为、油脂的成分：常温下呈液态的高级脂肪酸的甘油酯称为油油，呈固态的称为，呈固态的称为_脂肪脂肪_，它们统称为，它们统称为油脂。油脂的密度比水油脂。油脂的密度比水 小小，不不溶于水。溶于水。3油脂在油脂在体内的变化体内的变化 +4脂肪酸具有作用脂肪酸具有作用 供给人体热量供给人体热量 ，相当于相当于“能量能量”的储存的储存 ，合成人体所需的其他化合物的原料合成人体所需的其他化合物的原料，有促进发育、维持健康等多种生理功能有促进发育、维持健康等多种生理功能。三：生命的基础三：生命的基础蛋白质蛋白质1、氨基酸的分子中既含有、氨基酸的分子中既含有_氨基（氨基（NH3），又含有，又含有_羧基（羧基（COOH），既能和，既能和酸酸反应又能和反应又能和碱碱反反应生成盐，其通式为应生成盐，其通式为 RCH（NH2）COOH2、一个氨基酸分子中的、一个氨基酸分子中的氨基氨基 和另一个氨基酸分子中的和另一个氨基酸分子中的_羧基羧基 之间缩去水分子后生成的产物叫之间缩去水分子后生成的产物叫肽肽，由两个氨基酸分子消去水分子而形成含有一个，由两个氨基酸分子消去水分子而形成含有一个肽键肽键 的化合物是的化合物是二肽二肽。3、人体必需氨基酸指的是、人体必需氨基酸指的是人体自身不能合成的人体自身不能合成的，共有，共有_8_种种4、蛋白质的组成元素：、蛋白质的组成元素：肯定有肯定有 C、H、O、N，相对分子质量很大。，相对分子质量很大。5、蛋白质的性质：、蛋白质的性质：两性两性、水解水解、盐析盐析、变性变性、颜色反应颜色反应。Remark：硝酸与蛋白质反应，可以使蛋白质变黄。这称为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分硝酸与蛋白质反应，可以使蛋白质变黄。这称为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质，是蛋白质的特征反应之一。蛋白质，是蛋白质的特征反应之一。催化剂催化剂催化剂催化剂氧化氧化高级脂肪酸甘油脂高级脂肪酸甘油脂酶酶 水解水解高级脂肪酸高级脂肪酸甘油甘油CO2H2O热量热量H2SO4 -3-6、盐析和变性的区别、盐析和变性的区别概念概念特征特征条件条件用途用途盐盐析析向蛋白质溶液中加入某些轻金属无机向蛋白质溶液中加入某些轻金属无机盐溶液后，可以使蛋白质凝聚而从溶盐溶液后，可以使蛋白质凝聚而从溶液中析出液中析出可逆过程可逆过程轻金属盐溶液轻金属盐溶液提纯、分离蛋提纯、分离蛋白质白质变变性性蛋白质在一定条件下发生不可逆凝固，蛋白质在一定条件下发生不可逆凝固，凝固后不能在水中溶解凝固后不能在水中溶解不可逆过程不可逆过程加热，紫外线、加热，紫外线、x 射线、强酸、射线、强酸、强碱、重金属盐、强碱、重金属盐、甲醛、乙醇甲醛、乙醇消毒、解毒消毒、解毒四：维生素和微量元素四：维生素和微量元素1、维生素是参与生物、维生素是参与生物生长发育生长发育 和和新陈代谢新陈代谢 所必需的一类所必需的一类小分子有机化合物小分子有机化合物，习惯上按照不同的，习惯上按照不同的溶解性，把它们分为溶解性，把它们分为脂溶性维生素脂溶性维生素(主要包括主要包括 A、D、E、K)和和_水溶性维生素水溶性维生素(主要包括主要包括_C、B 族族)2、维生素、维生素 C 是一种是一种无无 色晶体，溶液显色晶体，溶液显酸酸 性，其广泛存在于性，其广泛存在于新鲜水果新鲜水果 和和绿色蔬菜绿色蔬菜 中，人体不能中，人体不能合成，必须从食物中补充。合成，必须从食物中补充。维生素维生素 C 也称也称抗坏血酸抗坏血酸，在人体内有重要的功能。，在人体内有重要的功能。维生素维生素 C 的化学特性是容易失去电子，是一种较强的的化学特性是容易失去电子，是一种较强的还原性还原性 ，可用，可用碘水淀粉碘水淀粉 来鉴别，现象是来鉴别，现象是蓝色消失蓝色消失 。维生素维生素 C 在在水溶液中水溶液中 中或中或受热受热 时很容量被氧化，在时很容量被氧化，在碱性溶液中碱性溶液中 中更容易被氧化。因此，中更容易被氧化。因此，生吃生吃 新鲜蔬菜比新鲜蔬菜比熟吃熟吃 时维生素时维生素 C 损失小。损失小。3、地球上的生命起源于地球上的生命起源于海洋海洋。