广东省佛山市2016届高三教学质量检测(一)理综试题Word版含答案【正规无误版】.doc

广东省佛山市2016届高三教学质量检测(一)理综试题Word版含答案【正规无误版】
佛山市2016届高三教学质量检测（一）
理综 生物（一模）试题
第I卷
—、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求:
1．下列关于细胞内RNA和DNA的叙述，错误的是
A．RNA和ATP的元素组成相同 B．mRNA是蛋白质合成的直接模板
C．tRNA上每三个相邻的碱基称为1个反密码子 D．DNA分子上分布着多个具有遗传效应的片段
2．下列有关动物细胞结构的叙述，正确的是
A．核糖体仅附着在内质网上 B．细胞骨架是磷脂分子组成的网架结构
C．有丝分裂末期形成细胞板及高尔基体有关 D．中心体在有丝分裂间期倍增，前期参及形成纺锤体
3．研究表明细胞癌变是细胞从已分化转变到未分化状态的过程，下列有关叙述正确的是
A．癌细胞具有和正常分化细胞相近的细胞形态 B．癌细胞内酶活性降低，细胞周期变短
C．细胞癌变的实质是基因的选择性表达 D．理论上可通过诱导癌细胞分化治疗癌症
4．下图为特异性免疫过程的图解，下列说法错误的是
A．物质①、②分别为淋巴因子和抗体
B．当物质②攻击自身正常细胞时I引起机体产生过敏反应
C．先天性胸腺发育不良的个体仍具有一定的体液免疫能力
D．注射疫苗后可刺激机体产生细胞二和细胞三
5.某男性因基因异常而患某种遗传病，下列说法正确的是
A．若他的妻子也患该病，则其子代都会患病 B．单个基因的异常不大可能导致此种遗传病
C．该患者体内某些蛋白质的合成可能出现异常 D．这种基因异常导致的疾病只能通过基因诊断确诊
6.下列有关实验的叙述，正确的是
A．用健那绿染液可将线粒体染成蓝绿色 B．检验蛋白质可选用斐林试剂，并需水浴加热
B．观察细胞的减数分裂宜选择蝗虫的精巢或卵巢 D．调查土壤中小动物的丰富度应采用标志重捕法
29．(8分）为研究不同浓度的纳米银对密闭水槽内小球藻光合作用的影响，某小组设计并完成了相关实验，结果如下图．请回答下列问题．
(1)小球藻细胞释放O2的具体场所是 ，O2中氧元素来源于
(2)欲测定小球藻的实际光合速率，则还应测出 条件下水槽内 的变化。
(3)由上图实验结果可得出什么结论？
(4)得出上述结论后，该小组进行了一项推测，并通过如下实验验证了他们的推测．
①提取小球藻中的光合色素，制备色素溶液，记为A组；
②提取经过10mg/L纳米银处理后的小球藻中的光合色素，制备色素溶液，记为B组；
③分别对A、B两组色素溶液进行层析分离，结果如右图所示。
从上述实验可知，该小组的推测很可能是：
30．(10分）回答下列有关人体胰液分泌调节的问题。
(1)当人进食的时候，一方面，迷走神经末梢释放的乙酰胆碱直接作用于胰腺，及胰腺细胞膜上的
结合，促进胰液的分泌；另一方面，盐酸刺激小肠分泌促胰液素，经 运送到胰腺，促进胰液的分泌。由此可知，胰液的分泌受到 的共同调节。
(2)在上述调节过程中，乙酰胆碱和促胰液素都能支配胰腺的分泌，两者在功能上相当于 分子，胰腺是它们作用的 ，当发挥效应后，二者都迅速被 。
(3)两个相邻神经元之间通过形成 结构而传递兴奋，迷走神经末梢和胰腺细胞之间也形成了类似的结构，在该结构上发生的信号转换一般为 。
31．(11分）某生态系统中有草、兔、鼠、狐狸、蛇和鹰等生物，请回答下列问题．
(1) 一般而言，狐狸和兔在长期的演化中都会越跑越快，这在生物学上称为
(2)除上述成分外,该生态系统的组成成分还应包括 以及非生物的物质和能量。
(3)下图是能量流经该生态系统某一营养级的示意图，其中A表示该营养级摄入的总能量，数字表示能量值[单位为J/(cm2 • a) 。

