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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL,本幻灯片资料仅供参考，不能作为科学依据，如有不当之处，请参考专业资料。,物质量，气体摩尔体积,物质量在化学试验中应用,物质分类,离子反应,氧化还原反应,钠及其主要化合物,铝及其主要化合物,铁及其主要化合物,用途广泛金属材料,无机非金属材料硅,富集在海水中元素氯,硫及其主要化合物,氮及其主要化合物,海水资源开发利用,原子结构，核外电子排布,元素周期表，元素周期律,化学键,化学能与热能,化学反应速率及影响原因,化学平衡状态 化学平衡移动,化学平衡常数及进行方向,弱电解质电离,水电离，溶液酸碱性,盐类水解,难溶电解质溶解平衡,原电池，化学电源,电解池，金属腐蚀与防护,烃(含选修),烃衍生物(含选修),化学试验惯用仪器、基本操作,物质检验、分离、提纯,物质制备,试验方案设计与评价,原子结构与性质(选修),分子结构与性质(选修),晶体结构与性质(选修),高三化学一轮复习全套课件打包,第1页,三年14考 高考指数：,1.了解物质量含义，并能用于进行简单化学计算。,2.了解物质量单位摩尔(mol)、摩尔质量、,气体摩尔体积、阿伏加德罗常数含义。,3.依据物质量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体,体积(标准情况下)之间相互关系进行相关计算。,第一节 物质量 气体摩尔体积,第2页,一、物质量、摩尔质量,1.定义：七个基本物理量,2.符号与单位：nmol,3.摩尔：标准、描述对象,4.阿伏加德罗常数：定义、符号、近似值、单位,5.摩尔质量：定义、符号、单位、数值,二、相关N,A,说法,1.状态,SO,3,醛等,烃,H,2,O,卤代烃：CH,2,Cl,2,2.想到数字22.4，必须想到标况、气体,3.同位素摩尔质量：D,2,O、T,2,O、,H,37,Cl、,18,O,2,第3页,二、相关N,A,说法,4.分子中原子数：Ne、N,2,、O,3,、P,4,5.结构与化学键：SiO,2,、SiH,4,、P,4,、C,n,H,2n,6.转移电子数：Na,2,O,2,/NO,2,+H,2,O、Cu+S、电解Cu(NO,3,),2,Cl,2,与H,2,O、NaOH、Fe反应,7.电离、水解、胶粒,8.可逆反应、平衡：NO,2,与N,2,O,4,9.基团：甲基、羟基,最简式相同：如NO,2,和N,2,O,4,、乙烯和丙烯等,摩尔质量相同：如N,2,、CO、C,2,H,4,等,第4页,(海南)设,N,A,是阿伏加德罗常数数值，以下说法正确是：,A.1molAl,3+,含有核外电子数为3,N,A,B.1molCl,2,与足量铁反应，转移电子数为3,N,A,C.10LpH1硫酸溶液中含有H,+,个数为2,N,A,D.10LpH13NaOH溶液中含有OH,个数为,N,A,二、相关N,A,说法,D,D,(全国新课标),用N,A,表示阿伏加德罗常数值。以下叙述中不正确是：,A.分子总数为N,A,NO,2,和CO,2,混合气体中含有氧原子数为2N,A,B.28g乙烯和环丁烷(C,4,H,8,)混合气体中含有碳原子数为2N,A,C.常温常压下，92gNO,2,和N,2,O,4,混合气体含有原子数为6N,A,D.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移电子数为2N,A,第5页,(,全国新课标)以下叙述正确是,A.1.00molNaCl中含有6.0210,23,个NaCl分子,B.1.00molNaCl中，全部Na,+,最外层电子总数为86.0210,23,C.欲配制1.00L1.00mol.L,-1,NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中,D.电解58.5g熔融NaCl，能产生22.4L氯气（标准情况）、23.0g金属钠,二、相关N,A,说法,B,第6页,2.标准情况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物分子数为822.4N,A,1.标状，22.4LNO和11.2LO,2,混合后，分子总数为N,A,3.1molFe完全转化成Fe(OH),3,胶体，便有N,A,个Fe(OH),3,胶粒,9.1mol甲基含有10N,A,电子,7.0.1L0.1mol/LNa,2,S溶液中，S,2-,数目为0.01N,A,8.amolCl,2,与足量烧碱完全反应转移电子数为2aN,A,4.