构成生物体的所有元素在自然界中都能找到，并且与人体中微量元。构成生物体的所有元素在自然界中都能找到，并且与人体中微量元素含量极少，质量不到体重的素含量极少，质量不到体重的万分之一万分之一，共，共 16 种，而常量元素是指含量在种，而常量元素是指含量在 0.01%以上的元素，如以上的元素，如 C、H、O、N、P、S、Cl、K、Ca、Na、Mg 等等 11 种（详见生物必修一）种（详见生物必修一）Remark：微量元素有：微量元素有：Fe、Mn、Zn、Mo、Cu、B（新（新 Zn 铁铁 Fe 臂臂 B 童童 Cu 木木 Mo 猛猛 Mn）4、碘碘 碘是人体必需的微量元素之一，有碘是人体必需的微量元素之一，有智力元素智力元素 之称。之称。碘在人体内的含量仅约为碘在人体内的含量仅约为 30mg，其中一半集中在，其中一半集中在甲状腺甲状腺 内，其余则分布在其他组织。内，其余则分布在其他组织。可多吃可多吃海带海带、海鱼海鱼 来补充；我国是在食盐中加入来补充；我国是在食盐中加入 KIO3 加工成碘盐。（加工成碘盐。（I 为为+5 价）价）不加碘化钾的原因是不加碘化钾的原因是 KI 易被氧化成单质而挥发，降低碘盐的预防效能易被氧化成单质而挥发，降低碘盐的预防效能。存放碘盐时应注意存放碘盐时应注意密封密封、防潮、防晒、防潮、防晒。5、铁铁铁铁在是人体必需的微量元素中最多的一种。在是人体必需的微量元素中最多的一种。人体内的含铁化合物主要分为两类，即人体内的含铁化合物主要分为两类，即功能性铁功能性铁 和和储存铁储存铁，它们一起参与，它们一起参与氧氧的运输的运输-4-人体内缺铁会导致人体内缺铁会导致记忆能力记忆能力、免疫能力免疫能力 等生理功能下降，发生缺铁可通过等生理功能下降，发生缺铁可通过膳食膳食 来补充。来补充。酱油酱油作为铁强化食物的载体，这主要是因为作为铁强化食物的载体，这主要是因为酱油可以促进铁吸收酱油可以促进铁吸收，且具有广泛的，且具有广泛的群众食用基础群众食用基础。6、中国有句名言：、中国有句名言：药补不如食补药补不如食补。人体有自我调节能力，养成。人体有自我调节能力，养成科学的饮食习惯科学的饮食习惯，不挑食不挑食、不偏不偏食食，全面摄取多种营养全面摄取多种营养，保持，保持膳食平衡膳食平衡，食物中所提供的，食物中所提供的维生素维生素 和和微量元素微量元素 就足够了。就足够了。五丶合理选择饮食五丶合理选择饮食1、水是人体的、水是人体的重要组成成分重要组成成分，约占人体体重的，约占人体体重的三分之二三分之二，其主要作用是，其主要作用是溶剂溶剂，反应介质反应介质，反反应物应物，另外水还能，另外水还能调节体温调节体温。（详见生物必修一、必修三相关章节）（详见生物必修一、必修三相关章节）2、食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性不相同，是按食物、食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性不相同，是按食物在体内代谢最终产物的性质在体内代谢最终产物的性质 来分来分类的。例如：类的。例如：由由 C、N、S、P 等元素组成的蛋白质，在体内经过消化、吸收后，最后氧化成等元素组成的蛋白质，在体内经过消化、吸收后，最后氧化成酸酸：C 变成变成碳酸碳酸，N 变成变成尿酸尿酸，S 变成变成硫酸硫酸，P 变成变成磷酸磷酸，这些最终产物是，这些最终产物是酸性物质酸性物质，使体液呈，使体液呈弱弱酸性酸性。如某些蔬菜、水果多含如某些蔬菜、水果多含 K、Na、Ca、Mg 等盐类，在人体内代谢后生成等盐类，在人体内代谢后生成碱性物质碱性物质，使体液呈，使体液呈弱弱碱性碱性。而人体血液的。而人体血液的 pH 总保持总保持弱碱性范围弱碱性范围(7.357.45)3、常见的食品添加剂的分类为、常见的食品添加剂的分类为 着色剂着色剂、调味剂调味剂、防腐剂防腐剂、营养强化剂营养强化剂。早期采用的防腐剂主。早期采用的防腐剂主要是要是食盐食盐、糖糖 及及醋醋 等，现在常用的防腐剂有等，现在常用的防腐剂有 苯甲酸钠苯甲酸钠、硝酸盐硝酸盐、亚硝酸盐亚硝酸盐、二氧化硫二氧化硫。