①该图表示的是能量流经第 营养级的情况，上述几种生物中处于该营养级的是
②理论上，下一营养级同化的能量最多为 J/(cm2 • a)．
③由图可知，该生态系统的能量流动具有什么特点？

32．(10分）某植物的花色（白色和黄色）由位于非同源染色体上的两对等位基因（A和a， B和b)共同控制，显性基因A存在时细胞中可合成黄色素（如右图所示)，但显性基因B的存在可抑制基因A表达，请回答下列问题。
(1)开黄花的植株的基因型可能是： 。
(2)现有三个不同基因型的纯种白色品种，为了培育出能稳定遗传的黄色品种，某同学设计了如下方案：选择其中两个品种作为亲本，进行杂交得到F1； F,自交得F2；选择F2中开黄花的个体，连续自交，直到后代不出现性状分离为止。
①上述方案中两个亲本的基因型是 和 ，F2植株中开黄花的占
②该植物的雌蕊和雄蕊不等长，自然状态下可以进行异花传粉．为了让F2自交，应该怎样处理？

③为明显缩短培育年限，请在上述方案的基础上进行改进，并简要概述你的方案．

(二）选考题：共45分．请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科 任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑．注意所做题目的题号必 须及所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题．如果多做，则每学科按所 做的第一题计分．
40．(15分）中国科学家屠呦呦因发现抗疟药物青蒿素，获2015年诺贝尔生理或医学奖。某课题组为得到青蒿素产量高的新品系，将青蒿素合成过程中的某一关键酶基因fps在野生青蒿中过量表达，其过程图如下：

据图回答下列问题：
(1)酶1 是 ，酶2是 ，这类酶主要是从 (填“原核”或“真核”）生物中分离纯化出来的。
(2)重组质粒上除了目的基因外还应包括 、 。实验中将目的基因导入受体细胞中所用的方法是 。
(3)检验目的基因是否整合到青蒿基因组，可以将 做成分子探针及青蒿基因组DNA杂交。理论上，及野生型相比，该探针及转基因青蒿DNA形成的杂交带的量 (填“较多”或“较少”）。
(4)判断该课题组的研究目的是否达到，必须检测 。

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理综 化学（一模）试题
7．下列处理不当的是
A．氯气泄漏时，用湿毛巾捂住嘴鼻往高处跑
B．NH3泄漏时，向空中喷洒水雾
C．钾、钠着火时，用大量水灭火
D．湖水被酸雨污染，向湖水中喷洒石灰石粉末
8、设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．22.4L氯气和氢气的混合气体含有2NA个原子
B．0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
C．标准状况下，22.4L乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数目为2.5NA
D．1molFeI2及1molCl2反应转移的电子数为2NA
9．下列各组离子可以大量共存的是
A．遇酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、Ba2+、CH3COO-
B．常温下Kw/c(H+)＝1×10-13mol/L的溶液中：SO42-、Fe2+、ClO-、NH4+
C．水电离出的c(H+)＝10-10mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-
D．0.5mol/LAlCl3溶液中可能大量存在：Ca2+、AlO2-、K+、CO32-
10．下列实验操作、实验现象和结论均正确的是

11．某有机物A的结构简式如右图所示，有关叙述中正确的是
A．有机物A及浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
B．1molA和足量的H2发生加成反应，最多可以消耗4molH2
C．1molA和足量NaOH溶液发生反应，最多可以消耗 4molNaOH
D．有机物A的同分异构体中能在稀硫酸下水解生成二苯酚的由6种
12．X、Y、Z为短周期主族元素，X的最外层电子数为内层电子数的2倍，Y的最高化合价及最低化合价的代数和为4，Z及Y同周期，Z的原子半径小于Y。下列叙述不正确的是
A．Z的氢化物是同主族简单氢化物中沸点最低的一种
B．非金属性：Z＞Y＞X
C．XY2中各原子最外层均满足8电子结构
D．X、Y、Z的氢化物中化学键均为极性共价键
13、若往20ml 0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测的溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是
A．c点时，醋酸的电离程度和电离常数都最大，溶液呈中性
B．若b点混合溶液显酸性，则2c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)
C．混合溶液中水的电离程度：b＞c＞d
D．由图可知，该反应的中和热先增大后减小
26（16分）氯化亚砜（SOCl2）是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理：SO2 + Cl2 + SCl2＝2SOCl2，部分装置如右下图所示，回答以下问题：