质量为mg,A,Z,X,n-,中共含有电子数为(Z+n)mN,A,/A,6.6g,13,C含有中子数为7N,A,5.1mol十七烷分子中共价键数为52N,A,二、相关N,A,说法,例：判断以下关于N,A,说法是否正确,第7页,三、气体摩尔体积,1.决定物质体积大小原因：,多少、大小、间距,2.气体摩尔体积：,定义、公式、单位,标况、1mol、任何、气体、约、22.4L,V,m,影响原因：T、P,n为关键几个关系,V n m,N H,第8页,四、阿伏加德罗定律与理想气体状态方程,PV=nRT,PM=RT,【典例2】标准情况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，以下说法不正确是(),A.标准情况下，同体积气体A和气体B质量比为mn,B.25时，1kg气体A与1kg气体B分子数之比为nm,C.同温同压下，气体A与气体B密度之比为mn,D.标准情况下，等质量A与B体积比为mn,【变式训练】(宝鸡)三个容器中分别盛有H,2,、CH,4,、O,2,，,已知三个容器中气体温度、密度都相等，以下说法正确是A三种气体质量相等,B三种气体物质量之比为1621,C三种气体压强比为1621,D三种气体体积比为1816,C,D,第9页,(06四川)在体积相同两个密闭容器中分别充满O,2,、O,3,气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，以下说法正确是：,A、两种气体压强相等,B、O,2,比O,3,质量小,C、两种气体分子数目相等,D、两种气体氧原子数目相等,四、阿伏加德罗定律与理想气体状态方程,D,第10页,第二节 物质量在化学试验中应用,三年7考,高考指数:,1.了解物质量浓度含义。,2.能依据要求配制一定物质量浓度溶液。,第11页,一、溶液浓度,1.质量分数,2.物质量浓度,定义/公式/单位,注意：,溶液,体积；体积,不能直接相加,；,3.一定物质量浓度溶液中一些物理量之间关系,现有两种溶液：1 molL,-1,KCl溶液，1 molL,-1,BaCl,2,溶液。请用“相同”或“不一样”填写下表：,不一样体积KCl溶液,相同体积上述两种溶液,c(溶质),(溶液),n(溶质),m(溶质),c(Cl,-,),相同,不一样,相同,相同,相同,相同,不一样,不一样,不一样,不一样,第12页,例：试验室里需用480mL0.1mol/L硫酸铜溶液，以下操作正确是：,A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水,B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液,C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水,D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液,D,一、溶液浓度,例：把500mL含有BaCl,2,和KCl混合溶液分成5等份，取一份加入含,a,mol硫酸钠溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含,b,mol硝酸银溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为：,A0.1(,b,2,a,)molL,1,B10(2,a,b,)molL,1,C10(,b,a,)molL,1,D10(,b,2,a,)molL,1,D,第13页,二、关于物质量浓度计算,1.两浓度之间转换：,C=1000/M,(,单位、氨水M,),例：密度为gmL,-1,盐酸中滴入硝酸银溶液到过量，生成,沉淀质量与原盐酸质量相等，则原溶液浓度为：,A25.4molL,-1,B12.7molL,-1,C6.97molL,-1,D6.35molL,-1,C,3.溶液稀释与浓缩：,m,1,w,1,=m,2,w,2,C,1,V,1,=C,2,V,2,2.,标况下气体溶于水后物质量浓度,例：标准情况下,V,L氨气溶解在1L水中(水密度近似为1 gmL,1,，所得溶液密度为,gmL,1,，质量分数为,w,，物质量浓度为,c,molL,1,，则以下关系中不正确是：,A,第14页,二、关于物质量浓度计算,4.等质量混合与等体积混合,密度1时，等体积混合，质量分数大于原来二分之一；反之亦然。,例：某学校试验室硫酸试剂标签如图。说法正确是：,A.该硫酸物质量浓度为9.2 molL,1,B.该硫酸50mL与足量铜反应可得到,标准情况下SO,2,0.46 mol,C.要配制250mL4.6 molL,1,稀硫,酸需取该硫酸62.5mL,D.