4、食品中加入营养强化剂是为了补充、食品中加入营养强化剂是为了补充 缺乏的营养成分缺乏的营养成分 或或 微量元素微量元素。六：正确使用药物六：正确使用药物1、人工合成药物主要有、人工合成药物主要有_解热镇痛药解热镇痛药、_抗生素抗生素_和和_抗酸药抗酸药_等等2、阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有、阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛解热镇痛 作用，其化学名是作用，其化学名是乙酰水杨酸乙酰水杨酸，是第一个重，是第一个重要的要的人工合成药物人工合成药物。阿司匹林是一种。阿司匹林是一种有机酸有机酸，白色晶体，白色晶体，难溶难溶 于水，但长期大量服用阿司匹林于水，但长期大量服用阿司匹林会有不良反应如会有不良反应如胃肠道反应胃肠道反应、水杨酸反应水杨酸反应，出现后者这种情况是中毒的表现，应立即停药并静脉，出现后者这种情况是中毒的表现，应立即停药并静脉滴注滴注 NaHCO3溶液。溶液。3、青霉素是最重要的抗生素即、青霉素是最重要的抗生素即消炎药消炎药，有阻止多种，有阻止多种细菌生长细菌生长 的优异功能，适于医治因的优异功能，适于医治因葡萄球菌葡萄球菌 和和链球菌链球菌 等引起的血毒症；但在使用之前要进行等引起的血毒症；但在使用之前要进行皮肤敏感实验皮肤敏感实验，以防止过敏反应的发生。，以防止过敏反应的发生。4、抗酸药作用是、抗酸药作用是中和胃里过多的盐酸中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适，其主要成分是能中和盐酸的化学物质，如，缓解胃部不适，其主要成分是能中和盐酸的化学物质，如碳酸氢钠碳酸氢钠、_碳酸钙碳酸钙、碳酸镁碳酸镁、氢氧化铝氢氧化铝、氢氧化镁氢氧化镁 等（中和反应的原理：等（中和反应的原理：H+OH-=H2O）5、麻黄碱具有、麻黄碱具有止咳平喘止咳平喘 作用，可用于治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的作用，可用于治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞鼻塞，麻黄碱是一种，麻黄碱是一种兴奋剂兴奋剂。它是国际奥委会严格禁止的兴奋剂。它是国际奥委会严格禁止的兴奋剂。6、大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用。、大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用。7、区分处方药和非处方药（、区分处方药和非处方药（OTC）。）。-5-七：合金七：合金1、合金是由、合金是由两种或两种以上的金属两种或两种以上的金属 (或或金属与非金属金属与非金属)熔合而成的具有熔合而成的具有金属特性金属特性的物质，与各成分的物质，与各成分的金属相比，其特点为的金属相比，其特点为合金的硬度较大合金的硬度较大，合金的熔点一般比各成分金属的低，合金的熔点一般比各成分金属的低。2、我们经常使用的合金有、我们经常使用的合金有铁合金铁合金、铝合金铝合金、铜合金铜合金 和和新型合金新型合金 3、生铁和钢是、生铁和钢是含碳量含碳量 不同的的两种不同的的两种铁碳铁碳 合金，生铁的含碳量为合金，生铁的含碳量为 2%4.3%，钢的含碳量为，钢的含碳量为0.03%2%。4、钢一般分为、钢一般分为合金钢合金钢 和和碳素钢碳素钢 两大类。根据含碳量不同，前者可以分为两大类。根据含碳量不同，前者可以分为高碳钢高碳钢、中碳钢中碳钢 和和低低碳钢碳钢。含碳量高，硬度。含碳量高，硬度较大较大，含碳量低，韧性，含碳量低，韧性较强较强。后者最常见的一种是。