2025云南中考化学真题试卷.docx

机密★考试结束前
2 0 2 5 年 云 南 省 初 中 学 业 水 平 考 试
化 学
(全卷四个大题，共30个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟)
注意事项：
1. 考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试卷、草稿纸上 作答无效。
2. 考试结束后，请将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 016 Ga70
一 、选择题；本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。
1. 下列云南传统节日活动主要涉及化学变化的是
A.“火把节”点火把 B.“泼水节”洒吉水
C.“三月街”观赛马 D.“扎勒特”跳错鼓
2. 空气中能供给呼吸的气体是
A. 氮气 B. 氧 气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳
3. 农产品种植需要化肥，下列属于氮肥的是
A.K₂SO₄ B.Ca(PO₄)2 C.NH₄CI D.KCI
4. 下列是配制稀硫酸并探究其化学性质的部分实验操作，其中正确的是
锌粒一

锌 粒 □
A. 稀释浓硫酸 B. 测 pH C. 取锌粒 D. 倾倒液体
5. 下列宏观事实的微观解释不正确的是
A. 端午粽飘香——分子不断运动
B. 水沸腾把壶盖顶开——分子体积变大
c.1g 水中约含有3.34×102个水分子—分子质量很小
D. 石蜻熔化——分子种类不变
6. 氟元素 (F) 是维持正常生命活动必需的微量元素。下列表示2个氟原子的是 A.2F B.2F C.F₂ D.2F₂
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7.“健康饮食 ·健康中国 ·健康人生”。下列不符合这一理念的是
A. 适量补碘预防甲状腺肿大 B. 适量运动，增强体质
C. 用甲醛溶液浸泡海鲜保鲜 D. 合理膳食，均衡营养 8. 云南是植物王国，下列植物适宜在碱性土壤中生长的是
选项
A
B
C
D
植物
薄荷
草莓
水仙花
玫瑰
适宜pH
7-8
5-6.9
6~6.5
6~7
9.下列物质不属于溶液的是
A. 碘酒 B. 糖水 C. 盐水 D. 泥水
10.2025年我国环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列与该主题不相符的是
A. 开发利用清洁能源 B. 倡导绿色出行
C. 减少使用一次性餐具 D. 露天焚烧垃圾
11. 全新芯片材料硒氧化铿(Bi₂O₂Se) 中的铭元素在周期表中的信息如图所示。下列有关
盛元素说法不正确的是
A. 原子序数为83 B. 元素符号为Bi
c. 一个铋原子的质量为209.0g D. 铋是一种金属元素 12. 下列有关碳和碳的氧化物说法不正确的是
A.CO 和CO₂ 均可通过C 和 O₂反应得到
B.CO 可作燃料，CO₂ 可作气体肥料
C.CO 有毒，煤炉上放一壶水能防止煤气中毒
D. 金刚石薄膜可用于集成电路基板散热
13. 下列实验不能达到实验目的的是