等质量水与该硫酸混合所得溶液,物质量浓度大于9.2 molL,1,例：已知质量分数为25%氨水密度为0.91 g/cm,3,，质量分数为5%氨水密度为0.98 g/cm,3,，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液质量分数：,A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.无法估算,C,第15页,三、一定物质浓度溶液配置,天平(含砝码)、,烧杯、玻璃棒、胶头滴管、,容量瓶、量筒、药匙,2.容量瓶,外形：细颈，梨形，平底玻璃瓶,注意：,不能用来溶解或稀释；不能作为反应器；不能用来长久贮存溶液,标：刻度、容量、温度,规格选择,握瓶姿势与检漏方法,1.仪器：,100/250/500/1000mL；,150mL,加水倒立观察是否漏水正立瓶塞旋转180倒立观察是否漏水,第16页,例：现有四种化学仪器：,A量筒 B容量瓶 C滴定管 D烧杯,(1)标有“0”刻度化学仪器为_；(填代号，下同),(2)试验时，要用所装液体润洗是_；,(3)使用前要检验是否漏水仪器是_；,(4)量取液体体积时，平视时读数为,n,mL，仰视时读数为,x,mL，俯视时读数为,y,mL，若,x,n,y,，则所用仪器为_。,三、一定物质浓度溶液配置,C,C,BC,A,例：某学生试验汇报中有以下数据，其中合理是：,用托盘天平称取5.85g氯化钠用100mL量筒量取80.8mL盐酸用容量瓶配制216mL1mol/L硫酸铜溶液用碱式滴定管量取25.00mL高锰酸钾溶液用pH试纸测定H,2,SO,4,溶液pH为4,A.B.C.D.,D,第17页,3.配制过程,计算称量溶解,冷却,转移洗涤,振荡定容摇匀装瓶贴标签,4.误差分析,称量时称量物放在右盘，而砝码放在左盘,定容时仰视刻度,摇匀后发觉液面低于标线,再补水至标线,定容后发觉液面高于刻度线,用滴管吸出少许溶液,量筒量取液体药品时俯视读数,未等溶液冷却就定容,未洗涤溶解用玻璃棒和烧杯,量取药品后，将量筒洗涤数次并将洗液转入容量瓶,原容量瓶洗净后未干燥,称取物体所用砝码生锈了,11,整个配置过程未摇动,第18页,例：需0.1mol/LNaOH溶液450mL，回答以下问题：,1.除托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要其它仪器有：,_。,2.依据计算得知，所需NaOH质量为_g。,3.配制一定物质量浓度溶液试验中，如出现以下操作：,A称量时用了生锈砝码 B将NaOH放在纸张上称量,CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就马上转移到容量瓶中,D往容量瓶转移时，有少许液体溅出,E未洗涤溶解NaOH烧杯 F定容时仰视刻度线,G容量瓶未干燥即用来配制溶液,H定容后塞上瓶塞重复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线,对配制溶液物质量浓度大小可能造成影响(填写字母)偏大有_。,三、一定物质浓度溶液配置,玻璃棒、胶头滴管、药匙等,2.0,AC,第19页,例：以配制480 mL 1 molL,-1,NaOH溶液为例,(1)所需容量瓶规格：_。,(2)溶解过程中玻璃棒作用为：_。,(3)移液,移液前需要将溶液冷却至室温。,移液中玻璃棒作用为_。,移液时需要进行操作为：将烧杯中溶液注入容量瓶，_，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。,500 mL容量瓶,搅拌，加速溶解,引流,将烧杯和玻璃棒洗涤23次，并将洗涤液注入容量瓶中,(4)定容,当液面距瓶颈刻度线_时改用_滴加蒸馏水。,定容时要平视刻度线，直到_。,12 cm,胶头滴管,溶液凹液面与刻度线相切,三、一定物质浓度溶液配置,第20页,【规范答案】,平视凹液面(平视刻度线),凹液面最低点与刻度线相切,*答题要领*,解答要素：,(1)平视：视线与刻度线和凹液面在同一水平线上,(2)读数：液面最低点(最底端、最底处、最底部、最低处)与刻度线相切,得分点及关键词：,前一空得分点是视线+凹液面(或刻度线)，后一空得分点是“液面最低点+切线”,(1)“平视”、“刻度线”、“凹液面”,(2)“液面最低点”、“相切”,三、一定物质浓度溶液配置,P6山东高考T30(4)请回答以下问题：,欲测定溶液A中Fe,2+,浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应,_,，直到,_,。,第21页,例：试验室配制250mL0.8mol/LNaOH溶液。,1.需称取NaOH固体,g。,2.某同学用托盘天平,称量一个烧杯质量，,用“”表示在天平托,盘上放上砝码，用“”,表示从托盘上取下砝,码，称量过程以下：,三、一定物质浓度溶液配置,砝码质量/g,50,20,20,10,5,取用砝码情况,此时天平平衡，则烧杯质量为_g，右盘再放_g砝码，将游码移至_g位置，继续称量NaOH质量。