后者最常见的一种是不锈钢不锈钢，其合金元素，其合金元素主要是主要是铬铬 和和镍镍，它在大气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力；，它在大气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力；5、铝铝 是地壳中含量最多的金属元素，纯铝的硬度和强度是地壳中含量最多的金属元素，纯铝的硬度和强度较小较小，不适于制造机器零件，不适于制造机器零件6、常见的铜合金有、常见的铜合金有黄铜黄铜(Cu-Zn 合金，含合金，含 Zn20%36%)和和青铜青铜(Cu-Sn 合金，含合金，含 Sn10%30%)八：金属的腐蚀和防护八：金属的腐蚀和防护1、金属的腐蚀是指、金属的腐蚀是指金属或合金金属或合金 与与周围接触到的气体或液体周围接触到的气体或液体 进行进行化学反应化学反应 而腐蚀损耗的过程，其而腐蚀损耗的过程，其本质是本质是氧化还原反应氧化还原反应。一般可以分为。一般可以分为化学腐蚀化学腐蚀 和电和电化学腐蚀化学腐蚀（有关电化学文科可以不用掌握。（有关电化学文科可以不用掌握。但要了解必修二中的重点。）但要了解必修二中的重点。），前者指的是，前者指的是金属跟接触到的物质直接发生化学反应引起的腐蚀金属跟接触到的物质直接发生化学反应引起的腐蚀，后者指的是后者指的是不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，会发生不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，会发生“原电池反应原电池反应”_，一般情况下，一般情况下，两种腐蚀同时存在，只是两种腐蚀同时存在，只是电化学腐蚀电化学腐蚀 更普遍得多。更普遍得多。2、以不纯的钢铁为例分析钢铁的腐蚀情况：（作为了解即可）、以不纯的钢铁为例分析钢铁的腐蚀情况：（作为了解即可）正极反应是正极反应是 O2+2H2O+4e=4OH，负极反应是，负极反应是 Fe-2e=Fe2+析氢腐蚀条件是析氢腐蚀条件是钢铁表面的水膜酸性较强钢铁表面的水膜酸性较强，正极反应是，正极反应是 2H+2e=H2，负极反应是，负极反应是 Fe-2e=Fe2+3、影响金属腐蚀的因素包括影响金属腐蚀的因素包括金属的本性金属的本性 和和介质介质 两方面。两方面。金属越金属越活泼活泼，就越，就越容易失去电子（被氧化）被腐蚀容易失去电子（被氧化）被腐蚀；如果金属中能导电的杂质不如该金属活泼，则容易形成原电池而使金属发生电化学腐蚀。（了如果金属中能导电的杂质不如该金属活泼，则容易形成原电池而使金属发生电化学腐蚀。（了解）解）4、防止金属腐蚀的方法有在、防止金属腐蚀的方法有在金属表面添加保护膜金属表面添加保护膜、在要保护的金属上连接比该金属更、在要保护的金属上连接比该金属更活泼活泼 的金的金属。属。九：玻璃、陶瓷和水泥九：玻璃、陶瓷和水泥1、普通玻璃是、普通玻璃是 Na2SiO3、CaSiO3和和 SiO2熔化在一起得到的物质，主要成分是熔化在一起得到的物质，主要成分是 SiO2。这种物质不是。这种物质不是高温高温高温高温-6-晶体晶体，称作，称作玻璃态物质玻璃态物质。玻璃没有一定的。玻璃没有一定的熔点熔点，而是在某个范围内逐渐软化。，而是在某个范围内逐渐软化。工业上制普通玻璃的反应：工业上制普通玻璃的反应：Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2、CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2 2、在生产过程中加入不同的物质，调整玻璃的、在生产过程中加入不同的物质，调整玻璃的化学组成化学组成，可制成具有不同，可制成具有不同性能性能 和和用途用途 的玻璃。的玻璃。E.G.：提高：提高 SiO2的含量或加入的含量或加入 B2O3能提高玻璃的化学稳定性和降低它的热膨胀系数，从而使其能提高玻璃的化学稳定性和降低它的热膨胀系数，从而使其更更耐高温耐高温 和和抗化学腐蚀抗化学腐蚀，可用于制造高级的，可用于制造高级的化学反应容器化学反应容器；加入某些金属氧化物可制成彩色玻璃：；加入某些金属氧化物可制成彩色玻璃：加入加入 Co2O3玻璃呈蓝色，加入玻璃呈蓝色，加入 Cu2O（氧化亚铜）（氧化亚铜）玻璃呈红色，我们看到的普通玻璃一般呈绿色，玻璃呈红色，我们看到的普通玻璃一般呈绿色，这是因为原料中混有这是因为原料中混有二价铁二价铁 的缘故（二价铁溶液中为浅绿色）的缘故（二价铁溶液中为浅绿色）3、制造陶瓷的主要原料是、制造陶瓷的主要原料是黏土黏土 4、以、以石灰石石灰石 和和黏土黏土 为主要原料，经研磨、混合煅烧，然后加入适量的石膏，并研成细粉就得到为主要原料，经研磨、混合煅烧，然后加入适量的石膏，并研成细粉就得到普通的硅酸盐水泥。