（1）仪器c的名称是 ，装置f的作用是 。
（2）实验室制Cl2的化学方程式为 。
（3）SOCl2及水反应的化学方程式为 。蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2及AlCl3·6H2O混合加热，可得到无水AlCl3，试解释原因： 。
（4）下列四种制备SO2的方案中最佳选择是 。

（5）装置e中产生的Cl2经过d后进入三颈烧瓶，请在d的虚线框内画出所需实验装置图，并标出试剂。
（6）试验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作是 ；（已知SCl2的沸点为50℃）若反应中消耗的Cl2的体积为896ml（已转化为标准状况，SO2足量），最后得到纯净的SOCl2 4.76g，则SOCl2的产率为 （保留三位有效数字）。
（7）分离产物后，向获得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静止得到无色溶液w，检验溶液w中存在的Cl-的方法是 。
27（14分）Cu2O为暗红色固体，有毒，它是一种用途广泛的材料。 Y已知：①Cu2O溶于硫酸，立即发生反应：Cu2O + 2H+＝Cu2+ + Cu + H2O ②部分难溶物的颜色和常温下的Ksp如下表所示：

Ⅰ) 某同学利用乙醛及新制氢氧化铜加热制的砖红色沉淀。
①乙醛及新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀的化学方程式为 。
②砖红色沉淀加入稀硫酸，现象为 。 ③砖红色沉淀加入浓盐酸，完全溶解得到无色溶液；若改加稀盐酸，则得到白色沉淀，其离子方程式为 。
Ⅱ) Cu2O常用电解法制备，流程如下：

(1) 精制食盐水需要除去其中的钙镁离子，依次加入的试剂为 。
(2) 实验室模拟电解装置如右图，观察的现象如下所示：
①开始无明显现象，随后液面以下的铜棒表面逐渐变暗；
②5min后，b极附近开始出现白色沉淀，并逐渐增多，且向a极扩散；
③10min后，最靠近a极的白色沉淀开始变成红色；
④12min后，b极附近的白色沉淀开始变成黄色，然后逐渐变成橙黄色；
⑤a极一直有大量气泡产生；
⑥停止电解，将U形管中悬浊液静置一段时间后，上层溶液呈无色，没有出现蓝色，下层沉淀全部显砖红色。
则：ⅰ）电解池的阳极反应式为 。 ⅱ）b极附近的白色沉淀开始变成黄色，颜色变化的离子方程式为 。
此时溶液中c(OH-)/c(Cl-)＝ 。
(3) Cu2O在潮湿空气中容易被氧气氧化为CuO而变质，请设计实验方案检验其是否变
质： 。
28（13分）开发新能源是解决环境污染的重要举措，工业常用CH4及CO2反应制备H2和CO，再H2和CO利用合成甲醇。
(1) 已知：① 2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) △H1＝－1274.0KJ/mol
② 2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) △H2＝－566.0KJ/mol
③ H2O(g)＝H2O(l) △H3＝－44KJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 。

(2) 在恒容密闭容器中通入CH4及CO2，使其物质的量浓度为1.0mol/L，在一定条件下发生反应：CO2(g) + CH4(g) 2CO(g) +2H2(g)，测得CH4的平衡转化率及温度及压强的关系如图所示：

则：①该反应的△H 0（填“＜、＝ 或＞”）；
②压强P1、P2、P3、P4由大到小的关系为 。压强为P4时，在b点：v(正) v(逆)。（填“＜、＝ 或＞”）
③对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数（记作Kp），则该反应的平衡常数的表达式Kp＝ ；如果P4＝0.36MPa，求a点的平衡常数Kp＝ ；（保留3位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）
④为探究速率及浓度的关系，该实验中，根据相关实验数据，粗略绘制出了2条速率—浓度 关系曲线：v正～c(CH4)和v逆～c(CO)。