,8.0,31.2,5,4.2,第22页,（3）配制方法：设计五步操作,向盛有NaOH固体烧杯中加入30 mL蒸馏水使其溶解，冷却至室温；继续向容量瓶中加水至液面离刻度12 cm；将NaOH溶液沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中；在烧杯中加入少许蒸馏水，小心洗涤23次，并将洗涤液一并注入容量瓶中；改用胶头滴管加水至刻度线，加盖摇匀。,以上操作正确次序是,_,（填序号，下同）。,三、一定物质浓度溶液配置,（4）以下操作，会使试验结果偏高是_。,定容时俯视刻度线；定容时仰视刻度线；所用容量瓶事先用NaOH溶液润洗；称量NaOH时，称量时间太长；摇匀后，将所配溶液装入用蒸馏水洗净试剂瓶中。,第23页,第一节 物质分类,三年14考 高考指数:,1.了解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属概念。,2了解酸、碱、盐、氧化物概念及其相互联络。,3.了解胶体是一个常见分散系。,第24页,一、简单分类法及其应用,1.交叉分类法,2.树状分类法,全方面,深刻,第25页,一、简单分类法及其应用,3.化学中常见分类：,P9判断：,1.冰醋酸、冰水混合物、水玻璃、钢、淀粉都属于混合物。,2.NaHSO,4,、NaHCO,3,都属于酸式盐，其水溶液都呈酸性。,第26页,一、简单分类法及其应用,物质颜色：,1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、Cu,2,S、CuO、MnO,2,、Fe,3,O,4,2、红色固体：Cu、Cu,2,O、Fe,2,O,3,、HgO、红磷,3、淡黄色固体：S、Na,2,O,2,、AgBr,4、紫黑色固体：KMnO,4,、,5、黄色固体：AgI、Ag,3,PO,4,6、绿色固体：Cu,2,(OH),2,CO,3,7、蓝色晶体：CuSO,4,5H,2,O,8、蓝色沉淀 Cu(OH),2,9、红褐色沉淀：Fe(OH),3,10、溶液：Cu,2+,蓝色；Fe,2+,浅绿色；Fe,3+,棕黄色，MnO,4,-,紫红色,第27页,7.化合价：氧化还原反应和非氧化还原反应,一、简单分类法及其应用,1.四种基本：分解，化合，置换，复分解,2.参加物质类型：无机，有机,聚合（加聚、缩聚）,3.有机中：,取代（卤代、硝化、酯化、水解等）、,加成、消去,氧化、还原,4.热量考虑：吸热，放热,5.反应进行程度：可逆反应，非可逆反应,6.参加粒子：离子，非离子反应,化学反应分类,第28页,氧化物分类及其关系,一、简单分类法及其应用,第29页,【高考警示钟】P10,(1),同种元素组成物质不一定是纯净物,，如O,2,和O,3,混合气体。,(2)胆矾、明矾等,结晶水合物是纯净物,，不是物质和水混合物。,(3),碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物,(如Mn,2,O,7,为酸性氧化物、Al,2,O,3,为两性氧化物、Na,2,O,2,为过氧化物)。,(4),酸性氧化物不一定是非金属氧化物,(如Mn,2,O,7,)；,非金属氧化物也不一定是酸性氧化物,(如CO、NO,2,)。,一、简单分类法及其应用,第30页,P10【典例1】表中关于物质分类正确组合是(),类别,组合,酸性,氧化物,碱性,氧化物,酸,碱,盐,A,CO,2,SiO,2,H,2,SO,4,纯碱,小苏打,B,CO,Na,2,O,2,HClO,NaOH,NaCl,C,NO,2,Na,2,O,冰醋酸,NH,3,H,2,O,NaHSO,4,D,SO,3,生石灰,HNO,3,Ca(OH),2,CaCO,3,一、简单分类法及其应用,D,不成盐氧化物,非碱性氧化物,是特殊氧化物,第31页,二、分散系及其分类,一个（或各种）物质,1、分散系：,2、分散系分类：,a.,按,聚集状态。,第32页,二、分散系及其分类,b.分散剂是液体，按,分散质粒子大小,三者,根本区分,：分散质粒子,大小,不一样。,胶体属于,介稳体系,。,第33页,3.生活中常见胶体,墨汁、淀粉,溶液,、蛋白,溶液,、豆浆、牛奶、血液、空气、烟、云、雾、有色玻璃、合金、肥皂水、江河之水(自然水中除海水、地下水)、烟水晶、土壤、硅胶。,二、分散系及其分类,4.胶体制备,化学方法（结正当），如：,Fe(OH),3,胶体，AgI胶体。,沸水/蒸馏水、逐滴/饱和/少许FeCl,3,；,震荡但不搅拌/不能长时间加热,高分子形成溶液，如：,蛋白质溶液，淀粉溶液,物理分散法，如：,墨汁，炭素墨水,第34页,二、分散系及其分类,5.