这种水泥的主要成份是普通的硅酸盐水泥。这种水泥的主要成份是硅酸三钙硅酸三钙、硅酸二钙硅酸二钙、铝酸三钙铝酸三钙 _5、水泥的、水泥的吸水能力吸水能力 很强，能很强，能吸收空气中的水分吸收空气中的水分 并与之发生化学反应，所以不能长期存放，即使并与之发生化学反应，所以不能长期存放，即使短期存放也要注意短期存放也要注意防潮防潮。一般水泥的保质期是。一般水泥的保质期是 3 个月个月 6、水泥水泥、沙子沙子 和和水水 的混合物叫水泥砂浆。的混合物叫水泥砂浆。水泥水泥、沙子沙子 和和碎石碎石 的混合物叫做的混合物叫做混凝土混凝土 7、从高纯度的、从高纯度的 SiO2 熔融体中，拉出直径约为熔融体中，拉出直径约为 100mm 的细丝，就得到的细丝，就得到石英玻璃纤维石英玻璃纤维，其传导光的，其传导光的能力非常强，所以又称能力非常强，所以又称光导纤维光导纤维，简称，简称光纤光纤 8、随着科学技术的发展，人们研制出了许多有特殊功能的陶瓷，如、随着科学技术的发展，人们研制出了许多有特殊功能的陶瓷，如超硬陶瓷超硬陶瓷、_高温结构陶瓷高温结构陶瓷、生物陶瓷生物陶瓷、超导陶瓷超导陶瓷 等，使陶瓷的用途不断扩展等，使陶瓷的用途不断扩展 十：塑料、纤维和橡胶十：塑料、纤维和橡胶1、通常所说的三大合成材料是指、通常所说的三大合成材料是指塑料塑料、合成纤维合成纤维 和和合成橡胶合成橡胶。2、塑料的主要成分是合、塑料的主要成分是合成树脂成树脂，除此外还根据需要加入某些特定用途的，除此外还根据需要加入某些特定用途的添加剂添加剂，比如能提高塑，比如能提高塑性的性的增塑剂增塑剂，防止塑料老化的，防止塑料老化的防老化剂防老化剂 等。等。3、热塑性指的是、热塑性指的是塑料冷却后变固体，加热后又熔化塑料冷却后变固体，加热后又熔化，热塑性塑料具有，热塑性塑料具有长链状的线性结构长链状的线性结构 常见的热塑性塑料常见的热塑性塑料聚乙烯聚乙烯 和和聚氯乙烯聚氯乙烯。热固性指的是热固性指的是加工成型后就不会受热熔化加工成型后就不会受热熔化，具有具有体型网状结构体型网状结构 结构。结构。4、天然纤维如、天然纤维如棉花棉花、羊毛羊毛、蚕丝蚕丝、麻麻 等，通过化学方法将天然纤维加工人造纤维，合成纤维等，通过化学方法将天然纤维加工人造纤维，合成纤维指利用石油、天然气、煤等作原料制成单体加工而成，如指利用石油、天然气、煤等作原料制成单体加工而成，如锦纶锦纶、涤纶涤纶、腈纶腈纶、维纶维纶、氯纶氯纶、丙纶丙纶，称为，称为“六大纶六大纶”。十一：改善大气质量十一：改善大气质量1、大气污染物根据组成成分，可以分为大气污染物根据组成成分，可以分为颗粒物颗粒物、硫的氧化物硫的氧化物(SO2 和和 SO3)、氮的氧化物氮的氧化物(NO_和和 NO2)、CO、碳氢化合物碳氢化合物 以及以及氟氯代烷氟氯代烷(常用作常用作制冷剂制冷剂，商品名商品名氟里昂氟里昂)。-7-2、正常雨水偏、正常雨水偏酸酸 性，性，pH 约为约为 5.6，这是因为，这是因为大气中的大气中的 CO2溶于水溶于水 的缘故。酸雨是指的缘故。酸雨是指 pH 小于小于5.6 的降水，主要是人为排放的的降水，主要是人为排放的硫氧化物硫氧化物 和和氮氧化物氮氧化物 等酸性气体转化而成的。等酸性气体转化而成的。二氧化硫和二氧化氮形成酸雨的反应。二氧化硫和二氧化氮形成酸雨的反应。SO2+H2O H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4、3NO2+H2O=2HNO3+NO3、臭氧层中臭氧（、臭氧层中臭氧（O3）含量）含量很少很少，但可以吸收来自太阳的大部分，但可以吸收来自太阳的大部分紫外线紫外线，使地球生物免遭伤害，使地球生物免遭伤害，被为人类和生物的保护伞。形成臭氧空洞的化学物质有被为人类和生物的保护伞。