期末备考限时训练3《硫的转化》检测题.pdf

第 1 页 共 6 页期末备考限时训练期末备考限时训练 3-硫的转化硫的转化检测题检测题1.能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有：Cl2与铁反应生成 FeCl3，S 与铁反应生成 FeS；Cl2和 H2的混合气，经强光照射可剧烈反应，而 S 与 H2反应需较高温度；将 Cl2通入氢硫酸中可置换出硫；常温时硫单质为固态而氯单质为气态。A.B.C.D.2.为除去混入 CO2中的 SO2和 O2，下列试剂的使用顺序正确的是饱和 Na2CO3溶液 饱和 NaHCO3溶液 浓 H2SO4溶液 灼热的铜网 碱石灰A.B.C.D.3.不能用于鉴别二氧化碳和二氧化硫的溶液是（）A澄清的石灰水 B酸性高锰酸钾溶液 C氯水 D浓硝酸4.只用 4.一种试剂就能鉴别 Na2S、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4 的是A.BaCl2溶液 B.盐酸 C.品红溶液 D.NH4Cl5下列实验用来证明 SO2 的存在，其中正确的是 （）A能使品红褪色，加热后又出现红色 B能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C通入足量的 NaOH 溶液中，再滴入 BaCl2 溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸D通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加 Ba(NO3)2 溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸。6.对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是中（）A冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 C稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 D硫酸和硝酸都是重要的化工原料7下列说法错误的是 ()ANa2SO3 与 BaCl2 溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀消失B将 SO2 气体通入 Ba(OH)2 溶液中有白色沉淀生成C将 SO2 气体通入 BaCl2 溶液中有白色沉淀生成D将 SO2 气体通入用硝酸酸化的 BaCl2 溶液中有白色沉淀生成8在一定体积的的 18molL-1 的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为 0.9mol,则浓硫酸的实际体积为A.等于 50 mL B.大于 50 mL C.等于 100 mL D.大于 100 mL9如图，在注射器中加入少量 Na2SO3 晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是（）A蓝色石蕊试纸先变红后褪色B品红试纸、沾有 KMnO4 溶液滤纸均褪色证明了SO2 漂白性C湿润淀粉 KI 试纸未变蓝说明 SO2 的氧化性弱于 I2DNaCl 溶液可用于除去实验中多余的 SO210今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42，现取三份 100 mL 溶液进行如下实验：（1）第一份加入 AgNO3 溶液有白色沉淀产生；（2）第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04 mol；（3）第三份加足量 BaCl2 溶液后，得干燥沉淀 6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为第 2 页 共 6 页图 362.33g。根据上述实验，以下推测正确的是 （）AK+一定不存在，SO42一定存在 B100 mL 溶液中含 0.02mol CO32CCl一定不存在，CO32一定存在 DBa2+一定不存在，Mg2+可能存在11.足量的锌和下列酸反应，产生 H2的物质的量最多的是A.10mL 18.4mol/L H2SO4 B.30mL 3mol/L 盐酸 C.30mL 2mol/L H2SO4 D.30mL 5mol/L HNO312.含 8.0g NaOH 的溶液中通入一定量 H2S 后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物 7.9g，则该无水物中一定含有的物质是ANa2S BNaHS CNa2S 和 NaHS DNaOH 和 NaHS13.分别向盛有紫色石蕊试液；NaOH 溶液；品红溶液；酸性高锰酸钾溶液的试管中通入SO2气体。（1）试管中的现象是_，发生反应的化学方程式为_。（2）试管中的现象是_，发生反应的化学方程式为_，如果通入过量的 SO2，则发生反应的化学方程式为_。（3）试管中的现象是_，如将吸收 SO2 后溶液加热，现象是_。（4）试管中的现象是_。（5）上述试验，SO2 表现出酸性氧化物性质的是_（填试管标号，下同），SO2 表现出漂白性的是_，SO2 表现出还原性的是_。14某淡黄色粉末 A 在加热的条件下可与某金属 B 反应产生黑色固体 C、A 又能在空气中燃烧产生无色气体 D。将 1mol 黑色固体 C 放入足量热浓硝酸中，固体 C 完全溶解，反应中有 10mol 电子发生转移，并只产生一种气体 E 为红棕色。向足量 D 的饱和溶液中通入 0.1mol 气体 F，产生淡黄色粉末A4.8g。请回答：（1）写出下列物质的化学式：A C D F 。（2）气体 F 能否使红棕色气体 E 褪色？，判断的根据是：。（3）1mol 固体 C 与足量热浓硝酸反应，能产生气体 E 的体积（标况）是：。15.a、b、c、d、e 是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：acbde其中：a 是单质；b 是气体；c、d 是氧化物；e 是最高价氧化物对应的水化物。（1）如果 a 是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用名称表示）：a ；b ；c ；d ；e 。（2）如果 a 是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：a ；b ；c ；d ；e 。16.某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是 溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：。