胶体性质,丁达尔现象,颗粒,越小，,温度,越高，布朗运动越猛烈。,布朗运动并,不是胶体特有性质,。,胶体含有介稳性原因：,布朗运动、电荷排斥,布朗运动,垂直、散射、判别溶液与胶体,渗析,常见,半透膜,：,细胞膜、膀胱、,羊皮纸(胶棉薄膜)等,用途：屡次渗析，,提纯,胶体,第35页,二、分散系及其分类,电泳,直流电,、,胶体粒子,在分散剂里向电极作,定向移动。,胶粒带电情况：,A.,金属氧化物，金属氢氧化物,带正电。,B.,非金属氧化物，金属硫化物，硅胶，,尘埃，土壤,带负电。,C.,淀粉、蛋白质,胶粒不带电。,D.,AgI胶粒,可能带正电也可能带负电。,应用：静电除尘；,电泳电镀，利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等均匀地沉积在镀件上。,思索：可否用电泳净化或检验胶体？,答：不能,第36页,二、分散系及其分类,胶体聚沉,A.加少许强电解质溶液：,B.加带有相反电荷胶粒胶体：,C.加热或搅拌：,9.胶体应用,工业除尘、除杂,土壤保肥,江河入海口成三角洲,明矾、铁盐净水,FeCl,3,止血,钢笔用不一样颜色墨水易堵塞,石膏调整水泥硬化速率,淀粉溶液加热后凝聚成浆糊(凝胶),卤水点豆腐,聚沉与盐析区分：,盐析：,溶解度降低，可逆,第37页,P11【典例2】以下事实与胶体性质无关是(),A水泥厂和冶金厂惯用高压直流电除去大量烟尘，降低对空气污染,B将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物,C一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面能够看到一条光亮“通路”,D氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解,二、分散系及其分类,B,假如把D项中“稀硫酸”改为“HI溶液”，现象怎样？此时，再滴加淀粉溶液，有何现象？,Fe(OH),3,3H,=Fe,3,3H,2,O,2Fe,3,2I,=I,2,2Fe,2,，,第38页,第二节 离子反应,三年24考 高考指数:,1.了解电解质概念。了解强电解质和弱电解质概念。,2.了解离子反应概念、离子反应发生条件。,3.了解电解质在水溶液中电离，以及电解质溶液导电性。,第39页,一、电解质、非电解质,1.定义：,2.注意事项：,Cu、C,硫酸、盐酸、HCl,SO,2,、CO,2,液氨、氨水、NH,3,H,2,O、氨(NH,3,),BaSO,4,、CaCO,3,蔗糖、酒精,P12判断：,1.CO,2,水溶液能导电，故CO,2,是电解质，BaSO,4,饱和溶液导电性差，故BaSO,4,是弱电解质。(),强电解质,化合物,电解质,非电解质,弱电解质,含氧酸有纯，无氧酸没有纯。,单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。,需本身导电,有机物中除有机酸、有机盐外多为非电解质,盐都是电解质,第40页,二、强电解质、弱电解质,1.定义：,2.判定：,强电解质：,强酸,、,强碱,、绝大部分盐、活泼金属氧化物,弱电解质：,弱酸、弱碱、水、极少数盐,(CH,3,COO),2,Pb,3.电解质强弱与化合物类型关系,4.电解质强弱与导电能力,离子化合物一定是强电解质。,无明确关系,电解质电离时不需要通电。,第41页,二、强电解质、弱电解质,6.电离方程式书写,“=”与,多元弱酸分步电离,多元弱碱一步电离,NaHSO,4,两种电离,5.电解质强弱与溶解度关系,无明确关系,普通，水溶液，,NaHSO,4,=Na,+,+H,+,+SO,4,2-,极少，熔融态，,NaHSO,4,=Na,+,+HSO,4,-,酸式盐电离：,第42页,三、离子反应,1.定义：,2.类型：,复分解、氧化还原,3.条件：,难溶难电离(含络合)易挥发氧化还原,4.方向/本质：,四、离子方程式,1.定义：,2.意义：,反应物或产物有离子即可。,离子反应,不一定,是非氧化还原反应,(,某种,/,总体,)离子浓度降低,一类反应/反应实质,P12判断：,3.H,+,+OH,-,=,H,2,O,可表示全部强酸和强碱中和反应。,(),第43页,3.书写：写、拆、删、查(电荷、元素、电子),四、离子方程式,4.注意事项：,易溶强电解质/写主要,凡非溶液中进行反应普通不能写离子方程式。,如：试验室制氨气。,弱酸酸式酸根不拆,NaHSO,4,处理(两种电离/两物混合),微溶物处理：,硫酸钙、氢氧化钙、硫酸银、碳酸镁,酸处理：,不能勿删：,硫酸+氢氧化钡,写成,NH,3,H,2,O还是NH,3,+H,2,O,热或浓写气体,弱酸不拆，强酸中浓硫酸不拆,饱和溶液处理,不看“饱和”二字,第44页,四、离子方程式,次序,不一样/,量,不一样,，离子方程式不一样,A.