形成臭氧空洞的化学物质有氟氯代烷氟氯代烷、含、含溴的卤代烷烃溴的卤代烷烃、氮氧化物及、氮氧化物及核爆炸产物核爆炸产物4、引起温室效应的气体有、引起温室效应的气体有 CO2、CH4、N2O 等，其中等，其中 CO2 是主要来源。是主要来源。5、我国是世界上耗煤量最大的国家之一，为了减少煤燃烧对大气造成的污染，目前主要采取的措、我国是世界上耗煤量最大的国家之一，为了减少煤燃烧对大气造成的污染，目前主要采取的措施有施有改善燃煤质量改善燃煤质量、_改进燃烧质量和燃烧技术改进燃烧质量和燃烧技术(如向煤中加入适量石灰石可大大减如向煤中加入适量石灰石可大大减少燃烧产物中少燃烧产物中SO2 的量的量_)、发展洁净煤技术发展洁净煤技术，开展煤的综合利用，开展煤的综合利用(如煤的气化和液化如煤的气化和液化)、调节和优化能源结构调节和优化能源结构(如如加快开发和利用加快开发和利用太阳能太阳能、风能风能、地热能地热能 等等)。6、减少汽车等机动车尾气的污染是改善大气质量的重要环节，可采取：、减少汽车等机动车尾气的污染是改善大气质量的重要环节，可采取：推广使用无铅汽油推广使用无铅汽油。加有加有_四乙基铅四乙基铅_的汽油通常称为的汽油通常称为_含铅汽油含铅汽油，它的广泛使用带来了严重的，它的广泛使用带来了严重的铅污染铅污染，铅污染对人体，铅污染对人体的许多系统都有严重的损害，特别是的许多系统都有严重的损害，特别是神经系统神经系统；在汽车尾气系统中装置催化转化器在汽车尾气系统中装置催化转化器。此举可有效控制废气向大气的排放，通常采用此举可有效控制废气向大气的排放，通常采用铂铂 等贵金属作催化剂。等贵金属作催化剂。在此装置前半部分发生的反应在此装置前半部分发生的反应 2CO+2NO=2CO3+N2，装有催化转化器的汽车必须采用无铅汽油。装有催化转化器的汽车必须采用无铅汽油。7、室内空气污染的来源：、室内空气污染的来源：厨房：燃料燃烧产生的厨房：燃料燃烧产生的 CO、CO2、NO、NO2_、SO2等造成污染；厨房油烟；等造成污染；厨房油烟；装饰材料：主要来源装饰材料：主要来源甲醛甲醛、苯苯、甲苯甲苯、二甲苯二甲苯 以及放射性元素以及放射性元素氡氡 等等室内吸烟：室内吸烟：尼古丁尼古丁 等等十二：爱护水资源十二：爱护水资源1、水中的污染物种类繁多：水中的污染物种类繁多：重金属污染物重金属污染物：水中的重金属污染主要包括：水中的重金属污染主要包括汞汞、镉镉、铅铅、铬铬。这些重金属污染物主要来源于这些重金属污染物主要来源于化工化工、冶金冶金、电子电子、电镀电镀 等行业排放的工业废水，它们能在生物等行业排放的工业废水，它们能在生物体内积累不易排出体外，危害很大；体内积累不易排出体外，危害很大；植物营养物质污染植物营养物质污染：_生活污水生活污水_和和_某些工业废水某些工业废水_中，经常包括含中，经常包括含 N、P 的化合物，它们是植物的化合物，它们是植物生长发育的养料，称为生长发育的养料，称为植物营养素植物营养素。含。含 N 的物的物-8-质主要是质主要是蛋白质蛋白质，含，含 P 的物质主要是的物质主要是洗涤剂洗涤剂 和和不合理使用的磷肥不合理使用的磷肥 2、污水处理的方法有、污水处理的方法有混凝法混凝法(如明矾的净水如明矾的净水 Al3+3H2O Al(OH)3+3H+)、中和法中和法(如用如用Ca(OH)2中和酸性废水，用中和酸性废水，用 H2SO4中和碱性废水、中和碱性废水、沉淀法沉淀法(如用如用 Na2S 除去除去 Hg2+、Hg2+S2=HgS)。十三：垃圾资源化十三：垃圾资源化1、处理垃圾要遵循、处理垃圾要遵循无害化无害化、减量化减量化、资源化资源化 原则原则2、所谓、所谓“白色污染白色污染”指的是指的是废塑料制品废塑料制品 引起的污染，主要包括四个方面的危害：引起的污染，主要包括四个方面的危害：大部分塑料在自然环境中不能被微生物分解，埋在土里经久不烂，长此下去会大部分塑料在自然环境中不能被微生物分解，埋在土里经久不烂，长此下去会破坏土壤结构破坏土壤结构，降低土壤肥效降低土壤肥效，污染地下水污染地下水，危害人体健康危害人体健康。