则：ⅰ）及曲线v正～c(CH4)相对应的是上图中曲线 （填“甲”或“乙”）。
ⅱ）当降低到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的平衡点分别为 （填字母）。
36．（15分）电石制取乙炔产生大量废渣：电石渣（主要成分为Ca(OH)2，另外还含有Fe和Al化学物及SO2等杂质），可用下面工艺实现电石渣吸收氯碱工业废气中的氯气，综合治理废渣和废气，回答下列问题：

已知：①几种物质溶解度及温度的关系

②几种离子开始和完全沉淀及pH的关系图
(1)某导电塑料是以乙炔为单体加聚合成，其化学为 。
(2)化灰池中为加快水浸的速度，常采取的措施 。
(3)为除去Fe/Al 等杂质，氯化过程中需要控制溶液 pH为 。
(4)氯化过程的温度控制在 75～80℃，该过程主要反应的离子方程式为 。 温度过低会发生副反应，产生的副产物为 （写化学式） 。
(5)复分解反应中，常控制温度为 20℃，加入KCl 发生的反应的方程式 。 (6)通常用石墨电极电解 KClO 溶液制备 KClO3，则阳极的电极反应方程式为 。
脱水过程实现固液分离，工业常用的设备是（ ）
A．蒸馏塔 B．反应釜 C．离心机 D．交换器
(7)现代工艺氯化时通入O2做氧化剂提高效率，其氯化的化学方程式为 。
37（15 分）有些食物中铁元素含量非常丰富，其中非血红素铁是其存在的形式之一，主要是三价铁及蛋白质和羧酸结合成络合物。
(1)Fe3+的电子排布式为 。
(2)配合物 Fe(CO)5 的配位体是 ；常温下，Fe(CO)5为黄色液体，易溶于非极性溶剂，熔点为215K，沸点为376K。据此，可推断Fe(CO)5晶体属于 晶体（填 “离子” 、 “原子” 、 “分子”或“金属” ）
(3)金属晶体可看成金属原子在三维空间中堆积而成，单质铁中铁原子采用钾型模式堆积， 原子空间利用率为68%， 铁原子的配位数为 。
(4)乙醛能被氧化剂氧化为乙酸，乙醛中碳原子的杂化轨道类型是 ；1mol 乙醛分子中含有的σ键的数目为 。
(5)FeO 晶 胞 结 构 如 右 图 所 示 ， FeO 晶 体 中 Fe2+ 的 配 位 数 为 ；若该晶胞边长为b cm，则该晶体密度为 g/cm3 。

38、（15 分）有机物H是一种重要的化工原料，其合成工艺如下图所示：

已知：①

② 质谱图表明C的相对分子质量为72， 其核磁共振氢谱图中有3组峰，红外光谱发现C及F具有相同的官能团；

③ G及苯乙醚 是同分异构体

回答下列问题：
(1)A的结构简式是 。
(2)B的化学名称是 ，F→G 的反应类型： 。
(3)写出B→C的化学方程式： 。
(4)H中有两个甲基，在一定条件下，1molF 可以和 1molH2反应生成G，F可以发生银镜反应，则F的结构简式为 ；
F分子中最多有 个原子共面。
(5)写出H完全水解的化学方程式 。
(6)F在一定条件下也能被氧化成相同碳原子数的物质甲，甲及E具有相同的官能团，则符合下列条件的甲的同分异构体还有 种。
ⅰ）含有－COO－结构 ⅱ）属于芳香族化合物