酸式盐与碱反应,，如：,Ca(HCO,3,),2,与NaOH、,NaHSO,4,与Ba(OH),2,、Ca(OH),2,与NaHCO,3,NaOH少许：,NaOH足量：,标准：以少定多，少配1,C.酸性氧化物与碱溶液,NaOH溶液与少许CO,2,NaOH溶液与足量CO,2,CO,2,、SO,2,与碱等,B.弱酸盐与酸,CO,3,2-,与H,+,；PO,4,3-,与H,+,等,又如,：,NH,4,HCO,3,+NaOH,先和HCO,3,-,反应,极少考,：,Mg(HCO,3,),2,+NaOH,注意：苯酚钠+CO,2,：,只有一个情况！,正盐 酸式盐,酸,碱,第45页,AgNO,3,与NH,3,H,2,O；CuSO,4,与NH,3,H,2,O等。,四、离子方程式,E.氧化还原反应中包括到“量”,a.FeBr,2,(或FeI,2,)与氯水,氯水足量：,氯水少许：,FeBr,2,与Cl,2,物质量1:1：,b.铁和硝酸，,设为稀硝酸,Fe不足：,Fe过量：,c.其它很多,F.络合相关,标准：先强后弱,D.铝三角,Al,3+,与OH,-,；AlO,2,-,与H,+,第46页,P13【典例1】(江苏高考)以下表示对应化学反应离子方程式正确是(),A.FeCl,3,溶液与Cu反应：,B.NO,2,与水反应：,C.醋酸溶液与水垢中CaCO,3,反应：,D.,向,NaAlO,2,溶液中通入过量,CO,2,：,四、离子方程式,A应为：,C应为：,D应为：,B,【互动探究】,(1)向FeCl,3,溶液中加入过量Zn，会发生哪些反应？请写出离子方程式。,第47页,四、离子方程式,例：以下反应中，反应物量相对多少都会影响反应产物，其中离子方程式正确是(),A.少许CO,2,通入过量氨水中,B.含等物质量NH,4,HSO,3,与NaOH溶液混合,C.溴化亚铁溶液中通入少许Cl,2,D.含1molKOH溶液与含2molBa(HCO,3,),2,溶液混合,A应为：,C应为：,D应为：,B,第48页,四、离子方程式,判断离子方程式是否正确？并说明原因。,1.Fe与稀HCl反应制H,2,：2Fe+6H,+,=2Fe,3+,+3H,2,2.Na+2H,2,O=Na,+,+2OH,-,+H,2,3.CO,2,通入过量氢氧化钠溶液中：CO,2,+OH,-,=HCO,3,-,4.AlCl,3,滴入到氨水中：,Al,3+,+4NH,3,H,2,O=AlO,2,-,+4NH,4,+,+2H,2,O,5.次氯酸钙与亚硫酸：,Ca,2+,+2ClO,-,+H,2,SO,3,=CaSO,3,+2HClO,6.硫化钠水解:S,2-,+2H,2,O=H,2,S+2OH,-,7.氢氧化钡溶液跟硫酸反应：,Ba,2+,+OH,-,+H,+,+SO,4,2-,=BaSO,4,+H,2,O,第49页,四、离子方程式,*8.镁投入过量FeCl,3,溶液中：2Fe,3+,+3Mg=Fe+3Mg,2+,9.铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH,-,=AlO,2,-,+H,2,10.磷酸二氢钙溶液跟少许氢氧化钙溶液反应,H,2,PO,4,-,+2OH,-,=PO,4,3-,+2H,2,O,11.含有0.1molNaOH溶液中通入3.36L（标况下）CO,2,气体：2OH,-,+CO,2,=CO,3,2-,+H,2,O,*12.用碳酸钠溶液吸收足量二氧化硫：,2CO,3,2-,+2SO,2,+2H,2,O=2HCO,3,-,+2HSO,3,-,13.苯酚钠溶液与少许二氧化碳反应,2C,6,H,5,O,-,+CO,2,+H,2,O=2C,6,H,5,OH+CO,3,2-,应该：Na,2,CO,3,+2SO,2,+H,2,O=CO,2,+2NaHSO,3,少许二氧化硫：2Na,2,CO,3,+SO,2,+H,2,O=2NaHCO,3,+Na,2,SO,3,等物质量二氧化硫：Na,2,CO,3,+SO,2,+H,2,O=H,2,O+CO,2,+Na,2,SO,3,第50页,14.向Ba(OH),2,溶液中加入少许NaHSO,3,溶液,2HSO,3,-,+Ba,2+,+2OH,-,=BaSO,3,+SO,3,2-,+2H,2,O,四、离子方程式,15.石灰乳与Na,2,CO,3,溶液混合：Ca,2+,+CO,3,2-,=CaCO,3,16.向沸水中滴加FeCl,3,溶液制备Fe(OH),3,胶体：,Fe,3+,+3H,2,O=Fe(OH),3,+3H,+,17.碳酸氢铵与少许NaOH溶液：NH,4,+,+OH,-,=NH,3,+H,2,O,18.