高二化学化学反应原理期末考试试卷.doc

高二化学期末考试试卷 （考试时间：90分钟，满分：100分）一 选择题部分（每小题只有一个答案正确，共318=54分）1.下列说法中正确的是 ( ) A某反应低温条件下能自发进行，那么高温条件下也一定能自发进行 B某反应高温条件下不能自发进行，那么低温条件下也不能自发进行 C反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关D温度有可能对反应的方向起决定性的作用2.下列说法正确的是（ ）。AKW随浓度的改变而改变BKsp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关C对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变 D一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸性越弱3. 将pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液呈( )A、碱性 B、酸性 C、中性 D、无法判断 4. 化合物可用做酸碱指示剂，因HIn在水溶液中存在以下电离平衡： HIn（溶液） H+(溶液) + In+(溶液) 红色 黄色 浓度为0.02mol/L的下列溶液：(1)盐酸，(2)石灰水，(3)NaCl溶液，(4)NaHSO4溶液，(5)NaHCO3溶液，(6)氨水。其中能使指示剂显示红色的是：( )A、(1)(4)(5) B、(2)(5)(6) C、(1)(4) D、(2)(3)(6) 5. 在一定条件下，下列反应属于水解反应的是( )A、CO + H2O CO2 + H2 B、H2S + H2O H3O+ + HSC、H2O + H2O H3O+ + OH D、NH4+ + H2O NH3H2O + H+6. 钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是( ) A、2H+ +2e- = H2 B、Fe2+ + 2e- = FeC、2H2O + O2 + 4e- = 4OH- D、Fe3+ + e- = Fe2+7已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOHCH3COOH 要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是( )。A升高温度 B降低温度C加少量NaOH固体D加少量CH3COONH4固体8 .已知25时，下列酸的电离常数：醋酸： 氢氰酸： 氢氟酸：甲酸： 则物质的量浓度均为0.1molL-1的上述溶液酸性最强的是( ) A、 醋酸B、 氢氰酸 C、氢氟酸 D、甲酸9 .把0.02mol/LCH3COOH和0.01mol/LNaOH以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为 ( )A、(CH3COO-)C(Na+) B、C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.01mol/LC、C(CH3COOH)C(CH3COO-) D、无法判断10. 物质的量浓度相同的下列溶液中，符合PH由小到大顺序排列的是( ) A、Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClB、NaHCO3 Na2CO3 NH4Cl NaCl C、NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3 D、(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S 11. 在一定的温度下, 向一密闭容器中放入 1 mol A 和 1 mol B, 发生下列反应: A(g) + B(g) C(g) + 2D(g),平衡状态时,C的含量为 m%,保持温度不变,若按照下列配比在上述容器放入起始物质,达到平衡状态时C的含量仍然为m%的是（ ）A. 2mol A + 1mol B B. 1 mol C + 1 mol D C. 2mol C + 2mol D D. 0.5mol A +0.5mol B +0.5 molC +1mol D 12 .碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为：Zn + 2MnO2 + 2 H2O = Zn(OH)2 + 2MnOOH在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是（ ）A、Zn B、碳棒 C、 MnO2和H2O D、MnO213.对于可逆反应：2A(g)B(g)2C(g) H0，下列各图正确的是（ ）(正) (逆) B压强P(C)100500时间tA有催化剂无催化剂C时间tc(C)A的转化率D、碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为：Zn + 2MnO2 + 2 H2O = Zn(OH)2 + 2MnOOH在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是（ ）A、Zn B、碳棒 C、MnO2 D、MnO2和H2O10010压强P14. 用1.0 molL-1 NaOH溶液中和某浓度H2SO4溶液，其PH和所用NaOH溶液的体积关系如右图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是（ ）A、1.0molL-1、 60mLB、0.5molL-1、 80mLC、0.5molL-1、 40mL D、1.0molL-1、 80mL 15. 在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（ ）A、 滴加甲基橙试液显红色的溶液 Fe3、NH4+、Cl-、SCN- B、 pH值为1的溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- C、 水电离出来的c(H)=10-13mol/L的溶液 K、HCO3-、Br-、Ba2D、 所含溶质为Na2SO4的溶液 K、CO32-、NO3-、Al316. 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此下列叙述正确的是（）。A铅笔芯作阳极，发生还原反应 B铂片作阴极，发生氧化反应C铅笔尖附近有少量的氯气产生 D红字是H+放电，破坏了水的电离平衡，c(OH-)增大造成17.