选项
A
B
C
D
实验
弹警卖
红
L

棉花及
足量干端剂 桃钉

执灯
蒸该水
购的

ae
石**

实验
目 的
探究空气中氧气 的含量
探究铁生锈与氧
气和水有关
验证质量守恒定 律
验证大理石与稀
盐酸反应能生成 二氧化碳

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14. 荷叶作为我国传统中药材之一，具有降脂、止血、清热解毒的功效，其中含有荷叶碱 (Ci₉H₂NO₂) 。 下列说法正确的是
A. 荷叶碱中含有氧分子 B. 一个荷叶碱分子含有43个原子
C. 荷叶碱由五种元素组成 D. 荷叶碱中碳、氢元素质量比为19:21
15. 下列属于复分解反应的是
A. 制备氧化锂生产玻璃电极；
B. 工业制备金属锂；
C. 纽扣电池的工作原理：Li+AgCl=LiCI+Ag
D. 制备Li₂CO,生产光学级单晶：2LiOH+Na₂CO₃=2NaOH+Li₂COs↓
16. 利用分解和合成探究水的组成的过程，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意 义。下列说法不正确的是
A. 图1中，管 a、管b 产生气体的体积比约为2:1
B. 图2中，观察到干燥烧杯内出现水雾，可知水中 一定含有氢元素
C. 两个化学变化过程中，分子、原子种类均发生改变
D. 本探究得出的结论是水由氢、氧元素组成 图1 图2
17.KOH 的性质与Ca(OH)₂相似。下列对KOH 性质的预测不正确的是
A. 能使无色酚酞溶液变红 B. 能与CO₂ 反应
C. 能与H₂SO₄溶液反应 D. 能与Na₂CO₃溶液反应
18. 电石灯是古老的照明工具，原理是利用电石 (CaC₂) 与水反应生成可燃性气体，点燃 气体用于照明。下列说法正确的是
A. 电石灯利用电石作可燃物
B. 点燃是为了提高可燃物的着火点
C. 可通过移动螺母最终使火焰熄灭
D. 导管1可长期使用，无需清洁保养
19. 下列实验方案合理的是

选项
实验目的
实验方案
A
鉴别生理盐水、葡萄糖溶液
观察溶液颜色
B
鉴别C、Fe,CuO粉末
取样，分别加入足量稀硫酸，观察现象
C
除去CuSO₄溶液中的少量FeSO₄
加入足量Fe粉，充分反应后过滤
D
除去NaOH溶液中的少量Na₂CO₃
加入适量CaCl₂溶液，充分反应后过滤
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20. 捕集 CO₂ 合成尿素[CO(NH₂)], 可实现 CO₂ 资源化利用，转化流程如图所示。下列说 法不正确的是
A. 理论上，反应②中合成3.4 tNH₃ 需要0.6tH₂
B. 理论上，反应⑧中参加反应的NH₂ 和 CO₂ 的
质量比为17:22
C. 该转化流程中，H₂O 可循环利用，无需额外
补充
D. 该转化流程中，分子总数减少
二 、填空与简答：本题共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共30分。
21. (5分)衣食住行是民生之基。
(1)苗族服饰材质以麻为主，麻属于 有机高分子材料(填“天然”或“合成”)。
(2)哈尼族“七色糯米饭”中的糯米提供的主要营养物质是 ·
(3)生活离不开能源。便携式充电宝给用电器充电时，将化学能转化为 (填选项)。
A. 热能 B. 动能 C. 电能 D. 光 能
(4)芯片是智能汽车的重要部件，其生产过程中可用NF₃ 气体进行蚀刻，该反应的微观示 意图如下，则化学方程式为 .

保护并利用水资源，推进人与自然和谐共生，回答22~23题。
22. (4分)近年来，滇池水环境质量持续改善，逐步实现“人水和谐”的景象。
(1)治理滇池时，用藻车打捞蓝藻，实现藻水分离，该原理与实验操作中的 类似。
(2)滇池水是当地的自来水水源之一，自来水厂净水过程中，能使水中悬浮杂质较快沉
降的是 (填“活性炭”或“明矾”)。
(3)下列为国家节水标志的是 (填选项)。

A


B


C


D

(4)践行垃圾分类，有助于保护滇池水环境。下列属于有害垃圾的是 (填选项)。
A. 易拉罐 B. 废旧电池 C. 塑料瓶 D. 废旧纸张
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23. (5分)综合利用海洋资源，有助于实现建设海洋强国的战略目标。
(1)浅池蒸发法以太阳能为热源，蒸发海水，获得粗盐。粗盐中的氯化钠由 ( 填 “分子”“原子”或“离子”)构成。
(2)20℃时，配制100g 溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于小麦选种，步骤如图所示。

