第四节----离子晶体--第三课时市公开课一等奖百校联赛优质课金奖名师赛课获奖课件.ppt

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。,第四节 离子晶体,第三课时,1/14,八、晶体密度与立方晶胞边长或原子半径关系,【思索】如图是金属钋晶胞,【问题1】晶胞中有,个,原子组成,【问题2】晶胞边长与金属原子半径有什么关系？,【问题3】若晶体密度为,g/cm,3,阿佛加德罗常数为N,A,，钋相对原子质量为 M，则晶胞边长a=,cm,3,2/14,八、晶体密度与立方晶胞边长或原子半径关系,【思索】如图是金属钾晶胞,【问题1】晶胞中有,个,原子组成,【问题2】晶胞边长与金属原子半径有什么关系？,【问题3】若晶体密度为,g/cm,3,阿佛加德罗常数为N,A,，钾相对原子质量为 M，则晶胞边长a=,cm,3,3/14,八、晶体密度与立方晶胞边长或原子半径关系,【思索】如图是金属铜晶胞,【问题1】晶胞中有,个,原子组成,【问题2】晶胞边长与金属原子半径有什么关系？,【问题3】若晶体密度为,g/cm,3,阿佛加德罗常数为N,A,，铜相对原子质量为 M，则晶胞边长a=,cm,3,4/14,八、晶体密度与立方晶胞边长或原子半径关系,【思索】如图是氯化钠晶胞,【问题1】晶胞中有,个钠,离子有,个,氯离子。,【问题2】晶胞边长与离子子半径有什么关系？,【问题3】若晶体密度为,g/cm,3,阿佛加德罗常数为N,A,，氯化钠摩尔质量为 M g/mol，则晶胞边长a=,cm,3,5/14,八、晶体密度与立方晶胞边长或原子半径关系,【思索】如图是氯化铯晶胞,【问题1】晶胞中有,个氯离子,个铯离子,组成,【问题2】晶胞边长与离子半径有什么关系？,【问题3】若晶体密度为,g/cm,3,阿佛加德罗常数为N,A,，氯化铯摩尔质量为 M g/mol，则晶胞边长a=,cm,3,6/14,八、晶体密度与立方晶胞边长或原子半径关系,【思索】如图是氟化钙晶胞,【问题1】晶胞中有,个氟离子,个钙离子组成,【问题2】晶胞边长与离子半径有什么关系？,【问题3】若晶体密度为,g/cm,3,阿佛加德罗常数为N,A,，,氟化钙,摩尔质量为 M g/mol，则晶胞边长a=,cm,3,F,Ca,2+,7/14,八、晶体密度与立方晶胞边长或原子半径关系,【思索】如图是硫化锌晶胞,【问题1】晶胞中有,个硫离子,个锌离子组成,【问题2】晶胞边长与离子半径有什么关系？,【问题3】若晶体密度为,g/cm,3,阿佛加德罗常数为N,A,，,硫化锌,摩尔质量为 M g/mol，则晶胞边长a=,cm,3,白锌黑硫,8/14,活动：归纳四类晶体结构和性质,晶体类型,原子晶体,分子晶体,金属晶体,离子晶体,组成粒子,原子,分子,金属阳离子和自由电子,阳离子和阴离子,相互作用,共价键,范德华力,金属键,离子键,熔、沸点,高,低,普通较高、部分较低,熔点较高、沸点高,硬度,高硬度,硬度较小,普通较高，部分较低,硬而脆,延展性,不良,不良,良好,不良,导电性,差,差,良好,固态不导电熔化状态和溶液导电,经典实例,金刚石、SiO,2,冰、干冰、碘等,N、F等,NaOH、NaCl,9/14,【总结归纳】物质熔点与晶体类型关系,(资料P85),1、若晶体类型不一样，普通情况下：原子晶体离子晶体分子晶体。,2、若晶体类型相同，则有：,离子晶体中，结构相同时，离子半径越小，离子电荷越高，晶格能越大，离子键就越强，熔点就越高。,原子晶体中，结构相同时，原子半径越小，共价键键长越短，键能越大，熔点越高。,分子晶体中（不含氢键时），分子组成和结构相同时，相对分子质量越大，范德华力就越强，熔点就越高。,金属晶体中，离子半径越小，离子电荷越高，金属键就越强，熔点就越高。合金熔点比它各成份金属熔点低。,10/14,分子晶体,高于,正八面体,阳离子半径小,分解温度低,1：8,11/14,A、D,Ar3d,10,sp,3,PCl,3,口诀：同族互代，相邻互补,12/14,分子间形成氢键,CuO,2NH,4,CuSO,3,+2H,2,SO,4,=,Cu +CuSO,4,+(NH,4,),2,SO,4,+SO,2,+2H,2,O,13/14,作业、书本84页复习题1、2、3、4、5,14/14,