-9-高一化方程式及部分注解高一化方程式及部分注解钠及其化合物的性质钠及其化合物的性质1 钠在空气中缓慢氧化：钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O 2 钠在空气中燃烧：钠在空气中燃烧：2Na+O2=Na2O2（条件：点燃）（条件：点燃）3 钠与水反应：钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 现象：现象：钠浮在水面上；钠浮在水面上；熔化为银白色小球；熔化为银白色小球；在水面上四处游动；在水面上四处游动；伴有嗞嗞响声；伴有嗞嗞响声；滴有酚酞的水变红色。滴有酚酞的水变红色。4 过氧化钠与水反应：过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 5 过氧化钠与二氧化碳反应：过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6 碳酸氢钠受热分解：碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 7 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 氯及其化合物的性质氯及其化合物的性质1 氯气与氢氧化钠的反应：氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2 铁丝在氯气中燃烧：铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2=2FeCl3（条件：点燃）（条件：点燃）3 制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4 氯气与水的反应：氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 5 次氯酸钠在空气中变质：次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6 次氯酸钙在空气中变质：次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 电解质和非电解质电解质和非电解质离子共存问题解决思路：离子共存问题解决思路：生成难溶物质的离子：如生成难溶物质的离子：如 Ba2+与与 SO42-；Ag+与与 Cl-等等 生成气体或易挥发物质：如生成气体或易挥发物质：如 H+与与 CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；等；OH-与与 NH4+等。等。生成难电离的物质（弱电解质）生成难电离的物质（弱电解质）发生氧化还原反应：如：发生氧化还原反应：如：MnO4-与与 I-；H+、NO3-与与 Fe2+等等-10-氧化还原反应氧化还原反应1（某元素）降价（某元素）降价得到电子得到电子被还原被还原作氧化剂作氧化剂产物为还原产物产物为还原产物 2（某元素）升价（某元素）升价失去电子失去电子被氧化被氧化作还原剂作还原剂产物为氧化产物产物为氧化产物 3 氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物氧化产物 还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物还原产物 铁及其化合物性质铁及其化合物性质1Fe2+及及 Fe3+离子的检验：离子的检验：Fe2+的检验：（浅绿色溶液）的检验：（浅绿色溶液）a)加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。b)加加 KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。Fe3+的检验：（黄色溶液）的检验：（黄色溶液）a)加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。b)加加 KSCN 溶液，溶液显红色。溶液，溶液显红色。