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理综物理试题

二、选择题：本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第14-18题中
只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求．全部选对的得6分，选对但
不全的得3分．有选错的得0分．
14.下列说法中，符合物理学史实的是
A.密立根由带电油滴在电场中所受电场力及重力间的关系，通过计算发现了电子
.卡文迪许通过扭秤装置将微小形变放大，测定了静电力恒量k的值
C．牛顿根据牛顿第一定律及开普勒有关大体运动的三个定律发现了万有引力定律
D奥斯特通过实验发现在磁场中转动的金属圆盘可以对外输出电流
15．如图所示，匀强电场中有a、b、c、d四点．四点刚好构成一个矩形，已知∠acd=30°，电场方向及矩形所在平面平行．已知a、d和c点的龟势分别为（4一）V、V和（4＋）V．则
A．电场线及ac直线平行 B．电场方向及ac直线垂直
C. b点电势为3V D．b、d位于同一等势面上
第15题 第16题
16．质量为用的小球用弹性轻绳系于O点（右上图），将其拿到及O同高的A点，弹性绳处于自然
伸长状态，此时长为l0．将小球由A点无初速度释放，当小球到达O的正下方B点
时，绳长为l小球速度为v，方向水平．则下列说法正确的是
A．弹性绳的劲度系 民　　　　B．小球在B点时所受合外力大小为
C、小球从A至B重力所做的功为 D、小球从A到B损失的机械能为
17．平直公路上的一辆汽车，在恒定功率牵引下由静止出发，200s的时间内行驶了1500m，则200s末汽车的速率
A．大于7.5m/s　 B．等于7.5m/s C．大于15m/s D．等于15m/s
18．图甲是由两圆杆构成的“V”形槽，它及水平面成倾角放置．现将一质量为m的圆柱体滑块由斜槽顶端释放，滑块恰好匀速滑下．沿斜面看，其截面如图乙所示．已知滑块及两圆杆的动摩擦因数为，重力加速度为g，＝120°，则
A．
B．左边圆杆对滑块的支持力为mgcos
C．左边圆杆对滑块的摩擦力为mgsin
D、若增大，圆杆对滑块的支持力将增大
19．如图，上下有界的匀强磁场，磁场方向水平垂直纸面向里．将
线框从某高度无初速释放，落入该磁场中．l、d分别为磁场及
线框的宽度．若下落过程中，线框平面始终位于纸平而内，下
边框始终及磁场上下边界平行则线框下落过程中
　　A、进入磁场时，线框中感应的电流为逆时针方向
B、可能经历一个所受安培力减小的过程
C、当l＞d，线框可能进出磁场时都做匀速运动
　D．当l＝d，可能某过程中重力势能全部转化为线框的焦耳热
20、地球同步卫星轨道半径为R0，周期为T0，飞船在圆轨道绕月一周时间为T、路程为
S由以上数据可知
A、飞船的线速度为　　　　　B、飞船的加速度为
C飞船脱离月球的最小速率大于　　D、地月质量之比
21．如图，截面为等腰直角三角形的圆锥形陀螺，其上表面半径为r，转动角速度为．欲让旋转的陀螺从光滑桌面上水平飞出（运动中陀螺转动轴总保持竖直），且飞出过程中恰不及桌子相碰．设陀螺底端顶点离开桌面的瞬间，其水平速度为v0．陀螺上的最大线速度为v．则下列说法正确的是
A、　　　　　　B、
C、　　　D、

第n卷
三、非选择翻：包括必考胭和选考题两部分．第22题～第32皿为必考理，每个试题考生
都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．
（一）必考题（共129分）
22．（6分）实验室的一个电压表有刻度但无刻度值，满偏电压约3～5V，内阻约30k．现
要用下列器材测定其满偏电压及内阻．
电流表A1（量程0～300，内阻r1＝500），电流表A2（量程0～600，内阻r2＝100），定值电阻（R0＝25k），滑动变阻器（阻值0～10Q，额定电流1A）．电阻箱（阻值0～9999），电池〔电动势6V，内阻不计），开关、导线若千．
（1）现设计了一个测量方案，并按此方案连接了部分器材如右图所示，请你完成下图的实物连线

（2）实验中若测得电压表满偏时电流表A1、A2的读数分别为I1、I2，电阻箱的读数为R，
则可求得电压表的满偏电压为　　　（用题中给定的字母表示，下同），电压表的内阻为　　　