氯化铁中通入硫化氢：2Fe,3+,+3S,2-,=2FeS+S,19.Fe,3,O,4,与稀HNO,3,反应：Fe,3,O,4,+8H,+,=Fe,2+,+2Fe,3+,+4H,2,O,*20.Mg(HCO,3,),2,溶液与过量NaOH：,Mg,2+,+2HCO,3,-,+2OH,-,=MgCO,3,+2H,2,O,氢氧根先和镁离子反应,总无碳酸镁,第51页,五、离子共存,1.有沉淀，不共存,OH,-,只溶,K,+,、Na,+,、Ba,2+,、NH,4,+,(,Ca(OH),2,),CO,3,2-,、HPO,4,2-,、,PO,4,3-,、,SO,3,2-,、,SiO,3,2-,(除NH,4,+,)只溶K,+,、Na,+,、NH,4,+,AgCl,、Hg,2,Cl,2,BaSO,4,、PbSO,4,(,CaSO,4,、Ag,2,SO,4,),硫化物：,Fe和Fe以后不溶于水；Pb和Pb以后不溶于酸,。K、Na溶/Ca微/Mg、Al反应,H,2,PO,4,-,、,K,+,、Na,+,、NH,4,+,、NO,3,-,均能溶。,2.生成气体、难电离物质，不共存,H,+,OH,-,H,+,第52页,五、离子共存,3.发生氧化还原反应不共存,氧化性,必须,酸性：NO,3,-,氧化性,无需,酸性：ClO,-,、MnO,4,-,S,2-,与SO,3,2-,必须,酸性才反应,4.彻底互促双水解，不共存,Al,3+,与HS,-,、S,2-,、SiO,3,2-,、C,6,H,5,O,-,、AlO,2,-,、CO,3,2-,、HCO,3,-、,ClO,-,NH,4,+,与SiO,3,2-,、AlO,2,-,Fe,3+,与SiO,3,2-,、C,6,H,5,O,-,、AlO,2,-,、CO,3,2-,、HCO,3,-,、ClO,-,5.络合不共存,Fe,2+,与Fe,3+,可共存,Fe,3+,与SCN,-,及C,6,H,5,OH；Ag,+,/Cu,2+,与,NH,3,H,2,O,；,第53页,五、离子共存,6.注意题干,C、注意溶液酸碱性：,D、,澄清=透明无色,E、溶液颜色：,A、“共存”默认为“,大量,共存”,B、题目要求：“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存”、“,因发生氧化还原反应而不能共存”、“在A,+,存在时”,注意,Fe,3+,、Fe,2+,、Cu,2+,、MnO,4,-,颜色,由,水,电离产生c(OH,-,)或c(H,+,)=110,-n,molL,-1,，溶液可能呈酸性，也可能呈强碱性。,PH试纸,显蓝色；,三种指示剂,变色情况；,与Al产生气体,可酸可碱,；,第54页,五、离子共存,P14【典例2】(安徽高考)室温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存是(),A.饱和氯水中,B.c(H,+,)=1.010,-13,molL,-1,溶液中C,6,H,5,O,-,、K,+,、Br,-,C.Na,2,S溶液中,D.pH=12溶液中,B,P14【变式训练】,以下各溶液一定能大量共存是(),A.加入铝粉有氢气生成溶液中：,B.使pH试纸呈红色溶液中：,C.常温下，c(H,+,)=10,-14,mol/L溶液中：,D.常温下，水电离出c(H,+,)与c(OH,-,)乘积为10,-28,溶液中：,C,第55页,第三节 氧化还原反应,三年19考 高考指数:,1.了解氧化还原反应相关概念及其本质。,2.了解常见氧化还原反应。,第56页,一、几组概念,1.初中高一高二,3.,氧化剂，得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，表达氧化性，变成还原产物。,2.本质、特征,4.化合价：单质金属/非金属与周期表C化合价,二、氧化还原反应与四种基本反应类型关系,复,化,分,置,判断2：有单质参加或有单质生成化学反应一定是氧化还原反应。,判断1：某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。,判断3：氧化还原反应中反应物，不是氧化剂就是还原剂。,判断4：有单质参加化合、分解反应一定是氧化还原反应。,判断5：没有单质参加化合、分解反应可能是氧化还原反应。,第57页,三、表示方法双线桥/单线桥,S+2KNO,3,+3C=3CO,2,+N,2,+K,2,S,Cl,2,+H,2,O=HCl+HClO,3Cu+8HNO,3,(稀)=3Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,6e,-,3Cu+8HNO,3,(稀)=3Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O。,失去32e,-,得到23e,-,H,2,S+H,2,SO,4,=S+SO,2,+2H,2,O,第58页,2.