2 主要反应的化学方程式：主要反应的化学方程式：铁与盐酸的反应：铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：在氯化亚铁溶液中滴加氯水：3FeCl2+Cl2=2FeCl3（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）氢氧化亚铁在空气中变质：氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 在氯化铁溶液中加入铁粉：在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 少量锌与氯化铁反应：少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 足量锌与氯化铁反应：足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 氮及其化合物的性质氮及其化合物的性质1“雷雨发庄稼雷雨发庄稼”涉及反应原理：涉及反应原理：N2+O2=2NO（条件：放电）（条件：放电）2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2 氨的工业制法：氨的工业制法：N2+3H22NH3（条件：高温高压催化剂）（条件：高温高压催化剂）3 氨的实验室制法：氨的实验室制法：-11-原理：原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O 装置：详见课本装置：详见课本 收集方法：向下排空气法收集方法：向下排空气法 检验方法：检验方法：a)用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。4 氨与水的反应：氨与水的反应：NH3H2ONH3+H2ONH4+OH-5 氨的催化氧化：氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（“4546”反应）反应）6 碳酸氢铵受热分解：碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3=NH3+H2O+CO2（条件：加热）（条件：加热）7 铜与浓硝酸反应：铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O 8 铜与稀硝酸反应：铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O 9 碳与浓硝酸反应：碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O 10 氯化铵受热分解：氯化铵受热分解：NH4Cl=NH3+HCl 硫及其化合物的性质硫及其化合物的性质1 铁与硫蒸气反应：铁与硫蒸气反应：Fe+S=FeS（条件：加热）（条件：加热）2 铜与硫蒸气反应：铜与硫蒸气反应：2Cu+S=Cu2S（条件：加热）（条件：加热）3 硫与浓硫酸反应：硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）（浓）=3SO2+2H2O（条件：加热）（条件：加热）4 二氧化硫与硫化氢反应：二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S+2H2O 5 铜与浓硫酸反应：铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O（条件：加热）（条件：加热）6 二氧化硫的催化氧化：二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3 7 二氧化硫与氯水的反应：二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8 二氧化硫与氢氧化钠反应：二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 9 硫化氢在充足的氧气中燃烧：硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+