23（9分）甲同学用图①所示装置测量重物的质量M．初始时吊盘上放有5个槽码，吊
盘及每个槽码的质量均为m0（M>6m0）在吊盘下固定纸带，让其穿过打点计时器．先
调整重物的高度，使其从适当的位置开始下落，打出纸带，测得其下落的加速度．再
从左侧吊盘依次取下一个槽码放到右侧重物上，让重物每次都从适当的高度开始下
落，测出加速度．描绘出重物下落的加速度a及加在其上的槽码个数n的关系图线，
根据图线计算出重物的质量M．请完成下面填空：
（1）某次实验获得的纸带如图②，则纸带的　　　　（填“左端”或“右端”）及吊盘
相连．若已知纸带上相邻两计数点间还有4个点未画出，且s1＝1.60cm，s2＝2.09cm，
s3＝2.60cm，s4＝3.12cm，s5＝3.60cm，s6＝4.08cm，则a=　　　m/s2（保留2位有效数字）
（2）重物下落的加速度a及加在其上的槽码个数n的关系图线可能是图③中的 （填字母代号）
（3）若算出a一n图线的斜率为k，则计算重物质量的表达式为M＝　　　（用k、m0、g等表示）
（4）乙同学说直接让重物拉着左边5个槽码下落，测出加速度，一次就可算出M的值了，乙
同学的说法　　　（填“对”，“错”），及乙相比，甲同学做法的优点是　　　　．

24（12分）一平板车静放在光滑水平地面上，其右端放一质量m=5kg的物体．平板车
质量M=10kg，总长度L=1.5m，上表面离地高度h=1.25m，及物体间的动摩擦因数
=0.2．物体可看成质点，所受的最大静摩擦力及滑动摩擦力相等，空气阻力可忽略，
重力加速度g=10m/s2．现在平板车上施加一水平向右F=60N的拉力，求
（1）物体刚脱离小车时的速度；
（2）当物体落地时，距离平板车左端的水平距离．

25．（20分）如图甲所示，一对平行金属板P、Q长为L，间距为d，在其右侧有一半径
R＝的圆柱体，围绕圆柱体有一个有界匀强磁场．磁场如图垂直纸面向里，宽度
为，其边界及PQ的右边界相切（不计电场的边缘效应）：平行板中轴线O1O2的
延长线刚好经过圆柱体轴心，及圆柱体中轴线垂直．现在PQ间加上如图乙所示的交
变电压，周期T＝，电压，从t＝0开始，大量的带电量为q、质量
为m的负粒子，从点O1以速度v0沿O1O2方向持续射入电场，不计重力．求
（l）粒子在电场中偏离O1O2的最大距离，及该粒子离开电场区域时的速度v；
（2）若从电场中出射的所有的粒子恰好都打不到圆柱体上，求此时的磁感应强度B0
（3）若磁感应强度变为B0，此时能打到圆柱体上的粒子，其在电场中向下偏离O1O2的最远距离。

33［物理一选修3一31〔15分）
（1）（5分）在大气中，空气团竖直运动经过各气层的时问很短，因此，运动过程巾空气
团及周围空气热量交换极少，可看作绝热过程．潮湿空气团在山的迎风坡上升时，
水汽凝结成云雨，到山顶后变得干燥，然后沿着背风坡下降时升温，气象上称这股
干热的气流为焚风（大气压强随高度的增加而减小）
　空气团沿背风坡下降时，下列描述其压强p随体积V变化关系的图象中，可能
正确的是＿（图中虚线是气体的等温线）．

空气团在山的迎风坡上升时温度降低，原因是空气团　　　　（选填“对外放
热”或“对外做功”）：设空气团的内能U及温度T满足U＝CT（C为一常数），空气团
沿着背风坡下降过程中，外界对空气团做功为W，则此过程中空气团升高的温度ΔT＝＿＿
（2）（10分）如图所示，固定的绝热气缸内有一质量为m的T型绝热活塞〔体积可忽略），距离气缸底部为1.5h0，封闭气体温度为T0．距气缸底部场处连接一U形管（管内气体的体积忽略不计），管中两边水银柱存在高度差.己知水银的密度为，大气压强为p0，气缸横截面积为S，活塞竖直部分长为1.2h0，重力加速度为g．试问：
①初始时，水银柱两液面高度差多大？
②缓慢降低气体温度，当活塞竖直部分恰接触气缸底部时温度是多少？