常见还原剂：,四、常见氧化剂、还原剂,金属单质，如：Na、Mg、Al、Fe、Cu等；,非金属单质，如：,H,2,、,C,等；,低价态离子，如：Fe,2+,、Sn,2+,、I,-,、S,2-,、Br,-,等；,含较低价态元素物质，如：,CO,、NH,3,、H,2,S、HI、HBr、H,2,SO,3,、SO,2,、Na,2,SO,3,、,NO,等。,高价态离子，如：H,+,、Fe,3+,、Cu,2+,、Ag,+,等；,高价物质，如：H,2,SO,4,(浓)、HClO、HNO,3,(固热硝酸盐)、PbO,2,、MnO,2,、KClO,3,、KMnO,4,等；,含O,2,2-,物质，如：H,2,O,2,、Na,2,O,2,等；,活泼非金属单质，如：F,2,、Cl,2,、Br,2,、I,2,、O,2,、O,3,等；,1.常见氧化剂：,第59页,五、氧化还原反应基本规律,1.守恒：元素/电荷/电子,2.先后规律：,3.化合价规律(懒)：,产物中有反应物中化合价直接过来,同元素没中间价不反应：SO,2,可浓硫酸干燥,化合价不交叉：H,2,S+H,2,SO,4,第60页,P17【典例1】依据表中信息，判断以下叙述中正确是(),序号,氧化剂,还原剂,其它反应物,产物,产物,Cl,2,FeI,2,/,Cl,-,KMnO,4,H,2,O,2,H,2,SO,4,Mn,2+,O,2,H,2,O,2,Fe,2+,/,Fe,3+,A.表中组反应可能有一个或两种元素被氧化,B.中Mn,2+,为氧化产物，O,2,为还原产物,C.表中组反应离子方程式配平为：,D.表中组反应氧化产物是H,2,O，每生成1 molH,2,O，电子转移数目是2N,A,A,D、H,2,O,2,+2Fe,2+,+2H,+,=2H,2,O+2Fe,3+,C选项中方程式应怎样书写？,随堂练习：,第61页,例：,美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出出色贡献，取得了年诺贝尔化学奖。钯化合物PdCl,2,经过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应反应物与生成物有：CO、Pd、H,2,O、HCl、PdCl,2,和一个未知物质X。以下说法中不正确是(),A反应中转移电子为1 mol时，生成 2 mol物质X,B未知物质X为CO,2,C反应中CO作还原剂,D题述反应条件下还原性：COPd,A,CO+PdCl,2,+H,2,O=CO,2,+Pd+2HCl,随堂练习：,第62页,六、氧化性、还原性强弱比较,1.同一反应(正反两推),2.金属/非金属活动性次序(“三反”),K Fe Cu Hg Ag,K,+,Fe,2+,Cu,2+,Fe,3+,Hg,2+,Ag,+,氧化性：Br,2,Fe,3+,I,2,还原剂+氧化剂 =氧化产物+还原产物,（还原性强）（氧化性强）（氧化性较弱）（还原性较弱）,得电子，化合价降低，被还原,失电子，化合价升高，被氧化,F,2,Cl,2,O,2,Br,2,I,2,S,F,-,Cl,-,O,2-,Br,-,I,-,S,2-,还原性：Br,-,Fe,2+,正极,阳极：金属S,2-,SO,3,2-,I,-,Br,-,Cl,-,OH,-,高价含氧酸根,阴极：Ag,+,Fe,3+,Cu,2+,H,+,(酸)Zn,2+,H,+,(水)Al,3+,7.外界条件：温度/浓度(HNO,3,)/酸碱性(酸性高锰酸钾),Al-Mg：H,+,/OH,-,/HNO,3,HClO、HClO,2,、HClO,3,、HClO,4,中HClO氧化性最强。,注意：,物质氧化性或还原性强弱取决于得失电子,难易,，与得失电子数目无关；,元素处于最高(最低)价态时只有氧化性(还原性)，但不一定有强氧化性(还原性)；,第64页,P17【典例2】已知：A+B,2+,=A,2+,+B D+2H,2,O=D(OH),2,+H,2,以B、E为电极与E盐溶液组成原电池，电极反应为：E,2+,+2e,-,=E，B2e,-,=B,2+,以下说法中正确是(),A.氧化性E,2+,B,2+,A,2+,D,2+,B.氧化性D,2+,E,2+,A,2+,B,2+,C.反应E+A,2+,=A+E,2+,能够进行,D.提取某废水中含有少许A,2+,时能够选取D,随堂练习：,A,P18【变式训练】,在一定条件下，以下微粒还原性次序为Cl,Br,Fe,2+,I,SO,2,由此判断以下各反应在溶液中不能发生是(),A,B,C,D,C,第65页,七、氧化还原反应配平,1.标准：原子/电荷/电子守恒,2.步骤：,标价态、列升降、求相等、配平、检验,两个对象包含全部变价,3.方法：,正向配平：归中,逆向配平：歧化,配1法：
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