将20mL 0.4mol/L 硝酸铵溶液与50ml 0.1mol/L 氢氧化钡溶液混合，则混合液中各离子浓度的大小顺序是A、 c(NO3) c(Ba2+) c(OH) c(NH4+)B、 c(NO3) c(OH) c(NH4+) c(Ba2+)C、c(Ba2+) c(NO3) c(OH) c(NH4+)D、c(NO3) c(Ba2+) c(NH4+) c(OH)18.CO2和H2的混凝土合气体加热到1023K时，可建立下列平衡：CO2+H2CO+H20（g）,在该温度下,平衡时有90%的氢气变成水蒸气(K=1),则原混合气体中CO2和H2的分子数之比是A、 9 : 1 B、1 : 5 C、1 : 10 D、1 : 1一选择题部分（每题3分，183=54分）题号123456789答案题号101112131415161718答案二 解答题部分（共6题，总计46分）19.（4分）金属的电化学腐蚀分为 和 。钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生 反应，负极发生的电极反应式为 。20（6分）在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2O NH3 H2O NH4+OH-，分别加入少量下列物质，溶液中c(OH-)如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”)；平衡移动方向如何？加入的物质少量(NH4)2SO4固体少量HNO3溶液少量KOH溶液c(OH-)的变化平衡移动方向21.（7分）氯化铁水解的离子方程式为 ，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是 ；若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为 ，同时有红褐色沉淀生成的原因是 。22、（14分）为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：A、冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。B、用某仪器量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。C、将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。D、将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V1mL。E、在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至恰好反应为止，记下读数为V2mL。F、把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。G、用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00 mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。就此实验操作完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序（用编号字母填写） A 。 （2）用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是 。（3）滴定中可选用的指示剂是 。滴定中，目光应注视 ；判断滴定恰好完成的依据是 ；读数时，目光与凹液面的最低处保持水平。（4）某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶，测定的浓度会偏 。（5）该浓硫酸样品纯度的计算式为 。（6）若用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol/L的CH3COOH溶液，跟踪测试和记录的滴定过程中溶液PH的结果如下，请根据下表数据绘制PH随加入NaOH溶液的滴定曲线。滴入HCl的体积0.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2040.00PH2.885.706.747.758.739.7010.7012.52依据上表数据或滴定曲线可得出：CH3COOH是 （填“强”、“弱”或“非” ）电解质。在接近滴定终点(PH为7）时，一滴（约0.04mL）NaOH溶液就引起了溶液PH从 到 的突变，此种情况下选用 作为指示剂效果好。23、（7分）如图所示，E为沾有Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液，K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。（1）外电源的正、负极分别是R S为 。 （2）A附近溶液的现象是 _，B附近发生的电极反应式为 （3）滤纸上的紫色点向哪方移动_ _。（4）当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，主要因为 有关的反应式为 _。24.（8分）pH12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）（1）如果加入蒸馏水，应加入蒸馏水多少mL?（2）如果加入pH10的NaOH溶液，应加NaOH溶液多少mL？；（3）如果加0.005 mol/L H2SO4，应加0.005 mol/L H2SO4多少mL？高二化学期末考试答案一选择题部分（183分，共54分）题号123456789答案 DBBCDCACB题号101112131415161718答案DDCABBDAA二非选择题部分（总计六题，共46分）19（共4分，每空1分） 析氢腐蚀、吸氧腐蚀；还原 ，Fe-2e-=Fe2+20（共6分，每空1分） 减小减小增大逆向正向逆向21（共7分）Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ (2分) 抑制氯化铁的水解 (1分)CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2 （2分） CaCO3与上述水解平衡中的H+反应，使c(H+)减小，引起水解平衡向右移动（1分），导致Fe(OH)3增多，形成红褐色沉淀。（1分）22、（共14分）GACBDFE （2分）（2）酸式滴定管（1分）。（3）酚酞或甲基橙。锥形瓶中溶液颜色的变化；溶液由无色刚变成红色；（或溶液由红色刚变成橙色）。 （共3分）（4）高（1分） （5） 0.25M（V2- V1）（2分）（6）.绘曲线（2分）；弱（1分） 7.759.70 （1分）；酚酞（1分）23（共7分）（1）R负极;（1分） S 正极（1分） （2）现象：变红；（1分）电极反应式：4OH4e = O2+2H2O（1分）（3）B（1分）（4）H2、O2与KOH构成燃料电池；反应式2H2+O2 = 2H2O（2分）24（共8分）（1）900（2分）（2）1000（3分）（3）81.8 （3分）