34．［物理一选修3-4］（15分）
（1）（5分）下列说法正确的是 〔填正确答案标号，选对一个得2分，选对2个
得4分，选对3个得5分．每选错一个扣3分，最低得分为0分）
A、全息照片的拍摄利用了光的衍射原理
B．只有发生共振时，受迫振动的频率才等于驱动力频率
C．在阳光下，肥皂泡表面呈现出五颜六色的花纹，这是光的干涉现象
D．鸣笛汽车驶近路人的过程中，路人听到的声波频率及该波源的相比增大
E．两列声波在空中相遇时不会相互干扰，会按原有的频率、传播方向继续传播
（2）（10分）一个半径为R的玻璃半球，如图甲所示平放在水平桌面上（上表面水平）若
一道激光从距O点距离为的E点及上表面成45°射入，则部分光线能从O点
右侧的F射出，F点离O点的距离也为，且射出时及上表面也成450．现改用
一束竖直光垂直照射玻璃半球（如图乙），结果在水平桌面上出现了一个亮斑，求该
亮斑的半径．

35．［物理一选修3一5］（15分）
（1）（5分）下列说法正确的是　　　．（填正确答案标号，选对一个得2分，选对2
个得4分，选对3个得巧分．每选错一个扣3分，最低得分为0分）
　A．比结合能（即平均结合能）越大，原子中核子结合得越牢固，原子核越稳定
B、在核反应堆中使用重水，其主要作用是做核燃料
C．放射性元素的半衰期及原子所处的化学状态和外部条件无关
D、大量处于n＝4激发态的氢原子向低能级跃迁时，最多可产生4种频率的光子
E．用光照射金属板，入射光的频率越高，射出来的光电子的最大初动能越大
（2）（10分）如图，足够长光滑斜面上有ABC三点，其中AB距离Ll＝8m，AC距离L2＝3m．小
球P在A点获得v0＝8m／s沿斜面向上的初速度，同时小球Q从B点由静止释放，
经过t时间两小球相碰并粘成结合体E．已知斜面倾角＝370，小球P、Q质量均
为m，g＝10m／s2，求：
①时间t： ②结合体E经过C时的速率．

物理答案
二．选择题：本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第14～18题中只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

题号
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
C
D
B
A
B
ABD
CD
BC

物理非选择题评分细则
22．（共6分）
（1）连线正确者得2分；

（2） （2分）；
（2分）.
23．（共9分）
（1）左端（1分），0.50（2分）；（2）A（2分）；（3） （2分）；（4）对（1分），能减小测量的偶然误差（1分）。

实验题评分细则
22（1）每连对一条线给1分，多连线不扣分；
（2）按答案表达式给分，代数字一律不给分。可写成 。
23（1）写“左”不给分；0.50给分，其它数据不给分，写单位、单位写错均不扣分；
（3）质量没有下标或者下标错误都不给分，其它及其等值的表达式也给分，如：

（4）写减小误差、减小系统误差（或消除摩擦力的影响）、减小偶然误差（或者提高实验精度或准确度）等相关的意思都给分。

24．（共12分）解：
（1）（共6分）
对M： （1分）
解得： （1分）
[说明：以上一共2分，没有中间过程，直接写结果不扣分；写成不扣分
或（1分）；（1分）]

对m：
得： （1分）
[说明：以上一共1分，直接写不给该1分]
由： （1分）
得： （1分）
[说明：以上一共2分，写成，，，对1个或2个表达式给1分，全对给2分]

m脱离的速度 （1分）
[说明：结果对了给1分，公式表达式不占分]
（2）（共6分）
物体m脱离M后做平抛运动：
竖直方向： （1分）
水平方向： （1分）
[说明：第一式直接写不给分，第二式写成不扣分]

对M：
得： （1分）
m脱离时M的速度为 1分）
小车位移 （1分）（公式正确即给1分）
故 （1分）
[说明：中间结果不占分，最后1步的公式表达式不占分。]

25．（共20分）解：
（1）（共9分）
粒子通过两板时间 [或同样给分] （1分）
粒子在两板间运动加速度大小 （1分）
（1分）
图甲
第1个周期T内，由不同时刻进入电场的粒子，沿电场方向的速度vy随时间t变化的关系如图甲所示。
由图可知，(n取整数)时刻进入电场的粒子，在电场方向偏转的距离最大．
（2分）
解得 （1分）
[若求得，以上共给4分]

由图甲还可知，从不同时刻进入电场的粒子离开电场时竖直方向的速度均为0。
故离开电场时所有粒子的速度大小