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走进化学世界和我们周围的空气总复习

一、一周知识概述
　　本周全面复习：第一单元 走进化学世界和第二单元 我们周围的空气。内容包括：1.物质的变化、性质；2.空气成分的探究；3.氧气的制法、性质、用途等。
二、重点、难点、知识剖析
（一）、物质的变化、性质
1、物质的变化
　　世界是由物质组成的，物质是不断运动和变化的。物质的变化分为物理变化和化学变化。
　　(1)物理变化
　　　　没有生成其他物质的变化，叫做物理变化，通常指物质形态、形状、大小的变化。
　　(2)化学变化
　　生成了其他物质的变化，叫做化学变化。变化中常伴随有放热、发光、颜色变化、放出气体、生成沉淀等现象。
　　(3)物理变化、化学变化判断依据
　　　　有没有生成其他物质。
　　(4)物理变化与化学变化的区别和联系(见下表)

物理变化
化学变化
概念
没有生成其他物质的变化
变化时生成了其他物质的变化
本质区别
宏观：没有其他物质生成
微观：构成物质的微粒不变，只是微粒间隔可能改变
宏观：有其他物质生成
微观：构成物质的微粒发生了变化，变成了另一种物质的微粒
外观特征
状态、形状、大小的改变
常伴随发光、放热、变色、生成气体、生成沉淀等
举例
水的三态变化、汽油挥发
镁条燃烧、碱式碳酸铜分解
区分依据
有没有其他物质生成
联系
化学变化与物理变化往往同时发生，在化学变化中，同时发生物理变化；在物理变化中，不一定发生化学变化
2、物质的性质
　　物质的性质分为物理性质和化学性质。
(1)物理性质
　　物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。
　　如颜色、状态、光泽、味道、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、延展性、导电性、导热性等。
(2)化学性质
　　物质在化学反应中表现出来的性质叫做化学性质。
　　如物质的可燃性、活泼性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。
（二）、空气成分的探究
1、空气的成分
　　空气的成分按体积分数计算：N2 78%；O2 21%；稀有气体 0.94%；CO2 0.03%；其他气体和杂质0.03%。
2、氮气和稀有气体
　　通常情况下，氮气是无色、无味的气体，难溶于水，不支持燃烧，也不能供给呼吸，较难与其他物质发生反应，但在一定条件下也可与其他物质发生反应，如氮气与氢气在高温、高压及催化剂作用下合成氨等。
　　稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。因为化学性质极不活泼，过去又叫惰性气体，其中有些气体在通电时会发出有色光，在电光源中有重要的作用，也广泛用于其他方面。
3、空气中氧气含量的测定
　　测定空气中氧气含量的原理是利用某些物质与空气中氧气反应(不生成气体)，从而使容器内压强减小，使水进入容器内。测定进入的水的体积即为空气中氧气的体积。
注意：(1)可用来反应的物质必须是易与氧气反应且没有气体生成的物质(如红磷)，木炭、硫不能用作测定氧气含量的反应物。
　　(2)所用来反应的物质必须足量，容器必须气密性良好。
　　(3)出现误差时，一般测得氧气的含量小于21%，应考虑温度、压强、可燃物用量及装置的密封情况。
（三）、氧气的制法
1、氧气的工业制法
　　工业上制氧气是利用分离液态空气法，是根据液氧和液氮的沸点不同，将它们分离，这种方法属于物理方法。
2、氧气的实验室制法(一)
(1)原理：

(2)装置：
　　①装置如图所示。

　　②装置特点：a．试管口略向下倾斜；b．铁夹夹在离试管口约处；c．药品要平铺；d．导气管伸入试管内不宜太长。
(3)操作步骤：
　　①检：检查装置的气密性；②装：把药品装入试管内；③固：把试管固定在铁架台上；④点：点燃酒精灯加热；⑤收：收集气体；⑥移：把导气管移出水面；⑦熄：熄灭酒精灯。
(4)收集方法：因为氧气难溶于水，可用排水法收集；因为氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集(如图)。

(5)检验：用带火星的木条放在瓶口，若带火星的木条复燃，则气体已满。
(6)放置：盖上毛玻璃片，正放在桌面上。
(7)安全注意点：
　　①如果实验室用高锰酸钾制取氧气，通常要在试管口塞上一团棉花，以防止加热时高锰酸钾粉末随氧气进入导管。
　　②若用排水集气法收集，在实验结束后，应先移导管，后移酒精灯，以防止水倒流造成试管炸裂。
　　③根据酒精灯的高度固定试管，使酒精灯的外焰对着试管里有药品的部分。
　　④用排水法收集氧气时，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，而是当气泡连续均匀放出时，才能收集，这样收集的氧气会更纯净些。
　　⑤如果用排空气法收氧气时，应该把导管伸到集气瓶底，便于排尽空气。
(8)验满方法：
　　①用排水集气法：如果集气瓶口有大量气泡冒出，证明瓶中没有水，即已收集满；
　　②用向上排空气法：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明收集满。
3、氧气的实验室制法(二)
　　(1)原理：
　　(2)装置如图所示。