①实验中，玻璃棒的作用是

②已知20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36.0g, 则该选种液为20℃时氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)选种时，将小麦种放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。选种液的溶质质量 分数越大密度越大，配制选种液，用量简量取水时，若俯视读数，可能导致选出的优 质麦种数量 (填“增加”“减少”或“不变”)。
(4)碳纤维增强塑料(CFRP) 可用于制造高效率的深海探测器。为适应海洋的特殊环境， 该材料应具有的化学性质为 (任填一条)。
绘画是中华优秀传统文化的重要组成部分，许多绘画作品的背后都蕴含着现代化学的智
慧，回答24~25题。
24. (5分)阅读短文，回答问题。
《千里江山图》使用天然矿物颜料层层着色，历经千载 依然厚重绮丽。
第一层以墨绘之，古人焚烧植物，收集火烟凝成的黑灰 制得最早的炭黑。第二层以赭石上红色，其主要成分为 Fe₂O₂. 第三、四层均上绿色，此色从石绿取之，石绿的主 要成分为Cu₂(OH)₂CO₃, 第五层上青色，此色取自石青，主
要成分为Cu(OH)₂(CO₃₂
旷物颜料为《千里江山图》增添了极大的色彩魅力，让这幅古画在历史长河中熠熠生辉。
(1)以墨绘画长久不变色，原因是常温下碳具有 性。
(2)赭石的主要成分中，金属元素的化合价为_ 。工业上也可用赭石和一氧化碳炼

.
铁，其化学方程式 为
(3)石绿在一定条件下会转化为石青，其化学方程式为
, 则X 的化学式为

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25 . (5分)现代绘画的红色颜料已很少使用赭石，而是通过化学方法制备Fe₂O₃ 。 例如可用
废铁丝(主要含铁和少量氧化铁，其余杂质不参与反应)制得，其工艺流程如图所示。
过量稀盐酸
多步反应
Fe₂O₃
过滤1
滤渣
过滤2
滤液
废铁丝→ 酸浸
Fe(OH)₃
焰烧

(1)“酸浸”过程中，可加快化学反应速率的方法有 (任填 一 种)。
(2)“酸浸”过程中，加入过量稀盐酸的目的是
(3)Fe(OH)₃ 高温焙烧得到两种氧化物，化学方程式为
(4)流程中的两次过滤均不能省略，其中“过滤1”不能省略的原因是
26 . (6分)临床治疗“胃酸过多症”的抗酸药有氢氧化铝片、碳酸氢钠片、铝碳酸镁片等。 抗酸药的标准之一是药物发生疗效时，胃液 pH 保持在3~5之间最宜， pH 过高会导致 胃痛等不适症状。回答下列问题。
(1)铝碳酸镁的化学式为Al₂Mg.(OH)₁₆CO₃·4H₂O, 其 中 含 有 种非金属元素。
( 2 ) 碳 酸 氢 钠 俗称 ,治疗胃酸过多时，发生的主要反应的化学方程式为 .
(3)上述三种药物中，利用中和反应原理治疗胃酸过多症的是
(4)已知铝碳酸镁片是当今的主流抗酸药，
为探究铝碳酸镁片相比碳酸氢钠片的优
势，实验室用pH-1.5 的稀盐酸模拟胃 五
酸过多时的胃液。将上述稀盐酸以相同
的滴速分别滴入等质量两种药粉的悬浊
液中，测得pH 随滴入盐酸体积的变化 盐酸体积(mL)
如图所示。结合图像分析，铝碳酸镁片作为抗酸药除了能将胃液的pH 保 持 在 3 - 5 之 间，减少胃部不适，还具有的优势为 (任填 一 条)。
三 、实验与探究；本题共3小题，化学方程式及特殊标注每空2分，其余每空1分，共15分。
27 . (4分)云南班铜“妙在有斑，责在浑厚”,其制作技艺是国家非物质文化遗产。
(1)《滇南闻见录》记载：“自来铜(铜基合金),不可经火，须生锤成 器”,通过捶打将斑铜塑成不同形状，体现了金属的 性。
斑铜的熔点比纯铜 (填“高”或“低”)。

