氧化还原反应单元测验.doc

氧化还原反应
一、选择题
1.下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是 （ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
2.下列说法正确的是 （ ）
A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B．金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂
C．氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
D．有单质参加的反应不一定是氧化还原反应
3.下列变化需要加入还原剂才能实现的是 （ ）
A．NH3→ NO B．HCl→ Cl2 C．H2SO4(浓) → SO2 D．S→ S O2
4. 下列关于反应类型的关系正确的是　（ ）　　　　　　　　　　
A
B
C
D

5. 高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：
2Fe(OH)3 +3KClO+4KOH＝2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O ，下列说法正确的是
A．制高铁酸钾用 ClO一做还原剂
B．高铁酸钾中铁的化合价为 ＋7
C．制备高铁酸钾时1 molFe(OH) 3得到3 mol电子
D．用高铁酸钾净水时，用到了其强氧化性和还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体
6.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：
① G → Q + NaCl 　　 ② Q + H2O X + H2
③ Y + NaOH → G+ Q+H2O ④ Z + NaOH → Q + X + H2O
这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为（ ）
A．G、Y、Z、Q、X 　　　　B．Z、X、G、Y、Q
C．Q、G、Z、Y、X 　　　　 　 D．G、Y、Q、Z、X
7已知下列反应：Tl3+＋2Ag===Tl＋＋2Ag+；Fe＋Cu2+===Fe2＋＋Cu；2Ag+＋Cu===Cu2+＋2Ag。则下列离子氧化性强弱的比较中正确的是（ ）
A．Ag+＞Tl3+＞Cu2+＞Fe2+ B．Tl 3+＞Ag+＞Cu 2+＞Fe 2+
C．Cu2+＞Fe2+＞Tl3+＞Ag+ D．Tl 3+＞Cu2+＞Fe 2+＞Ag+
8.今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI2KCl+2FeCl2+I2 ②2Fe+3Cl22FeCl3
③2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（ ）
A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl
9．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是 （ ）
A．KClO3在反应中失去电子 B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移
10 .20mL 0.05mol/L含有R2O离子的浓溶液恰好能将20mL 0.3mol/L的Fe2+溶液完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为 （ ）
A. +2价 B. +3价 C. +4价 D. +5价
11.将NO3－＋Zn＋OH－＋H2O→NH3＋Zn(OH)42-配平后，离子方程式中H2O的系数是（ ）
A 2 B 4 C 6 D 8
12. 在 == 反应中，说法正确的是
A、既是氧化剂又是还原剂 B、是氧化产物
C、氧化剂只有 D、生成，转移电子
13.下列叙述中正确的是 （ ）
A. 元素的单质可能由氧化含该元素的化合物来制得
B. 失电子越多的还原剂，其还原性就越强
C. 阳离子只能得电子被还原，作氧化剂
D. 含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性
14. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，
反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是
A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5
15. 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是
A 若管道漏气遇氨就会产生白烟 B 该反应利用了Cl2的强氧化性
C 该反应属于复分解反应 D 生成1molN2有6mol电子转移
16. 易被等强氧化剂氧化，现将18mL 0.2mol/L的溶液与含有溶液混合，正好完全反应。则锰元素的最高价态为
（A）＋6      （B）＋4        （C）＋2          （D）＋7
17. 已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应:，在相同条件下也能发生类似的反应，其最终产物是( )
A． B．
C． D．
18.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法不正确的是( )
A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
B．在H2O2分解过程中，溶液的PH不变
C．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

第Ⅰ卷答题卡
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答案

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答案

第Ⅱ卷(非选择题)
二、(本题包括2小题)
19. 某实验小组为探究ClO－、I2、SO42－在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。
（1）写出实验①中发生反应的离子方程式 。
（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是 。
（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到强的顺序是_________________。
20. 某反应中反应物与生成物有：、、、、、和一种未知物质X。
(1)已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。
(2)已知0．2mol在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为 。
(3)根据上述反应可推知 。
a．氧化性： b．氧化性：
c．还原性： d．还原性：
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：

21.（1）在淀粉碘化钾的酸性溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变成蓝色，这是因为（用离子方程式表示） 。
（2）在淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加Na2SO3溶液，又发现蓝色消失，这是因为 （用离子方程式表示） 。
（3）对比以上两组试验所得结果，将I2、ClO-、SO42-按氧化性由强到弱顺序排列为: 。
22. （1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
（1）_________+__________→__________+__________+__________+H2O
(2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。
(3)反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。
(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：

_______+ __________→
四、(本题包括2小题)
23. 实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。
请回答：
(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是
(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是
(3)若用2．5g软锰矿(含MnO280%)进行上述实验，计算KMnO4的理论产量；
(4)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是
(5)上述制得的KMnO4产品0．165g，恰好与0．335g钝Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度。
吉林一中2010年高考化学一轮复习单元训练
氧化还原反应
一．选择题
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答案

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答案

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A

19. 答案：
（1）ClO－＋2I－＋2H＋＝I2＋Cl－＋H2O（2分）
（2）0.004 mol （没单位不给分）
（3）SO42－、I2、ClO－
20答案：（1）AsH3（2）Br2（3）a c
（4）
21.（1）2I-+ClO-+2H+===I2+Cl-+H2O
（2）I2+SO32-+H2O=2H++2I-+SO42-
（3）ClO->I2>SO42-
22.（1）FeSO4+HNO3→Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O
（2） FeSO4 N (3)得到 4 （4）24FeSO4+30HNO3→
23.
答案．(1)
(2)
(3) 根据(1)和(2)中的两个方程式可以得到关系式：
3MnO2 2KMnO4
3×87 2×158
2．5g×80％ m(KMnO4)
m(KMnO4)=2×158×2．5g×80％／(3×87)=2．4g(2分)
(4)
(5) 根据(4)中的化学方程式：
2KMnO4 5Na2 C2O4
2×158 5×134
m(KMnO4) 0．335g
m(KMnO4)=2×158×0．335g／(5×134)=0．158g
KMnO4纯度=(0．158g／0．165g)×100％=95．8％(4分)