第 3 页 共 6 页（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复 无色，则此溶液可能是 溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：。17.（2010新课标全国卷T2715 分）某化学兴趣小组为探究 SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）装置 A 中盛放亚硫酸钠其中发生反应的化学方程式为_。（2）实验过程中，装置 B、C 中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明 SO2具有的性质是_和_；（3）装置 D 的目的是探究 SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：_；（4）尾气可采用_溶液吸收。18向铜片中加某浓度的硫酸 120mL，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将所得溶液稀释到 500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到标准状况下的气体 2.24L，过滤残留固体，干燥后称重，质量减轻了7.5g，求原硫酸的物质的量浓度。第 4 页 共 6 页期末备考限时训练三期末备考限时训练三硫的转化硫的转化检测题答案与解析检测题答案与解析1.答案B 思路解析非金属性即指氧化性,氯气的氧化性比硫强,可通过与变价金属反应的化合价、反应条件、置换反应来判断.2.答案C 思路解析 CO2在饱和 NaHCO3溶液中的溶解度最小，.SO2与饱和 NaHCO3溶液反应可生成 CO2，灼热的铜网可除 O2，在反应前气体要干燥。3.答案：A 解析：B、C、D 三者都有氧化性，能氧化二氧化硫而褪色，而二氧化碳没有还原性，不能发生这一现象。4.答案B 思路解析 A 项加入 Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4中均有沉淀生成;B 项加入各溶液中依次出现臭鸡蛋气味、刺激性气味、无味三种气体，另一种 Na2SO4溶液中无现象；C、D 项加入各溶液现象相同，无法鉴别。5.答案：AD 解析 B：酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，C：CO2也可以6.答案：B 解析：硝酸和硫酸均为强酸，它们有酸的通性，但各有自身的性质，如强氧化性、腐蚀性等，但浓硝酸无脱水性。7答案 A 8答案D思路解析根据反应 Cu2H2SO4（浓）CuSO4SO22H2O 可计算出参与反应的硫酸为 1.8 mol,对应体积为 100 mL,但随着反应的进行硫酸的浓度在减小，氧化性减弱。所以浓硫酸必须过量。9答案：C解析：少量浓硫酸与 Na2SO3晶体反应产生 SO2气体，依次通过湿润淀粉 KI 试纸（不反应）、沾有 KMnO4溶液滤纸（不是由于其漂白性，而是因为其还原性，被 KMnO4溶液氧化）、品红试纸（褪色：SO2漂白性）。SO2不能漂白酸碱指示剂，故不能使蓝色石蕊试纸褪色。10答案：B 解析：不溶于盐酸的沉淀质量为 2.33 g，应是 BaSO4，可见 100 mL 溶液中含SO420.01mol，溶于盐酸的沉淀是 BaCO3，质量为 6.27g2.33g3.94g，可见 100 mL 溶液中含CO320.02mol。溶液中含 CO32和 SO42，故 Mg2+和 Ba2+肯定不存在，因 Mg2+和 Ba2+肯定不存在，故肯定存在 K+。加入 AgNO3溶液有白色沉淀产生不一定是 Cl，故 Cl不一定存在11.答案C 思路解析A 项浓硫酸与锌反应不生成 H2；稀硫酸和盐酸与锌反应生成 H2；D 项浓、稀硝酸与锌反应均不会生成 H2。12.答案A 思路解析利用极限法，全生成 Na2S 质量为 7.8 g;全生成 NaHS 质量为 11.6 g,可能组合为 NaOH 和 Na2S、Na2S 和 NaHS。13.答案：（1）紫色石蕊试液变红 SO2H2OH2SO3（2）气体被吸收 SO22NaOH=Na2SO3H2O Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3 （3）品红溶液退色 溶液重新变成红色（4）KMnO4溶液退色 （5）14.解析：A 为淡黄色粉末是一特征信息，是解题的突破口，常见只有过氧化钠的单质硫两种。能燃第 5 页 共 6 页烧说明是硫，黑色固体 C 为金属硫化物，常见的有硫化亚铁和硫化亚铜等，由 1mol 固体 C 与热浓硝酸反应转移 10mol 电子，且还原产物只有二氧化氮，可以确定固体 C 为硫化亚铜。由 D 与 0.1molF生成硫的质量（再转化成物质的量），可以推知 F 为硫化氢。答案：（1）S Cu2S SO2 H2S （2）能，NO2的氧化性强于 SO2，能氧化 H2S。（3）224L15.答案（1）硫；硫化氢；二氧化硫；三氧化硫；硫酸；（2）N2；NH3；NO；NO2；HNO3思路解析由于 a 物质是淡黄色粉末，且能够被连续两次氧化，所以 a 物质是非金属硫，b 为硫化氢，c 为二氧化硫，da 为三氧化硫；若 a 为气体单质，则 a 为氮气，b 为氨气，c 为 NO，d 为 NO2，e 硝酸。16(1)稀氨水和酚酞；稀氨水中的 NH3气逸出，所以溶液的颜色变浅；（2）溶有 SO2的品红；SO2气体逸出，品红溶液恢复红色.17【答案】（1）Na2SO3+H2SO4（浓）Na2SO4+SO2+H2O（2）溶液由紫红色变为无色、无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性（3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色（4）NaOH（其他合理答案也给分）18解：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 1 1 0.1mol 0.1mol 0.1mol Zn 与 CuSO4溶液反应，固体质量减轻，7.5g-0.1mol65gmol-1=1.0gZn+CuSO4=ZnSO4+Cu 质量减轻65 1 64 165g 1mol 64g 1.0gCu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O 2 12mol 1mol第 6 页 共 6 页c(H2SO4)=(2mol+0.1mol)/0.12L=17.5molL-1