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(2)斑铜主要含有铜、锌、锡、铁等。用如图所示装置及药品，通过一次实验验证锌、铁、 铜的金属活动性，回答下列问题。
①组装好装置，装入药品前，应先
②集气瓶中金属B 和溶液X 可能的组合为 (任填一组)。

28. (5分)为探究硫燃烧产物的性质，利用如图所示装置进行实验。
(1)实验室用过氧化氢溶液制取氧气，该反应的化学方程式为
在集满氧气的三颈烧瓶中(夹持装置省略),加入少量紫色石莫溶液，塞紧带电热棒和 燃烧匙的双孔塞，关闭止水夹，引燃足量硫粉，充分反应，
资料卡片
1. 通常状况下，1体积水约能溶解 40体积 SO₂;
.SO₂ 与CO₂ 的化学性质相似。

(2)气球的作用是
(3)燃烧结束，待装置冷却至室温，振荡烧瓶，紫色石蕊溶液变为 色。打开止水 夹，烧杯中可观察到的现象是
29. (6分)随着“碳中和”目标的提出，CO₂ 的捕集成为研究热点。氧化钙基吸附剂是目前 CO₂ 捕集技术中极具潜力的高温吸附剂。某研究团队对该固体吸附剂吸附性能的最佳改 性条件展开探究。
任务一：认识吸附剂的工作原理
【查阅资料1】1 .吸附：CaO 在高温下与CO₂ 反应生成CaCO₃ :
2. 脱附：CaCO₃ 培烧分解生成CO₂ 和CaO, 实现 CaO 再生。
(1)CaO 吸附CO₂ 的化学方程式为

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在不同温度下，通过不同的溶剂与吸附剂产生相互作用，改变其比表面积等因素，可 改良吸附剂的吸附性能。
任务二：探究溶剂种类和温度对吸附剂改性效果的影响
【实验探究】分别用75%的乙醇溶液和纯水在三个不同温度下，漫泡吸附剂进行改性。用 等质量改性后的吸附剂进行吸附量的循环实验，得到吸附量与循环次数的关

【查阅资料2】1.吸附剂每经过一次吸附和脱附为一个循环；
2. 吸附量越大，多次循环后吸附量越稳定，改性效果越好。
曝黄量所

循环次数
纯水在不同温度下改性吸附剂的吸附性能
循环次数
附 量 / %
乙
乙醉溶液在不网温度下改性吸附刺的吸附性能 甲
吸
(2)由甲、乙两图可知：吸附剂的最佳改性条件为 ,理由是
吸附剂吸附过程中，生成的CaCO₃ 会覆盖在表面，阻止CO₂ 的进一步扩散，造成吸附 性能显著降低，蜂窝状多孔结构有利于CO₂ 向吸附剂内部扩散和吸附。
任务三；探究吸附剂的孔结构对吸附效果的影响
【查阅资料3】1 . Ca(OH)₂ 与CO₂ 反应制备CaCO₃ 时 ，CO₂ 流速会影响CaCO₃ 的孔结构：
2. 由上述方法制得的CaCO₃ 再制备 CaO 时，原有孔结构可以保窗。
(3)设计实验，探究用Ca(OH)₂ 与CO₂ 制备优质 CaCO₃ 原料的最佳条件_ ( 2分)。 【模型建构】探究多因素对某一变量的影响时，可采用控制变量法。
四、分析与计算：本题共1小题，共5分。
30. (5分)高端芯片制造国产化是助力产业转型升级的重要支点。GaN 是一种被广泛使用 的半导体材料，合成纳米级GaN 的原理之一为GaCl₃+Li₂N—GaN+3LiCI。 若制得 42g GaN,计算参加反应的Li₃N 的质量。

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